Какое соединение серы проявляет только окислительные свойства

Главная&nbsp>&nbsp
Wiki-учебник&nbsp>&nbsp
Химия&nbsp>&nbsp9 класс&nbsp>&nbspХимические свойства соединений серы: оксид серы(IV) и три типа реакций

Оксид серы(IV) обладает кислотными свойствами, которые проявляются в реакциях с веществами, проявляющими основные свойства. Кислотные свойства проявляются при взаимодействии с водой. При этом образуется раствор сернистой кислоты:

SO2 + H2O=H2SO3

Степень окисления серы в сернистом газе (+4) обусловливает восстановительные и окислительные свойства сернистого газа:

вос-тель: S+4 – 2e => S+6

ок-тель: S+4 + 4e => S0

Восстановительные свойства проявляются в реакциях с сильными окислителями: кислородом, галогенами, азотной кислотой, перманганатом калия и другими. Например:

2SO2 + O2 = 2SO3

S+4 – 2e => S+6 2

O20 + 4e => 2O-2 1

С сильными восстановителями газ проявляет окислительные свойств. Например, если смешать сернистый газ и сероводород, то они взаимодействуют при обычных условиях:

2H2S + SO2 = 3S + 2H2O

S-2 – 2e => S0 2

S+4 + 4e => S0 1

Сернистая кислота существует только в растворе. Она неустойчива и разлагается на сернистый газ и воду. Сернистая кислота не относится к сильным кислотам. Она является кислотой средней силы и диссоциирует ступенчато. При добавлении к сернистой кислоте щёлочи образуются соли. Сернистая кислота даёт два ряда солей: средние – сульфиты и кислые – гидросульфиты.

Оксид серы(VI)

Триоксид серы проявляется кислотные свойства. Он бурно реагирует с водой, при этом выделяется большое количество теплоты. Эту реакцию используют для получения важнейшего продукта химической промышленности – серной кислоты.

SO3 + H2O = H2SO4

Поскольку сера в триоксиде серы имеет высшую степень окисления, то оксид серы(VI) проявляет окислительные свойства. Например, он окисляет галогениды, неметаллы с низкой электроотрицательностью:

2SO3 + C = 2SO2 + CO2

S+6 + 2e => S+4 2

C0 – 4e => C+4 2

Серная кислота вступает в реакции трёх типов: кислотно-основные, ионообменные, окислительно-восстановительные. Так же активно она взаимодействует с органическими веществами.

Кислотно-основные реакции

Серная кислота проявляет кислотные свойства в реакциях с основаниями и основными оксидами. Эти реакции лучше проводить с разбавленной серной кислотой. Поскольку серная кислота является двухосновной, то она может образовывать как средние соли (сульфаты), так и кислые (гидросульфаты).

Ионообменные реакции

Для серной кислоты характерны ионообменные реакции. При этом она взаимодействует с растворами солей, образуя осадок, слабую кислоту либо выделяя газ. Эти реакции осуществляются с большей скоростью, если брать 45%-ную или ещё более разбавленную серную кислоту. Выделение газа происходит в реакциях с солями неустойчивых кислот, распадающихся с образованием газов (угольной, сернистой, сероводородной) либо с образованием летучих кислот, таких как соляная.

Окислительно-восстановительные реакции

Наиболее ярко серная кислота проявляет свои свойства в окислительно-восстановительных реакциях, так как в её составе сера имеет высшую степень окисления +6. Окислительные свойства серной кислоты можно обнаружить в реакции, например, с медью.

В молекуле серной кислоты два элемента-окислителя: атом серы с С.О. +6 и ионы водорода H+. Медь не может быть окислена водородом в степени окисления +1, но сера может. Это является причиной окисления серной кислотой такого неактивного металла, как медь.

В разбавленных растворах серной кислоты окислителем является преимущественно ион водорода H+. В концентрированных растворах, особенно в горячих, преобладают окислительные свойства серы в степени окисления +6.

Нужна помощь в учебе?

Предыдущая тема: Химические свойства кислорода и серы: реакции с металлами и неметаллами
Следующая тема:&nbsp&nbsp&nbspСвойства сложных веществ с содержанием азота: оксиды азота

Все неприличные комментарии будут удаляться.

Источник

Сера с кислородом образует два оксида: SO2 – оксид серы (IV) и SO3 – оксид серы (VI).

