Какое свойство элемента менделеев положил в основу классификации
Источник: https://allpozitive.ru/
Даже если вы не химик, вы точно знаете хоть что-то об этой таблице — например, кто её открыл, как она выглядит, что в ней находится.
Но если вы химик или хотите начать изучать химию — на мой взгляд, вы просто обязаны знать всё, что заложено в ней. Ведь таблица — один большой кладезь справочных данных и свойств, без которых в химии ни шагу нельзя ступить!
В данной статье будут рассмотрены все основные закономерности таблицы… в рамках школьного курса химии — на самом-то деле их гораздо больше.
! Кстати, настоятельно рекомендую положить перед собой таблицу во время прочтения этой статьи. Или хотя бы отдельную вкладку в браузере с ней открыть. Иначе восприниматься материал будет крайне тяжело.
Статика: определённое положение элемента
Положения
Как шахматная доска состоит из строк, столбцов и полей, так и таблица состоит из периодов, групп (которые, в свою очередь, делятся на главные и побочные подгруппы) и фиксированных номеров химических элементов.
Период — это строки, горизонтальные ряды.
Группы — столбцы, ряды вертикальные.
Как определить, где главная подгруппа, а где побочная? Посмотрите на второй и третий период — там элементы только главных подгрупп. Они находятся с одного “бока” ячейки. Если опуститься на периоды ниже, можно заметить, что некоторые элементы смещены в другую сторону ячеек (Cu, Ag, Au, Rg в первой группе, например). Вот это и есть побочная подгруппа.
И, наконец, есть определённая нумерация этих самых ячеек, в которых находятся элементы — их порядковые номера.
Давайте потренируемся и составим “паспортные данные” хрома. Будет лучше, если вы сначала попробуете сами, а потом посмотрите ответ.
https://himi4ka.ru/
Легко и ненавязчиво находим, что хром находится в четвёртом периоде и шестой группе. Находится чуть в стороне от кислорода и серы — следовательно, подгруппа побочная. Ну и, не без некоторых усилий (спасибо, Дзен, за качество и невозможность приближать изображение) обнаруживаем его под двадцать четвёртым номером.
Ответ: четвёртый период, шестая группа, побочная подгруппа, двадцать четвёртый номер.
Всё очень просто!
Свойства
Каждому положению элемента относительно той или иной части таблицы соответствует определённое свойство.
Сопоставим их:
1. Период, в котором находится элемент — показывает число электронных слоёв элемента.
2. Группа — показывает наибольшее число электронов, которые атом может отдавать для образования хим. связи (максимальная валентность). Также показывает максимальную положительную степень окисления.
Следует отметить, что в химии присутствует некое “зло”. Химическое “зло” — большое количество исключений в некоторых разделах, и данный пункт, простите за каламбур, не является исключением.
Так, например, фтор, пусть и находится в седьмой группе, никогда не проявляет степень окисления +7, а у железа нет валентности VIII.
3. По тому, находится элемент в побочной или главной подгруппе, можно определить, металл это или неметалл.
Зачем это нужно, если в учебниках они всегда есть на красиво разукрашенном форзаце?
Всё это, конечно, замечательно, но что будет, если вам попадётся вариант в ч/б?
Кстати, именно такую таблицу раздают на ЕГЭ по химии. И некоторые ребята впадают в ступор уже на втором задании, когда их просят определить, относится элемент к металлам или неметаллам.
Чтобы не потерять лёгкие баллы, запомните:
Металлы — это элементы главных подгрупп 1-ой и 2-ой группы (исключение — водород и гелий), а также все элементы побочных подгрупп.
Неметаллы — все остальные.
Ну и, наконец, есть порядковый номер. Зная его, мы можем определить заряд ядра, число протонов, число электронов и, соответственно, найти число нейтронов через относительную атомную массу и протоны.
Вернёмся к нашему хрому. Как мы помним, он находится в четвёртом периоде, шестой группе, побочной подгруппе и имеет 24-ый номер.
Переводя на свойства: имеет четыре электронных слоя; имеет максимальную валентность VI и степень окисления +6; металл; его заряд/число протонов/число электронов равно 24, а число нейтронов — 28 (52 – 24 = 28).
Очень коварен в плане расчёта нейтронов хлор. Попробуйте сами найти нужное их количество, а в следующей статье узнаете, правы ли вы — поэтому не забудьте подписаться на канал, чтобы ничего не пропустить!
Ну а мы переходим к изменению свойств по периодам и группам.
