Какая масса хлорида бария содержится в растворах

Random converter

хлорид бария: состав и молярная масса

Химическая формула

Молярная масса BaCl2, хлорид бария 208.233 г/моль

137,327+35,453·2

Массовые доли элементов в соединении

Элемент	Символ	Атомная масса	Число атомов	Массовая доля
Barium	Ba	137.327	1	65.949%
Chlorine	Cl	35.453	2	34.052%

Использование калькулятора молярной массы

Химические формулы нужно вводить с учетом регистра
Индексы вводятся как обычные числа
Точка на средней линии (знак умножения), применяемая, например, в формулах кристаллогидратов, заменяется обычной точкой.
Пример: вместо CuSO₄·5H₂O в конвертере для удобства ввода используется написание CuSO4.5H2O.

Моль

Все вещества состоят из атомов и молекул. В химии важно точно измерять массу веществ, вступающих в реакцию и получающихся в результате нее. По определению моль является единицей количества вещества в СИ. Один моль содержит точно 6,02214076×10²³ элементарных частиц. Это значение численно равно константе Авогадро NA, если выражено в единицах моль⁻¹ и называется числом Авогадро. Количество вещества (символ n) системы является мерой количества структурных элементов. Структурным элементом может быть атом, молекула, ион, электрон или любая частица или группа частиц.

Постоянная Авогадро NA = 6.02214076×10²³ моль⁻¹. Число Авогадро — 6.02214076×10²³.

Другими словами моль — это количество вещества, равное по массе сумме атомных масс атомов и молекул вещества, умноженное на число Авогадро. Единица количества вещества моль является одной из семи основных единиц системы СИ и обозначается моль. Поскольку название единицы и ее условное обозначение совпадают, следует отметить, что условное обозначение не склоняется, в отличие от названия единицы, которую можно склонять по обычным правилам русского языка. Один моль чистого углерода-12 равен точно 12 г.

Молярная масса

Молярная масса — физическое свойство вещества, определяемое как отношение массы этого вещества к количеству вещества в молях. Говоря иначе, это масса одного моля вещества. В системе СИ единицей молярной массы является килограмм/моль (кг/моль). Однако химики привыкли пользоваться более удобной единицей г/моль.

молярная масса = г/моль

Горение — высокотемпературная экзотермическая окислительно-восстановительная реакция.

Молярная масса элементов и соединений

Соединения — вещества, состоящие из различных атомов, которые химически связаны друг с другом. Например, приведенные ниже вещества, которые можно найти на кухне у любой хозяйки, являются химическими соединениями:

соль (хлорид натрия) NaCl
сахар (сахароза) C₁₂H₂₂O₁₁
уксус (раствор уксусной кислоты) CH₃COOH

Молярная масса химических элементов в граммах на моль численно совпадает с массой атомов элемента, выраженных в атомных единицах массы (или дальтонах). Молярная масса соединений равна сумме молярных масс элементов, из которых состоит соединение, с учетом количества атомов в соединении. Например, молярная масса воды (H₂O) приблизительно равна 1 × 2 + 16 = 18 г/моль.

Молекулярная масса

Молекулярная масса (старое название — молекулярный вес) — это масса молекулы, рассчитанная как сумма масс каждого атома, входящего в состав молекулы, умноженных на количество атомов в этой молекуле. Молекулярная масса представляет собой безразмерную физическую величину, численно равную молярной массе. То есть, молекулярная масса отличается от молярной массы размерностью. Несмотря на то, что молекулярная масса является безразмерной величиной, она все же имеет величину, называемую атомной единицей массы (а.е.м.) или дальтоном (Да), и приблизительно равную массе одного протона или нейтрона. Атомная единица массы также численно равна 1 г/моль.

Расчет молярной массы

Молярную массу рассчитывают так:

определяют атомные массы элементов по таблице Менделеева;
определяют количество атомов каждого элемента в формуле соединения;
определяют молярную массу, складывая атомные массы входящих в соединение элементов, умноженные на их количество.

Например, рассчитаем молярную массу уксусной кислоты

CH₃COOH

Она состоит из:

двух атомов углерода
четырех атомов водорода
двух атомов кислорода

Расчет:

углерод C = 2 × 12,0107 г/моль = 24,0214 г/моль
водород H = 4 × 1,00794 г/моль = 4,03176 г/моль
кислород O = 2 × 15,9994 г/моль = 31,9988 г/моль
молярная масса = 24,0214 + 4,03176 + 31,9988 = 60,05196 g/mol

Наш калькулятор выполняет именно такой расчет. Можно ввести в него формулу уксусной кислоты и проверить что получится.

Автор статьи: Anatoly Zolotkov

Вы затрудняетесь в переводе единицы измерения с одного языка на другой? Коллеги готовы вам помочь. Опубликуйте вопрос в TCTerms и в течение нескольких минут вы получите ответ.

