Какие продукты взаимодействия натрия с водой

Самой интересной на школьных уроках химии была тема о свойствах активных металлов. Нам не только подавали теоретический материал, но и демонстрировали интересные эксперименты. Наверное, все помнят, как учитель бросал в воду маленький кусочек металла, а он метался по поверхности жидкости и воспламенялся. В этой статье мы разберемся, как происходит реакция натрия и воды, почему металл взрывается.

Свойства натрия

Металлический натрий – это серебристое вещество, по плотности напоминающее мыло или парафин. Натрий характеризуется хорошей тепло- и электропроводностью. Именно поэтому его используют в промышленности, в частности для изготовления аккумуляторов.

Натрий обладает высокой химической активностью. Часто реакции проходят с выделением большого количества тепла. Иногда это сопровождается воспламенением или взрывом. Работа с активными металлами требует хорошей информационной подготовки и опыта. Хранить натрий можно только в хорошо закрытых тарах под слоем масла, так как на воздухе металл быстро окисляется.

Самой популярной реакцией натрия является его взаимодействие с водой. В ходе реакции натрий плюс вода образуется щелочь и водород:

2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 ↑

Водород окисляется кислородом из воздуха и взрывается, что мы и наблюдали в ходе школьного эксперимента.

Исследования реакции учеными из Чехии

Реакция натрия с водой очень проста для понимания: взаимодействие веществ приводит к образованию газа H2, который, в свою очередь, окисляется с помощью О2, находящегося в воздухе, и воспламеняется. Кажется, все просто. Но профессор Павел Юнгвирт из Академии наук Чехии так не считал.

Дело в том, что в процессе реакции образуется не только водород, но и пары воды, так как выделяется большое количество энергии, вода нагревается и испаряется. Так как натрий имеет низкую плотность, паровая подушка должна выталкивать его вверх, изолируя от воды. Реакция должна затухать, но этого не происходит.

Юнгвирт решил подробно изучить этот процесс и снял эксперимент на высокоскоростную камеру. Процесс снимался со скоростью 10 тыс. кадров в секунду и просматривался с 400-кратным замедлением. Ученые заметили, что металл, попадая в жидкость, начинает выпускать отростки в виде шипов. Объясняется это следующим образом:

Щелочные металлы, попав в воду, начинают выступать в роли донора электронов и отдают негативно заряженные частицы.
Кусочек металла обретает положительный заряд.
Положительно заряженные протоны начинают отталкиваться друг от друга, образуя металлический отростки.
Отростки-шипы прокалывают паровую подушку, поверхность контакта реагирующих веществ увеличивается, и реакция усиливается.

Как провести эксперимент

Кроме водорода, в ходе реакции воды и натрия образуется щелочь. Чтобы это проверить, можно использовать любой индикатор: лакмус, фенолфталеин или метилоранж. Легче всего будет работать с фенолфталеином, так как он бесцветный в нейтральной среде и реакцию будет легче наблюдать.

Чтобы провести эксперимент нужно:

Налить в кристаллизатор дистиллированную воду, чтобы она занимала больше половины объема посудины.
Добавить в жидкость несколько капель индикатора.
Отрезать кусочек натрия, размером с полгорошины. Для этого используют скальпель или тонкий нож. Резать металл нужно в таре, не винимая натрий из масла, чтобы избежать окисления.
Достать кусочек натрия из банки пинцетом и промокнуть фильтровальной бумагой, чтобы очистить от масла.
Бросить натрий в воду и наблюдать за процессом с безопасного расстояния.

Все инструменты, используемые в эксперименте, должны быть чистыми и сухими.

Вы увидите, что натрий не погружается в воду, а остается на поверхности, что объясняется плотностью веществ. Натрий начнет реагировать с водой, выделяя тепло. От этого металл расплавится и превратится в капельку. Эта капелька начнет активно двигаться по воде, издавая характерное шипение. Если кусочек натрия был не слишком маленьким, он загорится желтым пламенем. Если кусочек был слишком большим, может произойти взрыв.

