Какие свойства проявляет ванадий металлические или неметаллические

Металл никель

Ванадий металл или неметалл

Калькулятор металлопроката

Никель является жарпочрочным, жаростойким и коррозионностойким металлом, что определяет его применение в качестве конструкционного материала для изделий, подверженных воздействию различных агрессивных сред в том числе при повышенных температурах, а также подверженных механическим нагрузкам при высоких температурах. Помимо этого никель служит является популярным легирующим элементом для сталей и сплавов. На странице представлено описание данного металла: физические свойства, области применения, марки никеля, виды продукции.

Никель (Ni) (Niccolum) — химический элемент с атомным номером 28 в периодической системе, ковкий и пластичный металл. Имеет серебристый цвет с желтоватым оттенком, хорошо полируется, притягивается магнитом. Плотность никеля составляет 8,902 г/см3, температура плавления tпл. = 1453°С, температура кипения tкип. = 2730-2915°С, данный металл является ферромагнетиком, точка Кюри около 358 °C. На воздухе компактный никель стабилен. Поверхность никеля покрыта тонкой пленкой оксида NiO, которая прочно предохраняет металл от дальнейшего окисления.

В земной коре содержание никеля составляет около 8·10-3% по массе. Возможно, громадные количества никеля — около 17·1019тонн — заключены в ядре Земли, которое, по одной из распространенных гипотез, состоит из железоникелевого сплава. В морской воде содержание никеля составляет примерно 1·10-8-5·10-8%.

Впервые присутствие никеля в соединении никеля и мышьяка NiAs («купферникель») обнаружил шведский металлург А.Ф. Кронштедт в 1751 году. Тогда никель относили к «полуметаллу» — простому веществу, обладающему как свойствами металлов, так и неметаллов. Данная точка зрения подвергалась серьезным сомнениям. Но в 1775 году швед Т. Бергман доказал, что никель — простое вещество. Окончательное утверждение никеля произошло в 1804 году, когда немецкий химик И. Рихтер получил чистый никель путем восстановления никелевого купороса.

Физические свойства никеля

Свойство Никель

Атомный номер	28
Атомная масса, а.е.м	58,69
Атомный диаметр, пм	248
Плотность, г/см³	8,902
Удельная теплоемкость, Дж/(K·моль)	0,443
Теплопроводность, Вт/(м·K)	90,9
Температура плавления, °С	1453
Температура кипения, °С	2730-2915
Теплота плавления, кДж/моль	17,61
Теплота испарения, кДж/моль	378,6
Молярный объем, см³/моль	6,6
Группа металлов	Тяжелый металл

Химические свойства никеля

Свойство Никель

Ковалентный радиус, пм	115
Радиус иона, пм	(+2e) 69
Электроотрицательность (по Полингу):	1,91
Электродный потенциал:	0
Степени окисления:	3, 2, 0

Марки никеля и сплавов

Современная промышленность выпускает большое количество различных марок никеля.

Н0, Н1 — никель первичный, содержание Ni+Co — не менее 99,99% и 99,93% соответственно. Никель данных марок выпускается в виде катодных листов, пластин, полос. Эту продукцию получают с помощью электролиза.
Н2, Н3, Н4 — никель первичный, содержание Ni+Co — не менее 99,8%, 98,6% и 97,6% соответственно. Никель этих марок выпускается в виде пластин, полос, катодных листов, гранул, обрезов и слитков. Данную продукцию получают с помощью электролиза, переплава, прессования отходов никеля, огневого рафинирования.
НП1, НП2, НП3, НП4 — никель полуфабрикатный, содержание Ni+Co — не менее 99,99%, 99,5%, 99,3% и 99,0% соответственно. Никель приведенных марок выпускается в виде никелевой проволоки, прутков, листов, полос и лент.
НПА1, НПА2 — никель полуфабрикатный анодный, содержание Ni+Co — не менее 99,7%, 99,0% соответственно. Никель представленных марок выпускается в виде листов и стержней.
НПАН — Никель полуфабрикатный анодный непассивирующийся (на поверхности изделий из никеля данной марки не образуется тонкая пленка с высоким сопротивлением), содержание Ni+Co — не менее 99,4%. Никель этой марки выпускается в виде стержней и листов.
НК0,2 — Никель кремнистый, содержание Ni+Co — не менее 99,4%. Никель данной марки выпускается в виде проволоки.
НМц1, НМц2, НМц2,5, НМц5 — никель марганцевый, содержит до 98,5% Ni+Co (марка НМц1). Никель приведенных марок выпускается в виде проволоки.

