Какие молекулы и ионы содержатся в йодной воде

Растворимость галогенов в воде различна. Раствор фтора в воде получить нельзя, так как он с водой взаимодействует. В одном объеме воды растворяется 2,3 объема хлора при 20 °С. Желто-зеленый раствор хлора в воде называют хлорной водой. Растворимость брома в воде составляет около 3,5 г/л, а иода — 0,3 г/л. Раствор брома в воде окрашен в красно-бурый цвет и называется бромной водой. Йодную воду обычно приготавливают, добавляя в воду небольшое количество иодида калия. [c.256]

Персульфат калия (или аммония). Лакмусовая бумажка. Сероуглерод или бензол. Спирт этиловый. Растворы бромной воды, йодной воды, сероводородной воды, сульфида натрия (конц.), иодида калия (0,1 н.), сульфата натрия (0,5 н.) нитрата ртути (1) (0,5 и.), азотной кислоты (плотность 1,4 г/см ) (2 н.), хло ю водородной кислоты (2 и., плотность 1,19 г/см ), серной кислоты (2. и. и 4 н. плотность 1,84 г/см ), сульфида аммоння (0,5 н.), хлорида бария (0,5 и.), хло рида железа (III) (0,5 п.), перманганата калия (0,5 н.). дихромата калия (0.5 н.) сульфата марганца (0,5 н.), нитрата свиица (0,5 н.), нитрата серебра (0,1 и.) тиосульфата натрня (0,5 и.), сульфита натрия. (0,5 н.), пероксодисульфата аммония (0,5 н.). [c.140]

Растворимость иода в воде невелика. При 20°С получается 0,08% (мае.) раствор — йодная вода. Гораздо лучше он растворяется в водном растворе иодида калия KI и в органических растворителях (бензоле, сероуглероде, эфире, спирте) 10%-ную (мае.) спиртовую настойку иода применяют в медицине. Убивая бактерии, иод способствует заживлению ран. [c.400]

В качестве другого примера рассмотрим реакцию между йодной водой и арсенитом. Иод окисляет арсенит в арсенат, восстанавливаясь при этом в иодид-анионы. [c.320]

Опыт 5. Окисление HjS иодом. К 8-10 каплям насыщенной сероводородной воды добавляйте tro каплям йодную воду (раствор иода в иодиде калия) до тех пор, пока не прекратится обесцвечивание иода. Если окажется, что последняя капля раствора иода вызвала появление устойчивой окраски, то ее следует обесцветить I—2 каплями сероводородной воды. [c.132]

Восстановление бромидов и иодидов. При взаимодействии бромной или йодной воды (раствор брома или иода) с сульфит-ионами происходит реакция окисления сульфита в сульфат и восстановление брома или иода до бромид- или иодид-иона [c.84]

Иод плохо растворяется в воде. Его раствор —так называемая йодная вода — содерлсит всего 0,3 г иода на 1 л воды. Иод лучше растворяется в растворе иодида калия при этом происходит взаимодействие иона Г с молекулами 1а с образованием комплексного иона по уравнению [c.299]

Галоген. Фиолетово-черный с металлическим блеском, летучий. Плохо растворяется в воде, в ничтожно малой степени (по сравнению с С1г и Вп) подвергается дисмутации. Хорошо растворяется в органических растворителях (с фиолетовым или коричневым окрашиванием), в водных растворах иодидов металлов (за счет комплексообразования, йодная вода ), жидком 80 . Слабый восстановитель и окислитель реагирует с концентрированными серной и азотной кислотами, царской водкой , металлами, неметаллами, щелочами, сероводородной водой. Образует соединения с другими галогенами. Получение см. 38 ” , 59 – – . 483 52Г , 524, 525 , 560. [c.270]

Иодид калия KI — белые кубические кристаллы, т. пл. 682 °С. Очень хорошо растворим в воде. Раствор KI химически растворяет свободный иод с образованием коричневой соли KI-Ij (йодная вода) . [c.284]

