Какие свойства проявляет теллур
| Теллур | |
|---|---|
| Серебристый блестящий неметалл | |
 Образец теллура | |
| Название, символ, номер | Теллур / Tellurium (Te), 52 |
| Атомная масса (молярная масса) | 127,60(3) а. е. м. (г/моль) |
| Электронная конфигурация | [Kr] 4d10 5s2 5p4 |
| Радиус атома | 160 пм |
| Ковалентный радиус | 136 пм |
| Радиус иона | (+6e) 56 211 (−2e) пм |
| Электроотрицательность | 2,1 (шкала Полинга) |
| Электродный потенциал | 0 |
| Степени окисления | +6, +4, +2, −2 |
| Энергия ионизации (первый электрон) | 869,0 (9,01) кДж/моль (эВ) |
| Плотность (при н. у.) | 6,24 г/см³ |
| Температура плавления | 722,7 K |
| Температура кипения | 1263 K |
| Уд. теплота плавления | 17,91 кДж/моль |
| Уд. теплота испарения | 49,8 кДж/моль |
| Молярная теплоёмкость | 25,8 Дж/(K·моль) |
| Молярный объём | 20,5 см³/моль |
| Структура решётки | гексагональная |
| Параметры решётки | a=4,457 c=5,929 |
| Отношение c/a | 1,330 |
| Теплопроводность | (300 K) 14,3 Вт/(м·К) |
| Номер CAS | 13494-80-9 |
Теллур — химический элемент 16-й группы (по устаревшей классификации — главной подгруппы VI группы, халькогены), 5-го периода в периодической системе, имеет атомный номер 52; обозначается символом Te (лат. Tellurium), относится к семейству металлоидов.
История
Впервые был найден в 1782 году в золотоносных рудах Трансильвании горным инспектором Францем Йозефом Мюллером (впоследствии барон фон Райхенштейн), на территории Австро-Венгрии. В 1798 году Мартин Генрих Клапрот выделил теллур и определил важнейшие его свойства.
Происхождение названия
От латинского tellus, родительный падеж telluris, Земля (название предложил Мартин Клапрот).
Нахождение в природе
Содержание в земной коре 1⋅10−6% по массе. Известно около 100 минералов теллура. Наиболее часты теллуриды меди, свинца, цинка, серебра и золота. Изоморфная примесь теллура наблюдается во многих сульфидах, однако изоморфизм Te — S выражен хуже, чем в ряду Se — S, и в сульфиды входит ограниченная примесь теллура. Среди минералов теллура особое значение имеют алтаит (PbTe), сильванит (AgAuTe4), калаверит (AuTe2), гессит (Ag2Te), креннерит [(Au, Ag)Te], петцит (Ag3AuTe2), мутманнит [(Ag, Au)Te], монбрейит (Au2Te3), нагиагит ([Pb5Au(Te, Sb)]4S5), тетрадимит (Bi2Te2S). Встречаются кислородные соединения теллура, например, TeO2 — теллуровая охра.
Встречается самородный теллур и вместе с селеном и серой (японская теллуристая сера содержит 0,17 % Те и 0,06 % Se).
Типы месторождений
Большая часть упомянутых минералов развита в низкотемпературных золото-серебряных месторождениях, где они обычно выделяются после основной массы сульфидов совместно с самородным золотом, сульфосолями серебра, свинца, а также с минералами висмута. Несмотря на развитие большого числа теллуровых минералов, главная масса теллура, извлекаемого промышленностью, входит в состав сульфидов других металлов. В частности, теллур в несколько меньшей степени, чем селен, входит в состав халькопирита медно-никелевых месторождений магматического происхождения, а также халькопирита, развитого в медноколчеданных гидротермальных месторождениях. Теллур находится также в составе пирита, халькопирита, молибденита и галенита месторождений порфировых медных руд, полиметаллических месторождений алтайского типа, галенита свинцово-цинковых месторождений, связанных со скарнами, сульфидно-кобальтовых, сурьмяно-ртутных и некоторых других. Содержание теллура в молибдените колеблется в пределах 8—53 г/т, в халькопирите 9—31 г/т, в пирите — до 70 г/т.
