Какое свойство альдегидов лежит в основе реакции серебряного зеркала
Очень наглядным является опыт с красивым эффектом образования на стекле зеркального покрытия. Для этой реакции необходимо запастись опытом и терпением. В этой статье вы узнаете о необходимых реактивах и особенностях подготовки оборудования, а также увидите, по каким уравнениям реакций протекает этот процесс.
Суть реакции серебряного зеркала — в образовании металлического серебра в результате окислительно-восстановительной реакции при взаимодействии аммиачного раствора серебряного оксида в присутствии альдегидов.
«Серебряное зеркало» (пробирка слева)
[Wikipedia]
Для создания стойкого серебристого слоя понадобится:
- стеклянная колба емкостью до 100 мл;
- раствор аммиака (2,5—4%);
- нитрат серебра (2%);
- водный раствор формальдегида (40%).
Вместо растворов аммиака и нитрата серебра можно взять готовый реактив Толленса — аммиачный раствор оксида серебра. Для его создания нужно добавить 1 грамм нитрата серебра в 10 капель воды (если жидкость будет храниться долго, надо поместить ее в темное место или в стеклянную емкость с темными стенками). Непосредственно перед опытом раствор (около 3 мл) надо смешать в пропорции 1:1 с 10%-ным водным раствором гидроксида натрия. Серебро может выпасть в осадок, поэтому его разводят, медленно добавляя аммиачный раствор. Рекомендуем провести еще один зрелищный опыт с аммиачным раствором и напечатать «химическую фотографию».
Реакция проводится при комнатной температуре. Обязательное условие успешного финала — это идеально чистые и гладкие стенки стеклянного сосуда. Если на стенках будут малейшие частички загрязнений, осадок, получаемый в результате опыта, станет рыхлым слоем черного или темно-серого цвета.
Для очистки колбы нужно использовать разные виды растворов щелочей.Так, для обработки можно взять раствор едкого натра, который после очистки приходится смывать дистиллированной водой. Промывать колбу от чистящего средства необходимо много раз.
Почему так важна чистота сосуда
Дело в том, что коллоидные частицы серебра, образующиеся в конце опыта, должны прочно сцепиться с поверхностью стекла. На его поверхности не должно быть жиров и механических частиц. Дистиллированная вода не содержит солей и идеально подходит для финишной очистки колбы. Ее можно приготовить в домашних условиях, но проще купить готовую жидкость.
Уравнение реакции серебряного зеркала:
Ag₂O + 4 NH₃·Н₂О ⇄ 2[Ag(NН₃)₂]ОН + 3Н₂О,
где [Ag(NН₃)₂]ОН — это гидроксида диамминсеребра, получившийся при растворении оксида металла в водном растворе аммиака.
Молекула комплекса диамминсеребра
[Wikipedia]
Важно! Реакция работает при слабых концентрациях аммиака — внимательно соблюдайте пропорции!
Так протекает окончательный этап реакции:
R (какой-либо альдегид)-CH=O + 2[Ag(NH₃)₂]OH → 2Ag (коллоид серебра, выпавший в осадок) ↓ + R-COONH₄ + 3NH₃ + H₂O
Второй этап реакции лучше проводить, аккуратно нагревая колбу над пламенем горелки — это увеличит шансы, что опыт пройдет успешно.
Что может показать реакция серебряного зеркала
Эта интересная химическая реакция демонстрирует не только определенные состояния вещества — с ее помощью можно выполнить качественное определение альдегидов. То есть подобная реакция решит вопрос: есть ли в растворе альдегидная группа или нет.
Общая структурная формула альдегидов
[Wikipedia]
Например, в подобном процессе можно узнать, что содержится в растворе: глюкоза или фруктоза. Глюкоза даст положительный результат — получится «серебряное зеркало», а фруктоза содержит кетоновую группу и получить осадок серебра нельзя. Для того чтобы провести анализ, вместо раствора формальдегида необходимо добавлять 10%-ный раствор глюкозы. Рассмотрим, почему и как растворенное серебро превращается в твердый осадок:
2[Ag(NH₃)₂]OH + 3H₂O + C₆H₁₂O₆ (глюкоза) = 2Ag↓+ 4NH₃∙H₂O + C₆H₁₂O₇ (образуется глюконовая кислота).
