Какое химическое свойство koh

Какое химическое свойство koh thumbnail

Определение и формула

Гидроксид калия

Неорганическое соединение.

Альтернативное название

Едкое кали, калия гидроокись

Формула

KOHKOHKOH

Свойства гидроксида калия

Физические свойства

СвойствоОписание
Внешний видБелая гигроскопичная масса
Молярная масса56,11 г/моль
Плотностьпри 25°С – 2,044 г/см3
Температура плавления405°C
Температура кипения1325°C

Химические свойства

В водном растворе диссоциирует на ионы:

KOH⟶OH−+K+KOH longrightarrow OH^- + K^+KOH⟶OH−+K+

Среда раствора сильно щелочная.

При взаимодействии с кислотами происходит нейтрализация:

2KOH+H2SO4=2H2O+K2SO42KOH + H_2SO_4 =2H_2O + K_2SO_42KOH+H2​SO4​=2H2​O+K2​SO4​

Гидроксид калия вступает в реакции обмена с образованием нерастворимых гидроксидов или оксидов:

2KOH+2AgNO3=Ag2O↓+H2O+2KNO32KOH + 2AgNO_3 = Ag_2O↓ + H_2O + 2KNO_32KOH+2AgNO3​=Ag2​O↓+H2​O+2KNO3​,

2KOH+FeCl3=Fe(OH)3↓+3KCl2KOH + FeCl_3 = Fe(OH)_3↓ + 3KCl2KOH+FeCl3​=Fe(OH)3​↓+3KCl

Расплавленный KOHKOHKOH реагирует с BeBeBe, AlAlAl, GaGaGa, ZnZnZn, SnSnSn, PbPbPb, SbSbSb и их оксидами и гидроксидами с образованием солей (напр., KAlO2KAlO_2KAlO2​, K2ZnO2K_2ZnO_2K2​ZnO2​) и выделением соответственно H2H_2H2​ или H2OH_2OH2​O:

2KOH+Sn=K2SnO2+H2↑2KOH + Sn = K_2SnO_2 + H_2↑2KOH+Sn=K2​SnO2​+H2​↑,

2KOH+Al2O3=2KAlO2+H2O2KOH + Al_2O_3 = 2KAlO_2 + H_2O2KOH+Al2​O3​=2KAlO2​+H2​O,

2KOH+Be(OH)2=K2BeO2+2H2O2KOH + Be(OH)_2 = K_2BeO_2 + 2H_2O2KOH+Be(OH)2​=K2​BeO2​+2H2​O.

В водных растворах образуются гидроксокомплексы:

2KOH+Sn+2H2O=K2[Sn(OH)4]+H2↑2KOH + Sn + 2H_2O = K2[Sn(OH)4] + H2↑2KOH+Sn+2H2​O=K2[Sn(OH)4]+H2↑,

2KOH+Al2O3+2H2O=2K[Al(OH)4]2KOH + Al_2O_3 + 2H_2O = 2K[Al(OH)_4]2KOH+Al2​O3​+2H2​O=2K[Al(OH)4​],

2KOH+Be(OH)2=K2[Be(OH)4]2KOH + Be(OH)_2 = K_2[Be(OH)_4]2KOH+Be(OH)2​=K2​[Be(OH)4​].

Водные растворы KOHKOHKOH и его расплав взаимодействует с BBB, SiSiSi, GeGeGe и их оксидами и кислотами с образованием соотв. KBO2KBO_2KBO2​, K[B(OH)4]K[B(OH)_4]K[B(OH)4​], K2B4O7K_2B_4O_7K2​B4​O7​, полисиликатов и полигерманатов:

2KOH+2B=2KBO2+H2↑2KOH + 2B = 2KBO_2 + H_2↑2KOH+2B=2KBO2​+H2​↑ (расплав);

2KOH+B+2H2O=K2[B(OH)4].+H2↑2KOH + B + 2H_2O= K_2[B(OH)_4]. + H_2↑2KOH+B+2H2​O=K2​[B(OH)4​].+H2​↑ (водный р-р);

2KOH+2SiO2=K2Si2O5+H2O2KOH + 2SiO_2 = K_2Si_2O_5 + H_2O2KOH+2SiO2​=K2​Si2​O5​+H2​O (водный р-р).