Оксид серы (IV) — SO2 (сернистый газ, сернистый ангидрид)

Сернистый газ – это бесцветный газ с резким запахом, ядовит. Тяжелее воздуха более чем в два раза. Хорошо растворяется в воде. При комнатной температуре в одном объёме воды растворяется около 40 объёмов сернистого газа, при этом образуется сернистая кислота H2SO3.

Химические свойства

Кислотно-основные свойства

Сернистый газ – типичный кислотный оксид. Он взаимодействует:

а) с основаниями, образуя два типа солей: кислые (гидросульфиты) и средние (сульфиты):

SO2 + NaOH = NaHSO3

SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O

б) с основными оксидами:

SO2 + CaO = CaSO3

SO2 + K2O = K2SO3

в) с водой:

SO2 + H2O = H2SO3

Сернистая кислота существуют только в растворе, относится к двухосновным кислотам. Сернистая кислота обладает всеми общими свойствами кислот.

Окислительно – восстановительные свойства

В окислительно-восстановительных процессах сернистый газ может быть как окислителем, так и восстановителем, потому что атом серы в этом соединении имеет промежуточную степень окисления +4.

Как окислитель SO2 реагирует с более сильными восстановителями, например с сероводородом:

SO2 + 2H2S = 3S↓ + 2H2O

Как восстановитель SO2 реагирует с более сильными окислителями, например с кислородом в присутствии катализатора, с хлором и т.д.:

2SO2 + O2 = 2SO3

SO2 + Cl2 + 2H2O = H2SO3 + 2HCl

Получение

1) Сернистый газ образуется при горении серы:

S + O2 = SO2

2) В промышленности его получают при обжиге пирита:

4FeS2 + 11O2 = 2Fe2O3 + 8SO2

3) В лаборатории сернистый газ можно получить:

а) при действии кислот на сульфиты:

Na2SO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2SO3→SO2↑ + H2O

б) при взаимодействии концентрированной серной кислоты с тяжелыми металлами:

Cu + 2H2SO4 = CuSO4 + SO2↑ + 2H2O

Применение

Сернистый газ находит широкое применение в текстильной промышленности для отбеливания различных изделий. Кроме того, его используют в сельском хозяйстве для уничтожения вредных микроорганизмов в теплицах и погребах. В больших количествах SO2 идет на получение серной кислоты.

Оксид серы (VI) – SO3 (серный ангидрид)

Серный ангидрид SO3 – это бесцветная жидкость, которая при температуре ниже 17оС превращается в белую кристаллическую массу. Очень хорошо поглощает влагу (гигроскопичен).

Химические свойства

Кислотно-основные свойства

Как типичный кислотный оксид серный ангидрид взаимодействует:

а) с основаниями, образуя два типа солей – кислые (гидросульфиты) и средние (сульфаты):

SO3 + NaOH = NaHSO4

SO3 + 2NaOH = Na2SO4 + H2O

б) с основными оксидами:

SO3 + CaO = CaSO4

в) с водой:

SO3 + H2O = H2SO4

Особым свойством SO3 является его способность хорошо растворяться в серной кислоте. Раствор SO3 в серной кислоте имеет название олеум.

Образование олеума: H2SO4 + nSO3 = H2SO4 ∙ nSO3

Окислительно-восстановительные свойства

Оксид серы (VI) характеризуется сильными окислительными свойствами (обычно восстанавливается до SO2):

3SO3 + H2S = 4SO2 + H2O

Получение и применение

Серный ангидрид образуется при окислении сернистого газа:

2SO2 + O2 = 2SO3

В чистом виде серный ангидрид практического значения не имеет. Он получается как промежуточный продукт при производстве серной кислоты.

Серная кислота H2SO4

Упоминания о серной кислоте впервые встречаются у арабских и европейских алхимиков. Ее получали, прокаливая на воздухе железный купорос (FeSO4∙7H2O): 2FeSO4 = Fe2O3 + SO3↑ + SO2↑ либо смесь серы с селитрой: 6KNO3 + 5S = 3K2SO4 + 2SO3↑ + 3N2↑, а выделяющиеся пары серного ангидрида конденсировали. Поглощая влагу, они превращались в олеум. В зависимости от способа приготовления H2SO4 называли купоросным маслом или серным маслом. В 1595 г. алхимик Андреас Либавий установил тождественность обоих веществ.