Источник
Вследствие легкой окисляемости альдегиды являются энергичными восстановителями этим они существенно отличаются от кетонов, которые окисляются значительно труднее. Напрнмер, альдегиды восстанавливают оксид серебра(1) до металлического серебра (реакция серебряного зеркала — серебро осаждает- [c.484]
Для проведения качественной реакции на альдегиды к раствору нитрата серебра добавляют раствор аммиака. Получившийся осадок растворяется в избытке аммиака. Полученным раствором действуют на альдегид. Объясните причины образования и последующего растворения осадка (ПР (Ag20 (Ag+OH )) =2,0-10 ). Напищите уравнения реакций. Какую роль выполняет аммиакат серебра в реакции с альдегидами (реакция серебряного зеркала ) [c.92]
Реакция Толленса на альдегидную группу. Если вещество дает положительные реакции на карбонильную группу с 2,4-динитрофенилгидразином и с солянокислым гидроксиламином, то проводят специальные реакции на альдегидную группу. Аммиачный раствор окиси серебра окисляет альдегиды до кислот. Выделяющееся при этом металлическое серебро оседает на стенках сосуда в виде зеркального слоя (реакция серебряного зеркала) [c.114]
Какие соединения называются альдегидами Что такое формалин Какое свойство альдегидов лежит в основе реакции серебряного зеркала Составить схему получения фенолформальдегидной смолы. [c.97]
Реакция серебряного зеркала ее дают только альдегиды, так как кетоны оксидом серебра не окисляются — при действии этого реактива иа них осадок серебра ( зеркало ) не образуется. [c.141]
Аммиачные комплексы серебра взаимодействуют с альдегидами (реакция серебряного зеркала). [c.315]
По химическим свойствам муравьиная кислота наиболее реакционноспособная из всех карбоновых кислот. Это объясняется тем, что ее карбоксильная группа связана с водородом, а не с углеводородным радикалом. Благодаря присутствию в молекуле альдегидной группы обладает свойствами альдегида, т. е. проявляет восстановительные свойства (дает реакцию серебряного зеркала ) [c.389]
В результате реакции серебряного зеркала уксусный альдегид окисляется до уксусной кислоты. Превращение уксусного альдегида в этиловый спирт — это реакция восстановления. [c.222]
Реакции окисления. При окислении альдегидов всегда получаются кислоты с тем же числом углеродных атомов, что и в молекуле исходного альдегида. Так, если к аммиачному раствору оксида серебра прибавить раствор альдегида, то происходит окисление последнего в кислоту с тем же числом углеродных атомов. На стенках пробирки в виде зеркала осаждается металлическое серебро, благодаря чему данная реакция известна под названием реакции серебряного зеркала [c.334]
Вследствие легкой окисляемости альдегиды являются энергичными восстановителями этим они существенно отличаются от кетонов, которые окисляются значительно труднее. Налример, альдегиды восстанавливают оксид серебра (I) до металлического серебра (реакция серебряного зеркала — серебро осаждается на стенках сосуда, образуя зеркальный налет) и оксид меди (П) до оксида меди (1) 2) [c.574]
При окислении альдегидов аммиачным раствором окиси серебра происходит выделение металлического серебра. Эта характерная для альдегидов реакция известна под названием реакции серебряного зеркала [c.132]
Нитрат серебра в аммиачном растворе восстанавливается альдегидами до металлического серебра (реакция серебряного зеркала ), альдегиды при этом окисляются [c.113]
Для обнаружения альдегидов часто пользуются также реакцией серебряного зеркала. Альдегиды восстанавливают аммиачный раствор азотнокислого серебра металлическое серебро осаждается в виде зеркала [c.198]
Окисление альдегидов аммиачным раствором оксида серебра (II) называется реакцией серебряного зеркала (проба Толленса). Кетоны в таких условиях не окисляются. Например [c.93]
К этиловому спирту, полученному из уксусного альдегида в результате реакции серебряного зеркала , добавили гидрат окиси меди. Сколько граммов этилата меди может быть получено из 23 г этилового спирта Какие ошибки допущены Б условии [c.80]
Для о-толуилового альдегида напишите реакцию серебряного зеркала и реакции образования фенилгидразона и оксима. [c.149]
В реакции серебряного зеркала 0,18 г альдегида восстановили 0,54 г серебра. Определите по этим данным формулу исходного альдегида. Ответ. Бутаналь. [c.336]
Реакция серебряного зеркала (см. разд. 14, в). Метилкетоны и циклические кетоны типа циклогексанона проще всего открыть по реакции с гидросульфитом (бисульфитом) натрия. Но так как эту реакцию дают и альдегиды, то необходимо одновременно провести одну из вышеизложенных реакций, чтобы сделать окончательный вывод о наличии метилкетона. [c.125]
В условиях реакции серебряного зеркала (см. 2 гл. 22) глюкоза как альдегид восстанавливает серебро, однако наряду с глюконовой кислотой образуются продукты окислительного Расщепления по углерод-углеродной связи. [c.395]
Рассчитайте массу серебра, полученного в результате реакции серебряного зеркала , если к избыт ку аммиачного раствора оксида серебра добавить водный раствор пропаналя массой 50 г (массовая доля альдегида 11,6%). [c.217]
При окислении аммиачным раствором окиси серебра ароматические альдегиды, подобно альдегидам жирного ряда, дают реакцию серебряного зеркала. [c.370]
Глюкозу можно отличить от фруктозы так же, как и любой альдегид от кетона,-по реакции серебряного зеркала [c.225]
Реакция серебряного зеркала , а также аналогичная реакция окисления под действием солей меди (И) используется для качественного обнаружения альдегидов. [c.294]
