Какие ионы содержаться в воде
Вода занимает значительную часть объёма земного шара, она – повсюду. Вода – это жизнь, она является составной частью живых организмов и растений. Древнегреческий философ Фалес Милетский, живший в VII-VI вв. до н. э., справедливо считал воду началом всех начал. На молекулярном уровне вода представляет собой химическое соединение двух элементов, или, говоря языком древних, двух начал. Но, уточняя, развивая или опровергая воззрение древних, мы соглашаемся с ними в оценке воды. Такое привычное и, кажется, до мелочей изученное вещество, вода представляется объектом тщательного исследования. Так установлено, что вода может находиться в почти пятидесяти модификациях, свойства которых далеко неодинаковы. Одной из таких модификаций является атмосферная вода. Стимулирующее действие атмосферной воды на биоорганизмы было известно давно, но механизм и количественные характеристики этого явления до настоящего времени не известны. Другим ценным природным ресурсом является природная вода. Природную воду пригодную для питья принято характеризовать следующими показателями: содержанием взвешенных веществ, мутность, цветность, запах и привкус. Природная вода так же содержит в своем составе различные ионы воды так ионы кальция и магния обуславливают ее жесткость. В воде так же содержатся ионы металлов, например железа, сульфатов, хлоридов и других различных микроэлементов. Так же пригодная для питья вода не должна содержать болезнетворных бактерий, согласно гигиеническим нормативам допускается содержание не более 100 бактерий в одном миллилитре воды (при стандартном методе исследования).
При санитарной оценки воды и ее пригодности для питья имеет определение наличия в ней бактерий группы кишечной палочки. Согласно требованиям стандарта в питьевой воде, подаваемой в сеть хозяйственно-питьевых водопроводов, может содержаться не более трех кишечных палочек в одном литре воды. При оценке питьевой воды из любых источников используются различные показатели, одним из которых является концентрация ионов в питьевой воде, которая имеет размерность миллиграмм на литр. Регламентируется содержание в питьевой воде тяжелых металлов, согласно требованиям ГОСТа питьевая вода, подаваемая водопроводом, не должна содержать более 0,05 мг/л мышьяка, 1 мг/л меди, 5 мг/л цинка, 0,1 мг/л свинца.
Рассмотрим наиболее часто встречающиеся ионы в воде.
| наименование показателей | значение показателей |
| сухой остаток,мг/л | 50-1000 |
| общая жесткость воды,мг экв/л | 27 |
| водородный показатель pH | 6,0-9,0 |
| железо(Fe) мг/л | 0,05-0,3 |
| марганец(Mn)мг/л | 0,01-0,1 |
| медь(Cu) | 0,1-1,0 |
| цинк(Zn) | 2,0-5,0 |
| хлориды | 50-350 |
| сульфаты | 100-500 |
| фосфаты и полифосфаты | 1,0-3,5 |
| фториды | 0,7-1,5 |
| показатели качества | значение показателей |
| запах при температуре 20 град, не более | 1-2 |
| привкус при температуре 20 град, не более | <2 |
| цветность по платинокобальтовой шкале,град, не более | 20 |
| мутность по стандартной шкале ,мг/л | <1,5 |
| взвешенные вещества мг/л | 1,5 |
| показатели качества | значения показателей |
| число бактерий группы кишечных палочек(коли-индекс)ед/л | 1-3 |
| число микроорганизмов(МБЧ)ед/мл | <100 |
Нитрат ион(NO3–)в воде. Азотнокислые соли как производные азотной кислоты HNО3 называются нитратами, которые часто встречаются в природе в виде селитр. Они хорошо растворяются в воде и имеют, как правило, биогенное происхождение Присутствие нитратов в питьевой воде является всегда свидетельством того, что в эту воду могли попасть органические и фекальные загрязнения, которые проникли в почву сравнительно давно, и в ней происходят химические реакции. Очень важно знать, что одновременное присутствие в воде вместе с нитратами таких активных химических соединений как аммиак и нитриты, недопустимо.