Окислительные свойства йодной воды. Повторить опыт 4, заменив бромную воду раствором иода в водном растворе иодида калия. Составить ионное уравнение реакции. [c.132]

Свойства (см. также табл. 31). Простое вещество Ij — серо-черные, с металлическим блеском кристаллы- с острым запахом. Очень летучее вещество (кристаллы иода могут полностью исчезнуть из открытого сосуда вследствие испарения). Прн медленном нагревании иод сублимируется пары иода имеют интенсивно-фиолетовую окраску. При быстрой нагревании или при нагревании в запаянном сосуде плавится, превращаясь в черную жидкость. Хорошо растворяется в этаноле с образованием коричневого раствора ( йодная настойка ), а таклрастворы фиолетового цвета) н в бензоле (красная окраска раствора). В воде иод очень мало растворим, но легко переходит в бесцветный раствор иодида калия, окрашивая его в бурый цвет ( йодная вода ), отвечающий образованию комплексного иона ЩПз). или упрощенно Из йодной воды иод извлекается с помощью выше названных органических растворителей. [c.387]

Приборы и реактивы. Прибор для получения сероводорода. Стакан. Тигель № 1. Фарфоровая чашечка (с1 = 3.— 4 см). Железная полоска. Цинк (гранулированный порошок). Натрий. Церий или мишметалл. Диоксид марганца. Мод кристаллический. Магний лента. Пероксид бария. Сульфат натрня. Сульфит натрия. Нитрит калия. Сульфид железа. Нитрат меди Си(Ы0з)2-ЗН20, Висмутат натрня. Дихромат аммоиия. Пероксодисульфат калия или аммония. Спирт этиловый. Растворы сероводородная вода хлорная вода бромная вода йодная вода крахмала фенолфталеина щавелевой кислоты (0,5 н,) серной кислоты (2 и. 4 и, плотность 1,84 г/см ) хлороводородной кислоты (2 н. плотность 1,19 г/см ) азотной кислоты (0,2 н. 2 н.) уксусной кислоты (2 и.) гидроксида натрня или калия (2 и.) аммиака (2 н. 25%) сульфата марганца (0,5 и.) сульфата меди (0,5 н,) сульфита натрня (0,5 н,) хлорида олова (11) (0,5 и,) дихромата калия (0,5 н.) перманганата калия (0,5 н,) нитрата ртути (II) (0,5 н,) нитрата серебра (0,1 н.) формальдегида (10%-ный) пероксида водорода (3%-ный) иодида калия (0,5 н.) сульфата цинка (0,5 и.) хлорида железа (111) (0,5 и.) гексацнано-феррата (III) калия (0,5 н.) соли ттана (IV) (0,5 и.) сульфида натрия нли аммония (0,5 и,) гидроксида натрия (2 н,). [c.94]

Оборудование и реактивы. Штатив с пробирками. Штатив железный с лапкой. Горелка. Тигли. Тигельные щипцы. Сухие реактивы-, соль Мора-, железо (стружки)-, оксалат железа (И) бертолетова соль едкое кали. Растворы соляная кислота (2 н.) серная кислота (2 н.) азотная кислота (2 н.), серная кислота (пл. 1,84) роданид аммония едкий натр феррицианид калия ферроцианид калия перманганат калия (0,05 н.), перекись водорода (3%) хлорное железо иодид калия свежеприготовленный раствор соли Мора (0,5 н.) йодная вода сероводородная вода. [c.229]

Опыт 3. Иодид калия, твердый и раствор. Двуокись марганца. Серная кислота, концентрированная. Цинковая пыль. Бензол. Хлороформ. Этиловый спирт. Крахмальный клейстер. Йодная вода. [c.177]

