Какая фраза отражает химическое свойство алкенов
Задание В
122. Какой тип реакций не характерен для алкенов?
а) Замещение, б) присоединение,
в) окисление, г) полимеризация.
123. Реакция присоединения водорода называется:
а) гидрированием, б) гидрогалогенированием,
в) гидратацией, г) дегидрированием.
124. В реакции бромирования пропена образуется:
а) 1,3-дибромпропан, б) 1-бромпропан,
в) 2-бромпропан, г) 1,2-дибромпропан.
125. Соотнесите:
исходное вещество:
I) этен,
II) пропен,
III)бутен-1,
IV)бутен-2;
название реакции:
1) гидрирование,
2) гидратация,
3) бромирование,
4) гидробромирование;
продукт реакции:
а) 2-бромбутан,
б) 1,2-дибромбутан,
в) пропан,
г) этиловый спирт.
126. Дополните правила Зайцева и Марковникова соответствующими словами.
При дегидрогалогенировании галогеналканов атом водорода отщепляется от … (1) гидрированного атома углерода. При гидрогалогенировании алкенов атом водорода присоединяется к …(2) гидрированному атому углерода, а атом галогена — к …( 3) гидрированному.
а) Более, б) менее.
127. Сколько из перечисленных веществ в соответствующих условиях реагируют с пропеном: водород, азот, кислород, вода, хлороводород, спиртовой раствор гидроксида натрия, водный раствор перманганата калия КМnO4?
а) Три, б) четыре, в) пять, г) шесть.
Напишите уравнения соответствующих реакций.
128. Сумма коэффициентов в уравнении реакции горения пропена равна:
а) 11, б)15, в) 21, г) 23.
129. Элементарное звено полипропилена:
Напишите уравнение реакции полимеризации пропилена
130. В цепочке превращений
молекулярная формула вещества Х3:
а) С2Н4О2, б) С2Н6О, в) С2Н6О2, г) С2Н4О.
131. Вещество А в схеме превращений
имеет формулу:
а) С3Н6О, б) С3Н6, в) С3Н8, г) С3Н8О.
132. Гексен от гексана можно отличить с помощью:
а) бромной воды, б) раствора бромоводорода,
в) индикатора, г) водного раствора серной кислоты.
133. При взаимодействии 1,12 г алкена с избытком бромоводорода образовалось 2,74 г бромпроизводного. В качестве исходного алкена был взят:
а) этен, б) пропен, в) пентен-2, г) 2-метилпропен.
134. При пропускании 10 л (н. у.) смеси этана и этена через склянку с избытком бромной воды масса склянки увеличилась на 5,6 г. Объемные доли газов в смеси равны соответственно:
а) 55,2% и 44,8%, б) 44,0% и 56,0% , в) 44,8% и 55,2%, г) 93,3% и 6,7% .
135. Какая фраза верно отражает химическое свойство алкенов?
а) Окисляются с трудом,
б) не подвергаются полимеризации,
в) вступают в реакции присоединения,
г)наиболее типичны реакции замещения
136. Присоединение воды к алкенам называется реакцией:
а) гидрирования, б) гидрогалогенирования, в) гидратации, г) дегидратации.
137. Гидробромирование пропена позволяет получить:
а)1-бромпропан, б)2-бромпропан, в)1,1-дибромпропан, г)1,2-дибромпропан.
138. Соотнесите:
исходное вещество:
I) бутен-1,
II) бутен-2,
III)пропен,
IV)этен;
название реакции:
1) гидрирование,
2) гидратация,
3) гидрохлорирование,
4) хлорирование;
продукт реакции:
а) этан,
б) пропанол-2,
в) 2,3-дихлорбутан,
г) 2-хлорбутан.
139. Вставьте пропущенные слова.
При гидрогалогенировании алкенов атом водорода присоединяется к … гидрированному атому углерода двойной связи.
При дегидратации спиртов атом водорода отщепляется от … гидрированного атома углерода.
Укажите автора правила: 1) В. В. Марковников; 2) А. М. Зайцев.
140. Сколько из перечисленных веществ при соответствующих условиях реагирует с этеном: водород, метан, кислород, вода, спиртовой раствор гидроксида калия, бромоводород, водный раствор перманганата калия КМnО4, хлор?
