Какие свойства проявляет kbr
Броми́д ка́лия (калий бромистый) — неорганическое соединение, калиевая соль бромоводородной кислоты с химической формулой KBr. Имеет вид бесцветного кристаллического вещества.
Получение[править | править код]
В промышленности[править | править код]
- Для промышленных нужд бромид калия получают с помощью взаимодействия карбоната калия со смешанным бромидом железа (II, III) Fe3Br8[1]:
В лаборатории[править | править код]
- В лабораторных условиях можно получать бромид калия с помощью взаимодействия гидроксида калия, брома и аммиака:
- Прямой синтез при комнатной температуре:
- Замещение бромом менее активного галогена (иода):
- Термическое разложение при температуре выше 434°С бромата калия:
Физические свойства[править | править код]
Выглядит как бесцветные кристаллы, имеющие кристаллическую решётку кубического типа, аналогичную хлориду натрия (a = 0,6596 нм, z = 4, пространственная группа Fm3m). При нагреве до 298 °C и под давлением 1,7 ГПа кристаллическая решётка переходит в другую кубическую модификацию типа хлорида цезия. Имеет температуру плавления 734 °C, кипит при 1435 °C. Плотность составляет 2,75 г/см3[2].
Дипольный момент молекулы составляет 9,1 Дебая.
Термодинамические величины[править | править код]
Растворимость[править | править код]
| Растворитель | Температура, °C | Растворимость, г/100 г растворителя |
|---|---|---|
| Ацетон | 20 | 0,03 |
| Вода | 53,5 | |
| Вода | 10 | 59,5 |
| Вода | 20 | 65,2 |
| Вода | 25 | 68,1 |
| Вода | 30 | 70,9 |
| Вода | 40 | 75,8 |
| Вода | 60 | 85,5 |
| Вода | 80 | 94,6 |
| Вода | 100 | 103,3[4] |
| Вода | 150 | 127,3[4] |
| Вода | 200 | 153,2[4] |
| Глицерин | 25 | 17,8 |
| Метанол | 20 | 2,1 |
| Этанол | 20 | 0,46 |
| Этанол | 55 | 0,54 |
Химические свойства[править | править код]
Бромид калия является типичной ионной солью. При растворении в воде подвергается полной диссоциации, при этом не гидролизуется, поскольку образован сильным основанием (гидроксид калия) и сильной кислотой (бромоводородная кислота). Не образует кристаллогидратов. Не растворяется в концентрированной бромоводородной кислоте.
- Бром вытесняется более активными галогенами:
- В растворах могут протекать обычные обменные реакции:
- Проявляет восстановительные свойства:
(конц. , кип.)
(разб. )
(конц. , кип.)
- С некоторыми бромидами в концентрированных растворах могут образовываться комплексные соединения:
- Электролиз в горячем растворе:
Бромирующий агент[править | править код]
- Используется для селективного транс-бромирования кратных связей алкенов и алкинов в присутствии диацетокси йодбензола в системе дихлорметан-вода[5]. Для цис-бромирования применяют систему церий-аммоний нитрат—бромид калия[6].
- Для монобромирования дезактивированных производных анилина применяют окислительное бромирование бромидом калия и перборатом натрия[7].
Применение[править | править код]
- Используют как источник бромид-ионов для получения бромида серебра, который используется для изготовления фото- и киноплёнок.
Приставка для ИК-спектрофотометра для изучения спектров жидких веществ в таблетах из бромида калия
- Применяется в составе фотографических проявителей в качестве антивуалирующего вещества. По сравнению с другими антивуалентами практически не поднимает контраст изображения[8].
- Для изучения ИК-спектров жидких веществ часто применяют технологию помещения вещества между пластинками из бромида калия (так называемую «таблетку»). Бромид калия не поглощает ИК-излучение в достаточно широком интервале длин волн (от 0,25 мкм до 25 мкм), что позволяет использовать его для этих целей.
Физиологическое действие[править | править код]
Широко используется как противосудорожное и седативное вещество в конце 19 и начале 20 веков. Его действие основано на физиологическом влиянии бромид-иона (бромид натрия менее эффективен). KBr в настоящее время используется в качестве ветеринарного препарата, как противосудорожное лекарство для собак и кошек.
В разбавленных водных растворах бромид калия придаёт раствору сладкий вкус, при более высоких концентрациях раствор обладает горьким вкусом (эти эффекты обусловлены главным образом действием иона калия).
При высокой концентрации бромид калия сильно раздражает слизистую оболочку желудка, что приводит к тошноте и рвоте.
Смертельная доза LD50 равна 3070 мг/кг.
Ссылки[править | править код]
- Инфракрасная спектроскопия (англ.)
Примечания[править | править код]
- ↑ Бромид калия на сайте Chemport.ru
- ↑ Ксензенко, 1990.
- ↑ Рабинович В. А., Хавин З. Я. «Краткий химический справочник» Л.: Химия, 1977
- ↑ 1 2 3 При повышенном давлении.
