Cuo какие свойства проявляет
Оксиды — широко распространённый в природе тип соединений, который можно наблюдать даже в повседневной жизни, в быту. Примером могут служить песок, вода, ржавчина, известь, углекислый газ, ряд природных красителей. Руда многих ценных металлов по своей природе является оксидом, вследствие чего представляет большой интерес для научных и производственных исследований.
Соединение химических элементов с кислородом называют оксидами. Как правило, образуются они при накаливании каких-либо веществ на воздухе. Различают кислотные и основные оксиды. Металлы образуют основные оксиды, в то время как неметаллы — кислотные. За исключением оксидов хрома и марганца, которые также являются кислотными. В данной статье рассматривается представитель основных оксидов — CuO (II).
CuO (II)
Медь, нагреваясь на воздухе при температуре 400–500 °C, постепенно покрывается налётом чёрного цвета, который химики называют оксид двухвалентной меди, или CuO(II). Описанное явление представлено в следующем уравнении:
2 Cu + О 2 → 2 CuO
Термин «двухвалентный» указывает на способность атома вступать в реакцию взаимодействия с другими элементами посредством двух химических связей.
Интересный факт! Медь, находясь в различных соединениях, может быть с разной валентностью и другим цветом. Например: оксиды меди имеют ярко-красную (Cu2O) и коричнево-чёрную (CuO) окраску. А гидроксиды меди приобретают жёлтый (CuOH) и синий (Cu(OH)2) цвета. Классический пример явления, когда количество переходит в качество.
Cu2O ещё иногда называют закись, оксид меди (I), а CuO — окись, оксид меди (II). Существует также оксид меди (III) — Cu2O3.
В геологии оксид двухвалентной (или бивалентной) меди принято называть тенорит, другое его название — мелаконит. Название тенорит произошло от фамилии выдающегося итальянского профессора ботаники Michele Tenore, (1780—1861). Мелаконит считается синонимом названия тенорит и переводится на русский язык, как медная чернь либо чёрная медная руда. В том или ином случае речь идёт о кристаллическом минерале коричнево-чёрного цвета, разлагающемся при прокаливании и плавящемся только при избыточном давлении кислорода, в воде нерастворимом, и не реагирующем с ней.
Акцентируем основные параметры названного минерала.
Химическая формула: CuO
Молекула его состоит из атома Cu с молекулярной массой 64 а. е. м. и атома O, молекулярная масса 16 а. е. м., где а. е. м. — атомная единица массы, она же дальтон, 1 а. е. м. = 1,660 540 2(10) × 10−27 кг = 1,660 540 2(10) × 10–24 г. Соответственно молекулярная масса соединения равняется: 64 + 16 = 80 а. е. м.
Кристаллическая решётка: моноклинная сингония. Что обозначает такой тип осей симметрии кристалла, когда две оси пересекаются под косым углом и имеют различную длину, а третья ось расположена по отношению к ним под углом 90°.
Плотность – 6,51 г/см3. Для сопоставления, плотность чистого золота равна 19,32 г/см³, а плотность поваренной соли составляет 2,16 г /см 3.
Плавится при температуре 1447 °C, под давлением кислорода.
Разлагается при накаливании до 1100 °C и преобразуется в оксид меди (I):
4CuO = 2Cu2O + O 2.
С водой не реагирует и не растворяется в ней.
Зато вступает в реакцию с водным раствором аммиака, с образованием гидроксида тетраамминмеди (II): CuO + 4NH3 + H2O = [Cu (NH3)4](OH) 2.
В кислотной среде образует сульфат и воду: CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O.
Реагируя со щёлочью, создаёт купрат: CuO + 2 NaOH → Na2CuO2 + H2O.
Реакция CuO NaOH
Образуется:
- путём прокаливания гидроксида меди (II) при температуре 200 °C: Cu(OH)2 = CuO + H2O;
- при окислении металлической меди на воздухе при температуре 400–500 °C: 2Cu + O2 = 2CuO;
- при высокотемпературной обработке малахита: (CuOH)₂CO₃ —> 2CuO + CO₂ + H₂O.