Долгое время купоросное масло не находило широкого применения. Интерес к нему сильно возрос после того, как в XVIII в. был открыт процесс получения из индиго индигокармина – устойчивого синего красителя. Первую фабрику по производству серной кислоты основали недалеко от Лондона в 1736 г. Процесс осуществляли в свинцовых камерах, на дно которых наливали воду. В верхней части камеры сжигали расплавленную смесь селитры с серой, затем туда запускали воздух. Процедуру повторяли до тех пор, пока на дне ёмкости не образовывалась кислота требуемой концентрации.

В XIX в. способ усовершенствовали: вместо селитры стали использовать азотную кислоту (она при разложении в камере даёт NO2). Чтобы возвращать в систему нитрозные газы были сконструированы специальные башни, которые и дали название всему процессу – башенный процесс. Заводы, работающие по башенному методу, существуют и в наше время.

Серная кислота

Серная кислота – это тяжелая маслянистая жидкость без цвета и запаха, гигроскопична; хорошо растворяется в воде. При растворении концентрированной серной кислоты в воде выделяется большое количество тепла, поэтому ее надо осторожно приливать в воду (а не наоборот!) и перемешивать раствор.

Раствор серной кислоты в воде с содержанием H2SO4 менее 70% обычно называют разбавленной серной кислотой, а раствор более 70% — концентрированной серной кислотой.

Химические свойства

Кислотно-основные свойства

Разбавленная серная кислота проявляет все характерные свойства сильных кислот. Она реагирует:

а) с основными оксидами:

MgO + H2SO4 = MgSO4 + H2O

б) с основаниями:

H2SO4 + NaOH = Na2SO4 + 2H2O

в) с солями:

H2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓ + 2HCl

Процесс взаимодействия ионов Ва2+ с сульфат-ионами SO42+ приводит к образованию белого нерастворимого осадка BaSO4. Это качественная реакция на сульфат-ион.

Окислительно – восстановительные свойства

В разбавленной H2SO4 окислителями являются ионы водорода Н+, а в концентрированной – сульфат-ионы SO42+. Ионы SO42+ являются более сильными окислителями, чем ионы Н+ (см.схему). Какое соединение серы проявляет только окислительные свойства

В разбавленной серной кислоте растворяются металлы, которые в электрохимическом ряду напряжений находятся до водорода. При этом образуются сульфаты металлов и выделяется водород:

Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑

Металлы, которые в электрохимическом ряду напряжений находятся после водорода, не реагируют с разбавленной серной кислотой:

Cu + H2SO4 ≠

Концентрированная серная кислота является сильным окислителем, особенно при нагревании. Она окисляет многие металлы, неметаллы и некоторые органические вещества.

При взаимодействии концентрированной серной кислоты с металлами, которые в электрохимическом ряду напряжений находятся после водорода (Cu, Ag, Hg), образуются сульфаты металлов, а также продукт восстановления серной кислоты – SO2.

Реакция серной кислоты с цинком

Более активными металлами (Zn, Al, Mg) концентрированная серная кислота может восстанавливаться до свободной серы или сероводорода. Например, при взаимодействии серной кислоты с цинком, магнием, алюминием в зависимости от концентрации кислоты одновременно могут образовываться различные продукты восстановления серной кислоты – SO2, S, H2S:

Zn + 2H2SO4 = ZnSO4 + SO2↑ + 2H2O

3Zn + 4H2SO4 = 3ZnSO4 + S↓ + 4H2O

4Zn + 5H2SO4 = 4ZnSO4 + H2S↑ + 4H2O

На холоде концентрированная серная кислота пассивирует некоторые металлы, например алюминий и железо, поэтому ее перевозят в железных цистернах:

Fe + H2SO4 ≠

Концентрированная серная кислота окисляет некоторые неметаллы (серу, углерод и др.), восстанавливаясь до оксида серы (IV) SO2:

S + 2H2SO4 = 3SO2↑ + 2H2O

C + 2H2SO4 = 2SO2↑ + CO2↑ + 2H2O

Получение и применение

Реакция серной кислоты с сахаром

В промышленности серную кислоту получают контактным способом. Процесс получения происходит в три стадии:

Получение SO2 путем обжига пирита:

4FeS2 + 11O2 = 2Fe2O3 + 8SO2↑

Окисление SO2 в SO3 в присутствии катализатора – оксида ванадия (V):

2SO2 + O2 = 2SO3

Растворение SO3 в серной кислоте:

H2SO4 + nSO3 = H2SO4 ∙ nSO3

Полученный олеум перевозят в железных цистернах. Из олеума получают серную кислоту нужной концентрации, приливая его в воду. Это можно выразить схемой:

H2SO4 ∙ nSO3 + H2O = H2SO4

Серная кислота находит разнообразное применение в самых различных областях народного хозяйства. Ее используют для осушки газов, в производстве других кислот, для получения удобрений, различных красителей и лекарственных средств.