Получение
Основной источник — шламы электролитического рафинирования меди и свинца. Шламы подвергают обжигу, теллур остается в огарке, который промывают соляной кислотой. Из полученного солянокислого раствора теллур выделяют, пропуская через него сернистый газ SO2.
Для разделения селена и теллура добавляют серную кислоту. При этом выпадает диоксид теллура ТеО2, а H2SeO3 остается в растворе.
Из оксида TeO2 теллур восстанавливают углём.
Для очистки теллура от серы и селена используют его способность под действием восстановителя (Al, Zn) в щелочной среде переходить в растворимый дителлурид динатрия Na2Te2:
6Te + 2Al + 8NaOH → 3Na2Te2 + 2Na[Al(OH)4]
Для осаждения теллура через раствор пропускают воздух или кислород:
2Na2Te2 + 2H2O + O2 → 4Te + 4NaOH
Для получения теллура особой чистоты его хлорируют
Te + 2Cl2 → TeCl4
Образующийся тетрахлорид очищают дистилляцией или ректификацией. Затем тетрахлорид гидролизуют водой:
TeCl4 + 2H2O → TeO2 + 4HCl,
а образовавшийся TeO2 восстанавливают водородом:
TeO2 + 2H2 → Te + 2H2O
Цены
Теллур — редкий элемент, и значительный спрос при малом объёме добычи определяет высокую его цену (около $200–300 за кг в зависимости от чистоты), но, несмотря на это, диапазон областей его применения постоянно расширяется.
Физические свойства
Теллур — хрупкое серебристо-белое вещество с металлическим блеском. В тонких слоях на просвет красно-коричневый, в парах — золотисто-жёлтый. При нагревании приобретает пластичность. Кристаллическая решётка — гексагональная. Коэффициент теплового расширения — 1,68·10−5 K−1. Диамагнетик. Полупроводник с шириной запрещённой зоны 0,34 эВ, тип проводимости — p в нормальных условиях и при повышенной температуре, n — при пониженной температуре (граница перехода — от −80 °C до −100 °C в зависимости от чистоты).
Изотопы
Основная статья: Изотопы теллура
Известны 38 нуклидов и 18 ядерных изомеров теллура с атомными числами от 105 до 142. Теллур — самый лёгкий элемент, чьи известные изотопы подвержены альфа-распаду (изотопы от 106Te до 110Te). Атомная масса теллура (127,60 г/моль) превышает атомную массу следующего за ним элемента — йода (126,90 г/моль).
В природе встречается восемь изотопов теллура. Шесть из них, 120Te, 122Te, 123Te, 124Te, 125Te и 126Te — стабильны. Остальные два — 128Te и 130Te — радиоактивны, оба они испытывают двойной бета-распад, превращаясь в изотопы ксенона 128Xe и 130Xe, соответственно. Стабильные изотопы составляют лишь 33,3 % от общего количества теллура, встречающегося в природе, что является возможным благодаря чрезвычайно долгим периодам полураспада природных радиоактивных изотопов. Они составляют от 7,9⋅1020 до 2,2⋅1024 лет. Изотоп 128Te имеет самый долгий подтверждённый период полураспада из всех радионуклидов — 2,2⋅1024 лет или 2,2 септиллиона лет, что примерно в 160 триллионов раз больше оценочного возраста Вселенной.
Химические свойства
В химических соединениях теллур проявляет степени окисления −2; +2; +4; +6. Является аналогом серы и селена, но химически менее активен, чем сера. Растворяется в щелочах, поддается действию азотной и серной кислот, но в разбавленной соляной кислоте растворяется слабо. С водой металлический теллур начинает реагировать при 100 °C.
С кислородом образует соединения TeO, TeO2, TeO3. В виде порошка окисляется на воздухе даже при комнатной температуре, образуя оксид TeO2. При нагреве на воздухе сгорает, образуя TeO2 — прочное соединение, обладающее меньшей летучестью, чем сам теллур. Это свойство используется для очистки теллура от оксидов, которые восстанавливают проточным водородом при температуре 500—600 °C. Диоксид теллура плохо растворим в воде, хорошо — в кислых и щелочных растворах.
В расплавленном состоянии теллур довольно инертен, поэтому в качестве контейнерных материалов при его плавке применяют графит и кварц.