Осаждение сульфидов IV группы катионов. В растворе, полученном после отделения осадка хлоридов V группы и сульфатов свинца и катионов И группы, Sn предварительно окисляют до Sni . Для обнаружения мышьяка (V) делают предварительную пробу с тиоацетамидом в растворе 6 н. по НС1. В случае выпадения желтого осадка сульфида мышьяка (V) полезно при осаждении всех сульфидов катионов IV группы добавить каплю йодной воды, которая ускоряет реакцию восстановления As до As , Однако при достаточно продолжительном нагревании раствора на водяной бане осаждение будет полным и без добавления иодида. [c.461]

Оборудование и материалы. 1. Два стакана на 800—1000 мл с палочками. 2. Свежеприготовленный 1%-ный раствор крахмала. 3. Дистиллированная вода. 4. Йодная вода в капельнице. 5. Иодид калия (0,5 н. раствор) 6. Хлорная вода в капельнице. [c.184]

Выполнение. Налить в два стакана наполовину дистиллированной воды и по 10—15 мл раствора крахмала. В первый стакан, помешивая, прибавить каплями йодную воду до появления явной синей окраски раствора. Во второй стакан добавить вместо раствора иода 10—15 капель раствора иодида калия. Окрашивания не наблюдается. Оно вызывается только свободным иодом. Для проверки прилить каплями хлорную воду и наблюдать появление синего окрашивания [c.184]

Приборы и реактивы. Прибор для получения хлороводорода (рис. 40). Стеклянные палочки. Сетка асбе-стнрованная. Кристаллизатор или чашка фарфоровая. Стакан химический (вместимостью 100 мл). Электрическая плитка. Диоксид марганца. Хлорид натрия. Бромид натрия. Иодид калия. Дихромат калия. Соль Мора. Перхлорат калия. Перманганат калия. Хлорат калия. Магний (порошок). А люминий (порошок). Цинк (порошок). Индикаторы лакмусовая бумажка, лакмус синий. Органический растворитель. Растворы хлорной воды бромной воды йодной воды сероводородной воды хлорида натрия (0,5 и.) бромида натрия (0,5 н.) иодида калия (0,1 н.) нитрата серебра (0,1 н.) хлорида хлората калия (насыщенный) перхлорат калия (0,5 и.) дихромата калия (0,5 н.) перманганата калия (0,5 н.) тиосульфата натрия (0,5 н,) едкого натра (2 н.) хлороводородной кислоты (плотность 1,19 г/см ) серной кислоты (плотность 1,84 г/см 70%-ной) фосфорной кислоты (концент-рироввиная). [c.132]

Реакция В. И. Петрашень. Йодная вода (т. е. раствор иода в иодиде калия KI) в присутствии щелочи дает с солями Mg красно-бурый осадок. [c.83]

Оборудование и реактивы к опытам 10.45—10.65. Штатив с пробирками. Горелка с треножником и сеткой. Штатнв с лапками..Тигельные щипцы. Стаканы. Чашки. Стеклянные палочки. Лучина. Растворы азотная кислота (р=1400 кг/м и р=1200 кг/м ), серная кислота (концентрированная и 1 2), соляна5[ кислота (концентрированная), гидроксид натрия, гидроксид аммония (25%-ный), нитрит калия (насыщенный и 2 н.), хлорид аммония, (насыщенный), перманганат калия (0Д)1 н.), иодид калия, сульфат железа (II) свежеприготовленный, дифениламин. Сероводородная вода, йодная вода. Нейтральный лакмус. Свежеприготовленный %-ный раствор крахмала. Сухие реактивы хлорид аммония, гидроксид кальция, смесь хлорида аммония с гидроксидом кальция (1 1) (готовить перед занятием), сульфат аммония, дихромат аммония (порошок), нитрат калия, нитрат меди (II), нитрат свинца (II). Стружка меди. Кусочки угля и серы. Лакмусовая бумага. [c.183]

