Какие из представленных оксидов проявляют только основные свойства

Задание №1

9997CD

Оксид серы (IV) проявляет свойства

1) только основного оксида

2) амфотерного оксида

3) кислотного оксида

4) несолеобразующего оксида

Решение

Ответ: 3

Пояснение:

Оксид серы (IV) SO2 является кислотным оксидом (оксидом неметалла), в котором сера имеет заряд +4. Этот оксид образует соли сернистой кислоты при H2SO3 и при взаимодействии с водой образует саму сернистую кислоту H2SO3.

К несолеобразующим оксидам (оксидам, не проявляющих ни кислотных, ни основных, ни амфотерных свойств и не образующим соли) относятся NO, SiO, N2O (закись азота), CO.

Основные оксиды – это оксида металлов в степенях окисления +1, +2. К ним относятся оксиды металлов главной подгруппы первой группы (щелочные металлы) Li-Fr, оксиды металлов главной подгруппы второй группы (Mg и щелочноземельные металлы) Mg-Ra и оксиды переходных металлов в низших степенях окисления.

Амфотерные оксиды – солеобразующие оксиды, проявляющие в зависимости от условий либо осно́вные, либо кислотные свойства (то есть проявляющие амфотерность). Образуются переходными металлами. Металлы в амфотерных оксидах обычно проявляют степень окисления от +3 до +4, за исключением ZnO, BeO, SnO, PbO.

Задание №2

35AFD4

Кислотным и основным оксидом являются соответственно

1. SO2 и MgO
2. CO2 и Al2O3
3. Na2O и FeO
4. ZnO и SO3

Решение

Ответ: 1

Пояснение:

Кислотные оксиды – оксиды, проявляющие кислотные свойства и образующие соответствующие кислородсодержащие кислоты. Из представленного списка к ним относятся: SO2, SO3 и CO2. При взаимодействии с водой они образуют следующие кислоты:

SO2 + H2O = H2SO3 (сернистая кислота)

SO3 + H2O = H2SO4 (серная кислота)

CO2 + H2O = H2CO3 (угольная кислота)

Задание №3

DA3A8E

Оксид серы (VI) взаимодействует с каждым из двух веществ:

1) вода и соляная кислота

2) кислород и оксид магния

3) оксид кальция и гидроксид натрия

4) вода и медь

Решение

Ответ: 3

Пояснение:

Оксид серы (VI) SO3 (степень окисления серы +6) является кислотным оксидом, реагирует с водой с образованием соответствующей серной кислоты H2SO4 (степень окисления серы также +6):

SO3 + H2O = H2SO4

Как кислотный оксид SO3 не взаимодействует с кислотами, т. е. с HCl реакция не идет.

Сера в SO3 проявляет высшую степень окисления +6 (равную номеру группы элемента), поэтому SO3 с кислородом не реагирует (кислород не окисляет серу в степени окисления +6).

С основным оксидом MgO образуется соответствующая соль – сульфат магния MgSO4:

MgO + SO3 = MgSO4

Поскольку оксид SO3 является кислотным, он взаимодействует с основными оксидами и основаниями с образованием соответствующих солей:

MgO + SO3 = MgSO4

NaOH + SO3 = NaHSO4 или 2NaOH +SO3 = Na2SO4 + H2O

Как было отмечено выше, с водой SO3 реагирует с образованием серной кислоты.

С переходным металлом CuSO3 не взаимодействует.

Задание №4

139AC5

Оксид углерода (IV) реагирует с каждым из двух веществ:

1) водой и оксидом кальция

2) кислородом и оксидом серы (IV)

3) сульфатом калия и гидроксидом натрия

4) фосфорной кислотой и водородом

Решение

Ответ: 1

Пояснение:

Оксид углерода (IV) CO2 является кислотным оксидом, поэтому взаимодействует с водой с образованием неустойчивой угольной кислоты H2CO3 и с оксидом кальция с образованием карбоната кальция CaCO3:

CO2 + H2O = H2CO3

CO2 + CaO = CaCO3

С кислородом углекислый газ CO2 не реагирует, поскольку кислород не может окислить элемент, находящийся в высшей степени окисления (для углерода это +4 по номеру группы, в которой он находится).