Восстанавливается до металлической меди –
- в реакции с водородом: CuO + H2 = Cu + H2O;
- с угарным газом (монооксид углерода): CuO + CO = Cu + CO2;
- с активным металлом: CuO + Mg = Cu + MgO.
Токсичен. По степени неблагоприятного воздействия на человеческий организм причисляется к веществам второго класса опасности. Вызывает раздражение слизистых оболочек глаз, кожных покровов, дыхательных путей и желудочно-кишечной системы. При взаимодействии с ним обязательно использование таких средств защиты, как резиновые перчатки, респираторы, защитные очки, спецодежду.
Вещество взрывоопасно и легко воспламеняется.
Применяется в промышленности, как минеральная составляющая комбикормов, в пиротехнике, при получении катализаторов химических реакций, как красящий пигмент для стекла, эмалей, керамики.
Окислительные свойства оксида меди (II) наиболее часто применяются в лабораторных исследованиях, когда необходим элементарный анализ, связанный с изучением органических материалов на предмет наличия в них водорода и углерода.
Немаловажно, что CuO (II) достаточно широко распространён в природе, как минерал тенерит, другими словами — это природное соединение руды, из которого можно получить медь.
Латинское наименование Cuprum и соответствующий ему символ Cu происходит от названия острова Кипр. Именно оттуда, через Средиземное море вывозили этот ценный металл древние римляне и греки.
Медь входит в число семи наиболее распространённых в мире металлов и состоит на службе у человека с древних времён. Однако в первозданном, металлическом состоянии встречается довольно редко. Это мягкий, легко поддающийся обработке металл, отличающийся высокой плотностью, очень качественный проводник тока и тепла. По электрической проводимости уступает только серебру, в то время как является более дешёвым материалом. Широко используется в виде проволоки и тонкого листового проката.
Химические соединения меди отличаются повышенной биологической активностью. В животных и растительных организмах они участвуют в процессах синтеза хлорофилла, поэтому считаются очень ценным компонентом в составе минеральных удобрений.
Необходима медь и в рационе человека. Недостаток её в организме может привести к различным заболеваниям крови.
Видео
Из видео вы узнаете, что такое оксид меди.
.
Источник
Как вам известно, в химии существует четыре класса неорганических соединений. Веществ, представляющих каждый из них, очень много, но лидирующее положение, несомненно, занимают оксиды. У одного химического элемента может быть сразу несколько разных бинарных соединений с кислородом. Такое свойство имеет и медь. У нее существует три оксида. Давайте рассмотрим их детальнее.
Оксид меди (I)
Его формула – Cu2O. В некоторых источниках данное соединение могут называть гемиоксидом меди, оксидом димеди или закисью меди.
Свойства
Является кристаллическим веществом, имеющим коричнево-красный цвет. Этот оксид не растворяется в воде и этиловом спирте. Может плавиться, не разлагаясь, при температуре чуть больше 1240оС. Данное вещество не взаимодействует с водой, но может переводиться в раствор, если участниками реакции с ним будут концентрированные хлоровородная кислота, щелочь, азотная кислота, гидрат аммиака, соли аммония, серная кислота.
Получение оксида меди (I)
Его можно получить, нагрев металлическую медь, или в такой среде, где кислород имеет малую концентрацию, а также в токе некоторых оксидов азота и вместе с оксидом меди (II). Кроме того, он может стать продуктом реакции термического разложения последнего. Оксид меди (I) получится и в том случае, если нагреть сульфид меди (I) в токе кислорода. Есть и другие, более сложные способы его получения (например, восстановление одного из гидроксидов меди, ионный обмен любой соли одновалентной меди с щелочью и т.п.), но их практикуют только в лабораториях.