Другие конвертеры

Конвертеры единиц измерения, используемых при измерении скорости передачи данных, в типографике и обработке изображений, для измерения объема лесоматериалов, а также десятичные приставки и калькулятор молярной массы химических соединений

Вычисление молярной массы

Молярная масса — физическое свойство вещества, определяемое как отношение массы этого вещества к количеству вещества в молях, то есть, это масса одного моля вещества.

Молярная масса соединений равна сумме молярных масс элементов, из которых состоит соединение, с учетом количества атомов в соединении.

Использование конвертера «Вычисление молярной массы»

На этих страницах размещены конвертеры единиц измерения, позволяющие быстро и точно перевести значения из одних единиц в другие, а также из одной системы единиц в другую. Конвертеры пригодятся инженерам, переводчикам и всем, кто работает с разными единицами измерения.

Пользуйтесь конвертером для преобразования нескольких сотен единиц в 76 категориях или несколько тысяч пар единиц, включая метрические, британские и американские единицы. Вы сможете перевести единицы измерения длины, площади, объема, ускорения, силы, массы, потока, плотности, удельного объема, мощности, давления, напряжения, температуры, времени, момента, скорости, вязкости, электромагнитные и другие.
Примечание. В связи с ограниченной точностью преобразования возможны ошибки округления. В этом конвертере целые числа считаются точными до 15 знаков, а максимальное количество цифр после десятичной запятой или точки равно 10.

Для представления очень больших и очень малых чисел в этом калькуляторе используется компьютерная экспоненциальная запись, являющаяся альтернативной формой нормализованной экспоненциальной (научной) записи, в которой числа записываются в форме a · 10x. Например: 1 103 000 = 1,103 · 106 = 1,103E+6. Здесь E (сокращение от exponent) — означает «· 10^», то есть «…умножить на десять в степени…». Компьютерная экспоненциальная запись широко используется в научных, математических и инженерных расчетах.

Мы работаем над обеспечением точности конвертеров и калькуляторов TranslatorsCafe.com, однако мы не можем гарантировать, что они не содержат ошибок и неточностей. Вся информация предоставляется «как есть», без каких-либо гарантий. Условия.

Если вы заметили неточность в расчётах или ошибку в тексте, или вам необходим другой конвертер для перевода из одной единицы измерения в другую, которого нет на нашем сайте — напишите нам!

Канал Конвертера единиц TranslatorsCafe.com на YouTube

Источник

Решение задач с применением массовой и молярной концентрации

Типовая задача № 1.
В растворе массой 100 г содержится хлорид бария массой 20 г. Какова массовая доля хлорида бария в растворе?

Д а н о

m(р-ра) = 100 г;
m(ВаСl2) = 20 г.
____________________

Найти: w%(ВаСl2)

Решение:
Массовая доля ВаСl2 равна отношению его массы к общей массе раствора:
w(BaCl2)=m(ВаСl2)/m(р-ра)=20г/100г=0,2 или 20%

Ответ: w%(ВаСl2)=0,2 или 20%

Типовая задача № 2 . Сахар массой 5 г растворили в воде массой 20 г. Какова массовая доля (%) сахара в растворе?
Д а н о m(H2O) = 20 г; m(сахара) = 5 г. ___________________ Найти: w%(сахара)	Решение: 1. Определим общую массу полученного раствора: m(р-ра)=m(сахара)+m(H2O)=20г+5г=25г 2. Вычислим массовую долю сахара в растворе w(сахара)=m(сахара)/m(р-ра)=5г/25г=0,2 или 20% Ответ: w%(сахара)=0,2 или 20%

Типовая задача № 3. Какие массы нитрата калия и воды необходимо взять для приготовления 2 кг раствора с массовой долей KN03 равной 0,05?
Д а н о m(р-ра) = 2кг=2000 г; w(KN03)=0,05. ___________________ Найти: m(KN03);m(H2O)	Решение: 1. Определим массу нитрата калия, исходя из исходной формулы: w(KN03)=m(KN03)/m(р-ра); m(KN03)=w(KN03)·m(р-ра) m(KN03)=0,05·2000г=100г 2. Определим массу воды: m(р-ра)=m(KN03)+m(H2O); m(H2O)=m(р-ра)-m(KN03O) m(H2O)=2000г-100г=1900г Ответ:m(KN03)=100г; m(H2O)=1900г

Типовая задача №4.
Какие массы кристаллогидрата сульфата натрия Na2S04·10H2O и воды надо взять, чтобы получить раствор массой 71 г с массовой долей Na2S04 20%?