С оксидом серы (IV) SO2 реакция не идет, поскольку, являясь кислотным оксидом, CO2 не взаимодействует с оксидом, обладающим также кислотными свойствами.

Углекислый газ CO2 не взаимодействует с солями (например, с сульфатом калия K2SO4), но взаимодействует с щелочами, поскольку он обладает основными свойствами. Реакция протекает с образованием кислой или средней соли в зависимости от избытка или недостатка реагентов:

NaOH + CO2 = NaHCO3 или 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O

CO2, являясь кислотным оксидом, не реагирует ни с кислотными оксидами, ни с кислотами, поэтому реакция между углекислым газом и фосфорной кислотой H3PO4 не происходит.

CO2 восстанавливается водородом до метана и воды:

CO2 + 4H2 = CH4 + 2H2O

Задание №5

A67B7E

Основные свойства проявляет высший оксид элемента

1) серы

2) азота

3) бария

4) углерода

Решение

Ответ: 3

Пояснение:

Основные свойства проявляют основные оксиды – оксиды металлов в степенях окисления +1 и +2. К ним относятся:

оксиды металлов главной подгруппы первой группы (щелочные металлы) Li – Fr;
оксиды металлов главной подгруппы второй группы (Mg и щелочноземельные металлы) Mg – Ra;
оксиды переходных металлов в низших степенях окисления.

Из представленных вариантов к основным оксидам относится только оксид бария BaO. Все остальные оксиды серы, азота и углерода относятся либо к кислотным, либо к несолеобразующим: CO, NO, N2O.

Задание №6

3DDFF1

Оксиды металлов со степенью окисления + 6 и выше являются

1) несолеобразующими

2) основными

3) амфотерными

4) кислотными

Решение

Ответ: 4

Пояснение:

Несолеобразующими оксидами являются N2O, NO, SiO, CO.

Основные оксиды – это оксиды металлов в степенях окисления +1 и +2. К ним относятся:

оксиды металлов главной подгруппы первой группы (щелочные металлы) Li – Fr;
оксиды металлов главной подгруппы второй группы (Mg и щелочноземельные металлы) Mg – Ra;
оксиды переходных металлов в низших степенях окисления.

Амфотерные оксиды – солеобразующие оксиды, проявляющие в зависимости от условий либо основные, либо кислотные свойства (то есть проявляющие амфотерность). Образуются переходными металлами. Металлы в амфотерных оксидах обычно проявляют степень окисления от +3 до +4, за исключением ZnO, BeO, SnO, PbO.

Кислотные оксиды (ангидриды) – оксиды, проявляющие кислотные свойства и образующие соответствующие кислородсодержащие кислоты. Образованы типичными неметаллами и некоторыми переходными элементами. Элементы в кислотных оксидах обычно проявляют степень окисления от +4 до +7. Следовательно, оксид металла в степени окисления +6 обладает кислотными свойствами.

Задание №7

199A29

Кислотные свойства проявляет оксид, формула которого

1. SiO2
2. Al2O3
3. CO
4. BaO

Решение

Ответ: 1

Пояснение:

Кислотные оксиды (ангидриды) – оксиды, проявляющие кислотные свойства и образующие соответствующие кислородсодержащие кислоты. Образованы типичными неметаллами и некоторыми переходными элементами. Элементы в кислотных оксидах обычно проявляют степень окисления от +4 до +7. Следовательно, оксид кремния SiO2 с зарядом кремния +6 обладает кислотными свойствами.

Несолеобразующими оксидами являются N2O, NO, SiO, CO. CO – несолеобразующий оксид.

Основные оксиды – это оксиды металлов в степенях окисления +1 и +2. К ним относятся:

– оксиды металлов главной подгруппы первой группы (щелочные металлы) Li – Fr;

– оксиды металлов главной подгруппы второй группы (Mg и щелочноземельные металлы) Mg – Ra;

– оксиды переходных металлов в низших степенях окисления.

