Какая масса азотной кислоты содержалась в растворе
Формат ответа: цифра или несколько цифр, слово или несколько слов. Вопросы на соответствие “буква” – “цифра” должны записываться как несколько цифр. Между словами и цифрами не должно быть пробелов или других знаков.
Примеры ответов: 7 или здесьисейчас или 3514
Раскрыть
Скрыть
Какая масса азотной кислоты содержится в 1 л её 20%-ного раствора с плотностью 1,05 г/мл?
Для реакции 470 г фенола с образованием тринитрофенола потребуется 90%-ный раствор азотной кислоты массой ___ г. Запишите число с точностью до целых.
Масса 92%-ного раствора этанола, необходимого для получения 1,12 л этилена (н.у.), равна ___ г. Ответ округлите до целых.
Через раствор, содержащий 44,1 г серной кислоты, пропустили аммиак до образования средней соли. Объём (н.у.) прореагировавшего газа составил ___ л. Запишите число с точностью до сотых.
Через раствор, содержащий 29,4 г серной кислоты, пропустили аммиак до образования средней соли. Объём (н.у.) прореагировавшего газа составил ___ л. Запишите число с точностью до сотых.
Объем воздуха (н.у.), необходимый для полного сжигания 50 л метана (н.у.), равен ___ л. Запишите число с точностью до целых.
Объем воздуха (н.у.), необходимый для сжигания 32 л (н.у.) угарного газа, равен ___ л. Запишите число с точностью до целых.
Объем воздуха (н.у.), необходимый для полного сгорания 60 л (н.у.) этилена, равен ___ л. Запишите число с точностью до целых.
Объем газа (н.у.), который образуется при горении 40 л метана в 40 л кислорода, равен ___ л. Запишите число с точностью до целых.
Какая масса кислорода затратится на сжигание 16 г водорода? Запишите число с точностью до целых.
Какая масса осадка образуется при взаимодействии 4 г гидроксида натрия с достаточным количеством хлорида железа (II)? (Ответ округлите до десятых)
Какой объём кислорода (н.у.) требуется для окисления 7,8 г калия? Запишите число с точностью до целых.
Какой объём (н.у.) углекислого газа выделится при взаимодействии 0,25 моль карбоната натрия с избытком соляной кислоты? Запишите число с точностью до десятых.
Какой объём (н.у.) газа выделится при растворении 42 г карбоната магния в избытке соляной кислоты? Запишите число с точностью до десятых.
Какую массу йода можно получить при взаимодействии 0,5 моль йодида кальция с необходимым количеством хлора? Запишите число с точностью до целых.
Какой объём (н.у.) газа выделится при растворении 25 г карбоната кальция в избытке уксусной кислоты? Запишите число с точностью до десятых.
Какой объём хлороводорода может вступить в реакцию с 186 г анилина? Запишите число с точностью до десятых.
При растворении оксида меди(II) в серной кислоте образовалась безводная соль массой 40 г. Рассчитайте массу оксида меди, вступившего в реакцию. Запишите число с точностью до целых.
Какой объём аммиака (н.у.) вступил в реакцию с раствором серной кислоты, если при этом образовался сульфат аммония количеством вещества 0,3 моль? Запишите число с точностью до сотых.
Какой объём (н.у.) водорода выделится при взаимодействии 0,75 моль магния с избытком соляной кислоты? Запишите число с точностью до десятых.
При сливании раствора нитрата серебра с избытком раствора бромида натрия образовался осадок массой 37,6 г. Вычислите массу нитрата серебра в исходном растворе. Запишите число с точностью до целых.
211,2 г гидрофосфата аммония (80% от теоретического количества) были получены при взаимодействии необходимого количества ортофосфорной кислоты и аммиака. Вычислите, какой объём (н.у.) газа был использован. Запишите число с точностью до десятых.
Какой объём (н.у.) газа выделится при взаимодействии 128 г меди с концентрированной азотной кислотой? Запишите число с точностью до десятых.
Рассчитайте максимальный объём (н.у.) хлороводорода, который может присоединиться к 0,25 моль ацетилена. Запишите число с точностью до десятых.
