Какие ионы содержатся в растворе нитрата кальция
| Нитрат кальция | |
|---|---|
| Традиционные названия | кальциевая селитра, норвежская селитра, азотнокислый кальций |
| Хим. формула | CaN2O6 |
| Состояние | гранулы сферической формы белого, светло-серого, светло-бежевого цвета |
| Молярная масса | 164,088 г/моль |
| Плотность | (безводная) 2,504 г/см³; (тетрагидрат) 1,896 г/см³ |
| Температура | |
| • плавления | (безводная) 561 °C; (тетрагидрат) 42,7 °C |
| • кипения | (безводная) разлагается; (тетрагидрат) 132 °C |
| • вспышки | негорючая °C |
| Мол. теплоёмк. | 149,33 Дж/(моль·К) |
| Энтальпия | |
| • образования | -937,2 кДж/моль |
| Растворимость | |
| • в воде | Безводной: Тетрагидрата: (100 °C) 363 г/100 мл |
| • в | спирте и ацетоне |
| Кристаллическая структура | кубическая (безводная) моноклинная (тетрагидрат) |
| Рег. номер CAS | 10124-37-5 (безводная) 13477-34-4 (тетрагидрат) |
| PubChem | 24963 |
| Рег. номер EINECS | 233-332-1 |
| SMILES | [Ca+2].[O-][N+]([O-])=O.[O-][N+]([O-])=O |
| InChI | InChI=1S/Ca.2NO3/c;2*2-1(3)4/q+2;2*-1 ZCCIPPOKBCJFDN-UHFFFAOYSA-N |
| RTECS | EW2985000 |
| ChEBI | 64205 |
| Номер ООН | 1454 |
| ChemSpider | 23336 и 21500286 |
| NFPA 704 | 1 3 |
| Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное. | |
| Медиафайлы на Викискладе | |
Кальция нитрат, кальциевая селитра, азотнокислый кальций — неорганическая соль азотной кислоты. Соединение сильно гигроскопично, поэтому его хранят без доступа влаги. Химическая формула Са(NО3)2.
Свойства[править | править код]
Физические свойства[править | править код]
Вещество представляет собой белый порошок без цвета, вкуса и запаха. Он хорошо растворим в воде.
Молярная масса тетрагидрата нитрата кальция — 236,15 г/моль, безводного — 164,088 г/моль.
Химические свойства[править | править код]
При 500 °C начинает разлагаться с выделением О2 и образованием сначала Ca(NO2)2, а затем СаО и NO2. Кальциевая селитра при нормальных условиях негорючая, пожаро- и взрывобезопасная, устойчивая в интервале температур от −60 °C до +155 °C.
Вещество представляет собой соль азотной кислоты и гидроксида кальция. Соответственно, оно имеет все свойства, характерные для солей кислот. Например,
Ca(NO3)2 + Na2SO4 = CaSO4 + 2NaNO3
Ca(NO3)2 + H2SO4 = CaSO4 + 2HNO3
Получение[править | править код]
Получают нитрат кальция действием HNO3 на известняк или поглощением нитрозных газов (в основном NO2) известковым молоком. Применяют его как азотное удобрение и для получения особо чистого СаО.
Для получения гранулированной кальциевой селитры используется способ низкотемпературной нейтрализации азотной кислоты природным известняком или продуктами переработки известняка.
Реакции с получением нитрата кальция[править | править код]
Нитрат кальция производится путём обработки известняка с азотной кислотой, после нейтрализации аммиака:
CaCO3 + 2HNO3 → Ca(NO3)2 + CO2 + H2O.
Он также является побочным продуктом процесса Оддо при добыче фосфата кальция:
Ca3(PO4)2 + 6HNO3 → 2H3PO4 + 3Ca(NO3)2.
Так же как нитраты других щелочноземельных металлов и LiNO3, кальциевая селитра при нагревании разлагается на выпуске диоксида азота:
2Ca(NO3)2 → 2CaO + 4NO2 + O2, ΔH°обр.=369 кДж/моль
Другие реакции получения нитрата кальция:
В атмосфере образование нитрата кальция возможно по следующей цепочке реакций:
- (грозовой разряд)
Применение[править | править код]
Гранулированный, безводный нитрат кальция, применяется как добавка в бетон, в качестве удобрения, для приготовления рассола в холодильной технике, в производстве реактивов, стеклопластиков, а также как один из компонентов для производства взрывчатки.