Различить муравьиную и уксусную кислоты легко, так как муравьиная кислота проявляет некоторые свойства альдегидов. Например, она вступает в реакцию “серебряного зеркала” (уксусная — нет) [c.234]
Ацетон, как и все кетоны, не дает реакции серебряного зеркала , не полимеризуется. В этом его отличие от альдегидов. [c.324]
Альдегиды легко окисляются до органических кислот, например, аммиачным раствором оксида серебра реакция серебряного зеркала ) [c.214]
Такое строение выведено на основе изучения химических свойств глюкозы. Так, глюкоза проявляет свойства, присущие спиртам образует с металлами алкоголяты (саха-раты ), образует сложный уксуснокислый эфир состава СвН,0(00ССНз)5. Но, поскольку в уксуснокислом эфире глюкозы содержится пять кислотных остатков, то и молекула глюкозы содержит пять гидроксильных групп следовательно, она является многоатомным спиртом. Присутствие альдегидной группы доказывается тем, что глюкоза с аммиачным раствором окиси серебра дает реакцию серебряного зеркала . В молекуле глюкозы альдегидная группа может находиться только в конце углеродной цепи (см. гомологический ряд альдегидов). [c.398]
Дают качественные реакции как на альдегиды (например, реакцию “серебряного зеркала”), так и на многоатомные спирты (реакция с Си(ОН)г на холоду). [c.349]
Дает реакцию серебряного зеркала с алифатическими альдегидами, а при нагревании и с ароматическими. С кетонами не реагирует [c.757]
Дисахариды, в молекулах которых сохраняется полуацетальный гидроксил (мальтоза, целлобиоза), в растворах частично превращаются в открытые альдегидные формы и вступают в реакции, характерные для альдегидов, в частности в реакцию серебряного зеркала . Такие дисахариды называются восстанавливающими (восстанавливают Си (ОН) 2 и Ag20). Дисахариды, в молекулах которых нет полуацетального гидроксила (сахароза) и которые не могут переходить в открытые карбонильные формы, называются невосстанавливающими (не восстанавливают Си (ОН) 2 и А520). [c.621]
Решение. Эта реакция подобна хорошо известной реакции серебряного зеркала , в которой ион Ag+ в щелочной (аммиачной) среде играет роль окислителя, а участвующий в реакции альдегид — восстановится. [c.100]
Ацетон, как и все кетоны, не дает реакции серебряного зеркала , не полимеризуется. В этом его отличие от формальдегида (и альдегидов вообще). [c.386]
Химические свойства. Кетоны вступают во многие реакции, в которые вступают и альдегиды. Но в отличие от альдегидов кетоны не вступают в реакцию серебряного зеркала , окисляются труднее альдегидов с разрывом [c.288]
Решение. Реакцию серебряного зеркала дают альдегиды (функ-/О [c.423]
Окисление. Кетоны окисляются значительно труднее альдегидов и только сильными окислителями. При окислении кетонов происходит разрыв (деструкция) углеродной цепи, и образуется смесь продуктов. Кетоны не вступают в реакцию серебряного зеркала. [c.393]
В молекуле муравьиной кислоты карбоксильная группа соединена не с углеводородным радикалом, а с атомом водорода. Это придает кислоте ряд свойств, отличающих ее от других карбоновых кислот. Например, она наиболее сильная из одноосновных предельных карбоновых кислот. В отличие от других кислот гомологического ряда муравьиная кислота может быть восстановителем. Как и альдегиды, она вступает в реакцию серебряного зеркала с аммиачным раствором оксида серебра [c.402]
По отношению к другим окислителям альдегиды проявляют меньшую устойчивость, чем кетоны. Альдегиды легко окисляются в карбоновые кислоты под действием раствора перманганата калия или аммиачного раствора оксида ссрсбра. Последняя реакция служит определителем альдегидной группы в молекуле, потому что н результате образуется осадок металлического ссрсбра (реакция серебряного зеркала). [c.349]
Альдегиды количественно окисляются аммиавдым раствором оксида серебра (реакция серебрянного зеркала) [c.103]
В качестве реактива берут бесцветный раствор окиси серебра в водном аммиаке, содержаш,ий комплексное соединение [Ag(NHg)2]0H. При нагревании его с альдегидом, а иногда и на холоду выпадает металлическое серебро, образующее на пове -ности стеклянного сосуда зеркальный слой реакция серебряного зеркала). [c.138]
Как альдегид глюкоза легко окисляется. При действии аммиачного раствора оксида серебра глюкоза вступает в реакцию серебряного зеркала, окисляясь до спиртокисл оты. [c.231]
Как альдегид, глюкоза легко окисляется. При действии аммиачного раствора оксида серебра глюкоза вступает в реакцию серебряного зеркала, окисляясь до сииртокислоты. Глюкоза окисляется такл-се гидроксидом меди(П) с образованием красно-коричневого оксида мсди(1) СигО. Эта реакция является качественной на глюкозу. Обычно для ее осуществления используют реактив Феллинга раствор Си304 в гидроксиде натрия, содержащий некоторые добавки. [c.425]
К числу таких реакций относятся качественные реакции на глюкозу как альдегид реакция с аммиачным раствором оксида серебра (I) АдзО (реакция серебряного зеркала ) и реакция с гидроксидом меди (II) Си (ОН) 2 в щелочной среде при нагревании [c.615]
Например, альдегиды легко отнимают кислород отокис-лов некоторых металлов. На этом свойстве основана так называемая реакция серебряного зеркала. Она заключается в том, что при нагревании альдегида с аммиачным раствором окиси серебра происходит окисление альдегида в кислоту и восстановление окиси серебра до металлического серебра [c.128]
Источник
Äëÿ òîãî ÷òîáû ïîíÿòü, ÷òî òàêîå
ñåðåáðåíèå ñòåêëà, íåîáõîäèìî ðàçîáðàòüñÿ, ÷òî òàêîå ðåàêöèÿ ñåðåáðÿíîãî çåðêàëà? Ðåàêöèÿ ñåðåáðÿíîãî çåðêàëà ýòî ïðîöåññ âîññòàíîâëåíèÿ ìåòàëëè÷åñêîãî ñåðåáðà èç àììèà÷íîãî ðàñòâîðà îêñèäà ñåðåáðà.