а) Четыре, б) пять, в) шесть, г) семь.
Напишите уравнения возможных реакций.
141. Сумма коэффициентов в уравнении реакции горения бутена равна:
а) 15, б) 21, в) 27, г) 30.
142. Элементарное звено продукта полимеризации
2-метилпропена:
Напишите уравнение реакции полимеризации
2-метилпропена.
143. В цепочке превращений
молекулярная формула вещества Х3:
а) С2Н4Вr2, б) С2Н5Вr, в) С2Н2Вr2, г) С2Н3Вr3.
144. В цепочке превращений
вещество А — это:
а) бутен-1, б) бутен-2, в) н-бутан, г) бутанол-3
145. Отличить октен от октана можно с помощью:
а) водного раствора перманганата калия КМnО4,
б) раствора бромоводорода,
в) спиртового раствора гидроксида натрия,
г) газообразного водорода.
146. Алкен массой 4,2 г способен присоединить 8,0 г брома. Молекулярная формула алкена:
а) С3Н6, б) С6Н12, в) С10Н20, г) С12Н24.
147. Смесь пропана и пропена объемом 1 л способна обесцветить 62,5 г раствора брома в хлороформе (массовая доля брома 6,4%), Объемные доли газов в смеси равны соответственно:
а) 44 и 56%, б) 38 и 62%, в) 70 и 30%, г) 56 и 44%.
Задание C
148. *Какой из перечисленных типов реакций характерен для алкенов?
а) Свободнорадикальное замещение,
б) электрофильное замещение,
в) электрофильное присоединение,
г) нуклеофильное присоединение.
149. *Продукт гидрохлорирования 2-метилбутена-1 называется:
а) 2-метил-1-хлорбутан, б) 2-метил-2-хлорбутан,
в) 2-метил-3-хлорбутан, г) 2-метил-4-хлорбутан.
150. *Соотнесите:
исходное вещество:
I) 4-метилпентен-1,
II) II) 2-метилпентен-2,
III)III) 3-метилбутен-1,
IV)IV) 2-метилбутен-2;
название реакции:
1) хлорирование,
2) гидратация,
3) гидрирование,
4) гидрохлорирование;
продукт реакции
а) 2-метил-2-хлорбутан,
б) 2-метилпентан,
в) 3-метилбутанол-2,
г) 2-метил-2,3-дихлорпентан.
151. *Укажите условное обозначение π-комплекса:
152. *Используя правило Марковникова, укажите формулу продукта реакции
153. *Уравняйте методом электронного баланса схему реакции:
Сумма коэффициентов в уравнении равна:
а) 12, б) 14, в) 16, г) 18.
154. *Средняя относительная молекулярная масса полипропилена равна 420 000. Средняя степень полимеризации составляет:
а) 10 000, б) 15 000, в) 20 000, г) 30 000.
155. *В молекуле бутена-1 избыток электронной плотности находится на атоме углерода номер:
а) один, б) два в) три, г) четыре.
*Вставьте пропущенные вещества в цепочку превращений. Напишите уравнения соответствующих реакций.
156. *После присоединения брома к алкену относительная молекулярная масса продукта оказалась в 4,81 раза больше, чем у исходного углеводорода. В реакцию был взят:
а) С2Н4, б) С3Н6, в) С4Н8, г) С5Н10.
157. *Отличить 2-метилпентен-2 от 2-метилпентана можно с помощью:
а) бромной воды,
б) раствора бромоводорода,
в) индикатора,
г) воды, подкисленной серной кислотой
158. *Смесь этана и этена объемом 1,0 л способна обесцветить 80 г раствора брома в тетрахлорметане с массовой долей галогена 8%. Объем воздуха (содержание кислорода 21% по объему), израсходованного на сжигание 10 л такой смеси, составит (н. у.):
а) 30,5 л, б) 56,8 л, в) 112,3 л, г) 145,3 л.
159. *К 5 л смеси бутана и бутена добавили 5 л водорода и пропустили над нагретым палладиевым катализатором. Бутен полностью прогидрировался. Объем полученной газовой смеси, приведенной к исходным температуре и давлению, составил 8 л. Объемная доля бутена в смеси составила:
а) 20%, б) 40%, в) 60%, г) 80%.