Какой объём (н.у.) оксида серы(IV) выделяется при взаимодействии 0,4 моль сульфита натрия с избытком раствора серной кислоты? Запишите число с точностью до сотых.
Рассчитайте массу газа, выделяющегося при взаимодействии избытка воды на 1,5 моль карбида кальция. Запишите число с точностью до целых.
При растворении карбоната калия в избытке азотной кислоты выделилось 4,48 л (н.у.) газа. Сколько граммов карбоната калия вступило в реакцию. Запишите число с точностью до десятых.
Какая масса брома может выделиться при взаимодействии 0,3 моль бромида натрия с хлором? Запишите число с точностью до целых.
Какой объём хлороводорода (н.у.) необходим для получения 17,7 г. хлоропрена при взаимодействии с необходимым количеством винилацетилена? Запишите число с точностью до сотых.
Рассчитайте массу серной кислоты, необходимой для полной нейтрализации 120 г гидроксида натрия? Запишите число с точностью до целых.
Какой объём (н.у.) водорода выделится при взаимодействии 0,4 моль калия с избытком воды? Запишите число с точностью до сотых.
Вычислите массу осадка, который образуется при взаимодействии 9,4 г фенола с 40 г 20%-ного раствора брома в воде. Запишите число с точностью до десятых.
Какая масса алюминия потребуется для восстановления 0,6 моль железной окалины? Запишите число с точностью до десятых.
Какой объём ацетилена (н.у.) теоретически необходим для получения 376 г 1,1-дибромэтана? Запишите число с точностью до десятых.
Рассчитайте массу гидроксида натрия, необходимого для нейтрализации 300 г уксусной кислоты. Запишите число с точностью до целых.
При сливании раствора нитрата серебра с избытком раствора хлорида натрия образовался осадок массой 28,7 г. Рассчитайте массу нитрата серебра в исходном растворе. Запишите число с точностью до целых.
При растворении карбоната натрия в избытке соляной кислоты выделилось 4,48 л (н.у.) газа. Вычислите массу прореагировавшего карбоната натрия. Запишите число с точностью до десятых.
Какой объём газа (н.у.) выделится при полном разложении 183,75 г хлората калия в присутствии диоксида марганца? Запишите число с точностью до десятых.
Источник
Примеры решения задач
1.1. ПРОЦЕНТНАЯ КОНЦЕНТРАЦИЯ
Пример 1
а) Определите массовую долю (%) хлорида калия в растворе, содержащем 0,053 кг KCl в 0,5 л раствора, плотность которого 1063 кг/м3.
Решение:
Массовая доля ω или С% показывает, сколько единиц массы растворенного вещества содержится в 100 единицах массы раствора. Массовая доля – безразмерная величина, ее выражают в долях единицы или процентах:
где ωA – массовая доля (%) растворенного вещества;
mA- масса растворенного вещества, г;
mр-ра – масса раствора, г.
Масса раствора равна произведению объема раствора V на его плотность ρ:
m=ρV, тогда
Массовая доля хлорида калия в растворе равна:
Пример 2
Какой объем раствора азотной кислоты с массовой долей HNO3 30% (ρ=1180кг/м3) требуется для приготовления 20 л 0,5 М раствора этой кислоты?
Решение: Сначала определяем массу азотной кислоты в 20 л 0,5 М раствора:
M (HNO3)=63,01 г/моль;
mHNO3=0,5∙63,01∙20=630,1 г.
Определим, в каком объеме раствора с массовой долей HNO3 30% содержится 630,1 г HNO3 :
Следовательно , чтобы приготовить 20 л 0,5 М HNO3, надо израсходовать всего 1,78 л раствора азотной кислоты с массовой долей HNO3 равной 30%.
Пример 3
Какую массу раствора с массовой долей КОН 20% надо прибавить к 250 г раствора с массовой долей КОН 90%, чтобы получить раствор с ωКОН=50 %?
Решение: Задача решается с помощью правила смешения. Массу раствора с массовой долей КОН 20 % обозначим через х.