Д а н о

m(р-ра) = 71 г;
w(Na2S04)=20%, или 0,2
____________________
Найти: m(Na2S04·10H2O);m(H2O)

Решение:
1. Вычислим массу Na2S04, необходимую для приготовления 71 г раствора
w(Na2S04)=m(Na2S04)/m(р-ра); m(Na2S04)=w(Na2S04)·m(р-ра)
m(Na2S04)=0,2·71г=14,2г

2. Вычислим массу кристаллогидрата Na2S04·10Н20, необходимого для приготовления раствора:
M(Na2S04·10H2O) = 322 г/моль;
M(Na2S04) = 142 г/моль;
322 г Na2S04·10H2O содержат 142 г Na2S0 4
m г Na2S04·10H2O—— 14,2г v

m(Na2S04·10H2O)=322г·14,2г/142г=32,2г

3. Вычислим массу воды;
m(р-ра)=m(Na2S04·10H2O)+m(H2O);
m(H2O)=m(р-ра)-m(Na2S04·10H2O);
m(H2O)=71г-32,2г=38,8г.

Ответ: для приготовления 71 г раствора надо взять 38,8г H2O и 32,2г Na2S04·10H2O

Типовая задача №5.
При выпаривании 500 г 10%-го раствора сульфата лития получили раствор массой 200 г. Какова процентная концентрация полученного раствора?

Д а н о

m1(р-ра) = 500 г;
w1(Li2CO3)=10%, или 0,1
m2(р-ра) = 200 г;
____________________
Найти: w2(Li2CO3))

Решение:
1. Определим массу Li2CO3)в исходном растворе
w1(Li2CO3))=m(Li2CO3))/m(р-ра); m(Li2CO3))=w(Li2CO3))·m1(р-ра)
m(Li2CO3))=0,1·500г=50г

2. Определим процентную концентрацию полученного раствора (масса Li2CO3 при выпаривании не изменилась)
w2(Li2CO3))=m(Li2CO3))/m(р-ра);
w2(Li2CO3))=50г/200г=0,25 или 25%;

Ответ: w2(Li2CO3)= 25%

Типовая задача № 6.
К 250 г 10%-го раствора глюкозы прилили 150 мл воды. Какова массовая доля (%) глюкозы в полученном после разбавления растворе?

Д а н о

m1(р-ра) = 250 г;
w1(глюкозы)=10%, или 0,1
V(H2O)=150 мл;
____________________
Найти: w2(глюкозы)

Решение:
1. Определим массу глюкозы в исходном растворе
w1(глюкозы)=m(глюкозы)/m(р-ра); m(глюкозы)=w(глюкозы)·m1(р-ра)
m(глюкозы)=0,1·250г=25г

2. Масса глюкозы при разбавлении не изменяется. Определим массу раствора, полученного после разбавления:
m2(р-ра)=m1(р-ра)+m(H2O); m(H2O)=V·ρ; m(H2O)=150мл·1г/мл=150г
m2(р-ра)=250г+150г=400г

3.Определим w2(глюкозы):
w2(глюкозы)=m(глюкозы)/m2(р-ра);
w2(глюкозы)=25г/400г=0,0625, или 6,25%

Ответ: w2(глюкозы)= 6,25%

Типовая задача № 7.
В 200 г воды растворили 67,2 л хлороводорода НС1 (н. у.). Определить массовую долю хлороводорода в полученном растворе.

Д а н о

V(HCl)=67,2 л
m(H2O)=200г;
____________________
Найти: w(HCl)

Решение:
1. Определим количество вещества HCl
n=V/Vm; n=67,2л/22,4л/моль=3 моль

2. Определим массу HCl:
m(HCl)=M(HCl)·n(HCl)=36,5г/моль·3 моль=109,5 г

3. Определим массу раствора:
m(р-ра)=m(HCl)+m(H2O);
m(р-ра)=109,5г+200г=309,5г.

4. Определим массовую долю HCl в растворе:
w(HCl)=m(HCl)/m(р-ра);
w(HCl)=109,5г/309,5г=0,3538, или 35,38%

Ответ:w(HCl)= 35,38%

Типовая задача № 8. Раствор объемом 500 мл содержит NaOH массой 5 г. Определить молярную концентрацию этого раствора.
Д а н о V(р-ра)=500мл, или 0,5 л m(NaOH )=5г; ____________________ Найти: C(NaOH )	Решение: 1. Вычислим число моль в 5 г NaOH : n(NaOH)=m(NaOH)/M(NaOH); n=5г/40г/моль=0,125 моль 2. Определим молярную концентрацию раствора: C=n(NaOH)/V(р-ра); C=0,125 моль/0,5=0,25моль/л; Ответ:C=0,25моль/л;

Типовая задача № 9. Вычислить массу хлорида натрия NaCl, содержащегося в растворе объемом 200 мл, если его молярная концентрация 2 моль/л.
Д а н о V(р-ра)=200мл, или 0,2 л C(NaCl )=2 моль/л ____________________ Найти: m(NaCl )	Решение: 1. Вычислим число моль m(NaCl ), которое содержится в растворе объёмом 0,2л: C=n(NaCl)/V(р-ра); n(NaCl)=С·V(р-ра); n(NaCl)=2моль/л·0,2л=0,4 моль 2. Вычислим массу NaCl: m(NaCl)=M(NaCl)·n(NaCl); M(NaCl)=58,5г/моль m(NaCl)=58,5г/моль·0,4 моль=23,4г NaCl Ответ:m(NaCl)=23,4г

Типовая задача № 10.
Вычислить молярную концентрацию раствора серной кислоты, если массовая доля H2S04 в этом растворе 12%. Плотность раствора 1,08 г/мл при 20°С.

