Какое химическое свойство koh

Определение и формула
Гидроксид калия
Неорганическое соединение.
Альтернативное название
Едкое кали, калия гидроокись
Формула
KOHKOHKOH
Свойства гидроксида калия
Физические свойства
Свойство | Описание |
---|---|
Внешний вид | Белая гигроскопичная масса |
Молярная масса | 56,11 г/моль |
Плотность | при 25°С – 2,044 г/см3 |
Температура плавления | 405°C |
Температура кипения | 1325°C |
Химические свойства
В водном растворе диссоциирует на ионы:
KOH⟶OH−+K+KOH longrightarrow OH^- + K^+KOH⟶OH−+K+
Среда раствора сильно щелочная.
При взаимодействии с кислотами происходит нейтрализация:
2KOH+H2SO4=2H2O+K2SO42KOH + H_2SO_4 =2H_2O + K_2SO_42KOH+H2SO4=2H2O+K2SO4
Гидроксид калия вступает в реакции обмена с образованием нерастворимых гидроксидов или оксидов:
2KOH+2AgNO3=Ag2O↓+H2O+2KNO32KOH + 2AgNO_3 = Ag_2O↓ + H_2O + 2KNO_32KOH+2AgNO3=Ag2O↓+H2O+2KNO3,
2KOH+FeCl3=Fe(OH)3↓+3KCl2KOH + FeCl_3 = Fe(OH)_3↓ + 3KCl2KOH+FeCl3=Fe(OH)3↓+3KCl
Расплавленный KOHKOHKOH реагирует с BeBeBe, AlAlAl, GaGaGa, ZnZnZn, SnSnSn, PbPbPb, SbSbSb и их оксидами и гидроксидами с образованием солей (напр., KAlO2KAlO_2KAlO2, K2ZnO2K_2ZnO_2K2ZnO2) и выделением соответственно H2H_2H2 или H2OH_2OH2O:
2KOH+Sn=K2SnO2+H2↑2KOH + Sn = K_2SnO_2 + H_2↑2KOH+Sn=K2SnO2+H2↑,
2KOH+Al2O3=2KAlO2+H2O2KOH + Al_2O_3 = 2KAlO_2 + H_2O2KOH+Al2O3=2KAlO2+H2O,
2KOH+Be(OH)2=K2BeO2+2H2O2KOH + Be(OH)_2 = K_2BeO_2 + 2H_2O2KOH+Be(OH)2=K2BeO2+2H2O.
В водных растворах образуются гидроксокомплексы:
2KOH+Sn+2H2O=K2[Sn(OH)4]+H2↑2KOH + Sn + 2H_2O = K2[Sn(OH)4] + H2↑2KOH+Sn+2H2O=K2[Sn(OH)4]+H2↑,
2KOH+Al2O3+2H2O=2K[Al(OH)4]2KOH + Al_2O_3 + 2H_2O = 2K[Al(OH)_4]2KOH+Al2O3+2H2O=2K[Al(OH)4],
2KOH+Be(OH)2=K2[Be(OH)4]2KOH + Be(OH)_2 = K_2[Be(OH)_4]2KOH+Be(OH)2=K2[Be(OH)4].
Водные растворы KOHKOHKOH и его расплав взаимодействует с BBB, SiSiSi, GeGeGe и их оксидами и кислотами с образованием соотв. KBO2KBO_2KBO2, K[B(OH)4]K[B(OH)_4]K[B(OH)4], K2B4O7K_2B_4O_7K2B4O7, полисиликатов и полигерманатов:
2KOH+2B=2KBO2+H2↑2KOH + 2B = 2KBO_2 + H_2↑2KOH+2B=2KBO2+H2↑ (расплав);
2KOH+B+2H2O=K2[B(OH)4].+H2↑2KOH + B + 2H_2O= K_2[B(OH)_4]. + H_2↑2KOH+B+2H2O=K2[B(OH)4].+H2↑ (водный р-р);
2KOH+2SiO2=K2Si2O5+H2O2KOH + 2SiO_2 = K_2Si_2O_5 + H_2O2KOH+2SiO2=K2Si2O5+H2O (водный р-р).
При взаимодействии с углекислым и сернистым газом образуются гидрокарбонаты и гидросульфиты:
KOH+CO2=KHCO3KOH + CO_2 =KHCO_3KOH+CO2=KHCO3,
KOH+SO2=KHSO3KOH + SO_2 = KHSO_3KOH+SO2=KHSO3.
