Какими свойствами обладает оксид алюминия
Текущая версия страницы пока не проверялась опытными участниками и может значительно отличаться от версии, проверенной 25 сентября 2019; проверки требуют 9 правок.
Окси́д алюми́ния Al2O3 — бинарное соединение алюминия и кислорода. В природе распространён как основная составляющая часть глинозёма[3][нет в источнике], нестехиометрической смеси оксидов алюминия, калия, натрия, магния и т. д. В модификации корунд имеет атомную кристаллическую решётку[источник не указан 388 дней].
Свойства[править | править код]
Бесцветные нерастворимые в воде кристаллы. Амфотерный оксид. Практически не растворим в кислотах. Растворяется в горячих растворах и расплавах щелочей. Является диэлектриком[4][5][6], но некоторые[7][8] исследователи считают его полупроводником n-типа. Диэлектрическая проницаемость 9,5—10. Электрическая прочность 10 кВ/мм.
Плотность[править | править код]
| Модификация | Плотность, г/см3 |
|---|---|
| α-Al2O3 | 3,99[2] |
| θ-Al2O3 | 3,61[3] |
| γ-Al2O3 | 3,68[4] |
| κ-Al2O3 | 3,77[5] |
Основные модификации оксида алюминия[править | править код]
В природе можно встретить только тригональную α-модификацию оксида алюминия в виде минерала корунда и его редких драгоценных разновидностей (рубин, сапфир и т. д.). Она является единственной термодинамически стабильной формой Al2O3. При термообработке гидроксидов алюминия около 400 °С получают кубическую γ-форму. При 1100—1200 °С с γ-модификацией происходит необратимое превращение в α-Al2O3, однако скорость этого процесса невелика, и для завершения фазового перехода необходимо либо наличие минерализаторов, либо повышение температуры обработки до 1400—1450 °С[9].
Известны также следующие кристаллические модификации оксида алюминия: кубическая η-фаза, моноклинная θ-фаза, гексагональная χ-фаза, орторомбическая κ-фаза. Спорным остаётся существование δ-фазы, которая может быть тетрагональной или орторомбической[9][10].
Вещество, иногда описываемое как β-Al2O3, на самом деле представляет собой не чистый оксид алюминия, а ряд алюминатов щелочных и щёлочноземельных металлов со следующими общими формулами: MeO·6Al2O3 и Me2O·11Al2O3, где МеО — это оксиды кальция, бария, стронция и т. д., а Ме2О — оксиды натрия, калия, лития и других щелочных металлов. При 1600—1700 °С β-модификация разлагается на α-Al2O3 и оксид соответствующего металла, который выделяется в виде пара.
Получение[править | править код]
Получают из бокситов, нефелинов, каолина, алунитов алюминатным или хлоридным методом. Сырьё в производстве алюминия, катализатор, адсорбент, огнеупорный и абразивный материал.
Плёнки оксида алюминия на поверхности алюминия получают электрохимическими или химическими методами. Так, например, получают диэлектрический слой в алюминиевых электролитических конденсаторах. В микроэлектронике также применяется эпитаксия оксида алюминия, которая многими учёными считается перспективной, например, в изоляции затворов полевых транзисторов[5][6].
Применение[править | править код]
Оксид алюминия (Al2O3), как минерал, называется корунд. Крупные прозрачные кристаллы корунда используются как драгоценные камни. Из-за примесей корунд бывает окрашен в разные цвета: красный корунд (содержащий примеси хрома) называется рубином, синий, традиционно — сапфиром. Согласно принятым в ювелирном деле правилам, сапфиром называют кристаллический α-оксид алюминия любой окраски, кроме красной. В настоящее время кристаллы ювелирного корунда выращивают искусственно, но природные камни всё равно ценятся выше, хотя по виду не отличаются. Также корунд применяется как огнеупорный материал. Остальные кристаллические формы используются, как правило, в качестве катализаторов, адсорбентов, инертных наполнителей в физических исследованиях и химической промышленности.
Керамика на основе оксида алюминия обладает высокой твёрдостью, огнеупорностью и антифрикционными свойствами, а также является хорошим изолятором. Она используется в горелках газоразрядных ламп, подложек интегральных схем, в запорных элементах керамических трубопроводных кранов, в зубных протезах и т. д.
Так называемый β-оксид алюминия в действительности представляет собой смешанный оксид алюминия и натрия. Он и соединения с его структурой вызывают большой научный интерес в качестве металлопроводящего твёрдого электролита.
