Какие свойства имеет кислород
Атомная масса – 16 а.е.м. Молекула кислорода двухатомна и имеет формулу – О2
Кислород относится к семейству p-элементов. Электронная конфигурация атома кислорода 1s22s22p4. В своих соединениях кислород способен проявлять несколько степеней окисления: «-2», «-1» (в пероксидах), «+2» (F2O). Для кислорода характерно проявление явления аллотропии – существования в виде нескольких простых веществ – аллотропных модификаций. Аллотропные модификации кислорода – кислород O2 и озон O3.
Химические свойства кислорода
Кислород является сильным окислителем, т.к. для завершения внешнего электронного уровня ему не хватает всего 2-х электронов, и он легко их присоединяет. По химической активности кислород уступает только фтору. Кислород образует соединения со всеми элементами кроме гелия, неона и аргона. Непосредственно кислород нее вступает в реакции взаимодействия с галогенами, серебром, золотом и платиной (их соединения получают косвенным путем). Почти все реакции с участием кислорода – экзотермические. Характерная особенность многих реакций соединения с кислородом — выделение большого количества теплоты и света. Такие процессы называют горением.
Взаимодействие кислорода с металлами. Со щелочными металлами (кроме лития) кислород образует пероксиды или надпероксиды, с остальными – оксиды. Например:
4Li + O2 = 2Li2O;
2Na + O2 = Na2O2;
K + O2 = KO2;
2Ca + O2 = 2CaO;
4Al + 3O2 = 2Al2O3;
2Cu + O2 = 2CuO;
3Fe + 2O2 = Fe3O4.
Взаимодействие кислорода с неметаллами. Взаимодействие кислорода с неметаллами протекает при нагревании; все реакции экзотермичны, за исключением взаимодействия с азотом (реакция эндотермическая, происходит при 3000С в электрической дуге, в природе – при грозовом разряде). Например:
4P + 5O2 = 2P2O5;
S+ O2 = SO2;
С + O2 = СО2;
2Н2 + O2 = 2Н2О;
N2 + O2 ↔ 2NO – Q.
Взаимодействие со сложными неорганическими веществами. При горении сложных веществ в избытке кислорода образуются оксиды соответствующих элементов:
2H2S + 3O2 = 2SO2↑ + 2H2O (t);
4NH3 + 3O2 = 2N2↑ + 6H2O (t);
4NH3 + 5O2 = 4NO↑ + 6H2O (t, kat);
2PH3 + 4O2 = 2H3PO4 (t);
SiH4 + 2O2 = SiO2 + 2H2O;
4FeS2+11O2 = 2Fe2O3 +8 SO2↑ (t).
Кислород способен окислять оксиды и гидроксиды до соединений с более высокой степенью окисления:
2CO + O2 = 2CO2 (t);
2SO2 + O2 = 2SO3 (t, V2O5);
2NO + O2 = 2NO2;
4FeO + O2 = 2Fe2O3 (t).
Взаимодействие со сложными органическими веществами. Практически все органические вещества горят, окисляясь кислородом воздуха до углекислого газа и воды:
CH4 + 2O2 = CO2↑ +H2O.
Кроме реакций горения (полное окисление) возможны также реакции неполного или каталитического окисления, в этом случае продуктами реакции могут быть спирты, альдегиды, кетоны, карбоновые кислоты и другие вещества:
Окисление углеводов, белков и жиров служит источником энергии в живом организме.
Физические свойства кислорода
Кислород – самый распространенный элемент на земле (47% по массе). В воздухе содержание кислорода составляет 21% по объему. Кислород – составная часть воды, минералов, органических веществ. В растительных и животных тканях содержится 50 -85 % кислорода в виде различных соединений.
В свободном состоянии кислород представляет собой газ без цвета, вкуса и запаха, плохо растворимый в воде (в 100 л воды при 20С растворяется 3
л кислорода. Жидкий кислород голубого цвета, обладает парамагнитными свойствами (втягивается в магнитное поле).
Получение кислорода
Различают промышленные и лабораторные способы получения кислорода. Так, в промышленности кислород получают перегонкой жидкого воздуха, а к основным лабораторным способам получения кислорода относят реакции термического разложения сложных веществ:
2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2↑
4K2Cr2O7 = 4K2CrO4 + 2Cr2O3 +3 O2↑
2KNO3 = 2KNO2 + O2↑
2KClO3 = 2KCl +3 O2↑
Примеры решения задач
Источник
Пожалуй, среди всех известных химических элементов, именно кислород занимает ведущее значение, ведь без него попросту было бы невозможным возникновение жизни на нашей планете. Кислород – самый распространенный химический элемент на Земле, на его долю приходится 49% от общей массы земной коры. Также он входит в состав земной атмосферы, состав воды и состав более 1400 различных минералов, таких как базальт, мрамор, силикат, кремнезем и т. д. Примерно 50-80% общей массы тканей, как животных, так и растений состоит из кислорода. И, разумеется, общеизвестна его роль для дыхания всего живого.