- ↑ Efficient Bromination of Alkenes and Alkynes Using Potassium Bromide and Diacetoxy Iodobenzene. Synthetic Communications, V. 39, Issue 2, PP. 220—227 (англ.)
- ↑ An efficient bromination of alkenes using cerium(IV) ammonium nitrate (CAN) and potassium bromide. Tetrahedron V. 57, Issue 34, PP. 7417-742 (недоступная ссылка) (англ.)
- ↑ Mild and regioselective oxidative bromination of anilines using potassium bromide and sodium perborate. Tetrahedron Letters. — V. 41, Issue 13, PP. 2083—2085 (недоступная ссылка) (англ.)
- ↑ Гурлев, 1988, с. 265—266.
Литература[править | править код]
- Гурлев Д.С. Справочник по фотографии (обработка фотоматериалов). — К.: Тэхника, 1988.
- Ксензенко В. И., Стасиневич Д. С. Калия бромид // Химическая энциклопедия : в 5 т. / Гл. ред. И. Л. Кнунянц. — М.: Советская энциклопедия, 1990. — Т. 2: Даффа—Меди. — 671 с. — 100 000 экз. — ISBN 5-85270-035-5.
- Лидин Р. А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. 3-е изд., испр. / Р. А. Лидин, В. А. Молочко, Л. Л. Андреева; Под ред. Р. А. Лидина. — М.: Химия, 200. 480 с.: ил.
- Некрасов Б. В. «Основы общей химии». В 2 томах. М.: Химия, 1973.
- Рабинович В. А., Хавин З. Я. «Краткий химический справочник». Л.: Химия, 1977.
Источник
Броми́д ка́лия (калий бромистый) — бесцветное кристаллическое вещество, калиевая соль бромоводородной кислоты. Химическая формула — KBr.
Получение
В промышленности
- Для промышленных нужд бромид калия получают с помощью взаимодействия карбоната калия со смешанным бромидом железа (II, III) Fe3Br8[1]:
В лаборатории
- В лабораторных условиях можно получать бромид калия с помощью взаимодействия гидроксида калия, брома и аммиака:
- Прямой синтез при комнатной температуре:
- Замещение бромом менее активного галогена (иода):
- Термическое разложение при температуре выше 434°С бромата калия:
Физико-химические свойства
Дипольный момент молекулы составляет 9,1 Дебая.
Термодинамические величины
Растворимость
| Растворитель | Температура, °C | Растворимость, г/100 г растворителя |
|---|---|---|
| Ацетон | 20 | 0,03 |
| Вода | 53,5 | |
| Вода | 10 | 59,5 |
| Вода | 20 | 65,2 |
| Вода | 25 | 68,1 |
| Вода | 30 | 70,9 |
| Вода | 40 | 75,8 |
| Вода | 60 | 85,5 |
| Вода | 80 | 94,6 |
| Вода | 100 | 103,3[3] |
| Вода | 150 | 127,3[3] |
| Вода | 200 | 153,2[3] |
| Глицерин | 25 | 17,8 |
| Метанол | 20 | 2,1 |
| Этанол | 20 | 0,46 |
| Этанол | 55 | 0,54 |
Химические свойства
Бромид калия является типичной ионной солью. При растворении в воде подвергается полной диссоциации, при этом не подвергается гидролизу, так как соль образована сильным основанием (гидроксид калия) и сильной кислотой (бромоводородная кислота). Не образует кристаллогидратов. Не растворяется в концентрированной бромоводородной кислоте.
- Бром вытесняется более активными галогенами (при кип.):
- В растворах могут протекать обычные обменные реакции:
- Проявляет восстановительные свойства:
(конц. , кип.)
(разб. )
(конц. , кип.)
- С некоторыми бромидами в концентрированных растворах могут образовываться комплексные соединения:
- Электролиз в горячем растворе:
Бромирующий агент
- Используется для селективного транс-бромирования кратных связей алкенов и алкинов в присутствии диацетокси йодбензола в системе дихлорметан-вода[4]. Для цис-бромирования применяют систему церий-аммоний нитрат—бромид калия[5].
- Для монобромирования дезактивированных производных анилина применяют окислительное бромирование бромидом калия и перборатом натрия[6].
Применение
- Используют как источник бромид-ионов для получения бромида серебра, который используется для изготовления фото- и киноплёнок.
Приставка для ИК-спектрофотометра для изучения спектров жидких веществ в таблетах из бромида калия
- Применяется в составе фотографических проявителей в качестве антивуалирующего вещества. По сравнению с другими антивуалентами практически не поднимает контраст изображения[7].
- Для изучения ИК-спектров жидких веществ часто применяют технологию помещения вещества между пластинками из бромида калия (так называемую «таблетку»). Бромид калия не поглощает ИК-излучение в достаточно широком интервале длин волн (от 0,25 мкм до 25 мкм), что позволяет использовать его для этих целей. Также для изготовления таблеток для измерения инфракрасных спектров поглощения иногда применяют фторид кальция.