γ-Модификации оксида алюминия применяются в качестве носителя катализаторов, сырья для производства смешанных катализаторов, осушителя в различных процессах химических, нефтехимических производств (ГОСТ 8136-85).
Литература[править | править код]
- Pillet, S.; Souhassou, M.; Lecomte, C.; Schwarz, K. и др. Acta Crystallograica A (39, 1983-) (2001), 57, 209—303
- Husson, E.; Repelin, Y. Europen Journal of Solid State Inogranic Chemistry
- Gutierrez, M.; Taga, A.; Johansson, B. Physical Review, Serie 3. B — Condensed Matter (18, 1978-) (2001), 65, 0121011-0121014
- Smrcok, L.; Langer, V.; Halvarsson, M. Ruppi, S. Zeitschrift fuer Kristallographie (149, 1979-) (2001), 216, 409—412
См. также[править | править код]
- Электрокорунд (Алунд)
- Боксит
- Корунд
Ссылки[править | править код]
- Получение и переработка глинозема
- Получение наноразмерного оксида алюминия
Примечания[править | править код]
Источник
Оксид алюминия, свойства, получение, химические реакции.
Оксид алюминия – неорганическое вещество, имеет химическую формулу Al2O3.
Краткая характеристика оксида алюминия
Модификации оксида алюминия
Физические свойства оксида алюминия
Получение оксида алюминия
Химические свойства оксида алюминия
Химические реакции оксида алюминия
Применение и использование оксида алюминия
Краткая характеристика оксида алюминия:
Оксид алюминия – неорганическое вещество, не имеющее цвета.
Оксид алюминия содержит три атома кислорода и два атома алюминия.
Химическая формула оксида алюминия Al2O3.
В природе встречается в виде глинозема и корунда.
В воде не растворяется.
Амфотерный оксид. Проявляет в зависимости от условий либо основные, либо кислотные свойства. Свои химические свойства проявляет будучи разогретым до высоких температур- порядка 1000 оС.
Модификации оксида алюминия:
Известны следующие кристаллические модификации оксида алюминия: α-Al2O3, θ-Al2O3, γ-Al2O3, κ-Al2O3, η-Al2O3, χ-Al2O3.
Модификации оксида алюминия имеют различные плотности:
α-Al2O3 – 3,99 г/см3,
θ-Al2O3 – 3,61 г/см3,
γ-Al2O3 – 3,68 г/см3,
κ-Al2O3 – 3,77 г/см3.
α-модификация оксида алюминия является единственной термодинамически стабильной формой Al2O3.
Физические свойства оксида алюминия*:
| Наименование параметра: | Значение: |
| Химическая формула | Al2O3 |
| Синонимы и названия на иностранном языке | aluminum oxide α-form (англ.) corundum (англ.) алюминия окись α-форма (рус.) корунд (рус.) |
| Тип вещества | неорганическое |
| Внешний вид | бесцветные тригональные кристаллы |
| Цвет | из-за примесей оксид алюминия, как минерал, может быть окрашен в разные цвета |
| Вкус | —** |
| Запах | — |
| Агрегатное состояние (при 20 °C и атмосферном давлении 1 атм.) | твердое вещество |
| Плотность (состояние вещества – твердое вещество, при 20 °C), кг/м3 | 3990 |
| Плотность (состояние вещества – твердое вещество, при 20 °C), г/см3 | 3,99 |
| Температура кипения, °C | 3530 |
| Температура плавления, °C | 2050 |
| Молярная масса, г/моль | 101,96 |
| Твердость по шкале Мооса | 9 |
Примечание:
* оксида алюминия α-формы.
** — нет данных.
Получение оксида алюминия:
Оксид алюминия получают методом восстановления алюминием металлов из их оксидов: хрома, молибдена, вольфрама, ванадия и др. (металлотермия).
Он получается в результате следующих металлотермических реакций:
Cr2O3 + 2Al → Al2O3 + 2Cr (t = 800 oC);
3CuO + 2Al → Al2O3 + 3Cu (t = 1000-1100 oC) и т.д.
Химические свойства оксида алюминия. Химические реакции оксида алюминия:
Оксид алюминия относится к амфотерным оксидам.
Химические свойства оксида алюминия аналогичны свойствам амфотерных оксидов других металлов. Поэтому для него характерны следующие химические реакции:
1. реакция оксида алюминия с алюминием:
4Al + Al2O3 ⇄ Al2О (t = 1450 °C).
