Какие ионы проявляют только окислительные свойства

Окислительно-восстановительные реакции могут проходить только при условии, что исходные компоненты содержат атомы, молекулы или ионы, обладающие противоположными способностями принимать или отдавать электроны.

5KCl+5O3+6P0 = 5KCl-1+3P2+5O5

В приведенной реакции хлор и фосфор изменяют свои степени окисления:

• P0-5e- → P+5, фосфор (P0) является восстановителем, окисляясь до P+5 (степень окисления фосфора повышается на 5 единиц от 0 до +5).
• Cl+5+6e- → Cl-1, хлор (Cl+5) является окислителем, восстанавливаясь до Cl-1 (степень окисления хлора понижается на 6 единиц – от +5 до -1).

В периодической таблице Менделеева четко прослеживается закономерность изменения окислительно-восстановительных свойств элементов:

• В периодах с увеличением порядкового номера элемента (слева-направо) нарастают окислительные свойства и убывают восстановительные – натрий самый сильный восстановитель в третьем периоде, а хлор – самый сильный окислитель.
• В главных подгруппах, в пределах одной главной подгруппы с повышением порядкового номера (по направлению сверху-вниз) нарастают восстановительные свойства элементов и убывают окислительные – в VIIа группе фтор является сильным окислителем, а астат в некоторых соединениях проявляет восстановительные свойства.

На рисунке ниже показана примерная принадлежность элементов к восстановителям (голубой цвет) и окислителям (красный цвет).

С окислительно-восстановительными свойствами элементов в периодической таблице в общем чертах понятно. Теперь скажем пару слов о ионах.

• Элементарные катионы металлов (Na+, Cu2+, Ca2+) являются окислителями и не проявляют восстановительных свойств, окислительные свойства снижаются по мере роста активности металла.
• Ионы металлов с промежуточными степенями окисления могут проявлять, как восстановительные, так и окислительные свойства (Fe2+ – восстановитель; Fe3+ – окислитель).
• Элементарные анионы (Cl-, Br-, I-) являются восстановителями.
• Сложные ионы являются окислителями, если содержат атомы элементов с высокой степенью окисления (Cr2O72-, ClO3-,NO3-), при этом окислительные свойства обусловлены всем анионом, но не конкретным атомом, имеющим высокую степень окисления.

А что же с окислительно-восстановительными свойствами сложных веществ?

При взаимодействии сложных веществ следует обращать внимание на те элементы, которые в ходе реакции меняют свою степень окисления (если таковых нет, то и реакция не является окислительно-восстановительной).

• Если элемент, меняющий свою степень окисления, присутствует в исходном веществе в максимальной степени окисления – такое вещество может быть только окислителем, например перманганат калия, в котором марганец имеет максимальную степень окисления, т.е., может только принимать электроны.
• Если элемент, меняющий свою степень окисления, присутствует в исходном веществе в низшей степени окисления – такое вещество может быть только восстановителем, например, сульфат марганца (II), в котором марганец имеет низшую степень окисления, т.е., может только отдавать электроны.
• Если элемент, меняющий свою степень окисления, присутствует в исходном веществе в промежуточной степени окисления, – такое вещество может быть как окислителем, так и восстановителем – все зависит от других реагирующих веществ и условий протекания реакции.

Рассмотрим вкратце вещества, которые могут проявлять и восстановительные, и окислительные свойства, в зависимости от условий реакции и других взаимодействующих веществ.

Оксид серы (IV) в некоторых случаях играет роль восстановителя, например, окисляясь кислородом, но в металлургии оксид серы используют в реакции извлечения серы из отходящих газов, где оксид серы проявляет свойства окислителя:

2SO2+O2 = 2SO3
2CO+SO2 = S+2SO2

Пероксид водорода H2O2, как восстановитель применяется для дезинфекции, травления германиевых пластинок при изготовлении полупроводниковых приборов. Окислительные свойства пероксида водорода используют при отбеливании пуха, пера, мехов, тюли, волос.

