Какие сложные вещества содержатся в воздухе

Какие сложные вещества содержатся в воздухе thumbnail

1. С помощью каких опытов можно определить содержание кислорода и азота в воздухе?

2. Какие вы знаете благородные газы? Перечислите области их применения.

Гелий, неон, аргон, криптон, ксенон, радон.

Газообразный гелий — компонент дыхательных смесей, газ для заполнения воздушных шаров, метеозондов, дирижаблей. Жидкий гелий — мощный охладитель (для ядерных реакторов, ускорителей, сверхпроводников).

Аргон часто используют для сварки. Такая сварка даже получила собственное название «аргоновая сварка» или «сварка аргоном».

Все благородные газы (за исключением радиоактивного радона) применяют в лампах. Так, нередко можно услышать фразы «неоновая реклама» или «ксеноновые лампы».

3. Чем отличается горение веществ в кислороде от их горения на воздухе?

В кислороде вещества горят гораздо более активно. Это связано с тем, что в воздухе содержится всего 1/5 части кислорода по объему. А остальные компоненты воздуха в горении не участвуют.

4. В чем сходство и различия горения простых и сложных веществ? Поясните на примерах.

Сходство: реакции окисления, выделение света и тепла.

В случае горения простых веществ это реакция соединения, когда два простых вещества (одно из которых кислород) образуют оксид.

C + O2 = CO2

При горении сложных веществ образуется несколько оксидов (и даже простые вещества в зависимости от количества кислорода и условий горения):

CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O

5. Руководствуясь правилами, приведенными в параграфе, составьте уравнения реакций горения следующих веществ: а) бария; б) алюминия; в) лития; г) фосфора; д) водорода; е) сероводорода H2S; ж) этана C2H6; з) ацетилена C2H2.

а) 2Ba + O2 = 2BaO
б) 4Al + 3O2 = 2Al2O3
в) 4Li + O2 = 2Li2O
г) 4P + 5O2 = 2P2O5
д) 2H2 + O2 = 2H2O
е) 2H2S + 3O2 = 2H2O + 2SO2
ж) 2C2H6 + 7O2 = 6H2O + 4CO2
з) 2C2H2 + 5O2 = 2H2O + 4CO2

6. Обсудите с соседом по парте условия возникновения и прекращения горения. Какие средства тушения пожара нужно использовать в следующих случаях: а) загорелась одежда на человеке; б) воспламенился бензин; в) возник пожар на складе лесоматериалов; г) загорелась нефть на поверхности воды?

Для возникновения горения нужно 2 условия: температура возгорания и доступ воздуха. Логично, что для прекращения горения нужно убрать одно из либо сразу 2 этих условия.

а) Накрыть плотной тканью (перекрыть доступ воздуха) либо использовать воду.

б) Огнетушители, песок, земля. Воду использовать нельзя, так как она не смешивается с бензином и обладает большей плотностью, чем бензин. Таким образом, вода будет просто просачиваться сквозь бензин.

в) Вода, огнетушители.

г) Используют специальную пену.

7. Рассчитайте массу кислорода, необходимого для сжигания 2,4 г углерода.

C + O2 = CO2

Видно, что вещества реагируют в пропорции 1 к 1. Так что мы можем составить пропорцию:

m (C) / Ar (C) = m (O) / Mr (O2)
обозначим m (O) как x, тогда
m (C) / Ar (C) = x / Mr (O2)
или
x = Mr (O2) * m (C) / Ar (C)
x = 32 * 2,4 / 12 = 6,4 (г)

8. Допишите уравнение реакции горения этана (C2H6) в кислороде и расставьте коэффициенты.
C2H6 + O2 = … + …

Не понимаю, зачем здесь уточнять про горение в кислороде, и зачем вообще давать такое задание, если оно было в задании 5! Привет Минобру!)))