Д а н о

ρ(р-ра)=1,08г/мл
w(H2S04 )=12%, или 0,12
____________________
Найти: C(H2S04 )

Решение:
1. Чтобы перейти от массовой доли к молярной концентрации, надо рассчитать какую массу имеют 1000 мл раствора:
m=ρ·V=1000мл·1,08г/мл=1080г
2. Вычислим массу H2S04 в этом растворе:
w(H2S04 )=m(H2S04 )/m(р-ра); m(H2S04 )=w(H2S04 )·m(р-ра)
m(H2S04 )=0,12·1080г=129,6г

3. Найдём сколько моль H2S04 содержится в 129,6г
n(H2S04 )=m(H2S04 )/M(H2S04 ); M(H2S04 )=98г/моль
n(H2S04 )=129,6г/98г/моль=1,32 моль;

4. Найдём молярную концентрацию серной кислоты в растворе:
C=n(H2S04 )/V(р-ра)=1,32моль/1л=1,32 моль/л

Ответ:C(H2S04 )=1,32 моль/л

Типовая задача №11.
Молярность раствора едкого кали КОН равна 3,8 моль/л, его плотность 1,17 г/мл. Вычислить массовую долю (%) КОН в этом растворе.

Д а н о

C(KOH)=3,8 моль/л
ρ(р-ра)=1,17г/мл
____________________
Найти: w(KOH )

Решение:
1. Определим количество вещества КОН в 1 л раствора:
C=n(KOH)/V(р-ра)
n(KOH)=С·V(р-ра)=3,8 моль/л·1л=3,8 моль.

2. Определим массу КОН в 1 л раствора:
n=m/M; m(KOH)=n(KOH)·M(KOH); M(KOH)=56г/моль;
m(KOH)=3,8 моль·56г/моль=212,8г;

3. Определим массу 1л (1000 мл) раствора:
m(р-ра)=V·ρ=1000мл·1,17г/мл=1170г

4. Определим массу едкого кали в растворе:
w(KOH)=m(KOH)/m(р-ра);
w(KOH)=212,8г/1170г=0,18, или 18%

Ответ:w(KOH )=18%

Источник

Растворимость (Р, χ или ks) – это характеристика насыщенного раствора, которая показывает, какая масса растворенного вещества может максимально раствориться в 100 г растворителя. Размерность растворимости — г/ 100 г воды. Поскольку мы определяем массу соли, которая приходится на 100 г воды, в формулу растворимости добавляем множитель 100:

здесь mр.в. – масса растворенного вещества, г

mр-ля – масса растворителя, г

Иногда используют обозначение коэффициент растворимости kS.

Задачи на растворимость, как правило, вызывают сложности, так как эта физическая величина для школьников не очень привычна.

Как же решать задачи на растворимость? Я использую два способа. Давайте их рассмотрим на фрагменте задачи из реального ЕГЭ по химии 2019 года, где впервые появились задачи с упоминанием растворимости.

«Растворимость безводного карбоната натрия при некоторой температуре составляет 31,8 г на 100 г воды. При этой температуре приготовили насыщенный раствор, добавив необходимое количество карбоната натрия к 400 мл воды.»

Первый способ.

Растворимость не показывает реальное количество соли или количество воды. Это всего лишь способ выражения концентрации в насыщенных растворах, величина, которая показывает, как соотносятся масса растворенного вещества и масса воды (или другого растворенного вещества)! Например, в условии задачи растворимость карбоната натрия 31,8 г на 100 г воды означает, что для растворения каждых 31,8 г соли необходимо 100 г воды. Зато из этих данных можно определить массовую долю растворенного вещества. Рассмотрим этот эталонный раствор, в котором содержится 31,8 г соли и 100 г воды. Массовая доля соли в таком растворе составляет:

ωр.в. = mр.в./mр-ра = 31,8 г/131,8 г = 0,2413 или 24,13%

Но в нашем, реальном растворе, который получается при растворении карбоната натрия в 400 г воды, массовая доля соли такая же!

Зная массу воды и массовую долю соли, мы без труда составим уравнение и определим массу соли в реальном растворе:

ωр.в. = mр.в./(mр.в. + mр-ра)

0,2413 = mр.в./(mр.в. + 400)

mр.в. = 127,2 г

Получается, масса нитрата натрия в реальном растворе равна 127,2 г.

Второй способ.

Используя все тот же эталонный раствор, мы можем составить пропорцию, чтобы определить массу соли в реальном растворе.