Сернистая кислота в реакции с сероводородом играет роль окислителя, поскольку в молекуле H2S сера имеет степень окисления -2:

H2S+4O3+2H2S-2 = 3S0+3H2O

В реакции с кислородом сернистая кислота выступает восстановителем, поскольку кислород является более сильным окислителем:

2H2S+4O3+O20 = 2H2SO4

Не последнюю роль на окислительно-восстановительные свойства веществ оказывает среда, в которой протекает химическая реакция:

• I2+5H2O2 → 2HIO3+4H2O – при pH=1 пероксид водорода является окислителем;
• 2HIO3+5H2O2 → I2+6H2O+5O2 – при pH=2 пероксид водорода является восстановителем.

Оксид марганца (IV) является окислителем только в кислотной среде:
MnO2+4H++2e- → Mn2++2H2O

Перманганат калия KMnO4 является окислителем в любой среде:

• кислая среда: MnO4-+8H++5e- → Mn2++4H2O
• щелочная среда: MnO4-+1e- → MnO42-
• нейтральная среда: MnO4-+2H2O+3e- → MnO2+4OH-

См. далее:

• Типичные восстановители
• Типичные окислители

Окислители и восстановители любят “свою” среду – в кислотной среде сила окислителей увеличивается, а в щелочной – увеличивается сила восстановителей.

См. далее Элементы-восстановители

    Укажите изменение окислительно-восстановительных свойств галогенов при переходе от фтора к йоду Как меняются эти же свойства у соответствующих ионов F , С1 , Вг, J Приведите примеры. [c.150]

    Вычислите электродные потенциалы приведенных полуреакций, протекающих в водных растворах с рН = 0, и предскажите характер изменения окислительно-восстановительных свойств веществ по мере повышения концентрации ионов водорода в растворе. [c.251]

    Как следует из табл. В.32, восстановительные свойства соединений ослабляются с убыванием порядка связи. Так, гидразин в присутствии ионов Мо + восстанавливает пероксид водорода до воды, окисляясь при этом до N2. Окислительно-восстановительные свойства гидразина сильно зависят от pH  [c.536]

    Окислительно-восстановительные свойства элементов и их ионов определяются их способностью отдавать или присоединять электроны. Атомы или ионы, присоединяющие электроны, называются окислителями, а отдающие их — восстановителями. [c.17]

    Окислительно-восстановительные свойства элементов в большой степени зависят от числа электронов на внешней оболочке и радиуса атома или иона. Если на внешней оболочке находится один, два или три электрона, то элемент может быть только восстановителем — присоединение электронов для него практически невозможно (исключение составляют водород и бор). При наличии четырех, пяти, шести или семи электронов возможно проявление и восстановительных, и окислительных [c.17]

    Опыт 26. Окислительно-восстановительные свойства иона 0з > а) К раствору диоксида серы в воде приливайте по каплям бромную воду. Опытным путем определите продукты реакции. [c.57]

    Хлороводород, строение молекулы. Растворение в воде. Хлороводородная (соляная) кислота, ее соли. Окислительно-восстановительные свойства. Качественная реакция на хлорид-ион. Получение и применение хлороводорода [c.114]

    Ион металла при этом восстанавливается в одну из низших валентных форм. В результате совместного действия кислорода и углеводорода ионы металлов часто находятся в разных валентных состояниях, что в среднем соответствует некоторой дробной величине. Так, ион ванадия при окислении нафталина воздухом имеет среднюю валентность 4,3 вместо 5 в УгОб. Очевидно, что состояние иона металла определяется окислительно-восстановительными свойствами среды и зависит от соотношения кислорода и углеводорода, от наличия водяных паров и т. д. При этом в начальный период работы катализатор постепенно формируется в состояние, стабильное для данных условий синтеза, а варьирование условий может изменить его активность и селективность. [c.412]

    Периодичность накопления электронов около ядра влечет за собой периодичность в изменении свойств атомов (элементов). Периодически изменяются валентность, радиусы атомов и ионов, окислительно-восстановительные свойства, ионизационные потенциалы, сродство к электрону, температуры плавления и кипения и др. [c.85]

    Определение ионов, не обладающих окислительно-восстановительными свойствами (титрование по замещению). Этим методом могут быть определены, например, катионы кальция, стронция, бария, свинца, цинка и др., которые образуют малорастворимые оксалаты. При определении кальция осаждают оксалат кальция, затем после фильтрования и тщательного промывания растворяют осадок в серной кислоте и выделившуюся щавелевую кислоту титруют перманганатом калия. [c.276]