обладает высокой жаропрочностью и жаростойкостью;
имеет высокую коррозионную стойкость во многих агрессивных средах.

имеет высокую стоимость.

Никель по большей части является составным компонентом различных сплавов. Все нержавеющие стали обязательно содержат никель, так как никель повышает химическую стойкость сплава. Также сплавы никеля характеризуются высокой вязкостью и используются при изготовлении прочной брони. При изготовлении важнейших деталей различных приборов используется сплав никеля с железом (36-38% никеля), обладающий низким коэффициентом термического расширения. При изготовлении сердечников электромагнитов широкое применение находят сплавы под общим названием пермаллои. Эти сплавы, кроме железа, содержат от 40 до 80% никеля. Из никелевых сплавов чеканятся монеты. Общее число различных сплавов никеля, находящих практическое применение, достигает нескольких тысяч. Различные металлы никелируют, что позволяет защитить их от коррозии. На металл наносится тонкий никелевый слой, обладающий высокой коррозионной стойкостью. Вместе с этим никелирование придает изделиям красивый внешний вид.

Никель широко используют при изготовлении различной химической аппаратуры, в кораблестроении, в электротехнике, при изготовлении щелочных аккумуляторов, для многих других целей. Специально приготовленный дисперсный никель находит широкое применение как катализатор самых разных химических реакций. Оксиды никеля используют при производстве ферритных материалов и как пигмент для стекла, глазурей и керамики; оксиды и некоторые соли служат катализаторами различных процессов. Производство железо-никелевых, никель-кадмиевых, никель-цинковых, никель-водородных аккумуляторов.

Современная промышленность выпускает разнообразную продукцию из никеля. Наиболее распространены никелевая проволока и нить, лента и фольга, прутки и круги, листы и полосы, трубки, порошок.

Достаточное широкое применение в промышленности получили никелевые аноды, которые используются при никелировании поверхностей различных изделий. Также для никелирования применяют порошок никеля. Другой вид никелевых листов, катоды, используются в качестве шихты в производстве никельсодержащих сплавов. Помимо катодов в качестве легирующей добавки к сплава применяют и никелевый порошок. В целом продукция из никеля активно применяется в тех областях промышленности, в которых предъявляются повышенные требования к коррозионной стойкости материалов в агрессивных средах.

Источник: https://www.metotech.ru/nikel-opisanie.htm

Физические и химические свойства Ванадия

Ванадий металл или неметалл

Ванадий впервые был открыт в 1802 году Андресом дель Рио, мексиканским борцом за свободу родины, химиком и минералогом, работавшим с мексиканской свинцовой рудой.Дель Рио назвал открытый элемент панхромиумом, или эритронием за способность давать разнообразно окрашенные и, в частности, красные соединения.

Однако сообщение Дель Рио прошло незамеченным, тем более что он сам не был твердо уверен в том, что полученное им красное вещество не представляет собой загрязненный хромат свинца.

Вслед за дель Рио рудами, содержащими ванадий, начал заниматься Велер, но по каким то причинам отложил работу, и таким образом честь окончательного открытия ванадия перешла к скандинавскому ученому Зефштерму, установившему в 1830 году присутствие нового элемента в норвежских железных рудах и давшему ему название ванадий в честь мифологической скандинавской богини красоты Ванадис.

В 1834 году ванадий был найден в свинцовой руде на Урале, а в 1839 году — инженером Шубиным в пермских медистых песчаниках.Своеобразные свойства ванадия, которые были замечены уже первыми его исследователями, наряду с обстоятельствами, сопровождавшими его открытие, вызвали повышенный интерес к новому элементу.

В числе исследователей, изучавших химию ванадия следует упомянуть Роско, установившего главнейшие свойства ванадия и впервые получившего его в виде металла.Ванадий относится к пятой группе, расположен в четвертом периоде. Его аналогами являются ниобий и тантал, вместе с которыми ванадий и образует основную подгруппу пятой группы. Высшая валентность ванадия равна пяти.