В результате реакции образуется оксид алюминия.
2. реакция оксида алюминия с углеродом:
2Al2O3 + 9С → 2Al4С3 + 6CО (t = 1800 °C).
В результате реакции образуется соль – карбид алюминия и оксид углерода.
3. реакция оксида алюминия, углерода и азота:
Al2O3 + 3С + N2 → 2AlN + 3CО (t = 1600-1800 °C).
В результате реакции образуется соль – нитрид алюминия и оксид углерода.
4. реакция оксида алюминия с оксидом натрия:
Na2О + Al2O3 → 2NaAlО2 (t = 2000 °C).
В результате реакции образуется соль – алюминат натрия.
5. реакция оксида алюминия с оксидом калия:
K2О + Al2O3 → 2KAlО2 (t = 1000 °C).
В результате реакции образуется соль – алюминат калия.
6. реакция оксида алюминия с оксидом магния:
MgО + Al2O3 → MgAl2О4 (t = 1600 °C).
В результате реакции образуется соль – алюминат магния (шпинель).
7. реакция оксида алюминия с оксидом кальция:
CaО + Al2O3 → Ca(AlО2)2 (t = 1200-1300 °C).
В результате реакции образуется соль – алюминат кальция.
8. реакция оксида алюминия с оксидом азота:
Al2O3 + 3N2О5 → 2Al(NO3)3 (t = 35-40 °C).
В результате реакции образуются соль – нитрат алюминия.
9. реакция оксида алюминия с оксидом кремния:
Al2O3 + SiО2 → Al2SiО5.
В результате реакции образуется соль – силикат алюминия. Реакция протекает при спекании реакционной смеси.
10. реакция оксида алюминия с гидроксидом натрия:
Al2O3 + 2NaOH → 2NaAlO2 + H2О (t = 900-1100 oC).
Сплавление оксида алюминия с сухим гидроксидом натрия. В результате реакции образуется соль – алюминат натрия и вода.
11. реакция оксида алюминия с гидроксидом калия:
Al2O3 + 2KOH → 2KAlO2 + H2О (t = 900-1100 oC).
Сплавление оксида алюминия с сухим гидроксидом калия. В результате реакции образуется соль – алюминат калия и вода.
12. реакция оксида алюминия с карбонатом натрия:
Al2O3 + Na2СO3 → 2NaAlO2 + СО2 (t = 1000-1200 oC).
В результате реакции образуется соль – алюминат натрия и оксид углерода.
13. реакция оксида алюминия с плавиковой кислотой:
Al2O3 + 6HF → 2AlF3 + 3H2O (t = 450-600 oC).
В результате химической реакции получается соль – фторид алюминия и вода.
14. реакция оксида алюминия с азотной кислотой:
Al2O3 + 6HNO3 → 2Al(NO3)2 + 3H2O.
В результате химической реакции получается соль – нитрат алюминия и вода.
Аналогично проходят реакции оксида алюминия и с другими кислотами.
15. реакция оксида алюминия с бромистым водородом (бромоводородом):
Al2O3 + 6HBr → 2AlBr3 + 3H2O.
В результате химической реакции получается соль – бромид алюминия и вода.
16. реакция оксида алюминия с йодоводородом:
Al2O3 + 6HI → 2AlI3 + 3H2O.
В результате химической реакции получается соль – йодид алюминия и вода.
17. реакция оксида алюминия с аммиаком:
Al2O3 + 2NH3 → 2AlN + 3H2O (t = 1000 oC).
В результате химической реакции получается соль – нитрид алюминия и вода.
18. реакция электролиза оксида алюминия:
2Al2O3 → 4Al + 3О2 (t = 900 oC).
Электролиз проводят в расплаве. В результате химической реакции получается алюминий и кислород.
Применение и использование оксида алюминия:
Оксид алюминия используется для производства алюминия, в виде порошка – для огнеупорных, химически стойких и абразивных материалов, в виде кристаллов – для изготовления лазеров и синтетических драгоценных камней (рубины, сапфиры и др.), окрашенных примесями оксидов других металлов.