    С переменной валентностью многих элементов Н1 аналитической группы связано наличие у ряда образуемых ими ионов окислительно-восстановительных свойств. Например, катионы Сг+++ и Мп++ при действии окислителен способны окисляться в анио- [c.127]

    Отсюда возникает возможность двоякого использования окислительно-восстановительных свойств пары 12/21 в титриметрическом анализе для определения восстановителей — окислением их раствором иода и для определения окислителей — восстановлением Г-ионами. [c.396]

    Изложенное показывает, что комплексообразование может сильно влиять на окислительно-восстановительные свойства ионов в растворах. Известно очень много комплексов Ре, Со, N1, некоторые из них имеют большое практическое значение. [c.561]

    Одним из наиболее важных достоинств полярографического метода анализа является возможность одновременного определения нескольких полярографически активных веществ. Величина 1/2 характеризует природу иона, восстанавливающегося или окисляющегося на электроде. Для обратимого процесса величина 1/2 практически совпадает с величиной стандартного окислительного потенциала. Если в растворе присутствует несколько веществ, различающихся по окислительно-восстановительным свойствам, то в ряде случаев (если 1/ будут отличаться не менее чем на 100 мВ) удается фиксировать волны, соответствующие раздельному восстановлению компонентов смеси на электроде. В этом случае получают полярографический спектр. [c.169]

    Приведите примеры реакций, иллюстрирующие окислительные, восстановительные свойства, а также примеры диспропорционирования иона NOr. [c.66]

    Опишите окислительно-восстановительные свойства атомов и ионов щелочных металлов. [c.155]

    Окислительно-восстановительные свойства галогенов зависят от электроотрицательности, энтальпии диссоциации и других факторов. С увеличением радиуса атомов окислительные свойства галогенов ослабевают. Поэтому легче всего окисляется ио-дид-ион, тогда как фторид-ион не может быть окислен обычными окислителями. [c.497]

    При характеристике окислительно-восстановительных свойств сложных соединений необходимо в ряде случаев принимать во внимание степени окисления других атомов, входящих в их состав. Так, подчеркивая восстановительные свойства H I, НВг и HI, обусловленные ионами С1, Вг” и Г, не следует упускать из виду возможность проявления ими же окислительных свойств, обусловленных ионом Н+, например [c.125]

    Окислительно-восстановительные свойства свинца и олова. Соединения олова (II) в щелочной среде проявляют восстановительные свойства сильнее, чем в кислой, так как образующиеся атомы связываются кислородом иона ОН” в стан-нат-ион  [c.206]

    Опыт 4. Окисление алюминия ионами водорода. Внесите кусочек алюминия в 2 н. раствор НС1. Наблюдайте окисление и составьте уравнение происходящей окислительно-восстановительной реакции. Дайте сравнительную характеристику окислительно-восстановитеЛьных свойств атомов и ионов алюминия и водорода. [c.143]

    Как и кислородные кислоты галогенов, окислительно-восстановительные свойства проявляют их соли, которые используют главным образом как окислители. Кислородные соединения хлора, брома и иода, проявляя окислительные свойства, восстанавливаются в зависимости от условий реакции до свободного состояния или до отрицательно заряженного иона, например  [c.126]

    Об окислительно-восстановительных свойствах простых веществ и соединений можно судить, руководствуясь периодической системой элементов Д. И. Менделеева. Типичными окислителями являются а) простые вещества, атомы которых обладают большой электроотрицательностью (элементы VIA и VHA групп), из них наиболее активны фтор, а также кислород и хлор, б) ионы с дефицитом электронов, это простые катионы с высшей или большой степенью окисления, например РЬ Fe Т1 , Се , и сложные анионы, в которых более электроположительный элемент имеет высшую или значительную степень окисления, например (Сг 04) , ( rl O ) (N 03), (Мп 04)-, (S U) -, (сг Оз)- (С1 о -, (В1 0з), (Pb U) , (СГ 0)-, (Вг 0з)-. [c.217]

    Участвующие в растворе ионы в данных условиях не обладают характерными окислительно-восстановительными свойствами, а поэтому реакция с Изменением степени окисления заряда ионов произойти не может. Следовательно, данная реакция относится к ионообменным. [c.46]

