Какие химические свойства солей
Перед изучением этого раздела рекомендую прочитать следующую статью:
Классификация неорганических веществ
Соли – это сложные вещества, которые состоят из катионов металлов и анионов кислотных остатков.
1. Соли можно получить взаимодействием кислотных оксидов с основными.
кислотный оксид + основный оксид = соль
Например, оксид серы (VI) реагирует с оксидом натрия с образованием сульфата натрия:
SO3 + Na2O → Na2SO4
2. Взаимодействие кислот с основаниями и амфотерными гидроксидами. При этом щелочи взаимодействуют с любыми кислотами: и сильными, и слабыми.
Щелочь + любая кислота = соль + вода
Например, гидроксид натрия реагирует с соляной кислотой:
HCl + NaOH → NaCl + H2O
При взаимодействии щелочей с избытком многоосновной кислоты образуются кислые соли.
Например, гидроксид калия взаимодействует с избытком фосфорной кислоты с образованием гидрофосфата калия или дигидрофосфата калия:
H3PO4 + KOH → KH2PO4 + H2O
H3PO4 + 2KOH → K2HPO4 + 2H2O
Нерастворимые основания реагируют только с растворимыми кислотами.
Нерастворимое основание + растворимая кислота = соль + вода
Например, гидроксид меди (II) реагирует с серной кислотой:
H2SO4 + Cu(OH)2 → CuSO4 + 2H2O
Все амфотерные гидроксиды — нерастворимые. Следовательно, они ведут себя как нерастворимые основания при взаимодействии с кислотами:
Амфотерный гидроксид + растворимая кислота = соль + вода
Например, гидроксид цинка (II) реагирует с соляной кислотой:
2HCl + Zn(OH)2 → CuCl2 + 2H2O
Также соли образуются при взаимодействии аммиака с кислотами (аммиак проявляет основные свойства).
Аммиак + кислота = соль
Например, аммиак реагирует с соляной кислотой:
NH3 + HCl → NH4Cl
3. Взаимодействие кислот с основными оксидами и амфотерными оксидами. При этом растворимые кислоты взаимодействуют с любыми основными оксидами.
Растворимая кислота + основный оксид = соль + вода
Растворимая кислота + амфотерный оксид = соль + вода
Например, соляная кислота реагирует с оксидом меди (II):
2HCl + CuO → CuCl2 + H2O
4. Взаимодействие оснований с кислотными оксидами. Сильные основания взаимодействуют с любыми кислотными оксидами.
Щёлочь + кислотный оксид → соль + вода
Например, гидроксид натрия взаимодействует с углекислым газом с образованием карбоната натрия:
2NaOH + CO2 → Na2CO3 + H2O
При взаимодействии щелочей с избытком кислотных оксидов, которым соответствуют многоосноосновные кислоты, образуются кислые соли.
Например, при взаимодействии гидроксида натрия с избытком углекислого газа образуется гидрокарбонат натрия:
NaOH + CO2 → NaHCO3
Нерастворимые основания взаимодействуют только с кислотными оксидами сильных кислот.
Например, гидроксид меди (II) взаимодействует с оксидом серы (VI), но не вступает в реакцию с углекислым газом:
Cu(OH)2 + CO2 ≠
Cu(OH)2 + SO3 → CuSO4 + H2O
5. Соли образуются при взаимодействии кислот с солями. Нерастворимые соли взаимодействуют только с более сильными кислотами (более сильная кислота вытесняет менее сильную кислоту из соли). Растворимые соли взаимодействуют с растворимыми кислотами, если в продуктах реакции есть осадок, газ или вода или слабый электролит.
Например: карбонат кальция CaCO3 (нерастворимая соль угольной кислоты) может реагировать с более сильной серной кислотой.
