Какая масса хлорида меди содержится в растворе объемом 15 л

Какая масса хлорида меди содержится в растворе объемом 15 л thumbnail
  • Главная
  • Вопросы & Ответы
  • Вопрос 3979443
Онтонио Веселко

более месяца назад

Просмотров : 21   
Ответов : 1   

Лучший ответ:

Какая масса хлорида меди содержится в растворе объемом 15 л

Наверное так. Решал методом материального баланса,если спросит. М-сокрощение,чтобы моль;литр не писать

более месяца назад

Ваш ответ:

Комментарий должен быть минимум 20 символов

Чтобы получить баллы за ответ войди на сайт

Какая масса хлорида меди содержится в растворе объемом 15 л

Лучшее из галереи:

Какая масса хлорида меди содержится в растворе объемом 15 лКакая масса хлорида меди содержится в растворе объемом 15 лКакая масса хлорида меди содержится в растворе объемом 15 лКакая масса хлорида меди содержится в растворе объемом 15 лКакая масса хлорида меди содержится в растворе объемом 15 лКакая масса хлорида меди содержится в растворе объемом 15 лКакая масса хлорида меди содержится в растворе объемом 15 лКакая масса хлорида меди содержится в растворе объемом 15 лКакая масса хлорида меди содержится в растворе объемом 15 лКакая масса хлорида меди содержится в растворе объемом 15 лКакая масса хлорида меди содержится в растворе объемом 15 лКакая масса хлорида меди содержится в растворе объемом 15 лКакая масса хлорида меди содержится в растворе объемом 15 лКакая масса хлорида меди содержится в растворе объемом 15 лКакая масса хлорида меди содержится в растворе объемом 15 лКакая масса хлорида меди содержится в растворе объемом 15 лКакая масса хлорида меди содержится в растворе объемом 15 лКакая масса хлорида меди содержится в растворе объемом 15 лКакая масса хлорида меди содержится в растворе объемом 15 лКакая масса хлорида меди содержится в растворе объемом 15 лКакая масса хлорида меди содержится в растворе объемом 15 лКакая масса хлорида меди содержится в растворе объемом 15 лКакая масса хлорида меди содержится в растворе объемом 15 лКакая масса хлорида меди содержится в растворе объемом 15 лКакая масса хлорида меди содержится в растворе объемом 15 лКакая масса хлорида меди содержится в растворе объемом 15 лКакая масса хлорида меди содержится в растворе объемом 15 лКакая масса хлорида меди содержится в растворе объемом 15 лКакая масса хлорида меди содержится в растворе объемом 15 лКакая масса хлорида меди содержится в растворе объемом 15 л

    Какая масса хлорида меди содержится в растворе объемом 15 л

    Другие вопросы:

    Мари Умняшка

    Что означает слово Чертёж??Срочино

    более месяца назад

    Смотреть ответ  

    Просмотров : 5   
    Ответов : 1   

    Главный Попко

    Когда появились спички?

    более месяца назад

    Смотреть ответ  

    Просмотров : 9   
    Ответов : 1   

    Пармезан Черница

    Используя следующие пары слов и союзы И А НО ДА составьте и запишите предложения с однородными членами можно использовать и другие слова: Весело, дружно; дождливый, ненастный; солнце месяц; объединяться, сражаться, гиппопотам, горилла.

    более месяца назад

    Смотреть ответ  

    Просмотров : 8   
    Ответов : 1   

    Энджелл

    Эволюция растения 1)мхи->водоросли 2)папоротник ->голосеменные 3)цветовые->хвойные 4)хвощи->мхи

    более месяца назад

    Смотреть ответ  

    Просмотров : 17   
    Ответов : 1   

    Таня Масян

    Заполни кроссворд и в выделенных клетках ты прочитаешь слово. Правильно подобрать слова тебе помогут предложения.1)Tiny usually has his breakfast at 9 o’… .2)There is a big … in the house.3)Sit at the ,,, and whrite the letter.4)We can play … well.5)Simon’s … is small but nice.6)There are tw…

    более месяца назад

    Смотреть ответ  

    Просмотров : 12   
    Ответов : 1   

    Источник

    Полный курс химии вы можете найти на моем сайте CHEMEGE.RU. Чтобы получать актуальные материалы и новости ЕГЭ по химии, вступайте в мою группу в ВКонтакте или на Facebook. Если вы хотите подготовиться к ЕГЭ по химии на высокие баллы, приглашаю на онлайн-курс “40 шагов к 100 баллам на ЕГЭ по химии“.