При взаимодействии с диоксидом азота образуется смесь нитрита и нитрата калия:
KOH+2NO2=KNO2+KNO3+H2OKOH + 2NO_2 = KNO_2 + KNO_3 + H_2OKOH+2NO2=KNO2+KNO3+H2O.
При взаимодействии с угарным газом образуется формиат калия:
KOH+CO=HCOOKKOH + CO = HCOOKKOH+CO=HCOOK
Определить присутствие ионов калия можно по фиолетовому окрашиванию пламени, правда, обычно перебивает цвет всегда присутствующий рядом натрий. Тогда пламя нужно рассматривать через синий светофильтр.
Получение
Получение в лаборатории
Гидроксид калия в лаборатории получают пропусканием раствора сульфата калия через анионит или взаимодействием раствора поташа K2CO3K_2CO_3K2CO3 и известковой воды Ca(OH)2Ca(OH)_2Ca(OH)2:
K2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2KOHK_2CO_3 + Ca(OH)_2 = CaCO_3↓ + 2KOHK2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2KOH.
Получение в промышленности
Калия гидроксид получают электролизом водных растворов KClKClKCl или K2CO3K_2CO_3K2CO3 с железным катодом:
KCl+H2O=KOH+HCl.KCl + H_2O = KOH + HCl.KCl+H2O=KOH+HCl.
Также его производят взаимодействием раствора поташа K2CO3K_2CO_3K2CO3 и известковой воды Ca(OH)2Ca(OH)_2Ca(OH)2:
K2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2KOHK_2CO_3 + Ca(OH)_2 = CaCO_3↓ + 2KOHK2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2KOH
Применение
Гидроксид калия применяют:
● для производства жидкого мыла и соединений калия;
● для очистки газов от COCOCO, CO2CO_2CO2, SO2SO_2SO2, NO2NO_2NO2, H2SH_2SH2S;
● для осушения NH3NH_3NH3, PH3PH_3PH3, N2ON_2ON2O;
● в щелочных аккумуляторах.
Пример решения задачи
Задача
Сколько водорода выделится при растворении избытка цинка в 1 л 50% раствора гидроксида калия (ρ=1,516rho=1,516ρ=1,516 г/см3)?
Решение
Вес раствора
mp=ρV=1,516⋅1000=1516m_p= rho V =1,516cdot1000 =1516mp=ρV=1,516⋅1000=1516 г.
Вес KOHKOHKOH
mKOH=1516⋅50%/100%=758m_{KOH}=1516cdot50%/100% =758mKOH=1516⋅50%/100%=758 г
758758758 гtext{г}г — xxx лtext{л}л
2KOH+Zn+2H2O=K2[Zn(OH)4]+H2↑2KOH + Zn + 2H_2O = K_2[Zn(OH)_4] + H_2↑2KOH+Zn+2H2O=K2[Zn(OH)4]+H2↑
2 моля — 1 моль
2⋅56,112cdot56,112⋅56,11 гtext{г}г — 22,422,422,4 лtext{л}л
112,22112,22112,22 гtext{г}г — 22,422,422,4 лtext{л}л
Составляем пропорцию:
112,22112,22112,22 гtext{г}г KOHKOHKOH — 22,422,422,4 лtext{л}л H2H_2H2,
758758758 гtext{г}г KOHKOHKOH — xxx лtext{л}л H2H_2H2.
Отсюда
x=758∗22,4112,22=567x=frac{758ast22,4}{112,22} = 567x=112,22758∗22,4=567 г.
1 моль KOHKOHKOH – 74,55574,55574,555 гtext{г}г,
xxx молей KOHKOHKOH – 567567567 гtext{г}г.
Отсюда
x=567∗174,555=151,3x=frac{567ast1}{74,555} = 151,3x=74,555567∗1=151,3 л.
Ответ: 151,3151,3151,3 л.text{л}.л.