    Чтобы составить уравнение окислительно-восстановительной реакции, необходимо знать, от каких участвующих в реакции атомов, молекул или ионов и к каким атомам, молекулам или ионам переходят электроны и в каком количестве. Это можно установить на основе периодической системы Д. И. Менделеева, зная строение атомов и молекул, окислительно-восстановительные свойства реагирующих веществ (восстановителей и окислителей), условия протекания реакций, правила и методы их составления, значения ионизационных потенциалов, сродства к электрону, электроотрицательности атомов, окислительно-восстановительные потенциалы. [c.89]

    Выше было отмечено, что окислительно-восстановительные свойства могут проявляться у нейтральных атомов, молекул, элементарных ионов и сложных ионов. Характеристика нейтральных атомов и молекул дана в табл. 62. [c.197]

    Окислительно-восстановительные свойства элементарных веществ и образованных ими элементарных ионов являются перио- [c.140]

    Наличие нескольких характерных степеней окисления у марганца предопределяет окислительно-восстановительные свойства его соединений. Перманганат-ион проявляет окислительные свойства в водном растворе при любом значении pH, причем в кислотной среде он — сильный окислитель  [c.243]

    Оценка окислительно-восстановительных свойств элементарных ионов вытекает из следующих соображений  [c.141]

    При заполнении графы Окислительно-восстановительные свойства учтите, что вопрос относится не к ионам Н , которые могут быть только окислителями, а к анионам или к молекулам кислоты. Пробу на окислительные свойства проделайте, подействовав на одну-две капли кислоты каплей раствора, в,состав которого входит серная кислота, иодид калия и крахмальный клейстер. Посинение раствора вследствие появления свободного иода укажет на присутствие в кислоте анионов или молекул-окислителей. Восстановительные свойства кислоты исследуйте, подействовав на две-три капли кислоты каплей раствора перманганата калия, подкисленного серной кислотой. Обесцвечивание раствора указывает на восстановительные свойства исследуемой кислоты. [c.297]

    Анион 50 Открывают реакцией с ионом Ва ” . Кислота сильная, так как водный раствор ее соли с натрием показывает нейтральную реакцию. Ион S0 не обнаруживает резко выраженных окислительно-восстановительных свойств. Кислота устойчивая. Термический распад возможен только при очень высокой температуре. Концентрированная кислота заметно отличается от разбавленной по окислительным свойствам и более резко выраженной способности к гидратации — к обезвоживающему действию. [c.297]

    Опыт 15. Окислительно-восстановительные свойства нитрат (1П)-иона. Исследуйте отношение раств1ора нитрита натрия (калия) к подкисленным растворам иоДида калия и оксоманганата (VII) калия. [c.66]

    Окислительно-восстановительные свойства сложных отрицательных ионов зависят от величины положительной валентности центрального атома. При максимальной валентности они проявляют окислительные свойства (А), а при промежуточной валентности — окислительно-восстано-вительные свойства (Б). [c.198]

    То, что было сказано об окислительно-восстановительных свойствах фторидов, остается справедливым и для хлоридов. Однако, так как хлор более слабый окислитель, чем фтор, то его ион СГ при известных условиях проявляет свои восстановительные свойства. [c.244]

    Окислительно-восстановительные свойства нейтральных атомов и ионов можно легко объяснить с помощью периодической системы элементов Менделеева (см. табл. 11). [c.136]

    Окислительно-восстановительные свойства элементарных ионов. Элементарные ионы могут быть заряжены отрицательно или положительно. [c.141]

    Окислительно-восстановительные свойства сложных ионов. [c.142]

    Оквслительно-восстановительные свойства элементарных ионов. Окислительно-восстановительные свойства элементарных ионов обусловливаются строением их электронных оболочек и энергетическими характеристиками энергией ионизации и сродством к электрону. Элементарные анионы образуются при присоединении к нейтральным атомам элементов шестой группы двух [c.151]