Применение
Нужен в качестве пигмента, когда окрашивают керамику, стекло; компонента красок, которые защищают подводную часть судна от обрастания. Используется также как фунгицид. Без него не обходятся и меднозакисные вентили.
Оксид меди (II)
Его формула – CuO. Во многих источниках может встречаться под названием окиси меди.
Свойства
Это высший оксид меди. Вещество имеет вид черных кристаллов, которые почти не растворяются в воде. Взаимодействует с кислотой и при этой реакции образует соответствующую соль двухвалентной меди, а также воду. При его сплавлении с щелочью продукты реакции представлены купратами. Разложение оксида меди (II) происходит при температуре около 1100оС. Аммиак, монооксид углерода, водород и уголь способны извлекать из этого соединения металлическую медь.
Получение
Его можно получить при нагревании металлической меди в воздушной среде при одном условии – температура нагревания должна быть ниже 1100оС. Также оксид меди (II) может получиться, если нагреть карбонат, нитрат, двухвалентный гидроксид меди.
Применение
С помощью данного оксида окрашивают в зеленый или синий цвет эмаль и стекло, а также производят медно-рубиновую разновидность последнего. В лаборатории этим оксидом обнаруживают восстановительные свойства веществ.
Оксид меди (III)
Его формула – Cu2O3. Имеет традиционное название, которое звучит, наверное, немного необычно – окисел медь.
Свойства
Имеет вид красных кристаллов, не растворяющихся в воде. Разложение этого вещества происходит при температуре 400оС, продукты данной реакции – оксид меди (II) и кислород.
Получение
Его можно получить, окисляя двухвалентный гидроксид меди с помощью пероксидисульфата калия. Необходимое условие реакции – щелочная среда, в которой она должна происходить.
Применение
Данное вещество само по себе не используется. В науке и промышленности более широкое распространение находят продукты его разложения – оксид меди (II) и кислород.
Заключение
Вот и все оксиды меди. Их несколько из-за того, что медь имеет переменную валентность. Существуют и другие элементы, у которых есть по несколько оксидов, но о них поговорим в другой раз.
Источник
| Оксид меди (I) | |
|---|---|
 | |
| Традиционные названия | Закись меди, гемиоксид меди, оксид димеди |
| Хим. формула | Cu2O |
| Рац. формула | Cu2O |
| Внешний вид | Коричнево-красные кристаллы |
| Молярная масса | 143,09 г/моль |
| Плотность | 6,1 г/см³ |
| Твёрдость | 3,5 — 4 |
| Энтальпия | |
| • плавления | +64,22 кДж/моль |
| Растворимость | |
| • в воде | 2,4⋅10−7 г/100 мл |
| Показатель преломления | 2,85 |
| Кристаллическая структура | кубическая |
| Рег. номер CAS | 1317-39-1 |
| PubChem | 10313194 |
| Рег. номер EINECS | 215-270-7 |
| SMILES | [Cu]O[Cu] |
| InChI | 1S/2Cu.O/q2*+1;-2 KRFJLUBVMFXRPN-UHFFFAOYSA-N |
| RTECS | GL8050000 |
| ChEBI | 81908 |
| ChemSpider | 8488659 |
| ЛД50 | 470 мг/кг |
| Токсичность | средняя |
| Пиктограммы СГС |   |
| Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное. | |
Оксид меди (I) (гемиоксид меди, окси́д димеди, устар. закись меди) — химическое соединение с формулой Cu2O. Соединение меди с кислородом, основный оксид. Кристаллическое вещество коричнево-красного цвета. В природе встречается в виде минерала куприта.
Нахождение в природе
Оксид меди (I) встречается в природе в виде минерала куприта (устаревшие названия: красная медная руда, стекловатая медная руда, рубиновая медь). Цвет минерала красный, коричнево-красный, пурпурно-красный или чёрный. Твёрдость по шкале Мооса 3,5 — 4.
Разновидность куприта с удлиненными нитевидными кристаллами называется халькотрихит (устаревшее название: плюшевая медная руда). Кирпично-красная смесь куприта с лимонитом носит название «черепичная руда».