    Задачи на атомистику – это задачи на соотношения частиц (атомов, молекул, ионов и т.д.)  в  гомогенных и гетерогенных системах (растворах, твердых и газообразных смесях). Это могут быть массовые соотношения (например, массовая доля элемента в смеси), мольные соотношения (например, соотношение числа атомов водорода и кислорода или мольная доля), объемные соотношения (объемная доля и др.).

    Похоже, эти задачи станут дебютантами на ЕГЭ по химии-2020.

    На вебинаре от составителей ЕГЭ по химии 28 апреля 2020 года в предложенных презентациях встретились именно такие задачи. Если вы не посещали этот вебинар – очень рекомендую посмотреть запись. Я выложил запись и материалы вебинара в себя в группе по ссылке.

    Для решения задач на атомистику используются довольно простые идеи. Во-первых, понятие массовой доли. Во-вторых, умение выражать число атомов через число молекул или других структурных единиц.

    Например, в молекуле триоксида серы SO3 на 1 молекулу приходится один атом серы и три атома кислорода:

    1 молекула SO3 – 1 атом серы, 3 атома кислорода

    Несложно пропорцией определить, что на две молекулы триокиксида серы будет приходиться два атома серы и шесть атомов кислорода:

    2 молекулы SO3 – 2 атома S, 6 атомов О

    На 20 молекул триоксида:

    20 молекул SO3 – 20 атомов S, 60 атомов О

    А вот сколько атомов приходится на х молекуле триоксида? Это также легко определить через пропорцию:

    х молекул SO3 – х атомов S, 3х атомов О

    Иначе говоря, количество атомов кислорода в молекуле SO3 в три раза больше, чем количество молекул. А количество атомов серы равно количеству молекул триоксида серы. Это простая, но не всегда очевидная идея. То есть индексы в формуле вещества показывают не только, как соотносится количество атомов между собой, но и какое число атомов приходится на 1 молекулу или другую структурную единицу вещества.

    Если так соотносится число атомов и молекул, то также будет соотноситься и количество вещества атомов и молекул, выраженное в молях. Потому что 1 моль – это не что иное, как порция, состоящая из одинакового числа данных частиц.

    То есть на х моль трикосида серы приходится:

    х моль SO3 – х моль атомов S, 3х моль атомов О

     Представьте себе, что атомы – это элементы изделия, а молекула состоит из некоторого числа таких деталей. Таким образом, число деталей разного типа всегда больше или равно числа изделий. Получается, в молекуле число атомов всегда больше или равно количества молекул.

    И наоборот, число молекуле триоксида серы в 3 раза меньше ,чем число атомов кислорода в составе SO3. И число молекул равно количеству атомов серы. 

    Например, на х моль атомов серы приходится х моль молекул SO3.

    Научиться решать задачи на атомистику не очень сложно. В ЕГЭ по химии атомистика станет, скорее всего, лишь частью более сложной комплексной задачи 34. Но я бы рекомендовал не пытаться сразу решать задачи на атомистику уровня ЕГЭ по химии. Занимаясь в спортзале, вы же не пытаетесь на первой тренировке поднять сразу тяжелую штангу. Точнее, попытаться вы можете, но последствия будут плачевными.

    Для начала сделайте разминку возьмите простые задачи, чтобы освоить основные приемы и понять логику решения таких заданий. А после легких задач можно постепенно перейти к более сложным. Именно в таком порядке и расположены задачи в данной подборке “Атомистика”, которые позволяют понять, как именно удобно работать с такими заданиями. 

    Публикую подборку задач, в которых используются идеи атомистики. Все задачи взяты из сборника С.А. Пузакова, В.А. Попкова «Пособие по химии. Вопросы. Упражнения. Задачи». В скобках я привожу нумерацию этих задач в задачнике.