CaCO3 + H2SO4 → CaSO4 + 2H2O + CO2
Силикат натрия (растворимая соль кремниевой кислоты) взаимодействует с соляной кислотой, т.к. в ходе реакции образуется нерастворимая кремниевая кислота:
Na2SiO3 + 2HCl → H2SiO3↓ + 2NaCl
6. Соли можно получить окислением оксидов, других солей, металлов и неметаллов (в щелочной среде) в водном растворе кислородом или другими окислителями.
Например, кислород окисляет сульфит натрия до сульфата натрия:
2Na2SO3 + O2 → 2Na2SO4
7. Еще один способ получения солей — взаимодействие металлов с неметаллами. Таким способом можно получить только соли бескислородных кислот.
Например, сера взаимодействует с кальцием с образованием сульфида кальция:
Ca + S → CaS
8. Соли образуются при растворении металлов в кислотах. Минеральные кислоты и кислоты-окислители (азотная кислота, серная концентрированная кислота) реагируют с металлами по-разному.
Кислоты-окислители реагируют с металлами с образованием продуктов восстановления азота и серы. Водород в таких реакциях не выделяется!
Минеральные кислоты реагируют по схеме:
металл + кислота → соль + водород
При этом с кислотами реагируют только металлы, расположенные в ряду активности левее водорода. А образуется соль металла с минимальной степенью окисления.
Например, железо растворяется в соляной кислоте с образованием хлорида железа (II):
Fe + 2HCl → FeCl2 + H2
9. Соли образуются при взаимодействии щелочей с металлами в растворе и расплаве. При этом протекает окислительно-восстановительная реакция, в растворе образуется комплексная соль и водород, в расплаве — средняя соль и водород.
! Обратите внимание! С щелочами в растворе реагируют только те металлы, у которых оксид с минимальной положительной степенью окисления металла амфотерный!
Например, железо не реагирует с раствором щёлочи, оксид железа (II) — основный. А алюминий растворяется в водном растворе щелочи, оксид алюминия — амфотерный:
2Al + 2NaOH + 6H2+O = 2Na[Al+3(OH)4] + 3H20
10. Соли образуются при взаимодействии щелочей с неметалами. При этом протекают окислительно-восстановительные реакции. Как правило, неметаллы диспропорционируют в щелочах. Не реагируют с щелочами кислород, водород, азот, углерод и инертные газы (гелий, неон, аргон и др.):
NaOH +О2 ≠
NaOH +N2 ≠
NaOH +C ≠
Сера, хлор, бром, йод, фосфор и другие неметаллы диспропорционируют в щелочах (т.е. самоокисляются-самовосстанавливаются).
Например, хлор при взаимодействии с холодной щелочью переходит в степени окисления -1 и +1:
2NaOH +Cl20 = NaCl— + NaOCl+ + H2O
Хлор при взаимодействии с горячей щелочью переходит в степени окисления -1 и +5:
6NaOH +Cl20 = 5NaCl— + NaCl+5O3 + 3H2O
Кремний окисляется щелочами до степени окисления +4.
Например, в растворе:
2NaOH + Si0 + H2+O= Na2Si+4O3 + 2H20
Фтор окисляет щёлочи:
2F20 + 4NaO-2H = O20 + 4NaF— + 2H2O
Более подробно про эти реакции можно прочитать в статье Окислительно-восстановительные реакции.
11. Соли образуются при взаимодействии солей с неметалами. При этом протекают окислительно-восстановительные реакции. Один из примеров таких реакций — взаимодействие галогенидов металлов с другими галогенами. При этом более активный галоген вытесняет менее активный из соли.
Например, хлор взаимодействует с бромидом калия:
2KBr +Cl2 = 2KCl + Br2
Но не реагирует с фторидом калия:
KF +Cl2 ≠
1. В водных растворах соли диссоциируют на катионы металлов Ме+ и анионы кислотных остатков. При этом растворимые соли диссоциируют почти полностью, а нерастворимые соли практически не диссоциируют, либо диссоциируют только частично.