Физические свойства
Оксид меди (I) при нормальных условиях — твёрдое вещество коричнево-красного цвета нерастворимое в воде и этаноле. Плавится без разложения при 1242 °C.
Оксид меди (I) имеет кубическую сингонию кристаллической решётки, пространственная группа P n3m, a = 0,4270 нм, Z = 2.
Химические свойства
Реакции в водных растворах
Оксид меди (I) не реагирует с водой. В очень малой степени (ПР = 1,2⋅10−15) диссоциирует:
Cu2O + H2O ⇄ 2Cu+ + 2OH−
Равновесие диспропорционирования:
2Cu+ ⇄ Cu2+ + Cu
Оксид меди (I) переводится в раствор:
- концентрированной соляной кислотой
Cu2O + 4HCl ⟶ 2H[CuCl2] + H2O
- концентрированной щёлочью (частично)
Cu2O + 2OH− + H2O ⇄ 2[Cu(OH)2]−
- концентрированным гидратом аммиака и концентрированными растворами солей аммония
Cu2O + 4(NH3 ⋅ H2O) ⟶ 2[Cu(NH3)2]OH + 3H2O Cu2O + 2NH4+ ⟶ 2[Cu(H2O)(NH3)]+
- путём окисления до солей меди (II) различными окислителями (например, концентрированными азотной и серной кислотами, кислородом в разбавленной соляной кислоте)
Cu2O + 6HNO3 ⟶ 2Cu(NO3)2 + 2NO2↑ + 3H2O Cu2O + 3H2SO4 ⟶ 2CuSO4 + SO2↑ + 3H2O 2Cu2O + 8HCl + O2 ⟶ 4CuCl2 + 4H2O
Также оксид меди (I) вступает в водных растворах в следующие реакции:
- медленно окисляется кислородом до гидроксида меди (II)
2Cu2O + 4H2O + O2 ⟶ 4Cu(OH)2↓
- реагирует с разбавленными галогенводородными кислотами с образованием соответствующих галогенидов меди (I):
Cu2O + 2HHal ⟶ 2CuHal↓ + H2O (Hal = Cl, Br, I)
- в разбавленной серной кислоте дисмутирует на сульфат меди (II) и металлическую медь
Cu2O + H2SO4 ⟶ CuSO4 + Cu↓ + H2O
- восстанавливается до металлической меди типичными восстановителями, например гидросульфитом натрия в концентрированном растворе
2Cu2O + 2NaHSO3 ⟶ 4Cu↓ + Na2SO4 + H2SO4
Реакции при высоких температурах
Оксид меди (I) восстанавливается до металлической меди в следующих реакциях:
- при нагревании до 1800 °C (разложение)
2Cu2O →1800∘C 4Cu + O2
- при нагревании в токе водорода, монооксида углерода, с алюминием
Cu2O + H2 →>250∘C 2Cu + H2O Cu2O + CO →250−300∘C 2Cu + CO2 3Cu2O + 2Al →1000∘C 6Cu + Al2O3
- при нагревании с серой
2Cu2O + 3S →>600∘C 2Cu2S + SO2 2Cu2O + Cu2S →1200−1300∘C 6Cu + SO2
Оксид меди (I) может быть окислен до соединений меди (II) в токе кислорода или хлора:
2Cu2O + O2 →500∘C 4CuO Cu2O + Cl2 →250∘C Cu2Cl2O
Также, при высоких температурах оксид меди (I) реагирует:
- с аммиаком (образуется нитрид меди (I) )
3Cu2O + 2NH3 →250∘C 2Cu3N + 3H2O
- c оксидами щелочных металлов и бария (образуются двойные оксиды)
Cu2O + M2O →600−800∘C 2MCuO Cu2O + BaO →500−600∘C BaCu2O2
Прочие реакции
Оксид меди (I) реагирует с азидоводородом:
- при охлаждении выпадает осадок азида меди (II)
Cu2O + 5HN3 →10−15∘C 2Cu(N3)2↓ + H2O + NH3↑ + N2↑
- при комнатной температуре в токе азидоводородной кислоты выпадает осадок азида меди (I)