В сельском хозяйстве[править | править код]
Нитрат кальция является физиологическим щелочным удобрением, пригодным для всех почв и прежде всего для закисленных почв.
В сельском хозяйстве применяют как азотное удобрение. Выпускают в гранулированном виде; товарный продукт должен содержать не менее 15,5 % азота, кроме того, к нему добавляют в процессе производства 4—7 % нитрата аммония для уменьшения гигроскопичности удобрения; содержание влаги не должно превышать 15 %. Нитрат кальция вносят под все культуры. Наиболее эффективен на кислых почвах, особенно для весенней подкормки озимых.
В пиротехнике[править | править код]
Несмотря на то, что нитрат кальция в смеси с горючими веществами способен давать недорогой источник кирпично-красного пламени, применение его в этом качестве крайне ограничено из-за сильной гигроскопичности.
Источник
| Нитрат кальция | |
|---|---|
 | |
 | |
 | |
| Традиционные названия | кальциевая селитра, норвежская селитра, азотнокислый кальций |
| Хим. формула | Ca(NO3)2 |
| Состояние | гранулы сферической формы белого, светло-серого, светло-бежевого цвета |
| Молярная масса | (безводная) 164,088 г/моль; (тетрагидрат) 236,15 г/моль |
| Плотность | (безводная) 2,504 г/см³; (тетрагидрат) 1,896 г/см³ |
| Т. плав. | (безводная) 561 °C; (тетрагидрат) 42,7 °C |
| Т. кип. | (безводная) разлагается; (тетрагидрат) 132 °C |
| Т. всп. | негорючая °C |
| Мол. теплоёмк. | 149,33 Дж/(моль·К) |
| Энтальпия образования | -937,2 кДж/моль |
| Растворимость в воде | Безводной: 121,2 г/100 мл (20 °C); 271,0 г/100 мл (40 °C); 359 г/100 мл (51,6 °C). Тетрагидрата: 102 г/100 мл (0 °C); 129 г/100 мл (20 °C); (100 °C) 363 г/100 мл |
| Растворимость в | спирте и ацетоне |
| Кристаллическая структура | кубическая (безводная) моноклинная (тетрагидрат) |
| Рег. номер CAS | 10124-37-5 (безводная) 13477-34-4 (тетрагидрат) |
| PubChem | 24963 |
| Рег. номер EINECS | 233-332-1 |
| SMILES | [Ca+2].[O-][N+]([O-])=O.[O-][N+]([O-])=O |
| InChI | 1S/Ca.2NO3/c;2*2-1(3)4/q+2;2*-1 ZCCIPPOKBCJFDN-UHFFFAOYSA-N |
| RTECS | EW2985000 |
| ChEBI | 64205 |
| Номер ООН | 1454 |
| ChemSpider | 23336 и 21500286 |
| ГОСТ | ГОСТ 4142-77 |
| Приводятся данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иного. | |
Кальция нитрат (кальциевая селитра, азотнокислый кальций) — неорганическая соль азотной кислоты. Соединение сильно гигроскопично, поэтому его хранят без доступа влаги. Химическая формула Ca(NO3)2.
Свойства
Физические свойства
Химические свойства
При 500 °C начинает разлагаться с выделением O2 и образованием сначала Ca(NO2)2, а затем CaO и NO2. Кальциевая селитра при нормальных условиях негорючая, пожаро- и взрывобезопасная, устойчивая в интервале температур от −60 °C до +155 °C.
Получение
Получают кальция нитрат действием HNO3 на известняк или поглощением нитрозных газов (в основном NO2) известковым молоком. Применяют кальция нитрат как азотное удобрение и для получения особо чистого CaO.
Для получения гранулированной кальциевой селитры используется способ низкотемпературной нейтрализации азотной кислоты природным известняком или продуктами переработки известняка.