Например, хлорид кальция диссоциирует почти полностью:
CaCl2 → Ca2+ + 2Cl–
Кислые и основные соли диссоциируют cтупенчато. При диссоциации кислых солей сначала разрываются ионные связи металла с кислотными остатком, затем диссоциирует кислотный остаток кислой соли на катионы водорода и анион кислотного остатка.
Например, гидрокарбонат натрия диссоциирует в две ступени:
NaHCO3 → Na+ + HCO3–
HCO3– → H+ + CO32–
Основные соли также диссоциируют ступенчато.
Например, гидроксокарбонат меди (II) диссоциирует в две ступени:
(CuOH)2CO3 → 2CuOH+ + CO32–
CuOH+ → Cu2+ + OH–
Двойные соли диссоциируют в одну ступень.
Например, сульфат алюминия-калия диссоциирует в одну ступень:
KAl(SO4)2 → K+ + Al3+ + 2SO42–
Смешанные соли диссоциируют также одноступенчато.
Например, хлорид-гипохлорид кальция диссоциирует в одну ступень:
CaCl(OCl) → Ca2+ + Cl— + ClO–
Комплексные соли диссоциируют на комплексный ион и ионы внешней сферы.
Например, тетрагидроксоалюминат калия распадается на ионы калия и тетрагидроксоалюминат-ион:
K[Al(OH)4] → K+ + [Al(OH)4]–
2. Соли взаимодействуют с кислотными и амфотерными оксидами. При этом менее летучие оксиды вытесняют более летучие при сплавлении.
соль1 + амфотерный оксид = соль2 + кислотный оксид
соль1 + твердый кислотный оксид = соль2 + кислотный оксид
соль + основный оксид ≠
Например, карбонат калия взаимодействует с оксидом кремния (IV) с образованием силиката калия и углекислого газа:
K2CO3 + SiO2 → CuSiO3 + CO2↑
Карбонат калия также взаимодействует с оксидом алюминия с образованием алюмината калия и углекислого газа:
K2CO3 + Al2O3 → 2KAlO2 + CO2↑
3. Соли взаимодействуют с кислотами. Закономерности взаимодействия кислот с солями уже рассмотрены в данной статье в разделе «Получение солей».
4. Растворимые соли взаимодействуют с щелочами. Реакция возможна, только если образуется газ, осадок, вода или слабый электролит, поэтому с щелочами взаимодействуют, как правило, соли тяжелых металлов или соли аммония.
Растворимая соль + щелочь = соль2 + основание
Например, сульфат меди (II) взаимодействует с гидроксидом калия, т.к. образуется осадок гидроксида меди (II):
CuSO4 + 2KOH → Cu(OH)2 + K2SO4
Хлорид аммония взаимодействует с гидроксидом натрия:
(NH4)2SO4 + 2KOH → 2NH3↑ + 2H2O + K2SO4
Кислые соли взаимодействуют с щелочами с образованием средних солей.
Кислая соль + щелочь = средняя соль + вода
Например, гидрокарбонат калия взаимодействует с гидроксидом калия:
KHCO3 + KOH → K3CO3 + H2O
5. Растворимые соли взаимодействуют с солями. Реакция возможна, только если обе соли растворимые, и в результате реакции образуется осадок.
Растворимая соль1 + растворимая соль2 = соль3 + соль4
Растворимая соль + нерастворимая соль ≠
Например, сульфат меди (II) взаимодействует с хлоридом бария, т.к. образуется осадок сульфата бария:
CuSO4 + BaCl2 → BaSO4↓+ CuCl2
Некоторые кислые соли взаимодействуют с кислыми солями более слабых кислот. При этом более сильные кислоты вытесняют более слабые:
Кислая соль1 + кислая соль2 = соль3 + кислота
Например, гидрокарбонат калия взаимодействует с гидросульфатом калия:
KHSO4 + KHCO3 = H2O + CO2↑ + K2SO4
Некоторые кислые соли могут реагировать со своими средними солями.