Физиологическое действие
Широко используется как противосудорожное и седативное вещество в конце 19 и начале 20 веков. Его действие основано на физиологическом влиянии бромид-иона (бромид натрия менее эффективен). KBr в настоящее время используется в качестве ветеринарного препарата, как противосудорожное лекарство для собак и кошек.
В разбавленных водных растворах бромид калия придаёт раствору сладкий вкус, при более высоких концентрациях раствор обладает горьким вкусом (эти эффекты обусловлены главным образом действием иона калия).
При высокой концентрации бромид калия сильно раздражает слизистую оболочку желудка, что приводит к тошноте и рвоте.
Смертельная доза LD50 равна 3070 мг/кг.
Внешние ссылки
- Инфракрасная спектроскопия (англ.)
Примечания
- ↑ Бромид калия на сайте Chemport.ru
- ↑ Рабинович В.А., Хавин З.Я. «Краткий химический справочник» Л.: Химия, 1977
- ↑ 1 2 3 При повышенном давлении.
- ↑ Efficient Bromination of Alkenes and Alkynes Using Potassium Bromide and Diacetoxy Iodobenzene. Synthetic Communications, V. 39, Issue 2, PP. 220-227 (англ.)
- ↑ An efficient bromination of alkenes using cerium(IV) ammonium nitrate (CAN) and potassium bromide. Tetrahedron V. 57, Issue 34, PP. 7417-742 (англ.)
- ↑ Mild and regioselective oxidative bromination of anilines using potassium bromide and sodium perborate. Tetrahedron Letters. — V. 41, Issue 13, PP. 2083-2085 (англ.)
- ↑ Гурлев, 1988, с. 265-266.
Литература
- Гурлев Д.С. Справочник по фотографии (обработка фотоматериалов). — К.: Тэхника, 1988.
- Рабинович В. А., Хавин З. Я. «Краткий химический справочник». Л.: Химия, 1977.
- Некрасов Б. В. «Основы общей химии». В 2 томах. М.: Химия, 1973.
- Лидин Р. А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. 3-е изд., испр. / Р. А. Лидин, В. А. Молочко, Л. Л. Андреева; Под ред. Р. А. Лидина. — М.: Химия, 200. 480 с.: ил.
См. также
- Бромид натрия
- Инфракрасная спектроскопия
Источник
Химические свойства
Бромид калия является типичной ионной солью. При растворении в воде подвергается полной диссоциации, при этом не подвергается гидролизу, так как соль образована сильным основанием (гидроксид калия) и сильной кислотой (бромоводородная кислота).
В растворах могут протекать обычные обменные реакции:
С некоторыми бромидами в концентрированных растворах могут образовываться комплексные соединения:
![mathsf{2KBr + CuBr_2 rightarrow K_2[CuBr_4]}](https://dic.academic.ru/dic.nsf/ruwiki/b5b836aa45ae02ac739a5bb29b38adde.png)
Бромирующий агент
- Используется для селективного транс-бромирования кратных связей алкенов и алкинов в присутствии диацетокси йодбензола в системе дихлорметан-вода[4]. Для цис-бромирования применяют систему церий-аммоний нитрат—бромид калия[5].
- Для монобромирования дезактивированных производных анилина применяют окислительное бромирование бромидом калия и перборатом натрия[6].
Применение
- Используют как источник бромид-ионов для получения бромида серебра, который используется для изготовления фото- и киноплёнок.
- Бромид калия облегчает приступы аллергии, вызванные дрозофилами[7].
Приставка для ИК-спектрофотометра для изучения спектров жидких веществ в таблетах из бромида калия
- Для изучения ИК-спектров жидких веществ часто применяют технологию помещения вещества между пластинками из бромида калия (так называемую «таблетку»). Бромид калия не поглощает ИК-излучение в достаточно широком интервале длин волн (от 0,25 мкм до 25 мкм), что позволяет использовать его для этих целей. Также для изготовления таблеток для измерения инфракрасных спектров поглощения иногда применяют фторид кальция.
Физиологическое действие
Широко используется как противосудорожное и седативное вещество в конце 19 и начале 20 веков. Его действие основанно на физиологическом влиянии бромид-иона (бромид натрия менее эффективен). KBr в настоящее время используется в качестве ветеринарного препарата, как противосудорожное лекарство для собак и кошек.
В разбавленных водных растворах бромид калия придаёт раствору сладкий вкус, при более высоких концентрациях раствор обладает горьким вкусом (эти эффекты обусловлены главным образом действием иона калия).
При высокой концентрации бромид калия сильно раздражает слизистую оболочку желудка, что приводит к тошноте и рвоте.
Смертельная доза LD50 равна 3070 мг/кг.
Внешние ссылки
- Инфракрасная спектроскопия (англ.)