Примечание: © Фото //www.pexels.com, //pixabay.com
карта сайта
оксид алюминия реагирует кислота 1 2 3 4 5 вода
уравнение реакций соединения масса взаимодействие оксида алюминия
реакции с оксидом алюминия
Коэффициент востребованности
10 033
Источник
| Оксид алюминия | |
|---|---|
 | |
| Хим. формула | Al2O3 |
| Состояние | кристаллическое |
| Молярная масса | 101,96 г/моль |
| Плотность | 3,99 г/см³ |
| Т. плав. | 2044 °C |
| Т. кип. | 2980 °C |
| Энтальпия образования | −1675,7 кДж/моль |
| Давление пара | 0 ± 1 мм рт.ст. |
| ГОСТ | ГОСТ 8136-85 |
| Рег. номер CAS | 1344-28-1 |
| PubChem | 9989226 |
| Рег. номер EINECS | 215-691-6 |
| SMILES | [O-2].[O-2].[O-2].[Al+3].[Al+3] |
| InChI | 1S/2Al.3O/q2*+3;3*-2 PNEYBMLMFCGWSK-UHFFFAOYSA-N |
| RTECS | BD1200000 |
| ChEBI | 30187 |
| ChemSpider | 8164808 |
| Приводятся данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иного. | |
Оксид алюминия Al2O3 — бинарное соединение алюминия и кислорода. В природе распространён как основная составляющая часть глинозёма, нестехиометрической смеси оксидов алюминия, калия, натрия, магния и т. д. В модификации корунд имеет атомную кристаллическую решётку.
Свойства
Бесцветные нерастворимые в воде кристаллы. Амфотерный оксид. Практически не растворим в кислотах. Растворяется в горячих растворах и расплавах щелочей. Является диэлектриком, но некоторые исследователи считают его полупроводником n-типа. Диэлектрическая проницаемость 9,5—10. Электрическая прочность 10 кВ/мм.
Плотность
| Модификация | Плотность, г/см3 |
|---|---|
| α-Al2O3 | 3,99 |
| θ-Al2O3 | 3,61 |
| γ-Al2O3 | 3,68 |
| κ-Al2O3 | 3,77 |
Основные модификации оксида алюминия
В природе можно встретить только тригональную α-модификацию оксида алюминия в виде минерала корунда и его редких драгоценных разновидностей (рубин, сапфир и т. д.). Она является единственной термодинамически стабильной формой Al2O3. При термообработке гидроксидов алюминия около 400 °С получают кубическую γ-форму. При 1100—1200 °С с γ-модификацией происходит необратимое превращение в α-Al2O3, однако скорость этого процесса невелика, и для завершения фазового перехода необходимо либо наличие минерализаторов, либо повышение температуры обработки до 1400—1450 °С.
Известны также следующие кристаллические модификации оксида алюминия: кубическая η-фаза, моноклинная θ-фаза, гексагональная χ-фаза, орторомбическая κ-фаза. Спорным остаётся существование δ-фазы, которая может быть тетрагональной или орторомбической.
Вещество, иногда описываемое как β-Al2O3, на самом деле представляет собой не чистый оксид алюминия, а ряд алюминатов щелочных и щёлочноземельных металлов со следующими общими формулами: MeO·6Al2O3 и Me2O·11Al2O3, где MeO — это оксиды кальция, бария, стронция и т. д., а ME2O — оксиды натрия, калия, лития и других щелочных металлов. При 1600—1700 °С β-модификация разлагается на α-Al2O3 и оксид соответствующего металла, который выделяется в виде пара.
Получение
Получают из бокситов, нефелинов, каолина, алунитов алюминатным или хлоридным методом. Сырьё в производстве алюминия, катализатор, адсорбент, огнеупорный и абразивный материал.
3Cu2O + 2Al →1000∘C 6Cu + Al2O3 2Al(OH)3 →t Al2O3 + 3H2O
Плёнки оксида алюминия на поверхности алюминия получают электрохимическими или химическими методами. Так, например, получают диэлектрический слой в алюминиевых электролитических конденсаторах. В микроэлектронике также применяется эпитаксия оксида алюминия, которая многими учёными считается перспективной, например, в изоляции затворов полевых транзисторов.
Применение
Оксид алюминия (Al2O3), как минерал, называется корунд. Крупные прозрачные кристаллы корунда используются как драгоценные камни. Из-за примесей корунд бывает окрашен в разные цвета: красный корунд (содержащий примеси хрома) называется рубином, синий, традиционно — сапфиром. Согласно принятым в ювелирном деле правилам, сапфиром называют кристаллический α-оксид алюминия любой окраски, кроме красной. В настоящее время кристаллы ювелирного корунда выращивают искусственно, но природные камни всё равно ценятся выше, хотя по виду не отличаются. Также корунд применяется как огнеупорный материал. Остальные кристаллические формы используются, как правило, в качестве катализаторов, адсорбентов, инертных наполнителей в физических исследованиях и химической промышленности.