2C2H6 + 7O2 = 6H2O + 4CO2

Тестовые задания

1. Состав воздуха экспериментально определил:

1) М. В. Ломоносов3) Дж. Дальтон
2) А. Лавуазье4) Дж. Пристли

Ответ: 2) А. Лавуазье

2. Составной частью воздуха не является:

1) кислород3) водород
2) азот4) углекислый газ

Ответ: 3) водород. Хотя в городах в воздухе и не такое встретишь))

3. К благородным газам не относят:

1) гелий3) неон
2) кислород4) аргон

Ответ: 2) кислород

4. При тушении пожара используют:

1) речной песок3) бензин
2) углекислый газ4) кислород

Ответы: 1) речной песок, 2) углекислый газ

К реакциям горения относится реакция
1) CaCO3 = CaO + CO2
2) 2Mg + O3 = 2MgO
3) 2HgO = Hg + O2

Ответ: 2.

Источник

13 июля 2014

Автор
КакПросто!

Воздух – это естественная смесь газов, благодаря которой человек имеет возможность дышать. Он необходим для нормального существования большинства организмов.

Инструкция

Как известно, воздух – это смесь веществ, основу которой составляют азот и кислород. Но мало кто знает, что химический состав воздуха может существенно меняться, в зависимости от местоположения.

Одним из основных компонентов воздуха является азот, который составляет 78% всего объема. Азот представляет собой достаточно инертный газ, который при нормальных условиях не имеет ни цвета, ни запаха. Интересно то, что именно из него состоит большая часть земной атмосферы.

Вторым немаловажным компонентом воздуха является кислород, который содержится в гораздо меньшем количестве, чем азот (всего 21%). Вопреки всеобщему мнению о том, что мы дышим кислородом, он не является основным компонентом воздуха, а составляет лишь четвертую его часть.

Так же воздух всегда содержит водяные пары. Их количество может изменяться, в зависимости от температуры воздуха. Оставшийся 1% включает в себя огромный список компонентов. Воздух может содержать инертные газы, такие как аргон, неон, гелий, ксенон, так же возможно содержание криптона и метана. Их количество может колебаться от тысячных долей процента до десятых. Такое расхождение может быть связано с географическим положением.

Все эти компоненты являются важными составляющими воздуха, и каждый из них несет свою функцию. Но помимо основных компонентов, в процессе дыхания организм может получить огромное количество ядовитых и вредных для здоровья веществ. В последнее время в воздухе квартир часто можно найти формальдегид и фенол. Такие соединения появляются там из-за различных искусственных покрытий, которые используются для отделки помещений. Также они могут выделяться мебелью. Зачастую можно найти даже такие вещества как радон и асбест, которые смертельно опасны и вызывают хронические неизлечимые заболевания.

Воздух играет очень важную роль в жизни каждого человека. Это самое ценное, что есть в жизни людей. Стоит помнить о том, что именно от качества воздуха зависит здоровье, поэтому старайтесь дышать чистым и насыщенным кислородом воздухом. Особенно это касается детей, чей иммунитет еще не окреп и больше всего подвержен заражению. Сейчас большинство мегаполисов страдает из-за недостаточного озеленения, именно поэтому в их воздухе могут содержаться недопустимые нормами вещества. В следствие этого, рекомендуется почаще выезжать в более озелененные места. Другими словами, чистый воздух – залог здоровья и долголетия каждого человека, и не стоит забывать об этом.

Источник

Воздух – природная
смесь газов

При слове «воздух» большинству из нас невольно приходит на
ум, быть может, несколько наивное сопоставление: воздух – это то, чем дышат.
Действительно, в этимологическом словаре русского языка указывается, что слово
«воздух» заимствовано из церковно-славянского языка: «воздыхать». С точки
зрения биологической, воздух, следовательно, является средой для поддержания
жизни за счет кислорода. В составе воздуха могло бы и не быть кислорода – жизнь
все равно развивалась бы в анаэробных формах. Но полное отсутствие воздуха,
по-видимому, исключает, возможность существования каких бы то ни было
организмов.