    Райт и Уэллер [6] изучали влияние добавок на изменение среды. Как известно, образование клешневидных колец изменяет окислительно-восстановительные свойства ионов н поэтому, но-видимому, снособно оказать влияние иа активацию водорода. Присутствие этилендиамина и этилепдиамиптетрауксусной кислоты вызывает уменьшение как скорости, так и степени восстановления хинона и моногидрата ацетата меди(И) в хинолиновом растворс при 100°. Образование металлической меди авторы относят за счет присутствия органического вещества. [c.187]

    Каковы окислительно-восстановительные свойства сульфидокарбонат(роданид)-иона Какие атомы иона [c.79]

    Двухвалентный кислород в соединении МпО аналогично кислороду в ионе 804 не может быть восстановителем. В реакции участвует разбавленная серная кислота, которая не проявляет окислительно-восстановительных свойств за счет ионов Следовательно, в молекуле N32803 ион 80з ” — восстановитель, он отдает 2 электрона и переходит в ион 804 , в молекуле КМПО4 ион Мп04 — окислитель, он в кислой среде принимает 5 электронов и переходит— в ион Мп .  [c.198]

    Каковы окислительно восстановительные свойства воды Составьте ионно-элекгронные уравнения для воды как окислителя и как восстановителя. [c.153]

    Закономерным образом зависят от строения атома окислительно-восстановительные свойства элементов. Восстановительные свойства атомов уменьшаются в группах снизу вверх и в периодах слева направо. Таким образом, наиболее сильные восстановители — щелочные металлы. Окислительные свойства возрастают в периодах слева направо, а в группах — снизу вверх. Следовательно, наиболее сильными окислителями являются галогены, а также кислородсодержащие ионы неметаллов (N03-, ВгОз и т. д.) и металлов в высшей степени окисления (Сг04 -, М.ПО4 и др.). При этом окислительная способность убывает сверху вниз в группах. Восстановительные свойства, возрастающие сверху вниз в группе, могут проявлять и отрицательно заряженные ионы неметаллов (I”, и т. д.). [c.33]

    В общем случае схема дробного анализа иона М в присутствии ионов Мь Ма, Мз,. .., М составляется следующим образом 1) из характерных реакций иона М выбирают реакцию с высоким индексом избирательности или с наименьшим числом мешающих ионов 2) выбирают реагент, связывающий мешающие ионы в прочные комплексы, но не связывающий определяемый ион М 3) если ионы Мь. .., М обладают окислительно-восстановительными свойствами, подбирают реагент и условия для переведения мешающих ионов в такую степень окисления, в которой они не мешают обнаружению иона М 4) если пункты 2 и 3 не выполнимы, из общих реакций выбирают такую, чтобы ион М и ионы Мь. … М оказались в разных фазах (растворч осадок, раствор газ) 5) если пункт 4 не выполним, подбор общих реакций продолжают до тех пор, пока в одной фазе с М останутся ионы, не мешающие его [c.122]

    В результате платина получает положительный заряд, а раствор у поверхности ее — отрицательный заряд за счет образовавшегося избытка ионов С1 . Равновесие в двойном электрическом слое выразится уравнением Ре +е s f Pe2. ” Таким образом, возникает положительный потенциал на платине, который будет тем выше, чем больше окислительная способность катиона. И, наоборот, чем сильнее восстановительная активность иона, тем вероятнее отдача электрона им в кристаллическую решетку платины и возникновение отрицательного заряда на ней. Так появляется отрицательный потенцйал на платине в растворе, содержащем ионы Ст . В двойном слое устанавливается равновесие Сг з Сг + е. Потенциал платины в разобранных двух примерах определяется соотношением активных концентраций окисленной и восстановленной формы ионов и характеризует окислительновосстановительную способность каждой из систем Ре , Pe Pt и Сг2, r Pt. Потому потенциал и получил название окислительновосстановительного. Отметим, что это название сохранилось за потенциалами систем только в тех случаях, когда в электродной реакции не участвуют непосредственно металлы газы, хотя очевидно, что во всех случаях причиной возникновения скачка потенциала является окислительно-восстановительный процесс на поверхности электрода, приводящий к образованию двойного электрического слоя и потенциала в нем. Следовательно, потенциал характеризует окислительно-восстановительные свойства системы. [c.195]

Смотреть страницы где упоминается термин Ионы, окислительно-восстановительные свойства:

[c.121]   

[c.284]