Какие продукты реакций соответствуют
Задание №1
Установите соответствие между исходными веществами и продуктами их взаимодействия.
| ИСХОДНЫЕ ВЕЩЕСТВА | ПРОДУКТЫ РЕАКЦИИ |
А) NaOH + CO2 (изб.) → Б) NaOH (изб.) + CO2 → В) Na + H2O → Г) NaOH + HCl → | 1) NaOH + H2 2) Na2CO3 + H2O 3) NaHCO3 4) NaCl + H2O |
Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.
Решение
Ответ: 3214
Задание №2
Установите соответствие между исходными веществами и продуктами реакции.
| ИСХОДНЫЕ ВЕЩЕСТВА | ПРОДУКТЫ РЕАКЦИИ |
А) Fe + Cl2 Б) Fe + HCl В) FeO + HCl Г) Fe2O3 + HCl | 1) FeCl2 2) FeCl3 3) FeCl2 + H2 4) FeCl3 + H2 5) FeCl2 + H2O 6) FeCl3 + H2O |
Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.
Решение
Ответ: 2356
Задание №3
Установите соответствие между исходными веществами и продуктами их взаимодействия.
| ИСХОДНЫЕ ВЕЩЕСТВА | ПРОДУКТЫ РЕАКЦИИ |
А) Fe + Cl2 Б) Fe + HCl В) Fe + H2SO4 (разбавл.) Г) Fe + H2SO4 (конц.) | 1) FeSO4 + H2 2) Fe2(SO4)3 + H2 3) Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O 4) FeCl2 + H2 5) FeCl3 + H2 6) FeCl3 |
Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.
Решение
Ответ: 6413
Задание №4
Установите соответствие между реагирующими веществами и продуктами реакций.
| ИСХОДНЫЕ ВЕЩЕСТВА | ПРОДУКТЫ РЕАКЦИИ |
А) KHCO3 + KOH Б) KHCO3 + HCl В) K2CO3 + HNO3 Г) K2CO3 + ВаCl2 | 1) KNO3 + CO2 + H2O 2) KCl + Na2CO3 3) K2CO3 + H2O 4) KCl + H2O + CO2 5) ВаСO3+KCl |
Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.
Решение
Ответ: 3415
Задание №5
Установите соответствие между реагирующими веществами и продуктами реакции, содержащими кремний.
| РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА | ПРОДУКТЫ РЕАКЦИИ |
А) Si + Mg Б) Si + NaOH(р-р) В) Ca2Si + H2O Г) SiO2 (изб.) + Mg | 1) SiH4 2) H2SiO3 3) Na2SiO3 4) Mg2Si 5) CaSiO3 6) Si |
Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.
Решение
Ответ: 4316
Задание №6
Установите соответствие между реагирующими веществами и продуктами реакции.
| РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА | ПРОДУКТЫ РЕАКЦИИ |
А) Na2CO3 + HCl Б) Na2CO3 + CO2 + H2O В) Na2CO3 + H2O Г) Na2CO3 + СаСl2 | 1) NaCl + CaCO3 2) NaHCO3 3) NaHCO3 + HCl 4) NaOH + CO2 + H2O 5) NaOH + NaHCO3 6) NaCl + CO2 + H2O |
Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.
Решение
Ответ: 6251
Задание №7
Установите соответствие между реагирующими веществами и продуктами их взаимодействия.
| РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА | ПРОДУКТЫ РЕАКЦИИ |
А) MgO + SO2 → Б) MgO + SO3 → В) MgO + H2SО3 → Г) MgO + H2SО4 → | 1) MgSO3 2) MgSO3 + Н2 3) MgSO3 + Н2O 4) MgSO4 5) MgSO4 + H2 6) MgSO4 + H2O |
Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.
Решение
Ответ: 1436
Задание №8
Установите соответствие между реагирующими веществами и продуктами реакции.
| РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА | ПРОДУКТЫ РЕАКЦИИ |
А) FeO + HCl Б) Fe2O3 + HCl В) Fe3O4 + HCl Г) Fe2O3 + NaOH | 1) FeCl2 + FeCl3+ H2O 2) FeCl3+ H2O 3) FeCl2+ H2O 4) Na3[Fe(OH)6] 5) NaFeO2 + H2O 6) Fe(OH)3 + NaCl |
Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.