Также вода поменяет свой цвет. Это объясняется выделением щелочи в воду и окрашиванием растворенного в ней индикатора. Фенолфталеин станет розовым, лакмус синим, а метилоранж – желтым.

Это опасно

Взаимодействие натрия с водой очень опасно. В ходе эксперимента можно получить серьезные травмы. Гидроксид, пероксид и оксид натрия, которые образуются в ходе реакции, могут разъедать кожу. Щелочь, разбрызгиваясь, может попасть в глаза и привести к серьезным ожогам и даже слепоте.

Поэтому мы не рекомендуем вам самостоятельно проводить исследование.

Манипуляции с активными металлами должны проводиться в химических лабораториях под наблюдением лаборанта, который имеет опыт работы с щелочными металлами.

Также нужно придерживаться следующих рекомендаций:

Работать исключительно в защитных очках.
Ни в коем случае не наклоняться над посудиной, когда металл находится на воде.
Отходить от кристаллизатора на несколько метров сразу после того, как металл будет брошен в воду.
Быть всегда наготове, так как взрыв может произойти в любой момент.
Не подходить к катализатору, пока не убедитесь, что реакция закончилась.

Свойства металлического натрия: Видео

Источник

Реакции, взаимодействие натрия. Уравнения реакции натрия с веществами.

Натрий реагирует, взаимодействует с неметаллами, металлами, полуметаллами, оксидами, кислотами, гидроксидами, солями, органическими соединениями и пр. веществами.

Реакции, взаимодействие натрия с неметаллами

Реакции, взаимодействие натрия с металлами и полуметаллами

Реакции, взаимодействие натрия с оксидами

Реакции, взаимодействие натрия с гидроксидами

Реакции, взаимодействие натрия с солями

Реакции, взаимодействие натрия с кислотами

Реакции, взаимодействие натрия с водородосодержащими соединениями

Реакции, взаимодействие натрия с органическими соединениями

Реакции, взаимодействие натрия с неметаллами. Уравнения реакции:

1. Реакция взаимодействия натрия и кислорода:

2Na + O2 → Na2O2 (t = 250-400 °C).

Реакция взаимодействия натрия и кислорода происходит с образованием пероксида натрия. Реакция представляет собой сжигание натрия на воздухе. В ходе реакции также образуется примесь – оксид натрия Na2O.

2. Реакция взаимодействия натрия и селена:

2Na + Se → Na2Se (t > 130 °C).

Реакция взаимодействия натрия и селена происходит с образованием селенида натрия.

3. Реакция взаимодействия натрия и углерода:

2Na + 2C → Na2C2 (t = 150-200 °C).

Реакция взаимодействия натрия и углерода происходит с образованием ацетиленида натрия.

4. Реакция взаимодействия натрия и кремния:

Si + Na → NaSi (t°).

Реакция взаимодействия кремния и натрия происходит с образованием силицида натрия. Реакция протекает при сплавлении реакционной смеси.

5. Реакция взаимодействия натрия и красного фосфора:

3Na + P → Na3P (t = 200 °C).

Реакция взаимодействия натрия и красного фосфора происходит с образованием фосфида тринатрия. Реакция протекает в атмосфере аргона.

6. Реакция взаимодействия натрия и хлора:

2Na + Cl2 → 2NaCl.

Реакция взаимодействия натрия и хлора происходит с образованием хлорида натрия. Реакция протекает при комнатной температуре.

7. Реакция взаимодействия натрия и водорода:

2Na + H2 → 2NaH (t = 300 °C).

Реакция взаимодействия натрия и водорода происходит с образованием гидрида натрия.

8. Реакция взаимодействия натрия и брома:

2Na + Br2 → 2NaBr (t = 150-250 °C).

Реакция взаимодействия натрия и брома происходит с образованием бромида натрия.