Приборы и реактивы. Пробирки. Прибор для получения хлора и гнпохло рита. Микроколба. П -образная трубка. Капиллярная трубка. Коническая пробирка с пробкой. Т15гель фарфоровый. Кристаллизатор или чашка фарфоровая. Стекло часовое. Стекло (15—16 наполовину покрытое парафином. Стакан химический (емк. 100 м,г). Электрическая плитка. Двуокись марганца. Двуокись свинца. Хлорид натрия. Бромид натрия. Иодид калия. Фторид кальция. Белильная известь. Хлорат калия. Иод (кристаллический). Магний (порошок). Алюминий (порошок). Цинк (порошок). Индикаторы иодкрахмаль-ная бумажка, фуксин, индиго, лакмус синий. Органический растворитель. Хлорная вода. Бромная вода. Йодная вода. Сероводородная вода. Растворы хлорида натрия (0,5 н.), бромида натрия (0,5 н.), иодида калия (0,1 н.), нитрата серебра (0,1 и.), хлорида трехвалентного железа (0,5 н.), сульфата марганца (0,5 н.), нитрата свинца (0,5 н.), хлората калия (насыщенный), бихромата калия (0,5 и.), перманганата калия (0,5 н.), ацетата свинца (0,5н.), тиосульфата натрия (0,5 н.), едкого натра (2 п.), соляной кислоты (уд. веса 1,19), серной кислоты (уд. веса. 1,84). [c.133]

Избирательные реакции 21 Ильинского реактив 216, 407 Индиговая призма 69 Иодид-ион, обнаружение 337, 352 Йодная вода 405 Ионная атмос( >ера 55 сила раствора 58 i loHHoe произведение воды 144 [c.416]

Дихромат калия К2СГ2О, (0,5 н.). 8) Сульфит натрия ЫзгЗОл (свежеприготовленный). 9) Нитрат свинца Pb(NOз)2 (0,5 н.). 10) Иодид калия К1 (0,1 и.). 11) Бромная вода. 12) Йодная вода. 13) Сероводородная вода. 14) Хлорная вода. 15) Фуксин. 16) Лакмус. [c.218]

Для работы требуется. Прибор по рис. 62. — Штатив с пробирками. — Воронка Бюхнера с колбой Бунзена. — Ван 1а стеклянн ая. — Чашка фарфоровая.— Цилиндр мерный емк. 50 мл.—Стакан емк. 50 мл.— Воронка. — Термометр до 100=. — Палочки стеклянные 2 шт. — Бумага фильтровальная. — Медные стружки. — Цинк. — Сера в порошке. — Сульфит натрия кристаллический. — Сульфат железа(2) сзежеперекристаллизованный. — Сульфат натрия. — Серная кислота конц. и 2Ы р-р. — Едкий натр 2М р-р. — Иодид калия 0,5Ы р-р. —Тиосульфат натрия Ш р-р. — Соляная кислота 2Ы р-р. — Хлорид бария 1 / р-р. — Персульфат калия М р-р. — Хлорид стронция Ш р-р. — Хлорид кальция 1Л р-р.— Нитрат свинца Ш р-р. — Растврр крахмала. — Спирт этиловый. — Хлорная вода. — Йодная вода. — Снег или лед. [c.251]

Справочник Химия изд.2 (2000) — [

c.387

]

Источник

Йодоводород, йодоводородная кислота (HI)

Способы
получения йодоводорода

В промышленности

Взаимодействие йода с гидразином:

2l2 + N2H4 = 4HI↑ + N2

Взаимодействие простых веществ происходит только при нагревании и протекает не до конца:

I2 + H2 = 2HI

В лаборатории

Вытеснение HI из йодидов ортофосфорной кислотой:

КI + H3PO4 = НI↑ + КН2PO4

гидролиз галогенидов неметаллов

РI3 + ЗН2O = H3PO3 + 3HI↑

восстановление свободного йода:

l2 + H2S = 2HI↑ + S↓

Физические
свойства йодоводорода

Водный раствор HI — иодоводородная кислота. Это бесцветная жидкость с резким запахом. Иодоводородная кислота является сильной кислотой.

В 100 г воды при обычном
давлении и 20 °C растворяется 132 г HI, а при 100 °C — 177 г.

Химические
свойства йодоводорода

Йодоводород – сильный восстановитель.