Для физиков воздух – прежде всего земная атмосфера и газовая
оболочка, окружающая землю.

А что же представляет сам воздух с точки зрения химии?

Много сил, труда и терпения   потребовалось ученым,
чтобы раскрыть эту загадку природы, что воздух – не самостоятельное вещество,
как считалось еще более 200 лет тому назад, а представляет сложную смесь газов.
Впервые высказался о сложном составе воздуха ученый – художник Леонардо да
Винчи (XV век).

Около 4 миллиардов лет назад атмосфера Земли состояла в
основном из углекислого газа. Постепенно он растворялся в воде, реагировал с
горными породами, образуя карбонаты и гидрокарбонаты кальция и магния. С
появлением зеленых растений этот процесс стал протекать гораздо быстрее. К
моменту появления человека углекислый газ, так необходимый растениям уже стал
дефицитом. Его концентрация в воздухе до начала промышленной революции
составляла всего 0,029%. В течение 1,5 млд лет содержание кислорода постепенно
увеличивалось.

Химический
состав воздуха

Составные
части

Содержание
газов (в %)

По
объёму

По массе

Азот (N2)

78,09

75,50

Кислород (О2)

20,95

23,10

Благородные газы (He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn, в основном
аргон)

0,94

1,3

Оксид углерода (IV) – углекислый газ

0,03

0,046

Впервые установил количественный состав воздуха  французский ученый Антуан Лоран Лавуазье. По
результатам своего известного 12-дневного опыта он сделал вывод, что весь
воздух в целом состоит из кислорода, пригодного для дыхания и горения, и азота,
неживого газа, в пропорциях 1/5 и 4/5 объема соответственно. Он нагревал
металлическую ртуть в реторте на жаровне в течение 12 суток. Конец реторты был
подведён под колокол, поставленный в сосуд с ртутью. В результате уровень ртути
в колоколе поднялся примерно на 1/5. На поверхности ртути в реторте
образовалось вещество оранжевого цвета – оксид ртути. Оставшийся под колоколом
газ был непригоден для дыхания. Ученый предложил «жизненный воздух»
переименовать в «кислород», поскольку при сгорании в кислороде большинство
веществ превращается в кислоты, а «удушливый воздух» – в «азот», т.к. он не
поддерживает жизнь, вредит жизни.

Какие сложные вещества содержатся в воздухе

Опыт Лавуазье

Качественный состав воздуха можно доказать следующим опытом

Какие сложные вещества содержатся в воздухе

Основным из составляющих воздуха для нас является кислород,
его в воздухе 21% по объему. Разбавлен кислород большим количеством азота – 78%
от объема воздуха и сравнительно маленьким объёмом благородных инертных газов –
их около 1%. Входят в состав воздуха также переменные составляющие – оксид
углерода (IV) или углекислый газ и водяной пар, количество которых зависит от
различных причин. Эти вещества попадают в атмосферу естественным путем. При
извержении вулканов в атмосферу попадают сернистый газ, сероводород и
элементарная сера. Пылевые бури способствуют появлению в воздухе пыли. Оксиды
азота попадают в атмосферу и при грозовых электрических разрядах, во время
которых азот и кислород воздуха реагируют друг с другом, или в результате
деятельности почвенных бактерий, способных высвобождать оксиды азота из
нитратов; способствуют этому и лесные пожары и горение торфяников. Процессы
разрушения органических веществ сопровождаются образованием различных
газообразных соединений серы. Вода в составе воздуха определяет его влажность.
У остальных веществ роль отрицательная: они загрязняют атмосферу. Например,
углекислого газа много в воздухе городов, лишенных зелени, водяного пара – над
поверхностью океанов и морей. В воздухе содержится небольшое количество оксида
серы (IV) или сернистого газа, аммиака, метана, оксида азота (I) или закиси
азота, водорода. Особенно насыщен ими воздух вблизи промышленных предприятий,
газо-нефтяных месторождений или вулканов. В верхних слоях атмосферы существует
еще один газ – озон. Летает в воздухе и разнообразная пыль, которую мы можем
легко заметить, глядя сбоку на тонкий луч света, попадающий из-за шторы в
затемненную комнату.