Cu2O + 2HN3 →20−25∘C 2CuN3↓ + H2O
Получение
Оксид меди (I) может быть получен:
- нагреванием металлической меди при недостатке кислорода
4Cu + O2 →>200∘C 2Cu2O
- нагреванием металлической меди в токе оксида азота (I) или оксида азота (II)
2Cu + N2O →500−600∘C Cu2O + N2 4Cu + 2NO →500−600∘C 2Cu2O + N2
- нагреванием металлической меди с оксидом меди (II)
Cu + CuO →1000−1200∘C Cu2O
- термическим разложением оксида меди (II)
4CuO →1026−1100∘C 2Cu2O + O2
- нагреванием сульфида меди (I) в токе кислорода
2Cu2S + 3O2 →1200−1300∘C 2Cu2O + 2SO2
В лабораторных условиях оксид меди (I) может быть получен восстановлением гидроксида меди (II) (например, гидразином):
4Cu(OH)2 + N2H4 ⋅ H2O →100∘C 2Cu2O ↓ + N2↑ + 7H2O
Также, оксид меди(I) образуется в реакциях ионного обмена солей меди (I) с щелочами, например:
- в реакции йодида меди (I) с горячим концентрированным раствором гидроксида калия
2CuI + 2KOH ⟶ Cu2O↓ + 2KI + H2O
- в реакции дихлорокупрата (I) водорода с разбавленным раствором гидроксида натрия
2H[CuCl2] + 4NaOH ⟶ Cu2O↓ + 4NaCl + 3H2O
В двух последних реакциях не образуется соединения с составом, соответствующим формуле CuOH (гидроксид меди (I) ). Образование оксида меди (I) происходит через промежуточную гидратную форму переменного состава Cu2O ⋅ xH2O.
- Окисление альдегидов гидроксидом меди (II). Если к голубому осадку гидроксида меди (II) прилить раствор альдегида и смесь нагреть , то сначала появляется жёлтый осадок гидроксида меди (I):
R−CHO + 2Cu(OH)2 →t R−COOH + 2CuOH↓ + H2Oпри дальнейшем нагревании желтого осадка гидроксида меди (I) превращается в красный оксид меди (I): 2CuOH →tCu2O + H2O
Применение
Оксид меди (I) применяется как пигмент для окрашивания стекла, керамики, глазурей; как компонент красок, защищающих подводную часть судна от обрастания; в качестве фунгицида.
Обладает полупроводниковыми свойствами, используется в меднозакисных вентилях.
Токсичность
Оксид меди (I) — умеренно токсичное вещество: LD50 470 мг/кг (для крыс перорально). Вызывает раздражение глаз, может вызывать раздражение кожи и дыхательных путей.
Очень токсично для водной среды: LC50 для Daphnia magna составляет 0,5 мг/л в течение 48 ч.
Источник
Получение
Получить оксид меди(II) можно:
- нагревая металлическую медь на воздухе (при температурах выше 1100 °C получается оксид меди(II)):
2Cu + O2 → 2CuO.
- нагревая гидроксид меди(II), её нитрат или карбонат:
2Cu(NO3)2 → 2CuO + 4NO2↑ + O2↑;
Cu(OH)2·CuCO3 → 2CuO + H2O + CO2↑.
Химические свойства
Оксид меди(II) реагирует с кислотами с образованием соответствующих солей меди(II) и воды:
CuO + 2HNO3 → Cu(NO3)2 + H2O.
При сплавлении CuO со щелочами образуются купраты:
CuO + 2KOH → K2CuO2 + H2O.
При нагревании до 1100 °C разлагается:
4CuO → 2Cu2O + O2↑.