При взаимодействии с углекислым и сернистым газом образуются гидрокарбонаты и гидросульфиты:

KOH+CO2=KHCO3KOH + CO_2 =KHCO_3KOH+CO2​=KHCO3​,

KOH+SO2=KHSO3KOH + SO_2 = KHSO_3KOH+SO2​=KHSO3​.

При взаимодействии с диоксидом азота образуется смесь нитрита и нитрата калия:

KOH+2NO2=KNO2+KNO3+H2OKOH + 2NO_2 = KNO_2 + KNO_3 + H_2OKOH+2NO2​=KNO2​+KNO3​+H2​O.

При взаимодействии с угарным газом образуется формиат калия:

KOH+CO=HCOOKKOH + CO = HCOOKKOH+CO=HCOOK

Определить присутствие ионов калия можно по фиолетовому окрашиванию пламени, правда, обычно перебивает цвет всегда присутствующий рядом натрий. Тогда пламя нужно рассматривать через синий светофильтр.

Получение

Получение в лаборатории

Гидроксид калия в лаборатории получают пропусканием раствора сульфата калия через анионит или взаимодействием раствора поташа K2CO3K_2CO_3K2​CO3​ и известковой воды Ca(OH)2Ca(OH)_2Ca(OH)2​:

K2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2KOHK_2CO_3 + Ca(OH)_2 = CaCO_3↓ + 2KOHK2​CO3​+Ca(OH)2​=CaCO3​↓+2KOH.

Получение в промышленности

Калия гидроксид получают электролизом водных растворов KClKClKCl или K2CO3K_2CO_3K2​CO3​ с железным катодом:

KCl+H2O=KOH+HCl.KCl + H_2O = KOH + HCl.KCl+H2​O=KOH+HCl.

Также его производят взаимодействием раствора поташа K2CO3K_2CO_3K2​CO3​ и известковой воды Ca(OH)2Ca(OH)_2Ca(OH)2​:

K2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2KOHK_2CO_3 + Ca(OH)_2 = CaCO_3↓ + 2KOHK2​CO3​+Ca(OH)2​=CaCO3​↓+2KOH

Применение

Гидроксид калия применяют:
● для производства жидкого мыла и соединений калия;
● для очистки газов от COCOCO, CO2CO_2CO2​, SO2SO_2SO2​, NO2NO_2NO2​, H2SH_2SH2​S;
● для осушения NH3NH_3NH3​, PH3PH_3PH3​, N2ON_2ON2​O;
● в щелочных аккумуляторах.

Пример решения задачи

Задача

Сколько водорода выделится при растворении избытка цинка в 1 л 50% раствора гидроксида калия (ρ=1,516rho=1,516ρ=1,516 г/см3)?

Решение

Вес раствора

mp=ρV=1,516⋅1000=1516m_p= rho V =1,516cdot1000 =1516mp​=ρV=1,516⋅1000=1516 г.

Вес KOHKOHKOH

mKOH=1516⋅50%/100%=758m_{KOH}=1516cdot50%/100% =758mKOH​=1516⋅50%/100%=758 г

758758758 гtext{г}г — xxx лtext{л}л

2KOH+Zn+2H2O=K2[Zn(OH)4]+H2↑2KOH + Zn + 2H_2O = K_2[Zn(OH)_4] + H_2↑2KOH+Zn+2H2​O=K2​[Zn(OH)4​]+H2​↑

2 моля — 1 моль

2⋅56,112cdot56,112⋅56,11 гtext{г}г — 22,422,422,4 лtext{л}л
112,22112,22112,22 гtext{г}г — 22,422,422,4 лtext{л}л

Составляем пропорцию:

112,22112,22112,22 гtext{г}г KOHKOHKOH — 22,422,422,4 лtext{л}л H2H_2H2​,

758758758 гtext{г}г KOHKOHKOH — xxx лtext{л}л H2H_2H2​.