Тест по теме «Гидроксид калия»
Источник
Гидроксид калия | |
---|---|
![]() | |
![]() | |
Систематическое наименование | Гидроксид калия |
Традиционные названия | Кали едкое, каустический поташ |
Хим. формула | |
Состояние | твёрдое |
Молярная масса | 56,1056 г/моль |
Плотность | 2,044−2,12 г/см³ |
Т. плав. | 380−406 °C |
Т. кип. | 1327 °C |
Энтальпия образования | −425,8 кДж/моль |
Энтальпия плавления | 7,5 кДж/моль |
Энтальпия кипения | 128,9 кДж/моль |
Давление пара | 1 ± 1 мм рт.ст. |
Растворимость в воде | 117,9 г/100 мл |
Растворимость в спирте | 38,7 (28 °C) |
Показатель преломления | 1.409 |
Рег. номер CAS | ГОСТ 24363-80 ГОСТ 9285-78 |
Рег. номер CAS | 1310-58-3 |
PubChem | 14797 |
Рег. номер EINECS | 215-181-3 |
SMILES | [K+].[OH-] |
InChI | 1S/K.H2O/h;1H2/q+1;/p-1 KWYUFKZDYYNOTN-UHFFFAOYSA-M |
Кодекс Алиментариус | E525 |
RTECS | TT2100000 |
ChEBI | 32035 |
Номер ООН | 1813 |
ChemSpider | 14113 |
Пиктограммы СГС | |
NFPA 704 | |
Приводятся данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иного. |
Гидроксид калия (лат. Kalii hydroxidum) — неорганическое соединение с формулой KOH.
Тривиальные названия: едкое кали, каустический поташ, а также гидрат окиси калия, гидроокись калия, калиевая щёлочь, калиевый щёлок.
Бесцветные, очень гигроскопичные кристаллы, но гигроскопичность меньше, чем у гидроксида натрия. Водные растворы KOH имеют сильнощелочную реакцию. Получают электролизом растворов KCl, применяют в производстве жидких мыл, для получения различных соединений калия.
Химические свойства
- Взаимодействие с кислотами с образованием соли и воды (реакция нейтрализации):
KOH + HCl ⟶ KCl + H2O
2KOH + H2SO4 ⟶ K2SO4 + 2H2O
- Взаимодействие с кислотными оксидами с образованием соли и воды:
2KOH + CO2 ⟶ K2CO3 + H2O2KOH + SO3 ⟶ K2SO4 + H2O
- Взаимодействие с некоторыми непереходными металлами в растворе с образованием комплексной соли и водорода:
2Al + 2KOH + 6H2O ⟶ 2K[Al(OH)4] + 3H2↑
Гидроксид калия получают электролизом растворов KCl, обычно с применением ртутных катодов, что дает продукт высокой чистоты, не содержащий примеси хлоридов:
2KCl + 2H2O ⟶ 2KOH + H2↑ + Cl2↑
Применение
Гидроксид калия является практически универсальным химическим соединением. Ниже приведены примеры материалов и процессы в которых он используется:
- нейтрализация кислот,
- щелочные элементы,
- катализ
- моющие средства,
- буровые растворы,
- красители,
- удобрения,
- производство пищевых продуктов,
- газоочистка,
- металлургическое производство,
- переработка нефти,
- различные органические и неорганические вещества,
- производство бумаги,
- пестициды,
- фармацевтика,
- регулирование pH,
- карбонат калия и другие калийные соединения,
- мыла,
- синтетический каучук.
В пищевой промышленности обозначается как пищевая добавка E525. Используется как регулятор кислотности, в качестве осушителя и средства для снятия кожицы с овощей, корнеплодов и фруктов. Он также используется в качестве катализатора в некоторых реакциях.
Также используется для получения метана, поглощения кислотных газов и обнаружения некоторых катионов в растворах.
Популярное средство в производстве косметической продукции, вступая в реакцию с жирными маслами расщепляется и омыливает при этом масла.
В циркониевом производстве используется для получения обесфторенного гидроксида циркония.
В сфере промышленной мойки продукты на основе гидроксида калия, нагретые до 50-60 °С, применяются для очистки изделий из нержавеющей стали от жира и других масляных веществ, а также остатков механической обработки.
Используется в качестве электролита в щелочных (алкалиновых) батарейках.
Также применяется в ресомации — альтернативном способе «захоронения» тел.
5 % раствор гидроксида калия используется в медицине для лечения бородавок.
В фотографии используется как компонент проявителей, тонеров, индикаторов тиосульфатов и для удаления эмульсии с фотографических материалов.
Производство
В промышленном масштабе гидроксид калия получают электролизом хлористого калия.
Возможны три варианта проведения электролиза:
- электролиз с твердым асбестовым катодом (диафрагменный метод производства),
- электролиз с полимерным катодом (мембранный метод производства),
- электролиз с жидким ртутным катодом (ртутный метод производства).