BaO принадлежит к основным оксидам.

Задание №8

71A77E

Степень окисления хрома в его амфотерных соединениях равна

1) +6

2) +2

3) +3

4) +1

Решение

Ответ: 3

Пояснение:

Хром – элемент побочной подгруппы 6-й группы 4-го периода. Для него характерны степени окисления 0, +2, +3, +4, +6. Степени окисления +2 соответствуют оксид CrO, обладающий основными свойствами. Степени окисления +3 соответствует амфотерный оксид Cr2O3 и гидроксид Cr(OH)3. Это – наиболее устойчивая степень окисления хрома. Степени окисления +6 соответствует кислотный оксид хрома (VI) CrO3 и целый ряд кислот, простейшие из которых хромовая H2CrO4 и двухромовая H2Cr2O7.

Задание №9

08E9AF

К амфотерным оксидам относится

1. SO3
2. K2O
3. ZnO
4. N2O

Решение

Ответ: 3

Пояснение:

Несолеобразующими оксидами являются N2O, NO, SiO, CO.

Основные оксиды – это оксиды металлов в степенях окисления +1 и +2. К ним относятся:

– оксиды металлов главной подгруппы первой группы (щелочные металлы) Li – Fr (к этой группе относится оксид калия K2O);

– оксиды металлов главной подгруппы второй группы (Mg и щелочноземельные металлы) Mg – Ra;

– оксиды переходных металлов в низших степенях окисления.

Кислотные оксиды (ангидриды) – оксиды, проявляющие кислотные свойства и образующие соответствующие кислородсодержащие кислоты. Образованы типичными неметаллами и некоторыми переходными элементами. Элементы в кислотных оксидах обычно проявляют степень окисления от +4 до +7. Следовательно, SO3 – кислотный оксид, соответствующий серной кислоте H2SO4.

Задание №10

7FDBA3

Какие из приведенных утверждений верны?

А. Основные оксиды – это оксиды, которым соответствуют основания.

Б. Основные оксиды образуют только металлы.

1) верно только А

2) верно только Б

3) верны оба утверждения

4) оба утверждения неверны

Решение

Ответ: 3

Пояснение:

Основные оксиды – это оксиды металлов в степенях окисления +1 и +2. К ним относятся:

– оксиды металлов главной подгруппы первой группы (щелочные металлы) Li – Fr;

– оксиды металлов главной подгруппы второй группы (Mg и щелочноземельные металлы) Mg – Ra;

– оксиды переходных металлов в низших степенях окисления.

Основным оксидам в качестве гидроксида соответствуют основания.

Оба утверждения верны.

Задание №11

9AFD0B

C водой при обычных условиях реагирует

1) оксид азота (II)

2) оксид железа (II)

3) оксид железа (III)

4) оксид азота (IV)

Решение

Ответ: 4

Пояснение:

Оксид азота (II) NO является несолеобразующим оксидом, поэтому не взаимодействует ни с водой, ни с основаниями.

Оксид железа (II) FeO является основным оксидом, не растворимым в воде. С водой не реагирует.

Оксид железа (III) Fe2O3 является амфотерным оксидом, не растворимым в воде. С водой также не реагирует.

Оксид азота (IV) NO2 является кислотным оксидом и реагирует с водой с образованием азотной (HNO3; N+5) и азотистой (HNO2; N+3) кислот:

2NO2 + H2O = HNO3 + HNO2

Задание №12

67BA34

В перечне веществ: ZnO, FeO, CrO3, CaO, Al2O3, Na2O, Cr2O3

число оснόвных оксидов равно

1) 5

2) 2

3) 3

4) 4

Решение

Ответ: 3

Пояснение:

Основные оксиды – это оксиды металлов в степенях окисления +1 и +2. К ним относятся:

оксиды металлов главной подгруппы первой группы (щелочные металлы) Li – Fr;
оксиды металлов главной подгруппы второй группы (Mg и щелочноземельные металлы) Mg – Ra;
оксиды переходных металлов в низших степенях окисления.