Расположение электронов в атоме ванадия следующее: 2, 8, 11, 2. . Основные характеристики ванадия:

Порядковый номер	23
Атомный вес	50,95
Плотность	5,5
Радиус атома	1,36
Радиус пятивалентного иона	0,64
Электросопротивление	0,6*10-4
Температура плавления	1917

Металлический ванадий устойчив на воздухе, довольно пластичен, хорошо шлифуется, полируется.Твердость его выше, чем у стали. Ванадий устойчив по отношению к кислотам. На холоду ванадий растворяется в царской водке и в азотной кислоте.

Однако выделение ванадия в виде металла сопряжено с большими трудностями вследствие его исключительно высокой реакционной способности: ванадий реагирует при нагревании не только с восстановителями — углеродом и водородом, но и с азотом; соединяется также с хлором, бромом и серой. Концентрированная серная кислота и плавиковая кислота действуют на ванадий лишь при нагревании.

Ванадий устойчив также по отношению к растворам щелочей, однако в расплавленных щелочах он медленно растворяется, образуя соли ванадиевой кислоты.Ванадий играет огромную роль в металлургии как легирующий элемент. В связи с этим за последние годы подробно исследованы механические свойства как самого ванадия разной степени чистоты, так и его сплавов, их коррозионная устойчивость в различных средах.

Изучены также диаграммы состояния ванадия со многими металлами, но и с неметаллами. Особое внимание уделяется системам титан-ванадий , поскольку они лежат в основе некоторых пластичных титанаванадиевых конструкционных сплавов

Соединения ванадия с кислородом

Важнейшим кислородным соединением ванадия является его пятиокись имеющая в порошке коричневато-красный цвет. Пятиокись плавится при 650-675 °C., причем расплав также окрашен в красный цвет. Пятиокись ванадия образуется при окислении металлического ванадия кислородом, а также при термическом разложении некоторых соединений ванадия. Пятиокись ванадия является конечным продкутом при переработке ванадиевого сырья и служит исходным веществом для получения других соединений ванадия.

Пятиокись ванадия имеет кислотный характер.В воде она почти не растворима. При растворении пятиокиси ванадия в растворах щелочей образуются соли ванадиевой кислоты — ванадаты. Аналогично пятиокиси фосфора пятиокись ванадия дает несколько типов кислот — метаванадиевую, пированадиевуюи ортованадиевую.Двуокись ванадия представляет собой темно-синие, почти черные кристаллы или, в зависимости от способа получения, темно-зеленый порошок.

Двуокись может быть получена осторожным восстановлением пятиокиси, например сплавлением с щавелевой кислотой. Двуокись ванадия имеет амфотерный характер. Трехокись ванадия может быть получена восстановлением пятиокиси ванадия, но в этом случае восстановление ведется водородом при 700°C.Трехокись ванадия представляет собой черный блестящий кристаллический порошок, медленно растворяющийся в кислотах с образованием трехвалентного катиона.

Растворы солей трехвалентного ванадия, взаимодействуя с растворами щелочей, выделяют зеленый осадок гидрата окиси очень легко окисляющийся на воздухе.Соединения трехвалентного ванадия явялются весьма сильными восстановителями. Несколько более устойчивыми на воздухе оказываются выделенные в виде фиолетовых кристаллов двойные сульфаты трехвалентного ванадия типа квасцов. Растворы этих солей имеют зеленый цвет. При охлаждении сплавов пятиокиси ванадия с солями щелочных металлов выделяются ванадиевые бронзы.

Ванадиевые бронзы были впервые получены еще в начале 20 века и названы ванадико-ванадатами. Это название подчеркивало предположение о том, что в составе бронз находится ванадий разной степени валентности.Сейчас, однако, методами рентгеновского анализа показано, что все атомы ванадия находятся в бронзе в одном валентном состоянии. Известно очень большое количество солей, производимых от ванадиевых кислот. Наиболее устойчивы и практически важны метаванадаты.

Надо сказать, что вопросу о формах существования ванадия в растворе было посвящено очень много работ на протяжении ряда лет и что сейчас существуют различные точки зрения на строение ионов, особенно оранжевых изополиванадатов.