Отсюда

x=758∗22,4112,22=567x=frac{758ast22,4}{112,22} = 567x=112,22758∗22,4​=567 г.

1 моль KOHKOHKOH – 74,55574,55574,555 гtext{г}г,

xxx молей KOHKOHKOH – 567567567 гtext{г}г.

Отсюда

x=567∗174,555=151,3x=frac{567ast1}{74,555} = 151,3x=74,555567∗1​=151,3 л.

Ответ: 151,3151,3151,3 л.text{л}.л.

Тест по теме «Гидроксид калия»

Источник

Гидроксид калия
Гидроксид калия
Гидроксид калия 
Систематическое
наименование
Гидроксид калия
Традиционные названияКали едкое,
каустический поташ
Хим. формула
Состояниетвёрдое
Молярная масса56,1056 г/моль
Плотность2,044−2,12 г/см³ 
Т. плав.380−406 °C 
Т. кип.1327 °C
Энтальпия образования−425,8 кДж/моль
Энтальпия плавления7,5 кДж/моль
Энтальпия кипения128,9 кДж/моль
Давление пара1 ± 1 мм рт.ст.
Растворимость в воде117,9 г/100 мл
Растворимость в спирте38,7 (28 °C)
Показатель преломления1.409
Рег. номер CASГОСТ 24363-80 ГОСТ 9285-78
Рег. номер CAS1310-58-3
PubChem14797
Рег. номер EINECS215-181-3
SMILES

[K+].[OH-]

InChI

1S/K.H2O/h;1H2/q+1;/p-1

KWYUFKZDYYNOTN-UHFFFAOYSA-M

Кодекс АлиментариусE525
RTECSTT2100000
ChEBI32035
Номер ООН1813
ChemSpider14113
Пиктограммы СГС
NFPA 704
Приводятся данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иного.

Гидроксид калия (лат. Kalii hydroxidum) — неорганическое соединение с формулой KOH.

Тривиальные названия: едкое кали, каустический поташ, а также гидрат окиси калия, гидроокись калия, калиевая щёлочь, калиевый щёлок.

Бесцветные, очень гигроскопичные кристаллы, но гигроскопичность меньше, чем у гидроксида натрия. Водные растворы KOH имеют сильнощелочную реакцию. Получают электролизом растворов KCl, применяют в производстве жидких мыл, для получения различных соединений калия.

Химические свойства

  • Взаимодействие с кислотами с образованием соли и воды (реакция нейтрализации):

KOH + HCl ⟶ KCl + H2O 
2KOH + H2SO4 ⟶   K2SO4 + 2H2O

  • Взаимодействие с кислотными оксидами с образованием соли и воды:
Читайте также:  Каким свойством не обладает текстовая информация

2KOH + CO2 ⟶   K2CO3 + H2O2KOH + SO3 ⟶   K2SO4 + H2O

  • Взаимодействие с некоторыми непереходными металлами в растворе с образованием комплексной соли и водорода:

2Al + 2KOH + 6H2O ⟶ 2K[Al(OH)4] + 3H2↑

Гидроксид калия получают электролизом растворов KCl, обычно с применением ртутных катодов, что дает продукт высокой чистоты, не содержащий примеси хлоридов:

2KCl + 2H2O ⟶ 2KOH + H2↑ + Cl2↑Гидроксид калия

Применение

Гидроксид калия является практически универсальным химическим соединением. Ниже приведены примеры материалов и процессы в которых он используется:

  • нейтрализация кислот,
  • щелочные элементы,
  • катализ
  • моющие средства,
  • буровые растворы,
  • красители,
  • удобрения,
  • производство пищевых продуктов,
  • газоочистка,
  • металлургическое производство,
  • переработка нефти,
  • различные органические и неорганические вещества,
  • производство бумаги,
  • пестициды,
  • фармацевтика,
  • регулирование pH,
  • карбонат калия и другие калийные соединения,
  • мыла,
  • синтетический каучук.