9. Реакция взаимодействия натрия и йода:

I2 + 2Na → 2NaI (t = 100 °C).

Реакция взаимодействия йода и натрия происходит с образованием йодида натрия.

10. Реакция взаимодействия натрия и фтора:

F2 + 2Na → 2NaF.

Реакция взаимодействия фтора и натрия происходит с образованием фторида натрия. Реакция протекает при комнатной температуре.

11. Реакция взаимодействия натрия, кислорода и воды:

4Na + O2 + 2H2O → 4NaOH.

Реакция взаимодействия натрия, кислорода и воды происходит с образованием гидроксида натрия.

12. Реакция взаимодействия натрия, бора и водорода:

Na + B + 2H2 → Na[BH4] (t°).

Реакция взаимодействия натрия, бора и водорода происходит с образованием тетрагидридобората (III) водорода. Реакция протекает при кипении в диоксане.

Аналогичным образом натрий вступает в реакции и с другими неметаллами: мышьяком, серой, азотом.

Реакции, взаимодействие натрия с металлами и полуметаллами. Уравнения реакции:

1. Реакция взаимодействия натрия и свинца:

4Na + 9Pb → Na4Pb9.

Реакция взаимодействия натрия и свинца происходит с образованием металлида натрия/свинца. Реакция протекает в жидком аммиаке.

2. Реакция взаимодействия натрия и сурьмы:

3Na + 7Sb → Na3Sb7.

Реакция взаимодействия натрия и сурьмы происходит с образованием металлида натрия/сурьмы. Реакция протекает в жидком аммиаке.

3. Реакция взаимодействия натрия и висмута:

3Na + 7Bi → Na3Bi7.

Реакция взаимодействия натрия и висмута происходит с образованием металлида натрия/висмута. Реакция протекает в жидком аммиаке.

4. Реакция взаимодействия натрия и теллура:

2Na + Te → Na2Te (t = 130°C).

Реакция взаимодействия натрия и теллура происходит с образованием теллурида натрия.

5. Реакция взаимодействия натрия, алюминия и водорода:

Na + Al + 2H2 → Na[AlH4] (t = 140 °C, p = 350 атм.).

Реакция взаимодействия натрия, алюминия и водорода происходит с образованием тетрагидридоалюмината (III) натрия. Реакцию проводят в тетрагидрофуранена на протяжении 3-х часов. Данная реакция представляет собой метод промышленного многотоннажного производства тетрагидридоалюмината (III) натрия.

6. Взаимодействие натрия и ртути:

Натрий с ртутью образует амальгаму натрия.

7. Взаимодействие натрия и калия:

При сплавлении натрия и калия образуется жидкий натрий-калиевый сплав – NaK.

Реакции, взаимодействие натрия с оксидами. Уравнения реакции:

1. Реакция взаимодействия натрия и оксида азота (IV):

2NO2 + Na → NO + NaNO3

Реакция взаимодействия оксида азота (IV) и натрия происходит с образованием оксида азота (II) и нитрата натрия. В ходе реакции используется жидкий оксид азота (IV).

2. Реакция взаимодействия натрия и оксида азота (V):

N2O5 + Na → NaNO3 + NO2.

Реакция взаимодействия натрия и оксида азота (V) происходит с образованием нитрата натрия и оксида азота.

3. Реакция взаимодействия натрия и воды:

2Na + 2H2O → 2NaOH + H2.

Реакция взаимодействия натрия и воды происходит с образованием гидроксида натрия и водорода. Реакция протекает бурно.

4. Реакция взаимодействия натрия и оксида фосфора (V):

3P4O10 + 16Na → 10NaPO3 + 2Na3P (t = 300-400 °C).

Реакция взаимодействия оксида фосфора (V) и натрия происходит с образованием метафосфата натрия и фосфида натрия.

5. Реакция взаимодействия натрия, оксида бора и водорода:

2Na + B2O3 + 7H2 → 2Na[BH4] + 3H2O (t = 250-300 °C).