    1. (66) В смеси оксида меди (I) и оксида меди (II) на 4 атома меди приходится 3 атома кислорода. Вычислите массовые доли ве­ществ в такой смеси.

    Пусть n (количество вещества) (Cu2O) = х моль, n(CuO) = y моль, тогда:

    количество вещества атомов меди в первом оксиде n1(Cu) = 2х моль, во втором оксиде: n2(Cu) = у моль

    количество вещества атомов кислорода в первом оксиде n1(О) = х моль, во втором оксиде: n2(О) = у моль

    общее количество вещества атомов меди: n(Cu) = (2x + y) моль, атомов кислорода: n(O) = (x + y) моль.

    По условию задачи их отношение равно как 4 : 3, т. е. (2x + y) / (x + y) = 4 / 3.

    Преобразуя приведённое выше равенство, получаем y = 2x.

    Выразим через х массы соединений:

    m(Cu2O) = n(Cu2O) * M(Cu2O) = (144x) г;

    m(CuO) = n(CuO) * M(CuO) = 80 * у = 80 * 2x = (160x) г

    Масса смеси двух оксидов будет равна:

    m(смеси) = (144x + 160x) г = (304x) г

    Теперь рассчитываем массовую долю оксидов в смеси:

    ω(Cu2O) = m(Cu2O) / m(смеси) = 144x / 304x = 0.4737 (47.37%)

    ω(CuO) = m(CuO) / m(смеси) = 160x / 304x = 0.5263 (52.63%)

    Ответ: ω(CuO) = 52,6%, ω(Cu2O) = 47,4%

    2. (67) В смеси двух хлоридов железа на 5 атомов железа приходится 13 атомов хлора. Вычислите массовые доли веществ в та­кой смеси.

    Железо образует два устойчивых хлорида: FeCl2 и FeCl3.

    Пусть n(FeCl2) = х моль, n(FeCl3) = y моль, тогда:

    количество вещества атомов железа в первом хлориде n1(Fe) = х моль, во втором хлориде: n2(Fe) = у моль,

    количество вещества атомов хлора в первом хлориде n1(Cl) = 2х моль, во втором хлориде: n2(Сl) = 3у моль,

    общее количество вещества атомов железа: n(Fe) = (x + y) моль, атомов хлора: n(Cl) = (2x + 3y) моль.

    По условию задачи их отношение равно как 5 : 13, т. е. (x + y) / (2x + 3y) = 5 / 13.

    Преобразуя приведённое выше равенство, получаем y = 1,5x.

    Выразим через х массы соединений:

    m(FeCl2) = n(FeCl2) * M(FeCl2) = (127x) г;

    m(FeCl3) = n(FeCl3) * M(FeCl3) = 162,5 * у = 162,5 * 1,5x = (243,75x) г

    Масса смеси двух хлоридов будет равна:

    m(смеси) = (127x + 243,75x) г = (370,75x) г

    Теперь рассчитываем массовую долю хлоридов в смеси:

    ω(FeCl2) = m(FeCl2) / m(смеси) = 127x / 370,75x = 0,343 (34,3%)

    ω(FeCl3) = m(FeCl3) / m(смеси) = 243,75x / 370,75x = 0,657 (65,7%)

    Ответ: ω(FeCl2) = 34,3%, ω(FeCl3) = 65,7%

    3. (70) В каком молярном соотношении были смешаны карбид кальция и карбонат кальция, если массовая доля углерода в полученной смеси равна 25%?

    Формулы карбида и карбоната кальция: CaC2 и CaCO3.

    Пусть n(CaC2) = х моль, n(CaCO3) = y моль, тогда:

    количество вещества атомов углерода в карбиде кальция  n1(С) = 2х моль, в карбонате: n2(С) = у моль,

    общее количество вещества атомов углерода: n(С) = (2x + y) моль.

    масса атомов углерода: m(С) = 12(2x + y) г.