Оксиду меди(II) соответствует гидроксид меди(II) Cu(OH)2, который является очень слабым основанием. Он способен растворяться в концентрированных растворах щелочей с образованием комплексов (то есть обладает слабыми амфотерными свойствами):
Cu(OH)2 + 2NaOH → Na2[Cu(OH)4] (гидроксокупрат(II) натрия).
Оксид меди(II) может быть восстановлен до металлической меди при помощи аммиака, монооксидом углерода или водородом:
H2 + CuO → Cu + H2O.
Применение
CuO используют при производстве стекла и эмалей для придания им зелёной и синей окраски. Кроме того, оксид меди применяют в производстве медно-рубинового стекла.
В лабораториях применяют для обнаружения восстановительных свойств веществ. Вещество восстанавливает оксид до металлической меди, при этом цвет становится розовым.
Литература
- Реми Г. «Курс неорганической химии» М.: Иностранная литература, 1963
- The effect of hydrostatic pressure on the ambient temperature structure of CuO, Forsyth J.B., Hull S., J. Phys.: Condens. Matter 3 (1991) 5257-5261
Примечания
Wikimedia Foundation.
2010.
Смотреть что такое “Оксид меди (II)” в других словарях:
Оксид меди(I) — Оксид меди(I) … Википедия
Оксид меди(II) — Оксид меди(II) … Википедия
ОКСИД МЕДИ — ОКСИД МЕДИ, химическое соединение меди и кислорода, существующее в двух формах: закиси (Сu2О), блестящий красный порошок, встречающийся в природе в виде минерала куприта, и окиси (СuО), черного цвета, которая разлагается на Сu2О и кислород при… … Научно-технический энциклопедический словарь
оксид меди — (CuO) [https://slovarionline.ru/anglo russkiy slovar neftegazovoy promyishlennosti/] Тематики нефтегазовая промышленность EN copper oxidecupric oxidecuprous oxide … Справочник технического переводчика
Оксид меди (I) — Оксид меди(I) (закись меди) Cu2O твёрдое вещество красно бурого цвета, нерастворимое в воде и органических растворителях. Температура плавления 1235 °C. При нагревании до 1800 °C разлагается на металлическую медь и кислород. В природе оксид… … Википедия
Оксид меди — Известно три оксида меди: Оксид меди(I) Cu2O Оксид меди(II) CuO Оксид меди(III) Cu2O3 … Википедия
Оксид меди(III) — Общие Систематическое наименование Оксид меди(III) Традиционные названия Окисел медь Химическая формула Cu2O3 Физические свойства Состояни … Википедия
Оксид — (окисел, окись) соединение химического элемента с кислородом, в котором сам кислород связан только с менее электроотрицательным элементом. Химический элемент кислород по электроотрицательности второй после фтора, поэтому к оксидам относятся… … Википедия
Меди оксиды — Известно три оксида меди: Оксид меди(I) Cu2O Оксид меди(II) CuO Оксид меди(III) Cu2O3 … Википедия
Оксид-сульфат титана — Общие Систематическое наименование Оксид сульфат титана Традиционные названия Основной сернокислый титан; оксосульфат титана; сульфат титанила Химическая формула TiOSO4 Физические свойства … Википедия
Источник
13 июня 2014
Автор КакПросто!
Существует 3 вида оксида меди. Отличаются они друг от друга валентностью. Соответственно, существуют одновалентный, двухвалентный и трехвалентный оксиды меди. Каждый из оксидов имеет свои химические свойства.
Инструкция
Оксид меди (I) – Cu2O. В природе его можно встретить в виде минерала куприта. Также известны такие его названия, как закись меди, гемиоксид меди и оксид димеди. Оксид меди (I) относится к группе амфотерных оксидов.
Химические свойства
Cu2O не реагирует с водой. Оксид меди (I) диссоциирует в минимальной степени:
Cu2O+H2O=2Cu(+)+2OH(-).