Теллур образует соединение с водородом при нагревании, легко реагирует с галогенами, взаимодействует с серой, фосфором и металлами. При взаимодействии с концентрированной серной кислотой образует сульфит. Образует слабые кислоты: теллурводородную (H2Te), теллуристую (H2TeO3) и теллуровую (H6TeO6), большинство солей которых плохо растворимы в воде.
Применение
Сплавы
Теллур применяется в производстве сплавов свинца с повышенной пластичностью и прочностью (применяемых, например, при производстве кабелей). При введении 0,05 % теллура потери свинца на растворение под воздействием серной кислоты снижаются в 10 раз, и это используется при производстве свинцово-кислотных аккумуляторов. Также важно то обстоятельство, что легированный теллуром свинец при обработке пластической деформацией не разупрочняется, и это позволяет вести технологию изготовления токоотводов аккумуляторных пластин методом холодной высечки и значительно увеличить срок службы и удельные характеристики аккумулятора.
В составе сплава CZT (теллурид кадмия-цинка, CdZnTe) применяется в производстве детекторов рентгеновского и гамма- излучений, которые работают при комнатной температуре.
Термоэлектрические материалы
Монокристалл теллурида висмута
Также велика его роль в производстве полупроводниковых материалов и, в частности, теллуридов свинца, висмута, сурьмы, цезия. Очень важное значение в ближайшие годы приобретёт производство теллуридов лантаноидов, их сплавов и сплавов с селенидами металлов для производства термоэлектрогенераторов с весьма высоким (до 72—78 %) КПД, что позволит применить их в энергетике и в автомобильной промышленности.
Так, например, недавно обнаружена очень высокая термо-ЭДС в теллуриде марганца (500 мкВ/К) и в его сочетании с селенидами висмута, сурьмы и лантаноидов, что позволяет не только достичь весьма высокого КПД в термогенераторах, но и осуществить уже в одной ступени полупроводникового холодильника охлаждение вплоть до области криогенных (температурный уровень жидкого азота) температур и даже ниже. Лучшим материалом на основе теллура для производства полупроводниковых холодильников в последние годы явился сплав теллура, висмута и цезия, который позволил получить рекордное охлаждение до −237 °C. В то же время, как термоэлектрический материал, перспективен сплав теллур-селен (70 % селена), который имеет коэффициент термо-ЭДС около 1200 мкВ/К.
Узкозонные полупроводники
Совершенно исключительное значение также получили сплавы КРТ (кадмий-ртуть-теллур), которые обладают фантастическими характеристиками для обнаружения излучения от стартов ракет и наблюдения за противником из космоса через атмосферные окна (не имеет значения облачность). КРТ является одним из наиболее дорогих материалов в современной электронной промышленности.
Высокотемпературная сверхпроводимость
Ряд систем, имеющих в своем составе теллур, недавно обнаружили существование в них трёх (возможно, четырёх) фаз, сверхпроводимость в которых не исчезает при температуре несколько выше температуры кипения жидкого азота.
Производство резины
Отдельной областью применения теллура является его использование в процессе вулканизации каучука.
Производство халькогенидных стёкол
Теллур используется при варке специальных марок стекла (где он применяется в виде диоксида), специальные стёкла, легированные редкоземельными металлами, применяются в качестве активных тел оптических квантовых генераторов.
Кроме того, некоторые стёкла на основе теллура являются полупроводниками, это свойство находит применение в электронике.
Специальные сорта теллурового стекла (достоинство таких стёкол — прозрачность, легкоплавкость и электропроводность), применяются в конструировании специальной химической аппаратуры (реакторов).
Источники света
Ограниченное применение теллур находит для производства ламп с его парами — они имеют спектр, очень близкий к солнечному.
CD-RW
Сплав теллура применяется в перезаписываемых компакт-дисках (в частности, фирмы Mitsubishi Chemical Corporation марки «Verbatim») для создания деформируемого отражающего слоя.
Биологическая роль
Микроколичества теллура всегда содержатся в живых организмах, его биологическая роль не выяснена.
Физиологическое действие
Теллур и его летучие соединения токсичны. Попадание в организм вызывает тошноту, бронхиты, пневмонию. ПДК в воздухе колеблется для различных соединений 0,007—0,01 мг/м³, в воде 0,001—0,01 мг/л. Канцерогенность теллура не подтверждена.