Реакция взаимодействия натрия, оксида бора и водорода происходит с образованием тетрагидридобората (III) водорода и воды.

Реакции, взаимодействие натрия с гидроксидами. Уравнения реакции:

1. Реакция взаимодействия натрия и гидроксида калия:

KOH + Na → NaOH + K (t = 380-450 °C).

Реакция взаимодействия гидроксида калия и натрия происходит с образованием гидроксида натрия и калия.

2. Реакция взаимодействия натрия и гидроксида натрия:

2Na + 2NaOH → 2Na2O + H2 (t = 600 °C).

Реакция взаимодействия натрия и гидроксида натрия происходит с образованием оксида натрия и водорода.

Реакции, взаимодействие натрия с солями. Уравнения реакции:

1. Реакция взаимодействия натрия и хлорида калия:

KCl + Na → K + NaCl (t = 760-890 °C).

Реакция взаимодействия хлорида калия и натрия происходит с образованием калия и хлорида натрия. В ходе реакции газообразным натрием воздействуют на расплав хлорида калия.

2. Реакция взаимодействия хлорида циркония (IV) и натрия:

ZrCl4 + 4Na → Zr + 4NaCl (t = 500 °C).

Реакция взаимодействия хлорида циркония (IV) и натрия происходит с образованием циркония и хлорида натрия. Реакция протекает в вакууме.

3. Реакция взаимодействия хлорида титана (IV) и натрия:

TiCl4 + 4Na → Ti + 4NaCl (t°).

Реакция взаимодействия хлорида титана (IV) и натрия происходит с образованием титана и хлорида натрия.

4. Реакция взаимодействия натрия и додекакарбонилтрижелеза:

[Fe3(CO)12] + 6Na → 3Na2[Fe(CO)4] (t = -40°C).

Реакция взаимодействия додекакарбонилтрижелеза и натрия происходит с образованием тетракарбонилферрата натрия. Реакция протекает в жидком аммиаке.

5. Реакция взаимодействия натрия и фторида кремния (IV):

SiF4 + 4Na → Si + 4NaF (t = 500°C).

Реакция взаимодействия фторида кремния (IV) и натрия происходит с образованием кремния и фторида натрия.

Реакции, взаимодействие натрия с кислотами. Уравнения реакции:

1. Реакция взаимодействия натрия и ортофосфорной кислоты:

6Na + 2H₃PO₄ → 2Na₃PO₄ + 3H₂

Реакция взаимодействия натрия и ортофосфорной кислоты происходит с образованием ортофосфата натрия и водорода.

2. Реакция взаимодействия натрия и азотной кислоты:

11Na + 14HNO3 → 11NaNO3 + NO + N2O + 7H2O.

Реакция взаимодействия натрия и азотной кислоты происходит с образованием нитрата натрия, оксида азота (II), оксида азота (I) и воды. В ходе реакции используется 20%-й раствор азотной кислоты.

Аналогичные реакции протекают и с другими минеральными кислотами.

Реакции, взаимодействие натрия с водородосодержащими соединениями. Уравнения реакции:

1. Реакция взаимодействия натрия и сероводорода:

2Na + 2H2S → 2NaHS + H2.

Реакция взаимодействия натрия и сероводорода происходит с образованием гидросульфида натрия и водорода. Реакция протекает в бензоле.

Аналогичные реакции протекают и с другими водородосодержащими соединениями: хлороводородом, селеноводородом.

Реакции, взаимодействие натрия с органическими соединениями. Уравнения реакции:

1. Реакция взаимодействия натрия и этанола:

2Na + 2C2H5OH → C2H5ONa + H2.

Реакция взаимодействия натрия и этанола происходит с образованием этанолята натрия и водорода. Реакция протекает при комнатной температуре.

2. Реакция взаимодействия натрия с другими органическими соединениями:

Натрий реагирует также со спиртами, фенолами, карбоновыми кислотами с образованием солей.