История открытия кислорода
Люди далеко не сразу постигли природу кислорода, хотя первые догадки о том, что в основе воздуха лежит некий химический элемент, появились еще в VIII веке. Однако в то далекое время не было ни подходящих технических инструментов для его изучения, ни возможности доказать существования кислорода, как газа, отвечающего в том числе за процессы горения.
Открытие кислорода состоялось лишь спустя тысячелетие, в ХVIII веке, благодаря совместной работе нескольких ученых.
- В 1771 шведский химик Карл Шееле опытным путем исследовал состав воздуха, и определил, что воздух состоит из двух основных газов: одним из этих газов был азот, а вторым, собственно кислород, правда на то время само название «кислород» еще не появилось в науке.
- В 1775 году французский ученый А. Лувазье дал название открытому Шееле газу – кислород, он же оксиген в латыни, само слово «оксиген» означает «рождающий кислоты».
- За год до официальных «именин кислорода», в 1774 году английский химик Пристли путем разложение ртутного оксида впервые получает чистый кислород. Его опыты подкрепляют открытие Шееле. К слову сам Шееле также пытался получить кислород в чистом виде путем нагревания селитры, но у него не получилось.
- Более чем через столетия в 1898 году английский физик Джозеф Томпсон впервые заставил общественность задуматься, о том, что запасы кислорода могут закончиться вследствие интенсивных выбросов углекислого газа в атмосферу.
- В этом же году русский биолог Климент Тимирязев, исследователь фотосинтеза, открывает свойство растений выделять кислород.
Хотя растения и выделяют кислород в атмосферу, но проблема поставленная Томпсоном о возможной нехватки кислорода в будущем, остается актуальной и в наше время, особенно в связи с интенсивной вырубкой лесов (поставщиков кислорода), загрязнением окружающей среды, сжиганием отходов и прочая. Больше об этом мы писали в прошлой статье об экологических проблемах современности.
Значение кислорода в природе
Именно наличие кислорода, в сочетании с водой привело к тому, что на нашей планете стало возможным возникновение жизни. Как мы заметили выше, основными поставщиками этого уникального газа являются различные растения, в том числе наибольшее количество выделяемого кислорода приходится на подводные водоросли. Выделяют кислород и некоторые виды бактерий. Кислород в верхних слоях атмосферы образует озоновый шар, который защищает всех жителей Земли от вредного ультрафиолетового солнечного излучения.
Строение молекулы кислорода
Молекула кислорода состоит из двух атомов, химическая формула имеет вид О2. Как образуется молекула кислорода? Механизм ее образования ковалентный неполярный, другими словами за счет обобществления электроном каждого атома. Связь между молекулами кислорода также ковалентная и неполярная, при этом она двойная, ведь у каждого из атомов кислорода есть по два неспаренных электрона на внешнем уровне.
Так выглядит молекула кислорода, благодаря своим характеристикам она весьма устойчива. Для многих химических реакций с ее участием нужны специальные условия: нагревание, повышенное давление, применение катализаторов.
Физические свойства кислорода
- Прежде всего, кислород является газом, из которого состоит 21% воздуха.
- Кислород не имеет ни цвета, ни вкуса, ни запаха.
- Может растворяться в органических веществах, поглощаться углем и порошками металлов.
- Температура кипения кислорода составляет -183 С.
- Плотность кислорода равна 0,0014 г/см3
Химические свойства кислорода
Главным химическим свойством кислорода является, конечно же, его поддержка горения. То есть в вакууме, где нет кислорода, огонь не возможен. Если же в чистый кислород опустить тлеющую лучину, то она загорится с новой силой. Горение разных веществ это окислительно-восстановительный химический процесс, в котором роль окислителя принадлежит кислороду. Окислители же это вещества, «отбирающие» электроны у веществ восстановителей. Отличные окислительные свойства кислорода обусловлены его внешней электронной оболочкой.
Валентная оболочка у кислорода расположена близко к ядру и как следствие ядро притягивает к себе электроны. Также кислород занимает второе место после фтора по шкале электроотрицательности Полинга, по этой причине вступая в химические реакции со всеми другими элементами (за исключением фтора) кислорода выступает отрицательным окислителем. И лишь вступая в реакции со фтором кислород имеет положительное окислительное воздействие.