Соли серной кислоты

Железный купорос

Большинство сульфатов хорошо растворимы в воде (малорастворим CaSO4, еще менее PbSO4 и практически нерастворим BaSO4). Некоторые сульфаты, содержащие кристаллизационную воду, называются купоросами:

CuSO4 ∙ 5H2O медный купорос

FeSO4 ∙ 7H2O железный купорос

Соли серной кислоты имеют все общие свойства солей. Особенным является их отношение к нагреванию.

Сульфаты активных металлов (Na, K, Ba) не разлагаются даже при 1000оС, а других (Cu, Al, Fe) – распадаются при небольшом нагревании на оксид металла и SO3:

Na2SO4 ≠

CuSO4 = CuO + SO3

Скачать:

Скачать бесплатно реферат на тему: «Производство серной кислоты контактным способом»
Производство-серной-кислоты-контактным-способом.docx (66 Загрузок)

Скачать рефераты по другим темам можно здесь

*на изображении записи фотография медного купороса

Источник

Обобщение и систематизация знаний об окислительно-восстановительных свойствах соединений серы.

(9 класс)

Хабибуллина А.Б. учитель химии МАОУ «Лицей №131» г.Казани

Цель урока: 1) Обобщить знания учащихся об окислительно-восстановительных соединений серы.

2) Развить умение практически применять знания об окислительно-восстановительных реакциях при написании незнакомых уравнений, при решении задач, при анализе результатов эксперимента.

3) Развитие аналитического мышления учащихся.

Тип урока: Обобщение и систематизация знаний, контроль

Вид урока: Урок-беседа

Метод: репродуктивный, частично-поисковый.

Оборудование: сульфид натрия, серная кислота (концентрированная), иодид калия, сульфит натрия, штативы с пробирками для 4-х групп.

Ход урока

Вначале урока для актуализации знаний учащихся загадываю учащимся загадку:

Два антипода парою ходят.

Первый теряет – второй находит,

Ролью меняясь при этом порой.

Кто из них первый? И кто второй?

– О чем речь в этой загадке? Об окислителе и восстановителе

Правильно. Теперь давайте запишем тему нашего урока.

Далее следует фронтальный опрос по теме по вопросам:

Какие реакции называются окислительно-восстановительными?
Какие вещества являются окислителями, восстановителями?
Как меняется степень окисление окислителя, восстановителя?

Теперь поговорим о соединениях серы:

1. Какие степени окисления проявляет сера? -2, 0 , +4, +6

На доске и в тетрадях составляем схему и заполняем ее по мере ответов учащихся на следующие вопросы учителя:

-2 0 +4 +6

H2S S SO2, H2SO3 SO3, H2SO4

Сульфиды сульфиты сульфаты

2. В каких соединениях сера проявляет степень окисления –2?

Сероводород, сульфиды и гидросульфиды металлов.

3. В каких соединениях сера проявляет степень окисления 0?

Сера элементарная: ромбическая и пластическая.

4. В каких соединениях сера проявляет степень окисления +4?

Сернистый газ, сернистая кислота, сульфиты и гидросульфиты.

5. В каких соединениях сера проявляет степень окисления +6?

Оксид серы (6), серная кислота, сульфаты и гидросульфаты.

6. Какую роль в окислительно-восстановительных реакциях играют перечисленные соединения серы? По мере того как вы отвечаете на этот вопрос, мы покажем ваши ответы на нашей схеме стрелками. ( – окислители,

– восстановители).

Соединения серы со степенью окисления –2 в реакциях могут выступать

только в качестве восстановителей, так как сера в этом случае может только

повышать свою степень окисления. Элементарная сера может в реакциях быть и окислителем, и восстановителем в зависимости от того, с каким веществом она вступает в реакцию. Соединения серы со степенью +4 также могут выступать и как окислители, и как восстановители. Соединения серы в степени +6 в реакциях могут быть только окислителями, так как это высшая степень окисления соединения серы.