Окисляется кислородом воздуха, приобретая бурый цвет:

4HI + O2 → 2I2 + 2H2O

Взаимодействует с концентрированной серной кислотой с образованием сероводорода и свободного йода:

8HI + H2SO4 → 4I2 + H2S + 4H2O

Окисляется другими неметаллами:

2HI + S → I2 + H2S

Окисляется
даже слабыми окислителями:

2HI + 2FeCl3 → I2 + 2FeCl2 + 2HCl

2HI + Fe2(SO4)3 → 2FeSO4 + I2 + H2SO4

2HI + NO2 → I2 + NO + H2O

Присоединяется к кратным связям органических соединений (реакция электрофильного присоединения):

HI + CH3 –
CH = CH2 → CH3 – CHI – CH3

Образуют полииоды, присоединяя элементарный иод:

RI + I2 = R(I3)x

Кислородные кислоты и окислы иода

Иодноватистая кислота (HIO)

Иодноватистая кислота HIO — существует только в очень разбавленных растворах, окрашена в зеленоватый цвет. Очень неустойчива.

Получение йодноватистой кислоты

Образуется при взаимодействии иода с водой. Реакция обратима, а равновесие сильно сдвинуто в сторону исходных веществ:

I2 + H2O = HI + HIO3

Химические свойства йодноватистой кислоты

Проявляет амфотерные свойства – слабая кислота и слабое основание. Диссоциирует и как кислота, и как основание:

HIO = H+ + IO-

HIO = I+ + OH-

Разлагается при комнатной температуре с течением времени:

5HIO = HIO3 + 2I2↓ + 2H2O

Разлагается щелочами:

3HIO + 3NaOH = 2NaI + NaIO3 + 3H2O

Соли
иодноватистой кислоты называют гипоиодитами.

Иодноватая кислота (HIO3)

Йодноватая кислота HIO3— белое кристаллическое вещество со стеклянным блеском и горьковато-кислым вкусом. При обычной температуре устойчива. Сильная одноосновная кислота, имеющая склонность к полимеризации в концентрированных растворах

Получение иодноватой кислоты

Получают в водных растворах при окислении иода хлором, пероксидом водорода либо дымящей азотной кислотой:

I2 + 5Cl2 + 6H2O =
2HIO3 + 10HCl

I2 + 5H2O2 = 2HIO3 + 4H2O

I2 + 10HNO3 = 2HIO3 +
10NO2 + 4H2O

Химические свойства йодноватой кислоты

хорошо растворима в воде:

nHIO3 = (HIO3)n

При медленном нагревании до 110ºС она частично плавится, частично образует ангидроиодноватую кислоту HI3O8.

При
нагревании HIO3 выше 230°C образует порошок иодноватого ангидрида I2O5, при растворении в воде,
которого вновь образуется иодноватая кислота:

2HIO3 = I2O5 + H2O

Нейтрализуется щелочами:

HIO3 + NaOH = NaIO3 + H2O

Проявляет окислительные свойства:

HIO3 + 5HI = 3I2 + 3H2O

При электролизе йодноватой кислоты образуется йодная кислота:

HIO3 + 3H2O = H2↑(катод) + H5IO6(анод)

Соли иодноватой кислоты — иодаты

Они довольно устойчивы и разлагаются при температуре выше 400 °C.

2NaIO3 = 2NaI +
3O2

Обладают сильными окислительными свойствами в кислой среде:

2NaIO3 + 12HCl = I2↓ + 5Cl2↑ + 2NaCl + 6H2O

2NaIO3 + 3H2SO4 + 5NaI = 3I2↓ +
3Na2SO4 + 3H2O

При электролизе раствора иодаты распадаются на водород и периодаты:

NaIO3 + H2O = H2↑(катод) + NaIO4(анод)

Иодная кислота (HIO4)