В пищевой промышленности обозначается как пищевая добавка E525. Используется как регулятор кислотности, в качестве осушителя и средства для снятия кожицы с овощей, корнеплодов и фруктов. Он также используется в качестве катализатора в некоторых реакциях.

Также используется для получения метана, поглощения кислотных газов и обнаружения некоторых катионов в растворах.

Популярное средство в производстве косметической продукции, вступая в реакцию с жирными маслами расщепляется и омыливает при этом масла.

В циркониевом производстве используется для получения обесфторенного гидроксида циркония.

В сфере промышленной мойки продукты на основе гидроксида калия, нагретые до 50-60 °С, применяются для очистки изделий из нержавеющей стали от жира и других масляных веществ, а также остатков механической обработки.

Используется в качестве электролита в щелочных (алкалиновых) батарейках.

Также применяется в ресомации — альтернативном способе «захоронения» тел.

5 % раствор гидроксида калия используется в медицине для лечения бородавок.

В фотографии используется как компонент проявителей, тонеров, индикаторов тиосульфатов и для удаления эмульсии с фотографических материалов.

Производство

В промышленном масштабе гидроксид калия получают электролизом хлористого калия.

Возможны три варианта проведения электролиза:

  • электролиз с твердым асбестовым катодом (диафрагменный метод производства),
  • электролиз с полимерным катодом (мембранный метод производства),
  • электролиз с жидким ртутным катодом (ртутный метод производства).

В ряду электрохимических методов производства самым легким и удобным способом является электролиз с ртутным катодом, но этот метод наносит значительный вред окружающей среде в результате испарения и утечек металлической ртути. Мембранный метод производства самый эффективный, но и самый сложный.

В то время как диафрагменный и ртутный методы были известны соответственно с 1885 и 1892 гг., мембранный метод появился сравнительно недавно — в 1970 гг.

Основной тенденцией в мировом производстве гидроксида калия в последние 10 лет является переход производителей на мембранный метод электролиза. Ртутный электролиз является устаревшей, экономически невыгодной и негативно действующей на окружающую среду технологией. Мембранный электролиз полностью исключает использование ртути. Экологическая безопасность мембранного метода заключается в том, что сточные воды после очистки вновь подаются в технологический цикл, а не сбрасываются в канализацию.

При использовании данного метода решаются следующие задачи:

  • исключается стадия сжижения и испарения хлора,
  • водород используется для технологического пара, исключаются газовые выбросы хлора и его соединений.

Мировым лидером в области мембранных технологий является японская компания «Асахи Касэй».

В России производство гидроксида калия осуществляется мембранным (ООО “Сода-Хлорат”) методом.

Особенностью технологического оформления производства гидроксида калия является тот факт, что на аналогичных установках электролиза можно выпускать как едкое кали, так и каустическую соду. Это позволяет производителям без существенных капиталовложений переходить на производство гидроксида калия взамен каустической соды, производство которой не столь рентабельно, а сбыт в последние годы усложняется. При этом в случае изменений на рынке возможен безболезненный перевод электролизёров на производство ранее выпускавшегося продукта.

Примером перевода части мощностей с производства гидроксида натрия на гидроксид калия может служить ОАО «Завод полимеров КЧХК», начавший промышленный выпуск едкого кали на пяти электролизерах в 2007 году.