Тогда 3х=1000; х=333,3.
Для получения раствора с массовой долей КОН 50 % необходимо к 250 г раствора КОН с ω=90 % прибавить 333,3 г раствора КОН с 20 %.
Задачи такого типа решают с помощью диагональной схемы или «правила креста»: точкой пересечения двух отрезков прямой обозначают свойства смеси, которую необходимо получить.
20 (90-50)=40
50
90 (50-20)=30
Массы исходных растворов, необходимые для приготовления смеси, обратно пропорциональны разностям между концентрациями заданного и менее концентрированного раствора и более концентрированного и заданного растворов:
Также эту задачу можно решить, учитывая, что при сливании двух растворов суммируется масса растворенного вещества. Пусть масса 20% раствора х г, тогда масса КОН в нем 0,2 х. Масса КОН во втором растворе 0,9 · 250 = 225 г. Масса вещества в итоговом растворе 0,5 · (250 + х). Таким образом,
0,2х + 225 = 0,5(250+х); х=333,3 г.
1.2. МОЛЯРНАЯ И ЭКВИВАЛЕНТНАЯ КОНЦЕНТРАЦИИ
Пример 1
Какова масса NaOH, содержащегося в 0,2 л раствора, если молярная концентрация раствора 0,2 моль/л?
Решение:
Молярная концентрация См или М (молярность) показывает количество растворенного вещества, содержащегося в 1 л раствора.
Молярную концентрацию (моль/л) выражают формулой
где m1 – масса растворенного вещества, г;
M – молярная масса растворенного вещества, г/моль;
V – объем раствора, л.
M (NaOН)=40 г/моль. Масса NaOH, содержащегося в растворе, равна
MNaOH=MV=0,2∙40∙0,2=1,6 г.
Пример 2
Определите молярную концентрацию эквивалента хлорида железа (ІІІ), если в 0,3 л раствора содержится 32,44 г FeCl3.
Решение:
Молярная концентрация эквивалента вещества (нормальность) показывает число молярных масс эквивалентов растворенного вещества, содержащихся в 1л раствора (моль/л):
где mА – масса растворенного вещества, г;
M (1/zА) – молярная масса эквивалента растворенного вещества, г/моль;
V – объем раствора, л.
Молярная масса эквивалента FeCl3 равна
Молярная концентрация эквивалента раствора FeCl3 равна
Пример 3
Определите концентрацию раствора КОН, если на нейтрализацию 0,035 л 0,3 н. H3PO4 израсходовано 0,02 л раствора КОН.
Решение:
Из закона эквивалентов следует, что количество эквивалентов веществ участвующих в химической реакции одинаково. В реакции участвуют 0,035·0,3=0,0105 эквивалента фосфорной кислоты. Для нейтрализации H3PO4
потребуется такое же количество вещества эквивалента КОН, т.е.
V(H3PO4)СН(H3PO4)=V(KOH)СН(KOH).
Отсюда
1.3. МОЛЯЛЬНАЯ КОНЦЕНТРАЦИЯ (МОЛЯЛЬНОСТЬ) , МОЛЬНАЯ ДОЛЯ, ТИТР
Пример 1
В какой массе эфира надо растворить 3,04 г анилина C6H5NH2 , чтобы получить раствор, моляльность которого равна 0,3 моль/кг?
Решение:
Моляльность раствора Сm (моль/кг) показывает количество растворенного вещества, находящегося в 1 кг растворителя:
где mр-ля – масса растворителя, кг;
n (А) – количество растворенного вещества, моль.
M (C6H5NH2 ) – 99,13 г/моль.
Масса растворителя (эфира) равна:
тогда
Пример 2
Определите титр 0,01 н. КОН.
Решение:
Титр раствора показывает массу (г) растворенного вещества, содержащегося в 1 мл раствора. В 1 л 0,01 н. КОН содержится 0,564 г КОН. Титр этого раствора равен:
Т= 0,561/1000=0,000561 г/мл.
Пример 3
Рассчитайте молярные доли глюкозы C6H12O6 и воды в растворе с массовой долей глюкозы 36 %.