Соединения ванадия с серой

Также стоит упомянуть о соединениях с серой. При нагревании окислов ванадия в токе сероводорода образуется черный сульфид трехвалентного ванадия; сульфид пятивалентного ванадия, тоже черный, получается при нагревании трехокиси ванадия серой. Сульфид пятивалентного ванадия растворяется в сернистом аммонии и в растворах щелочей с образованием сульфосолей, дающих вишнево-красные растворы.

Сульфосоли получаются также при растворении пятиокиси ванадия в растворах соответствующих сульфидов или при действии сульфида аммония на растворы ванадия. Сульфасоли ванадия разлагаются кислотами с образованием сульфида пятивалентного ванадия. При действии сероводорода на растворы четырехвалентного ванадия также образуются сульфосоли, из которых при подкислении выпадает коричневый сульфид.

При исследовании процесса восстановления ванадия в токе сероводорода установлено, что состав образующегося сульфида близок к технолгическим данным.

Соединения ванадия с кремнием

Впервые силициды ванадия были получены в 1902 году Муассаном и Холлом при восстановлении оксида ванадия углеродом в присутствии кремния. В настоящее время диаграмма состояния изучена довольно подробно, причем установлено образование нескольких фаз перехода оксида ванадия.

Сплавы ванадия с кремнием устойчивы против окисления при высоких температурах, но уступают в этом отношении силицидам молибдена и вольфрама. Силицид является сверхпроводником. Теплоты образования силицидов ванадия из элементов установлены работами Голутвина и Козловской.

Ванадий образует два карбида — с гексагональной решеткой и с кубической, причем изоморфен соответствующим карбидам молибдена, вольфрама и тантала, а другой — соответствующим карбидам титана, циркония , тантала и ниобия.

Соединения ванадия с галогенами

Образование простых галогеноидов для пятивалентного ванадия не характерно: известен только фторид ванадия, получающийся непосредственными соединениями элементов при 300 °C. Четырехвалентный ванадий образует не только фторид, но и хлорид, представляющий собой тяжелую красно-бурую жидкость с температурой плавления — 26 °C и температурой кипения 152 °C. Четырехвалентный ванадий получается при взаимодействии ванадия и хлора при нагревании.

Треххлористый ванадий образуется в результате разложения четыреххлористого ванадия при нагревании. Известны также другие галогениды ванадия в разной степени его валентности, однако не имеющие пока практического значения. При взаимодействии сухого хлористого водорода с пятиокисью ванадия образуется оксихлорид ванадия, представляющий собой желтую жидкость. Известны также и другие оксихлориды ванадия не имеющие практического значения.

Перейдя ниже по ссылкам вы сможете купить металлический ванадий и его сплавы.

Применение ванадия

Использовать ванадий начали в 18 веке для изготовления стекла, разноцветной керамической плитки и лакокрасочных материалов. В гончарных мастерских Европы фарфоровую посуду окрашивали с помощью солей вольфрама, которые придавали золотистый оттенок. В химической промышленности для изготовления сернокислых катализаторов необходим ванадий. Катализаторы на основе ванадия используются при крекинге нефти и производстве уксусной кислоты. Ванадий — лидер среди легирующих элементов в мире.

Генри Форд вместе с французскими инженерами впервые применили ванадиевую сталь в начале 20 века. Из нее получалась высококачественная броня, которая защищала корпуса первых военных самолетов. Использование ванадия при производстве автомобилей позволило сделать их более легкими и снизить стоимость. В цветной металлургии ванадий добавляется в алюминий, молибден и другие металлы для улучшения их свойств. Духовые музыкальные инструменты изготавливают из 5% сплава ванадия с алюминием.

Подробнее прочитать про применение ванадия.

Купить ванадий

В компании ТК Урал-Металл вы всегда можете приобрести продукцию из ванадия по самым низким ценам на отечественном рынке. Продукция выпускаемая на современном иностранном оборудовании известных марок, с учетом соблюдения международных сертификатов качества ISO, отечественных ГОСТА и ТУ, самая конкурентоспособная во всем Уральском регионе.