Иодная кислота HIO4 — белое гигроскопичное кристаллическое вещество. В водном растворе Н5IO6 является слабой кислотой. В растворах образует гидраты состава mHIO4•nН2О, например, H3IO5, H4I2O9, H5IO6 и т. д Их устойчивость зависит от концентрации раствора. Проявляет сильные окислительные свойства

Получение йодной кислоты

При воздействии хлорной кислоты на иод в присутствии катализатора:

2HClO4 + I2 = 2HIO4 + Cl2

Электролизом раствора иодноватой кислоты:

NaIO3 + H2O = H2↑(катод) + NaIO4(анод)

Химические свойства йодной кислоты

При растворении в воде образует гидраты:

НIO4 + 2Н2O ⇔ Н5IO6

НIO4 разлагается при нагревании выше 122ºС:

2HIO4 = H2O + I2O5 + O2

Щелочами нейтрализуется не полностью:

H5IO6 + 3NaOH = Na3H2IO6↓ + 2NaNO3

Сильные окислительные свойства:

H5IO6 + 2NO2 = HIO3 + 2HNO3 + H2O

H5IO6 + 2MnSO4 = 5HIO3 + 2HMnO4 + 2H2SO4 + 7H2O

Cоли йодной кислоты — периодаты

Йодная кислота может образовать соли, содержащие ионы, IO65−, IO53−, IO4— и I2O94− — соответственно орто-, мезо-, мета- и дипериодаты.

Получение периодатов

Периодаты можно получить при окислении иодатов сильными окислителями в щелочной среде:

NaIO3 + 2NaOH + Cl2 = NaIO4 + 2NaCl + H2O

Химические свойства периодатов

Периодаты — сильные окислители, при нагревании выше 300ºС разлагаются с выделением кислорода:

2NaIO4 = 2NaIO3 + O2

Разлагаются концентрированными кислотами:

NaIO4 + HNO3 + 2H2O = H5IO6 + NaNO3

Разлагаются концентрированными щелочами:

NaIO4+ 2NaOH
= Na3H2IO6

Проявляют окислительные свойства:

5NaIO4 + 3H2O + 2MnSO4 = 5NaIO3 + 2HMnO4 + 2H2SO4

Оксиды йода

Пентаоксид (пятиокись) иода, йодноватый ангидрид (I2O5)

Иодноватый ангидрид I2O5 – белое, гигроскопичное вещество. На свету темнеет из-за частичного разложения.

Получение пентаоксида йода

Получают при медленном нагревании йодноватой или йодной кислоты

2НIO3 → I2O5 + Н2O

2Н5IO6 → I2O5 + 5Н2O + O2

Химические свойства пентаоксида йода

На свету разлагается:

2I2O5 =
2I2 + 5O2

Как кислотный оксид реагирует с водой, со щелочами:

I2O5+ H2O = 2HIO3

I2O5+ NaOH = 2NaIO3 + H2O

Легко фторируется:

2I2O5+ 2F2 = 4IO2F + O2

Восстанавливается монооксидом углерода:

I2O5+
5CO = 5CO2 + I2

Источник

Большинство людей, проживающих в наших широтах, испытывают нехватку йода. Многие из нас живут далеко от моря, неправильно питаются, подвержены воздействию неблагоприятной экологии и вероятность возникновения йододефицита крайне высока. Как восполнить нехватку йода в организме?

Йод является незаменимым веществом для нормального функционирования нашего организма и требуется для этого совсем небольшое его количество. Йод необходим для нормальной работы щитовидной железы, который имеется в составе ее гормонов. Он влияет на обменные процессы нашего организма, поддерживает нормальную температуру тела, принимает участие в белковом и жировом обмене, помогает в усвоении витаминов, участвует в насыщении организма кислородом. Очень важен йод женщинам до и во время беременности, его недостаток может привести к выкидышу, повышается риск рождения ребенка с психическими и физическими отклонениями.