В ряду электрохимических методов производства самым легким и удобным способом является электролиз с ртутным катодом, но этот метод наносит значительный вред окружающей среде в результате испарения и утечек металлической ртути. Мембранный метод производства самый эффективный, но и самый сложный.
В то время как диафрагменный и ртутный методы были известны соответственно с 1885 и 1892 гг., мембранный метод появился сравнительно недавно — в 1970 гг.
Основной тенденцией в мировом производстве гидроксида калия в последние 10 лет является переход производителей на мембранный метод электролиза. Ртутный электролиз является устаревшей, экономически невыгодной и негативно действующей на окружающую среду технологией. Мембранный электролиз полностью исключает использование ртути. Экологическая безопасность мембранного метода заключается в том, что сточные воды после очистки вновь подаются в технологический цикл, а не сбрасываются в канализацию.
При использовании данного метода решаются следующие задачи:
- исключается стадия сжижения и испарения хлора,
- водород используется для технологического пара, исключаются газовые выбросы хлора и его соединений.
Мировым лидером в области мембранных технологий является японская компания «Асахи Касэй».
В России производство гидроксида калия осуществляется мембранным (ООО “Сода-Хлорат”) методом.
Особенностью технологического оформления производства гидроксида калия является тот факт, что на аналогичных установках электролиза можно выпускать как едкое кали, так и каустическую соду. Это позволяет производителям без существенных капиталовложений переходить на производство гидроксида калия взамен каустической соды, производство которой не столь рентабельно, а сбыт в последние годы усложняется. При этом в случае изменений на рынке возможен безболезненный перевод электролизёров на производство ранее выпускавшегося продукта.
Примером перевода части мощностей с производства гидроксида натрия на гидроксид калия может служить ОАО «Завод полимеров КЧХК», начавший промышленный выпуск едкого кали на пяти электролизерах в 2007 году.
Опасность
Очень сильная щёлочь. В чистом виде действует на кожу и слизистые оболочки прижигающим образом. Особенно опасно попадание даже малейших частиц гидроксида калия в глаза, поэтому все работы с этим веществом должны проводиться в резиновых перчатках и очках. Гидроксид калия разрушает бумагу, кожу и др. материалы органического происхождения.
Источник
Цена: 7 200.00 руб.
Калия гидроксид (кали едкое, пищевая добавка Е525, гидроокись калия, калия гидрат окиси, каустический поташ) – едкая щелочь широкого спектра применения.
Технический гидрат окиси калия применяют для производства удобрений, синтетического каучука, электролитов для аккумуляторов, реактивов, ксантогенатов, солей, в медицинской промышленности и в других отраслях народного хозяйства
Физико-химические свойства
Гидроксид калия KOH – бесцветное кристаллическое вещество без запаха. Температура плавления 380°С. Температура кипения 1320°С. Плотность 2,12 г/см3. Сильно гигроскопичен, на воздухе кристаллы расплываются вследствие поглощения влаги. Разлагает материалы органического происхождения, водные растворыры корродируют стекло, расплавы – фарфор, платину; концентрированные растворы вызывают тяжёлые ожоги кожи и слизистых оболочек.
Растворимость калия гидроксида в различных растворителях
Растворитель | Температура, °С | Растворимость, г/100г растворителя |
Этанол | 28 | 38,7 |
Метанол | 28 | 55 |
Вода | 97,6 | |
10 | 102,4 | |
20 | 112,4 | |
25 | 117,9 | |
40 | 135,3 | |
60 | 147,5 | |
80 | 162,5 | |
100 | 179,3 | |
120 | 206 | |
140 | 367 |
Применение
Гидроксид калия является практически универсальным химическим соединением. Ниже приведены примеры материалов и процессы в которых он используется:
- нейтрализация кислот,
- алкалиновые батареи,
- катализ,
- моющие средства,
- буровые растворы,
- красители,
- удобрения,
- производство пищевых продуктов,
- газоочистка,
- металлургическое производство,
- перегонка нефти,
- различные органические и неорганические вещества,
- производство бумаги,
- пестициды,
- фармацевтика,
- регулирование pH,
- карбонат калия и другие калийные соединения,
- мыла,
- синтетический каучук.