Гидроксид калия

Опасность

Очень сильная щёлочь. В чистом виде действует на кожу и слизистые оболочки прижигающим образом. Особенно опасно попадание даже малейших частиц гидроксида калия в глаза, поэтому все работы с этим веществом должны проводиться в резиновых перчатках и очках. Гидроксид калия разрушает бумагу, кожу и др. материалы органического происхождения.

Источник

Цена: 7 200.00 руб.

Калия гидроксид (кали едкое, пищевая добавка Е525, гидроокись калия, калия гидрат окиси, каустический поташ) – едкая щелочь широкого спектра применения.

Читайте также:  Какое свойство присуще только электромагнитным волнам

Технический гидрат окиси калия применяют для производства удобрений, синтетического каучука, электролитов для аккумуляторов, реактивов, ксантогенатов, солей, в медицинской промышленности и в других отраслях народного хозяйства

Физико-химические свойства

Гидроксид калия KOH – бесцветное кристаллическое вещество без запаха. Температура плавления 380°С. Температура кипения 1320°С. Плотность 2,12 г/см3. Сильно гигроскопичен, на воздухе кристаллы расплываются вследствие поглощения влаги. Разлагает материалы органического происхождения, водные растворыры корродируют стекло, расплавы – фарфор, платину; концентрированные растворы вызывают тяжёлые ожоги кожи и слизистых оболочек.

Растворимость калия гидроксида в различных растворителях

РастворительТемпература, °СРастворимость, г/100г растворителя
Этанол2838,7
Метанол2855
Вода97,6
10102,4
20112,4
25117,9
40135,3
60147,5
80162,5
100179,3
120206
140367

Применение

Гидроксид калия является практически универсальным химическим соединением. Ниже приведены примеры материалов и процессы в которых он используется:

  • нейтрализация кислот,
  • алкалиновые батареи,
  • катализ,
  • моющие средства,
  • буровые растворы,
  • красители,
  • удобрения,
  • производство пищевых продуктов,
  • газоочистка,
  • металлургическое производство,
  • перегонка нефти,
  • различные органические и неорганические вещества,
  • производство бумаги,
  • пестициды,
  • фармацевтика,
  • регулирование pH,
  • карбонат калия и другие калийные соединения,
  • мыла,
  • синтетический каучук.

Одна из важнейших областей применения гидроксида калия — производство мягкого мыла. Смеси калиевых и натриевых мыл используются для получения жидких мыл, моющих средств, шампуней, кремов для бритья, отбеливателей и некоторых фармацевтических препаратов.

Другая важная область применения — производство различных солей калия. Например, перманганат калия получают путем сплавления диоксида марганца с каустическим поташем и последующего окисления образовавшегося манганата калия в электролизной камере. Дихромат калия можно получить аналогичным способом, хотя чаще его изготовляют сплавлением тонко измельченной хромитной руды с карбонатом или гидроксидом калия и воздействием на полученный хромат кислотой с образованием дихромата калия.

Гидроксид калия также применяют вместе с каустической содой в производстве многих красителей и других органических соединений, а также как адсорбент газов, дегидратирующий агент, осадитель нерастворимых гидроксидов металлов, в щелочных аккумуляторах, для получения различных соединений калия.

Кроме того, гидроксид калия используется для обеззараживания сточных вод, в азотной промышленности для осушки газов, в резинотехнической промышленности в качестве «калийного мыла», предотвращающего слипание крошки каучука и др.

Жидкий технический гидроксид калия применяется при производстве удобрений, синтетического каучука, электролитов, реактивов, в медицинской промышленности.

Чешуированный гидроксид калия используется в производстве удобрений и синтетического каучука, в фармацевтической промышленности и в других отраслях.

Гидроокись калия техническая применяется для выщелачивания отливок стального литья, для поддержания в заданных пределах щелочности буровых растворов, для производства удобрений, синтетического каучука и в других отраслях.