Ион аммония (NH4+)в воде. Химическое соединение азота с водородом дает бесцветный газ NH3, который называется аммиак. Он имеет очень резкий и неприятный запах и является опасным токсичным соединением. Если в воде обнаруживается запах аммиака, то это значит, что в нее попали свежие фекальные загрязнения и что скважина или колодец находятся в опасной близости от выгребной ямы или туалета. Но одновременно мы знаем, что аммиак используется при производстве азотной кислоты и удобрений, а также аммониевых солей и соды. На дачных участках применяются такие азотные удобрения, как карбамид, Сернокислый аммоний, сульфат-аммоний натрия, кальциевая селитра. Применение минеральных и органических удобрений является обязательным условием выращивания хорошего урожая овощных культур и картофеля. Количество одобрений, вносимых в почву, должно быть строго нормированным, поскольку вместе с дождевыми водами ионы аммония могут попасть в колодец или скважину, если колодец или скважина расположены на этом участке. Следует заметить , что в воде на садовых участках, расположенных невдалеке от болот, встречается аммиак и его соединения , ионы аммония, которые образуются в результате восстановления нитратов гумусовыми соединениями. Надо сказать, что гумусовые соединения являются стимуляторами роста садовых и огородных растений и входят в состав органоминеральных удобрений.
Нитрит-ион (NO2–)в воде. Нельзя не обратить внимание на химические соединения азотистой кислоты HNО2, присутствующие в почве и воде азотистокислых солей и эфиров. Если в питьевой или поливочной воде выявлено присутствие этих солей, это значит, что в воду попали свежие органические загрязнения. Такие соединения, как натрия нитрит или азотнокислый натрий, хорошо растворяются в воде и могут попасть в питьевую воду вследствие неправильного использования удобрений.
Сульфид-ион(S2–) и сероводород(H2S)в воде. Очень часто подземная вода, поднятая с различных глубин, имеет запах сероводорода . Сернистый водород H2S образуется при разложении различных белковых веществ. Часто встречается в подземных минеральных водах и лечебных грязях, Сероводород относится к очень ядовитым веществам, и поэтому его присутствие в питьевой воде недопустимо, так как растворяясь в ней, он образует слабую сероводородную кислоту.
Сульфат-ионы (SO42-)в воде —В земной коре сульфаты в виде солей распространены достаточно широко . В питьевой воде, в основном из артезианских скважин, встречаются сульфаты в количествах, которые зависят от расположения садовых участков в климатических районах страны.Доказано, что сульфаты, растворенные в питьевой воде в незначительных количествах, не оказывают вредного действия на здоровье человека. Минимально допускаемые значения присутствия сульфатов в питьевой воде установлены требованием ГОСТа. Сульфаты в больших количествах приводят к болезням желудочно-кишечного тракта человека. Поэтому при проведении анализа питьевой воды этот показатель находится в числе основных и контролируется.
Хлор-ион(Cl–)в воде — химические соединения хлора с различными элементами Периодической системы образуют около ста наименований хлоридов. Хлориды металлов — это соли соляной кислоты НСl, представляют из себя кристаллы, которые в природных условиях составляют подкласс различных минералов. При соединении соляной кислоты с неметаллами образуются жидкости или газы. Хлориды содержатся практически во всех природных водах, которые используются в хозяйственных нуждах. Если при анализе питьевой воды обнаруживается присутствие большого количества хлоридов, превышающее установленные нормы, и одновременно выявляются соединения азота, то такая вода признается непригодной для приготовления пищи. Однако следует заметить, что существуют технологические процессы обеззараживания питьевой воды с применением газообразного хлора. Количество хлоридов в воде регламентируется стандартами и не должно превышать ПДК.
Свободная углекислота. Примеси углекислоты в воде придают ей специфический привкус. При кислой реакции, когда водородный показатель ph питьевой воды значительно меньше 7, протекающая по трубам вода, оказывает вредное действие на них, увеличивает коррозию металла, препятствует выпадению карбоната кальция, образующего защитную пленку на внутренних поверхностях металлических труб. Избыточное количество углекислоты делает воду непригодной для применения в пищу. Нормированные значения углекислоты, или, правильнее, углерода диоксид (угольный ангидрид), установлены стандартом. Наиболее известное применение углекислоты — приготовление газированных вод.
Фторид ион(F–) в воде .Фтор самый активный неметаллический химический элемент, который играет значительную роль в жизни человека; Фтор взаимодействует со всеми химическими элементами Периодической системы, кроме гелия, аргона и неона. Фтор входит в состав тканей многих живых организмов и в первую очередь в состав костей и эмали зубов.Незначительное или избыточное содержание фторид-иона в питьевой воде может привести к серьезным заболеваниям, поэтому контроль за качеством воды по этому показателю осуществляется особенно тщательно. Точно так же отрицательно влияет на здоровье человека отсутствие фторид-иона в питьевой воде.