Примечания
- ↑ Бромид калия на сайте Chemport.ru
- ↑ Рабинович В.А., Хавин З.Я. «Краткий химический справочник» Л.: Химия, 1977
- ↑ 1 2 3 При повышенном давлении.
- ↑ Efficient Bromination of Alkenes and Alkynes Using Potassium Bromide and Diacetoxy Iodobenzene. Synthetic Communications, V. 39, Issue 2, PP. 220-227 (англ.)
- ↑ An efficient bromination of alkenes using cerium(IV) ammonium nitrate (CAN) and potassium bromide. Tetrahedron V. 57, Issue 34, PP. 7417-742 (англ.)
- ↑ Mild and regioselective oxidative bromination of anilines using potassium bromide and sodium perborate. Tetrahedron Letters. — V. 41, Issue 13, PP. 2083-2085 (англ.)
- ↑ Potassium bromide, an anticonvulsant, is effective at alleviating seizures in the Drosophila bang-sensitive mutant bang senseless. Brain Research. — V. 1020, Issues 1-2, PP. 45-52 (англ.)
Литература
- Рабинович В.А., Хавин З.Я. «Краткий химический справочник». Л.: Химия, 1977.
- Некрасов Б.В. «Основы общей химии». В 2-ух томах., М.:Химия, 1973.
См. также
- Бромид натрия
- Инфракрасная спектроскопия
Категории:
- Соединения калия
- Бромиды
- Бинарные соединения
- Галогениды металлов
Wikimedia Foundation.
2010.
Смотреть что такое “Бромид калия” в других словарях:
бромид калия — бромистый калий … Cловарь химических синонимов I
Калия бромид — Бромид калия Общие Систематическое наименование Бромид калия Химическая формула … Википедия
КАЛИЯ БРОМИД — Kalii bromidum. Синоним: калия бромат. Свойства. Бесцветные или белые блестящие кристаллы или мелкокристаллический порошок без запаха, соленый на вкус; легко растворимый в воде (1:1,7) и плохо в спирте. На воздухе не разлагается. Форма выпуска … Отечественные ветеринарные препараты
Бромид серебра(I) — Бромид серебра(I) … Википедия
Бромид меди(I) — Бромид меди(I) … Википедия
Бромид платины(III) — Общие Систематическое наименование Бромид платины(III) Традиционные названия Бромистая платина Химическая формула PtBr3 Физические свойства Состо … Википедия
Бромид платины(IV) — Общие Систематическое наименование Бромид платины(IV) Традиционные названия Бромистая платина Химическая формула PtBr4 Физические свойства Состоян … Википедия
Бромид платины(II) — Общие Систематическое наименование Бромид платины(II) Традиционные названия Дибромид платины Химическая формула PtBr2 Физические свойства Состояни … Википедия
Бромид железа(II) — Общие Систематическое наименование Бромид железа(II) Традиционные названия бромистое железо Химическая формула FeBr2 Физические свойства Состояние … Википедия
Бромид хрома(II) — Общие Систематическое наименование Бромид хрома (II) Химическая формула CrBr2 Физические свойства Состояние (ст. усл.) твёрдое вещество желтовато белого цве … Википедия
Источник
Калий бромистый — неорганическое соединение, калийная соль 
бромистоводородной кислоты с формулой KBr. В природе не встречается, для лабораторных нужд и для промышленности его получают химическим синтезом.
Свойства
Кристаллический белый порошок с блестящими кристаллами, без запаха, с соленым вкусом. Водорастворим, с ростом температуры растворимость увеличивается. Растворяется в глицерине, гидразине, этиленгликоле, водном аммиаке. Очень мало растворяется в органических растворителях. Не растворяется в концентрированной бромистоводородной кислоте. Не образует кристаллогидратов. Не горит, не ядовит.
С химической точки зрения соль образована двумя активными веществами: щелочным металлом и сильной кислотой. Реагирует с более активными (чем бром) галогенами с высвобождением брома из соли. Взаимодействует с другими солями с образованием новых солей. В химических реакциях с сильными окислителями проявляет восстановительные свойства (например, с серной и другими кислотами, перманганатом калия). Может образовывать комплексные соли с другими бромидами. В органической химии часто применяется реакция бромирования — ввода атома брома в органическое соединение. Бромид калия применяется для бромирования алканов, алкенов, соединений анилина.
Концентрированные растворы реактива оказывают сильное раздражающее действие на слизистую рта и ЖКТ, вызывая тошноту, рвоту, диарею. У некоторых людей вещество вызывает аллергию.
Передозировка препаратов на основе KBr приводит к болезни, называемой «бромизмом» (хроническому отравлению бромом). Ее симптомы: появление кашля, насморка и сыпи сразу после приема препарата. При сильной передозировке наблюдается заторможенное состояние, апатия, сонливость, замедление речи, ухудшение памяти, зрения и слуха.
Хранят и перевозят реактив в непрозрачной таре. Хранят на крытых складах.
