Какое количество молекул содержится в 10 граммах водорода
Задача
Выразить в граммах массу одной молекулы диоксида серы.
Решение:
Находим молекулярную массу диоксида серы:
M(SO2) = 32 + (16 . 2) = 64г/моль.
Молекулярная масса численно составляет массу одного моля вещества, а значит, вес одного моля численно равен молекулярной массе и составляет 64г. Известно, что в одном моле любого вещества содержится 6,02 . 1023 молекул данного вещества. Исходя из этого, рассчитаем массу в граммах одной молекулы диоксида серы:
Ответ: масса одной молекулы диоксида серы равна.
Решение
1.n(SO2)=N/Na=30*10^23/6,02*10^23= 4,98 моль.
2.N=n(H2O)*Na= 5 моль*6,02*10^23=3,01*10^24 молекул.
3.n(K2O)=N/Na=12*10^23/6,02*10^23=1,99 моль.
4.N=n(MgCO3)*Na=10 моль*6,02*10^23=6,02*10^24 молекул.
Расчеты с использованием числа Авогадро.
В -1-1. 1,204 1023.
В-1-2. 1.4 моль.
В-1-3. 2,408*1023.
В-1-4. 3,16 моль.
В-1-5. 3, 01* 1023.
В-1-6. 1,2 моль.
В -2-1. 0,1моль.
В-2-2. 5,418*1023.
В-2-3. 1,5 моль.
В-2-4. 7,224*1023.
В-2-5. 2,5моль.
В-2-6. 12,642*1023.
В -3-1 0,602*1023.
В-3-2. 0,5моль.
В-3-3. 6,622*1023.
В-3-4. 2,2 моль.
В-3-5. 1,806*1023.
В-3-6. 0,2 моль.
В -4-1. 1,3 моль.
В-4-2. 3,612*1023.
В-4-3. 2,4 моль.
В-4-4. 8,428*1023.
В-4-5. 1,3 моль.
В-4-6. 4,214*1023.
В -5-1. 4,618*1023.
В-5-2. 4 моль
В-5-3. 7,826* 1023.
В-5-4. 0,8 моль.
В-5-5. 9,03*1023.
В-5-6. 9,03*1023.
В -6-1. 3,5 моль.
В-6-2. 14,448* 1023.
В-6-3. 0,4 моль.
В-6-4. 12,04* 1023.
В-6-5. 1, 2 моль
В-6-6. 15,05* 1023.
Ответы к задачам
В-1.
В-1-1. Рассчитайте, какое количество молекул содержится в 0.2 моль оксида углерода (IV).
В-1-2.Определите, какому количеству вещества моль кислорода соответствует 8.428* 1023.
В-1-3.Найдите, сколько атомов углерода содержится в 0,4 моль этого вещества.
В-1-4.Определите количество вещества( моль), которое соответствует 19.04 *1023 атомам железа.
В-1-5. Выясните, какое количество молекул азота соответствует 0,5 моль этого вещества.
В1-6. В сосуде находится 7,224 *1023 атомов алюминия. Определите, какому количеству вещества моль это соответствует.
В-2.
В-2-1. Рассчитайте, какому количеству вещества моль соответствует 0,602* 1023 атомов серы
В-2-2. Выясните, какое количество молекул кислорода содержится в 0,9 моль его.
В-2-3. Определите количество вещества ( моль),фосфора, которое содержит 9.03 *1023 атомов его.
В-2-4. Найдите количество молекул оксида серы (IV), которому соответствует 1,2 моль её.
В-2-5.В каком количестве вещества (моль) содержится 15,05 *1023 атомов натрия?
В-2-6.Сколько молекул хлора содержится в 2, 1моль его.
В-3.
В-3-1. Сколько атомов калия содержится в 0,1моль калия.
В-3-2. Определите, количество вещества (моль) серной кислоты, если её взято 3,01 * 1023 молекул.