Регулятор кислотности Е525 разрешён в продуктах из какао и шоколада в количестве до 70 г/кг от сухого обезжиренного вещества, также Е525 используется как катализатор перерэтерификации глицерином рафинированных жиров и саломасов из хлопкового или подсолнечного масла: дозировка катализатора 0,3% от массы жира.

Характеристики

Страна производительРоссия
Дополнительные характеристики
Назначениехимический раствор
Форма выпускаЖидкость
СтандартГОСТ 9285-78
Химическая формулаKOH
Степень токсичности2
Взрыво- и пожароопасностьНегорюч, взрывобезопасен

Источник

Гидроксид калия, калий гидроксид — неорганическое соединение ряда гидроксидов состава KOH. Белые, очень гигроскопичные кристаллы, но гигроскопичность меньше, чем в гидроксида натрия. Водные растворы КОН имеют сильнощелочную реакцию.

Гидроксид получают электролизом растворов KCl. Вещество применяются в производстве стекла, жидкого мыла, для получения различных соединений калия.

Физические свойства

Гидроксид калия являются белыми, почти прозрачными ромбическими кристаллами, которые легко поглощают влагу из воздуха и образуют ряд гидратов: KOH · 4H 2 O, KOH · 2H 2 O, KOH · H 2 O, KOH · 0,5H 2 O.

KOH легко розчиняется в воде, спиртах (55 г в 100 г метанола; примерно 14 г в 100 г изопропанола), эфира.

Растворимость KOH в воде

Температура, ° C 0 10 20 25 30 40 50 60 70 80 90 100
Растворимость,% 48,7 50,8 53,2 54,7 56,1 57,9 58,6 59,5 60,6 61,8 63,1 64,6

Получение

Исторически КОН получали из растворов поташа (карбоната калия), который добывали из древесной золы, и гашеной извести (гидроксида кальция). В результате реакции метатезы в осадок выпадает мало растворим карбонат кальция, оставляя гидроксид калия в растворе:

Гидроксид калия

Современным методом получения гидроксида является электролиз водного раствора хлорида калия (иногда также карбоната калия), который широко распространен в минералах Сильвин, карналлите. Аналогично способов получения гидроксида натрия, применяются ртутный, диафрагменные и мебранная метода электролиза, однако существенно большее значение имеет ртутный метод — он позволяет получать практически чистые растворы KOH концентрацией до 50%.

Читайте также:  Какие полезные свойства имеет облепиха

Полная дегидратация для получения абсолютно безводного гидроксида калия не проводится из-за большого ресурсоемкость этого процесса. Максимально безводным считается гидроксид калия с содержанием воды 5-10% — имеется вода связана в моногидрат KOH · H 2 O, который разлагается только при 550 ° C.

Ртутный метод

В ртутном методе применяется особо чистый раствор хлорида калия, потому что даже незначительные примеси металлов (хрома, вольфрама, молибдена, ванадия), вплоть до миллионных долей, могут привести к появлению побочных процессов на катоде.

В водном растворе хлорид калия распадается на ионы и ионы K + мигрируют к ртутного катода (жидкая ртуть в железной трубке), где образуют жидкие амальгамы переменного состава:

Гидроксид калия
Гидроксид калия

Амальгамы выделяются из реакционной системы и переводятся в другую, где происходит разложение их водой с образованием гидроксида калия:

Гидроксид калия

По этому методу образуется раствор KOH концентрацией более 50% и практически свободен от загрязняющих примесей (хлора, хлорида калия). Дальнейшее концентрирование раствора происходит путем упаривания в вакууме при высокой температуре. Образована в результате разложения ртуть возвращается в электрод.

На аноде (графитовом или другом) происходит окисление хлорид-ионов с образованием свободного хлора

Гидроксид калия

Диафрагменные метод

В диафрагменного методе пространство между катодом и анодом разъединен перегородкой, которая не пропускает растворы и газы, однако не препятствует прохождению электрического тока и миграции ионов. Обычно, в качестве таких перегородок используется асбестовая ткань, пористые цементы, фарфор и т.