Например, фосфат калия взаимодействует с дигидрофосфатом калия с образованием гидрофосфата калия:
K3PO4 + KH2PO4 = 2K2HPO4
6. Cоли взаимодействуют с металлами. Более активные металлы (расположенные левее в ряду активности металлов) вытесняют из солей менее активные.
Например, железо вытесняет медь из раствора сульфата меди (II):
CuSO4 + Fe = FeSO4 + Cu
А вот серебро вытеснить медь не сможет:
CuSO4 + Ag ≠
Соль1 + металл1 = соль2 + металл2
Обратите внимание! Если реакция протекает в растворе, то добавляемый металл не должен реагировать с водой в растворе. Если мы добавляем в раствор соли щелочной или щелочноземельный металл, то этот металл будет реагировать преимущественно с водой, а с солью будет реагировать незначительно.
Например, при добавлении натрия в раствор хлорида цинка натрий будет взаимодействовать с водой:
2H2O + 2Na = 2NaOH + H2
Образующийся гидроксид натрия, конечно, будет реагировать с хлоридом цинка:
ZnCl2 + 2NaOH = 2NaCl + Zn(OH)2
Но сам-то натрий с хлоридом цинка, таким образом, взаимодействовать напрямую не будет!
ZnCl2(р-р) + Na ≠
А вот в расплаве эта реакция при определенных условиях уже может протекать, так как в расплаве никакой воды нет.
ZnCl2(р-в) + 2Na = 2NaCl + Zn
И еще один нюанс. Чтобы получить расплав, соль необходимо нагреть. Но многие соли при нагревании разлагаются. И реагировать с металлом, естественно, при этом не могут. Таким образом, реагировать с металлами в расплаве могут только те соли, которые не разлагаются при нагревании. А разлагаются при нагревании почти все нитраты, нерастворимые карбонаты и некоторые другие соли.
Например, нитрат меди (II) в расплаве не реагирует с железом, так как при нагревании нитрат меди разлагается:
2Cu(NO3)2 = 2CuO + 4NO2 + O2
Образующийся оксид меди, конечно, будет реагировать с железом:
CuO + Fe = FeO + Cu
Но сам-то нитрат меди, получается, с железом реагировать напрямую не будет!
Cu(NO3)2, (расплав) + Fe ≠
При добавлении меди (Cu) в раствор соли менее активного металла – серебра (AgNO3) произойдет химическая реакция:
2AgNO3 + Cu = Cu(NO3)2 + 2Ag
При добавлении железа (Fe) в раствор соли меди (CuSO4) на железном гвозде появился розовый налет металлической меди:
CuSO4 + Fe = FeSO4 + Cu
При добавлении цинка в раствор нитрата свинца (II) на цинке образуется слой металлического свинца:
Pb(NO3)2 + Zn = Pb + Zn (NO3)2
7. Некоторые соли при нагревании разлагаются.
Соли, в составе которых есть сильные окислители, разлагаются с окислительно-восстановительной реакцией. К таким солям относятся:
- Нитрат, дихромат, нитрит аммония:
NH4NO3 → N2O + 2H2O
NH4NO2→ N2 + 2H2O
(NH4)2Cr2O7 → N2 + 4H2O + Cr2O3
- Все нитраты:
2AgNO3 → 2Ag +2NO2 + O2
- Галогениды серебра (кроме AgF):
2AgCl → 2Ag + Cl2
Некоторые соли разлагаются без изменения степени окисления элементов. К ним относятся:
- Карбонаты и гидрокарбонаты:
MgСO3 → MgO + СО2
2NaНСО3 → Na2СО3 + СО2 + Н2О
- Карбонат, сульфат, сульфит, сульфид, хлорид, фосфат аммония:
NH4Cl → NH3+ HCl
(NH4)2CO3 → 2NH3+ CO2 + H2O
(NH4)2SO4→ NH4HSO4+ NH3
7. Соли проявляют восстановительные свойства. Как правило, восстановительные свойства проявляют либо соли, содержащие неметаллы с низшей степенью окисления, либо соли, содержащие неметаллы или металлы с промежуточной степенью окисления.
