Какими свойствами обладает элемент 3s2
s-Элементы
Элементы IА и IIА подгрупп , у которых заполняется внешний ns-уровень, относятся к s-элементам: ns 1 – Li, Na, K, Rb, Cs, Fr называют щелочными , а ns 2 – Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra – щелочноземельными . Из приведенных в таб. 8.1 данных следует:
- Степени окисления элементов ns 1 и ns 2 всегда равны номеру группы (+1 и +2).
- В основном состоянии атомы ns 2-элементов не имеют неспаренных электронов, поэтому образованию ковалентной связи в соединениях этих элементов предшествует возбуждение ns 2 → ns 1np 1 с последующей гибридизацией sp-типа, определяющей линейное строение трехатомных молекул ЭX 2.
- Для ns 1-элементов характерно образование двухатомных молекул Э 2(σ св) 2(σ *) 0; для ns 2-элементов образование Э 2 невозможно из-за равной заселенности связывающих и разрыхляющих σ-орбиталей.
- Величины E °s-элементов предопределяют их восстановительные свойства, увеличиваясь при движении в подгруппе сверху вниз. Все s-элементы вытесняют водород из воды и кислот, восстанавливают оксиды металлов и неметаллов до простых веществ.
- Ионность связи Э–Х возрастает в подгруппе сверху вниз, а в случае оснований удлинение связи Э–OH ведет к увеличению основности.
- В соединениях LiX и BeX 2 связь Э–Х преимущественно ковалентная (малополярная).
| ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Таблица 8.1. Важнейшие характеристики s-элементов. | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
s -Металлы хранят в инертной атмосфере или под слоем жидких углеводородов, а получают обычно электролизом расплавов. Соли s-элементов окрашивают пламя в цвета: лития – в алый, натрия – в желтый, калия – в сине-фиолетовый, рубидия – в темно-красный, цезия – в бледно-голубой, кальция – в оранжево-красный, стронция – в темно-красный, бария – в светло-зеленый.
Большинство солей растворимо в воде. К нерастворимым относят LiCO 3, KClO 4, ЭCO 3, ЭSO 4, Э 3(PO 4) 2 (Э = Ca, Sr, Ba), некоторые ЭF 2.
Источник
Автор:
МКОУ СОШ № 9 с. Султан
Андроповского района
Ставропольского края
Вопросы теста по теме:
Строение атома. Периодический закон и периодическая система элементов (8 класс)
Вариант I
1. Как меняются радиусы атомов в периоде:
а) увеличиваются
б) уменьшаются
в) не изменяются
2. Как меняются радиусы атомов в главных подгруппах:
а) увеличиваются
б) уменьшаются
в) не изменяются
3. Как определить число энергетических уровней в атоме элемента:
а) по порядковому номеру элемента
б) по номеру группы
в) по номеру ряда
г) по номеру периода
4. Как определяется место химического элемента в периодической системе :
а) количеством электронов на внешнем уровне
б) количеством нейтронов в ядре
в) зарядом ядра атома
г) атомной массой
5. Сколько энергетических уровней у атома скандия:
а) 1
б) 2
в) 3
г) 4
6. Чем определяются свойства химических элементов:
а) величиной относительной атомной массы
б) числом электронов на внешнем слое
в) зарядом ядра атома
г) количеством валентных электронов
7. Как изменяются химические свойства элементов в периоде:
а) усиливаются металлические
б) усиливаются неметаллические
в) не изменяются
г) ослабевают неметаллические
8. Укажите элемент, возглавляющий большой период периодической системы элементов:
а) Cu (№29)
б) Ag (№47)
в) Rb (№37)
г) Au (№79)
9. У какого элемента наиболее выражены металлические свойства:
а) Магний
б) Алюминий
в) Кремний
10. У какого элемента наиболее выражены неметаллические свойства:
а) Кислород
б) Сера
в) Селен
11.В чём основная причина изменения свойств элементов в периодах:
а) в увеличении атомных масс
б) в постепенном увеличении числа электронов на внешнем энергетическом уровне
в) в увеличении числа электронов в атоме
г) в увеличении числа нейтронов я ядре
12. Какой элемент возглавляет главную подгруппу пятой группы:
а) ванадий
б) азот
в) фосфор
г) мышьяк
13.Чему равно число орбиталей на d-подуровне:
а)1
б)3
в)7
г)5
14. Чем отличаются атомы изотопов одного элемента:
а) числом протонов
б) числом нейтронов
в) числом электронов
г) зарядом ядра
15. Что такое орбиталь:
а) определённый энергетический уровень, на котором находится электрон
б) пространство вокруг ядра, где находится электрон