Одна из важнейших областей применения гидроксида калия — производство мягкого мыла. Смеси калиевых и натриевых мыл используются для получения жидких мыл, моющих средств, шампуней, кремов для бритья, отбеливателей и некоторых фармацевтических препаратов.
Другая важная область применения — производство различных солей калия. Например, перманганат калия получают путем сплавления диоксида марганца с каустическим поташем и последующего окисления образовавшегося манганата калия в электролизной камере. Дихромат калия можно получить аналогичным способом, хотя чаще его изготовляют сплавлением тонко измельченной хромитной руды с карбонатом или гидроксидом калия и воздействием на полученный хромат кислотой с образованием дихромата калия.
Гидроксид калия также применяют вместе с каустической содой в производстве многих красителей и других органических соединений, а также как адсорбент газов, дегидратирующий агент, осадитель нерастворимых гидроксидов металлов, в щелочных аккумуляторах, для получения различных соединений калия.
Кроме того, гидроксид калия используется для обеззараживания сточных вод, в азотной промышленности для осушки газов, в резинотехнической промышленности в качестве «калийного мыла», предотвращающего слипание крошки каучука и др.
Жидкий технический гидроксид калия применяется при производстве удобрений, синтетического каучука, электролитов, реактивов, в медицинской промышленности.
Чешуированный гидроксид калия используется в производстве удобрений и синтетического каучука, в фармацевтической промышленности и в других отраслях.
Гидроокись калия техническая применяется для выщелачивания отливок стального литья, для поддержания в заданных пределах щелочности буровых растворов, для производства удобрений, синтетического каучука и в других отраслях.
Регулятор кислотности Е525 разрешён в продуктах из какао и шоколада в количестве до 70 г/кг от сухого обезжиренного вещества, также Е525 используется как катализатор перерэтерификации глицерином рафинированных жиров и саломасов из хлопкового или подсолнечного масла: дозировка катализатора 0,3% от массы жира.
Характеристики
Страна производитель | Россия |
Дополнительные характеристики | |
---|---|
Назначение | химический раствор |
Форма выпуска | Жидкость |
Стандарт | ГОСТ 9285-78 |
Химическая формула | KOH |
Степень токсичности | 2 |
Взрыво- и пожароопасность | Негорюч, взрывобезопасен |
Источник
Гидроксид калия, калий гидроксид — неорганическое соединение ряда гидроксидов состава KOH. Белые, очень гигроскопичные кристаллы, но гигроскопичность меньше, чем в гидроксида натрия. Водные растворы КОН имеют сильнощелочную реакцию.
Гидроксид получают электролизом растворов KCl. Вещество применяются в производстве стекла, жидкого мыла, для получения различных соединений калия.
Физические свойства
Гидроксид калия являются белыми, почти прозрачными ромбическими кристаллами, которые легко поглощают влагу из воздуха и образуют ряд гидратов: KOH · 4H 2 O, KOH · 2H 2 O, KOH · H 2 O, KOH · 0,5H 2 O.
KOH легко розчиняется в воде, спиртах (55 г в 100 г метанола; примерно 14 г в 100 г изопропанола), эфира.
Температура, ° C | 0 | 10 | 20 | 25 | 30 | 40 | 50 | 60 | 70 | 80 | 90 | 100 |
Растворимость,% | 48,7 | 50,8 | 53,2 | 54,7 | 56,1 | 57,9 | 58,6 | 59,5 | 60,6 | 61,8 | 63,1 | 64,6 |
Получение
Исторически КОН получали из растворов поташа (карбоната калия), который добывали из древесной золы, и гашеной извести (гидроксида кальция). В результате реакции метатезы в осадок выпадает мало растворим карбонат кальция, оставляя гидроксид калия в растворе:
Современным методом получения гидроксида является электролиз водного раствора хлорида калия (иногда также карбоната калия), который широко распространен в минералах Сильвин, карналлите. Аналогично способов получения гидроксида натрия, применяются ртутный, диафрагменные и мебранная метода электролиза, однако существенно большее значение имеет ртутный метод — он позволяет получать практически чистые растворы KOH концентрацией до 50%.
Полная дегидратация для получения абсолютно безводного гидроксида калия не проводится из-за большого ресурсоемкость этого процесса. Максимально безводным считается гидроксид калия с содержанием воды 5-10% — имеется вода связана в моногидрат KOH · H 2 O, который разлагается только при 550 ° C.