Реакции с получением нитрата кальция
Нитрат кальция производится путём обработки известняка с азотной кислотой, после нейтрализации аммиака:
CaCO3 + 2HNO3 → Ca(NO3)2 + CO2 + H2O.
Он также является побочным продуктом процесса Оддо при добыче фосфата кальция:
Ca3(PO4)2 + 6HNO3 → 2H3PO4 + 3Ca(NO3)2.
Так же как нитраты других щелочноземельных металлов и LiNO3, кальциевая селитра при нагревании разлагается на выпуске диоксида азота:
2Ca(NO3)2 → 2CaO + 4NO2 + O2, ΔH°обр.=369 кДж/моль
Также нитрат кальция можно получить проделав следующие реакции:
- 4Ca + 10HNO3 ⟶ 4Ca(NO3)2 + N2O + 5H2O
- CaO + 2HNO3 ⟶ Ca(NO3)2 + H2O
- Ca(OH)2 + 2HNO3 ⟶ Ca(NO3)2 + 2H2O
- CaCl2 + 2AgNO3 ⟶ Ca(NO3)2 + 2AgCl
- 3Ca + 8HNO3 ⟶ 3Ca(NO3)2 + 2NO + 4H2O
- 2Ca(OH)2 + 4NO2 ⟶ Ca(NO3)2 + Ca(NO2)2 + 2H2O
- 3Ca(NO2)2 + 4HNO3 ⟶ 3Ca(NO3)2 + 2H2O + 4NO
- Ca5(PO4)3F + 10HNO3 ⟶ 3H3PO4 + 5Ca(NO3)2 + HF
- CaF2 + 2HNO3 ⟶ Ca(NO3)2 + 2HF
- 2Ca5(PO4)3F + 14HNO3 ⟶ 3Ca(H2PO4)2 + 7Ca(NO3)2 + 2HF
- Ca5(PO4)3F + 4HNO3 ⟶ 3CaHPO4 + 2Ca(NO3)2 + HF
- 2NH4NO3 + Ca(OH)2 ⟶ Ca(NO3)2 + 2H2O + 2NH3
- Ca(PH2O2)2 + 2H2O + 4AgNO3 ⟶ 4Ag↓ + 2H2(PHO3) + Ca(NO3)2 + 2HNO3
- CaS + 4HNO3(конц.) ⟶ Ca(NO3)2 + S↓ + 2NO2↑ + 2H2O
- CaHPO4 + 2HNO3(конц.) ⟶ Ca(NO3)2 + H3PO4
- Ca(NO3)2 ⋅ 4H2O →60−100oC Ca(NO3)2 + 4H2O
Также образование нитрата кальция возможно и за счет атмосферных явлений:
- N2 + 2O2 ⟶ 2NO2 (грозовой разряд)
- 2NO2 + H2O ⟶ HNO2 + HNO3
- 2HNO3 + Ca2+ ⟶ Ca(NO3)2 + 2H+
- 2NO2 + H2O ⟶ HNO2 + HNO3
Применение
Гранулированный, безводный нитрат кальция, применяется как добавка в бетон, в качестве удобрения, для приготовления рассола в холодильной технике, в производстве реактивов, стеклопластиков, а также как один из компонентов для производства взрывчатки.
В сельском хозяйстве
Нитрат кальция является физиологическим щелочным удобрением, пригодным для всех почв и прежде всего для закисленных почв. В сельском хозяйстве применяют как азотное удобрение. Выпускают в гранулированном виде; товарный продукт должен содержать не менее 15,5 % азота, кроме того, к нему добавляют в процессе производства 4—7 % нитрата аммония для уменьшения гигроскопичности удобрения; содержание влаги не должно превышать 15 %. Нитрат кальция вносят под все культуры. Наиболее эффективен на кислых почвах, особенно для весенней подкормки озимых.
В пиротехнике
Несмотря на то, что нитрат кальция в смеси с горючими веществами способен давать недорогой источник кирпично-красного пламени, применение его в этом качестве крайне ограничено из-за сильной гигроскопичности.
Источник
Нитрат кальция, характеристика, свойства и получение, химические реакции.