в) пространство вокруг ядра, где вероятность нахождения электрона наибольшая
г) траектория, по которой движется электрон
16. На какой орбитали электрон имеет наибольшую энергию:
а) 1s
б) 2s
в) 3s
г) 2p
17. Определите какой это элемент 1s22s22p1:
а) №1
б) №3
в) №5
г) №7
18. Чему равно число нейтронов в атоме +1531Р
а)31
б)16
в)15
д)46
19. Какой элемент имеет строение наружного электронного слоя …3s2p6:
а) неон
б) хлор
в) аргон
г) сера
20. На основании электронной формулы определите, какими свойствами обладает элемент 1s22s22p5:
а) металл
б) неметалл
в) амфотерный элемент
г) инертный элемент
21. Сколько химических элементов в шестом периоде:
а)8
б)18
в)30
г)32
22. Чему равно массовое число азота +7N который содержит 8 нейтронов:
а)14
б)15
в)16
г)17
23. Элемент, в ядре атома которого содержится 26 протонов:
а)S
б)Cu
в)Fe
г)Ca
Вариант II
1. Что такое орбиталь:
а) определённый энергетический уровень, на котором находится электрон
б) пространство вокруг ядра, где находится электрон
в) пространство вокруг ядра, где вероятность нахождения электрона наибольшая
г) траектория, по которой движется электрон
2. На какой орбитали электрон имеет наибольшую энергию:
а) 3р
б) 4s
в) 3s
г) 2p
3. Определите какой это элемент 1s22s22p3:
а) №1
б) №3
в) №5
г) №7
4. Сколько энергетических уровней у атома хрома:
а) 1
б) 2
в) 3
г) 4
5. Чем определяются свойства химических элементов:
а) величиной относительной атомной массы
б) числом электронов на внешнем слое
в) зарядом ядра атома
г) количеством валентных электронов
6. Как изменяются химические свойства элементов в периоде:
а) усиливаются металлические
б) усиливаются неметаллические
в) не изменяются
г) ослабевают неметаллические
7. Укажите элемент, возглавляющий большой период периодической системы элементов:
а) Cu (№29)
б) Ag (№47)
в) К (№19)
г) Au (№79)
8. У какого элемента наиболее выражены металлические свойства:
а) Магний
б) Алюминий
в) Кремний
9. Как меняются радиусы атомов в периоде:
а) увеличиваются
б) не изменяются
в) уменьшаются
10. Как меняются радиусы атомов в главных подгруппах:
а) увеличиваются
б) не изменяются
в) уменьшаются
11. Как определить число энергетических уровней в атоме элемента:
а) по порядковому номеру элемента
б) по номеру группы
в) по номеру ряда
г) по номеру периода
12. Как определяется место химического элемента в периодической системе :
а) количеством электронов на внешнем уровне
б) количеством нейтронов в ядре
в) зарядом ядра атома
г) атомной массой
13. У какого элемента наиболее выражены неметаллические свойства:
а) фосфор
б) азот
в) мышьяк
14. В чём основная причина изменения свойств элементов в периодах:
а) в увеличении атомных масс
б) в постепенном увеличении числа электронов на внешнем энергетическом уровне
в) в увеличении числа электронов в атоме
г) в увеличении числа нейтронов я ядре
15. Какой элемент возглавляет главную подгруппу шестой группы:
а) ванадий
б) кислород
в) фосфор
г) мышьяк
16. Чему равно число орбиталей на f-подуровне:
а)1
б)3
в)7
д)5
17. Чем отличаются атомы изотопов одного элемента:
а) зарядом ядра
б) числом протонов
в) числом нейтронов
г) числом электронов
18. Чему равно число нейтронов в атоме +1531Р
а)31
б)16
в)15
г)46
19. Какой элемент имеет строение наружного электронного слоя …3s2p5:
а) неон
б) хлор
в) аргон
г) сера
20. На основании неполной электронной формулы определите, какими свойствами обладает элемент …3s2:
а) металл
б) неметалл
в) амфотерный элемент
г) инертный элемент
21. Сколько химических элементов в четвертом периоде:
а)8
б)18
в)30
г)32
22. Чему равно массовое число азота +7N который содержит 8 нейтронов:
а)14
б)15
в)16
г)17
23. Элемент, в ядре атома которого содержится 16 протонов:
а)S
б)Cu
в)Fe
г)Ca
Ответы:
Вариант №1
1-б, 2-а, 3-г, 4-в, 5-г, 6-г, 7- б, 8-в, 9-а, 10-а, 11-б, 12-б, 13-г, 14-б, 15-в, 16-в, 17-в, 18-б, 19-в, 20-б, 21-г, 22-б, 23-в
Вариант №2
1-в, 2-б, 3-г, 4-г, 5-г, 6-б, 7- в, 8-а, 9-в, 10-а, 11-г, 12-в, 13-б, 14-б, 15-б, 16-в, 17-в, 18-б, 19-б, 20-а, 21-г, 22-а, 23-г
Источник
8 класс
Тестовая работа
«Строение атома. Периодический закон и периодическая система
химических элементов »
1 вариант
Класс ______ Ф. И. ученика ____________________________
1. Какая формулировка Периодического закона является современной?