В-3-3. Найдите, сколько молекул содержится в гидроксиде натрия, взятом количеством вещества 1,1 моль.
В-3-4. Рассчитайте количество вещества (моль) азотной кислоты, если было взято 13,244*1023 ее молекул.
В-3-5. Ученик имеет образец озона количеством вещества 0,3 моль. Выясните, сколько молекул этого газа имеет ученик.
В-3-6. В лабораторных условиях было выяснено, что в сосуде с азотом находится 1,204*1023 молекул. Рассчитайте, какому количеству вещества (моль) это соответствует.
В-4.
В-4-1.В сосуде содержится 7, 826 1023 атомов меди. Определите, какому количеству вещества (моль) это соответствует.
В-4-2. У лаборанта находится образец кальция количеством вещества 0,6 моль. Выясните сколько атомов кальция в этом образце
В-4-3. При пересчёте молекул воды оказалось, что их 14, 448 1023. Рассчитайте, какому количеству вещества(моль) это соответствует.
В-4-4.Ученик имеет 1,4 моль уксусной кислоты. Найдите количество молекул, которое он имеет.
В-4-5. В химическую реакцию вступило 7,826 .1023 атомов серы. Рассчитайте, какому количеству вещества (моль) это соответствует.
В-4-6. Для эксперимента было взято 0,7 моль серной кислоты. Определите, сколько кислоты содержалось в этом образце.
В-5.
В-5-1. В болоне находилось 0,8 моль водорода. Рассчитайте, сколько молекул водорода в нём содержалось.
В-5-2. Для химической реакции требуется 24, 08. 1023 молекул кислорода. Определите, какому количеству вещества (моль) это соответствует.
В-5-3. При аварии 1,3 моль радиоактивного газа попало из установки в атмосферу. Найдите, какое количество молекул этого газа в воздухе.
В-5-4. В ёмкости хранилось 4,816 1023 атомов аргона. Выясните, какому количеству вещества (моль) это соответствует.
В-5-5.Для проведения эксперимента потребовалось 1,5 моль азота. Рассчитайте, сколько молекул азота необходимо взять.
В-5-6. На ёмкости было написано, что в ней хранится 18,06 1023 молекул оксида натрия. Определите, какому количеству вещества (моль) это соответствует.
В-6.
В-6-1. Химику срочно потребовалось 21,07 1023 атомов углерода.
Определите, какое количество вещества (моль) углерода он должен взять.
В-6-2. Для химической реакции потребовалось 2,4 моль натрия. Выясните, сколько атомов натрия участвовало в этой реакции.
В-6-3. Рассчитайте, какому количеству вещества (моль) соответствует
2,408 .1023 молекул уксусной кислоты.
В-6-4. Определите, какое количество атомов калия содержится в 2моль его.
В-6-5. Найдите, какому количеству вещества (моль) соответствуют7,224 .1023
атомов кремния.
В-6-6. Для пробы было взято 2,5 моль воды. Определите, сколько молекул воды находится у исследователя
Источник
Решениие задач по химии на закон Авогадро
Задача 53.
Сопоставить числа молекул, содержащихся в 1г NH3 и в 1г N2. В каком случае и во сколько раз число молекул больше?
Решение:
В одном моле любого вещества содержится 6,02 . 1023 молекул этого вещества.
Рассчитаем содержание количества вещества в 1г NH3 и N2 по формуле:
(B) – количество вещества (В);
m(B)- масса вещества (В);
M(B) – Молярная масса вещества (В).
М(NH3) = 17г/моль, M(N2) = 28г/моль.
Тогда
Число молекул NH3 больше числа молекул N2, так как (NH3) >(N2) . Теперь рассчитаем, во сколько раз число молекул NH3 больше числа молекул N2:
Ответ: в 1,65 раз число молекул NH3 больше числа молекул N2.
Задача 54.
Выразить в граммах массу одной молекулы диоксида серы.
Решение:
Находим молекулярную массу диоксида серы:
M(SO2) = 32 + (16 . 2) = 64г/моль.