А так как кислород второй окислитель по силе среди всех химических элементов таблицы Менделеева, то это определяет и его химические свойства.
Получение кислорода
Для получения кислорода в лабораторных условиях применяют метод термической обработки либо пероксидов либо солей кислосодержащих кислот. Под действием высокой температуры они разлагаются с выделением чистого кислорода. Также кислород можно получить с помощью перекиси водорода, даже 3% раствор перекиси под действие катализатор мгновенно разлагается, выделяя кислород.
2KClO3 = 2KCl + 3O2↑ – вот так выглядит химическая реакция получения кислорода.
Также в промышленности в качестве еще одного способа получения кислорода применяют электролиз воды, во время которого молекулы воды раскладываются, и опять таки выделяется чистый кислород.
Использование кислорода в промышленности
В промышленности кислород активно применяется в таких сферах как:
- Металлургия (при сварке и вырезке металлов).
- Медицина.
- Сельское хозяйство.
- Как ракетное топливо.
- Для очищения и обеззараживания воды.
- Синтеза некоторых химических соединений, включая взрывчатые вещества.
Кислород, видео
И в завершение образовательное видео про кислород.
Автор: Павел Чайка, главный редактор журнала Познавайка
При написании статьи старался сделать ее максимально интересной, полезной и качественной. Буду благодарен за любую обратную связь и конструктивную критику в виде комментариев к статье. Также Ваше пожелание/вопрос/предложение можете написать на мою почту pavelchaika1983@gmail.com или в Фейсбук, с уважением автор.
Эта статья доступна на английском языке – Oxygen.
Источник
СТРОЕНИЕ кислорода
Кислород – наиболее распространенный в природе элемент, его содержание в атмосфере Земли составляет 21% (по объему), в земной коре в виде соединений его содержится около 50% (по массе) и в гидросфере – 88,8% (по массе). Кислород необходим для существования жизни на земле: животные и растения потребляют кислород в процессе дыхания, а растения выделяют кислород в процессе фотосинтеза. Живая материя содержит связанный кислород не только в составе жидкостей организма (в клетках крови и др.), но и в составе углеводов (сахар, целлюлоза, крахмал, гликоген), а также жиров и белков. Почва, глины, песок, горные породы состоят из силикатов и других кислородсодержащих неорганических соединений, таких, как оксиды, гидроксиды, карбонаты, сульфаты и нитраты.
Любой природный атом кислорода содержит 8 протонов в ядре, но число нейтронов может быть разным и равно 8, 9 или 10, поэтому кислород образует три соответствующих изотопа. Наиболее распространенный из трех изотопов кислорода (99,76%) – это $^{16}_8O$ (8 протонов и 8 нейтронов).
Итак, в атоме кислорода 8 электронов, при этом 2 электрона находятся на внутреннем уровне, а 6 электронов – на внешнем. Поэтому в химических реакциях кислород может принимать от доноров до двух электронов, достраивая свою внешнюю оболочку до 8 электронов и образуя избыточный отрицательный заряд. Характерная степень окисления кислорода в соединениях с другими элементами равна -2.
Кислород образует двухатомную молекулу, при образовании которой выделяется много энергии (490 кДж/моль) и соответственно столько же энергии необходимо затратить для разрушения двойной связи в молекуле.
Прочность связи O=O настолько высока, что при $2300^0C$ С только 1% молекул кислорода диссоциирует на атомы. С увеличением кратности связи ее прочность увеличивается. Так, при образовании молекулы азота $N_2$ прочность тройной связи N≡N составляет 710 кДж/моль.,
СВОЙСТВА кислорода
Молекулярный кислород реагирует практически со всеми простыми веществами (металлами и неметаллами), кроме благородных газов и является сильным окислителем. Однако при комнатных условиях только наиболее активные элементы реагируют с кислородом достаточно быстро. Наиболее активно реагируют с кислородом щелочные (Li, Na, K) и щелочноземельные (Ca, Sr, Ba) металлы с образованием пероксидов:
$2Na +O_2 longrightarrow Na2O2$
$Ba +O_2 longrightarrow BaO_2$
Остальные металлы и неметаллы реагируют с кислородом при нагревании с образованием соответствующих оксидов, например:
$S+ O_2 longrightarrow SO_2$
,
$2Cu+O_2 longrightarrow 2CuO$
Именно благодаря способности кислорода вступать в реакции окисления, большинство металлов встречается в природе в виде оксидов (руды).