Например, йодид калия окисляется хлоридом меди (II):
2KI— + 2Cu+2 Cl2 → 2KCl + 2Cu+Cl + I20
8. Соли проявляют и окислительные свойства. Как правило, окислительные свойства проявляют соли, содержащие атомы металлов или неметаллов с высшей или промежуточной степенью окисления. Окислительные свойства некоторых солей рассмотрены в статье Окислительно-восстановительные реакции.
Источник
1. Соли являются электролитами.
В водных растворах соли диссоциируют на положительно заряженные ионы (катионы) металлов и отрицательно заряженные ионы (анионы) кислотных остатков.
Например, при растворении кристаллов хлорида натрия в воде положительно заряженные ионы натрия и отрицательно заряженные ионы хлора, из которых образована кристаллическая решётка этого вещества, переходят в раствор:
NaCl→Na++Cl−.
При электролитической диссоциации сульфата алюминия образуются положительно заряженные ионы алюминия и отрицательно заряженные сульфат-ионы:
Al2SO43→2Al3++3SO42−.
2. Соли могут взаимодействовать с металлами.
В ходе реакции замещения, протекающей в водном растворе, химически более активный металл вытесняет менее активный.
Например, если кусочек железа поместить в раствор сульфата меди, он покрывается красно-бурым осадком меди. Раствор постепенно меняет цвет с синего на бледно-зелёный, поскольку образуется соль железа((II)):
Fe+CuSO4→FeSO4+Cu↓.
взаимодействие сульфата меди((II)) с железом
При взаимодействии хлорида меди((II)) с алюминием образуются хлорид алюминия и медь:
2Al+3CuCl2→2AlCl3+3Cu↓.
3. Соли могут взаимодействовать с кислотами.
Протекает реакция обмена, в ходе которой химически более активная кислота вытесняет менее активную.
Например, при взаимодействии раствора хлорида бария с серной кислотой образуется осадок сульфата бария, а в растворе остаётся соляная кислота:
BaCl2+H2SO4→BaSO4↓+2HCl.
При взаимодействии карбоната кальция с соляной кислотой образуются хлорид кальция и угольная кислота, которая тут же разлагается на углекислый газ и воду:
CaCO3+2HCl→CaCl2+H2O+CO2↑⏟H2CO3.
Видеофрагмент:
Взаимодействие кислот с солями
4. Растворимые в воде соли могут взаимодействовать со щелочами.
Реакция обмена возможна в том случае, если в результате хотя бы один из продуктов является практически нерастворимым (выпадает в осадок).
Например, при взаимодействии нитрата никеля((II)) с гидроксидом натрия образуются нитрат натрия и практически нерастворимый гидроксид никеля((II)):
NiNO32+2NaOH→NiOH2↓+2NaNO3.
Видеофрагмент:
Взаимодействие нитрата никеля((II)) с гидроксидом натрия
При взаимодействии карбоната натрия (соды) с гидроксидом кальция (гашёной известью) образуются гидроксид натрия и практически нерастворимый карбонат кальция:
Na2CO3+CaOH2→2NaOH+CaCO3↓.
5. Растворимые в воде соли могут вступать в реакцию обмена с другими растворимыми в воде солями, если в результате образуется хотя бы одно практически нерастворимое вещество.
Например, при взаимодействии сульфида натрия с нитратом серебра образуются нитрат натрия и практически нерастворимый сульфид серебра:
Na2S+2AgNO3→2NaNO3+Ag2S↓.
Видеофрагмент:
Взаимодействие сульфида натрия с нитратом серебра
При взаимодействии нитрата бария с сульфатом калия образуются нитрат калия и практически нерастворимый сульфат бария:
BaNO32+K2SO4→2KNO3+BaSO4↓.