Уточните, пожалуйста, какое именно соединение серы +6 проявляет высокую окислительную способность?

Концентрированная серная кислота.

Следующий этап урока – экспериментальная задача. Давайте вспомним основные правила техники безопасности, которые мы должны выполнять при работе с соединениями серы.

Ничего не пробовать на вкус
Изучать запах газа только направляя поток газа ладонью к носу
Очень осторожно работать с серной кислотой
Не приливать воду в концентрированную серную кислоту

Всего у нас 4 экспериментальных задачи, для выполнения которых вы разделитесь на 4 группы:

Группа 1

Поместите в пробирку несколько кристалликов сульфида натрия и прилейте 1-2 мл концентрированной серной кислоты.
Исследуйте содержимое пробирки на запах (осторожно!) и закройте пробирку пробкой.
Напишите возможные уравнения реакций, составьте для них электронный баланс, если это необходимо.
Ответьте письменно на вопросы: – какие вещества образовались в пробирке?

какие газы выделились в результате реакции?

Через некоторое время (2-3 минуты) откройте пробку и еще раз исследуйте на запах. Изменился ли запах? Почему? Напишите возможное уравнение реакции.

Поместите в пробирку немного порошка серы и прилейте 1-2 мл концентрированной серной кислоты.
Исследуйте содержимое пробирки (осторожно!). Закройте пробирку пробкой.
Опишите наблюдаемые явления.
Напишите уравнение реакции. Составьте электронный баланс.

3. Группа 3

Поместите в пробирку немного сульфита натрия и добавьте концентрированную серную кислоту.
Исследуйте содержимое пробирки (осторожно!). и закройте пробирку пробкой.
Опишите наблюдаемые явления.
Напишите уравнение реакции.

Группа 4

Налейте в пробирку 1-2 мл концентрированной серной кислоты и поместите туда алюминиевую стружку.
Опишите наблюдаемые явления.
В эту же пробирку, не вынимая алюминиевой стружки, поместите небольшую навеску порошка магния. (Осторожно!).
Проанализируйте выделяющийся газ на запах, на горение. Закройте пробирку пробкой, но не плотно, чтобы газ имел возможность выходить из пробирки.
Запишите возможные уравнения реакций. Составьте электронный баланс.
После того как закончится реакция с магнием, еще раз внимательно посмотрите на

алюминиевую стружку. Что произошло? Почему? Напишите уравнение реакции.

После того как закончится реакция с магнием, еще раз внимательно посмотрите на

алюминиевую стружку. Что произошло? Почему? Напишите уравнение реакции.

После выполнения задания один представитель от группы должен на доске написать уравнение реакции, если необходимо составить электронный баланс

И объяснить реакцию либо с точки зрения генетической схемы, либо с точки зрения окисления-восстановления. Все члены группы должны принимать участие при ответе на поставленные вопросы и желательно проанализировать, какие побочные реакции могли пройти в вашей пробирке.

1 группа

В самом начале реакции из пробирки очень отчетливо чувствовался запах

тухлых яиц. Это свидетельствует о выделении сероводорода. Значит сначала

прошла реакция обмена:

Na2S + H2SO4= Na2SO4 + H2S

Однако через некоторое время в пробирке начал выделяться ярко желтый осадок и запах газа стал другим – запахом жженой серы. Это говорит о том, что в пробирке начался окислительно-восстановительный процесс с образованием элементарной серы:

3Na2S + 4H2SO4= 3Na2SO4 + 4S + 4H2O

В этом случае сульфид-ион выступил в роли восстановителя, а S+6 в качестве окислителя:

S-2 – 2e = S0 х3

S+6 + 6e = S0

С помощью баланса расставим коэффициенты в уравнении реакции.

Однако процесс восстановления мог пойти дальше до образования сернистого газа и поэтому в пробирке можно ожидать еще такую реакцию:

S + 2H2SO4 = 3SO2 + 2H2O.

Для которой электронный баланс выглядит следующим образом:

S0-4e = S+4

S+6 +2e = S+4 х2

2 группа

Сразу же от начала реакции мы наблюдали темно-коричневое окрашивание в пробирке и отчетливый запах сернистого газа. Это выделился осадок йода. Прошла окислительно-восстановительная реакция, где восстановителем явился иодид-ион, а окислителем – концентрированная серная кислота:

2KI + 2H2SO4 = K2SO4 + SO2 +I2 + 2H2O

I-1 –1e = I0 х2

S+6 +2e = S+4

3группа

Na2SO3 + H2SO4 = Na2SO4 + SO2 + H2O

В пробирке выделился газ с запахом жженой серы. Это оксид серы (4).