Решение
Ответ: 3215
Задание №9
Установите соответствие между формулами реагирующих веществ и продуктами реакций.
| РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА | ПРОДУКТЫ РЕАКЦИИ |
А) CaC2 + HCl → Б) Ca + H2O → В) CaO + H2O → Г) CaCO3 + H2O + CO2 → | 1) CaCl2 + H2O 2) Ca(OH)2 3) Ca(OH)2 + H2 4) CaCl2 + C2H2 5) Ca(HCO3)2 |
Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.
Решение
Ответ: 4325
Задание №10
Установите соответствие между реагирующими веществами и продуктами их взаимодействия.
| РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА | ПРОДУКТЫ РЕАКЦИИ |
А) Ca(HCO3)2 + Ca(OH)2 Б) Ca(HCO3)2 + H2SO4 В) Ca(HCO3)2 Г) CaCO3 + CO2 + H2O | 1) CaCO3 + H2O 2) CaCO3 + CO2 + H2O 3) CaSO4 + H2O 4) CaSO4 + CO2 + H2O 5) CaCO3 + CO2 + Н2 6) Ca(HCO3)2 |
Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.
Решение
Ответ: 1426
Задание №11
Установите соответствие между реагирующими веществами и продуктами их взаимодействия.
| ИСХОДНЫЕ ВЕЩЕСТВА | ПРОДУКТЫ РЕАКЦИИ |
А)Mg и H2SO4(конц.) Б) MgO и H2SO4 В) S и H2SO4(конц.) Г) H2S и O2(изб.) | 1) MgSO4 и H2O 2) MgO, SO2 и H2O 3) H2S и H2O 4) SO2 и H2O 5) MgSO4, H2S и H2O 6) SО3 и H2О |
Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.
Решение
Ответ: 5144
Задание №12
Установите соответствие между реагирующими веществами и продуктами их взаимодействия.
| ИСХОДНЫЕ ВЕЩЕСТВА | ПРОДУКТЫ РЕАКЦИИ |
1) Zn(NO3)2 + H2 2) Zn(NO3)2 + H2O 3) K2ZnO2+ H2O 4) K2[Zn(OH)4] 5) ZnO + H2 6) ZnO + H2O |
Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.
Решение
Ответ: 3426
Задание №13
Установите соответствие между реагирующими веществами и продуктами их взаимодействия.
| ИСХОДНЫЕ ВЕЩЕСТВА | ПРОДУКТЫ РЕАКЦИИ |
1) BeSO3 + H2 2) BeSO3 + H2O 3) Na2[Be(OH)4] 4) BeSO4 + H2O 5) Na2BeO2+ H2 6) Na2BeO2+ H2O |
Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.
Решение
Ответ: 6342
Задание №14
Установите соответствие между реагирующими веществами и продуктами их взаимодействия.
| ИСХОДНЫЕ ВЕЩЕСТВА | ПРОДУКТЫ РЕАКЦИИ |
А) S + H2SO4(конц.) Б) Cu + Н2SO4(конц.) → В)H2S + O2(изб.) → Г) SO2 + Br2 + Н2O → | 1) CuSO4 + SO2 + Н2O 2) Н2SO4 + HBr 3) SO2 + Н2O 4) SO3 + Н2O 5) S + Н2O 6) CuSO4 + H2 |
Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами. Решение
Ответ: 3132
Задание №15
Установите соответствие между реагирующими веществами и продуктами их взаимодействия.
| ИСХОДНЫЕ ВЕЩЕСТВА | ПРОДУКТЫ РЕАКЦИИ |
А) HCl + KHSO3 → Б) HCl + K2SO3 → В) HCl + KHS → Г) HCl + K2S → | 1) KCl + H2S 2) KCl + H2S + H2O 3) KCl + SO2 + H2O 4) KCl + H2SO4 5) KCl + H2SO4 + H2O 6) KCl + SO3 + H2O |
Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.