В целом соединения теллура менее токсичны, чем соединения селена.
При отравлениях теллур выводится из организма в виде отвратительно пахнущих летучих теллурорганических соединений — алкилтеллуридов, в основном диметилтеллурида (CH3)2Te. Их запах напоминает запах чеснока, поэтому при попадании в организм даже малых количеств теллура выдыхаемый человеком воздух приобретает этот запах, что является важным симптомом отравления теллуром.
Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|
| ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Электрохимический ряд активности металлов | |
|---|---|
Eu, Sm, Li, Cs, Rb, K, Ra, Ba, Sr, Ca, Na, Ac, La, Ce, Pr, Nd, Pm, Gd, Tb, Mg, Y, Dy, Am, Ho, Er, Tm, Lu, Sc, Pu, | |
Источник
[Tellurium; от лат. tellus (telluris) — Земля], Те — хим. элемент VI группы периодической системы элементов; ат. н. 52, ат. м. 127,60. Блестящее серебристо-серое хрупкое вещество с металлическим блеском. В соединениях проявляет степени окисления —2, +4 и +6. Природный В состоит из восьми стабильных изотопов с массовыми числами 120,122—126, 128 и 130. Известны 16 радиоактивных изотопов с периодом полу-распада от 2 до 154 дней. Наиболее распространены тяжелые изотопы с массовыми числами 128 и 130. Т. открыл (1782) венг. исследователь Ф. Мюллер фон Рейхенштейн. Теллур относится к рассеянным редким элементам, его содержание в земной коре 10-7%. Содержится во многих минералах с золотом, серебром, платиной, медью, железом, свинцом, висмутом, в сульфидных минералах. Кристаллическая решетка Т. гексагональная с периодами а — 4,4570 А и с = 5,9290 А. Плотность (т-pa 20р С) 6,22 г/см3; /пл 449,5° С; tкип 990±2° С.
Известна «аморфная» модификация Теллура (порошок темно-коричневого цвета), необратимо переходящая в кристаллическую при нагревании. Температурный коэфф. линейного расширения поликристаллического Т. (16—17) 10—6 град-1,у коэфф. теплопроводности (т-ра 20° С) 0,014 кал/см X X сек х град; удельная теплоемкость (т-ра 25° С) 0,048 кал/г х град. Т.— полупроводник с шириной запрещенной зоны 0,34 эв. Электропровод-ность Т. зависит от чистоты и степени совершенства кристалла. В наиболее чистых образцах она равна ~0,02 ом-1 х см-1 . Подвижность электронов 1700, подвижность дырок 1200 см2/в х сек. При плавлении Теллур переходит в металлическое состояние. Теллур диамагнитен, удельная магнитная восприимчивость — 0,3• 10-6 см3/г (при комнатной т-ре). Твердость по шкале Мооса 2,0—2,5; ср. микротвердость 58 кгс/мм2 , модуль норм, упругости 4200 кгс/мм2, коэфф. сжимаемости (т-ра 30° С) 1,5-10 6 см2/кгс. Монокристаллы Теллура с ориентацией по (0001) хрупко разрушаются при напряжении 14 кгс/мм2.
По хим. св-вам Т. напоминает серу я. селен, но менее активен. При комнатной т-ре не окисляется на воздухе, при нагревании сгорает с образованием двуокиси Те02 — белого кристаллического вещества, мало растворимого в воде. Известны также окислы ТеО и Те03, менее устойчивые, чем Те02. При обычных условиях Теллур очень медленно взаимодействует с водой с выделением водорода и образованием ной серной к-те с образованием раствора TeS03 красного цвета; при разбавлении водой протекает обратная реакция с выделением теллура. Т. растворяется в азотной к-те с образованием теллуристой к-ты Н2Те03, в разбавленной соляной к-те растворяется слабо.
В щелочах теллур растворяется медленно. С водородом образует теллуристый водород Н2Те — бесцветный газ с неприятным запахом, конденсирующийся при т-ре —2° С и затвердевающий при т-ре —51,2° С, нестойкое соединение, легко разлагающееся под действием даже слабых окислителей. Стабильных при обычных условиях сульфидов Теллур не образует, соединение TeS2 устойчиво при т-ре до —20° С. С селеном Т. образует непрерывные твердые растворы. Известны галогениды состава ТеХв (только фторид), ТеХ4 и ТеХ2, к-рые получают непосредственным взаимодействием элементов. При комнатной т-ре все галогениды — твердые вещества, частично разлагающиеся водой; только TeFe — бесцветный газ с неприятным запахом. При нагревании Т. реагирует со многими металлами, образуя теллуриды.