На 100 г воды приходится 31,8 г соли (по условию)

на 400 г воды будет приходиться х г соли (в реальном растворе)

Определяем х из пропорции:

х = 400 г · 31,8 г/100 г = 127,2 г нитрата натрия.

Но будьте осторожны! Пропорции можно составить далеко не для всех величин. Но соотносить массу воды и массу растворенного вещества при неизменной концентрации (массовой доле) растворенного вещества можно и иногда очень удобно. Также пропорциональны масса раствора и масса растворенного вещества, масса воды и масса раствора и т.д.

Задача 1. Массовая доля вещества в насыщенном растворе равна 24% при некоторой температуре. Определите коэффициент растворимости этого вещества при данной температуре.

Решение:

Для определения растворимости вещества примем массу раствора равной 100 г. Тогда масса соли равна:

mр.в. = mр-ра⋅ωр.в. = 100⋅0,24 = 24 г

Масса воды равна:

mводы = mр-ра – mр.в. = 100 — 24 = 76 г

Определяем растворимость:

χ = mр.в./mр-ля⋅100 = 24/76⋅100 = 31,6 г вещества на 100 г воды.

Ответ: χ = 31,6 г

Еще несколько аналогичных задач:

2. Массовая доля соли в насыщенном растворе при некоторой температуре равна 28,5%. Определите коэффициент растворимости вещества при этой температуре.

Решение:

Примем массу раствора равной 100 г. Тогда масса соли равна:

mр.в. = mр-ра⋅ωр.в. = 100⋅0,285 = 28,5 г

Масса воды равна:

mводы = mр-ра – mр.в. = 100 — 28,5 = 71,5 г

Определяем растворимость:

χ = mр.в./mр-ля⋅100 = 28,5/71,5⋅100 = 39,86 г вещества на 100 г воды.

Ответ: χ = 39,86 г вещества на 100 г воды.

3. Определите коэффициент растворимости нитрата калия при некоторой температуре, если массовая доля соли при этой температуре равна 0,48.

4. Какая масса воды и соли потребуется для приготовления 500 г насыщенного при некоторой температуре раствора нитрата калия, если его коэффициент растворимости при этой температуре равен 63,9 г соли в 100 г воды?

5. Коэффициент растворимости хлорида натрия при некоторой температуре составляет 36 г соли в 100 г воды. Определите молярную концентрацию насыщенного раствора этой соли, если плотность раствора 1,2 г/мл.

Ответ: 5,49М

6. Какая масса соли и 5% раствора её потребуется для приготовления 450г насыщенного при некоторой температуре раствора сульфата калия, если его коэффициент растворимости при этой температуре равен 439г/1000г воды?

7. Какая масса нитрата бария выделится из раствора, насыщенного при 100ºС и охлаждённого до 0ºС, если во взятом растворе было 150мл воды? Коэффициент растворимости нитрата бария при температурах 0ºС и 100ºС равен соответственно 50г и 342г в 100г воды.

8. Коэффициент растворимости хлорида калия при 90ºС равен 500г/л воды. Сколько граммов этого вещества можно растворить в 500г воды при 90ºС и какова его массовая доля в насыщенном растворе при этой температуре?

9. В 500г воды растворено при нагревании 300г хлорида аммония. Какая масса хлорида аммония выделится из раствора при его охлаждении до 50ºС, если коэффициент растворимости соли при этой температуре равен 50г/л воды?

Рассмотрим несколько примеров решения задач на растворимость из реальных ЕГЭ по химии.

10. Растворимость безводного карбоната натрия при некоторой температуре составляет 31,8 г на 100 г воды. При этой температуре приготовили насыщенный раствор, добавив необходимое количество карбоната натрия к 400 мл воды. Раствор разлили в две колбы. К раствору в первой колбе добавили избыток раствора сульфата железа(III). К раствору во второй колбе добавили 300 г раствора азотной кислоты, также взятой в избытке. При этом, объём газа, выделившийся из второй колбы, оказался в 2 раза больше объёма газа, выделившегося из первой колбы. (Объёмы газов измерены при одинаковых условиях). Определите массовую долю нитрата натрия в конечном растворе во второй колбе.

Первый этап.

Определяем массу карбоната натрия, который растворится в 400 мл воды:

На 100 г воды приходится 31,8 г соли (по условию)

на 400 г воды будет приходиться х г соли (в реальном растворе)

Определяем х из пропорции:

х = 400 г · 31,8 г/100 г = 127,2 г нитрата натрия.

n(Na2CO3) = m(Na2CO3)/M = 127,2 г/106 г/моль = 1,2 моль

Массовая доля карбоната натрия в этом растворе:

ω(Na2CO3) = m(Na2CO3)/mр-ра = 127,2 г/(127,2 г + 400 г) = 0,2413 или 24,13%

Далее раствор карбоната натрия разделили на две порции. Как решать задачи с порциями (частями)? Очень просто. Во всем исходном растворе и в порциях (частях), которые мы отделили от основного раствора, кое-что не меняется. Давайте порассуждаем, что именно.