Решение
Ответ: 3311
Задание №16
Установите соответствие между реагирующими веществами и продуктами их взаимодействия.
| ИСХОДНЫЕ ВЕЩЕСТВА | ПРОДУКТЫ РЕАКЦИИ |
А) Cu и HNO3(разб.) Б) CuS и O2 В) Cu и HNO3(конц.) Г) Cu и H2SO4(конц.) | 1) сульфат меди(II), оксид серы(IV) и вода 2) нитрат меди(II), оксид азота(II) и вода 3) сульфит меди(II), оксид серы(VI) и вода 4) оксид меди(II) и оксид серы(IV) 5) нитрат меди(II), оксид азота(IV) и вода 6) оксид меди(II) и оксид серы(VI) |
Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.
Решение
Ответ: 2451
Задание №17
Установите соответствие между реагирующими веществами и продуктами реакции.
| ИСХОДНЫЕ ВЕЩЕСТВА | ПРОДУКТЫ РЕАКЦИИ |
А) CaCO3 + H2O + CO2 Б) Ca(HCO3)2 В) Ca(HCO3)2 + HNO3 Г) Ca + HNO3(разб.) | 1) Ca(NO3)2 + H2O + CO2 2) Ca(OH)2 + NO2 + CO2 3) Ca(HCO3)2 4) Ca(NO3)2 + H2O + NO2 5) CaCO3 + H2O + CO2 6) Ca(NO3)2 + H2O + NH4NO3 |
Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.
Решение
Ответ: 3516
Задание №18
Установите соответствие между реагирующими веществами и продуктами реакции.
| РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА | ПРОДУКТЫ РЕАКЦИИ |
А) ВаO + SO2 → Б) ВаO + H2SO3 → В) ВаO + SO3 → Г) ВаO + H2SO4 → | 1) Ba(OH)2 + S 2) BaSO3 3) BaSO3 + H2 4) BaSO3 + H2O 5) BaSO4 6) BaSO4 + H2О |
Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.
Решение
Ответ: 2456
Задание №19
Установите соответствие между реагирующими веществами и продуктами реакции.
| РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА | ПРОДУКТЫ РЕАКЦИИ |
А) Al и KOH(р-р) Б) Al и H2SO4(разб.) В) Al2S3 и H2O Г) Al и H2O | 1) гидроксид алюминия и сера 2) гидроксид алюминия и сероводород 3) тетрагидроксоалюминат калия и водород 4) сульфат алюминия и водород 5) алюминат калия и оксид алюминия 6) гидроксид алюминия и водород |
Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.
Решение
Ответ: 3426
Источник
Иногда, не столь сложно подобрать коэффициенты в окислительно-восстановительных реакциях, сколько определить продукт на выходе.
Для облегчения этой задачи ниже приведены данные о часто используемых окислителях и восстановителях, и продуктах их реакций.