Молекулярная масса численно составляет массу одного моля вещества, а значит, вес одного моля численно равен молекулярной массе и составляет 64г. Известно, что в одном моле любого вещества содержится 6,02 . 1023 молекул данного вещества. Исходя из этого, рассчитаем массу в граммах одной молекулы диоксида серы:
Ответ: масса одной молекулы диоксида серы равна.
Задача 55.
Одинаково ли число молекул в 0,001кг Н2 и в 0,001кг О2? В 1 моле Н2 и в 1 моле 02? В 1л Н2 и в 1л О2 при одинаковых условиях?
Решение:
Молекулярные массы водорода и кислорода равны соответственно 2г/моль и 32г/моль. Отсюда находим количество водорода и кислорода, зная их массы:
Один моль любого вещества содержит 6,02 .1023 молекул. Следовательно, в 0,001кг водорода и в 0,001кг кислорода содержится разное число молекул:
Так как имеется по одному молю водорода и кислорода, то количество молекул веществ будет одинаково:
Согласно закону Авогадро в равных объёмах любых газов, взятых при одинаковых условиях, содержится одинаковое число молекул, Один моль любого газа занимает 22,4л, В которых содержится 6,02 . 1023 молекул. Отсюда рассчитаем количество молекул вещества, содержащихся в 1л водорода и в 1л кислорода:
Ответ: а) в 0,001кг водорода и в 0,001кг кислорода содержится разное число молекул; б) в одном моле водорода и в одном моле кислорода содержится одинаковое число молекул: в) в одном литре водорода и в одном литре кислорода содержится одинаковое число молекул.
Задача 56.
Сколько молекул содержится в 1,00 мл водорода при нормальных условиях?
Решение:
Согласно закону Авогадро в равных объёмах любых газов, взятых при одинаковых условиях, содержится одинаковое число молекул, Один моль любого газа занимает 22,4л, В которых содержится 6,02 .1023 молекул. Отсюда рассчитаем количество молекул вещества, содержащихся в 1мл водорода из пропорции:
Ответ: 2,69 .1019 молекул.
Задача 57.
Какой объем при нормальных условиях занимают 27 .1021 молекул газа?
Решение:
Согласно закону Авогадро в равных объёмах любых газов, взятых при одинаковых условиях, содержится одинаковое число молекул, Один моль любого газа занимает 22,4л, В которых содержится 6,02 . 1023 молекул. Отсюда находим какой объём при нормальных условиях занимают 27 .1021 молекул газа, составив пропорцию:
Ответ: V=1л.
Задача 58.
Каково соотношение объемов, занимаемых 1 молем О2 и 1 молем О3 (условия одинаковые)?
Решение:
Согласно закону Авогадро в равных объёмах любых газов, взятых при одинаковых условиях, содержится одинаковое число молекул, Один моль любого газа занимает 22,4л. Следовательно соотношение объёмов, занимаемых одним молем О2 и одним молем О3 иметь вид:
Ответ: 1:1
Задача 59.
Взяты равные массы кислорода, водорода и метана при одинаковых условиях. Найти отношение объемов взятых газов.
Решение:
Согласно закону Авогадро в равных объёмах любых газов, взятых при одинаковых условиях, содержится одинаковое число молекул, Один моль любого газа занимает 22,4л. Мольные массы кислорода, водорода и метана, соответственно равны 32 г/моль; 2г/моль; 16 г/моль.
Так как массы кислорода, водорода и метана одинаковы при одинаковых условиях, то отношение объёмов взятых газов находим из пропорции:
Ответ: 1:16:2.
Задача 60.
На вопрос, какой объем займет 1моль воды при нормальных условиях, получен ответ: 22,4л. Правильный ли это ответ?