На сайте компании вы всегда можете заказать: ванадиевая проволока, ванадиевый пруток, ванадиевый круг, ванадиевый слиток, оксид ванадия. Все ваши заказы мы принимаем и обрабатываем точно в срок. В нашей компании вы всегда можете приобрести ванадий и его сплавы следующих марок: ВВ-8, ВН2А-1, ВнМ-0, ВнМ-1, ВНМ-2, ВнП-1, ВнПл-1, ВнПл-2, ВХ-8.

Мы предлагаем купить следующую продукцию из ванадия:

ванадиевый круг,
ванадиевый слиток,
оксид ванадия,
ванадиевый пруток.

Источник: https://ural-metall.com/vanadium

Источник

Элемент, открытый учеными дважды, сегодня мы знаем как ванадий. Википедия детально раскрывает перипетии его обнаружения, поэтому остается добавить, что название этого пластичного металла могло быть совсем иным. Действительно, мексиканскому профессору минералогии А. Мануэлю, первым выделившим неизвестный доселе металл из свинцовых руд, на заре XIX века не хватило исключительно уверенности в собственной правоте.

Поэтому, окончательное наименование элемент получил тремя декадами позже, когда в 1830 году швед Н. Сефстрем обнаружил его в железной руде. Привлекающая взор окраска соединения на базе V подтолкнула химика к национальному фольклору, а именно, богине любви и красоты Ванадис. Так, мифологический скандинавский персонаж дал имя реальному металлу, ставшему полноправным членом Периодической системы элементов.

Свойства ванадия

На внешний вид, элемент обладает сходством со сталью, также имея серебристо-серый оттенок. Однако, в отличие от низкоуглеродистого железа, металл ванадий характеризуется пластичностью. Это свойство сохраняется у вещества до температуры 300 0С, превышение которой резко снижает пластичность и металл становится хрупким. Аналогичный эффект оказывают примеси водорода, азота или кислорода в металле.

На фото: металл ванадий

Ванадий относится к тугоплавким металлам, с соответствующим температурным пределом – 1887 0С. Это объясняет его низкую жаростойкость – свойство, характерное для переходных элементов, вследствие рыхлости оксидов, формируемых на их основе. Ванадий устойчив к деформации ползучести вплоть до температуры 675 0С, чему способствует пятиокись ванадия. Пленка этого соединения образуется при окислении металла, сохраняя прочную связь с его поверхностью до указанного температурного предела.

Ванадий в таблице Менделеева

Ванадий – химический элемент V, относящийся соответственно собственной валентности к пятой группе Периодической системы. Его атомные характеристики: номером – 23, масса – 50.9. В природе различают два изотопа элемента: наиболее распространенный –51V и радиоактивный – 50V, доля которого составляет 0.25%. Радиоактивность изотопа 50V выражена достаточно слабо, фактически его можно считать стабильным, поскольку период полураспада существенно превышает триллионы лет.

Кристаллическая структура ванадия характеризуется объемно-центрированной кубической решеткой, что также свойственно тугоплавким металлам. Его плотность 6.11 грамм на куб. см. Металл ковок, прост в обработке давлением.

Содержание V внутри земной коры достигает 0.0015%, что характеризует его как распространенный элемент. С другой стороны, ванадий – рассеянный металл, поскольку не имеет самостоятельных минералов или концентрированных залежей. Обнаружить вещество можно в его сульфиде – патроните, ванадините, а также ряде других пород: роскоэлит, деклуазит, карнотит.

к содержанию ↑

Соединения ванадия

Электронная формула ванадия – KL3s23p64s23d3, где валентными оказываются 5 электронов на внешних 4s- и 3d-орбиталях. Это обуславливает степень окисления металла: +2 – +5. При этом кислотной базой обладает только пентоксид ванадия – V2O5. Остальные его соединения с кислородом: имеют основной – VO, V2O3 или амфотерный – оксид ванадия VO2, характер.

Наиболее ценным из окислов металла считается пятиокись ванадия, цена которой формируется, соответственно ее интенсивному применению для производства мощных литиевых аккумуляторов. Там, порошкообразное вещество со слабым оранжевым оттенком – пятиокись ванадия используется в качестве анода.

Среди прочих соединений ванадия, практическое применение нашли:

Сульфиды. Пятивалентный V2S5 – известен как природный минерал патронит и представляет собой черный порошок.
Фториды. Двухвалентные VF2 – фиолетовые кристаллы, тогда как пятивалентный VF5 – белое твердое вещество, способное разъедать стекло.
Хлориды. Из трехвалентного VCl3 путем восстановления получают металлический элемент.