Постоянные
составляющие газы воздуха:

·       
 Кислород

·       
Азот

·       
Инертные
газы

Переменные
составляющие газы воздуха:

·       
Оксид
углерода (IV)

·       
Озон

·       
Другие

Вывод.

1. Воздух –
природная смесь газообразных веществ, в которой каждое вещество имеет и
сохраняет свои физические и химические свойства, поэтому воздух можно
разделить.

2. Воздух –
это бесцветный газообразный  раствор, плотность – 1,293г/л, при температур
-1900С он переходит в жидкое состояние. Жидкий воздух представляет
голубоватую жидкость.

3. Живые
организмы тесно связаны с веществами воздуха, которые оказывают определенное
воздействие на них. И в то же время живые организмы влияют на него,  так
как выполняют определенные функции: окислительно-восстановительную – окисляют,
например углеводы до углекислого газа и восстанавливают его до углеводов;
газовую – поглощают и выделяют газы.

Таким
образом, живые организмы создали в прошлом и поддерживают миллионы лет
атмосферу нашей планеты.

Загрязнение атмосферы — привнесение в атмосферный воздух новых нехарактерных
для него физических, химических и биологических веществ или изменение
естественной среднемноголетней концентрации этих веществ в нём.

В процессе фотосинтеза из атмосферы удаляется углекислый газ,
а в процессах дыхания и гниения возвращается. Установившееся в ходе эволюции
планеты равновесие между этими двумя газами стало нарушаться, особенно во
второй половине XX в., когда стало усиливаться влияние человека на
природу. Пока природа справляется с нарушениями этого равновесия благодаря воде
океана и его водорослям. Но надолго ли хватит сил у природы?

Схема. Загрязнение атмосферы

Основные загрязнители атмосферного
воздуха в России

Количество машин непрерывно растет, особенно в крупных городах, соответственно,
растет выброс в воздух вредных веществ. «На совести» автомобилей 60% выбросов
вредных веществ в городе!
Предприятия теплоэнергетики России выбрасывают в атмосферу до 30%
загрязнителей, а еще 30% – вклад промышленности (черная и цветная
металлургия, нефтедобыча и нефтепереработка, химическая промышленность и
производство строительных материалов). Уровень загрязнения атмосферы естественными
источниками является фоновым (31–41%), он мало изменяется с течением
времени (59–69%). В настоящее время глобальный характер приобрела
проблема антропогенного загрязнения  атмосферы.
 Какие   же  вещества-загрязнители,  опасные  для   всего  живого, попадают  в   атмосферу?   Это кадмий, свинец,  ртуть,  мышьяк,
 медь,  сажа, меркаптаны, фенол, хлор, серная и азотная
кислоты и другие вещества.  Некоторые из
названных веществ мы будем изучать в дальнейшем, узнаем их физические и
химические свойства и поговорим о таящейся в них разрушительной силе для нашего
здоровья.