Решение:
Согласно закону Авогадро в равных объёмах любых газов, взятых при одинаковых условиях, содержится одинаковое число молекул, Один моль любого газа занимает 22,4л. Так как вода при нормальных условиях находится в жидкой, а не в газообразной фазе, то ответ, что 1моль воды займёт 22,4л не правильный. Учитывая, что молярная масса воды равна 18г/моль, а плотность равна единице, то правильный ответ будет равен:
Ответ: 18мл.
Задача 61.
Сколько молекул диоксида углерода находится в 1л воздуха, если объемное содержание СО2 составляет 0,03% (условия нормальные)?
Решение:
При нормальных условиях углекислый газ, содержащийся в 1л воздуха, занимает объём 0,0003л. Зная, что мольный объём любого газа занимает 22,4л, рассчитаем число молей углекислого газа в 0,0003л из пропорции:
Учитывая, что в одном моле вещества содержится 6,02 . 1023 молекул, находим число молекул в 0,0003л газа:
Ответ: 8,07 .1018 молекул.
Источник
- Главная
- Вопросы & Ответы
- Вопрос 3458496
более месяца назад
Просмотров : 87
Ответов : 1
Лучший ответ:
N = m/M*Na = 10г/18г/моль*6*10²³ = 3,33*10²³.
более месяца назад
Ваш ответ:
Комментарий должен быть минимум 20 символов
Чтобы получить баллы за ответ войди на сайт
Лучшее из галереи:
Другие вопросы:
Срооочно очень срочно помогите
более месяца назад
Смотреть ответ
Просмотров : 28
Ответов : 1
Помогите пожалуйста номер 6 и 7
более месяца назад
Смотреть ответ
Просмотров : 28
Ответов : 1
Закончите уравнения реакций. Приведите сокращенные ионные уравнения:
более месяца назад
Смотреть ответ
Просмотров : 26
Ответов : 1
Найдите A U B, AꓵB, A/B , AxB,B′a если A=пустое множество,B={6,5}
более месяца назад
Смотреть ответ
Просмотров : 10
Ответов : 1
Сколько будет 6795 ÷6 5489
более месяца назад
Смотреть ответ
Просмотров : 11
Ответов : 1
Источник
Решениие задач по химии на закон Авогадро
Задача 53.
Сопоставить числа молекул, содержащихся в 1г NH3 и в 1г N2. В каком случае и во сколько раз число молекул больше?
Решение:
В одном моле любого вещества содержится 6,02 . 1023 молекул этого вещества.
Рассчитаем содержание количества вещества в 1г NH3 и N2 по формуле:
(B) – количество вещества (В);
m(B)- масса вещества (В);
M(B) – Молярная масса вещества (В).
М(NH3) = 17г/моль, M(N2) = 28г/моль.
Тогда
Число молекул NH3 больше числа молекул N2, так как (NH3) >(N2) . Теперь рассчитаем, во сколько раз число молекул NH3 больше числа молекул N2:
Ответ: в 1,65 раз число молекул NH3 больше числа молекул N2.
Задача 54.
Выразить в граммах массу одной молекулы диоксида серы.
Решение:
Находим молекулярную массу диоксида серы:
M(SO2) = 32 + (16 . 2) = 64г/моль.
Молекулярная масса численно составляет массу одного моля вещества, а значит, вес одного моля численно равен молекулярной массе и составляет 64г. Известно, что в одном моле любого вещества содержится 6,02 . 1023 молекул данного вещества. Исходя из этого, рассчитаем массу в граммах одной молекулы диоксида серы:
Ответ: масса одной молекулы диоксида серы равна.
Задача 55.
Одинаково ли число молекул в 0,001кг Н2 и в 0,001кг О2? В 1 моле Н2 и в 1 моле 02? В 1л Н2 и в 1л О2 при одинаковых условиях?