Фосфат-ион(PO43-) в воде. Фосфаты являются солями фосфорной кислоты. В основном фосфаты являются плохо растворимыми соединениями и в воде встречаются только растворимые фосфаты щелочных металлов и аммония. Источником поступления фосфатов в природные воды являются фосфорные удобрения, так же в природные водоемы фосфаты могут попасть вместе с хозбытовыми стоками, так как содержатся почти во всех синтетических моющих средствах. Сами фосфаты играют важную роль в живой природе, так как участвуют в синтезе многих биологических веществ в живых организмах. Содержание фосфатов в питьевой воде не должно превышать установленных нормативов.
Ключевые слова: химический состав природных вод главные ионы-основные компоненты, сульфат ионы в воде, ионы металлов в воде, ионы каких металлов влияют на жесткость воды, хлор ион в воде, фосфат ион в воде, фторид ион в воде, концентрация ионов в природной воде, сульфаты в питьевой воде, сульфат ионы, формула сульфат иона, хлориды в воде, хлор-ион,хлорид-ионы в воде, хлорид-ион что это, хлорид ионы в воде ПДК фосфат ионы, фосфат ионы, фосфат ион формула, что такое фосфат ионы, фторид ионы в воде, фторид ион, фторид ион формула, фторид ион это.
Источник
Природные воды,
содержащие до 0,1% растворенных
веществ, называются пресными, от 0,1
до 2,5% – минерализованными
(солоноватыми), от 2,5 до 5% – водами с
морской соленостью, более 5% –
рассолами (см. Физику растворов).
Из неорганических соединений в воде растворимы большинство солей кислот и оснований. Растворы этих веществ являются электролитами.
К числу главных
растворенных минеральных
компонентов природных вод
принадлежат ионы Na+, К+, Са2+, Mg2+, Н+, Cl-,
НСО3-, СО32-, SO42- и газы O2, N2, СО2 и H2S. В
малых количествах coдepжaтcя ионы Fe2+,
Fe3+, Mn2+, Br-, I-, F-, BO2-, HPO42-, SO32-, HSO4-, S2O32-, HS-,
HSiO3-, HSO3- и газы CH4, Ar, He, Rn. Остальные
вещества находятся в воде в крайне
малых количествах. По содержанию
взвешенных веществ и окрашенных
гумусовых соединений различают
высокомутные и высокоцветные воды.
Кроме окрашенных органических
примесей в природных водах
присутствуют и бесцветные
органические вещества – продукты
жизнедеятельности микроорганизмов
и соединения, поступающие со
сточными водами.
В наибольших количествах в природных подах содержатся гидрокарбонаты, хлориды и сульфаты щелочноземельных и щелочных металлов; в меньших – их нитраты, нитриты, силикаты, фториды, фосфаты и соли других кислот.
Вода – слабый амфолит, и поэтому в ней всегда содержатся в небольших количествах ионы Н+ и ОН-. Активная концентрация водородных ионов в природных и сточных водах обычно характеризуется величиной рН. Результат измерения рН воды очень важен для характеристики ионных равновесий в растворе и биологических факторов среды.
В дистиллированной воде, лишенной растворенных солей, в результате растворения СО2 из воздуха значение рН снижается до 5,7, вода становится слабокислой; наиболее низкое значение рН (около 2,8) наблюдается, если над водой будет находиться лишь СО2. В отдельных случаях рН природных маломинерализованных (особенно болотных) вод ниже 4 вследствие наличия в них органических кислот в основном гумусового происхождения; значения рН низкие и у железистых вод. рН большинства природных вод находится в пределах 6,5-8,5, что объясняется присутствием в них ионов HCO3-. Как правило, рН поверхностных вод вследствие меньшего содержания в них CO2 выше, чем рН подземных вод. рН вод горных озер ниже 6, так как они маломинерализованы и количество ионов НСО3- в них невелико. При летнем интенсивном фотосинтезе, осуществляемом планктоном, в воде открытых водоемов уменьшается и даже исчезает СО2, а рН при этом возрастает до 9 и выше; в зимний период при ослаблении фотосинтеза и накоплении СО2 рН воды понижается. Кроме сезонных колебаний рН воды существенные изменения его значения наблюдаются и в течение суток в связи с прекращением фотосинтеза в ночное время; колебания эти невелики из-за буферного действия ионов НСО3-.