160. **Для полного сгорания 30 л смеси метана и этена потребовалось 70 л кислорода. Объемы всех газов измерялись в одинаковых условиях. Объемы метана и этена в исходной смеси равны соответственно:
а) 10 и 20 л, б) 15 и 15 л,
в) 20 и 10 л, г) 25 и 5 л.
161. ***При взаимодействии этена с бромной водой помимо 1,2-дибромэтана образуется:
а) бромэтан, б) бромэтен,
в) 2-бромэтанол-1, г) 1,1,2,2-тетрабромэтан.
162. ***Смесь метана и этена со средней молярной массой 22 г/моль подверглась неполному гидрированию, после чего ее плотность по водороду стала равной 11,25. Какая часть этена подверглась гидрированию?
а) 25%, б) 50%, в) 75%, г) 90%.
Date: 2015-07-10; view: 3236; Нарушение авторских прав
Источник
Проверочная работа по теме «Алкены»
1 вариант
1. Какой тип реакций не характерен для алкенов?
а) замещения б) присоединения
в) окисления г) полимеризации
2. Для бутена-2 не характерен следующий вид изомерии:
а) изомерия углеродного скелета б) межклассовая изомерия
в) оптическая изомерия г) изомерия положения ратной связи
3. Реакция присоединения водорода называется:
а) гидрированием б) гидрогалогенированием
в) гидратацией г) дегидрированием
4. В реакции бромирования пропена образуется:
а) 1,3- дибромпропан б) 1-бромпропан
в) 2- бромпропан г) 1,2-дибромпропан
5. Сколько из перечисленных веществ при соответствующих условиях реагируют с пропеном: водород, азот, кислород, вода, хлороводород, спиртовой раствор гидроксида натрия, водный раствор перманганата калия KMnO4? Напишите уравнения возможных реакций.
а) три б) четыре в) пять г) шесть
6. Сумма коэффициентов в уравнении реакции горения пропена равна:
а) 11 б) 15 в) 21 г)23
7. Гексен от гексана можно отличить с помощью:
а) бромной воды б) раствора бромоводорода
в) индикатора г) водного раствора серной кислоты
8. Молекулярная масса алкена больше массы молекулы водорода в 35 раз. Определите формулу алкена:
А) С3Н6 б) С4Н8 в) С5Н10 г) С6Н12
9. Сколько литров этилена можно получить из 3 кг этана, если выход этилена составляет 80% от теоретического? Ответ подтвердить расчетами.
А) 1792л б) 2000л в) 1500л г) 1292л
10. Из этилового спирта объемом 40 мл (массовая доля примесей 6%, плотность 0,807г/мл) получили этилен объемом 10,2л (н. у.) Расчитайте массовую долю выхода этилена. Ответ подтвердить расчетами.
А) 68,9% б) 98,6% в) 85% г) 66,88%
Проверочная работа по теме «Алкены»
2 вариант
1. Какая фраза верно отражает химические свойства алкенов?
а) окисляется с трудом б) не подвергается полимеризации
в) вступает в реакции присоединения г) типичны реакции замещения
2. Какой алкен не имеет изомеров:
А) этен б) пропен в) бутен г) пентен
3. Присоединение воды к алкенам называется реакцией:
а) гидрирование б) гидрогалогенирование
в) гидротация в) дегидротация
4. Сколько из перечисленных веществ при соответствующих условиях реагируют с этиленом: водород, азот, кислород, вода, хлороводород, спиртовой раствор гидроксида натрия, водный раствор перманганата калия KMnO4? Напишите уравнения возможных реакций.
а) четыре б) пять в) шесть г) семь
5. В реакции гидрирования бутена образуется:
а) бутадиен б) циклобутан
в) бутин в) бутан
6. Сумма коэффициентов в уравнении реакции горения бутана равна:
а) 15 б) 21 в) 27 г) 30
7. Отличить октен от октана можно с помощью :
а) водного раствора KMnO4 б) раствора бромоводорода
в) спиртового раствора КОН г) газообразного водорода
8. Молекулярная масса алкена больше массы молекулы водорода в 42 раза. Определите формулу алкена:
а) С3Н6 б) С4Н8 в) С5Н10 г) С6Н12
9. Какой объем бутана (н. у.) потребуется для получения 42г бутена, если выход продукта реакции (бутена) составляет 60% от теоретически возможного? Ответ подтвердить расчетами.