Ag2O + 4NH4OH ↔ 2[Ag(NH3)2]OH + H2O
Îêñèä ñåðåáðà â âîäíîì ðàñòâîðå àììèàêà, ðàñòâîðÿåòñÿ ñ îáðàçîâàíèåì êîìïëåêñíîãî ñîåäèíåíèÿ ñåðåáðà ãèäðîêñèäà äèàìèíà ñåðåáðà (I) [Ag(NH3)2]OH.
Äîáàâëÿÿ ê êîìïëåêñíîìó ñîåäèíåíèþ ñåðåáðà êàêîé ëèáî àëüäåãèä (ôîðìàëüäåãèä), â ðåçóëüòàòå îêèñëèòåëüíîâîññòàíîâèòåëüíîé ðåàêöèè îáðàçóåòñÿ ìåòàëëè÷åñêîå ñåðåáðî.  ðåçóëüòàòå ðåàêöèè íà ñòåíêàõ ñòåêëÿííîé ïðîáèðêè, áóäåò îáðàçîâûâàòüñÿ êðàñèâûé çåðêàëüíûé íàëåò ñåðåáðà èëè çåðêàëî.
R-CH=O + 2[Ag(NH3)2]OH → 2Ag ↓ + R-COONH4 + 3NH3 + H2O
 ëþáîì ó÷åáíèêå ïî õèìèè ìîæíî ïðî÷èòàòü î òîì, ÷òî ðåàêöèÿ ñåðåáðÿíîãî çåðêàëà, ìîæåò áûòü ïðèìåíåíà äëÿ îáíàðóæåíèÿ àëüäåãèäîâ. Íàïðèìåð, ãëþêîçà äàåò ðåàêöèþ «ñåðåáðÿíîãî çåðêàëà», à ôðóêòîçà íåò. Îäíàêî ñóùåñòâóåò ìíîæåñòâî õèìè÷åñêèõ âåùåñòâ, êîòîðûå, êàê è àëüäåãèäû, ìîãóò âñòóïàòü â ðåàêöèþ ñåðåáðÿíîãî çåðêàëà.
Êàê íà ïðàêòèêå, ìîæíî ïðîâåñòè ðåàêöèþ ñåðåáðÿíîãî çåðêàëà?
Íà ïåðâûé âçãëÿä, êàæåòñÿ, ÷òî ïðîâåñòè ðåàêöèþ ñåðåáðÿíîãî çåðêàëà î÷åíü ëåãêî, îäíàêî ýòî íå ñîâñåì òàê. Êàçàëîñü âñå ïðîñòî, ìîæíî âçÿòü àììèà÷íûé ðàñòâîð, ñ êàêèì-íèáóäü àëüäåãèäîì, ýòî ìîæåò áûòü ðàñòâîð ôîðìàëüäåãèäà èëè ãëþêîçû è ïðîâåñòè ðåàêöèþ ñåðåáðÿíîãî çåðêàëà. Îäíàêî ýòî ïðîñòîé è ïðèìèòèâíûé ïîäõîä, ê ïîíèìàíèþ, ÷òî òàêîå ðåàêöèÿ ñåðåáðÿíîãî çåðêàëà? Òàêàÿ ðåàêöèÿ ìîæåò ïðèâåñòè ê ðàçî÷àðîâàíèþ. Âìåñòî îæèäàåìîãî çåðêàëüíî íàëåòà íà ñòåêëå, ìîæåò îáðàçîâàòüñÿ ÷åðíàÿ èëè êîðè÷íåâàÿ ñóñïåíçèÿ ñåðåáðà â ðàñòâîðå.
Îáû÷íî ðåàêöèÿ, òàêèì ïðîñòûì ñïîñîáîì, â áîëüøèíñòâå ñëó÷àåâ çàêàí÷èâàåòñÿ íåóäà÷åé. Åñëè äàæå è ïîëó÷àòñÿ ñîçäàòü çåðêàëî, òî îíî âûõîäèò î÷åíü íèçêîãî êà÷åñòâà. Ñëîé ñåðåáðà ïîëó÷àåòñÿ íåïðî÷íûì è íåðàâíîìåðíûì. Ïî÷åìó òàê ïðîèñõîäèò? Ïðè÷èí äëÿ òàêîãî íåóäà÷íîãî ïðîâåäåíèÿ ðåàêöèè î÷åíü ìíîãî. Èç íèõ ìîæíî âûäåëèòü äâå îñíîâíûå ïðè÷èíû: íåñîáëþäåíèå íåîáõîäèìûõ óñëîâèé ïðîâåäåíèÿ ðåàêöèè èëè ïëîõî ïîäãîòîâëåííàÿ ê ñåðåáðåíèþ ïîâåðõíîñòü ñòåêëà.
 ðåçóëüòàòå ðåàêöèè îáðàçóþòñÿ ïîëîæèòåëüíî çàðÿæåííûå èîí ñåðåáðà, êîòîðûé îáúåäèíÿåòñÿ ñ àëüäåãèäíîé ãðóïïîé, îáðàçóþò ìåëü÷àéøèå èëè êîëëîèäíûå ÷àñòèöû ñåðåáðà. Òàêèå ìåëü÷àéøèå ÷àñòèöû, ìîãóò êðåïêî ñöåïëÿþòñÿ ñ ïîâåðõíîñòüþ ñòåêëà èëè îñòàâàòüñÿ â ðàñòâîðå â âèäå ñóñïåíçèè ñåðåáðà.