    Выразим через х массы соединений:

    m(CaC2) = n(CaC2) * M(CaC2) = (64x) г;

    m(CaCO3) = n(CaCO3) * M(CaCO3) = 100у  г

    Масса смеси двух веществ будет равна:

    m(смеси) = (64x + 100у) г 

    Теперь записываем выражение для массовой доли атомов углерода в смеси:

    ω(C) = m(C) / m(смеси)

    0,25 = 12(2x + y) / (64x + 100у)

    Преобразуем выражение, выражаем х через у:

    х = 1,625у

    Это и есть искомое молярное соотношение карбида кальция и карбоната кальция:

    n(CaC2)/ n(CaCO3) = х/у = 1,625

    Ответ:  n(CaC2)/ n(CaCO3) = 1,625

    Ответ:  n(CaC2)/ n(CaCO3) = 1,625

    4. (71) В каком молярном соотношении были смешаны гидросульфит натрия и гидросульфид натрия, если массовая доля серы в полученной смеси равна 45%?

    Ответ:  n(NaHS)/ n(NaHSO3) = 2,18

    5. (72) Какую массу сульфата калия следует добавить к 5,5г сульфида калия, чтобы в полученной смеси массовая доля серы стала равной 20%?

    Ответ:  31,3 г

    6. (73) В смеси нитрата аммония и нитрата свинца (II) массовая доля азота равна 25%. Вычислите массовую долю свинца в этой смеси.

    Ответ:  23,6%

    7. (74) В смеси нитрата аммония и нитрата бария массовая доля азота равна 30%. Вычислите массовую долю нитрат-ионов в смеси.

    Ответ:  71,3%

    8. (75) В смеси двух оксидов углерода на 5 атомов углерода приходится 7 атомов кислорода. Вычислите объемную долю более тяжелого оксида в этой смеси

    Ответ: φ(СO2) = 40%

    9. (619) Через 13,1 г смеси бромида калия и иодида калия, в которой массовая доля брома равна 24,5%, пропустили смесь хлора и брома, в результате чего получилась смесь двух солей, в которой массовая доля брома равна 57%. Вычислите массу смеси галогенов, вступившую в реакцию.

    Решение:

    Масса брома в исходной смеси равна:

    m(Br) = mсмеси·ω(Br) = 13,1·0,245 = 3,21 г

    Количество вещества атомов брома:

    n(Br) = m/M = 3,21 г/80 г/моль = 0,04 моль

    Количество вещества бромида калия:

    n(KBr) = n(Br) = 0,04 моль

    Масса этого образца бромида калия:

    m(KBr) = n·M = 0.04 моль·119 г/моль  = 4,77 г

    Масса йодида калия:

    m(KI) = m(смеси)m(KBr) =13,1 – 4,77 = 8,33 г

    Количество вещества йодида калия:

    n(KI) = m/M = 8,33 г/166 г/моль = 0,05 моль

    По условию задачи, смесь йодида калия и бромида калия вступила в реакцию не полностью, но в конечной смеси осталось только две соли.  При этом йодид калия, скорее всего, вступил в реакцию полностью, так как иначе конечная смесь будет содержать более двух солей.

    Предположим, что сначала прореагируют наиболее активные окислитель и восстановитель – йодид калия и хлор:

    2KI + Cl2 = 2KCl + I2

    Если весь йодид калия вступил в эту реакцию, то в конечной смеси присутствуют только исходный бромид калия и образовавшийся хлорид калия. Количество хлорида калия:

    n(KCl) = n(KI) = 0,05 моль

    m(KI) = n·M = 0,05 моль·166 г/моль = 8,3 г

    Массовая доля брома в такой смеси:

    ω(Br) = m(Br) / m(смеси) = 3,21 г / (8,3 г + 4,77) = 0,2469 или 24,69%, что не соответствует условию задачи.

    Следовательно, йодид калия реагирует не только с хлором, но и с бромом:

    2KI + Cl2 = 2KCl + I2

    2KI + Br2 = 2KBr + I2

    Пусть с хлором прореагировало х моль йодида калия, тогда с бромом  0,05-х моль

    Тогда образуется х моль хлорида калия и 0,05-х моль бромида калия.