Впрочем, наибольшее промышленное использование остается за ванадиевыми окислами, в частности V2O5.

Соединения ванадия

к содержанию ↑

Производство ванадия

Важным промышленным источником пластичного металла выступают три вида руд:

железные;

титаномагнетитовые;

медно-свинцово-цинковые.

Дополнительные источники ванадия – это ранее перечисленные минералы, а также урановое сырье, горючие сланцы. Во втором случае, металл выступает побочным продуктом, получаемым в результате переработки основного сырья.

Бруски ванадия

Существует несколько способов извлечения ванадия, суть которых сводится к получению окислов металла:

Выщелачивание руды, водными растворами, кислотами. Предварительно, исходное сырье отжигают. На следующей стадии выполняют выщелачивание основой или кислотной средой. Последний этап состоит в выделении гидратированного оксида ванадия из растворов методом гидролиза.
Изначально, железные или другие ванадийсодержащие руды плавят в домне. Процесс характеризуется переходом V в чугун. Переработка черного металла в сталь сопровождается образованием шлаков, содержащих до 16% пентоксида ванадия. Выделение пятиокиси происходит в два этапа. Предварительно, шлаки обжигают с поваренной солью. Далее, полученный продукт выщелачивают: вначале водой, после разбавленной серной кислотой.

Результирующий продукт – V2O5 используется для получения металлического ванадия или его сплавов с железом. Феррованадий характеризуется широкой вариацией V в соединении от 35 до 70%.

Феррованадий FeV50

к содержанию ↑

Промышленный выпуск чистого металла

Металлический ванадий реализуется в двух физических состояниях: твердом – куски и порошкообразном. Слитки ванадия изготавливают методом выплавки внутри электроннолучевых печей. Это современная установка, оборудованная двумя видами пушек: термоэлектронные и ВТР. Непосредственно рабочий процесс получения слитков, происходит согласно технологии капельной плавки в охлаждаемый водой кристаллизатор. Он изготовлен из меди и устанавливается вертикально.

По степени чистоты различают три марки ванадия в слитках:

ВнМ-0 – 99,99;

ВнМ-1 – 99,9;

ВнМ-2 – 99.5.

Все они производятся согласно ТУ 48-4-272-73, обладают цилиндрической формой с габаритами по длине: 20 – 80 см; и диаметру 80, 100, 120 и 150 мм. Вес бруска колеблется от 8 до 80 кг.

Порошкообразный металл изготавливается посредством электролитического рафинирования. В качестве исходного сырья выступает алюминотермический V. Результирующий электролитический порошок ванадия также имеет три степени чистоты, определяемых его маркой:

Вэл-1 – 99.9;

Вэл-2 – 99.7;

Вэл-3 – 99.5.

Исходный кусковой металлический ванадий, получаемый алюминотермической технологией, характеризуется более низкой чистотой. Его состав: V – свыше 95%, Al менее 2% и Fe до 0.3%.

к содержанию ↑

Прокат ванадия

Сегодня, металл доступен не только слитками, кусками или порошком. Ванадий купить реально в виде изделий проката, производимых согласно ТУ 48-4-373-76. Основные виды реализации – это:

лист ванадия;

пруток;

трубчатый профиль.

Аналогично слиткам, проволока из ванадия также выпускается тремя сортами ВнПр-0, 1 и 2. Их чистота аналогична соответствующим маркам металла в слитках. Наряду с прутками, проволокой, а также листовым прокатом, высоким спросом пользуется трубка из ванадия.

Полоса ванадия выпускается двух марок ВнПл-1 и ВнПл-2, отличающихся степенью чистоты базового металла. Листовая продукция металла отличается оригинальность исполнения. Например, лента ванадия имеет широкую вариацию по ширине и толщине, а также обладает закругленными краями в целях безопасности. Дополнительно, ленточный прокат может иметь специальное покрытие под эксплуатацию в неблагоприятных климатических условиях.