Äëÿ òîãî ÷òîáû êîëëîèäíûå ÷àñòè÷êè ñåðåáðà, íàäåæíî ñöåïëÿëèñü çà ñòåêëî è îáðàçîâàëè ïðî÷íûé è ðàâíîìåðíûé ñëîé ñåðåáðà, òî åñòü – çåðêàëî, ïîâåðõíîñòü ñòåêëà äîëæíà ïðåäâàðèòåëüíî ïåðåä ñåðåáðåíèåì îáåçæèðèâàòüñÿ. Ïîâåðõíîñòü ñòåêëà äîëæíà áûòü íå òîëüêî èäåàëüíî ÷èñòîé, íî è ïî âîçìîæíîñòü ãëàäêîé.
Ãëàâíûì çàãðÿçíèòåëåì ñòåêëà, ÿâëÿåòñÿ æèðîâîé íàëåò, êîòîðûé íóæíî óäàëÿòü. Äëÿ óäàëåíèÿ æèðà ïðèìåíÿþò ðàñòâîð ùåëî÷è, ãîðÿ÷óþ õðîìîâóþ ñìåñü, à ïîòîì ñòåêëî ìíîãîêðàòíî ïðîìûâàþò äèñòèëëèðîâàííîé âîäîé. Åñëè íåò ùåëî÷è, êàê êðàéíåå ñðåäñòâî ìîæíî èñïîëüçîâàòü îáû÷íîå ñèíòåòè÷åñêîå ìîþùåå ñðåäñòâî äëÿ ïîñóäû. Ïîñëå îáåçæèðèâàíèÿ, ïîëåçíî ïðîìûòü ñòåêëî ðàñòâîðîì õëîðèäîì îëîâà è äèñòèëëèðîâàííîé âîäîé.
Âñå ðàñòâîðû äîëæíû èçãîòàâëèâàòüñÿ íà äèñòèëëèðîâàííîé âîäå. Åñëè íåò äèñòèëëèðîâàííîé âîäû, â êðàéíåì ñëó÷àå, ìîæíî âîñïîëüçîâàòüñÿ äîæäåâîé âîäîé. Äëÿ âîññòàíîâëåíèÿ ìåòàëëè÷åñêîãî ñåðåáðà, â ðåàêöèè ñåðåáðÿíîãî çåðêàëà, ÷àñòî èñïîëüçóþò âîññòàíîâèòåëè: ôîðìàëüäåãèä èëè ãëþêîçó. Âûáîð ýòèõ äâóõ âåùåñòâ, çàâèñèò îò òîãî, ñ êàêîé öåëüþ áóäåò èñïîëüçîâàòüñÿ õèìè÷åñêàÿ ðåàêöèÿ.
Ðåàêöèÿ ñåðåáðÿíîãî çåðêàëà ñ èñïîëüçîâàíèåì ôîðìàëüäåãèäà
Äëÿ äåìîíñòðàöèè îïûòà ðåàêöèþ ñåðåáðÿíîãî çåðêàëà ìîæíî ïðîâåñòè ñ ó÷àñòèåì ôîðìàëüäåãèäà. Åñëè íóæíî èçãîòîâèòü êà÷åñòâåííîå çåðêàëî ñ ïðî÷íîé è ðàâíîìåðíîé ïîâåðõíîñòüþ, ëó÷øå âîñïîëüçîâàòüñÿ ãëþêîçîé.
Äëÿ ñåðåáðåíèÿ ñòåêëà, ëó÷øå âçÿòü ñåðåáðî, â ñîñòàâå ñîëè ñåðåáðà íèòðàòà ñåðåáðà. Ê íèòðàòó ñåðåáðà äîáàâëÿþò ðàñòâîðû àììèàêà è ùåëî÷è. Îñàæäåíèå ñåðåáðà íà ñòåêëå, äîëæíî ïðîõîäèòü â ùåëî÷íîì ðàñòâîðå. Ïðè ýòîì ðàñòâîðà ùåëî÷è íåäîëæíî áûòü ñëèøêîì ìíîãî, òàê êàê åãî èçáûòîê òàê æå íåæåëàòåëåí.  çàâèñèìîñòè îò ìåòîäèêè, ðåàêöèÿ ñåðåáðÿíîãî çåðêàëà ïðîâîäèòüñÿ ïðè êîìíàòíîé òåìïåðàòóðå èëè ïðè íàãðåâàíèè.
Êîãäà ðàñòâîð îêðàøèâàåòñÿ â êîðè÷íåâûé öâåò, ýòî îçíà÷àåò, ÷òî â ðàñòâîðå îáðàçîâàëèñü ìåëü÷àéøèå êîëëîèäíûå ÷àñòè÷êè ñåðåáðà. Ïîçäíåå íà ïîâåðõíîñòè ñòåêëà, îáðàçóåòñÿ òîíêèé çåðêàëüíûé íàëåò, èç âîññòàíîâëåííîãî ñåðåáðà. Ïðîâåñòè ðåàêöèþ ñåðåáðÿíîãî çåðêàëà î÷åíü ëåãêî, à âîò ïîëó÷èòü êà÷åñòâåííîå çåðêàëî áûâàåò î÷åíü ñëîæíî. Äëÿ òîãî ÷òîáû ïîëó÷èòü êà÷åñòâåííîå ïîêðûòèå èç ñåðåáðà ñåðåáðÿíîå çåðêàëî, íåîáõîäèìî çàòðàòèòü ìíîãî òðóäà, ïðè ýòîì íóæíî áûòü àêêóðàòíûì è î÷åíü íàñòîé÷èâûì.