ПРИМЕНЕНИЕ И ПОЛУЧЕНИЕ
Кислород хранят в танках и баллонах. Он используется в больших количествах как окислитель керосина и других горючих в ракетах и космических аппаратах. Сталелитейная промышленность потребляет газообразный кислород для продувки через расплав чугуна по методу Бессемера для быстрого и эффективного удаления примесей C, S и P. Сталь при кислородном дутье получается быстрее и качественнее, чем при воздушном. Кислород используется также для сварки и резки металлов (кислородно-ацетиленовое пламя). Применяют кислород и в медицине, например, для обогащения дыхательной среды пациентов с затрудненном дыханием.
Кислород можно получать различными химическими методами, некоторые из которых применяют для получения малых количеств чистого кислорода в лабораторной практике.
1. Наиболее эффективным промышленным методом получения кислорода является сжижение воздуха, из которого удаляют примеси, $CO_2$, пыль и т.д. химическими и физическими методами. Циклический процесс включает сжатие, охлаждение и расширение, что и приводит к сжижению воздуха. При медленном подъеме температуры (метод фракционной дистилляции) из жидкого воздуха испаряются сначала благородные газы (наиболее трудно сжижаемые), затем азот и остается жидкий кислород.
2. Одним из методов получения кислорода является электролиз воды, содержащей небольшие добавки NaOH или $H_2SO_4$ в качестве катализатора:
$2H_2O$ (г) $xrightarrow{cur} 2H_2 + O_2$
.
3. Важным лабораторным методом получения кислорода, является термический метод, предложенный Дж.Пристли, который заключается в термическом разложении оксидов тяжелых металлов, например оксида ртути:
$2HgO$ (r)$longrightarrow 2Hg + O_2$
.
4. Наиболее часто в лаборатории получают кислород разложением при нагревании таких веществ, в состав которых кислород входит в связанном виде, например перманганата калия (марганцовка), хлората калия (бертолетова соль), нитрата калия (селитра):
$2KMnO_4 longrightarrow K_2MnO_4 + MnO_2 +O_2$
.
Данная реакция является окислительно-восстановительной и относится к реакциям диспропорционирования.
$2KClO_3 longrightarrow 2KCl + 3O_2$
$2KNO_3 longrightarrow 2KNO_2 +O_2$
5. Кислород можно также получать разложением перекиси водорода:
$2H_2O_2 longrightarrow H_2O + O_2$
Раствор перекиси водорода применяется как дезинфицирующее средство при обработке царапин и мелких ран. Он мало устойчив и уже при стоянии медленно разлагается на кислород и воду. Выделяющийся атомарный кислород является очень сильным окислителем, поэтому убивает бактерии.
Источник
Кислород – самый распространенный на Земле химический элемент:
земная кора содержит 47% кислорода
мировой океан состоит из кислорода на 85%
Кроме этого, кислород – основной участник обмена веществ в живых организмах – дыхания и фотосинтеза.
В таблице приведены основные сведения о кислороде.
Химический элемент | Простое вещество |
Название «Oxygenium» произошло от двух слов, в переводе «рождающий кислоты» Химический знак – О Атомный номер – 8 Расположение в периодической системе – 2 период, VI группа Типичный неметалл (сильный окислитель) Атомная масса – 16 а. е. м. Валентность – 2 Степени окисления – –2; 0; +1; +2 | Химическая формула – O2 Молекулярная масса – 32 а. е. м. Бесцветный газ без запаха; светло-голубая жидкость; синие кристаллы Температура кипения – –183 °С Температура плавления – –218 °С |
В жидком состоянии кислород имеет голубой цвет, поэтому на всех формулах мы его будем обозначать голубым!
Изучением кислорода занимались несколько учёных примерно в одно и то же время.
Официально первооткрывателем кислорода считается англичанин Джозеф Пристли (1774 год).
Однако установлен факт, что в свое время Леонардо да Винчи изучал химию кислорода, не подозревая тогда, что он является элементом.
Название «кислород» в русский язык ввёл Михаил Ломоносов, который также ввёл в употребление термин «кислота», который в те времена обозначал оксид – соединение элемента с кислородом.
Поэтому истинное значение названия «кислород» переводится как «рождающий оксиды». Некоторое время в России кислород называли «кислотвор».
Химический элемент кислород образует два простых вещества: кислород (O2) и озон (O3).
Кислород активно участвует в обмене веществ, именно ему обязана наша планета возникновением на ней жизни.
Атмосфера содержит 21 % кислорода.
Считается, что несколько сотен миллионов лет назад концентрация кислорода в атмосфере была почти в 2 раза выше – около 40%.
Количество кислорода в воздухе ниже 8% является угрозой для жизни человека.