Окислители и продукты их реакции
- Галогены:
Cl20 → HCl-1
Br20 → HBr-1
I20 → HI-1
HCl+1O → HCl-1
KCl+1O3 → KCl-1 - Сера:
H2S+6O4 → H2S-2 (с сильным восстановителем)
H2S+6O4 → S0 (с слабым восстановителем)
Na2S+4O3 → S0 (pH<7) - Азот:
HN+5O3(конц) → N+4O2 (с слабым восстановителем)
HN+5O3(конц) → N+2O (с сильным восстановителем)
HN+5O3(разб) → N+2O (с слабым восстановителем)
HN+5O3(разб) → N2+1O (с сильным восстановителем)
HN+5O3(разб) → N-3H3 (с сильным восстановителем)
KNO2 → N+2O (pH<7) - Марганец:
KMn+7O4 → Mn+2SO4 (pH<7 – H2SO4разб)
KMn+7O4 → Mn+4SO4 (pH=7 – H2O)
KMn+4O4 → K2Mn+6O4 (pH>7 – KOH)
Mn+4O2 → Mn+2SO4 (pH<7 – H2SO4разб) - Хром:
K2Cr2O7 → Cr2+3(SO4)3 (pH<7 – H2SO4разб)
- Свинец:
Pb+4O2 → Pb+2(NO3)2 (pH<7)
- Олово:
Sn+4Cl4 → Sn+2Cl2
- Железо:
Fe+3Cl3 → Fe+2Cl2
Восстановители и продукты их реакции
- Галогены:
HI-1 → I20
HBr-1 → Br20
HCl-1 → Cl20 - Сера:
H2S-2 → S0
Na2S+4O3 → Na2S+6O4
S0 → S+4O2 - Азот:
N-3H3 → N20
KN+3O2 → KN+5O3 - Марганец:
Mn+2SO4 → Mn+4O2
- Хром:
Cr+3Cl3 → K2Cr+6O4 (pH>7, KOH)
- Мышьяк:
As2+3S3-2 → H3As+5O4+H2S+6O4+NO2 (pH<7, HNO3)
- Олово:
Sn+2Cl → Sn+4Cl4
- Железо:
Fe+2Cl2 → Fe+3Cl3
В выше приведенных типовых реакциях можно делать очевидные замены, например, перманганат калия – на перманганат натрия или другой перманганат (KMnO4 – NaMnO4); гидроксид калия – на гидроксид натрия (KOH – NaOH), гипохлорит натрия на гипохлорит кальция (NaClO – Ca(ClO)2) и т. д.
Определение продуктов реакции в ОВР
1. Определить продукты реакции взаимодействия нитрита калия и дихромата калия в кислой среде?
KN+3O2+K2Cr2+6O7+H2S+6O4 → ?
- Поскольку в молекуле дихромата калия хром находится в максимальной степени окисления, дихромат калия играет роль окислителя.
- В нитрите калия азот находится в промежуточной степени окисления, поэтому, нитрит калия может играть как роль окислителя, так и роль восстановителя. Но, поскольку дихромат калия является сильным окислителем, то нитрит калия будет играть роль восстановителя.
- Согласно указанных выше типовых реакций, в кислой среде дихромат калия образует сульфат хрома, калий, взаимодействуя с серной кислотой, образует соль K2SO4, оставшиеся атомы водорода и кислорода образуют воду.
- Что касается нитрита калия, то, играя роль восстановителя, он, окисляясь, образует KNO3 (см. выше).
KN+3O2+K2Cr2+6O7+H2S+6O4 → KNO3+Cr2(SO4)3+K2SO4+H2O
2. Определить продукты реакции йодида калия с хлоратом калия в кислой среде?
KI-1+KCl+5O3+H2SO4 → ?
- йод в йодиде калия находится в низшей степени окисления, поэтому, он может только играть роль восстановителя;
- согласно выше указанным реакциям, анион йода окисляется в I20;
- в хлорате калия калий имеет степень окисления +5, и согласно выше указанных реакций, восстанавливается до KCl-1
- атомы калия и серной кислоты образуют сульфат калия K2SO4, а атомы водорода и кислорода – воду.
KI-+KCl+5O3+H2SO4 → 3I20+KCl-+3K2SO4+3H2O
3. Определить продукты реакции сероводорода с сульфатом натрия в кислой среде?
H2S-2+Na2S+4O3+H2SO4 → ?
- атом серы в молекуле сероводорода имеет низшую степень окисления, следовательно, – это вещество-восстановитель;
- атом серы в молекуле сульфита натрия имеет степень окисления +4 – это вещество-окислитель;
- согласно выше указанных реакций, сероводород будет окисляться до серы, а сульфит натрия в кислой среде будет восстанавливаться, также до серы;
- атомы натрия и серной кислоты образуют сульфата натрия Na2SO4;
- атомы кислорода и водорода образуют воду.
H2S-2+Na2S+4O3+H2SO4 → S0+Na2SO4+H2O
Источник
Сложность статьи
Определение
Химическая реакция — это превращение одних веществ (реагентов) в другие, отличающиеся по химическому составу или строению (продукты реакции).
