Через какой промежуточный продукт легко разлагающийся

Возьмите тигельными щипцами кусочек мела и прокалите его в пламени спиртовки. Напишите уравнение реакции разложения карбоната кальция. Опустите прокаленный мел в пробирку с дистиллированной водой, добавьте 2-3 капли фенолфталеина, отметьте окраску раствора, напишите уравнение реакции образования гидроксида кальция.

О п ы т 3

Получение гидроксида никеля

Опыт выполняется капельным методом.

Внесите по 2–4 капли 0,2 н. раствора соли никеля в 3 пробирки, добавьте в каждую по 4 капли 2 н. раствора гидроксида натрия, обратите внимание на окраску образовавшегося гидроксида никеля, напишите уравнение реакции. Проверьте растворимость гидроксида никеля в кислоте и избытке щелочи, для чего в одну пробирку добавьте 4–6 капель щелочи, в другую –2-3 капли 2 н. раствора соляной кислоты. Напишите уравнение протекающей реакции. Укажите характер гидроксида никеля.

О п ы т 4

Получение гидроксида алюминия

Опыт выполняется капельным методом. Внесите по 2–4 капли 0,2 н. раствора соли алюминия в 3 пробирки, добавьте в каждую по 2 капли 2 н. раствора гидроксида натрия, напишите уравнение реакции. Проверьте растворимость гидроксида алюминия в кислоте и избытке щелочи, для чего в одну пробирку добавьте 2-3 капли щелочи, в другую – 2-3 капли 2 н. раствора соляной кислоты. Напишите уравнение про-

текающих реакций. Определите свойства гидроксида алюминия.

О п ы т 5

Получение гидроксида меди

В пробирку налейте 1-2 мл 0,4 н. раствора соли меди, добавьте 3-4 мл 4 н. раствора гидроксида натрия, отметьте окраску образовавшегося осадка, напишите уравнение реакции. Закрепите в держателе пробирку и осторожно нагрейте ее в пламени спиртовки, обратите внимание на изменение цвета осадка, напишите уравнения реакции разложения гидроксида меди.

О п ы т 6

Получение уксусной кислоты

В пробирку поместите небольшое количество кристаллического ацетата натрия CH3COONa и по каплям прилейте 2 н. раствора соляной кислоты, обратите внимание на появление запаха уксуса, напишите уравнение реакции в молекулярной и молекулярно-ионной форме.

О п ы т 7

Получение угольной кислоты

В пробирку поместите небольшой кусочек мела и прилейте 2 н. раствор соляной кислоты. Опишите происходящие явления, напишите уравнение реакции в молекулярной и молекулярно-ионной форме.

О п ы т 8

Получение средней соли

Опыт выполняется капельным методом. Внесите в пробирку 2–4 капли 0,2 н. раствора соли бария, добавьте 2 капли 0,2 н. раствора сульфата натрия, напишите уравнение реакции в молекулярной и молекулярно-ионной форме.

О п ы т 9

Получение основной соли

Опыт выполняется капельным методом. Внесите в пробирку 2–4 капли 0,4 н. раствора соли кобальта, добавьте 2 капли 4 н. раствора гидроксида натрия, обратите внимание на образование голубого осадка основной соли кобальта, добавьте избыток гидроксида натрия, обратите внимание на изменение цвета осадка. Напишите уравнение реакции в молекулярной и молекулярно-ионной форме.

О п ы т 10

Получение кислой соли

Налейте в пробирку 2-3 мл насыщенного раствора гидроксида кальция, добавьте по каплям 2 н. раствора фосфорной кислоты до выпадения осадка средней соли фосфата кальция по реакции

3Ca(OH)2 + 2H3PO4 = Ca3(PO4)2↓ + 6H2O

В избытке фосфорной кислоты осадок растворяется с образованием кислой соли:

Ca3(PO4)2 + 4H3PO4 = 3Ca(H2PO4)2

Напишите уравнения приведенных реакций в молекулярно-ионной форме.

Контрольные вопросы и задачи

1. Через какой промежуточный продукт, легко разлагающийся при нагревании, можно получить оксид металла из его соли? Покажите на примерах: а) FeCl3 → Fe2O3; б) CuSO4 → CuO; в) Al(CH3COO)3 → Al2O3

2. Возможно ли взаимодействие между оксидами:

а) Li2O и SO3; г) BaO и MgO;

б) Na2O и BeO; д) N2O5 и ZnO?

в) Al2O3 и K2O;

3. Анализом установлено, что в образце оксида бария массовая доля примеси сульфата бария составляет 10 %. Как был проведен анализ, и какой объем раствора нужного реагента концентрации 2 моль/л был затрачен на обработку навески массой 5 г? (Ответ: 30 мл реагента.)

4. С какими из перечисленных веществ взаимодействует соляная кислота: MgO; AgNO3; SO3; CuSO4; Ca(OH)2; Cu; Fe; KOH?

5. Какие свойства гидроксидов NaOH, Al(OH)3, Ni(OH)2 могут быть использованы для их разделения из твердой смеси?

           Опыт
8. Получение средней соли.

    
Опыт выполняется капельным методом.

    
Внесите  1-2 капли соли бария 
в  ячейку капельного планшета,
добавьте 1 каплю раствора сульфата 
натрия,  напишите уравнение реакции 
в молекулярной и молекулярно-ионной 
форме.