В отличие от кислорода, озон даже в газообразном состоянии имеет голубой цвет, в жидком – насыщенный фиолетовый, в твёрдом – почти чёрный.
Озон (O3) образуется из кислорода при воздействии ионизирующих излучений: радиации или жестких ультрафиолетовых лучей (это свойство кислорода было открыто в 1899 году учеными Пьером и Марией Кюри).
Он образуется в атмосфере под воздействием разрядов молнии, а также при работе бытовой техники, например, лазерных принтеров.
При этом вы можете чувствовать характерный запах – это и есть запах озона.
Слово «озон» с греческого языка так и переводится: «пахну».
Озон также способен в некоторой степени задерживать ультрафиолетовые лучи. Это его свойство является одним из факторов существования жизни на Земле.
Кислород и озон являются парамагнетиками – это значит, что они притягиваются к магниту.
Это заметно при проведении опытов с жидкими кислородом и озоном.
Существует два способа получения кислорода:
- разложение химических соединений (в лаборатории чаще всего кислород получают разложением перманганата калия или пероксида водорода)
- выделение кислорода из воздуха.
Качественной реакцией на кислород является его способность зажигать тлеющую лучину.
Кислород – очень активное вещество, при нормальных условиях он взаимодействует почти со всеми простыми веществами, кроме нескольких.
В чистом кислороде горят даже на первый взгляд негорючие материалы, например, железо.
У меня есть дополнительная информация к этой части урока!
Закрыть
Этот эксперимент вы можете провести и в бытовых условиях.
Только проводить этот опыт надо, предварительно договорившись со взрослыми, и обязательно под их контролем!
Помните: любой химический эксперимент всегда таит в себе множество опасностей! Поэтому присутствие взрослого человека обязательно!
Возьмите небольшое количество (около 5 мл) пероксида водорода в стеклянном стаканчике и всыпьте в него перманганат калия (марганцовку) на кончике ножа.
Помните, что перманганата калия требуется минимальное количество, а также то, что в ходе этой реакции выделяется большое количество тепла!
Теперь, если внести в стакан почти погасшую лучину (спичку), то она ярко вспыхнет.
Поэтому делать это нужно аккуратно, лучше взять лучину подлиннее.
Реакции взаимодействия веществ с кислородом называются реакциями окисления.
Сложные вещества, состоящие из атомов двух химических элементов, один из которых – кислород, называются оксидами.
В этом правиле есть единственное исключение: соединения кислорода и фтора называются фторидами кислорода, поскольку окислителем («отнимающим электроны») здесь является не кислород, а химически более активный фтор.
Многие оксиды имеют собственные («тривиальные») названия.
Наиболее часто встречающиеся нам в обыденной жизни оксиды приведены в таблице.
Химическая формула | Систематическое название | Тривиальное название |
H2O | Оксид водорода | Вода |
H2O2 | Пероксид водорода | Перекись водорода |
CO | Оксид углерода (II) | Угарный газ |
CO2 | Оксид углерода (IV) | Углекислый газ |
N2O | Оксид азота (I) | Веселящий газ |
Al2O3 | Оксид алюминия | Корунд |
SiO2 | Оксид кремния (IV) | Песок |
SO2 | Оксид серы (IV) | Сернистый газ |
CaO | Оксид кальция | Негашеная известь |
Кислород также способен окислять и сложные вещества.
В абсолютном большинстве случаев подобные реакции сопровождаются выделением большого количества энергии в виде света и тепла – это реакции горения.
Надо помнить, что кислород поддерживает горение, а не горит сам.
Кислород в промышленности получают фракционной перегонкой воздуха.
Применяется он везде: от медицины для дыхания тяжелобольных до окислителя ракетного топлива.
Хранят и перевозят кислород в баллонах голубого цвета.
На схеме приведены лишь основные сферы применения кислорода, на деле их гораздо больше.
Более 60 % производимого в промышленности кислорода потребляет металлургия – он используется для выплавки металлов из руды.
Через нагретую до высокой температуры смесь руды и кокса продувают кислород, в результате чего природная руда: сульфиды и более сложные соединения металлов превращаются в оксиды, из которых извлечь чистый металл гораздо проще.
Кислородные коктейли широко используются в санаториях и домах отдыха в качестве тонизирующего средства, для повышения иммунитета.
На подводных лодках используют три различных источника кислорода: сжиженный кислород в баллонах, электролиз морской воды, из пероксида калия.
Последняя реакция особенно интересна тем, что пероксид калия реагирует с углекислым газом с выделением кислорода:
Этот способ применяется чаще остальных, потому что баллоны – это дополнительная масса, а при электролизе воды выделяется также взрывоопасный водород.
Пройти тест
Источник