ПРИЗНАКИ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ
Химическое превращение от физического всегда можно отличить по наличию одного или нескольких признаков:
изменение цвета;
выпадение осадка;
выделение газа;
образование слабодиссоциированных веществ (например, воды);
выделение энергии (тепловой или световой).
ТИПЫ КЛАССИФИКАЦИЙ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ
Существует несколько подходов к классификации химических реакций^
по числу и составу реагирующих и образующихся веществ
по изменению степени окисления
по агрегатному состоянию реагирующих веществ
по тепловому эффекту
по участию катализатора
по направлению протекания реакции
Рассмотрим их подробнее.
КЛАССИФИКАЦИЯ ПО ЧИСЛУ И СОСТАВУ РЕАГИРУЮЩИХ И ОБРАЗУЮЩИХСЯ ВЕЩЕСТВ
Например:
Первая реакция является реакцией соединения (иногда говорят присоединения), поскольку из двух веществ получается одно. Во второй реакции, наоборот, из одного вещества получается два и это реакция разложения.
В реакциях замещения простое вещество замещает один из элементов в сложном веществе, в результате чего получается новое просто вещество и новое сложное вещество. Например:
В реакциях обмена два сложных вещества обмениваются своими составными частями и образуется два новых сложных вещества:
КЛАССИФИКАЦИЯ ПО ИЗМЕНЕНИЮ СТЕПЕНИ ОКИСЛЕНИЯ
Определение
Окислительно-восстановительные реакции (ОВР) — реакции, протекающие с изменением степеней окисления элемента(ов).
В любой окислительно-восстановительной реакции (ОВР) всегда должен быть как минимум один элемент, повышающий степень окисления (восстановитель), и другой — понижающий степень окисления (окислитель).
КЛАССИФИКАЦИЯ ПО ТЕПЛОВОМУ ЭФФЕКТУ
Определение
Тепловой эффект реакции — — теплота, поглощаемая или выделяемая системой в ходе химической реакции.
Определение
Экзотермические реакции — реакции, протекающие с выделением тепла (+Q)
Самые типичные экзотермические реакции — это реакции горения:
Иногда энергетический “выигрыш” настолько велик, что происходит выделение и тепловой и световой энергии, что чаще всего принято называть взрывом. Например, горение метана в атмосфере воздуха.
В случае, если на образование новых химических связей требуется энергия большая, чем выделилась при разрыве старых связей, то системе требуется дополнительная подача тепла.
Определение
Эндотермические реакции — реакции, протекающие с поглощением тепла (-Q)
Например,
Определение
Термохимические уравнения — уравнения химических реакций с указанием теплового эффекта реакции.
Подробнее термохимические уравнения будут рассмотрены в соответствующем разделе.
КЛАССИФИКАЦИЯ ПО АГРЕГАТНОМУ СОСТОЯНИЮ РЕАГЕНТОВ
Напомним, что существует четыре агрегатных состояния вещества: газ, жидкость, твердое и плазма (последнее встречается крайне редко).
Определение
Реакции, протекающие в одной фазе называются гомогенными, например реакция между двумя растворами или между двумя газами. Реакции, протекающие на границе раздела фаз, называются гетерогенными.
Граница раздела фаз присутствует в системе, образованной, например, жидкостью и твердым телом (металл и кислота), твердым телом и газом (гетерогенный катализ), двумя несмешивающимися жидкостями (масло и вода). Чаще всего химические реакции являются гетерогенными.
Агрегатное состояние вещества обычно обозначается буквами русского алфавита нижним индексом в скобках : (г) — газ, (ж) — жидкость, (т) — твердое.
КЛАССИФИКАЦИЯ ПО НАЛИЧИЮ КАТАЛИЗАТОРА
Определение
Катализатор — вещество, которое ускоряет скорость химической реакции, но само при этом не расходуется.
Ингибитор — вещество, замедляющее или предотвращающее протекание химической реакции.