Äëÿ îïûòà, ìîæíî ïðîâåñòè ïðîñòîå ñåðåáðåíèå ñòåêëà, ñ öåëüþ ïðåäâàðèòåëüíîãî îçíàêîìëåíèÿ è âûÿñíåíèÿ, ÷òî ïðåäñòàâëÿåò ñîáîé ðåàêöèÿ ñåðåáðÿíîãî çåðêàëà? Ïðè äåìîíñòðàöèè ýòîé ðåàêöèè, ìîæåò ïîëó÷èòüñÿ çåðêàëî íå î÷åíü õîðîøåãî êà÷åñòâà.
Äëÿ ïðîâåäåíèÿ ðåàêöèè íàì ïîíàäîáèòñÿ: ÷èñòàÿ ñòåêëÿííàÿ êîëáà åìêîñòüþ 50 100 ìë, ðàñòâîð àììèàêà â êîíöåíòðàöèè îò 2,5 äî 4 ïðîöåíòîâ, 2 ïðîöåíòíûé ðàñòâîð íèòðàò ñåðåáðà è ðàñòâîð ôîðìàëèíà.
Ïåðåä ñåðåáðåíèåì, ïîäãîòîâèì êîëáó ê õèìè÷åñêîé ðåàêöèè. Î÷èñòèì êîëáó îò ìåõàíè÷åñêèõ çàãðÿçíåíèé, ïðîòèðàÿ åå åðøèêîì ñ ìûëîì, à ïîòîì ïðîïîëîùåì êîëáó äèñòèëëèðîâàííîé âîäîé. Çàòåì ïðîìîåì åå õðîìîâîé ñìåñüþ, à ïîòîì ñíîâà ïðîïîëîùåì äèñòèëëèðîâàííîé âîäîé.
Íà îäíó ÷åòâåðòü êîëáû íàëüåì 2 ïðîöåíòíûé ðàñòâîð íèòðàò ñåðåáðà, çàòåì ê ýòîìó ðàñòâîðó ïîñòåïåííî äîáàâëÿåì ðàñòâîð àììèàêà. Ðàñòâîð àììèàêà ãîòîâèòñÿ èç ðàñ÷åòà, áåðåì 25 ïðîöåíòíûé ðàñòâîð àììèàêà è ðàçáàâëÿåì åãî äèñòèëëèðîâàííîé âîäîé â 8 – 10 ðàç. Äîáàâëÿåì ê íèòðàòó ñåðåáðà ïîñòåïåííî ðàñòâîð àììèàêà, äî òåõ ïîð, ïîêà íå ðàñòâîðèòñÿ ïîëíîñòüþ âûïàäàþùèé îñàäîê â åãî èçáûòêå. Ê ðàñòâîðó, êîòîðûé îáðàçîâàëñÿ, ïîñòåïåííî ïî ñòåíêå, äîáàâëÿåì ðàñòâîð ôîðìàëèíà 0,5 – 1 ìë. Ñòåêëÿííóþ êîëáó ïîìåùàåì â åìêîñòü ñ ãîðÿ÷åé èëè äàæå ëó÷øå ñ êèïÿùåé âîäîé. Âñêîðå íà êîëáå íà÷íåò îáðàçîâûâàòüñÿ ìåòàëëè÷åñêîå ñåðåáðî, êîòîðîå îáðàçóåò ñèìïàòè÷íîå ñåðåáðÿíîå çåðêàëî.
Ãëàâíûì íåäîñòàòêîì ýòîé ìåòîäèêè ÿâëÿåòñÿ òî, ÷òî ê ðàñòâîðó íèòðàòà ñåðåáðà, íóæíî äîáàâëÿòü íå òîëüêî ðàñòâîð àììèàêà, íî è ùåëî÷ü (ýòî ìîæåò áûòü ãèäðîêñèä íàòðèÿ – NaOH èëè ãèäðîêñèä êàëèÿ – KOH). Äëÿ ïîëó÷åíèÿ êà÷åñòâåííîãî çåðêàëüíîãî ïîêðûòèÿ, íåîáõîäèìî äîáàâëÿòü ñíà÷àëà àììèàê, à ïîòîì ùåëî÷ü.
Äëÿ ïðîñòîé äåìîíñòðàöèè ðåàêöèè ñåðåáðÿíîãî çåðêàëà, ìîæíî ñäåëàòü âñå íàîáîðîò: ñíà÷àëà ê íèòðàòó ñåðåáðà äîáàâèòü ùåëî÷ü äî ïðåêðàùåíèÿ îáðàçîâàíèÿ áóðîãî îñàäêà
îêñèäà ñåðåáðà (Ag2O), à ïîòîì ðàñòâîð àììèàêà äî ïîëíîãî ðàñòâîðåíèÿ îñàäêà:
2Ag+ + 2OH – = Ag2O + H2O
Ag2O + 4NH3 + H2O = 2[Ag(NH3)2]OH
Ïðè ïðîâåäåíèè äàííîé ìåòîäèêè, ìîæåò îáðàçîâûâàòüñÿ áåëûé îñàäîê, âåðîÿòíåé âñåãî ýòî áóäåò – óðîòðîïèí (èëè ãåêñàìåòèëåíòåòðàìèí):
6CH2O + 4NH3 = (CH2)6N4 + 6H2O
Îáðàçîâàíèå áåëîãî îñàäêà, ýòî ïëîõîé ïðèçíàê, êîòîðûé íå ñïîñîáñòâóåò ïîëó÷åíèþ êà÷åñòâåííîãî çåðêàëà.