Гидрокарбонатные ионы появляются в природных водах вследствие растворения присутствующей в них углекислотой известняков, содержащихся в осадочных породах. Эти анионы есть во всех водах, кроме мягких вод с рН ниже 4. В пресноводных источниках они доминируют. Значения рН большинства природных вод обусловлены наличием в них именно этих ионов. Содержание гидрокарбонатных ионов в поверхностных водах обычно редко превышает 250 мг/л, а в водах северных водоемов и ряда горных рек концентрация их составляет около 50 мг/л. Такое явление связано с тем, что для устойчивости ионов НСО3- в воде необходимо присутствие соответствующих количеств равновесной СО2, содержание которой лимитируется малым парциальным давлением углекислоты в воздухе.
Карбонатные ионы образуются в природных водах из ионов НСО3- при потере части равновесной CO2 или при усилении щелочной реакции среды. Содержание их в пресных водах при наличии ионов Са2+, как правило, невелико вследствие малой растворимости СаСО3. Обычно значительная часть природных вод находится в состоянии насыщения их карбонатом кальция.
Концентрация ионов SO42- в природных водах, содержащих ионы Са2+, не превышает 1500 мг/л вследствие малой растворимости CaSO4, однако в сильноминерализованных водах в результате уменьшения активности ионов концентрации ионов SО42- часто более высокие. Так, в морской воде с содержанием солей 35 г/кг и Са2+ – 0,0104 моль/кг концентрация SO42- достигает 2,7 г/кг.
Появляются сульфаты в природных водах в основном при растворении гипса (CaSO4 * 2Н2О); имеют место также процессы, связанные с окислением самородной серы и сульфидных соединений до сульфатов. В анаэробных условиях сульфатные ионы восстанавливаются сульфатредуцирующими бактериями до сероводорода. Такие явления наблюдаются в морях, а также в водах нефтяных пластов.
Галогенидные ионы представлены в природных водах главным образом хлорид-ионом. Остальные галогениды находятся в крайне рассеянном состоянии и обычно присутствуют в воде в незначительных количествах.
Содержание хлорид-ионов в воде природных водоемов варьирует в широких пределах. В речной и озерных водах, особенно в северных районах нашей страны, концентрация их невелика. Однако с увеличением минерализации воды абсолютное н относительное количество Сl- возрастает; в морях и большей части соляных озер он является главным анионом; в морской воде хлорид-ионы составляют 87% массы всех анионов. Объясняется это хорошей растворимостью хлоридов кальция, магния, натрия и малой растворимостью CaSO4 и CaCO3.
Появление хлорид-ионов в природных водах связано с нымываннем хлоридов из осадочных пород и колоссальных залежей NaCl, а также из продуктов выветривания магматических пород, в которых хлор содержится в виде хлорапатита; попадает в воду и в результате вулканических выбросов. Наконец, широкому рассеянию ионов хлора способствует промышленная и физиологическая деятельность человека: ион Cl- не усваивается живыми организмами.
Концентрация фтора в поверхностных водах обычно невелика – ниже
санитарной нормы (0,7-1,5 мг/л); в подземных водах содержание фтора иногда значительно превышает эти нормы.
Ионы щелочноземельных металлов – магния и кальция,- как известно, определяют общую жесткость воды.
Жесткость воды принято выражать в
миллиграмм-эквивалентах на литр.
Различают карбонатную и
некарбонатную жесткость, сумма
которых равна общей жесткости воды.
Первая обусловлена растворенными в
воде карбонатами и
гидрокарбонатами Са2+ и Mg2+, вторая –
остальными солями этих катионов
(хлоридами, сульфатами и др.).
Различают также кальциевую к
магниевую жесткость воды. В других
странах жесткость воды выражают в
условных градусах: немецкий градус
соответствует 10 мг СаО в 1 л воды (1
мг MgO эквивалентен 1,4 мг СаО);
французский градус – 10 мг СаСО3 в 1 л
воды; американский градус
соответствует 1 мг СаСО3 в 1 л воды (1
гран в 1 американском галлоне);
английский градус – 10 мг СаСО3 в 0,7 л
воды (1 гран в 1 английском галлоне).