Из предложенных вариантов к группе основных оксидов относятся FeO, CaO, Na2O.

К амфотерным оксидам относятся ZnO, Al2O3, Cr2O3.

Кислотные оксиды (ангидриды) – оксиды, проявляющие кислотные свойства и образующие соответствующие кислородсодержащие кислоты. Образованы типичными неметаллами и некоторыми переходными элементами. Элементы в кислотных оксидах обычно проявляют степень окисления от +4 до +7. Следовательно, CrO3 – кислотный оксид, соответствующий хромовой кислоте H2CrO4.

Кроме того, существуют несолеобразующие оксиды N2O, NO, SiO, CO. Несолеобразующие оксиды – оксиды, не проявляющие ни кислотных, ни основных, ни амфотерных свойств и не образующие соли.

Задание №13

134A00

Оксид алюминия взаимодействует с каждым из двух веществ:

1. NO и CO2
2. Cu(OH)2 и CuO
3. Na2O и NaOH
4. KCl и HCl

Решение

Ответ: 3

Пояснение:

Оксид алюминия Al2O3 является амфотерным оксидом, т.е. солеобразующим оксидом, проявляющим в зависимости от условий либо основные, либо кислотные свойства (амфотерность).

Как амфотерный оксид Al2O3 взаимодействует с основными оксидами и щелочами:

Al2O3 + Na2O = 2NaAlO2

Al2O3 + 2NaOH(тв.) = 2NaAlO2 + H2O

Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O

Al2O3 + 2NaOH(р-р) + 3H2O = 2Na[Al(OH)4]

Задание №14

382482

Оксид калия взаимодействует с

1. CaO
2. MgO
3. ZnO
4. Li2O

Решение

Ответ: 3

Пояснение:

Оксид калия (K2O) относится к основным оксидам. Как основный оксид K2O может взаимодействовать с амфотерными оксидами, т.к. с оксидами, проявляющими как кислотные, так и основные свойства (ZnO). ZnO является амфотерным оксидом. Не реагирует с основными оксидами (CaO, MgO, Li2O).

Реакция протекает следующим образом:

K2O + ZnO = K2ZnO2

Основные оксиды – это оксиды металлов в степенях окисления +1 и +2. К ним относятся:

– оксиды металлов главной подгруппы первой группы (щелочные металлы) Li – Fr;

– оксиды металлов главной подгруппы второй группы (Mg и щелочноземельные металлы) Mg – Ra;

– оксиды переходных металлов в низших степенях окисления.

Задание №15

14C83B

Оксид кремния (IV) взаимодействует с каждым из двух веществ

1. HCl и KOH
2. H2SO4 и BaCl2
3. NaOH и CaO
4. Al2O3 и SO2

Решение

Ответ: 3

Пояснение:

Оксид кремния (SiO2) является кислотным оксидом, поэтому взаимодействует с щелочами и основными оксидами:

SiO2 + 2NaOH → Na2SiO3 + H2O

SiO2 + CaO → CaSiO3

Источник

Оксиды — это неорганические соединения, состоящие из двух химических элементов, одним из которых является кислород в степени окисления -2. Единственным элементом, не образующим оксид, является фтор, который в соединении с кислородом образует фторид кислорода. Это связано с тем, что фтор является более электроотрицательным элементом, чем кислород.

Данный класс соединений является очень распространенным. Каждый день человек встречается с разнообразными оксидами в повседневной жизни. Вода, песок, выдыхаемый нами углекислый газ, выхлопы автомобилей, ржавчина — все это примеры оксидов.

Классификация оксидов

Все оксиды, по способности образовать соли, можно разделить на две группы:

Солеобразующие оксиды (CO2, N2O5,Na2O, SO3 и т. д.)
Несолеобразующие оксиды(CO, N2O,SiO, NO и т. д.)