Решение:
Мольная доля вещества А(χА) в растворе равна отношению количества данного вещества nА к общему количеству всех веществ, содержащихся в растворе:
где ( ) количество всех веществ, содержащихся в растворе.
В 100 г раствора с массовой долей глюкозы, равной 36 %, содержится 36 г глюкозы и 64 г воды:
nC6H12O6 =36/180=0,20 моль;
nH2O= 64/18= 3,56 моль;
nC6H12O6 + nH2O= 0,20 + 3,56 =3,76 моль;
χC6H12O6= 0,20/3,76= 0,053;
χH2O= 3,56/3,76= 0,947.
Сумма молярных долей всех компонентов раствора равна 1.
Пример 4
Вычислите молярную концентрацию эквивалента, молярную концентрацию и моляльность раствора, в котором массовая доля CuSO4 равна 10 %. Плотность раствора 1107 кг/м3.
Решение:
Определим молярную массу и молярную массу эквивалента CuSO4:
M (CuSO4)= 159,61 г/моль; M(1/2 CuSO4)=
В 100 г раствора с ωCuSO4=10 % содержится 10,0 г CuSO4 и 90 г H2O.
Следовательно, моляльность раствора CuSO4 равна
Сm(CuSO4/H2O)=10/(159,61∙0,09)=0,696 моль/кг.
Молярная концентрация и молярная концентрация эквивалента относятся к 1л раствора:
mр-ра= ρV= 1107·10-3=1,107 кг.
В этой массе раствора содержится 1,107·0,1=0,1107 кг CuSO4, что составляет 110,7/159,61=0,693 моль, или 0,693·2=1,386 экв.
Молярная концентрация и молярная концентрация эквивалента данного раствора соответственно равны 0,693 и 1,386 моль/л.
1.4. ОСМОТИЧЕСКОЕ ДАВЛЕНИЕ. ЗАКОН ВАНТ- ГОФФА
Пример 1
Вычисление осмотического давления растворов.
Вычислите осмотическое давление раствора, содержащего в
1,4 л 63 г глюкозы С6Н12О6 при 0°С.
Решение:
Осмотическое давление раствора определяют согласно закону Вант-Гоффа:
Pocм = nRT/V,
где п — количество растворенного вещества, моль;
V – объем раствора, м3;
R — молярная газовая постоянная, равная 8,3144 Дж/(моль-К).
В 1,4 л раствора содержится 63 г глюкозы, молярная масса которой равна 180,16 г/моль. Следовательно, в 1,4л раствора содержится
n= 63/180,16=0,35моль глюкозы.
Осмотическое давление этого раствора глюкозы:
Пример 2
Определение молекулярной массы неэлектролита по осмотическому давлению раствора.
Рассчитайте молекулярную массу неэлектролита, если в 5л раствора содержится 2,5 г неэлектролита. Осмотическое давление этого раствора равно 0,23∙105 Па при 20°С.
Решение:
Заменив п выражением m/M, где т — масса растворенного вещества, а М — его молярная масса, получим
Росм = mRT/(MV).
Отсюда молярная масса растворенного вещества равна
Следовательно, молекулярная масса неэлектролита равна 52,96
Росм кПа: R=8,31 Дж/моль∙К;
Росм мм Hg ст.: R=62,32 л∙мм.рт.ст./град.∙моль;
Росм. атм.: R=0,082 л∙атм../град.∙моль.
1.5.ДАВЛЕНИЕ НАСЫЩЕННОГО ПАРА РАСТВОРОВ. ТОНОМЕТРИЧЕСКИЙ ЗАКОН РАУЛЯ
Пример 1. а) Вычислите давление пара над раствором, содержащим 34,23 г сахара C12H22O11 в 45,05 г воды при 65 ºС, если давление паров воды при этой температуре равно 2,5·104 Па.
Решение:
Давление пара над раствором нелетучего вещества в растворителе всегда ниже давления пара над чистым растворителем при той же температуре. Относительное понижение давления пара растворителя над раствором согласно закону Рауля выражается соотношением
где p0 – давление пара над чистым растворителем;
p – давление пара растворителя над раствором;
n – количество растворенного вещества, моль;
N – количество растворителя, моль;
M (C12H22O11) = 342,30 г/моль;
M (H2O) = 18,02 г/моль.