Сырьем для получения Теллура служат шламы медноникелевого и сернокислотного произ-ва, а также продукты, получаемые при рафинировании свинца. Анодные шламы перерабатывают кислотным или щелочным способом, переводя Т. в четырехвалентное состояние и затем восстанавливая его сернистым газом из растворов в концеитриров. соляной к-те либо электролитически. Кроме того, материалы, содержащие Т., можно перерабатывать хлорным методом. Теллур высокой чистоты получают сублимацией и зонной перекристаллизацией (наиболее эффективный способ глубокой очистки, позволяющий получать вещество чистотой 99,9999%).
Соединения Теллура токсичны, их действие на организм человека подобно действию соединений селена и мышьяка. Наиболее сильным ядом является теллуристый водород. Предельно допустимая концентрация Т. в воздухе 0,01 мг/мв, Т. применяют при вулканизации каучука, в произ-ве свинцовых кабелей (добавка до 0,1% Те улучшает мех. св-ва свинца). Соединения Т. используют в стекольной пром-сти (для окраски стекла и фарфора) и в фотографии. Широкое применение получил Теллур в синтезе полупроводниковых соединений. Соединения Т.— основной материал для произ-ва термоэлементов.
Теллур относится к рассеянным элементам ( содержание их в земной коре составляет 1 ⋅ 10⁻⁷ % . Теллур редко образует самостоятельные минералы . Обычно он встречается в природе в виде примесей к сульфидам , а также в самородной сере . Основными источниками теллура и селена служат отходы сернокислого производства , накапливающиеся в пылевых камерах , а также осадки ( шламы ) , образующиеся при электролитической очистке меди . В шламе , в числе других примесей , содержится также селенид серебра Ag2Se и некоторые теллуриды . При обжиге шлама образуются оксид теллура TeO2 , а также оксиды тяжёлых металлов . Теллур восстанавливается из оксидов TeO2 при действии на них сернистого газа в водной среде :
TeO2 + H2O = H2TeO3
H2SeO3 + 2SO2 + H2O = Se + 2H2SO4
Теллур , как и селен , образует аллотропические модификации — кристаллический и аморфный . Кристаллический теллур — серебристо — серого цвета , хрупок , легко растирается в порошок . Его электропроводность незначительна , но при освещении увеличивается . Аморфный теллур — коричневого цвета , менее устойчив , чем аморфный селен и при 25 град. переходит в кристаллический .
По химическим свойствам теллур имеет значительное сходство с серой . Он горит на воздухе ( зеленовато — синим ) , образуя соответствующие оксиды TeO2 . В отличие от SO2 оксид теллура является кристаллическим веществом и плохо растворим в воде .
Теллур непосредственно с водородом не соединяется . При нагревании взаимодействует с многими металлами , образуя соответствующие соли ( теллуриды ) , например K2Te . Теллур даже при обычных условиях реагирует с водой :
Te + 2H2O = TeO2 + 2H2
Как сера и селен , теллур окисляется до соответствующих кислот H2TeO4 , но при более жёських условиях и действии других окислителей :
Te + 3H2O2 (30%) = H6TeO6
В кипящих водных растворах щелочей теллур , подобно сере , медленно растворяется :
3Te + 6KOH = 6K2Te + K2TeO3 + 3H2O
Теллур употребляется главным образом , как полупроводниковый материал .
Свойства теллура
Теллуроводород может быть получен действием на теллуриды разбавленными кислотами :
Na2Te + H2SO4 = Na2SO4 + H2Te
Теллуроводород при нормальных условиях представляет собой бесцветный газ с характерными неприятными запахами ( более неприятный чем запах H2S , но сероводород более ядовит , а теллуроводород менее ядовит ) . Гидриды теллура проявляют восстановительные свойства в большей степени , чем сероводород , а растворимость H2Te в воде примерно такая же как и у сероводорода . Водные растворы гидридов обнаруживают явно выраженную кислую реакцию вследствие диссоциации их в водных растворах по схеме :
H2Te ↔ H + HTe⁺
↓
H + Te²⁺
В ряду O — S — Se — Te радиусы их ионов Э²⁺ удерживать ион водорода . Это подтверждается опытными данными , что подтвердило теллуроводородная кислота является более сильной чем сероводородная кислота .