Cu2O можно перевести в раствор следующими путями:
– Окисление:
Cu2O+6HNO3=2Cu(NO3)2+3H2O+2NO2;
2Cu2O+8HCl+O2=4CuCl2+4H2O.
– Реакция с концентрированной соляной кислотой:
Сu2O+4HCl=2H[CuCl2]+H2O.
– Реакция между оксидом меди (I) и концентрированной щелочью:
Cu2O+2OH(-)+H2O=2[Cu(OH)2](-).
– Реакция с концентрированными растворами солей аммония:
Cu2O+2NH4(+)=2[Cu(H2O)(NH3)](+).
– Реакция с концентрированным гидратом аммиака:
Cu2O+4(NH3*H2O)=2[Cu(NH3)2]OH+3H2O.
Cu2O в водном растворе может осуществлять следующие реакции:
– Окисление кислородом до Cu(OH)2:
2Cu2O+4H2O+O2=4Cu(OH)2.
– В реакции с разбавленными галогенводородными кислотами (вместо HHal можно поставить Cl, I, Br) образуется галогениды меди:
Cu2O+2HHal=2CuHal+H2O.
– Реакция с разбавленной серной кислотой является диспропорционированием. То есть оксид меди (I) является и окислителем и восстановителем одновременно:
Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O.
– Реакция восстановления до Cu гидросульфитом натрия, или любыми другими типичными восстановителями:
2Cu2O+2NaHSO3=4Cu+Na2SO4+H2SO4.
Реакции с азидоводородом:
– Реакция при охлаждении 10-15оС:
Сu2O+5HN3=2Cu(N3)2+H2O+NH3+N2.
– Реакция при температуре 20-25оС:
Сu2O+2HN3=2CuN3+H2O.
Реакции при нагревании:
– Разложение при 1800оС:
2Cu2O=4Cu+O2.
– Реакция с серой:
2Cu2O+3S=2Cu2S+SO2 (температура более 600оС);
2Cu2O+Cu2S=6Cu+SO2 (температура 1200-1300оС).
– В токе водорода при нагревании оксид углерода реагирует с алюминием:
Cu2O+H2=2Cu+H2O (температура выше 250оС);
Cu2O+CO=2Cu+CO2 (температура 250-300оС);
3Cu2O+2Al=6Cu+2Al2O3 (температура 1000оС)
Оксид меди (II) – CuO. Также известно название окись меди. В обычных школах (не специализирующихся на химии) именно его изучают. Это основной оксид, двухвалентный. В природе оксид меди (II) встречается в виде минерала мелаконита или его еще называют теноритом.
Химические свойства
– Оксид меди (II) разлагается при нагревании до 1100оС:
2CuO=2Cu+O2.
– Окись меди реагирует с кислотами:
CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O;
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O – получение медного купороса.
– При реакции с гидроксидами образуются купраты:
CuO+2NaOH=Na2CuO2+H2O.
– Реакции оксида меди (II) с углем, монооксидом углерода, аммиаком и водородом являются реакциями восстановления:
2CuO+C=2Cu+CO2.
CuO+H2=Cu+H2O
Оксид меди (III) – Cu2O3 – окисел металла меди. Является сильным окислителем.
Химические свойства
– Оксид меди (III) не растворяется в воде.
– Разложение происходит при воздействии температуры:
2Cu2O3=4CuO+O2 (температура 400оС).
– В ходе реакции оксида меди (III) с хлороводородом происходит выделение хлора;
– При реакциях с щелочами образуются красные тетрагидроксокупраты (III) (нестойкие).
Две последние реакции довольно сложные, их использование встречается только в профилирующих учреждениях.
Обратите внимание
Чаще всего для изучения используется оксид меди (II). Два других оксида изучаются и используются в специализированных учреждениях.
Полезный совет
Оксиды меди могут вызвать раздражение глаз, кожи, дыхательных путей. Выполнение различных реакций оксидов разрешено только в специально оборудованных помещениях.
Источники:
- Получение медного купороса
Источник