Прошла реакция обмена, так как образовался газ. В этом случае никаких

других реакций с точки зрения окисления-восстановления пройти не могло.

4 группа

Сначала никаких явлений не наблюдалось. Это связано с тем, что алюминий пассивируется концентрированной холодной серной кислотой и реакция не идет. При добавлении порошка магния реакция прошла очень бурно с выделением газа с запахом жженой серы. Однако при поджигании газ сгорел с характерным хлопком. Это говорит о том, что выделился водород. Мы думаем, что в этой пробирке одновременно прошли две окислительно-восстановительные реакции: с образованием водорода:

Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2,

где окислителем выступили ионы водорода:

2H+ +2e = H02

Mg0- 2e = Mg+2

и с образованием сернистого газа, где окислитель – концентрированная серная кислота:

Mg +2 H2SO4 = MgSO4 +2 H2О + SO2

Mg0- 2e = Mg+2

S+6 +2e = S+4

После того как закончилась реакция с магнием, мы заметили, что алюминиевая стружка начала растворяться в избытке серной кислоты. Это произошло потому, что реакция с магнием – экзотермическая. В результате нее содержимое пробирки нагрелось и алюминий вступил в реакцию с горячей концентрированной серной кислотой:

2Al + 6H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3SO2 +6H2O

S+6 +2e = S+4 х3

Al0-3e = Al+3 х2

Следующий этап нашей работы: написание различных незнакомых для нас уравнений окислительно-восстановительных реакций по тектам количественных и качественных задач. При этом мы не будем решать сами задачи, а лишь попробуем к ним написать уравнения реакций.

При пропускании сероводорода через бромную воду окраска, присущая брому, исчезает. Составьте уравнение этой реакции.

H2S + Br2 = 2HBr + S

При растворении в 50 мл 25%-ного раствора гидроксида натрия (плотность 1,28 г/см3) всего оксида серы (4), образованного при сжигании 8,96 л сероводорода, получают раствор соли. Какого состава образуется соль и какова массовая доля ее в растворе?

2H2S + 3O2 = 2H2O+ 2SO2

SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O

SO2 + NaOH = NaHSO3

Сероводород можно получить действием кислоты на сульфид кальция, который, в свою очередь, получается при прокаливании сульфата кальция с углем. Составьте уравнение этих реакций и найдите, сколько г сульфида требуется для образования 1 моль сероводорода?

CaS + 2HCl = CaCl2 + H2S

CaSO4 + C = CaS + CO2

Вычислите объемные доли газов в смеси, образовавшейся при действии горячей концентрированной серной кислоты на хлорид серы S2Cl2.

S2Cl2 +3 H2SO4 = 5SO2 + 2HCl + 2H2O

Оксид серы (4) растворили в воде. К полученному раствору прилили бромную воду до начала появления окраски брома, а затем избыток раствора хлорида бария. Отфильтрованный и высушенный осадок имеет массу 1,165 г. Какой объем оксида серы (4) был растворен в воде?

H2O + SO2 = H2SO3

H2O + H2SO3 + Br2 = H2SO4 + 2HBr

H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2HCl

Какой объем оксида серы (4) выделится при нагревании 100 мл 98%-ного раствора серной кислоты (плотность 1,84 г/мл) с избытком железа.

2Fe + 6H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O

В результате взаимодействия сероводорода с оксидом серы (4) образовалось 100 г серы. Какой объем сероводорода вступил в реакцию?

2H2S + SO2 = 3S + 2H2O

Сегодня мы с вами очень обстоятельно поговорили об окислительно-восстановительных свойствах серы. Мы так подробно остановились именно на соединениях серы потому, что те основные алгоритмические процедуры, которые мы с вами отрабатывали для написания различных реакций, одинаковы и будут нами использованы и при изучении других групп химических элементов. Теперь в заключение вы выполните небольшую тестовую работу по вариантам с тем, чтобы я смогла оценить, насколько успешно вы овладели этими знаниями.

Вариант 1

В каком из перечисленных соединений степень окисления серы равна +6

а)SO2 б) H2SO3 в) H2SO4 г)Al2S3 д) правильного ответа нет

Какая из представленных схем отражает восстановительные свойства сероводорода?