6. Некоторые соли при нагревании разлагаются.
Причём химические реакции, которые протекают при этом, можно условно разделить на две группы:
- реакции, в ходе которых элементы не изменяют степень окисления,
- окислительно-восстановительные реакции.
A. Реакции разложения солей, протекающие без изменения степени окисления элементов.
В качестве примеров таких химических реакций рассмотрим, как протекает разложение карбонатов.
При сильном нагревании карбонат кальция (мел, известняк, мрамор) разлагается, образуя оксид кальция (жжёную известь) и углекислый газ:
CaCO3⇄t°CaO+CO2↑.
Видеофрагмент:
Разложение мела при нагревании
Гидрокарбонат натрия (пищевая сода) при небольшом нагревании разлагается на карбонат натрия (соду), воду и углекислый газ:
2NaHCO3⇄t°Na2CO3+H2O+CO2↑.
Видеофрагмент:
Кристаллогидраты солей при нагревании теряют воду. Например, пентагидрат сульфата меди((II)) (медный купорос), постепенно теряя воду, превращается в безводный сульфат меди((II)):
CuSO4⋅5H2O→t°CuSO4+5H2O.
При обычных условиях образовавшийся безводный сульфат меди можно превратить в кристаллогидрат:
CuSO4+5H2O→CuSO4⋅5H2O
Разрушение и образование медного купороса
Аналогичная химическая реакция протекает, когда к гемигидрату сульфата кальция (жжёному гипсу) при помешивании добавляют воду. Получившаяся кашица быстро застывает в результате образования дигидрата сульфата кальция (гипса):
CaSO4⋅0,5H2O+1,5H2O→CaSO4⋅2H2O
Б. Окислительно-восстановительные реакции разложения солей.
Окислительно-восстановительные процессы протекают при разложении нитратов.
Например, при термическом разложении нитрата калия образуются нитрит этого металла и кислород:
2KN+5O−23⟶t°2KN+3O2+O2↑0
Разложение нитрата калия
Разложение перманганата калия в лабораторных условиях можно использовать для получения кислорода. При разложении этой соли, кроме кислорода, образуются манганат калия и оксид марганца((IV)):
2KMn+7O−24⟶t°K2Mn+6O4+Mn+4O2+O2↑0
Источник
ОБЩИЕ СПОСОБЫ СИНТЕЗА СОЛЕЙ
Получение средних солей:
Средние соли можно получить путем следующих взаимодействий:
1) металла с неметаллом (получение солей бескилородных кислот):
$2Na + Cl_2 = 2NaCl$
2) металла с кислотой (за исключением $HNO_3$ любой концентрации и $H_2SO_{4textrm{(конц.}}$):
$Zn + 2HCl = ZnCl_2 + H_2uparrow$
3) металла с раствором соли менее активного металла. Более активные металлы, расположенные в ряду активности левее, способны вытеснять менее активные (расположенные правее) металлы из их солей:
$Fe + CuSO_4 = FeSO_4 + Cu$
4) основного оксида с кислотным оксидом:
$4MgO + CO_2 = MgCO_3$
5) основного оксида с кислотой:
$CuO + H_2SO_4= CuSO_4 + H_2O$
6) основания с кислотным оксидом:
$Ba(OH)_2+ CO_2 = BaCO_3 + H_2O$
7) реакциями ионного обмена, а именно:
основания с кислотой,
соли с кислотой,
раствора основания с раствором соли,
растворов двух солей.