а) 28л б) 14л в) 7л г) 2,8л
10. Из этилового спирта объемом 120 мл (массовая доля примесей6%, плотность 0,807г/ мл) получили этилен объемом 30,6л . Вычислите массовую долю выхода этилена. Ответ подтвердить расчетами.
а) 68,9% б) 88% в) 43,7% г) 79,9%
Источник
Алкены – это непредельные (ненасыщенные) нециклические углеводороды, в молекулах которых присутствует одна двойная связь между атомами углерода С=С.
Наличие двойной связи между атомами углерода очень сильно меняет свойства углеводородов.
Строение, изомерия и гомологический ряд алкенов
Химические свойства алкенов
Получение алкенов
Алкены – непредельные углеводороды, в молекулах которых есть одна двойная связь. Строение и свойства двойной связи определяют характерные химические свойства алкенов.
Двойная связь состоит из σ-связи и π-связи. Рассмотрим характеристики одинарной связи С-С и двойной связи С=С:
| Энергия связи, кДж/моль | Длина связи, нм | |
| С-С | 348 | 0,154 |
| С=С | 620 | 0,133 |
Можно примерно оценить энергию π-связи в составе двойной связи С=С:
Еπ = Е(С=С) — Е(С-С) = 620 — 348 = 272 кДж/моль
Таким образом, π-связь — менее прочная, чем σ-связь. Поэтому алкены вступают в реакции присоединения, сопровождающиеся разрывом π-связи. Присоединение к алкенам может протекать по ионному и радикальному механизмам.
Для алкенов также характерны реакции окисления и изомеризации. Окисление алкенов протекает преимущественно по двойной связи, хотя возможно и жесткое окисление (горение).
1. Реакции присоединения
Для алкенов характерны реакции присоединения по двойной связи С=С, при которых протекает разрыв пи-связи в молекуле алкена.
1.1. Гидрирование
Алкены реагируют с водородом при нагревании и под давлением в присутствии металлических катализаторов (Ni, Pt, Pd и др.).
Например, при гидрировании бутена-2 образуется бутан.
Реакция протекает обратимо. Для смещения равновесия в сторону образования бутана используют повышенное давление.
1.2. Галогенирование алкенов
Присоединение галогенов к алкенам происходит даже при комнатной температуре в растворе (растворители — вода, CCl4).
При взаимодействии с алкенами красно-бурый раствор брома в воде (бромная вода) обесцвечивается. Это качественная реакция на двойную связь.
Например, при бромировании пропилена образуется 1,2-дибромпропан, а при хлорировании — 1,2-дихлорпропан.
Реакции протекают в присутствии полярных растворителей по ионному (электрофильному) механизму.
1.3. Гидрогалогенирование алкенов
Алкены присоединяют галогеноводороды. Реакция идет по механизму электрофильного присоединения с образованием галогенопроизводного алкана.
Например, при взаимодействии этилена с бромоводородом образуется бромэтан.
При присоединении полярных молекул к несимметричным алкенам образуется смесь изомеров. При этом выполняется правило Марковникова.
Правило Марковникова: при присоединении полярных молекул типа НХ к несимметричным алкенам водород преимущественно присоединяется к наиболее гидрогенизированному атому углерода при двойной связи.
Например, при присоединении хлороводорода HCl к пропилену атом водорода преимущественно присоединяется к атому углерода группы СН2=, поэтому преимущественно образуется 2-хлорпропан.
1.4. Гидратация
Гидратация (присоединение воды) алкенов протекает в присутствии минеральных кислот. При присоединении воды к алкенам образуются спирты.
Например, при взаимодействии этилена с водой образуется этиловый спирт.
Гидратация алкенов также протекает по ионному (электрофильному) механизму.
Для несимметричных алкенов реакция идёт преимущественно по правилу Марковникова.
Например, при взаимодействии пропилена с водой образуется преимущественно пропанол-2.
1.5. Полимеризация
Полимеризация — это процесс многократного соединения молекул низкомолекулярного вещества (мономера) друг с другом с образованием высокомолекулярного вещества (полимера).
nM → Mn (M – это молекула мономера)
Например, при полимеризации этилена образуется полиэтилен, а при полимеризации пропилена — полипропилен.