Решение:
Молекулярные массы водорода и кислорода равны соответственно 2г/моль и 32г/моль. Отсюда находим количество водорода и кислорода, зная их массы:
Один моль любого вещества содержит 6,02 .1023 молекул. Следовательно, в 0,001кг водорода и в 0,001кг кислорода содержится разное число молекул:
Так как имеется по одному молю водорода и кислорода, то количество молекул веществ будет одинаково:
Согласно закону Авогадро в равных объёмах любых газов, взятых при одинаковых условиях, содержится одинаковое число молекул, Один моль любого газа занимает 22,4л, В которых содержится 6,02 . 1023 молекул. Отсюда рассчитаем количество молекул вещества, содержащихся в 1л водорода и в 1л кислорода:
Ответ: а) в 0,001кг водорода и в 0,001кг кислорода содержится разное число молекул; б) в одном моле водорода и в одном моле кислорода содержится одинаковое число молекул: в) в одном литре водорода и в одном литре кислорода содержится одинаковое число молекул.
Задача 56.
Сколько молекул содержится в 1,00 мл водорода при нормальных условиях?
Решение:
Согласно закону Авогадро в равных объёмах любых газов, взятых при одинаковых условиях, содержится одинаковое число молекул, Один моль любого газа занимает 22,4л, В которых содержится 6,02 .1023 молекул. Отсюда рассчитаем количество молекул вещества, содержащихся в 1мл водорода из пропорции:
Ответ: 2,69 .1019 молекул.
Задача 57.
Какой объем при нормальных условиях занимают 27 .1021 молекул газа?
Решение:
Согласно закону Авогадро в равных объёмах любых газов, взятых при одинаковых условиях, содержится одинаковое число молекул, Один моль любого газа занимает 22,4л, В которых содержится 6,02 . 1023 молекул. Отсюда находим какой объём при нормальных условиях занимают 27 .1021 молекул газа, составив пропорцию:
Ответ: V=1л.
Задача 58.
Каково соотношение объемов, занимаемых 1 молем О2 и 1 молем О3 (условия одинаковые)?
Решение:
Согласно закону Авогадро в равных объёмах любых газов, взятых при одинаковых условиях, содержится одинаковое число молекул, Один моль любого газа занимает 22,4л. Следовательно соотношение объёмов, занимаемых одним молем О2 и одним молем О3 иметь вид:
Ответ: 1:1
Задача 59.
Взяты равные массы кислорода, водорода и метана при одинаковых условиях. Найти отношение объемов взятых газов.
Решение:
Согласно закону Авогадро в равных объёмах любых газов, взятых при одинаковых условиях, содержится одинаковое число молекул, Один моль любого газа занимает 22,4л. Мольные массы кислорода, водорода и метана, соответственно равны 32 г/моль; 2г/моль; 16 г/моль.
Так как массы кислорода, водорода и метана одинаковы при одинаковых условиях, то отношение объёмов взятых газов находим из пропорции:
Ответ: 1:16:2.
Задача 60.
На вопрос, какой объем займет 1моль воды при нормальных условиях, получен ответ: 22,4л. Правильный ли это ответ?
Решение:
Согласно закону Авогадро в равных объёмах любых газов, взятых при одинаковых условиях, содержится одинаковое число молекул, Один моль любого газа занимает 22,4л. Так как вода при нормальных условиях находится в жидкой, а не в газообразной фазе, то ответ, что 1моль воды займёт 22,4л не правильный. Учитывая, что молярная масса воды равна 18г/моль, а плотность равна единице, то правильный ответ будет равен:
Ответ: 18мл.
Задача 61.
Сколько молекул диоксида углерода находится в 1л воздуха, если объемное содержание СО2 составляет 0,03% (условия нормальные)?
Решение:
При нормальных условиях углекислый газ, содержащийся в 1л воздуха, занимает объём 0,0003л. Зная, что мольный объём любого газа занимает 22,4л, рассчитаем число молей углекислого газа в 0,0003л из пропорции:
Учитывая, что в одном моле вещества содержится 6,02 . 1023 молекул, находим число молекул в 0,0003л газа:
Ответ: 8,07 .1018 молекул.
Источник