Керамика на основе оксида алюминия обладает высокой твёрдостью, огнеупорностью и антифрикционными свойствами, а также является хорошим изолятором. Она используется в горелках газоразрядных ламп, подложек интегральных схем, в запорных элементах керамических трубопроводных кранов, в зубных протезах и т. д.
Так называемый β-оксид алюминия в действительности представляет собой смешанный оксид алюминия и натрия. Он и соединения с его структурой вызывают большой научный интерес в качестве металлопроводящего твёрдого электролита.
γ-Модификации оксида алюминия применяются в качестве носителя катализаторов, сырья для производства смешанных катализаторов, осушителя в различных процессах химических, нефтехимических производств (ГОСТ 8136-85).
Источник
Как правило, в качестве сырья для получения оксида алюминия служат бокситы, алуниты, а также нефелины. При содержании в них оксида алюминия более 6−7% производство ведется основным способом — методом Байера, а при меньшем содержании вещества используют метод спекания руды с известью или содой.
Метод Байера — это гидрохимический способ получения глинозема из бокситов. Он представляет собой обработку измельченной породы в шаровых мельницах, затем бокситы обрабатывают щелочными растворами при температуре 225−250°С. Полученный таким образом состав алюмината натрия разбавляют водным раствором и фильтруют.
В процессе фильтрации шлам, содержащий оксид алюминия, свойства которого соответствуют стандартным, подвергают разложению на центрифугах. Выделяется около ½ образовавшегося при этом Аl (ОН)3. Его отфильтровывают и прокаливают во вращающихся печах или в кипящем слое при температуре ~ 1200 °C. В результате получается глинозем, содержащий 15−60% α-Аl2О3. Применение данного метода позволяет сохранить маточный раствор для использования в последующих операциях по выщелачиванию бокситов.
Метод спекания руды с известью или содой работает следующим образом: высококремнистую измельченную руду (нефелин и др.) смешивают с содой и известняком и спекают во вращающихся печах при 1250−1300 °С. Полученную массу выщелачивают водным щелочным раствором. Раствор алюмината Na отделяют от шлама, затем освобождают от SiO2, осаждая его в автоклаве при давлении около 0,6 Мпа, а затем известью при атмосферном давлении и разлагают алюминат газообразным СО2. Полученный Аl (ОН)3 отделяют от раствора и прокаливают при температуре около 1200 °C. При переработке нефелина, помимо глинозема, получают Na2CO3, K2CO3 и цемент.
При производстве глинозема из алунитов одновременно получают H2SO4 и K2SO4. Алунитовую руду обжигают при 500−580°С в восстановительной атмосфере и обрабатывают раствором NaOH по способу Байера.
Для производства высокопрочной корундовой керамики применяют порошок оксида алюминия, полученный термическим разложением некоторых солей алюминия, например, азотнокислого, алюмоаммиачных квасцов различной степени чистоты. Оксид алюминия, полученный при разложении солей, является высокодисперсным порошком γ-Al2O3 (при прокаливании до 1200°С) и обладает большой химической активностью.
Для получения ультра- и нанодисперсных порошков Аl2O3, которые используются в технологии конструкционной и инструментальной керамики, широкое распространение получил способ совместного осаждения гидроксидов (СОГ) и плазмохимического синтеза (ПХС).
Сущность метода СОГ заключается в растворении солей алюминия, например, AlCl3 в растворе аммиака и последующем выпадении образующихся гидратов в осадок. Процесс ведут при низких температурах и больших сроках выдержки. Полученные гидроксиды сушат и прокаливают, в результате образуется порошок Аl2O3 с размером частиц 10−100 нм.
В технологии ПХС водный раствор Al (NO3)3 подается в сопло плазмотрона. В каплях раствора возникают чрезвычайно высокие температурные градиенты, происходит очень быстрый процесс синтеза и кристаллизации Аl2O3. Частицы порошка имеют сферическую форму и размер 0,1−1 мкм.
Источник
Окси́д алюми́ния Al2O3 — бинарное соединение алюминия и кислорода. В природе распространён как основная составляющая часть глинозёма[3], нестехиометрической смеси оксидов алюминия, калия, натрия, магния и т. д.