Ион магния очень распространен в природных водах; по общему содержанию в воде он занимает второе место среди катионов, уступая первое иону натрия. Однако мало встречается вод, где доминирующим катионом является Мg2+,- в маломинерализованных водах первое место принадлежит Сa2+, в сильноминерализованных – Na+. Поступают ионы магния в воду при растворении содержащейся в ней углекислотой доломитов (MgCO3 + CaCO3), мергелей и продуктов выветривания таких коренных пород, как биотит, оливин и др.; растворимость MgCO3 значительно выше растворимости СаСО3.
Ион кальция – главный катион в маломниерализованнмх водах. Однако в связи с малой растворимостью СаСО3 и CaSO4 концентрация Са2+ в природных водах очень редко превышает 1 г/л. Обычно она значительно ниже. В гидрокарбонатных водах с минерализацией до 500 мг/л соотношение Са2+/Mg2+ находится в пределах от 4/1 до 2/1, что объясняется большим содержанием в осадочных породах кальция, чем магния. С увеличением минерализации воды до 1000 мг/л это соотношение доходит до 1/1, при дальнейшем повышении минерализации содержание Mg2+ обычно превышает содержание Са2+. Поступают ионы кальция в природные воды при растворении известняков и гипса. Растворение известняков, а также содержащих кальций алюмосиликатов происходит под действием присутствующей в воде углекислоты. Реакция эта обратима, концентрация образующихся гидрокарбонатных ионов зависит, как отмечалось выше, от содержания в воде равновесной углекислоты; при уменьшении ее количества протекает обратный процесс выделения в осадок нерастворимого карбоната кальция. Такие явления наблюдаются при выходе на поверхность богатых Са(НСО3)2 подземных вод с образованием туфов. Огромные количества гидрокарбоната кальция выносятся реками в моря и океаны, где в результате частичной потери углекислоты образуются пересыщенные растворы CaCO3. Карбонат кальция расходуется на построение скелетов морских организмов, которые после отмирания опускаются на дно, образуя мощные отложения известняков.
Из ионов щелочных металлов в природных, особенно в морских, водах находятся в больших количествах ионы натрия, в меньших – калия, а также рубидия (около 0,2 мг/л) и лития (около 0,1 мг/л). По распространенности в природных водах Na+ занимает первое место, составляя более половины всех содержащихся в них катионов. Количество К+ обычно составляет 4-10% числа присутствующих в воде ионов Na+ (в мaлoминepaлизoвaнныx водах – больший процент).
В пресных водах концентрация Na+ + К+ обычно не превышает нескольких миллиграммов на литр; с увеличением минерализации содержание натрия резко возрастает. В водах с солесодержанием несколько граммов на 1 кг Na+ обычно становится доминирующим катионом; в морской воде его содержание составляет почти 84% массы всех присутствующих в ней катионов.
Поступление ионов Na+ и К+ в природные воды обусловлено выщелачиванием их при выветривании коренных пород, содержащих алюмосиликаты натрия (оливина, альбита, нефелина и др.), и кислых пород вулканического происхождения, содержащих калий (ортоклаза, мусковита, плагиоклаза, биотита н др.). Ионы Na+ появляются и в результате растворения NaCl, присутствующего в осадочных породах в виде огромных залежей, а также вследствие обменной адсорбции нз растворов Са2+ в породах: взамен поглощенных ионов кальция в воде появляются эквивалентные количества Nа+. В породах вулканического происхождения содержание натрия и калия примерно одинаковое. Большое значение отношения Na+/К+ в воде объясняется лучшей сорбцией К+ поглощающим комплексом почв и пород, а также тем, что он извлекается растениями в больших количествах, чем натрий.
Соединения азота в природных водах представлены кроме упоминавшегося ранее аммиака, присутствующего обычно в виде нона NН4+, еще нитритами и нитратами, которые являются продуктами его окисления под влиянием физико-химических и биохимических факторов. Процесс распада органических веществ до NH3 протекает значительно быстрее, чем процесс их минерализации до NO2- и NO3-. Во втором процессе наибольшую скорость имеет первая фaзa – превращение NH4+ в NO2-, вторая же фаза – окисление NO2- в NO3- – протекает значительно медленнее. На скорость процесса нитрификации сильно влияет температура – ниже 9 °С он замедляется; оптимальное значение рН среды для нитритных бактерий от 5,5 до 7,3, а для нитратных – от 7,0 до 9,3.