а) Свойства химических элементов, а также формы и свойства их соединений находятся в периодической зависимости от величины их атомной массы.
б) Свойства химических элементов, а также формы и свойства образуемых ими простых веществ и соединений находятся в периодической зависимости от величины зарядов их атомных ядер.
2. Как определяется место химического элемента в периодической системе ?
а) количеством электронов на внешнем уровне
б) количеством нейтронов в ядре
в) зарядом ядра атома
г) атомной массой
3. Как определить число энергетических уровней в атоме элемента?
а) по порядковому номеру элемента
б) по номеру группы
в) по номеру ряда
г) по номеру периода
4. Чем отличаются атомы изотопов одного элемента?
а) числом протонов
б) числом нейтронов
в) числом электронов
г) зарядом ядра
5. Как меняются радиусы атомов в периоде?
а) увеличиваются б) уменьшаются в) не изменяются
6. Какой элемент возглавляет главную подгруппу пятой группы?
а) ванадий б) азот в) фосфор г) мышьяк
7. Укажите элемент, возглавляющий большой период периодической системы элементов:
а) Cu (№29) б) Ag (№47) в) Rb (№37) г) Au (№79)
8. Элемент, в ядре атома которого содержится 26 протонов:
а) S б) Cu в) Fe г) Ca
9. Чему равно число нейтронов в атоме +15Р31?
А) 31 б)16 в)15 г) 46
10. Чему равно массовое число азота +7N который содержит 8 нейтронов?
а)14 б)15 в)16 г)17
11. Какое число валентных электронов у атома кремния?
а) 1 б) 2 в) 3 г) 4
12. Сколько энергетических уровней у атома скандия?
а) 1 б) 2 в) 3 г) 4
13. Атомы натрия и магния имеют:
а) одинаковое число электронов
б) одинаковое число электронных уровней
в) одинаковую степень окисления в оксидах
г) одинаковое число протонов в ядрах
14. Число неспаренных электронов в атоме алюминия равно:
а) 1 б) 2 в) 3 г) 0
15. Определите какой это элемент 1s22s22p1:
а) №1 б) №3 в) №5 г) №7
16. Какой элемент имеет строение наружного электронного слоя …3s23p6?
а) неон б) хлор в) аргон г) сера
17. На основании электронной формулы определите, какими свойствами обладает элемент 1s22s22p5:
а) металл
б) неметалл
в) амфотерный элемент
г) инертный элемент
18. Химический элемент расположен в IV периоде, IА группе. Распределению электронов в атоме этого элемента соответствует ряд чисел:
а) 2, 8, 8, 2
б) 2, 8, 18, 1
в) 2, 8, 8, 1
г) 2, 8, 18, 2
19. На внешнем электронном уровне два электрона имеют атомы:
а) серы и кислорода
б) фосфора и азота
в) магния и кальция
г) бария и натрия
20. В ряду химических элементов Li → Be → B → C металлические свойства:
а) не изменяются
б) усиливаются
в) ослабевают
г) изменяются периодически
21. Из приведенных ниже металлов наиболее активным является:
а) бериллий б) магний в) кальций г) барий
22. У какого элемента наиболее выражены неметаллические свойства?
а) кислород б) сера в) селен
23. У какого элемента наиболее выражены металлические свойства:
а) магний б) алюминий в) кремний
24. Какой из высших оксидов относится к оксиду, образованному элементом четвёртой группы?