к содержанию ↑

Применение ванадия – от ярких красок до составляющей пороха

Ванадий 5 окись (пятиокись ванадия)

Толчком для использования пластичного металла человеком стали исследования Н. Зинина. Описанный химиком синтез анилина из нитробензола предоставил новые перспективы разработки синтетических красителей. Именно в этой отрасли, соединения ванадия с их яркой окраской, оказались более чем к месту. Как результат, металл начал интенсивно использоваться в производстве не только красок, но и цветной керамики, стекла. Это подняло спрос на пятиокись ванадия, купить которую было выгодно по следующим соображениям: одной весовой порции V2O5 достаточно для преобразования бесцветной анилиновой соли (200 тысяч аналогов по массе) в красящее вещество. Подобную эффективность ванадий показал и в окрашивании индиго, что нашло применение металлу под производство цветных тканей из шелка и ситца.

Новый интерес к металлу возник с началом XX и связан с первой мировой войной. Причина тому, высокая потребность в серной кислоте, как сырья для нитроклетчатки – базового компонента боевых порохов. Естественно, производство H2SO4 не требует ванадия напрямую. Однако, оксиды и соли этого элемента способны значительно ускорять крайне медленную реакцию взаимодействия сернистого ангидрида с кислородом. Именно она лежит в основе производства серной кислоты. Ванадий вытеснил более дорогой катализатор – платину. Преимущества пятиокиси V2O5 – очевидны, она существенно дешевле платины и требуется в меньших количествах.

к содержанию ↑

Ванадий в современных реалиях

Области современной эксплуатации тугоплавкого металла по-прежнему включают использование катализаторов на его основе. Расширилась только сфера применения: наряду с производством серной кислоты, ванадиевые соединения задействованы для крекинга нефти, например. Также с их участием происходит получение уксусной кислоты, прочие технологические процессы промышленной химии.

Катализатор ванадий-содержащий

Остальные сферы промышленного применения ванадия в корне отличаются от его изначального использования. Основные акценты использования V и соединений на его основе, сегодня включают:

производство стали;

изготовление химических источников тока;

агротехнический сектор;

атомно-водородная энергетика.

О применении пятиокиси ванадия в качестве анода для мощных литиевых аккумуляторов уже упоминалось ранее. Другое соединение – ванадат серебра, напротив, используется под катоды резервных батарей.

Малая величина поперечного сечения неупругого рассеивания нейтронов обуславливает эксплуатацию элемента для нужд атомно-водородной энергетики. Например, ванадий используется в качестве материала для ядерных реакторов на быстрых нейтронах. Альтернативно, хлорид этого металла – компонент процесса термохимического разложения воды.

Сельское хозяйство начинает использовать ядохимикаты и даже микроудобрения, в составе которых присутствуют соединения пластичного металла.

к содержанию ↑

Стальной удел элемента

Наибольшая сфера реализации ванадия, несомненно, черная металлургия. Как бытовой пример, можно привести гаечный ключ, маркированный известной многим пометкой – хром ванадий.

Гаечный ключ хром-ванадий

В производстве высокопрочных сталей – ванадий оказывается широко востребованной легирующей добавкой. Промышленное начало использованию элемента V для создания сталей, обладающих одновременно улучшенной твердостью, вязкостью и легкостью, положила лаборатория Форда еще в начале XX века.

Одновременно с этим, французские инженеры легировали ванадием сталь для изготовления бронирующих плит, а впоследствии пушек военных самолетов. Внедрение V на уровне десятых долей процента совместно с хромом привело к созданию облегченной стали, с улучшенными показателями прочности. Дополнительные преимущества хромованадиевых марок стали – вязкость, повышенная износоустойчивость.

Сегодня, сталь марок «хром-ванадий» интенсивно используется при изготовлении различного обрабатывающего: резцы, сверла; и прочего инструмента. Машиностроение использует этот материал под стенки цилиндров дизельных моторов, благодаря его высокой устойчивости к истиранию, продлевающей эксплуатационный ресурс деталей.

