Какие ионы содержатся в водных растворах нитрата алюминия

РЕПЕТИЦИОННЫЙ ЕГЭ ПО ХИМИИ—ДИСТАНЦИОННО, БЕСПЛАТНО

Электролитическая диссоциация электролитов в водных растворах. Слабые и сильные электролиты.

1. Диссоциация по трем ступеням возможна в растворе

1) хлорида алюминия

2) нитрата алюминия

3) ортофосфата калия

4) ортофосфорной кислоты

2. Ионы I-   образуются при диссоциации

1) КIO3        2) KI           3) С2Н5I           4) NaIO4

3.  Вещество, при диссоциации которого образуются кати­оны Na+, Н+, а также анионы SO42-, является

1) кислотой           2) щелочью        3) средней солью        4) кислой солью

4.  Электрический ток проводит

1) спиртовой раствор йода

2) расплав парафина

3) расплав ацетата натрия

4) водный раствор глюкозы

5. Наиболее слабым электролитом является

I) HF            2) HCI            3) НВг          4) HI

6. В качестве анионов только ионы ОН- образуются диссоциации

1) СН3ОН        2) ZnOHBr       3) NaOH        4) СН3СООН

7. Электролитом является каждое вещество в ряду:

1) С2Н6, Са(ОН)2, H2S, ZnSO4

2) BaCl2, СН3ОСН3, NaNO3, H2SO4

3) КОН, H3PO4, MgF2, CH3COONa

4) РbСO3, AIBr3, C12H22O11, H2SO3

8.Электрическая лампочка загорится при опускании электродов в водный раствор

1) формальдегида

2) ацетата натрия

3) глюкозы

4) метилового спирта

9. Какие из утверждений о диссоциации оснований в водных растворах верны?

А. Основания в воде диссоциируют на катионы металла (или подобный им катион NH4+) и гидроксид анионы ОН-.

Б. Никаких других анионов, кроме ОН-, основания не образуют.

1) верно только А

2) верно только Б

3) верны оба утверждения

4) оба утверждения неверны

10. Электролитами не являются

1) растворимые соли 2) щелочи 3) растворимые кислоты 4) оксиды

11. Лампочка прибора для испытания электропроводности наиболее ярко горит в растворе

I) уксусной кислоты 2) этилового спирта 3) сахара 4) хлорида натрия

12. 2 моль ионов образуется при полной диссоциации 1 моль

1) К3РO4            2) Na2S            3) К2СО3                4) NaCl

13. Электролитическая диссоциация 1 моль нитрата алюминия       А1(NО3)3 приводит к образованию

1) 1 моль А1   и 3 моль NO3-

2) 1 моль А13+ и 1 моль NO3-

3) 1 моль Al3+ и 3 моль NO-

4) 3 моль AI3+, 3 моль N5+ и 9 моль О2-

14.Из приведённых утверждений:

А. Степень диссоциации показывает, какая часть от общего числа

молекул продиссоциировала.

Б. Электролит — это вещество, в расплавах и растворах, диссоциирующее на ионы

1) верно только А

2) верно только Б

3) верно А и Б

4) оба утверждения неверны

15. 4 моль ионов образуется при полной диссоциации 1 моль

1) NaCI        2) H2S       3) KNO3             4) К3РО4

16. Из приведенных утверждений:

А. При диссоциации электролит распадается на ионы.

Б. Степень     диссоциации     уменьшается     при     разбавлении концентрированного раствора.

I) верно только А

2) верно только Б

3) верно А и Б

4) оба утверждения неверны

17. Не образует в водном растворе других катионов, кроме Н+

I) бензол          2) хлороводород        3) гидроксид калия          4) этан

18. Не является электролитом

1) бензол 2) хлороводород   3) гидроксид калия    4) сульфат натрия

19. Не образует в водном растворе других анионов, кроме ОН-,

1) фенол    2) фосфорная кислота     3) гидроксид калия       4) этанол

20. В каком ряду все указанные вещества являются неэлектролитами?