карта сайта

Коэффициент востребованности
5 917

Источник

Помните самые интересные уроки химии в школе, когда проходили тему характеристик активных металлов? Штудировали не только учебники, но и ставили опыты. Многие из нас вспомнят такой эксперимент, когда учитель погружал в колбу с обыкновенной водой металлический кусочек и… металл, вдруг, начинал метаться по емкости и гореть. Так мы познакомились с удивительными свойствами натрия. В этой статье вспомним, почему происходит реакция воспламенения этого металла в воде…

Характеристики натрия

Металлический натрий представляет собой твердое вещество серебристого цвета, плотность которого сопоставима с плотностью парафина или мыла. Этот металл обладает высокой электрической и теплопроводностью. Основное применение в промышленной сфере — производство аккумуляторов.

Самой значимой реакцией металлического натрия ученые считают его взаимодействие с обычной водой, так как после неё образуются водород и щелочь. Соответственно взрывается и воспламеняется в соединении именно водород H2.

Изучение реакции натрия с водой чешскими учеными

Сама по себе данная реакция проста для понимания: вещества взаимодействуют друг с другом, в результате чего образуется газ — водород. Он окисляется кислородом, который находится в воздухе, и воспламеняется. Однако чешский ученый Павел Юнгвирт считал несколько иначе.

Во-первых, в процессе взаимодействия образуются также водяные пары, которые испаряются вместе с водородом. Во-вторых, натрий имеет меньшую плотность, чем паровая прослойка и должен выталкиваться наружу. Реакция должна сходить на нет, но происходит все в точности наоборот.

Ученый решил подробно рассмотреть реакцию при помощи специальной видеокамеры. Запись велась со скоростью около 10 000 кадров в секунду, а просматривалась пленка с замедлением в 400 раз. Таким образом, ученые определили интересный факт. Активные металлы, в частности натрий, в воде начинают распускать во все стороны отростки-шипы.

Это происходит по следующим причинам:

Щелочные металлы в воде отдают негативно заряженные ионы.
Сам металл получает положительный заряд.
Протоны начинают отталкиваться друг от друга, таким образом, выпуская отростки.
Отростки пробивают паровую прослойку, и натрий вступает в известную нам реакцию с водой.

Экспериментируем с натрием

В процессе взаимодействия натрия с водой образуется также щелочь. Проверить это можно с помощью лакмусовой бумаги или фенолфталеина.

Для опыта нужно:

Наполнить емкость дистиллированной водой больше половины
Добавить в жидкость 2-3 капли фенолфталеина.
Поместить в емкость кусочек металлического натрия и наблюдать за процессом, расположившись на безопасном расстоянии.

Натрий не опускается на дно пробирки, а остается на поверхности воды. Далее он начинает плавиться и выделять тепло. Оставшаяся капелька начнет быстро двигаться по емкости и шипеть. Последний этап реакции — воспламенение желтым огнем или небольшой взрыв. Вода при этом меняет цвет из-за выброса щелочи. Фенолфталеин — индикатор окрасит жидкость в розовый цвет.

Техника безопасности при экспериментах с натрием

Проводить манипуляции с активными металлами следует в специальных лабораториях и обязательно придерживаясь правил безопасности:

Работать в защитных очках и перчатках.
Не наклоняться над пробиркой, когда металл уже находится в воде.
При старте реакции отходить от емкости на несколько метров.
Быть начеку, так как взрыв может случиться в любой момент.
Не подходить к емкости с металлом до полного окончания реакции.