Свойства
Бесцветные нерастворимые в воде кристаллы. Амфотерный оксид. Практически не растворим в кислотах. Растворяется в горячих растворах и расплавах щелочей. Является полупроводником n-типа, но несмотря на это, используется в качестве диэлектрика в алюминиевых электролитических конденсаторах. Диэлектрическая проницаемость 9,5—10. Электрическая прочность 10 кВ/мм.
Плотность
| Модификация | Плотность, г/см3 |
|---|---|
| α-Al2O3 | 3,99[2] |
| θ-Al2O3 | 3,61[3] |
| γ-Al2O3 | 3,68[4] |
| κ-Al2O3 | 3,77[5] |
Основные модификации оксида алюминия
В природе можно встретить только тригональную α-модификацию оксида алюминия в виде минерала корунда и его редких драгоценных разновидностей (рубин, сапфир и т. д.). Она является единственной термодинамически стабильной формой Al2O3. При термообработке гидроксидов алюминия около 400 °С получают кубическую γ-форму. При 1100—1200 °С с γ-модификацией происходит необратимое превращение в α-Al2O3, однако скорость этого процесса невелика, и для завершения фазового перехода необходимо либо наличие минерализаторов, либо повышение температуры обработки до 1400—1450 °С[4].
Известны также следующие кристаллические модификации оксида алюминия: кубическая η-фаза, моноклинная θ-фаза, гексагональная χ-фаза, орторомбическая κ-фаза. Спорным остаётся существование δ-фазы, которая может быть тетрагональной или орторомбической[4][5].
Вещество, иногда описываемое как β-Al2O3, на самом деле представляет собой не чистый оксид алюминия, а ряд алюминатов щелочных и щёлочноземельных металлов со следующими общими формулами: MeO·6Al2O3 и Me2O·11Al2O3, где МеО — это оксиды кальция, бария, стронция и т. д., а Ме2О — оксиды натрия, калия, лития и других щелочных металлов. При 1600—1700 °С β-модификация разлагается на α-Al2O3 и оксид соответствующего металла, который выделяется в виде пара.
Получение
Получают из бокситов, нефелинов, каолина, алунитов алюминатным или хлоридным методом. Сырьё в производстве алюминия, катализатор, адсорбент, огнеупорный и абразивный материал.
Применение
Оксид алюминия (Al2O3), как минерал, называется корунд. Крупные прозрачные кристаллы корунда используются как драгоценные камни. Из-за примесей корунд бывает окрашен в разные цвета: красный корунд (содержащий примеси хрома) называется рубином, синий, традиционно — сапфиром. Согласно принятым в ювелирном деле правилам, сапфиром называют кристаллический α-оксид алюминия любой окраски, кроме красной. В настоящее время кристаллы ювелирного корунда выращивают искусственно, но природные камни всё равно ценятся выше, хотя по виду не отличаются. Также корунд применяется как огнеупорный материал. Остальные кристаллические формы используются, как правило, в качестве катализаторов, адсорбентов, инертных наполнителей в физических исследованиях и химической промышленности.
Керамика на основе оксида алюминия обладает высокой твёрдостью, огнеупорностью и антифрикционными свойствами, а также является хорошим изолятором. Она используется в горелках газоразрядных ламп, подложек интегральных схем, в запорных элементах керамических трубопроводных кранов, в зубных протезах и т. д.
Так называемый β-оксид алюминия в действительности представляет собой смешанный оксид алюминия и натрия. Он и соединения с его структурой вызывают большой научный интерес в качестве металлопроводящего твёрдого электролита.
γ-Модификации оксида алюминия применяются в качестве носителя катализаторов, сырья для производства смешанных катализаторов, осушителя в различных процессах химических, нефтехимических производств (ГОСТ 8136-85).
Литература
- Pillet, S.; Souhassou, M.; Lecomte, C.; Schwarz, K. и др. Acta Crystallograica A (39, 1983-) (2001), 57, 209—303
- Husson, E.; Repelin, Y. Europen Journal of Solid State Inogranic Chemistry
- Gutierrez, M.; Taga, A.; Johansson, B. Physical Review, Serie 3. B — Condensed Matter (18, 1978-) (2001), 65, 0121011-0121014
- Smrcok, L.; Langer, V.; Halvarsson, M. Ruppi, S. Zeitschrift fuer Kristallographie (149, 1979-) (2001), 216, 409—412
См. также
- Электрокорунд (Алунд)
- Боксит
- Корунд
Ссылки
- Получение и переработка глинозема
- Получение наноразмерного оксида алюминия
Примечания
Источник