Реакции протекают в случае, если образуется газ, осадок или вода (правило Бертолле):
$Ca(OH)_2 + 2HCl = CaCl_2 + 2H_2O$
$MgCO_3 + 2HCl = MgCl_2 + H_2O + CO_2uparrow $
$BaCl_2 + H_2SO_4 = BaSO_4 downarrow+ 2HCl$
$4Ba(OH)_2 + Na_2SO_4 = 2NaOH + BaSO_4downarrow$
$3CaCl_2 + 2Na_3PO_4 = Ca_3(PO_4)_2downarrow + 6NaCl$
Получение кислых солей:
Для получения кислых солей необходимо обеспечить условия, при которых обеспечивается увеличение концентрации протонов водорода $H^+$ . Поэтому кислые соли получаются при:
1. Взаимодействии кислоты с недостатком основания:
$KOH + H_2SO_4 = KHSO_4 + H_2O$
2. Взаимодействии основания с избытком кислотного оксида:
$Ca(OH)_2 + 2CO_2 = Ca(HCO_3)_2$
3. Взаимодействии средней соли с кислотой:
$Ca_3(PO_4)_2 + 4H_3PO_4 = 3Ca(H_2PO_4)_2 $
Получение основных солей:
Для получения основных солей, наоборот, необходимо обеспечить условия, при которых увеличивается концентрация анионов гидроксогруппы $OH^-$. К таким условиям относятся:
1. Гидролиз солей, образованных слабым основанием и сильной кислотой
$ZnCl_2+ H_2O = [Zn(OH)]Cl + HCl$
2. Добавление (по каплям) небольших количеств щелочей к растворам средних солей металлов:
$AlCl_3 + 2NaOH = [Al(OH)_2]Cl + 2NaCl$
3. Взаимодействие солей слабых кислот со средними солями:
$2MgCl_2 + 2Na_2CO_3 + H_2O = [Mg(OH)]_2CO_3 + CO_2 + 4NaCl$
Получение комплексных солей:
Комплексные соли получаются в результате реакций соединения, обмена, окислительно-восстановительных реакций, а также при электролизе:
$HgI_2 + 2KI$ (изб.) = $K_2[HgI_4]$,
$CuSO_4 + 4NH_4OH = [Cu(NH_3)_4]SO_4 + 4H_2O$,
$ZnCl_2 + 4NaOH$ (изб.) = $Na_2[Zn(OH)_4] + 2NaCl$.
Комплексные соли также образуются при взаимодействии солей с лигандами:
$AgCl + 2NH_3 = [Ag(NH_3)_2]Cl$
$FeCl_3 + 6KCN = K_3[Fe(CN)_6] + 3KCl$
Получение двойных солей:
Совместная кристаллизация двух солей:
$Cr_2(SO_4)_3 + K_2SO_4 + 24H_2O = 2[KCr(SO_4)_2 cdot12H_2O] downarrow$
ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА средних солей
1. Термическое разложение.
Карбонаты разлагаются с образованием основного оксида и углекислого газа:
$CaCO_3 = CaO + CO_2$
Нитраты металлов разлагаются с образованием восстановления азотной кислоты до различных продуктов, в зависимости от положения металла в ряду напряжений:
Запомнить! Исключение: $NH_4NO_3 xrightarrow[]{t ^circ C, }N_2O uparrow + 2H_2O$
Соли аммония разлагаются, как правило, с выделением аммиака: $NH_4Cl xrightarrow[]{t ^circ C, } NH_3uparrow + HCl$
Запомнить! Исключения:
$(NH_4)_2Cr_2O_7xrightarrow[]{t ^circ C, } Cr_2O_3 + N_2uparrow + 4H_2O$
$NH_4NO_2 xrightarrow[]{t ^circ C, } N_2uparrow + 2H_2O$
2. Гидролиз.
Более подробно эта тема освещена в разделе “Гидролиз солей”.
$Al_2S_3 + 6H_2O = 2Al(OH)_3 + 3H_2S $
$FeCl_3+ H_2O = Fe(OH)Cl_2 + HCl$
$Na_2S + H2O = NaHS +NaOH$
3. Реакции ионного обмена
Соли могут вступать в обменные реакции с кислотами, основаниями и другими солями в соответствии со следующими правилами:
Определение
1. Соли, образованные более слабой или летучей кислотой, взаимодействуют с более сильными кислотами.