В свою очередь, солеобразующие оксиды подразделяют на 3 группы:

Основные оксиды — (Оксиды металлов — Na2O, CaO, CuO и т д)
Кислотные оксиды — (Оксиды неметаллов, а так же оксиды металлов в степени окисления V-VII — Mn2O7,CO2, N2O5, SO2, SO3 и т д)
Амфотерные оксиды (Оксиды металлов со степенью окисления III-IV а так же ZnO, BeO, SnO, PbO)

Данная классификация основана на проявлении оксидами определенных химических свойств. Так, основным оксидам соответствуют основания, а кислотным оксидам — кислоты. Кислотные оксиды реагируют с основными оксидами с образованием соответствующей соли, как если бы реагировали основание и кислота, соответствующие данным оксидам:Аналогично, амфотерным оксидам соответствуют амфотерные основания, которые могут проявлять как кислотные, так и основные свойства:Химические элементы проявляющие разную степень окисления, могут образовывать различные оксиды. Чтобы как то различать оксиды таких элементов, после названия оксиды, в скобках указывается валентность.

CO2 – оксид углерода (IV)

N2O3 – оксид азота (III)

Физические свойства оксидов

Оксиды весьма разнообразны по своим физическим свойствам. Они могут быть как жидкостями (Н2О), так и газами (СО2, SO3) или твёрдыми веществами (Al2O3, Fe2O3). Приэтом оснОвные оксиды, как правило, твёрдые вещества. Окраску оксиды также имеют самую разнообразную — от бесцветной (Н2О, СО) и белой (ZnO, TiO2) до зелёной (Cr2O3) и даже чёрной (CuO).

Химические свойства оксидов

Основные оксиды

Некоторые оксиды реагируют с водой с образованием соответствующих гидроксидов (оснований):Основные оксиды реагируют с кислотными оксидами с образованием солей:Аналогично реагируют и с кислотами, но с выделением воды:Оксиды металлов, менее активных чем алюминий, могут восстанавливаться до металлов:

Кислотные оксиды

Кислотные оксиды в реакции с водой образуют кислоты:Некоторые оксиды (например оксид кремния SiO2) не взаимодействуют с водой, поэтому кислоты получают другими путями.

Кислотные оксиды взаимодействуют с основными оксидами, образую соли:Таким же образом, с образование солей, кислотные оксиды реагируют с основаниями:Если данному оксиду соответствует многоосновная кислота, то так же может образоваться кислая соль:Нелетучие кислотные оксиды могут замещать в солях летучие оксиды:

Амфотерные оксиды

Как уже говорилось ранее, амфотерные оксиды, в зависимости от условий, могут проявлять как кислотные, так и основные свойства. Так они выступают в качестве основных оксидов в реакциях с кислотами или кислотными оксидами, с образованием солей: И в реакциях с основаниями или основными оксидами проявляют кислотные свойства:

Получение оксидов

Оксиды можно получить самыми разнообразными способами, мы приведем основные из них.

Большинство оксидов можно получить непосредственным взаимодействием кислорода с химических элементом: При обжиге или горении различных бинарных соединений:Термическое разложение солей, кислот и оснований :Взаимодействие некоторых металлов с водой:

Применение оксидов

Оксиды крайне распространены по всему земному шару и находят применение как в быту, так и в промышленности. Самый важный оксид — оксид водорода, вода — сделал возможной жизнь на Земле. Оксид серы SO3 используют для получения серной кислоты, а также для обработки пищевых продуктов — так увеличивают срок хранения, например, фруктов.

Оксиды железа используют для получения красок, производства электродов, хотя больше всего оксидов железа восстанавливают до металлического железа в металлургии.

Оксид кальция, также известный как негашеная известь, применяют в строительстве. Оксиды цинка и титана имеют белый цвет и нерастворимы в воде, потому стали хорошим материалом для производства красок — белил.

Оксид кремния SiO2 является основным компонентом стекла. Оксид хрома Cr2O3 применяют для производства цветных зелёных стекол и керамики, а за счёт высоких прочностных свойств — для полировки изделий (в виде пасты ГОИ).

Оксид углерода CO2, который выделяют при дыхании все живые организмы, используется для пожаротушения, а также, в виде сухого льда, для охлаждения чего-либо.

Источник