Количество растворенного вещества и растворителя: n=34,23/342,30=0,1 моль; N = 45,05/18,02= 2,5моль.
Давление пара над раствором:
Пример 2. Рассчитайте молекулярную массу неэлектролита, если 28,5 г этого вещества, растворенного в 785 г воды, вызывают понижение давления пара воды над раствором на 52,37 Па при 40°С. Давление водяного пара при этой температуре равно 7375,9 Па.
Решение:
Относительное понижение давления пара растворителя над раствором равно
Находим:
здесь mx – масса неэлектролита, молярная масса которого Mx г/моль.
0,309Mx + 0,202=28,5;
0,309Mx =28,298;
Mx=91,58 г/моль.
Молекулярная масса неэлектролита равна ~ 92.
1.6. ТЕМПЕРАТУРЫ КИПЕНИЯ И ЗАМЕРЗАНИЯ РАСТВОРОВ.
ЭБУЛЛИОСКОПИЧЕСКИЙ И КРИОСКОПИЧЕСКИЙ ЗАКОНЫ РАУЛЯ
Пример 1.Определите температуру кипения и замерзания раствора, содержащего 1 г нитробензола C6H5NO2 в 10 г бензола. Эбулиоскопическая и криоскопическая константы равны 2,57 и 5,1 °С. Температура кипения чистого бензола 80,2 °С, температура замерзания –5,4°С.
Решение:
По закону Рауля:
где ∆tзам и ∆tкип – соответственно понижение температуры замерзания и повышение температуры кипения раствора; Кк и Кэ – соответственно криоскопическая и эбуллиоскопическая константы растворителя; g- масса растворенного вещества, г; G- масса растворителя, г; Мr- молекулярная масса растворенного вещества; Mr(С6H5NO2)= 123,11.
Повышение температуры кипения раствора нитробензола в бензоле:
Температура кипения раствора: tкип=80,2+2,09=82,29 °C.
Понижение температуры замерзания раствора нитробензола в бензоле:
Температура замерзания раствора tзам= 5,4 – 4,14 =1,26 °C.
Пример 2.Раствор камфоры массой 0,522 г в 17 г эфира кипит при температуре на 0,461ºС выше, чем чистый эфир. Эбуллиоскопическая константа эфира 2,16 ºС. Определите молекулярную массу камфоры.
Решение:
Молекулярную массу камфоры определяем, пользуясь соотношением
Mr=
Молекулярная масса камфоры равна 155,14.
Читайте также:
Рекомендуемые страницы:
©2015-2020 poisk-ru.ru
Все права принадлежать их авторам. Данный сайт не претендует на авторства, а предоставляет бесплатное использование.
Дата создания страницы: 2016-07-22
Нарушение авторских прав и Нарушение персональных данных
Источник
romankudzin59@gmail.com
3 июня · < 100
28 г кон обработали раствором содержащим 1,5 моль hno3 какая масса соли получена?
Книги, звери и еда – это хобби навсегда.
Поскольку молекулярная масса КОН составляет 39+16+1=56, то 28 г КОН составляет количество вещества n=0.5 моль. Из уравнения реакции KOH+HNO3=KNO3+H2O видно, что на 1 моль вступившего в реакцию KOH прореагирует такое же количество вещества HNO3 и получается на выходе 1 моль соли KNO3. Тогда при 0.5 прореагировавшего KOH будет получено 0.5 моль KNO3, что при молекулярном весе соли (39+14+3*16)=101 составит 101*0.5=50.5 г.
Существует ли кислота, способная растворить тело человека полностью?
Я не прав, потому что мои выводы не уложатся в твоей голове.
- Любая кислота при подходящей концентрации способна растворить все живые ткани, но только если тело не прошло термообработки. Надо лишь убедить тело, что его съели.