    Масса образовавшегося хлорида калия:

    m(KCl) = n·M = x моль·74,5 г/моль = 74,5x г

    Бромида калия:

    m2(KBr) = n·M = (0,05-х) моль·119 г/моль = (5,95 – 119x) г

    Масса конечной смеси солей:

    mсмеси = mисх(KBr) + m2(KBr) + m(KCl) = 4,77 г + (5,95 – 119x) г  + 74.5х = (10,72 – 44,5х) г

    Количество атомов брома в конечной смеси:

    n(Br) = 0,04 моль + (0,05 – х) моль = (0,09 – х) моль

    Масса атомов брома:

    m(Br) = n·M = (0,09 – х) моль·80 г/моль = (7,2 – 80х) г

    Массовая доля брома в конечной смеси:

    ω(Br) = (7,2 – 80х) / (10,72 – 44,5х) = 0,57

    Решаем полученное уравнение, находим х:

    х = 0,02 моль

    Количество вещества и масса хлора, который вступил в первую реакцию:

    n(Cl2) = 0,5х = 0,5·0,02 = 0,01 моль

    m(Cl2) = n·M = 0,01·71 г/моль = 0,71 г

    Количество вещества брома, который вступил во вторую реакцию:

    n(Br2) = n·M = 0,5(0,05 – 0,02) моль = 0,015 моль

    Масса брома:

    m(Br2) = n·M =0,015 моль·160 г/моль = 2,4 г

    Масса смеси галогенов, которые прореагировали с йодидом калия:

    m(смеси) = m(Cl2) + m(Br2) = 0,71 г + 2,4 г = 3,11 г

    Ответ:  3,11 г

    10. (620) Через смесь натрия и бромида калия, в которой массовая доля брома равна 60%, пропустили хлор, в результате чего масса брома в смеси солей оказалась в 2 раза меньше, чем в исходной смеси. Вычислите массовую долю брома в полученной смеси солей.

    Решение:

    Примем массу исходной смеси за 100 г, тогда масса брома в исходной смеси равна:

    m(Br) = mсмеси·ω(Br) = 100·0,6 = 60 г

    Количество вещества атомов брома:

    n(Br) = m/M = 60 г/80 г/моль = 0,75 моль

    Количество вещества бромида калия:

    n(KBr) = n(Br) = 0,75 моль

    Масса этого образца бромида калия:

    m(KBr) = n·M = 0,75 моль·119 г/моль  = 89,25 г

    Масса натрия:

    m(Na) = m(смеси)m(KBr) =100 – 89,25 = 10,75 г

    Количество вещества натрия:

    n(Na) = m/M = 10,75 г/23 г/моль = 0,467 моль

    Поскольку масса брома в смеси уменьшилась в два раза, в реакцию вступила половина исходного бромида калия, то есть 0,375 моль KBr. При этом натрий прореагировал полностью, так как, по условию, образовалась смесь солей:

    2Na + Cl2 = 2NaCl

    2KBr + Cl2 = 2KCl + Br2

    В первой реакции образовался хлорид натрия:

    n(NaCl) = n(Na) = 0,467 моль

    m(NaCl) = n·M = 0,467 моль ·58,5 г/моль = 27,32 г

    Во второй образовался хлорид калия:

    n(KCl) = 0,5·n(KBr) = 0,375 моль

    m(KCl) = n·M = 0,375 моль ·74,5 г/моль = 27,94 г

    И остался бромид калия:

    mост(KBr) = n·M = 0,375 моль ·74,5 г/моль = 44,625 г

    В конечной смеси масса брома равна:

    mост(Br) = n·M = 0,375 моль ·80 г/моль = 30 г

    Масса конечной смеси:

    mсм = mост(KBr) + m(KCl)  + m(NaCl) = 44,625 г + 27,94 г + 27,32 г = 99,89 г

    Массовая доля брома в конечной смеси солей:

    ω(Br) = mост(Br)=/mсм = 30 г/99,89 г = 0,30 или 30%

    Ответ: ω(Br) = 30%

    Ответ: 30%

    11. (621) К смеси калия и иодида натрия, в которой массовая доля калия равна 40%, добавили бром, в результате чего масса йода в полученной смеси солей уменьшилась в 5 раз по сравнению с исходной. Вычислите массовую долю йода в полученной смеси солей.