Применение
- Сырье для производства бромида серебра, востребованного для получения кино- и фотопленок, фотопластинок, фотобумаги.
- Входит в состав фотопроявителей.
- Применяется в органическом синтезе, производстве нейлона, красителей, для приготовления буровых растворов в нефтедобыче.
- В инфракрасной спектроскопии используются пластины из KBr, т.к. сами они не поглощают ИК-излучение и не влияют на точность работы ИК-спектроскопов.
- Растворы и таблетки бромистого калия используются в медицинских целях как успокаивающее, противоэпилептическое и противосудорожное средство. Их прописывают при бессоннице, гипертонии, вегетативной дистонии, неврастении, эпилепсии, тревожных состояниях, повышенной раздражительности, хорее, склонности к истерии.
- В ветеринарии применяется для лечения судорог у собак и кошек.
- В аналитической химии, в ядерных исследованиях.
Важно!
Калий бромистый может оказывать разное воздействие на людей с разным типом нервной системы. Именно поэтому самолечение недопустимо. Только врач может прописать этот препарат, способы его приема и дозировку. Кроме этого, у препаратов существуют противопоказания.
Бромид калия нельзя вводить инъекциями из-за риска негативного воздействия на сердце.
В магазине «ПраймКемикалсГрупп» купить бромистый калий в розницу или оптом — выгодно. Предложим скидку. Есть доставка.
Источник
ÐÑомиÌд каÌÐ»Ð¸Ñ (калий бÑомиÑÑÑй) â неоÑганиÑеÑкое Ñоединение, ÐºÐ°Ð»Ð¸ÐµÐ²Ð°Ñ ÑÐ¾Ð»Ñ Ð±ÑомоводоÑодной киÑлоÑÑ Ñ Ñ Ð¸Ð¼Ð¸ÑеÑкой ÑоÑмÑлой KBr. ÐÐ¼ÐµÐµÑ Ð²Ð¸Ð´ беÑÑвеÑного кÑиÑÑаллиÑеÑкого веÑеÑÑва.
ÐолÑÑение
РпÑомÑÑленноÑÑи
- ÐÐ»Ñ Ð¿ÑомÑÑленнÑÑ Ð½Ñжд бÑомид ÐºÐ°Ð»Ð¸Ñ Ð¿Ð¾Ð»ÑÑаÑÑ Ñ Ð¿Ð¾Ð¼Ð¾ÑÑÑ Ð²Ð·Ð°Ð¸Ð¼Ð¾Ð´ÐµÐ¹ÑÑÐ²Ð¸Ñ ÐºÐ°ÑбонаÑа ÐºÐ°Ð»Ð¸Ñ Ñо ÑмеÑаннÑм бÑомидом железа (II, III) Fe3Br8[1]:
РлабоÑаÑоÑии
- РлабоÑаÑоÑнÑÑ ÑÑловиÑÑ Ð¼Ð¾Ð¶Ð½Ð¾ полÑÑаÑÑ Ð±Ñомид ÐºÐ°Ð»Ð¸Ñ Ñ Ð¿Ð¾Ð¼Ð¾ÑÑÑ Ð²Ð·Ð°Ð¸Ð¼Ð¾Ð´ÐµÐ¹ÑÑÐ²Ð¸Ñ Ð³Ð¸Ð´ÑокÑида калиÑ, бÑома и аммиака:
- ÐÑÑмой ÑинÑез пÑи комнаÑной ÑемпеÑаÑÑÑе:
- ÐамеÑение бÑомом менее акÑивного галогена (иода):
- ТеÑмиÑеÑкое Ñазложение пÑи ÑемпеÑаÑÑÑе вÑÑе 434°С бÑомаÑа калиÑ:
ФизиÑеÑкие ÑвойÑÑва
ÐÑглÑÐ´Ð¸Ñ ÐºÐ°Ðº беÑÑвеÑнÑе кÑиÑÑаллÑ, имеÑÑие кÑиÑÑаллиÑеÑкÑÑ ÑеÑÑÑÐºÑ ÐºÑбиÑеÑкого Ñипа, аналогиÑнÑÑ Ñ Ð»Ð¾ÑÐ¸Ð´Ñ Ð½Ð°ÑÑÐ¸Ñ (a = 0,6596 нм, z = 4, пÑоÑÑÑанÑÑÐ²ÐµÐ½Ð½Ð°Ñ Ð³ÑÑппа Fm3m). ÐÑи нагÑеве до 298 °C и под давлением 1,7 ÐÐа кÑиÑÑаллиÑеÑÐºÐ°Ñ ÑеÑÑÑка пеÑÐµÑ Ð¾Ð´Ð¸Ñ Ð² дÑÑгÑÑ ÐºÑбиÑеÑкÑÑ Ð¼Ð¾Ð´Ð¸ÑикаÑÐ¸Ñ Ñипа Ñ Ð»Ð¾Ñида ÑезиÑ. ÐÐ¼ÐµÐµÑ ÑемпеÑаÑÑÑÑ Ð¿Ð»Ð°Ð²Ð»ÐµÐ½Ð¸Ñ 734 °C, ÐºÐ¸Ð¿Ð¸Ñ Ð¿Ñи 1435 °C. ÐлоÑноÑÑÑ ÑоÑÑавлÑÐµÑ 2,75 г/Ñм3[2].