Ñëåäóåò îñîáî çàìåòèòü, ÷òî ðåàêöèÿ ñåðåáðÿíîãî çåðêàëà, äîëæíà îáÿçàòåëüíî ïðîõîäèòü â ùåëî÷íîé ñðåäå, à íå â êèñëîé.  êèñëîé ñðåäå ðåàêöèÿ ñåðåáðÿíîãî çåðêàëà, áóäåò ïðîõîäèòü áåç îáðàçîâàíèÿ ñåðåáðÿíîãî ïîêðûòèÿ. Èíîãäà áûâàåò òàê, ÷òî ïðè ñìåøèâàíèè ðåàãåíòîâ, ñðåäà âäðóã ñòàíîâèòñÿ êèñëîé. Ñòîèò òîëüêî äîáàâèòü â ðåàêöèîííóþ ñìåñü èçáûòîê ùåëî÷è, êàê íà ñòåíêàõ ñòåêëÿííîé ïðîáèðêè ñðàçó îáðàçóåòñÿ ñåðåáðÿíîå çåðêàëî.
Ðåàêöèÿ ñåðåáðÿíîãî çåðêàëà ñ èñïîëüçîâàíèåì ãëþêîçû
Ðåàêöèÿ ñåðåáðÿíîãî çåðêàëà ñ èñïîëüçîâàíèåì ãëþêîçû, ìîæåò ïðîâîäèòüñÿ, íå òîëüêî ñ öåëüþ äåìîíñòðàöèè õèìè÷åñêîé ðåàêöèè, íî è äëÿ ïîëó÷åíèÿ êà÷åñòâåííîãî ñåðåáðÿíîãî çåðêàëà èëè òîêîïðîâîäÿùåé ïîâåðõíîñòè.
Âñåì õîðîøî èçâåñòíî, ÷òî ðåàêöèÿ ñåðåáðÿíîãî çåðêàëà ýòî õèìè÷åñêèé ïðîöåññ âîññòàíîâëåíèÿ ìåòàëëè÷åñêîãî ñåðåáðà, èç àììèà÷íîãî ðàñòâîðà îêñèäà ñåðåáðà (ðåàêòèâ Òîëëåíñà).
Ðåàêöèÿ ñåðåáðÿíîãî çåðêàëà ëåæèò â îñíîâå ïðîèçâîäñòâà ñåðåáðÿíûõ çåðêàë. Äëÿ òîãî ÷òîáû ìåòàëëè÷åñêîå ñåðåáðî (Ag) íå îêèñëÿëîñü, íå îáðàçîâûâàëî ÷åðíûé
ñóëüôèäà ñåðåáðà (Ag2S), òî åñòü íå ñòàíîâèëîñü òóñêëûì è íå öàðàïàëîñü, åãî ïîêðûâàþò ñâåðõó – çàùèòíûì ëàêîì. Äëÿ òîãî ÷òîáû ïîñåðåáðèòü çåðêàëî, íóæíî ïðèãîòîâèòü äâà ñâåæåïðèãîòîâëåííûõ ðàñòâîðà (À è Á).
Ðàñòâîð À
 100 ìë äèñòèëëèðîâàííîé âîäû, ðàñòâîðÿåì 6 ãðàììîâ íèòðàòà ñåðåáðà – (AgNO3), ê ýòîìó ðàñòâîðó äîáàâëÿåì âîäíûé ðàñòâîð àììèàêà, äî ðàñòâîðåíèÿ ïåðâîíà÷àëüíî îáðàçóþùåãîñÿ îñàäêà. Ïîòîì ê ïîëó÷åííîìó ðàñòâîðó äîáàâëÿåì ùåëî÷ü – 70 ìë 3 ïðîöåíòíîãî ðàñòâîðà ãèäðîêñèäà íàòðèÿ (NaOH), è ñíîâà çàëèâàåì âîäíûé ðàñòâîð àììèàêà, äî ïîëíîãî ïðîÿñíåíèÿ ðàñòâîðà (áåç èçáûòêà). Ïîëó÷åííûé ðàñòâîð, ðàçáàâëÿþò äèñòèëëèðîâàííîé âîäîé äî 500 ìë.
Ðàñòâîð Á
 25 ìë äèñòèëëèðîâàííîé âîäå, ðàñòâîðÿþò 1,3 ãðàììà ãëþêîçû (ê ïîëó÷åííîìó ðàñòâîðó äîáàâëÿþò îäíó êàïëþ êîíöåíòðèðîâàííîé àçîòíîé êèñëîòû – HNO3) è ïîëó÷åííûé ðàñòâîð êèïÿòèì â òå÷åíèå äâóõ ìèíóò. Ïîòîì ðàñòâîð îõëàæäàåì è ðàçáàâëÿåì îäèíàêîâûì îáúåìîì ñïèðòà.
Ðàñòâîðû: À è Á ñìåøèâàåì ïåðåä ñàìûì óïîòðåáëåíèåì â ïðîïîðöèè 10:1.