Ртутный метод
В ртутном методе применяется особо чистый раствор хлорида калия, потому что даже незначительные примеси металлов (хрома, вольфрама, молибдена, ванадия), вплоть до миллионных долей, могут привести к появлению побочных процессов на катоде.
В водном растворе хлорид калия распадается на ионы и ионы K + мигрируют к ртутного катода (жидкая ртуть в железной трубке), где образуют жидкие амальгамы переменного состава:
Амальгамы выделяются из реакционной системы и переводятся в другую, где происходит разложение их водой с образованием гидроксида калия:
По этому методу образуется раствор KOH концентрацией более 50% и практически свободен от загрязняющих примесей (хлора, хлорида калия). Дальнейшее концентрирование раствора происходит путем упаривания в вакууме при высокой температуре. Образована в результате разложения ртуть возвращается в электрод.
На аноде (графитовом или другом) происходит окисление хлорид-ионов с образованием свободного хлора
Диафрагменные метод
В диафрагменного методе пространство между катодом и анодом разъединен перегородкой, которая не пропускает растворы и газы, однако не препятствует прохождению электрического тока и миграции ионов. Обычно, в качестве таких перегородок используется асбестовая ткань, пористые цементы, фарфор и т.
В анодный пространство подается раствор KCl: на аноде (графитовом или магнетитовых) восстанавливаются хлорид-ионы, а катионы K + (и, частично, анионы Cl -) мигрируют сквозь диафрагму к катодной пространства. Там катионы где сочетаются с гидроксид-ионами, образованными восстановлением воды на железном или медном катоде:
С катодной пространства в результате выделяется смесь гидроксида и хлорида натрия с содержанием KOH 8-10%. Путем испарения удается увеличить концентрацию гидроксида до 50%, но содержание хлорида все равно остается существенным — около 1,0-1,5%. Дальнейшая очистка является экономически нецелесообразным.
Мембранный метод
Мембранный метод считается наиболее совершенным из существующих, но, в то же время, и наиболее энергоемким. По этому методу в реакторе устанавливается катионообменная мембрана, которая является проницаемой для ионов K +, движущихся в катодный пространство, и подавляет миграцию гидроксид-ионов, движущихся в обратном направлении — таким образом в катодном пространстве увеличивается концентрация составляющих KOH. По этому методу образуется раствор гидроксида концентрацией 32%, а последующим выпаривания это значение удается повысить до 45-50%.
Хлорид калия при этом теоретически не образуется, но проникновение хлорид-ионов через мембрану все же имеет место — в конечном растворе концентрация KCl составляет около 10-50 миллионных долей.
Химические свойства
Гидроксид калия активно поглощает из воздуха влагу, образуя гидраты различного состава, которые разлагаются при нагревании:
Взаимодействует с кислотами и кислотными оксидами, образуя соответствующие соли калия:
Также взаимодействует с амфотерными оксидами и гидроксидами:
При пропускании через раствор гидроксида галогенов, образуется смесь солей: галогенид и, в зависимости от температуры раствора, гипогалогенит или галогенат:
Кроме галогенов, KOH реагирует также с фосфором, серой:
KOH окисляется озоном до озониду калия:
При восстановлении пероксидом водорода с последующей дегидратацией образуется пероксид калия:
Гидроксид поглощает CO 2 и SO 2, а в этаноле образует малорастворимые соединения:
При нагревании реагирует также с деякимим металлами:
Взаимодействует с солями, которые соответствуют слабым основам:
Применение
- В качестве электролита в щелочных аккумуляторах (например, никель-кадмиевых элементах).
- Для получения жидкого мыла — при взаимодействии гидроксида калия с пальмитиновой и стеариновой кислотами образуются жидкие аддукты.
- Для мерсеризации древесной целлюлозы в процессе получения вискозных волокон и нитей.
- Для обработки хлопчатобумажных тканей с целью повышения гигроскопичности.
- Как абсорбент «кислых» газов (сероводорода, диоксида серы, углекислого газа и т.п.).
- Как осушительный агент для газов, которые не взаимодействуют с KOH, например, аммиака, закиси азота N 2 O, фосфина PH 3.
- Как осушительный агент для жидкостей в синтетической органической химии;
- Для определения концентрации кислот путем титрования.
- Как агент против вспенивания при производстве бумаги.
- Входит в состав бытовых средств для очистки посуды из нержавеющей стали.
- Для анизотропного травления кристаллического кремния.
Изображения по теме
Источник