Цилиндры дизельного мотора

Среди цветных металлов, легированных ванадием выделим:

Алюминий. Включение в метал 3% V привело к созданию марки «Вавилиом». Этот алюминий обладает высокой твердостью, устойчив к влаге и даже воздействию соленой воды. 2-процентное легирование алюминия ванадием применяется в производстве духовых музыкальных инструментов.
Медь. Металл, содержащий 8% V, выступает в качестве сырья для получения медных сплавов. Те же латунь и бронза, с добавкой ванадия до половины процента приобретают механические свойства аналогичные стали, вследствие чего используются в производстве ответственных деталей, узлов оборудования.
Никель. Его сплав с ванадием (20%) отличается высокой химической стойкостью. Подобная инертность способствует изготовлению лабораторной посуды.

Дополнительно, элементом V легируют сплавы титана, и даже благородные металлы, золото, например.

Резюмируя важность пластичного металла в промышленном прокате, достаточно отметить один факт. Современное производство ванадия до 80% ориентировано на нужды металлургии, преимущественно под производство нержавеющих и инструментальных сталей.

к содержанию ↑

С прицелом на будущее

Отличительной особенностью легирования стали ванадием, от добавок других тугоплавких металлов, молибдена, например, выступает установленный характер улучшения свойств базового материала. Внедрение ванадия в расплавленную сталь приводит к его активному взаимодействию с азотом и кислородом, о чем уже упоминалось ранее. Как результат, газы, поглощенные расплавленным металлом, не остаются внутри него после застывания. Кислород и азот, прореагировавшие с ванадием, преобразуются в жидкий шлак, выводимый на поверхность расплава и удаляемый в процессе плавки.

Вторая важная особенность – ванадий взаимодействует с углеродом. Это приводит к изменению структуры черного металла: на место растворенного углерода приходят карбиды ванадия, характеризуемые повышенной твердостью и жаростойкостью. Одновременно с этим, карбиды слабо растворимы в железе, что отражается в их неравномерном распределении по объему металла. Этот фактор препятствует созданию крупных кристаллических структур внутри стали, делая ее мелкозернистой. Подобная мелкокристаллическая структура обуславливает высокую ударную вязкость, делая сталь ковкой и одновременно твердой, а также улучшая характеристики износа металла.

Четкое понимание механизма улучшения параметров стали ванадием, способствует дальнейшему технологическому прогрессу в легировании черных металлов.

к содержанию ↑

Стоимость ванадия

Основные месторождения тугоплавкого металла расположены в США, Китае, России, ЮАР и Армении. Современный уровень годового производства ванадия составляет порядка 90 тысяч тонн. Лидерство по выпуску металла удерживает Китай, на долю которого приходится более половины предложений. Как результат, именно Поднебесная оказывается основным регулятором цены на ванадий.

Добыча ванадиевой руды на месторождениях в России

Современная тенденция роста стоимости ванадия сохраняется уже не одну декаду. Это связано с ростом потребления металла. Основной вклад в востребованность элемента вносит растущее производство легированных сталей. Как считают эксперты, цена на ванадий сегодня, еще не обрела собственного максимума, ее рост прогнозируется минимум до 2020 года. Эти перспективы достаточно консервативны, поскольку объем использования конструкционных сталей ежегодно увеличивается. Таким образом, продать ванадий будет несложно еще несколько десятков лет.

Говоря языком цифр, можно выделить еще одну особенность металла – ванадий. Цена за кг его определяется видом продукции.

Так, наиболее дорогостоящим оказывается прокат: полоса, проволока – около $2000. На сотню долларов дешевле пруток. Непосредственно слитки металла марки ВнМ-1 стоят $200, что на порядок дешевле проката. Стоимость пятиокиси ванадия, и того меньше: $35 – 40 за килограмм. Цифры приведены с учетом расценок на металл к началу 2017 года.

к содержанию ↑

Лом ванадия

Отходы чистого металла принимаются достаточно редко. Это связано со спецификой использования элемента, 80% которого расходуется на легирование стали, прочие отрасли металлургии. Основные источники лома ванадия:

легированная сталь, марка которой содержит Ф в наименовании;

ванадийсодержащие отходы, включая сплавы, приборы, конструкционные элементы узлов оборудования;

соединения на базе металла.

Сегодня, даже используя интернет, достаточно непросто определить сколько стоит лом ванадия. Цена отходов, содержащих этот металл, определяется его процентным вхождением и в большинстве случаев указывается, как договорная. С другой стороны, практически все пункты приема, не откажутся от любого лома, в составе которого присутствует ванадий. Цена