Масштабы экологического загрязнения
планеты, России

В каких странах мира воздух наиболее загрязнен выхлопными
газами транспорта?
Наибольшая опасность загрязнения атмосферы выхлопными газами угрожает странам с
мощным автопарком. Например, в США на автотранспорт приходится примерно 1/2
всех вредных выбросов в атмосферу (до 50 млн т ежегодно). Автопарк
Западной Европы ежегодно выбрасывает в воздух до 70 млн т вредных
веществ, причем в Германии, например, 30 млн автомобилей дают 70% общего
объема вредных выбросов. В России положение усугубляется тем, что автомашины,
находящиеся в эксплуатации, соответствуют экологическим нормам только на 14,5%.
Загрязняет атмосферу и воздушный транспорт шлейфами выхлопов от многих тысяч
самолетов. Согласно экспертным оценкам, в результате деятельности мирового
автопарка (а это около 500 млн двигателей) в атмосферу ежегодно поступает
одного только углекислого газа 4,5 млрд т.
Чем же опасны эти загрязнители? Тяжелые металлы – свинец, кадмий, ртуть –
оказывают вредное влияние на нервную систему человека, угарный газ – на состав
крови; сернистый газ, взаимодействуя с водой дождей и снегов, превращается в
кислоту и вызывает кислотные дожди. Каковы же масштабы этих загрязнений? Главные
регионы распространения кислотных дождей – США, Западная Европа, Россия. В
последнее время к ним следует отнести и промышленные районы Японии, Китая,
Бразилии, Индии. С распространением кислотных осадков связано понятие
трансграничности – расстояние между районами их образования и районами
выпадения может составлять сотни и даже тысячи километров. Например, главный
«виновник» кислотных дождей на юге Скандинавии – промышленные районы
Великобритании, Бельгии, Нидерландов и Германии. В канадские провинции Онтарио
и Квебек кислотные дожди переносятся из соседних районов США. На территорию
России эти осадки переносятся из Европы западными ветрами.
Неблагополучная экологическая ситуация сложилась на северо-востоке Китая, в
тихоокеанском поясе Японии, в городах Мехико, Сан-Паулу, Буэнос-Айрес. В России
в 1993 г. в 231 городе с общим населением 64 млн.  человек содержание вредных веществ в воздухе
превышало нормы. В 86 городах 40 млн. человек проживают в условиях, когда
загрязнения превышают нормы в 10 раз. Среди этих городов Брянск,
Череповец, Саратов, Уфа, Челябинск, Омск, Новосибирск, Кемерово, Новокузнецк,
Норильск, Ростов. По количеству вредных выбросов первое место в России занимает
Уральский регион. Так, в Свердловской области состояние атмосферы не отвечает нормам
на 20 территориях, где проживает 60% населения. В г. Карабаше
Челябинской области медеплавильный завод ежегодно выбрасывает в атмосферу по
9 т вредных соединений на каждого жителя. Частота заболеваний раком здесь
составляет 338 случаев на 10 тыс. жителей.
Тревожная ситуация сложилась также в Поволжье, на юге Западной Сибири, в
Центральной России. В Ульяновске больше, чем в среднем по России, люди страдают
заболеваниями верхних дыхательных путей. Заболеваемость раком легких с
1970 г. выросла в 20 раз, в городе зарегистрирован один из самых высоких
уровней детской смертности в России.
В г. Дзержинске на ограниченной территории сосредоточено большое
количество химических предприятий. За последние 8 лет здесь произошло 60
выбросов сильнодействующих ядовитых веществ в атмосферу, приводивших к
чрезвычайным ситуациям, в ряде случаев повлекших за собой гибель людей. В
Поволжье до 300 тыс. т сажи, золы, копоти, оксидов углерода
обрушиваются на жителей городов ежегодно. Москва занимает 15-е место среди
городов России по суммарному уровню загрязнения атмосферного воздуха.

Источник

Простые вещества: молекулы состоят из атомов одного вида (атомов одного элемента).
Пример: H2, O2,Cl2, P4, Na, Cu, Au.
Сложные вещества (или химические соединения): молекулы состоят из атомов разного вида (атомов различных химических элементов).
Пример: H2O, NH3, OF2, H2SO4, MgCl2, K2SO4.
Аллотропия — способность одного химического элемента образовывать несколько простых веществ, различающихся по строению и свойствам.
Пример:
С – алмаз, графит, карбин, фуллерен.
O – кислород, озон.
S – ромбическая, моноклинная, пластическая.
P – белый, красный, чёрный.

Явление аллотропии вызывается двумя причинами:
Различным числом атомов в молекуле, например кислород O2 и озон O3.
Образованием различных кристаллических форм, например алмаз, графит, карбин и фуллерен (смотри рисунок выше).