ÐиполÑнÑй Ð¼Ð¾Ð¼ÐµÐ½Ñ Ð¼Ð¾Ð»ÐµÐºÑÐ»Ñ ÑоÑÑавлÑÐµÑ 9,1 ÐебаÑ.
ТеÑмодинамиÑеÑкие велиÑинÑ
РаÑÑвоÑимоÑÑÑ
| РаÑÑвоÑиÑÐµÐ»Ñ | ТемпеÑаÑÑÑа, °C | РаÑÑвоÑимоÑÑÑ, г/100 г ÑаÑÑвоÑиÑÐµÐ»Ñ |
|---|---|---|
| ÐÑеÑон | 20 | 0,03 |
| Ðода | 53,5 | |
| Ðода | 10 | 59,5 |
| Ðода | 20 | 65,2 |
| Ðода | 25 | 68,1 |
| Ðода | 30 | 70,9 |
| Ðода | 40 | 75,8 |
| Ðода | 60 | 85,5 |
| Ðода | 80 | 94,6 |
| Ðода | 100 | 103,3[4] |
| Ðода | 150 | 127,3[4] |
| Ðода | 200 | 153,2[4] |
| ÐлиÑеÑин | 25 | 17,8 |
| ÐеÑанол | 20 | 2,1 |
| ÐÑанол | 20 | 0,46 |
| ÐÑанол | 55 | 0,54 |
ХимиÑеÑкие ÑвойÑÑва
ÐÑомид ÐºÐ°Ð»Ð¸Ñ ÑвлÑеÑÑÑ ÑипиÑной ионной ÑолÑÑ. ÐÑи ÑаÑÑвоÑении в воде подвеÑгаеÑÑÑ Ð¿Ð¾Ð»Ð½Ð¾Ð¹ диÑÑоÑиаÑии, пÑи ÑÑом не гидÑолизÑеÑÑÑ, поÑколÑÐºÑ Ð¾Ð±Ñазован ÑилÑнÑм оÑнованием (гидÑокÑид калиÑ) и ÑилÑной киÑлоÑой (бÑомоводоÑÐ¾Ð´Ð½Ð°Ñ ÐºÐ¸ÑлоÑа). Ðе обÑазÑÐµÑ ÐºÑиÑÑаллогидÑаÑов. Ðе ÑаÑÑвоÑÑеÑÑÑ Ð² конÑенÑÑиÑованной бÑомоводоÑодной киÑлоÑе.
- ÐÑом вÑÑеÑнÑеÑÑÑ Ð±Ð¾Ð»ÐµÐµ акÑивнÑми галогенами:
- Ð ÑаÑÑвоÑÐ°Ñ Ð¼Ð¾Ð³ÑÑ Ð¿ÑоÑекаÑÑ Ð¾Ð±ÑÑнÑе обменнÑе ÑеакÑии:
- ÐÑоÑвлÑÐµÑ Ð²Ð¾ÑÑÑановиÑелÑнÑе ÑвойÑÑва:
(конÑ. , кип.)
(Ñазб. )
(конÑ. , кип.)
- С некоÑоÑÑми бÑомидами в конÑенÑÑиÑованнÑÑ ÑаÑÑвоÑÐ°Ñ Ð¼Ð¾Ð³ÑÑ Ð¾Ð±ÑазовÑваÑÑÑÑ ÐºÐ¾Ð¼Ð¿Ð»ÐµÐºÑнÑе ÑоединениÑ:
- ÐлекÑÑолиз в гоÑÑÑем ÑаÑÑвоÑе:
ÐÑомиÑÑÑÑий агенÑ
- ÐÑполÑзÑеÑÑÑ Ð´Ð»Ñ ÑелекÑивного ÑÑанÑ-бÑомиÑÐ¾Ð²Ð°Ð½Ð¸Ñ ÐºÑаÑнÑÑ ÑвÑзей алкенов и алкинов в пÑиÑÑÑÑÑвии диаÑеÑокÑи йодбензола в ÑиÑÑеме Ð´Ð¸Ñ Ð»Ð¾ÑмеÑан-вода[5]. ÐÐ»Ñ ÑиÑ-бÑомиÑÐ¾Ð²Ð°Ð½Ð¸Ñ Ð¿ÑименÑÑÑ ÑиÑÑÐµÐ¼Ñ ÑеÑий-аммоний ниÑÑаÑâбÑомид калиÑ[6].