а) RO3 б) R2O5 в) RO2 г)R2O д) R2O3 e) RO
25. Химический элемент, формула высшего оксида которого R2O7, имеет электронную конфигурацию атома:
а) 1s22s22p63s1
б) 1s22s22p63s23p5
в) 1s22s22p63s23p64s1
г) 1s22s1
8 класс
Тестовая работа
«Строение атома. Периодический закон и периодическая система
химических элементов »
2 вариант
Класс ______ Ф. И. ученика ____________________________
1.Какую формулировку Периодическому закону дал ?
а) Свойства химических элементов, а также формы и свойства их соединений находятся в периодической зависимости от величины их атомной массы
б) Свойства химических элементов, а также формы и свойства образуемых ими простых веществ и соединений находятся в периодической зависимости от величины заряда их атомных ядер
2. Что показывает номер периода?
а) число валентных электронов
б) число нейтронов
в) число энергетических уровней
г) число электронов на внешнем энергетическом уровне
3.Как изменяются химические свойства элементов в периоде?
а) усиливаются металлические
б) усиливаются неметаллические
в) не изменяются
г) ослабевают неметаллические
4. Ядра атомов изотопов отличаются числом:
а) протонов
б) нейтронов
в) протонов и нейтронов
г) протонов и электронов
5. Как меняются радиусы атомов в главных подгруппах?
а) увеличиваются б) уменьшаются в) не изменяются
6. Какой элемент возглавляет главную подгруппу шестой группы?
а) ванадий б) кислород в) фосфор г) мышьяк
7.Сколько химических элементов в четвертом периоде:
а)8 б)18 в) 30 г)3 2
8. Элемент, в ядре атома которого содержится 16 протонов:
а)S б) Cu в) Fe г) Ca
9. Число нейтронов в ядре атома 19К39 равно:
а) 19 б) 20 в) 39 г) 58
10.Чему равно массовое число хлора +17Сl, который содержит 20 нейтронов?
а) 37 б)18 в) 20 г)17
11. Какое число валентных электронов у атома кальция?
а) 1 б) 2 в) 8 г) 10
12. Сколько энергетических уровней у атома хрома?
а) 1 б) 2 в) 3 г) 4
13. Атомы углерода и кремния имеют:
а) одинаковое число электронных уровней
б) одинаковые радиусы
в) одинаковое число электронов на внешнем электронном уровне
г) одинаковое число протонов в ядре
14.Число неспаренных электронов в атоме углерода равно:
а) 1 б) 2 в) 3 г) 0
15. Определите какой это элемент 1s22s22p3:
а) №1 б) №3 в) №5 г) №7
16. Какой элемент имеет строение наружного электронного слоя …3s23p4?
а) неон б) хлор в) аргон г) сера
17. На основании неполной электронной формулы определите, какими свойствами обладает элемент …3s2:
а) металл
б) неметалл
в) амфотерный элемент
г) инертный элемент
18. Распределению электронов по энергетическим уровням в атоме элемента соответствует ряд чисел: 2, 8, 18, 6. В периодической системе этот элемент расположен в группе:
а) V A б) VI A в) V Б г) VI Б
19. Последовательность чисел в ряду 2,8,7 соответствует распределению электронов по уровням в атомах
а) фосфора б) хлора в) алюминия г) марганца
20. В ряду химических элементов Si → P → S → Cl неметаллические свойства:
а) ослабевают
б) усиливаются
в) не изменяются
г) изменяются периодически
21. У какого элемента наиболее выражены неметаллические свойства?
а) фосфор б) азот в) мышьяк
22. Среди химических элементов Li, Na, K, Cs наиболее ярко свойства металла выражены у:
а) лития б) натрия в) калия г) цезия
23.У магния металлические свойства выражены:
а) слабее, чем у бериллия
б) сильнее, чем у кальция
в) сильнее, чем у алюминия
г) сильнее, чем у натрия
24.Какой из высших оксидов относится к оксиду, образованному элементом пятой группы?
а) RO3 б) R2O5 в) RO2 г)R2O д) R2O3 e) RO
25. Химический элемент, формула высшего оксида которого RO, имеет электронную конфигурацию атома:
а) 1s22s22p63s2
б) 1s22s22p63s23p5
в) 1s22s22p63s23p64s1
г) 1s22s1
ОТВЕТЫ
8 класс
Тест «Строение атома. Периодический закон и периодическая система
химических элементов »
Источник
Задача 777.
Чем объяснить сходство химических свойств лантаноидов?
Решение:
Семейство лантаноидов (или лантанидов) состоит из четырнадцати f – элементов с порядковыми номерами от 58 до 71, сходны по своим химическим и физическим свойствам друг к другу.
Задача 777.