Ïîñëå ñìåøèâàíèÿ ðàñòâîðîâ, â òå÷åíèå 30 ìèíóò íà ñòåêëå îáðàçóåòñÿ òîëñòàÿ ïëåíêà ñåðåáðà.
Ïåðåä òåì êàê ñåðåáðèòü çåðêàëî, íóæíî õîðîøî î÷èñòèòü ñòåêëî. Ýòî ÿâëÿåòñÿ î÷åíü âàæíûì è íåîáõîäèìûì óñëîâèåì. Äëÿ ïîëó÷åíèÿ êà÷åñòâåííîãî çåðêàëüíîãî ïîêðûòèÿ, íåëüçÿ ýòèì óñëîâèåì ïðåíåáðåãàòü. Ñòåêëÿííóþ ïîâåðõíîñòü ÷èñòÿò ãîðÿ÷åé ñìåñüþ – HNO3 + Ê2Ñã2Î7, ïîòîì ñòåêëî îïîëàñêèâàþò â äèñòèëëèðîâàííîé âîäå è îáðàáàòûâàþò ñïèðòîì.
Äëÿ òîãî ÷òîáû ïîëó÷èòü áîëåå òîëñòûé ñëîé ñåðåáðà, îáðàáîòêó ïîâåðõíîñòè ïîñåðåáðåííîãî ñòåêëà ïîâòîðÿþò ñíîâà ñâåæåïðèãîòîâëåííûìè ïîðöèÿìè ðàñòâîðîâ, åùå îäèí èëè äâà ðàçà. Çàòåì ïðîìûâàþò âîäîé è ñïèðòîì, îáðàçóþùèéñÿ îñàäîê ñåðåáðà.
Ðåàêöèÿ ñåðåáðÿíîãî çåðêàëà ñ èñïîëüçîâàíèåì ñàõàðîçû
Ðåàêöèÿ ñåðåáðÿíîãî çåðêàëà, ìîæåò áûòü ïðîâåäåíà (åñëè íåò ôîðìàëüäåãèäà èëè ãëþêîçû) ñ ó÷àñòèåì ñàõàðîçû. Ïåðåä òåì êàê ïðîâåñòè ðåàêöèþ, ñàõàðîçó ïîäâåðãàþò ãèäðîëèçó, ñ ïîìîùüþ ðàçáàâëåííûõ äî 10 ïðîöåíòíîé êîíöåíòðàöèè, ñåðíîé è àçîòíîé êèñëîò. Ê âîäíîìó ðàñòâîðó ñàõàðà äîáàâëÿþò ðàñòâîð êèñëîòû, â ñîîòíîøåíèè: íà 100 ãðàììîâ ñàõàðà ïðèõîäèòüñÿ – 10 ìë êèñëîòû. Ïîëó÷åííûé ðàñòâîð êèïÿòèì â òå÷åíèå 15 20 ìèíóò. Ïîäâåðãøàÿñÿ ãèäðîëèçó ñàõàðîçà, ïåðåõîäèò â ñìåñü ãëþêîçû è ôðóêòîçû.
Ðåàêöèÿ ñåðåáðÿíîãî çåðêàëà ñ èñïîëüçîâàíèåì êðàõìàëà
Èñïîëüçîâàíèå â ðåàêöèè – êðàõìàëà, âìåñòî ãëþêîçû ïðèâîäèò ê íåóäà÷å. Ïðîèñõîäèò ýòî ïîòîìó, ÷òî êðàõìàë â ðåçóëüòàòå ãèäðîëèçà íå ïîëíîñòüþ ïåðåõîäèò äî ãëþêîçû. Ïðè òàêîì ÷àñòè÷íîì ãèäðîëèçå êðàõìàëà, îáðàçóþòñÿ äåêñòðèíû ïîëèñàõàðèäû, êîòîðûå ïîäîáíî êðàõìàëó ñîñòîÿò èç çâåíüåâ ãëþêîçû, èìåþùèå ìåíüøóþ ìîëåêóëÿðíóþ ìàññó â îòëè÷èå îò êðàõìàëà. Äåêñòðèíû, íà êîíöå öåïåé, èìåþò àëüäåãèäíûå ãðóïïû, êîòîðûå âîññòàíàâëèâàþò èîí ñåðåáðà, íî ïðè ýòîì îáðàçóåòñÿ ÷åðíûé êîëëîèäíûé ðàñòâîð ñåðåáðà, âìåñòî îæèäàåìîãî çåðêàëüíîãî ïîêðûòèÿ. Ìåòàëëè÷åñêîå ñåðåáðî íå îñåäàåò íà ïîâåðõíîñòè ñòåêëà, î÷åâèäíî, ïîòîìó ÷òî äëèííûå ëèíåéíûå ìîëåêóëû äåêñòðèíîâ, ñòàáèëèçèðóþò êîëëîèäíûé ðàñòâîð ñåðåáðà. Ýòè ìîëåêóëû äðóãèìè ñëîâàìè âûïîëíÿåò ôóíêöèþ çàùèòíîãî êîëëîèäà. Äëÿ òîãî ÷òîáû íå äîïóñòèòü îáðàçîâàíèå ÷åðíîãî êîëëîèäíîãî ðàñòâîðà ñåðåáðà, íåîáõîäèì ïîëíûé ãèäðîëèç êðàõìàëà.
Источник