Нитрат кальция – неорганическое вещество, имеет химическую формулу Ca(NO3)2.
Краткая характеристика нитрата кальция
Физические свойства нитрата кальция
Получение нитрата кальция
Химические свойства нитрата кальция
Химические реакции нитрата кальция
Применение и использование нитрата кальция
Краткая характеристика нитрата кальция:
Нитрат кальция – неорганическое вещество белого цвета.
Химическая формула нитрата кальция Ca(NO3)2.
Нитрат кальция – неорганическое химическое соединение, соль азотной кислоты и кальция.
Хорошо растворяется в воде, жидком аммиаке, ацетоне, метаноле, этаноле, пропаноле, жидком аммиаке.
Обладает высокой гигроскопичностью, поэтому его хранят без доступа влаги.
С водой нитрат кальция образует кристаллогидрат – тетрагидрат Ca(NO3)2·4H2O.
Негорюч, пожаро- и взрывобезопасен.
Физические свойства нитрата кальция:
| Наименование параметра: | Значение: |
| Химическая формула | Ca(NO3)2 |
| Синонимы и названия иностранном языке | calcium nitrate (англ.) кальций азотнокислый (рус.) кальциевая селитра (рус.) |
| Тип вещества | неорганическое |
| Внешний вид | бесцветные кубические кристаллы |
| Цвет | белый, бесцветный, светло-серый, светло-бежевый |
| Вкус | —* |
| Запах | — |
| Агрегатное состояние (при 20 °C и атмосферном давлении 1 атм.) | твердое вещество |
| Плотность (состояние вещества – твердое вещество, при 20 °C), кг/м3 | 2504 |
| Плотность (состояние вещества – твердое вещество, при 20 °C), г/см3 | 2,504 |
| Температура разложения, °C | 561 |
| Температура плавления, °C | 561 |
| Молярная масса, г/моль | 164,088 |
| Гигроскопичность | сильно гигроскопичен |
| Растворимость в воде (20 oС), г/100 г | 128,8 |
* Примечание:
— нет данных.
Получение нитрата кальция:
Нитрат кальция получают в результате следующих химических реакций:
- 1. взаимодействия хлорида кальция и нитрата серебра:
CaCl2 + 2AgNO3 → Ca(NO3)2 + 2AgCl.
- 2. взаимодействия гидроксида кальция и азотной кислоты:
Ca(OH)2 + 2HNO3 → Ca(NO3)2 + 2H2O.
- 3. взаимодействия оксида кальция и азотной кислоты:
CaO + 2HNO3 → Ca(NO3)2 + H2O.
- 4. взаимодействия оксида кальция и тетраоксида диазота:
CaO + 2N2O4 → Ca(NO3)2 + N2O3.
Реакция протекает в жидком тетраоксиде диазота.
- 5. взаимодействия оксида кальция, оксида азота (IV) и кислорода:
2Ca(OH)2 + 4NO2 + O2 → 2Ca(NO3)2 + 2H2O.
В ходе реакции гидроксид кальция используется в виде суспензии. Реакция представляет собой поглощение оксида азота (IV) известковым молоком.
- 6. взаимодействия сульфита кальция и азотной кислоты:
CaSO3 + 2HNO3 → Ca(NO3)2 + SO2 + H2O.
Химические свойства нитрата кальция. Химические реакции нитрата кальция:
Химические свойства нитрата кальция аналогичны свойствам нитратов других металлов. Поэтому для него характерны следующие химические реакции:
1. реакция взаимодействия нитрата кальция и атомарного водорода:
Ca(NO3)2 + 2H2 → Ca(NO2)2 + 2H2O.
В результате реакции образуются нитрит кальция и вода.
2. реакция взаимодействия нитрата кальция и кислорода:
2Ca(NO3)2 + O2 → 2CaO + 4NO2.
В результате реакции образуются оксид кальция и оксид азота (IV).
3. реакция взаимодействия нитрата кальция и гидроксида натрия:
Ca(NO3)2 + 2NaOH → Ca(OH)2 + 2NaNO3.