Чем объяснить сходство химических свойств лантаноидов?
Решение:
Семейство лантаноидов (или лантанидов) состоит из четырнадцати f – элементов с порядковыми номерами от 58 до 71, сходны по своим химическим и физическим свойствам друг к другу. Сходство их химических свойств можно объяснить отсутствием у атомов существенных различий в структуре внешнего и предвнешнего электронных слоёв. Характерной особенностью построения электронных оболочек атомов лантаноидов является то, что при переходе к последующему f – элементу (от Ce до Lu) новый электрон занимает место не во внешнем (n = 5), а в ещё более глубоко расположенном третьем снаружи электронном слое (n = 4). Заполнение 5d – подуровня, начатое у лантана, возобновляется у гафния (Z = 72) и заканчивается у ртути (Z = 80).
Электронная структура атома церия может быть представлена формулой:
+58Сe1s22p63s23p63d104s24p64d104f25s25p65s2
Далее у каждого последующего лантаноида до иттербия (Z = 70) происходит заполнение f–подуровня очередным электроном, а у атома лютеция (Z = 71) появляется электрон на 5d-подуровне.
Задача 778.
С каким элементом более сходен молибден по свойствам с селеном или с хромом? Чем это объясняется?
Решение:
Наружный электронный слой атома молибдена содержит один s – электрон, атом хрома тоже содержит один s – электрон на наружном электронном слое, а у атома селена содержится шесть электронов (два s – и четыре р – электрона). Содержание по одному электро-ну на внешнем электронном уровне у атомов молибдена и хрома, естественно, сходство их свойств (металлические свойства) и отличие этих элементов от элементов главной подгруппы VI-й группы, в том числе от селена. Электронная конфигурация атомов молибдена и хрома имеет вид: …nd5ns1, а атома селена: …ns2np4.
Максимальная степень окисления молибдена равна +6, так как, помимо наружных электронов, в образовании связей может участвовать ещё пять неспаренных электронов с 4d – подуровня, точно также проявляет себя и атом хрома. Молибден и хром образует связи, только отдавая электроны, в то время как атом селена образует связи за счёт s- и р – электронов. К тому же атом селена может проявлять степень окисления -2, т.е. проявляет себя как типичный неметалл.
Задача 779.
Исходя из положения элементов в периодической системе, определить: а) у какого из гидроксидов — Sn(OH)2 или РЬ(ОН)2 более выражены основные свойства; б) какая из солей гидролизуется в большей степени: станнат натрия или плюмбат натрия; в) какой из оксидов является более сильным окислителем: SnO2 или РЬО2?
Решение:
а) Исходя из положения элементов в периодической системе, более выражены основные свойства у Pb(OH)2, чем у Sn(OH)2, так как в группах с ростом зарядов ядра атомов кислотные свойства гидроксидов уменьшается, а основные – усиливаются. Pb(OH)2, и Sn(OH)2 – амфотерные гидроксиды, но основные свойства более выражены у Pb(OH)2, чем у Sn(OH)2.
б) Так как в группах с ростом заряда атомных ядер кислотные свойства гидроксидов уменьшаются, то кислота H2PbO3 будет слабее кислоты H2SnO3, поэтому плюмбат натрия гидролизуется в большей степени, чем станат натрия. Гидролиз Na2PbO3, как соли сильного основания и слабой кислоты протекает по аниону:
PbO32- + H2O ↔ HPbO3- + HO-
или в молекулярной форме:
Na2PbO3 + H2O ↔ NaHPO3 + NaOH
в) В группах с ростом зарядов атомов элементов окислительные свойства оксидов и гидроксидов уменьшаются, поэтому SnO2 более сильный окислитель, чем PbO2.
Задача 780. Какими химическими свойствами обладает искусственно полученный элемент с порядковым номером 87? С каким из элементов периодической системы он наиболее сходен?
Решение:
Искусственно полученный элемент с порядковым номером 87 (франций) на внешнем электронном слое имеет один электрон (7s1). Имея на внешнем электронном слое только один электрон, находящийся на сравнительно большом удалении от ядра. Атом этого элемента довольно легко отдаёт свой единственный валентный электрон, т.е. характеризуется низкой энергией ионизации (I = 0,280 эВ). Образующийся при этом однозарядный ион имеет устойчивую электронную структуру благородного газа (атома радона). Лёгкость отдачи внешнего электрона характеризует этот элемент как наиболее типичный представитель металлов. Подобное строение имеют щелочные металлы, из которых наиболее сходен с францием цезий.
Источник