Меняется ли масса раствора? Без сомнения, мы же разделяем раствор на части.

Меняется ли масса растворенного вещества? Также без сомнения — часть вещества попадет в одну порцию, часть в другую.

А меняется ли массовая доля растворенного вещества? Или соотношение массы растворенного вещества и воды, или другое соотношение? Конечно, не изменяется, ведь раствор — это гомогенная система, в которой вещество распределено равномерно.

Второй этап.

В первой колбе протекает реакция:

3Na2CO3 + Fe2(SO4)3 + 3H2O = 2Fe(OH)3 + 3CO2 + 3Na2SO4

Это типичный пример реакции необратимого гидролиза.

Во второй колбе протекает реакция:

Na2CO3 + 2HNO3 = 2NaNO3 + CO2 + H2O

Пусть в первой колбе выделилось х моль углекислого газа. Количество вещества газов соотносится также, как объемы газов. Поэтому можно сказать, что во второй колбе выделится 2х моль углекислого газа.

Получается, что в первой колбе в реакцию вступает х моль карбоната натрия, а во второй колбе 2х моль карбоната натрия. Общее количество вещества карбоната натрия известно, получаем уравнение:

х + 2х = 1,2

Отсюда х = 0,4 моль.

Во второй колбе количество и масса карбоната натрия:

n2(Na2CO3) = 2х = 0,8 моль

m2(Na2CO3) = n2(Na2CO3)·M = 0,8 моль·106 г/моль = 84,8 г

Масса раствора карбоната во второй колбе (массовая доля соли в исходном растворе и в двух колбах не изменяется):

mр-ра,2(Na2CO3) = m2(Na2CO3)/ω = 84,8 г / 0,2413 = 351,47 г

Масса углекислого газа, который выделился во второй реакции:

m2(CO2) = n2(CO2)·M(СО2) = 0,8 моль·44 г/моль = 35,2 г

Масса нитрата натрия во второй колбе:

m2(NaNO3) = n2(NaNO3)·M(NaNO3) = 1,6 моль·85 г/моль = 136 г

Масса конечного раствора во второй колбе:

mр-ра,2 = mр-ра,2(Na2CO3) + mр-ра(HNO3) — m(CO2) = 351,47 г + 300 г — 35,2 г = 616,27 г

Массовая доля нитрата натрия в конечно растворе во второй колбе:

ω2(NaNO3) = m2(NaNO3)/mр-ра,2 = 136 г/616,27 г = 0,2207 или 22,07%

Ответ: ω(NaNO3) = 22,07%

11. Растворимость безводного сульфида натрия при некоторой температуре составляет 15,6 г на 100 г воды. При этой температуре приготовили 289 г насыщенного раствора сульфида натрия. Раствор разлили в две колбы. К раствору в первой колбе добавили избыток раствора хлорида алюминия. К раствору во второй колбе добавили 100 г соляной кислоты, также взятой в избытке. При этом объём газа, выделившийся из второй колбы, оказался в 1,5 раза больше объёма газа, выделившегося из первой колбы. (Объёмы газов измерены при одинаковых условиях). Определите массовую долю хлорида натрия в конечном растворе во второй колбе.

3Na2S + 2AlCl3 + 6H2O = 2Al(OH)3 + 3H2S + 6NaCl

Na2S + 2HCl = 2NaCl + H2S

Ответ: ω(NaCl) = 13,336%

12. Растворимость безводного хлорида алюминия при некоторой температуре составляет 53,4 г на 100 г воды. При этой температуре приготовили 306,8 г насыщенного раствора хлорида алюминия. Раствор разлили в две колбы. К раствору в первой колбе добавили избыток раствора карбоната калия. К раствору во второй колбе добавили 300 г раствора аммиака, также взятого в избытке. При этом, масса осадка, выпавшего во второй колбе, оказалась в 3 раза больше массы осадка, выпавшего в первой колбе. Определите массовую долю хлорида аммония в конечном растворе во второй колбе.

2AlCl3 + 3K2CO3 + 3H2O = 2Al(OH)3 + 3CO2 + 6KCl

AlCl3 + 3NH3∙H2O = Al(OH)3 + 3NH4Cl

Ответ: ω(NH4Cl) = 19,9255%

13. Растворимость безводного карбоната аммония при некоторой температуре составляет 96 г на 100 г воды. При этой температуре приготовили насыщенный раствор, добавив необходимое количество карбоната аммония к 250 мл воды. Раствор разлили в две колбы. К раствору в первой колбе добавили избыток твёрдого гидроксида натрия и нагрели. К раствору во второй колбе добавили 250 г соляной кислоты, также взятой в избытке. При этом объём газа, выделившийся из второй колбы, оказался в 3 раза меньше объёма газа, выделившегося из первой колбы. (Объёмы газов измерены при одинаковых условиях). Определите массовую долю соли в конечном растворе во второй колбе.