В результате реакции образуются нитрат натрия и гидроксид кальция. В ходе реакции используется концентрированный раствор гидроксида натрия.
4. реакция взаимодействия нитрата кальция и сульфата меди:
Ca(NO3)2 + CuSO4 → CaSO4 + Cu(NO3)2.
В результате реакции образуются сульфат кальция и нитрат меди.
5. реакция взаимодействия нитрата кальция и молибдата натрия:
Na2MoO4 + Ca(NO3)2 → CaMoO4 + 2NaNO3.
В результате реакции образуются молибдат кальция и нитрат натрия.
реакция взаимодействия нитрата кальция и гидроортофосфата натрия:
3Ca(NO3)2 + 2Na2HPO4 → Ca3(PO4)2 + 4NaNO3 + 2HNO3 (t°).
В результате реакции образуются фосфат кальция, нитрат натрия и азотная кислота. Реакция протекает при кипении.
реакция взаимодействия нитрата кальция и вольфрамата натрия:
Na2WO4 + Ca(NO3)2 → CaWO4 + 2NaNO3.
В результате реакции образуются вольфрамат кальция и нитрат натрия.
реакция термического разложения нитрата кальция:
Ca(NO3)2 → Ca(NO2)2 + O2 (t = 450-500°C),
2Ca(NO3)2 → 2CaO + 4NO2 + O2 (t > 600°C).
В результате реакции образуются в первом случае – нитрит кальция и кислород, во втором – оксид кальция, оксид азота (IV) и вода.
реакция термического разложения тетрагидрата нитрата кальция:
Ca(NO3)2•4H2O → Ca(NO3)2 + 4H2O (t = 60-170 °C).
В результате реакции образуются нитрат натрия и вода.
Применение и использование нитрата кальция:
Нитрат кальция используется во множестве отраслей промышленности и для бытовых нужд:
– в сельском хозяйстве в качестве азотного удобрения. Наиболее эффективен на кислых почвах;
– в строительстве как добавка в бетон;
– в производстве стеклопластиков.
Примечание: © Фото https://www.pexels.com, https://pixabay.com
карта сайта
нитрат кальция реагирует кислота 1 2 3 4 5 вода
уравнение реакций соединения масса взаимодействие нитрата кальция
реакции
Коэффициент востребованности
2 077
Источник
- Главная
- Вопросы & Ответы
- Вопрос 9611750
Мари Умняшка
более месяца назад
Просмотров : 7
Ответов : 1
Лучший ответ:
Пармезан Черница
а) нитрата калия; KNO3= K( ) NO3(-)
б) хлорида кальция; CaCl2=Ca( 2) 2Cl(-)
в) сульфата натрия; Na2SO4=2Na( ) SO4(-2)
г) фосфата калия. K3PO4=3K( ) PO4(-3)
более месяца назад
Ваш ответ:
Комментарий должен быть минимум 20 символов
Чтобы получить баллы за ответ войди на сайт
Лучшее из галереи за : неделю месяц все время
Другие вопросы:
Мари Умняшка
Синквей к слову франция
более месяца назад
Смотреть ответ
Просмотров : 3
Ответов : 1
Энджелл
ПОМОГИТЕ ПОМОГИТЕ скажите как расчитать в екселе все по второй таблице транспортные расходы и т д всего…….спасите через час сдаваааааать……
более месяца назад
Смотреть ответ
Просмотров : 3
Ответов : 1
Картинок: 1
Онтонио Веселко
Знаком ” ” или “-” отметьте, согласны ли вы с суждениями: 1)слияние промышленного и банковского капитала и образование финансовой олигархии 2)индустриализация страны 3)сочетание свободной конкуренции и монополии 4)аграрная революция 5)преобладание вывоза капитала в отличие от прежнего преимущественн…
более месяца назад
Смотреть ответ
Просмотров : 2
Ответов : 1
Васян Коваль
великие путешествиники и их открития .В кратком содержании.
более месяца назад
Смотреть ответ
Просмотров : 2
Ответов : 1
Суррикат Мими
cловосочетания слово бреет
более месяца назад
Смотреть ответ
Просмотров : 2
Ответов : 1
Источник