1) этанол, хлорид калия, сульфат бария

2) рибоза, гидроксид калия, ацетат натрия

3) сахароза, глицерин, метанол

4) сульфат натрия, глюкоза, уксусная кислота

21. Большее количество ионов образуется при электролитической диссоциации 1 моль

1) хлорида калия

2) сульфата алюминия

3) нитрата железа (III)

4) карбоната натрия

22. Сильными электролитами являются

1) HCOОH и Сu(ОН)2

2) Ca3(PO4)2 и NH3·H2O

3) К2СО3, и СН3СООН

4) КНСО3 и H2SO4

23.  Среди указанных кислот наиболее сильной является

1) кремниевая

2) сероводородная

3) уксусная

4) хлороводородная

24. Слабым электролитом является кислота

1) серная

2) сернистая

3) азотная

4) хлороводородная

25. Концентрация каких частиц в растворе H3PO4, наименьшая

1) H+ 2) PO43- 3) H2PO4- 4) HPO42-

26. В качестве катионов только ноны Н+ образуют при диссоциации

I) NaOH 2) Na3PO4 3) H2SO4 4) NaHSO4

27. Электролитом не является

1) расплав гидрооксида натрия

2) азотная кислота

3) раствор гидроксида натрия

4) этиловый спирт

28. Слабым электролитом является

1) вода

2) серная кислота (р-р)

3) хлорид натрия (р-р)

4) гидроксид натрия (р-р)

29. Слабым электролитом является

1) гидроксид натрия

2) уксусная кислота

3) азотная кислота

4) хлорид бария

30. Наибольшее количество хлорид-ионов образуется в растворе при диссоциации 1 моль

1) хлорида меди(II)

2) хлорида кальция

3) хлорида железа(III)

4) хлорида лития

31. Газ выделяется при взаимодействии растворов

1) сульфата калия и азотной кислоты

2) хлороводородной кислоты и гидроксида калия

3) серной кислоты и сульфита калия

4) карбоната натрия и гидроксида бария

32. Нерастворимая соль образуется при взаимодействии

1) КОН (р-р) и Н3РО4(р-р)

2) HNО3 (р-р) и СuО

3) НС1 (р-р) и Mg(NO3)2 (р-р)

4) Са(ОН)2 (р-р) и СО2

33. Одновременно не могут находиться в растворе группы:

1) К+, Н+, NO3-, SO42-

2) Ва2+, Ag+, ОН-, F-

3) Н3O+, Са2+ Сl-, NO3-

4) Mg2+, Н3O+, Вr-, Сl-

34.  Какое молекулярное уравнение соответствует сокра­щенному ионному уравнению H+ + ОН- = H2O?

1) ZnCl2 + 2NaOH = Zn(OH)2 + 2NaCl

2) H2SO4 + Cu(OH)2 = CuSO4 + 2H2O

3) NaOH + HNO3 = NaNO3 + H2O

4) H2SO4 + Ba(OH)2 = BaSO4 + 2H2O

35. Газ выделяется при взаимодействии растворов

1) сульфата калия и азотной кислоты

2) хлороводородной кислоты и гидроксида бария

3) азотной кислоты и сульфида натрия

4) карбоната натрия и гидроксида бария

36. Одновременно не могут находиться в растворе все ионы ряда

1) Fe3+, К+, Сl-, S042-

2) Fe3+, Na+, NO3-, SO42-

3) Са2+, Li+, NO3-, Сl-

4) Ba2+, Cu2+, OH-, F-

37. Соль и щелочь образуются при взаимодействии раство­ров

1) А1С13 и NaOH

2) К2СОз и Ва(ОН)2

3) Н3РО4 и КОН

4) MgBr2 и Na3PO4

38.Нерастворимая соль образуется при сливании водных растворов

1) гидроксида калия и хлорида алюминия

2) сульфата меди(II) и сульфида калия

3) серной кислоты и гидроксида лития

4) карбоната натрия и хлороводородной кислоты

39. Осадок выпадет при взаимодействии растворов

1) Н3РO4 и КОН

2) Na2SO3 и H2SO4

3) FeCl3 и Ва(ОН)2

4) Cu(NO3)2 и MgSO4

40.Сокращенное ионное уравнение Fe2+ + 2OH- = Fe(OH)2

соответствует взаимодействию веществ:

1) Fe(NO3)3 и КОН

2) FeSO4 и LiOH

3) Na2S и Fe(NO)3

4) Ва(ОН)2 и FeCl3

41. При добавлении раствора гидроксида натрия к раствору неизвестной соли образовался, а затем исчез бесцветный студенистый осадок. Формула неизвестной соли

1) А1С13  2) FeCl3        3) CuSO4       4) KNO3

42.Краткое ионное уравнение

Cu2++ S2-= CuS соответствует реакции между

I) Сu(ОН)2 и H2S

2) CuCl2 и Na2S

3) Cu3(P04)2 и Na2S

4) CuCl2 и H2S

43. Продуктами необратимо протекающей реакции ионного не могут быть

1) сернистый газ, вода и сульфат натрия

2) карбонат кальция и хлорид натрия

3) вода и нитрат бария

4) нитрат натрия и карбонат калия

44. При добавлении раствора гидроксида натрия к раствору неизвестной соли образовался бурый осадок. Формула неизвестной соли