В нашем организме содержание йода должно составлять около двадцати восьми грамм, большая часть которого, почти две трети, содержится в щитовидной железе. Нормальное содержание йода в организме способствует умственной активности человека, хорошему состоянию зубов, кожи, ногтей и волос. Для того, чтобы поддерживать нормальное функционирование всех органов, человеку необходимо ежесуточно 150 мкг йода, женщинам во время беременности йода необходимо значительно больше и его количество необходимо до 200 мкг в сутки

Как самому определить, имеется ли в вашем организме недостаток йода? Можно провести простой тест на дефицит йода в организме. Возьмите ватную палочку, смочите ее пятипроцентным раствором йода и перед тем как лечь спать начертите три полоски по пять сантиметров на своем предплечье. Первую тонкую и полупрозрачную полоску, вторую полоску отчетливую, а третью самую жирную полосу. Утром посмотрите, что с ними произошло, если исчезнет самая блеклая полоска, то с дефицитом йода проблем нет. Если исчезли первые две полоски, то йод в организме на пределе, его явно недостаточно. Если наутро исчезли все три полоски, то есть повод серьезно задуматься о нехватке в вашем организме йода.

Также о недостатке йода говорят такие явления как усталость, сонное состояние, низкая работоспособность, сниженная реакция, отечность. Нехватка йода способствует повышению холестерина в крови, ожирению, может снизиться частота сердечных сокращений, появляются хронические запоры.

В чем содержится йод?

До девяносто процентов йода человеческий организм получает с пищей, оставшиеся десять процентов получают только жители прибрежных районов, где даже воздух насыщен этим веществом.

Большое количество йода находится в морепродуктах, которое доходит до 400 мкг на килограмм, в пресноводной рыбе его немного меньше и составляет 250 мкг. Еще меньше йода в растительных и молочных продуктах, его количество колеблется от 6 до 11 мкг. Красные, бурые водоросли, креветки, моллюски, морская соль, рыба полярных морей, печень говяжья, яйца, лук, щавель, капуста белокочанная, морковь – в этих продуктах содержится максимальная концентрация йода. Но при термической обработке и кипячении все йодсодержащие продукты могут потерять половину и более минерала. Для восполнения количества йода в организме врачи рекомендуют употреблять йодированную соль и специальные добавки, содержащие его.

Применение в пищу йодированной соли помимо пользы имеет ряд недостатков. Соль в больших количествах пользы не принесет, а некоторым людям соль противопоказана, в следствии определенных заболеваний. Также недостатком является то, что йод в соли присутствует в виде нестойкого соединения, что при длительном хранении приводит к его утере. При варке или жарке продуктов значительное количество йода теряется.

Вода и йод.

Единственным верным природным сочетанием является вода и йод, что проявилось и подтвердилось химическим составом мирового океана. Идея йодирования воды уже использовалась ранее, но от нее отказались по причине отсутствия дешевой технологии производства таких напитков. Постоянное потребление йодсодержащих препаратов при несоблюдении правильной концентрации с водой приводило к негативным эффектам. После Чернобыльской катастрофы ученные разработали йодис-концентрат, для снижения последствий облучения щитовидной железы. Сегодня этот концентрат массово используется как профилактическое средство при дефиците йода в организме человека. Для производства концентрата применяют йодид, который растворяют в артезианской воде. Ионы йодата растворяются в воде, соединяясь с кислородом, такая связь настолько прочная, что в йодированной воде не происходит улетучивание йода.

Проведенными многочисленными клиническими испытаниями были доказаны ряд преимуществ йодис-концентрата, такие как, его универсальность, высокая усвояемость организмом, биологическая активность, безопасность передозировки, термическая устойчивость. Эти заключения подтверждены многолетним использованием йодированной воды во многих странах мира.

Йодированная вода (йодис-концентрат) реализуется в емкости по 0,5 литра, концентрация йода в которой составляет 20 мг/л. Этот напиток без запаха и вкуса, не имеет побочных эффектов. Его можно употреблять ежедневно, как средство профилактики дефицита йода. Рекомендуется применять две чайные ложки концентрата в день. Для восстановления нормального содержания йода в организме достаточно применять его в течении двух недель.

Источник