- ÐÐ»Ñ Ð¼Ð¾Ð½Ð¾Ð±ÑомиÑÐ¾Ð²Ð°Ð½Ð¸Ñ Ð´ÐµÐ·Ð°ÐºÑивиÑованнÑÑ Ð¿ÑоизводнÑÑ Ð°Ð½Ð¸Ð»Ð¸Ð½Ð° пÑименÑÑÑ Ð¾ÐºÐ¸ÑлиÑелÑное бÑомиÑование бÑомидом ÐºÐ°Ð»Ð¸Ñ Ð¸ пеÑбоÑаÑом наÑÑиÑ[7].
ÐÑименение
- ÐÑполÑзÑÑÑ ÐºÐ°Ðº иÑÑоÑник бÑомид-ионов Ð´Ð»Ñ Ð¿Ð¾Ð»ÑÑÐµÐ½Ð¸Ñ Ð±Ñомида ÑеÑебÑа, коÑоÑÑй иÑполÑзÑеÑÑÑ Ð´Ð»Ñ Ð¸Ð·Ð³Ð¾ÑÐ¾Ð²Ð»ÐµÐ½Ð¸Ñ ÑоÑо- и киноплÑнок.
ÐÑиÑÑавка Ð´Ð»Ñ ÐÐ-ÑпекÑÑоÑоÑомеÑÑа Ð´Ð»Ñ Ð¸Ð·ÑÑÐµÐ½Ð¸Ñ ÑпекÑÑов Ð¶Ð¸Ð´ÐºÐ¸Ñ Ð²ÐµÑеÑÑв в ÑаблеÑÐ°Ñ Ð¸Ð· бÑомида калиÑ
- ÐÑименÑеÑÑÑ Ð² ÑоÑÑаве ÑоÑогÑаÑиÑеÑÐºÐ¸Ñ Ð¿ÑоÑвиÑелей в каÑеÑÑве анÑивÑалиÑÑÑÑего веÑеÑÑва. Ðо ÑÑÐ°Ð²Ð½ÐµÐ½Ð¸Ñ Ñ Ð´ÑÑгими анÑивÑаленÑами пÑакÑиÑеÑки не Ð¿Ð¾Ð´Ð½Ð¸Ð¼Ð°ÐµÑ ÐºÐ¾Ð½ÑÑаÑÑ Ð¸Ð·Ð¾Ð±ÑажениÑ[8].
- ÐÐ»Ñ Ð¸Ð·ÑÑÐµÐ½Ð¸Ñ ÐÐ-ÑпекÑÑов Ð¶Ð¸Ð´ÐºÐ¸Ñ Ð²ÐµÑеÑÑв ÑаÑÑо пÑименÑÑÑ ÑÐµÑ Ð½Ð¾Ð»Ð¾Ð³Ð¸Ñ Ð¿Ð¾Ð¼ÐµÑÐµÐ½Ð¸Ñ Ð²ÐµÑеÑÑва Ð¼ÐµÐ¶Ð´Ñ Ð¿Ð»Ð°ÑÑинками из бÑомида ÐºÐ°Ð»Ð¸Ñ (Ñак назÑваемÑÑ Â«ÑаблеÑкÑ»). ÐÑомид ÐºÐ°Ð»Ð¸Ñ Ð½Ðµ поглоÑÐ°ÐµÑ ÐÐ-излÑÑение в доÑÑаÑоÑно ÑиÑоком инÑеÑвале длин волн (Ð¾Ñ 0,25 мкм до 25 мкм), ÑÑо позволÑÐµÑ Ð¸ÑполÑзоваÑÑ ÐµÐ³Ð¾ Ð´Ð»Ñ ÑÑÐ¸Ñ Ñелей.
ФизиологиÑеÑкое дейÑÑвие
ШиÑоко иÑполÑзÑеÑÑÑ ÐºÐ°Ðº пÑоÑивоÑÑдоÑожное и ÑедаÑивное веÑеÑÑво в конÑе 19 и наÑале 20 веков. Ðго дейÑÑвие оÑновано на ÑизиологиÑеÑком влиÑнии бÑомид-иона (бÑомид наÑÑÐ¸Ñ Ð¼ÐµÐ½ÐµÐµ ÑÑÑекÑивен). KBr в наÑÑоÑÑее вÑÐµÐ¼Ñ Ð¸ÑполÑзÑеÑÑÑ Ð² каÑеÑÑве веÑеÑинаÑного пÑепаÑаÑа, как пÑоÑивоÑÑдоÑожное лекаÑÑÑво Ð´Ð»Ñ Ñобак и коÑек.