2. Окисление алкенов
Реакции окисления в органической химии сопровождаются увеличением числа атомов кислорода (или числа связей с атомами кислорода) в молекуле и/или уменьшением числа атомов водорода (или числа связей с атомами водорода).
В зависимости от интенсивности и условий окисление можно условно разделить на каталитическое, мягкое и жесткое.
2.1. Каталитическое окисление
Каталитическое окисление протекает под действием катализатора.
Взаимодействие этилена с кислородом в присутствии солей палладия протекает с образованием этаналя (уксусного альдегида)
Взаимодействие этилена с кислородом в присутствии серебра протекает с образованием эпоксида
2.2. Мягкое окисление
Мягкое окисление протекает при низкой температуре в присутствии перманганата калия. При этом раствор перманганата обесцвечивается.
В молекуле алкена разрывается только π-связь и окисляется каждый атом углерода при двойной связи.
При этом образуются двухатомные спирты (диолы).
Например, этилен реагирует с водным раствором перманганата калия при низкой температуре с образованием этиленгликоля (этандиол-1,2)
2.2. Жесткое окисление
При жестком окислении под действием перманганатов или соединений хрома (VI) происходит полный разрыв двойной связи С=С и связей С-Н у атомов углерода при двойной связи. При этом вместо разрывающихся связей образуются связи с кислородом.
Так, если у атома углерода окисляется одна связь, то образуется группа С-О-Н (спирт). При окислении двух связей образуется двойная связь с атомом углерода: С=О, при окислении трех связей — карбоксильная группа СООН, четырех — углекислый газ СО2.
Поэтому можно составить таблицу соответствия окисляемого фрагмента молекулы и продукта:
| Окисляемый фрагмент | KMnO4, кислая среда | KMnO4, H2O, t |
| >C= | >C=O | >C=O |
| -CH= | -COOH | -COOK |
| CH2= | CO2 | K2CO3 |
При окислении бутена-2 перманганатом калия в среде серной кислоты окислению подвергаются два фрагмента –CH=, поэтому образуется уксусная кислота:
При окислении метилпропена перманганатом калия в присутствии серной кислоты окислению подвергаются фрагменты >C= и CH2=, поэтому образуются углекислый газ и кетон:
При жестком окислении алкенов в нейтральной среде образующаяся щелочь реагирует с продуктами реакции окисления алкена, поэтому образуются соли (кроме реакций, где получается кетон — кетон со щелочью не реагирует).
Например, при окислении бутена-2 перманганатом калия в воде при нагревании окислению подвергаются два фрагмента –CH=, поэтому образуется соль уксусной кислоты – ацетат калия:
Например, при окислении метилпропена перманганатом калия в воде при нагревании окислению подвергаются фрагменты >C= и CH2=, поэтому образуются карбонат калия и кетон:
Взаимодействие алкенов с хроматами или дихроматами протекает с образованием аналогичных продуктов окисления.
2.3. Горение алкенов
Алкены, как и прочие углеводороды, горят в присутствии кислорода с образованием углекислого газа и воды.
В общем виде уравнение сгорания алкенов выглядит так:
CnH2n + 3n/2O2 → nCO2 + nH2O + Q
Например, уравнение сгорания пропилена:
2C3H6 + 9O2 → 6CO2 + 6H2O
3. Замещение в боковой цепи
Алкены с углеродной цепью, содержащей более двух атомов углерода, могут вступать в реакции замещения в боковой цепи, как алканы.
При взаимодействии алкенов с хлором или бромом при нагревании до 500оС или на свету происходит не присоединение, а радикальное замещение атомов водорода в боковой цепи. При этом хлорируется атом углерода, ближайший к двойной связи.
Например, при хлорировании пропилена на свету образуется 3-хлорпропен-1
4. Изомеризация алкенов
При нагревании в присутствии катализаторов (Al2O3) алкены вступают в реакцию изомеризации. При этом происходит либо перемещение двойной связи, либо изменение углеродного скелета. При изомеризации из менее устойчивых алкенов образуются более устойчивые. Как правило, двойная связь перемещается в центр молекулы.
Например, при изомеризации бутена-1 может образоваться бутен-2 или 2-метилпропен
CH2=CH-CH2-CH3 → CH3-CH=CH-CH3
Источник