Уважаемые читатели!
Спасибо, что читаете наш блог! Получайте самые интересные публикации раз в месяц оформив подписку. Новым читателям предлагаем попробовать нашу воду бесплатно, при первом заказе выберите 12 бутылок (2 упаковки) минеральной воды BioVita или питьевой воды Stelmas. Операторы свяжутся с Вами и уточнят детали. Тел. 8 (800) 100-15-15

* Акция для Москвы, МО, Санкт-петербурга, ЛО

Получи самые интересные публикации

Вы можете отписаться в любой момент

Спасибо за подписку на нашу рассылку

Источник

Вода реагирует со всеми щелочными металлами, причем реакция во всех случаях протекает бурно и с выделением тепла. Типичной реакцией этого типа является взаимодействие натрия с водой [c.433]

Опыт 2. Взаимодействие натрия с водой (в вытяжном шкафу ). Извлечь из керосина пинцетом кусок натрия, положить его на сухую фильтровальную бумагу, лежащую на стекле или керамической плитке. Осушить металл фильтровальной бумагой. Держа натрий пинцетом, срезать ножом внешний слой металла, обнажив его чистую поверхность с характерным металлическим блеском. Отделить ножом небольшой кусок металла (меньше горошины), оставшийся металл поместить в сосуд с керосином. Перенести отрезанный кусок в воду и накрыть пробиркой с продырявленным дном. Поднести к отверстию зажженную лучинку. Какой газ выделяется После окончания реакции добавить в воду 1—2 капли фенолфталеина. Объяснить наблюдавшиеся явления. [c.230]

Взаимодействие со щелочными металлами. Все спирты реагируют с металлическим натрием и другими щелочными металлами с выделением водорода. Сходная же реакция происходит и при взаимодействии натрия с водой. [c.75]

В фарфоровую чашку налейте дистиллированной воды и пинцетом внесите кусочек натрия (получите его у лаборанта). После окончания реакции разлейте раствор в три пробирки и определите реакцию раствора лакмусовой бумажкой, фенолфталеином, индикаторной бумагой. Запишите наблюдения и уравнение взаимодействия натрия с водой в рабочий журнал. [c.58]

Опыт 5. Взаимодействие натрия с водой (путешествующий натрий). Демонстрацию осуществляют в узкой кювете или пробирках, помещенных в широкую кювету с водой. Для лучшего восприятия проводят 2—3 параллельных опыта с интервалом 5—10 с. [c.160]

П р и м е р 2. В условии задачи указано, что при взаимодействии натрия с водой образовался 12%-ный раствор щелочи. В этом случае закон сохранения массы веществ удобно выразить уравнением [c.8]

Проведение опыта. Небольшой кусочек лития бросить в кристаллизатор с водой и накрыть его воронкой. Убедившись в чистоте выделяющегося водорода, поджечь его с помощью лучинки у оттянутого конца воронки. Литий реагирует с водой быстро, но достаточно спокойно. В другой кристаллизатор бросить небольшой кусочек натрия. Натрий энергично реагирует с водой, расплавляется и в виде жидкой капли бегает по поверхности воды. Положить на поверхность воды фильтровальную бумагу в форме коробочки и поместить в нее кусочек натрия. При взаимодействии натрия с водой выделяется большое количество тепла, бумага загорается, вместе с ней сгорает и натрий. Бросить в кристаллизатор с водой кусочек калия. Он сейчас же загорается и, двигаясь по поверхности воды, горит сиреневым пламенем. [c.98]

Пример 1. Скорость горения угля в воздухе (С + О2) может быть рассчитана как и = о Состояние поверхности раздела фаз, естественно, влияет на скорость реакции и учитывается значением константы скорости реакции. При избытке кислорода его концентрация остается практически постоянной, и тогда V = о – Такая реакция имеет нулевой порядок, т. е. скорость не зависит от концентрации реагентов, так как они постоянны. К реакции нулевого порядка можно отнести и взаимодействие натрия с водой, взятой в избытке [c.176]