- В процессе эволюции вымерли организмы, которые плохо делились своим стройматериалом после смерти. Каждый ныне живущий организм заботится о том, чтобы быть хорошо переваренным. Каждая клетка умершего организма всё ещё содержит живые ферменты, которые заперты, и ждут своего часа, чтобы эффективно разложить живую ткань на воду и простые вещества. Эти ферменты выходят наружу при сильном повреждении клеток или при подходящей концентрации кислоты. Процесс называется Аутолиз. Основная книжка о нём – “Трофология” Уголева.
- Принцип действия кислоты прост: ион водорода отделяется от кислотного остатка, пролазит в узкие щели и прицепляется в правильное место, отчего разрушаются стены, запирающие ферменты. Для ускорения процесса пищеварения применяется катализатор – пепсин, который в реакциях не участвует, но их ускоряет.
- Кислотность желудка собаки около 0,5, а у человека – 1,5-2,5 (это лишь медицинская норма, у сыроедов может быть иначе). Так как кислотность – это десятичный логарифм, то, однозначно, можно говорить, что концентрация ионов водорода у собак в 10+ раз выше, но обычно говорят, что кислотность в разы выше. Змея ест целых мышей. У неё получается растворить кости. Питон переваривает аллигатора с костями за неделю, и его кислотность – 2, то есть как у человека. Учтите, что аллигатор при этом неразжёван, и кислота долго проникает в отдаленные места. Измельчение ускорило бы разложение. Ещё учтите, что в желудке пепсин есть, а без него будет медленнее.
- основная кислота во всех желудках – соляная, но её вполне можно заменить другой, так как роль их всё равно одна – давать ионы водорода.
Прочитать ещё 14 ответов
Какая масса азотной кислоты потребуется для полной нейтрализации 300 г 14.4 % раствора гидроксида лития? Помогите пожалуйста
Увлекаюсь многим одновременно 🙂
Реакция нейтрализации гидроксида лития азотной кислотой выглядит так:
HNO3 + LiOH = H2O + LiNO3
Зная количество раствора и процент содержания в нем вещества, можно узнать количество гидроксида лития в растворе:
m(LiOH) = 300*0.144 = 43.2 г
Суммарная молекулярная масса вещества LiOH = 24 (из таблицы Менделеева).
Зная количество вещества и молекулярную массу можно вычислить молярную массу вещества:
n(LiOH) = 43.2/24 = 1.8 моль = n(HNO3)
Суммарная молекулярная масса вещества HNO3 = 63 (из таблицы Менделеева), отсюда получаем:
m(HNO3) = 1.8*63 = 113.4 г – количество азотной кислоты требуется для полной нейтрализации 300 г 14.4 % раствора гидроксида лития.
Ответ: 113.4 г
Сколько раствора KOH концентрации 0,5 моль/л(0,5h) потребуется для полной нейтрализации раствора , содержащего 6,5 г H2SO4?
Высшее социологическое образование, строю дом, занимаюсь в тренажерном зале…
2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O, 2КОН=52*2=112 г/моль, H2SO4=98 г/моль
m(KOH)=112*6.5/98=7,43 (г) c=m/(M*V) отсюда выясняем, чему равен объем: V=m/(c*M)
m = 7,43 г; c = 0,5 моль/л; М = 56 г/моль
Тогда V=7,43/(0,5*56)= 0,265 (л)
Прочитать ещё 2 ответа
Какое кол-во азотной кислоты можно получить из 1 кг кислотной селитры?(при его взаимодействие с избытком концентрированной серной кислоты)
Высшее социологическое образование, строю дом, занимаюсь в тренажерном зале…
KNO₃ + H₂SO₄ (конц.)➡ HNO₃↑+KHSO₄, M(KNO₃)=(39+14+(16*3))г/моль=101 г/моль
M(HNO₃)=(1+14+(16*3))г/моль=63г/моль
n=m/M
n(KNO₃)=1000г/101г/моль=9,9 моль, n(KNO₃)=n(HNO₃)=9,9 моль, m(HNO₃)=9,9моль*63г/моль= 623,7 г
624,7:1000= 0.6237 кг
Прочитать ещё 3 ответа
Источник