Следует понимать, что катализатор участвует в реакции и претерпевает ряд изменений (каталитический цикл), превращается в промежуточные соединения, которые разрушаются к концу каталитического цикла, превращаясь в исходный катализатор. Поэтому иногда в учебниках встречается формулировка: “катализатор в реакции не расходуется”.
| Классификация реакций по наличию катализатора | |
|---|---|
| каталитические | некаталитические |
| с участием катализатора | без участия катализатора |
Природные катализаторы – ферменты, способны в мягких условиях (например, t тела человека равна 36,6 градуса) способствовать тому, что биохимические процессы в организме протекают с эффективностью, близкой к 100%, в то время, как выход промышленных химических процессов редко составляет более 50%.
Ингибиторы используются в быту и в промышленности для подавления протекания нежелательных процессов: старения полимеров, окисления топлива и смазочных масел, пищевых жиров и др. Например, ортофосфорная кислота замедляет процессы окисления железа (коррозию), поэтому ее используют для предотвращения ржавления. Часто ингибиторы используются в медицине, в лекарственных препаратах, например ингибиторы образования ферментов и др
КЛАССИФИКАЦИЯ ПО НАПРАВЛЕНИЮ ПРОТЕКАНИЯ РЕАКЦИИ
Определение
Реакции, которые при заданных условиях протекают как в прямом, так и в обратном направлении, называют обратимыми.
| Классификация реакций по направлению реакций | |
|---|---|
| обратимые | необратимые |
| протекают одновременно в двух противоположных направлениях | протекают в одном направлении (необратимо) |
При записи таких реакций вместо знака равенства используют противоположно направленные стрелки: . В этом случае может наступить состояние равновесия. Это означает, что скорость прямого процесса становится равной скорости обратного процесса. С точки зрения получения конечных продуктов – обратимость реакции является негативным явлением, поэтому часто в промышленных химических процессах приходится смещать химическое равновесие различными способами. Способы смещения химического равнвесия подробно рассматриваются в теме: “Химическое равновесие”.
Обратимые реакции очень распространены в химии. К ним относятся диссоциация воды и слабых кислот, гидролиз некоторых солей, реакции водорода с бромом, иодом и азотом, многие промышленно важные реакции, такие как:
ггг
ггг
ггг
ггг
твггг
гггг.
Источник
Химическая реакция — это превращение одного или нескольких исходных веществ (реагентов) в другие вещества, при этом ядра атомов не меняются, происходит только перераспределение электронов и ядер, и образуются новые химические вещества. При химических реакциях не изменяется общее число ядер атомов и изотопный состав химических элементов (в отличие от ядерных реакций).
Классификация химических реакций схема
Химические реакции классифицируются по тепловому эффекту, по изменению степени окисления атомов в реагирующих веществах, по числу и составу исходных и образующихся веществ, и по признаку обратимости.
Классификация химических реакций по числу и составу исходных и образующихся веществ
Химическая реакция | Определение | Примеры |
Разложения А → В + С + D | Реакция, в которой из одного исходного вещества образуется несколько новых веществ | 2HgO →t→ 2Hg + O2 CaCO3 → CaO + CO2 4HNO3 → 2H2O + 4NO2 + O2 |
Замещения А + ВС → АВ + С | Реакция между простым и сложным веществами, в результате которой атомы простого вещества замещают атомы одного из элементов сложного вещества | Fe + CuSO4 → FeSO4 + Сu CuSO4 + Fe → FeSO4 + Cu 2KBr + Cl2 → 2KCl + Br2 |
Обмена АВ + CD → АС + BD | Реакция, в результате которой два вещества обмениваются своими составными частями, образуя два новых вещества | 2AgNO3 + H2SO4 → Ag2SO4 + 2HNO3 NaOH + HCl → NaCl + H2O CH3COONa + H2O → CH3COOH + NaOH |
Соединения А + В + С → D | Реакция, в результате которой из двух или нескольких веществ образуется одно новое | HCl + NH3 → NH4Cl↓ CaO + H2O → Ca(OH)2 4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 → 4Fe(OH)3 |
Классификация химических реакций по тепловому эффекту
Тепловой эффект химической реакции — это количество теплоты (Q), которое выделяется или поглощается в химической реакции.