Все химические превращения осуществляются через соответствующие химические реакции. Одни реакции протекают очень быстро, даже со взрывом, другие — очень медленно. Например, реакция взаимодействия натрия с водой протекает со взрывом, кальций с водой реагирует медленно. Хлор с водородом взаимодействует весьма энергично, в то время как реакция взаимодействия иода с водородом даже при нагревании протекает относительно медленно. Чрезвычайно быстро, практически мгновенно, идут реакции нейтрализации при смешении растворов кислот и щелочей и, наоборот, очень медленно протекают реакции, обусловливающие твердение цемента (нужны часы, дни, а для полного схватывания — недели). Из рассмотренных примеров видно, что различные по химической природе вещества взаимодействуют друг с другом с различными скоростями. [c.110]

Что общего в процессах горения натрия в хлоре, взаимодействия натрия с водой и взаимодействия натрия с серной кислотой [c.257]

При взаимодействии натрия с водой всегда слышны характерные щелчки. Какова причина этого явления [c.68]

При попадании на кожу натрий вызывает химические (щелочные) ожоги. Попадание на кожу рабочего раствора вызывает очень тяжелые ожоги, так как, во-первых, происходит обмораживание при быстром испарении аммиака, во-вторых, — аммиак и натрий вызывают щелочной ожог и, в-третьих, — при загорании натрия возникает тепловой ожог. Поэтому ори попадании натрия или рабочего раствора на кожу следует стряхнуть крупные кусочки натрия, затем обмыть пораженное место очень большим количеством холодной воды, достаточным чтобы не только смыть продукты взаимодействия натрия с водой, но и отвести выделяющееся при этом тепло, и, с другой стороны, предотвратить обмораживание при испарении аммиака. После обильной промывки водой следует обработать пораженное место 2% раствором уксусной кислоты (для глаз— 5% раствор борной кислоты), смазать мазью от ожогов и немедленно после этого обратиться к врачу для оказания дальнейшей медицинской помощи. [c.99]

Допустим, в задаче говорится о взаимодействии натрия с водой, в результате чего образуется раствор щелочи. Обозначив массу воды /Ив, массу раствора т , запишем уравнение [c.7]

В старых руководствах по химии взаимодействие хлора с водой рассматривали как гидролиз хлора, хотя взаимодействие натрия с водой никогда не называют гидролизом натрия . О каком типе химических реакций идет речь в обоих примерах Дайте обоснованный ответ. [c.109]

Опыт. 3. Взаимодействие натрия с водой. Пробирку с водой закрепляют вертикально в штативе, бросают в воду очищенный при помощи фильтровальной бумаги кусочек натрия величиной с горошину и накрывают из предосторожности воронкой (рис. 88,-а). [c.175]

Очень важное значение для повышения выхода по току имеет создание условий правильного обмена между анолитом и католитом. Во-первых, обмен этот должен быть таким, чтобы взаимодействие натрия с водой происходило преимущественно в катодном пространстве. При этом взрывы гремучей смеси происходят редко, а выделяющийся в катодном пространстве водород (католит слабо кипит от выделяющегося водорода) создает восстановительную атмосферу и защищает натрий от окисления. [c.306]

Натрий и вода растворяются в расплаве едкого натра, причем растворение увеличивается с повышением температуры, а так как с повышением температуры увеличивается конвекционное перемешивание электролита, то происходит взаимодействие натрия с водой [c.219]

Если опустить натрий в воду, то он всплывает и плавится. Капля натрия быстро перемешается по поверхности воды с шипением. Прибавление к раствору индикатора фенолфталеина покажет малиновое окрашивание, что указывает на щелочную реакцию раствора. Взаимодействие натрия с водой выражается уравнением [c.177]

Напишите уравнение реакции взаимодействия натрия с водой. [c.250]

Какие общие черты можно выделить в химизме процессов горение натрия в кислороде, парах серы и хлоре взаимодействие натрия с водой взаимодействие натрия с серной кислотой вытеснение натрием водорода из аммиака [c.184]