1) ВаС12     2) FeCl3      3) CuSO4    4) KNO3

45.Краткое ионное уравнение

H+ + ОН- = Н2O соответствует реакции между

1) HI и КОН

2) H2S и NaOH

3) H2SiO3 и КОН

4) НС1 и Сu(ОН)2

46.Хлорид натрия может быть получен в реакции ионного обмена в растворе между

1) гидроксидом натрия и хлоридом калия

2) сульфатом натрия и хлоридом бария

3) нитратом натрия и хлоридом серебра

4) хлоридом меди(II) и нитратом натрия

47. Продуктами необратимо протекающей реакции ионного обмена не могут быть

1) вода и фосфат натрия

2) фосфат натрия и сульфат калия

3) сероводород и хлорид железа(II)

4) хлорид серебра и нитрат натрия

48. При добавлении раствора гидроксида натрия к раствору неизвестной соли образовался синий осадок. Формула неизвестной соли

1) ВаСl2   2) FeSO4 3) CuSO4 4) AgNO3

49.Краткое ионное уравнение реакции между Сu(ОН)2 и соляной кислотой

1) Н+ + ОН- = Н2O

2) Сu(ОН)2 +2Сl-= CuCl2 + 2OН-

3) Cu2+ + 2НС1 = CuCl2 + 2Н+

4) Cu(OH)2 + 2Н+ = Сu2+ + 2Н2O

50. Практически необратимо протекает реакция межлу

1) K2SO4  и HC1

2) NaCl  и CuSO4

3) Na2SO4 и КОН

4) BaCl2 и CuSO4

51. Сокращенное ионное уравнение

2H+ + CO32-=CO2 +H2O соответствует взаимодействию

1) азотной кислоты с карбонатом кальция

2) сероводородной кислоты с карбонатом калия

3) соляной кислоты с карбонатом калия

4) гидроксида кальция с оксидом углерода (IV)

52. С выпадением осадка протекает реакция между раствором гидроксида натрия и

1) CrCl2 2) Zn(OH)2 3) H2SO4 4) P2O5

53. С выделением газа протекает реакция между азотной кислотой и

1) Ва(ОН)2 2) Na2SO4 3) CaCO3 4) MgO

54. Сокращенному ионному уравнению  

СО32– +  2Н+  = СО2 + Н2О

соответствует взаимодействие

55. Сокращённое ионное уравнение реакции

NH4+  +  OH =  NH3­ + H2O

соответствует взаимодействию

56. Сокращенное ионное уравнение реакции

Al3+ +  3OH– = Al(OH)3¯

соответствует взаимодействию

57. Одновременно присутствовать в водном растворе могут ионы

58. Сокращенное ионное уравнение реакции

Cu2+ + 2OH– = Cu(OH)2 ¯

соответствует взаимодействию между

59. Сумма коэффициентов в сокращенном ионном уравнении взаимодействия 1 моль гидроксида цинка с 2 моль соляной кислоты равна

1) 7                     2) 5                     3) 6                     4) 4

60. Краткое ионное уравнение

Zn2++2OH-=Zn(OH)2

соответствует взаимодействию веществ

сульфита цинка и гидроксида аммония

нитрата цинка и гидроксида алюминия

сульфида цинка и гидроксида натрия

сульфата цинка и гидроксида калия

61. Взаимодействию   соляной   кислоты   и   карбоната   калия   соответствует краткое ионное уравнение

2HCl + CO32- –> H2O + CO2 + 2Сl-

2H+ + CO32- –> H2O + CO2

2H+ + K2CO3 –> 2K+ + H2O + CO2

2К+ + 2Сl- –>2КС1

62. В водном растворе возможно взаимодействие между

Na2CO3 и NaOH

Na2CO3 и KNO3

Na2CO3 и KCl

Na2CO3 и BaCl2

63. Осадок образуется при взаимодействии растворов веществ:

Zn(NO3)2 и Na2SO4

Ba(OH)2 и NaCl

KCl и AgNO3

MgCl2 и K2SO4

Ответы: 1-4, 2-2, 3-3, 4-3, 5-1, 6-3, 7-3, 8-2, 9-3, 10-4, 11-4, 12-4, 13-1, 14-3, 15-4, 16-1, 17-1, 18-1, 19-3, 20-3, 21-2, 22-4, 23-4, 24-2, 25-2, 26-3, 27-4, 28-1, 29-3, 30-3, 31-3, 32-4, 33-2, 34-3, 35-3, 36-4, 37-2, 38-2, 39-3, 40-1, 41-1, 42-2, 43-3, 44-2, 45-1, 46-2, 47-2, 48-3, 49-4, 50-4, 51-3, 52-1, 53-3, 54-1, 55-1, 56-1, 57-4, 58-3, 59-3, 60-4, 61-2, 62-4, 63-1

1. При диссоциации 1 моль Na2SO4 образуются:

1. 1 моль ионов натрия и 1 моль сульфат-ионов
2. 2 моль ионов натрия и 4 моль сульфат-ионов
3. 2 моль ионов натрия и 1 моль сульфат-ионов
4. 2 моль ионов натрия, 1 моль ионов серы и 4 моль ионов кислорода;

2. В разбавленном растворе серной кислоты наиболее высока концентрация частиц:

1. H+           
2. SO42-        
3. HSO4-        
4. H2SO4;

3. Наибольшей электропроводностью обладает раствор, 1 л которого содержит 1 моль:

1. CH3COOH   
2. C2H5OH
3. H2S
4. CH3COONa;

4. Наименьшую степень диссоциации имеет:

1. сульфат натрия           
2. ацетат калия
3. азотная кислота
4. пропионовая кислота;

5. Не является электролитом:

1. хлорид фениламмония       
2. глюкоза
3. муравьиная кислота
4. формиат натрия;

6. Одновременно в растворе не могут находиться ионы:

1. H+ и CO32-                
2. Ag+ и NO3-
3. Ba2+ и Cl-
4. Na+ и OH-;

7. Электрический ток хорошо проводит:

1. дистиллированная вода
2. водный раствор сахара
3. водный раствор хлорида серебра
4. водный раствор хлорида натрия;

8. Электрический ток практически не проводит водный раствор:

1. аммиака                   
2. соляной кислоты
3. кислорода               
4. хлорида бария;

9. В растворе электролита под действием электрического поля:

1. катионы движутся к катоду, а анионы – к аноду
2. анионы движутся к катоду, а катионы– к аноду
3. катионы и анионы движутся к катоду
4. катионы и анионы движутся к аноду;

10. Химическая связь в электролитах:

1. ковалентная неполярная или слабо полярная
2. ионная
3. ковалентная сильно полярная
4. ковалентная сильно полярная или ионная;

11. Сумма коэффициентов в уравнении электролитической диссоциации средней соли, полученной при взаимодействии гидроксида железа (III) и серной кислоты, равна:

1. 3
2. 4
3. 5
4. 6;

12. Наибольшее количество ионов в 1 л раствора, содержащего 1 моль вещества, содержится в случае:

1. NaCl
2. CH3COOH
3. NaHSO4
4. NaHSO3;

13. Какая из приведенных ниже пар веществ может реагировать в водном растворе:

1. NaOH и KCl
2. NaNO3 и AgCl
3. NaOH и MgCl2
4. Na2SO4 и FeCl3;

14.Сокращенно ионное уравнение:  H+ + OH- → H2O соответствует реакции:

1. соляной кислоты и едкого натра
2. соляной кислоты и карбоната натрия
3. соляной кислоты и оксида натрия
4. соляной или серной кислоты и оксида натрия;

15. Сумма всех коэффициентов в полном и сокращенном ионном уравнении реакции NaCl и  AgNO3 в растворе равна:

1. 3 и 7           
2. 7 и 3
3. 4 и 3
4. 3 и 4;

16. Реакция ионного обмена идет до конца, если в результате реакции образуется:

1. нерастворимое вещество           
2. газообразное вещество
3. малодиссоциирующее вещество       
4. во всех этих случаях;

17. Реактивом на ион Ag+ является растворимое вещество, содержащее ион:

1. Cl-
2. CO32-
3. S2-
4. SO42- ;

18. Реакция сульфита натрия и соляной кислоты идет потому, что в результате реакции образуется:

1. нерастворимое вещество
2. газообразное вещество
3. растворимое вещество
4. реакция не идет;

19. Реактивом на ион NH4+  является:

1. разбавленная кислота как источник протонов H+
2. разбавленная щелочь как источник ионов OH-
3. концентрированная серная кислота
4. растворимая соль бария;

20. Сокращенное ионное уравнение: NaHSO4 → Na+ + HSO4-, HSO4- → H+ + SO42- , соответствует реакции:

1. диссоциации средней соли
2. диссоциации кислой соли
3. диссоциации основной соли
4. разложения вещества;

21. Левая часть краткого ионного уравнения реакции CO32-  + 2H+ =….  соответствует взаимодействию в растворе:

1. угольной кислоты и гидроксида натрия
2. карбоната кальция и соляной кислоты
3. углекислого газа и воды
4. азотной кислоты и карбоната натрия;

22. Правая часть краткого ионного уравнения ……. = CO2 + H2O соответствует взаимодействию:

1. карбоната калия с азотной кислотой
2. карбоната кальция с соляной кислотой
3. карбоната бария с серной кислотой
4. углекислого газа и воды;

23. Не может быть правой частью краткого ионного уравнения реакции запись:

1. Ag+ + Cl- + H2O
2. CaCO3
3. H2 + Mg2+ 
4. H2O + Cu2+;

24. Реакция между карбонатом магния и уксусной кислотой отражается кратким ионным уравнением:

1. CO32- + 2H+ = CO2 + H2O  
2. MgCO3 + 2H+ = Mg2+ + CO2 + H2O  
3. MgCO3 + 2CH3COOH = Mg2+ + 2CH3COO-     + CO2 + H2O  
4. CO32- + 2CH3COOH = 2CH3COO- + CO2 + H2O;

25. Гидроксид калия может быть получен в реакции ионного обмена, в растворе между:

1. гидроксидом натрия и хлоридом калия
2. гидроксидом бария и сульфатом калия
3. гидроксидом меди (II) и хлоридом калия
4. хлоридом калия и водой;

26. В результате реакции хлорида алюминия с водой образуется:

1. кислая соль
2. основная соль
3. гидроксид
4. реакция не идет;

27. При реакции хлорида магния с водой образуется:

1. кислая соль
2. основная соль
3. гидроксид
4. реакция не идет;

28. При реакции карбоната натрия с водой образуется:

1. кислая соль
2. основная соль
3. гидроксид
4. реакция не идет;

29. При растворении хлорида цинка в воде среда становится:

1. щелочной
2. кислой
3. нейтральной
4. щелочной, кислой или нейтральной в зависимости от температуры и давления;

30. При растворении ортофосфата калия в воде среда становится:

1. щелочной
2. кислой
3. нейтральной
4. щелочной, кислой или нейтральной в зависимости от температуры и давления;

31. При растворении нитрата кальция в воде среда становится:

1. щелочной
2. кислой
3. нейтральной
4. щелочной, кислой или нейтральной в зависимости от температуры и давления;

32. В растворе нитрата алюминия метилоранж имеет окраску:

1. красную
2. желтую
3. оранжевую
4. бесцветную;

33. Щелочную среду имеет раствор:

1. сульфата калия
2. силиката натрия
3. хлорида цинка
4. нитрата аммония;

34. Фенолфталеин приобретет малиновую окраску в растворе:

1. сульфата меди (II)
2. хлорида калия
3. карбоната натрия
4. нитрата бария;

35. Кислая среда в растворе:

1. KI
2. NaF
3. NaNO2
4. CuSO4;

36. В растворе йодида цинка лакмус имеет окраску:

1. красную           
2. синею
3. зеленую
4. фиолетовую;

37. Нейтральная среда в растворе:

1. сульфата калия
2. нитрата натрия
3. ацетата натрия
4. фторида калия;

38. Щелочную среду имеют растворы:

1. Na2S и Na2SO4
2. Na2SO4 и NaF
3. NaF и NaNO2
4. NaNO2  и AlCl3;

39. В большей степени гидролиз протекает в растворе каждой из двух солей:

1. FeCl2 и NaClO2   
2. FeCl3  и NaClO
3. FeCl3 и NaClO2   
4. FeCl2 и NaClO;

40. При сливании растворов AlCl3 и Na2CO3  продуктами являются:

1. Al2(CO3)3 и NaCl
2. Al(OH)3, CO2 и NaCl
3. Al(OH)3, H2CO3 и NaCl
4. Al(OH)2Cl, NaHCO3 и NaCl;

41. Установите соответствие между составом соли и типом её гидролиза в водном растворе:

                   
42. Установите соответствие между составом соли и типом её гидролиза в водном растворе:

                   
43. Установите соответствие между формулой соли и её способностью к гидролизу:

44. Установите соответствие между формулой соли и соответствием концентраций ионов H+ и OH- в ней :

Ответы