Основные классы неорганических веществ

Бинарные соединения

Вещества, состоящие из двух химических элементов называются бинарными (от лат. би – два) или двухэлементными.
Названия бинарных соединений образуют из двух слов – названий входящих в их состав химических элементов.
Первое слово обозначает электроотрицательную часть соединения – неметалл, его латинское название с суффиксом –ид стоит всегда в именительном падеже.
Второе слово обозначает электроположительную часть – металл или менее электроотрицательный элемент, его название стоит в родительном падеже, затем указывается степень окисления (только в том случае, если она переменная):

Запомни!

BH3 — боран
B2H6 — диборан
CH4 — метан
SiH4 — силан
NH3 — аммиак
PH3 — фосфин
AsH3 — арсин

Оксиды

Оксиды — сложные вещества, состоящие из двух химических элементов, один из которых кислород в степени окисления -2.
Общая формула оксидов: ЭхОу

Основные оксиды

Основные оксиды — оксиды, которым соответствуют основания.
Основные оксиды образованы металлом со степенью окисления +1, +2.

Пример

Соответствие основных оксидов и оснований
Na2O — Na2(+1)O(-2) — NaOH
MgO — Mg(+2)O(-2) — Mg(OH)2
FeO — Fe(+2)O(-2) — Fe(OH)2
MnO — Mn(+2)O(-2) — Mn(OH)2

Амфотерные оксиды

Амфотерные оксиды — оксиды, которые в зависимости от условий проявляют либо основные, либо кислотные свойства.
Амфотерные оксиды образованы металлом со степенью окисления +3, +4, а также некоторыми металлами (Zn, Be) со степенью окисления +2.

Пример

Al2(+3)O3(-2), Fe2(+3)O3(-2), Mn(+4)O2(-2), Zn(+2)O(-2), Be(+2)O(-2)

Кислотные оксиды

Кислотные оксиды — оксиды, которым соответствуют кислоты.
Кислотные оксиды образованы неметаллом, а также металлом со степенью окисления +5, +6, +7.

Пример

Соответствие кислотных оксидов и кислот
SO3 — S(+6)O3(-2) — H2SO4
N2O5 — N2(+5)O5(-2) — HNO3
CrO3 — Cr(+6)O3(-2) — H2CrO4
Mn2O7 — Mn2(+7)O7(-2) — HMnO4

Гидроксиды

Гидроксиды — сложные вещества, состоящие из трех элементов, два из которых водород со степенью окисления +1 и кислород со степенью окисления -2.
Общая формула гидроксидов: ЭхОуНz

Основания

Основания — сложные вещества, состоящие из ионов металла и одной или нескольких гидроксо-групп (ОН-).
В основаниях металл имеет степень окисления +1, +2 или вместо металла стоит ион аммония NH4+

Пример

NaOH, NH4OH, Ca(OH)2

Амфотерные гидроксиды

Амфотерные гидроксиды — сложные вещества, которые в зависимости от условий проявляют свойства оснований или кислот.
Амфотерные гидроксиды имеют металл со степенью окисления +3, +4, а также некоторые металлы (Zn, Be) со степенью окисления +2.

Пример

Zn(OH)2, Be(OH)2, Al(OH)3, Cr(OH)3

Кислоты

Кислоты — сложные вещества, состоящие из атомов водорода и кислотных остатков.
В состав кислот входит неметалл или металл со степенью окисления +5, +6, +7.

Пример

H2SO4, HNO3, H2Cr2O7, HMnO4

Соли

Соли- соединения, состоящие из катионов металлов (или NH4+) и кислотных остатков.
Общая формула солей: MexAcy
Me – металл
Ac – кислотный остаток

Пример

KNO3 — нитрат калия
(NH4)2SO4 — сульфат аммония
Mg(NO3)2 — нитрат магния

Названия кислот и кислотных остатков

Источник