При взаимодействии натрия с водой выделяется тепло, поэтому натрий плавится. В результате реакции выделяется газ водород, он подталкивает кусочек натрия и поэтому натрий бегает по поверхности воды. Натрий немного легче воды, поэтому он не тонет. Если собрать газ в пробирку как показано на рис. 17 и поднести к отверстию пробирки горящую спичку, то можно услышать характерный звук, или звук па . Если в стакан капнуть несколько капель лакмуса, то лакмус окрасится в синий цвет. Следовательно, в стакане получился раствор основания. Уравнение реакции [c.41]

Напишите уравнения реакций взаимодействия натрия с водой, железа с водой. [c.42]

Таким образом, получается, что теоретически выход по току может быть около 50%, так как из 4 атомов натрия, образующихся на катоде, два будут взаимодействовать с водой. Так как кроме взаимодействия натрия с водой происходят еще другие побочные реакции— окисление его кислородом, взаимодействие с примесями и растворение натрия в расплаве NaOH с образованием гидрида натрия и оксида натрия [c.219]

В фарфоровую чашечку налейте воды. Осторожно положите кусочек натрия в воду. Что вы наблюдаете В полученный раствор влейте 2—3 капли фенолфталеина. Как изменил свой цвет фенолфталеин Напишите уравнение реакции взаимодействия натрия с водой. [c.109]

Обдумывая ту часть урока, на которой будет использован графопроектор, учитель должен точно определить место транспарантов. Не обязательно использовать всю серию, в некоторых случаях (в зависимости от уровня знаний, опыта работы учащихся с транспарантами) вполне достаточно показать один-два кадра. Пользуясь графопроектором, можно модернизировать различные формы самостоятельной деятельности. Так, можно проводить упражнения, связанные со списыванием с доски-экрана части примеров решение задач, условия которых проецируются на экран дочерчивать схемы заполнять таблицы и пр. На рабочем столике графопроектора могут быть показаны некоторые опыты (окраска растворов взаимодействие натрия с водой, цинка с раствором серной кислоты и др.). Все эти возможности учитель должен учитывать. [c.132]

В 1974 г. возникла небольшая течь с загоранием натрия при разрыве стенки канала магнитогидродинамического на- o a. Возможно, причиной течи стала коррозия тонкой стен ки канала насоса в результате длительной работы при перекачивании теплоносителя, сильно загрязненного продуктами взаимодействия натрия с водой, что не является характерным для работы подобного оборудования. [c.292]

Разберем по порядку все наблюдения. Взаимодействие натрия с водой сопровождается значительным выделением теплоты, от этого он плавится и превращается в шарик. Плотность расплавленного натрия меньше плотности воды, поэтому он и плавает на поверхности воды, а не тонет. Продуктами реакции являются газообразный водород Н2, пузырьки которого подталкивают шарик и заставляют его бегать по поверхности воды, и гидроксид натрия NaOH. Гидроксид натрия создает за двигающимся натрием щелочную среду, от которой фенолфталеин приобретает красно-малиновый цвет, образующий дорожку за шариком. Уравнение протекающей реакции довольно простое [c.347]

Наглядность опыта можно усилить, демонстрируя его через графопроектор в кювете или чашке Петри. Например, взаимодействие натрия с водой нельзя показывать с большим количеством металла, а с малым количеством он плохо виден, выдать же его учащимся для лабораторной работы нельзя — опыт опасен. Опыт, иллюстрирующий свойства натрия, очень хорошо виден при проецировании через графопроектор. Для большей наглядности широко используются предметные столики. [c.75]

Впечатления от опыта с малыми количествами веществ, например взаимодействия натрия с водой, усиливаются при проецировании его на экран через графопроектор. [c.158]

Вещество, образующееся в результате взаимодействия натрия с водой, растворяется в воде. При выпаривании раствора получается белая масса— так называемый едкий натр. Анализ этого вещества показывает, что оно состоит из элементов натрия, кислорода и водорода. Химическая формула едкого натра NaOH. Процесс взаимодействия металлического натрия с водой выражается уравнением [c.72]

Превращение натрия Na в едкий натр NaOH происходит при взаимодействии натрия с водой [c.78]

Источник