Причиной появления соединений азота в воде кроме биологических загрязнений является и прямая фиксация азота из атмосферы клубеньковыми бактериями. Источником обогащения воды нитратами являются также окислы азота, образующиеся при грозовых разрядах и попадающие в водоемы с дождевыми водами.
Наименьшие количества промежуточного продукта нитрификации NО2- содержатся в поверхностных водах – сотые и тысячные доли, в подземных водах – сотые и десятые доли миллиграмма на литр; концентрация N03- в воде значительно больше, в грунтовых водах верхних горизонтов количество его достигает иногда нескольких десятков миллиграммов на литр.
Соединения азота являются питательными веществами для растительных организмов, и в период вегетации их количество в поверхностных водах резко снижается. В зимний период после отмирания биологических объектов возобновляется регенерация нитратов в результате минерализации органического вещества. Ион NO3- может распадаться также под действием денитрифицирующих бактерий: процесс этот протекает при недостатке кислорода в воде и наличии безазотистых органических веществ (крахмала, кислот и др.).
Железо в природных водах встречается в виде двух- и трехвалентных ионов, а также в виде органических и неорганических соединений, находящихся в коллоидном состоянии, или в виде тонкодисперсных взвесей (органокомплексы железа, гидроксиды окисного и закисного железа, сульфиды и др.). В поверхностных водах железо, обычно в окисной форме, содержится главным образом в органических комплексах (гуматы), а также в виде коллоидных и тонкодисперсных взвесей. В подземных водах при отсутствии растворенного кислорода железо преимущественно находится в виде двухвалентных ионов. Содержание железа в поверхностных водах доходит иногда до 1 мг/л; в подземных – до 10 мг/л и более. Воды, количество железа в которых велико, обычно имеют кислую реакцию.
Появляется железо в природных водах в результате перехода его из различных горных пород под действием окислителей (кислорода) или кислот (угольной, органических).
Марганец в природных водах содержится, как правило, в меньших концентрациях, чем железо, и встречается реже. В подземных водах, не содержащих растворенного кислорода, он находится в виде двухвалентных ионов, в поверхностных высокоцветных водах – в виде органических соединений, в том числе в коллоидном состоянии.
Другие металлы встречаются в природной воде в очень незначительных концентрациях. Более детальные сведения имеются для морской воды. В водах рек и пресных озер в среднем содержится, мг/л: Со – 0,0048, Ni – 0,001, Zn – 0,02. Сu – от 0,0001 до 0,01; наблюдается некоторое повышение содержания этих металлов в воде вблизи рудных месторождений. Большие концентрации металлов в воде – результат промышленного загрязнения.
Радиоактивные элементы находятся в крайне рассеянном состоянии почти по всех водах, что обусловлено их распространением в горных и осадочных породах. В воде рек содержится около 2*10-8 г/л урана, около 10-9 мг/л радия; при больших концентрациях этих элементов вода считается радиевой.
Радиоактивные воды принято подразделять на радоновые, содержащие только одну эманацию радия, и радиевые, содержащие повышенные концентрации радия с равновесным количеством радона; по содержанию радия различают: слаборадиевые воды – до 10-7 мг/л; радиевые воды средней силы – от 10-7 до 10-6 мг/л, сильнорадиевые воды – выше
10-6 мг/л.
Большинство определений ионных примесей воды может быть выполнено на фотоэлектроколориметре с использованием цветных реакций, а также с помощью различных автоматических лабораторных титрометров фотометрического или электрометрического типа.
Для измерения рН воды широко применяются как лабораторные, так и промышленные рН-метры со стеклянными электродами. В отдельных случаях могут использоваться металлооксидные электроды, например сурьмяный, молибденовый и др. Имеются также стеклянные электроды для определения содержания в растворе натрия и калия;
обычно концентрацию их определяют на пламенном фотометре. Изготовляются электроды с ионселективными мембранами для определения в воде фтора, хлора, брома, иода, сульфидов, сульфатов. Разработаны также электродные системы для измерения концентрации ионов кальция, магния, нитратов и др. Следует, однако, отметить, что с помощью электродов определяется лишь активная концентрация ионов.
Источник