    Ответ: 6,08%

    12. (827) Аммиак, образовавшийся при гидролизе смеси нитрида кальция и нитрида лития, в которой массовая доля азота рав­нялась 30%, пропустили через 80 мл бромоводородной кисло­ты. В результате реакции молярная концентрация кислоты уменьшилась с 2,8 до 1,2 моль/л (изменением объема раствора за счет поглощения газа пренебречь). Вычислите массу исходного образца смеси нитридов.

    Ответ: 5,97 г.

    13. (828) К 1,59%-му раствору карбоната натрия добавили по каплям 40 г 3,78%-го раствора азотной кислоты; в результате в образовавшемся растворе число атомов азота оказалось в 2 ра­за больше числа атомов углерода. Вычислите массовые доли веществ в получившемся растворе.

    Ответ: 1,28% NaNO3, 0,631 NaHCO3.

    14. (855)Через 15 г 9,45%-го раствора азотной кислоты пропу­стили аммиак; в результате в образовавшемся растворе массовая доля азота оказалась равной 3,5%. Вычислите массовые доли веществ в образовавшемся растворе.

    Ответ: 2,82% HNO3, 8,21% NH4NO3.

    15. (951) К смеси фосфата натрия, дигидрофосфата натрия и гид­рофосфата натрия общей массой 15 г (молярное соотношение солей в порядке перечисления 3:2:1) добавили 100 г 4%-го раствора гидроксида натрия. Установите количественный состав раствора (в массовых долях).

    Ответ: w(Na3PO4) = 14,7%, w(NaOH) = 34,3%.

    16. (952) К 2 г смеси гидрофосфата калия и дигидрофосфата калия, в которой массовая доля фосфора равна 20%, добавили 20 г 2%-го раствора фосфорной кислоты. Вычислите массовые доли всех веществ в получившемся растворе.

    Ответ: w(KH2PO4) = 9,05%, w(K2HPO4) = 1,87%.

    17. (992) В смеси карбида алюминия и карбида кальция число атомов алюминия равно числу атомов кальция. При гидролизе этой смеси выделяется 1,12 л (н.у.) смеси газов. Вычислите массу исходной смеси карбидов.

    Ответ: 2,86 г

    18. (1007) Смесь карбоната стронция и гидрокарбоната аммония общей массой 12 г, в которой масса атомов углерода в 12 раз больше массы атомов водорода, добавили к избытку 10%-го раствора серной кислоты. Вычислите массу выпавшего осадка и объем выделившегося газа (н.у.)

    Ответ: 2 л, 13,2 г

    19. (1009) Какой объем газа (н.у.) выделится при добавлении к 20 г 20%-го раствора серной кислоты 20 г смеси карбоната калия и гидрокарбоната натрия с одинаковым числом атомов калия и водорода?

    Ответ: 0,914 л.

    20. (1021) В смеси сульфита кальция и гидрокарбоната кальция число атомов кальция в 6 раз больше числа атомов серы. Вычис­лите плотность по воздуху газовой смеси, образующейся при обработке этой смеси избытком разбавленного раствора серной кислоты.

    Ответ: 1,58

    21. (1059) Массовая доля калия в растворе, содержащем силикат калия и сульфат калия, равна 0,909%, а масса серы равна массе кремния. К этому раствору добавили в 4 раза меньшую массу соляной кислоты с массовой долей хлороводорода 1,46%. Вычис­лите, во сколько раз масса серы оказалась больше массы кремния в образовавшемся растворе.

    22. (1162) Смесь натрия с другим щелочным металлом поместили в воду. По окончании реакции воду полностью испарили. Мас­совая доля кислорода в полученной смеси веществ оказалась равной 50%. Вычислите массовые доли веществ в полученной смеси.

    Ответ: w(NaOH) =62,5%, w(LiOH) = 37,5%

    23. (1215) В смеси оксида ванадия (V) и оксида ванадия (III) массовая доля кислорода равна 40%. Какое количество вещества алюминия понадобится для полного восстановления ванадия из 100 г этой смеси?

    Ответ: 1,67 моль

    Как видите, это не такие уж страшные задачи, и научиться решать их вполне реально.

    Источник