(NH4)2CO3 + 2NaOH = 2NH3 + 2H2O + Na2CO3

(NH4)2CO3 + 2HCl = 2NH4Cl + CO2 + H2O

Ответ: ω(NH4Cl) = 26,62%

14. Растворимость безводного карбоната натрия при некоторой температуре составляет 31,8 г на 100 г воды. Насыщенный раствор, приготовленный при этой температуре добавлением необходимого количества карбоната натрия к 200 мл воды, разделили на две части. К первой части прилили избыток соляной кислоты. При этом выделилось 4,48 л (н.у.) газа. Ко второй части насыщенного раствора добавили 222 г 25%-ного раствора хлорида кальция. Определите массовую долю хлорида кальция в полученном растворе.

Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2 + H2O

Na2CO3 + CaCl2 = CaCO3 + 2NaCl

Ответ: ω(CaCl2) = 3,1%

15. Растворимость безводного сульфата железа(II) при некоторой температуре составляет 30,4 г на 100 г воды. При этой температуре приготовили 326 г насыщенного раствора сульфата железа(II). Раствор разлили в две колбы. К раствору в первой колбе добавили избыток раствора хлорида бария. При этом образовалось 46,6 г осадка. К раствору во второй колбе добавили 50 г 34%-ного раствора аммиака. Определите массовую долю аммиака в конечном растворе во второй колбе.

FeSO4 + BaCl2 = BaSO4 + FeCl2

FeSO4 + 2NH3∙H2O = Fe(OH)2 + (NH4)2SO4

Ответ: ω(NH3) = 3,11%

16. Растворимость безводного сульфата алюминия при некоторой температуре составляет 34,2 г на 100 г воды. При этой температуре приготовили насыщенный раствор, добавив необходимое количество сульфата алюминия к 300 мл воды. Раствор разлили в две колбы. К раствору в первой колбе добавили избыток раствора аммиака. При этом образовалось 15,6 г осадка. К раствору во второй колбе добавили 320 г 25%-ного раствора гидроксида натрия. Определите массовую долю сульфата натрия в конечном растворе во второй колбе.

Al2(SO4)3 + 6NH3∙H2O = 2Al(OH)3 + 3(NH4)2SO4

Al2(SO4)3 + 8NaOH = 2Na[Al(OH)4] + 3Na2SO4

Ответ: ω(Na2SO4) = 14,48%

17. Растворимость безводного карбоната натрия при некоторой температуре составляет 31,8 г на 100 г воды. Приготовленный при этой температуре насыщенный раствор карбоната натрия массой 395,4 г разделили на две части. К первой части прилили избыток раствора нитрата кальция. При этом образовалось 50 г осадка. Ко второй части насыщенного раствора добавили 252 г 30%-ного раствора азотной кислоты. Определите массовую долю азотной кислоты в образовавшемся растворе.

Na2CO3 + Ca(NO3)2 = CaCO3 + 2NaNO3

Na2CO3 + 2HNO3 = 2NaNO3 + CO2 + H2O

Ответ: ω(HNO3) = 6,14%

18. Растворимость безводного сульфата железа(II) при некоторой температуре составляет 30,4 г на 100 г воды. При этой температуре приготовили насыщенный раствор, добавив необходимое количество сульфата железа(II) к 250 мл воды. Раствор разлили в две колбы. К раствору в первой колбе добавили избыток раствора гидроксида натрия. При этом образовалось 18 г осадка. К раствору во второй колбе добавили 870 г 15%-ного раствора нитрата бария. Определите массовую долю нитрата бария в конечном растворе во второй колбе.

FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2 + Na2SO4

FeSO4 + Ba(NO3)2 = BaSO4 + Fe(NO3)2

Ответ: ω(Ba(NO3)2) = 5,24%

19. Растворимость безводного сульфида натрия при некоторой температуре составляет 15,6 г на 100 г воды. При этой температуре приготовили насыщенный раствор, добавив необходимое количество сульфида натрия к 250 мл воды. Раствор разлили в две колбы. К раствору в первой колбе добавили избыток раствора соляной кислоты. При этом выделилось 4,48 л (н.у.) газа. К раствору во второй колбе добавили 450 г 15%-ного раствора хлорида меди(II). Определите массовую долю хлорида меди(II) в конечном растворе во второй колбе.

Na2S + 2HCl = H2S + 2NaCl

Na2S + CuCl2 = CuS + 2NaCl

Ответ: ω(CuCl2) = 4,54%

21. Растворимость безводного хлорида кальция при некоторой температуре составляет 55,5 г на 100 г воды. Насыщенный раствор, приготовленный при этой температуре добавлением необходимого количества хлорида кальция к 160 мл воды, разлили на две колбы. В первую колбу добавили избыток раствора карбоната натрия. При этом выпал осадок массой 30 г. Во вторую колбу добавили 595 г 40%-ного раствора нитрата серебра. Определите массовую долю нитрата серебра в растворе, образовавшемся во второй колбе.

CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3 + 2NaCl

CaCl2 + 2AgNO3 = 2AgCl + Ca(NO3)2

Ответ: ω(AgNO3) = 11,2%

22. Растворимость безводного гидрокарбоната натрия при некоторой температуре составляет 12,6 г на 100 г воды. При этой температуре приготовили 450,4 г насыщенного раствора гидрокарбоната натрия. Раствор разлили в две колбы. К раствору в первой колбе добавили избыток раствора гидроксида бария. При этом образовалось 39,4 г осадка. К раствору во второй колбе добавили 245 г 20%-ного раствора серной кислоты. При этом образовалась средняя соль. Определите массовую долю серной кислоты в конечном растворе во второй колбе.

NaHCO3 + Ba(OH)2 = BaCO3 + NaOH + H2O

2NaHCO3 + H2SO4 = Na2SO4 + 2CO2 + 2H2O

Ответ: ω(H2SO4) = 5,57%

23. Растворимость хлорида алюминия при некоторой температуре составляет 53,4 г на 100 г воды. Приготовленный при этой температуре насыщенный раствор хлорида алюминия массой 767 г разлили по двум колбам. В первую колбу добавили избыток раствора нитрата серебра, при этом выпало 344,4 г осадка. Во вторую колбу добавили 960 г 40%-ного раствора гидроксида натрия. Вычислите массовую долю хлорида натрия в растворе, образовавшемся во второй колбе.

AlCl3 + 3AgNO3 = 3AgCl + Al(NO3)3

AlCl3 + 4NaOH = Na[Al(OH)4] + 3NaCl

Ответ: ω(NaCl) = 14,83%

24. Растворимость безводного сульфата железа(II) при некоторой температуре составляет 30,4 г на 100 г воды. При этой температуре приготовили насыщенный раствор, добавив необходимое количество сульфата железа(II) к 400 мл воды. Раствор разлили в две колбы. К раствору в первой колбе добавили избыток раствора аммиака. При этом образовалось 27 г осадка. К раствору во второй колбе добавили 780 г 20%-ного раствора хлорида бария. Определите массовую долю хлорида бария в конечном растворе во второй колбе.

FeSO4 + 2NH3∙H2O = Fe(OH)2 + (NH4)2SO4

FeSO4 + BaCl2 = BaSO4 + FeCl2

Ответ: ω(BaCl2) = 5,255%

25. Растворимость безводного хлорида кальция при некоторой температуре составляет 55,5 г на 100 г воды. При этой температуре приготовили насыщенный раствор, добавив необходимое количество хлорида кальция к 300 мл воды. Раствор разлили в две колбы. К раствору в первой колбе добавили избыток раствора нитрата серебра. При этом образовалось 143,5 г осадка. К раствору во второй колбе добавили 1272 г 10%-ного раствора карбоната натрия. Определите массовую долю карбоната натрия в конечном растворе во второй колбе.

CaCl2 + 2AgNO3 = 2AgCl + Ca(NO3)2

CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3 + 2NaCl

Ответ: ω(Na2CO3) = 1,43%

26. Растворимость безводного сульфита натрия при некоторой температуре составляет 25,2 г на 100 г воды. При этой температуре приготовили насыщенный раствор, добавив необходимое количество сульфита натрия к 300 мл воды. Раствор разлили в две колбы. К раствору в первой колбе добавили избыток концентрированной азотной кислоты. При этом выделился бурый газ. К раствору во второй колбе добавили 300 г раствора соляной кислоты, также взятой в избытке. При этом, объём газа, выделившийся из второй колбы, оказался равен объёму газа, выделившемуся из первой колбы. (Объёмы газов измерены при одинаковых условиях). Определите массовую долю хлорида натрия в конечном растворе во второй колбе.

Na2SO3 + 2HNO3 = Na2SO4 + 2NO2 + H2O

Na2SO3 + 2HCl = 2NaCl + SO2 + H2O

Ответ: ω(NaCl) = 8,92%

27. Растворимость безводного сульфита натрия при некоторой температуре составляет 25,2 г на 100 г воды. При этой температуре приготовили 250,4 г насыщенного раствора сульфита натрия. Раствор разлили в две колбы. К раствору в первой колбе добавили избыток раствора сульфата алюминия. К раствору во второй колбе добавили 200 г разбавленного раствора серной кислоты, также взятой в избытке. При этом, объём газа, выделившийся из второй колбы, оказался в 3 раза меньше объёма газа, выделившегося из первой колбы. (Объёмы газов измерены при одинаковых условиях). Определите массовую долю соли в конечном растворе во второй колбе. (Учитывать образование только средних солей).

3Na2SO3 + Al2(SO4)3 + 3H2O = 3SO2 + 2Al(OH)3 + 3Na2SO4

Na2SO3 + H2SO4 = Na2SO4 + SO2 + H2O

Ответ: ω(Na2SO4) = 5,54%

Источник