2. Соли реагируют со щелочами, если образуется осадок нерастворимого гидроксида или выделяется газ.
3. Соли взаимодействуют друг с другом в случае образования осадка.
$AgNO_3 + HCl = AgCl downarrow + HNO_3$
$Fe(NO_3)_3 + 3NaOH = Fe(OH)_3 downarrow + 3NaNO_3$
$CaCl_2 + Na_2SiO_3 = CaSiO_3 downarrow + 2NaCl$
$AgCl + 2Na_2S_2O_3 = Nа_3[Ag(S_2O_3)_2] + NaCl$
4. Окислительно-восстановительные реакции,
ОВР, в которые могут вступать соли, обусловленны свойствами катиона или аниона:
$2KMnO_4 + 16HCl = 2MnCl_2 + 2KCl + 5Cl_2 + 8H_2O$
Соли взаимодействуют с более активными металлами, при этом более активный металл стоит в ряду напряжения (ЭХР) левее:
$Zn+ CuSO_4 = Cu + ZnSO_4$
$ZnCl_2 +2Na = 2NaCl + Zn$
В случае, если простое вещество является менее активным металлом (стоит правее металл, входящего в состав соли) замещения не происходит:
$Zn + NaCl ne$
Химические свойства кислых солей:
1. Термическое разложение с образованием средней соли
$Ca(HCO_3)_2 = CaCO_3 + CO_2uparrow + H_2O$
2. Взаимодействие со щёлочью: образование средней соли.
$Ba(HCO_3)_2 + Ba(OH)_2 = 2BaCO_3 + 2H_2O$
Химические свойства основных солей:
1. Термическое разложение:
$[Cu(OH)]_2CO_3 = 2CuO + CO_2 uparrow+ H_2O$
2. Взаимодействие с кислотой: образование средней соли.
$Sn(OH)Cl + HCl = SnCl_2 + H_2O$
Химические свойства комплексных солей:
1. Разрушение комплексов за счёт образования малорастворимых соединений:
$2[Cu(NH_3)_2]Cl + K_2S = CuSdownarrow + 2KCl + 4NH_3uparrow$
2. Обмен лигандами между внешней и внутренней сферами.
$K_2[CoCl_4] + 6H_2O = [Co(H_2O)_6]Cl_2+ 2KCl$
Химические свойства двойных солей:
1. Взаимодействие с растворами щелочей:
$KCr(SO_4)_2 + 3KOH = Cr(OH)_3 + 2K_2SO_4 $
ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА КИСЛЫХ СОЛЕЙ:
1. Термическое разложение с образованием средней соли
$Ca(HCO_3)_2 = CaCO_3 + CO_2uparrow + H_2O$
2. Взаимодействие со щёлочью: образование средней соли.
$Ba(HCO_3)_2 + Ba(OH)_2 = 2BaCO_3 + 2H_2O$
ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА ОСНОВНЫХ СОЛЕЙ:
1. Термическое разложение:
$[Cu(OH)]_2CO_3 = 2CuO + CO_2 uparrow+ H_2O$
2. Взаимодействие с кислотой: образование средней соли.
$Sn(OH)Cl + HCl = SnCl_2 + H_2O$
ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА КОМПЛЕКСНЫХ СОЛЕЙ:
1. Разрушение комплексов за счёт образования малорастворимых соединений:
$2[Cu(NH_3)_2]Cl + K_2S = CuSdownarrow + 2KCl + 4NH_3uparrow$
2. Обмен лигандами между внешней и внутренней сферами.
$K_2[CoCl_4] + 6H_2O = [Co(H_2O)_6]Cl_2+ 2KCl$
ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА ДВОЙНЫХ СОЛЕЙ:
1. Взаимодействие с растворами щелочей:
$KCr(SO_4)_2 + 3KOH = Cr(OH)_3 + 2K_2SO_4 $
Источник