В анодный пространство подается раствор KCl: на аноде (графитовом или магнетитовых) восстанавливаются хлорид-ионы, а катионы K + (и, частично, анионы Cl -) мигрируют сквозь диафрагму к катодной пространства. Там катионы где сочетаются с гидроксид-ионами, образованными восстановлением воды на железном или медном катоде:

Гидроксид калия
Гидроксид калия

С катодной пространства в результате выделяется смесь гидроксида и хлорида натрия с содержанием KOH 8-10%. Путем испарения удается увеличить концентрацию гидроксида до 50%, но содержание хлорида все равно остается существенным — около 1,0-1,5%. Дальнейшая очистка является экономически нецелесообразным.

Мембранный метод

Мембранный метод считается наиболее совершенным из существующих, но, в то же время, и наиболее энергоемким. По этому методу в реакторе устанавливается катионообменная мембрана, которая является проницаемой для ионов K +, движущихся в катодный пространство, и подавляет миграцию гидроксид-ионов, движущихся в обратном направлении — таким образом в катодном пространстве увеличивается концентрация составляющих KOH. По этому методу образуется раствор гидроксида концентрацией 32%, а последующим выпаривания это значение удается повысить до 45-50%.

Хлорид калия при этом теоретически не образуется, но проникновение хлорид-ионов через мембрану все же имеет место — в конечном растворе концентрация KCl составляет около 10-50 миллионных долей.

Химические свойства

Гидроксид калия активно поглощает из воздуха влагу, образуя гидраты различного состава, которые разлагаются при нагревании:

Гидроксид калия
Гидроксид калия

Взаимодействует с кислотами и кислотными оксидами, образуя соответствующие соли калия:

Гидроксид калия
Гидроксид калия
Гидроксид калия
Гидроксид калия

Также взаимодействует с амфотерными оксидами и гидроксидами:

Гидроксид калия
Гидроксид калия
Гидроксид калия

При пропускании через раствор гидроксида галогенов, образуется смесь солей: галогенид и, в зависимости от температуры раствора, гипогалогенит или галогенат:

Гидроксид калия
Гидроксид калия

Кроме галогенов, KOH реагирует также с фосфором, серой:

Гидроксид калия
Гидроксид калия

KOH окисляется озоном до озониду калия:

Гидроксид калия

При восстановлении пероксидом водорода с последующей дегидратацией образуется пероксид калия:

Гидроксид калия
Гидроксид калия

Гидроксид поглощает CO 2 и SO 2, а в этаноле образует малорастворимые соединения:

Гидроксид калия
Гидроксид калия

При нагревании реагирует также с деякимим металлами:

Гидроксид калия
Гидроксид калия
Гидроксид калия

Взаимодействует с солями, которые соответствуют слабым основам:

Гидроксид калия
Гидроксид калия

Применение

  • В качестве электролита в щелочных аккумуляторах (например, никель-кадмиевых элементах).
  • Для получения жидкого мыла — при взаимодействии гидроксида калия с пальмитиновой и стеариновой кислотами образуются жидкие аддукты.
  • Для мерсеризации древесной целлюлозы в процессе получения вискозных волокон и нитей.
  • Для обработки хлопчатобумажных тканей с целью повышения гигроскопичности.
  • Как абсорбент «кислых» газов (сероводорода, диоксида серы, углекислого газа и т.п.).
  • Как осушительный агент для газов, которые не взаимодействуют с KOH, например, аммиака, закиси азота N 2 O, фосфина PH 3.
  • Как осушительный агент для жидкостей в синтетической органической химии;
  • Для определения концентрации кислот путем титрования.
  • Как агент против вспенивания при производстве бумаги.
  • Входит в состав бытовых средств для очистки посуды из нержавеющей стали.
  • Для анизотропного травления кристаллического кремния.

Изображения по теме

  • Гидроксид калия

Источник