Ð ÑазбавленнÑÑ Ð²Ð¾Ð´Ð½ÑÑ ÑаÑÑвоÑÐ°Ñ Ð±Ñомид ÐºÐ°Ð»Ð¸Ñ Ð¿ÑидаÑÑ ÑаÑÑвоÑÑ Ñладкий вкÑÑ, пÑи более вÑÑÐ¾ÐºÐ¸Ñ ÐºÐ¾Ð½ÑенÑÑаÑиÑÑ ÑаÑÑÐ²Ð¾Ñ Ð¾Ð±Ð»Ð°Ð´Ð°ÐµÑ Ð³Ð¾ÑÑким вкÑÑом (ÑÑи ÑÑÑекÑÑ Ð¾Ð±ÑÑÐ»Ð¾Ð²Ð»ÐµÐ½Ñ Ð³Ð»Ð°Ð²Ð½Ñм обÑазом дейÑÑвием иона калиÑ).
ÐÑи вÑÑокой конÑенÑÑаÑии бÑомид ÐºÐ°Ð»Ð¸Ñ ÑилÑно ÑаздÑÐ°Ð¶Ð°ÐµÑ ÑлизиÑÑÑÑ Ð¾Ð±Ð¾Ð»Ð¾ÑÐºÑ Ð¶ÐµÐ»Ñдка, ÑÑо пÑÐ¸Ð²Ð¾Ð´Ð¸Ñ Ðº ÑоÑноÑе и ÑвоÑе.
СмеÑÑелÑÐ½Ð°Ñ Ð´Ð¾Ð·Ð° LD50 Ñавна 3070 мг/кг.
СÑÑлки
- ÐнÑÑакÑаÑÐ½Ð°Ñ ÑпекÑÑоÑкопиÑ (англ.)
ÐÑимеÑаниÑ
- â ÐÑомид ÐºÐ°Ð»Ð¸Ñ Ð½Ð° ÑайÑе Chemport.ru
- â ÐÑензенко, 1990.
- â Ð Ð°Ð±Ð¸Ð½Ð¾Ð²Ð¸Ñ Ð. Ð., Хавин Ð. Я. «ÐÑаÑкий Ñ Ð¸Ð¼Ð¸ÑеÑкий ÑпÑавоÑник» Ð.: ХимиÑ, 1977
- â 1 2 3 ÐÑи повÑÑенном давлении.
- â Efficient Bromination of Alkenes and Alkynes Using Potassium Bromide and Diacetoxy Iodobenzene. Synthetic Communications, V. 39, Issue 2, PP. 220â227 (англ.)
- â An efficient bromination of alkenes using cerium(IV) ammonium nitrate (CAN) and potassium bromide. Tetrahedron V. 57, Issue 34, PP. 7417-742 (недоÑÑÑÐ¿Ð½Ð°Ñ ÑÑÑлка) (англ.)
- â Mild and regioselective oxidative bromination of anilines using potassium bromide and sodium perborate. Tetrahedron Letters. â V. 41, Issue 13, PP. 2083â2085 (недоÑÑÑÐ¿Ð½Ð°Ñ ÑÑÑлка) (англ.)
- â ÐÑÑлев, 1988, Ñ. 265â266.
ÐиÑеÑаÑÑÑа
- ÐÑÑлев Ð.С. СпÑавоÑник по ÑоÑогÑаÑии (обÑабоÑка ÑоÑомаÑеÑиалов). â Ð.: ТÑÑ Ð½Ð¸ÐºÐ°, 1988.
- ÐÑензенко Ð. Ð., СÑаÑÐ¸Ð½ÐµÐ²Ð¸Ñ Ð. С. ÐÐ°Ð»Ð¸Ñ Ð±Ñомид // ХимиÑеÑÐºÐ°Ñ ÑнÑиклопедиÑ : в 5 Ñ. / Ðл. Ñед. Ð. Ð. ÐнÑнÑнÑ. â Ð.: СовеÑÑÐºÐ°Ñ ÑнÑиклопедиÑ, 1990. â Т. 2: ÐаÑÑаâÐеди. â 671 Ñ. â 100 000 Ñкз. â ISBN 5-85270-035-5.
- Ðидин Ð . Ð. и дÑ. ХимиÑеÑкие ÑвойÑÑва неоÑганиÑеÑÐºÐ¸Ñ Ð²ÐµÑеÑÑв: УÑеб. поÑобие Ð´Ð»Ñ Ð²Ñзов. 3-е изд., иÑпÑ. / Ð . Ð. Ðидин, Ð. Ð. ÐолоÑко, Ð. Ð. ÐндÑеева; Ðод Ñед. Ð . Ð. Ðидина. â Ð.: ХимиÑ, 200. 480 Ñ.: ил.
- ÐекÑаÑов Ð. Ð. «ÐÑÐ½Ð¾Ð²Ñ Ð¾Ð±Ñей Ñ Ð¸Ð¼Ð¸Ð¸Â». Ð 2 ÑÐ¾Ð¼Ð°Ñ . Ð.: ХимиÑ, 1973.
- Ð Ð°Ð±Ð¸Ð½Ð¾Ð²Ð¸Ñ Ð. Ð., Хавин Ð. Я. «ÐÑаÑкий Ñ Ð¸Ð¼Ð¸ÑеÑкий ÑпÑавоÑник». Ð.: ХимиÑ, 1977.
Источник