         
Опыт 9. Получение основной соли.

    
Опыт выполняется капельным методом.

    
Внесите  1-2 капли соли кобальта 
в  ячейку капельного планшета,
добавьте 1 каплю раствора гидроксида 
натрия, обратите внимание на 
образование голубого осадка 
основной соли кобальта, добавьте избыток
гидроксида натрия, обратите внимание
на изменение цвета осадка. Напишите уравнение
реакции в молекулярной и молекулярно-ионной
форме.

        
Опыт 10. Получение кислой соли.

    
Налейте в пробирку 2-3 мл насыщенного 
раствора гидроксида кальция, добавьте
по каплям раствора фосфорной кислоты
до выпадения осадка средней соли фосфата
кальция по реакции:       
3 Ca(OH)2 + 2 H3PO4 = Ca3(PO4)2
↓ + 6 H2O

В избытке 
фосфорной кислоты осадок растворяется
с образованием кислой соли:

                      
Ca3(PO4)2 + 4 H3PO4
=  3 Ca(H2 PO4)2

Напишите 
уравнения приведенных реакций 
в молекулярно-ионной форме.

       
Опыт 11. Получение комплексной соли.

    
В пробирку налейте 1-2 мл раствора 
сульфата меди, добавьте 1-2 мл водного 
раствора  аммиака (гидроксида аммония
NH4OH), отметьте окраску образовавшегося
осадка гидроксосульфата меди:     
2 CuSO4 + 2 NH4OH = (CuOH)2SO4
↓+ (NH4)2SO4

   
Добавьте избыток раствора аммиака 
до растворения осадка и образования  
комплексных солей:       
(CuOH)2SO4 + 8 NH4OH = [Cu(NH3)4](OH)2
+ [Cu(NH3)4]SO4 + 8 H2O.

   
Отметьте окраску образовавшегося 
раствора. Эта реакция является 
характерной и используется для 
обнаружения ионов меди в растворе.

КОНТРОЛЬНЫЕ ВОПРОСЫ К ЗАЩИТЕ ЛАБОРАТОРНОЙ
РАБОТЫ

1. Через какой промежуточный продукт, легко
   разлагающийся при нагревании, можно получить
   оксид металла из его соли? Покажите на
   примерах:    FeCl3 → Fe2O3;

                    
CuSO4 → CuO;      
Al(CH3COO)3  → Al2O3.

2. Возможно ли взаимодействие между оксидами:    Li2O и SO3;     
   Na2O и BeO; 

      Al2O3
и K2O;     BaO и MgO;    
N2O5 и ZnO?

3. Анализом установлено, что в образце оксида бария массовая доля примеси   сульфата бария составляет 10%.  Как был проведен анализ и какой объем раствора нужного реагента концентрации 2 моль/л был затрачен на обработку
   навески массой 5 г?

                      
Ответ: 30 мл реагента.

4. С какими из перечисленных веществ взаимодействует соляная кислота:

                       
MgO;   AgNO3;   SO3;   
CuSO4;   Ca(OH)2;   Cu;  
Fe;   KOH?

5. Какие свойства гидроксидов   NaOH,   Al(OH)3,  
   Ni(OH)2 могут быть использованы для
   их разделения из твердой смеси?
6. Найдите массовую долю гидроксида натрия, превратившегося в карбонат за счет поглощения углекислого газа из воздуха, если масса гидроксида  возросла с 200г до 232,5 г. Чему
   равен объем поглощенного при этом CO2
   (условия нормальные).

               
Ответ: 50%, 28 л.

7. Какими способами можно получить из данной соли другую с тем же катионом

      или тем же анионом:       
NaCl  → AgCl;       Ba(NO3)2 
→ BaSO4; 

                                         
Fe2(SO4)3  → FeCl3;       
Na2CrO4  → BaCrO4 ?

8. При помощи каких реакций можно осуществить следующие переходы:
1. Fe  → FeCl2  → FeCl3 
   → FeOHSO4  → Fe2O3  →
   Fe;
2. Zn  → ZnS → ZnO → (ZnOH)2SO4
   → ZnCl2 → ZnO →Zn.
9. Какой объем  CO2 (условия нормальные)
   потребуется для растворения 1,0 г

свежеосажденного CaCO3? 
Какие процессы произойдут в растворе
при:

а) кипячении, б) добавлении щелочи, в)
добавлении соляной кислоты?

              
Ответ: 0,224 л.

10. К какому классу относится каждое из следующих соединений:   Cs2O;   Na[Al(OH)4];

   H4SiO4;   NO2;   
[Fe(OH)2]2SO4;   Ca(HCO3)2?

ЛИТЕРАТУРА

1. Практикум по общей и неорганической химии./ Под ред. Н.Н.Павлова, В.И.Фролова. – 2-е изд. – М.: Дрофа, 2002. – 304 с.
2. Н.Б. Любимова. Вопросы и задачи по общей и неорганической химии. – М.: Высш. шк., 1990. – 351 с.
3. Г.Н. Фадеев, Н.Н. Двуличанская. Решение задач по курсу «Химия» для нехимических вузов. Ч.1. – М.: Дом педагогики, 2000. – 72 с.
4. А.А. Гуров, Ф.З. Бадаев, Л.П. Овчаренко, В.Н. Шаповал. Химия.
   –М.: Изд. МГТУ, 2004. – 748 с.