А) S0 S-2 б) S+4 S0 в)S-2 S+4 г)S+4 S+6 д) правильного ответа нет

Какие из перечисленных соединений серы могут быть в реакциях окислителями?

А)сернистый газ Б)сероводород В)сульфид натрия Г)сера Д)сульфат кальция

Чем является сера в реакции: S + 2HI = H2S + I2

А)окислителем б)восстановителем в)и окислителем, и восстановителем

г)сера не участвует в окислительно-восстановительном процессе

д)реакция вообще не является окислительно-восстановительной

Какой из перечисленных металлов не реагирует с концентрированной серной кислотой?

А)медь б)цинк в)кальций г)железо д)правильного ответа нет

1. В каком из перечисленных соединений степень окисления серы равна +4 ?
а)CaSO4 б ) SCI2 в)Li2SO3 г) CS2 д) правильного ответа нет

2. Какая из перечисленных схем отражает окислительные свойства серной кислоты?

А) S0 —–S-2 б) S+4 —–S0 в)S-2 —- S+4 г)S+6 —S+4 д)правильного ответа нет

3. Какие из перечисленных соединений серы могут быть в реакциях восстановителями?

А)сернистый газ Б)сероводород В)сульфид натрия Г)сера Д)сульфат кальция

4. Чем является соединение серы в реакции: H2SO4 + Zn = ZnSO4 + H2

А)окислителем б)восстановителем в)и окислителем, и восстановителем

г)сера не участвует в окислительно-восстановительном процессе

д)реакция вообще не является окислительно-восстановительной

Какое из перечисленных веществ не реагирует с концентрированной серной кислотой:

А)ртуть б)сульфат натрия в)оксид меди (2) г)оксид цинка д)правильного ответа нет

1. В каком из перечисленных соединений степень окисления серы равна -2 ?
а)CaSO4 б ) SCI2 в)Li2SO3 г) CS2 д) правильного ответа нет

2. Какая из перечисленных схем отражает окислительные свойства серы?

А) S0 —- S-2 б) S+4 —-Sо в)S-2 — S+4 г)S+6 —–S+4 д)правильного ответа нет

3. Какие из перечисленных соединений серы могут быть в реакциях и восстановителями, и окислителями?

А)сернистый газ Б)сероводород В)сульфид натрия Г)сера Д)сульфат кальция

4. Чем является соединение серы в реакции: H2SO4 + Zn = ZnSO4 + H2O + SO2

А)окислителем б)восстановителем в)и окислителем, и восстановителем

г)сера не участвует в окислительно-восстановительном процессе

д)реакция вообще не является окислительно-восстановительной

Какое из перечисленных веществ не реагирует с разбавленной серной кислотой:

А)ртуть б)сульфит натрия в)оксид меди (2) г)оксид цинка д)правильного ответа нет

1. В каком из перечисленных соединений степень окисления серы равна +2 ?
а)CaSO4 б ) SCI2 в)Li2SO3 г) CS2 д) правильного ответа нет

2. Какая из перечисленных схем отражает окислительные свойства сернистого газа?

А) S0 —-S-2 б) S+4 —-S0 в)S-2 — S+4 г)S+6 —–S+4 д)правильного ответа нет

3. Какие из перечисленных соединений серы не проявляют ни при каких условиях восстановительных свойств:

А)сернистый газ Б)сероводород В)сульфид натрия Г)сера Д)сульфат кальция

4. Чем является соединение серы в реакции: SO3 + PH3 = SO2 + H3PO4

А)окислителем б)восстановителем в)и окислителем, и восстановителем

г)сера не участвует в окислительно-восстановительном процессе

д)реакция вообще не является окислительно-восстановительной

5.Какое из перечисленных веществ не реагирует с разбавленной серной кислотой:

А)железо б)сульфид натрия в)оксид меди (2) г)гидроксид цинка д)правильного ответа нет

Задание на дом: Постарайтесь найти книгу Ж. Верна «Таинственный остров капитана Немо». Там в главе 17 «Серная кислота» вы найдете описание тех работ, которые проделали колонисты для того, чтобы из имеющихся природных ресурсов добыть серную кислоту. Прочтите внимательно и постарайтесь написать уравнения тех химических реакций, о которых шла речь в этой главе.

Источник