В ряду O — S — Se — Te способность к термической диссоциации гидридов увеличивается : труднее всего разложить воду при нагревании , а гидриды теллура неустойчивы и разлагается даже при слабом нагревании .
Соль теллуроводородной кислоты ( теллуриды ) по своим свойствам близки к сульфидам . Их получают подобно сульфидам , действием теллурводорода на растворимые соли металлов .
Теллуриды сходен с сульфидами в отношении растворимости в воде и в кислотах . Например , при пропускании теллурводорода через водный раствор Cu2SO4 получается теллурид меди :
H2Te + CuSO4 = H2SO4 + CuTe
С кислородом Te образует соединения TeO2 и TeO3 они образуются при сгорании теллура на воздухе , при обжиге теллуридов , также при сжигании гидридов теллура :
Te + O2 = TeO2
2ZnTe + 3O2 = 2ZnO + 2TeO2
2H2Te + 3O2 = 2H2O + 2TeO2
TeO2 — кислотные оксиды ( ангидриды ) . При растворении в воде образуют , соответственно , теллуристую кислоту :
TeO2 + H2O = H2TeO3
Эта кислота диссоциирует в водном растворе несколько слабее , чем сернистая кислота . Теллуристая кислота в свободном виде не получена и существует только в водных растворах .
В то время как соединения серы со степенью окисления 4+ в химических реакциях преимущественно выступают в качестве восстановителей , с повышением степени окисления серы до 6 + , TeO2 и соответствующие им кислоты проявляют главным образом окислительные свойства , восстанавливаясь соответственно до Te . Эти способом на практике получают теллур в свободном виде :
H2TeO3 + 2SO2 + H2O = 2H2SO4 + Te
Восстановительные свойства теллуристая кислота проявляет лишь при взаимодействии с сильными окислителями :
3H2TeO3 + HClO3 = 3H2TeO4 + HCl
Свободная теллуровая кислота H2TeO4 — обычно выделяется в виде кристаллогидрата H2TeO4 • 2H2O которую записывают как H6TeO6 . В ортотеллурной кислоте H6TeO6 атомы водорода способны частично или полностью замещаться атомами металлов , образуя соли Na6TeO6 .
Теллуровая кислота — бесцветная кристаллическое вещество , хорошо растворимое в воде , она по своим свойствам весьма слабая как кислота . Окислительные свойства у неё выражены сильнее чем у серной кислоты . Теллуровая кислота окисляет соляную кислоту HCl по реакции :
H2SeO4 + 2HCl = H2SeO3 + H2O + Cl2
Ангидриды теллуровой кислоты TeO3 получают различными путями .
Оксид теллура ( IV ) образуется при нагревании теллуровой кислоты до 300°C ( при более сильном нагревании TeO3 разлагается на TeO2 и O2 ) :
300°C
H2TeO4 → TeO3 + H2O
>300°C
2TeO3 → 2TeO2 + O2
TeO3 — порошок желтоватого цвета , не растворяется ни в воде , ни в разбавленных растворах кислот и щелочей , а только в концентрированных водных растворах щелочей :
TeO3 + 2KOH = K2TeO4 + H2O
Пожаро — взрывоопасность веществ
Te — теллур , горючее вещество . Ат . масса 127,6 ; температура плавления 449,8°C . Дисперсность образца менее 44 мкм . Темп. самовоспл : аэрогеля 340°C , аэровзвеси 550°C .
TeH2 — теллуроводород , горючий газ . Мол . масса 129, 62 ; плотн. сжижеенного газа 2570кг/ м³ при температуре — 20°C ; плавление — 51°C ; тимп. кипения от -2 до -3°C ; плотность по воздуху 4,49 ; в воде растворим но неустойчив ; идёт разложение теллроводорода на элементы .
Лит.: Иоффе А. Ф. Физика полупроводников. Чижиков Д. М. Счастливый В. П. Теллур и теллуриды.
Статья на тему Теллур
Источник