Реакция | Определение | Пример |
Эндотермическая | Реакция, проходящая с поглощением теплоты | N2 + O2 → 2NO – 90,4 кДж |
Экзотермическая | Реакция, проходящая с выделением теплоты | Н2 + Сl2 → 2НСl + 92,3 кДж |
Термохимическое уравнение — уравнение химической реакции, в котором указан тепловой эффект реакции:
2Н2 + 0 = 2Н2O + 484 кДж
2NH3 → N2 + ЗН2 – 46,36 кДж.
Термохимические расчеты основаны на законе Гесса:
– тепловой эффект химической реакции зависит от состояний исходных веществ и продуктов реакций, но не зависит от промежуточных стадий процесса
– тепловой эффект химической реакции равен сумме теплот образования продуктов реакции эа вычетом суммы теплот образования исходных веществ
Классификация химических реакций по признаку обратимости
Реакция | Определение | Примеры |
Обратимая | Такая реакция, которая в данных условиях протекает одновременно в двух взаимно противоположных направлениях | ЗН2 + N2 ↔ 2NH3 Вг2 + Н2O ↔ НВrО + НВr |
Необратимая | Такая реакция, которая в данных условиях протекает до конца, т. е. до полного превращения исходных реагирующих веществ в конечные продукты реакции | 2Н2(г) + O2(г) → 2Н2O(ж) СН4 + 2O2 → СO2 + 2Н2O |
Таблица признаки необратимости реакций
Признак | Примеры |
Реакция идет с выделением большого количества теплоты | 2Mg + O2 → 2MgO + Q |
Хотя бы один продукт реакции покидает сферу реакции (выпадает в осадок или выделяется в виде газа) | СаСl2 + Na2SO3 → CaSO3↓ + 2NaCl CaCO3 →t→ CaO + CO2↑ |
В результате реакции образуются малодиссоциируе-мые вещества | (CH3COO)NH4 + H2O → CH3COOH + NH4OH HCl + NaOH → NaCl + H2O |
Классификация химических реакций по изменению степени окисления
Химическая реакция | Определение | Примеры |
Проходящая с изменением степени окисления атомов (окислительно-восстановительная) | реакция, при которой происходит переход электронов от одних атомов, молекул или ионов к другим | H2S-2 + 020 → S0 + Н2O-2 -2KI-1 + Сl20 → 2КСl-1 + I20 |
Проходящая без изменения степени окисления | Реакция, в которой степень окисления каждого атома после реакции остается неизменной | 2АlСl3 + 3Na2S + 6Н2O → 2Аl(ОН)3↓ + 3H2S↑ + 6NaCl H2SO4 + NaOH → NaHSO4 + H2O |
Влияние изменения условий на положение химического равновесия
Изменение условий, при которых система находится в состоянии химического равновесия | Изменение скоростей прямой и обратной реакции в начальный момент | Направление смешения положения равновесия | |
Температура | повышается | В большей степени возрастает скорость эндотермической реакции | В сторону эндотермической реакции |
понижается | В большей степени понижается скорость эндотермической реакции | В сторону экзотермической реакции | |
Давление | повышается | В большей степени возрастает скорость реакции, протекающей с уменьшением числа молей газообразных веществ | В сторону уменьшения числа молей газообразных веществ в системе |
понижается | В большей степени понижается скорость реакции протекающей с уменьшением числа молей газообразных веществ | В сторону увеличения числа молей газообразных веществ в системе | |
Концентрация | повышается | Возрастает скорость реакции, по которой вводимое вещество расходуется | В сторону реакции, по которой вводимое вещество расходуется |
понижается | Уменьшается скорость реакции, где реагентом является вещество, концентрация которого уменьшается | В сторону реакции, по которой образуется вещество, концентрация которого уменьшается | |
Введение катализатора | Скорости прямой и обратной реакции изменяются одинаково | — | |
Поделитесь ссылкой с друзьями:
Источник