Динамика
Всё завязано на радиусе атома. Помня об этом, вы всегда можете показать изменение электроотрицательности, окислительно-восстановительных, металлических/неметаллических свойств.
Посмотрите внимательно на распределение электронов по слоям у первых четырёх элементов первой группы и первых четырёх элементов седьмой группы.
Так уж мир устроен — всё стремится к стабильности. Люди ли это, государства, какие-то химические частицы — неважно. Среди химических элементов своеобразным образцом стабильности являются так называемые “благородные газы” — элементы главной подгруппы восьмой группы.
Все остальные химические элементы стремятся этому образцу соответствовать, поэтому химические свойства веществ обусловлены…
… не чем иным, как желанием достигнуть электронной конфигурации благородных газов путём принятия либо отдачи электронов.
Очевидно, что натрию легче отдать один электрон, чтобы достигнуть конфигурации неона, чем присоединить семь электронов и стать “вторым аргоном” — у него и свободных орбиталей-то для этого нет!
Ещё легче с этим решением калию — мало того, что ему так же выгоднее затратить меньшее количество энергии, отдав один электрон вместо присоединения нескольких, так у него ещё и сам валентный электрон далеко — радиус больше, из-за этого его труднее удерживать.
Обратную картину наблюдаем в седьмой группе. Картина, впрочем, объясняется теми же самыми общими закономерностями.
Есть фтор. Ему “впадлу” отдавать семь электронов, когда можно отнять у кого-нибудь один и начать косплеить неон. А есть йод, йоду тоже впадлу — но у него радиус больше, поэтому ему сложнее присоединять присоединить этот несчастный электрон.
Исходя из этих примеров, мы можем вывести некоторые закономерности изменения химических свойств при движении по группам и периодам:
1. Окислительно-восстановительные свойства — собственно, способность присоединять/отдавать электроны, изменяя степень окисления.
Сверху-вниз по группе — возрастают восстановительные (вспомните натрий и калий), уменьшаются окислительные, слева-направо по периоду — уменьшаются восстановительные (вспомните элементы первой группы и элементы седьмой), увеличиваются окислительные.
2. Металлические/неметаллические свойства — то же самое, что и в первом свойстве — отдача/принятие электронов, следовательно — закономерности будут аналогичны.
Разница между окислительно-восстановительными свойствами и металлическими/неметаллическими состоит в том, что первые применительны к частицам (катионам, анионам), а вторые — к простым веществам.
3. Электроотрицательность — способность присоединять электронные пары при образовании химической связи. Снова присоединение/отдача электронов => аналогично первым двум свойствам.
А вот со следующими двумя свойствами рекомендую быть максимально осторожным.
4. Кислотно-основные свойства ОКСИДОВ И ГИДРОКСИДОВ — в группе (сверху вниз) увеличиваются основные свойства, уменьшаются кислотные, по периоду (слева направо) – наоборот, кислотные увеличиваются, а основные – уменьшаются.
5. А однажды моему знакомому встретилось такое задание:
“Тематический тренинг” В. Н. Доронькина
Как вы видите, под цифрой 2 просят указать элементы в порядке возрастания кислотных свойств водородных соединений. Которые он, очевидно, принял за кислотные свойства оксидов и гидроксидов, поэтому там написан неправильный ответ и недоумевающий знак вопроса.
С кислотными свойствами водородных соединений всё с точностью до наоборот… Хотя, нет, ладно, не всё. Наполовину.
Давайте просто вспомним, что вообще такое кислотные свойства. Если очень коротко и упрощённо:
Кислотные свойства – это способность отдавать протон водорода.
А какая разница, протон, электрон – ведь всё опять возвращается на круги своя, к атомному радиусу!
Чем больше он, тем больше длина связи. Чем больше длина связи, тем легче отдавать те или иные частицы. Значит, по группе (сверху вниз) кислотные свойства водородных соединений УСИЛИВАЮТСЯ. Это, кстати, объясняет, почему плавиковую кислоту (HF) считают слабее, чем её соседей с нижних этажей – HCl, HBr, HI.
Пятое свойство упоминается не так часто, как четвёртое, но оно имеет место быть в том числе и в заданиях ЕГЭ. Будьте внимательны.
На сегодня всё, не забудьте определить ЧИСЛО НЕЙТРОНОВ ХЛОРА, в следующей статье мы рассмотрим детальнее этот вопрос (а заодно обсудим изотопы, атомную массу и многие другие интересные вещи) и проверим, правы ли вы в своих рассуждениях, поэтому не забудьте поставить лайк и подписаться на канал!
Крайне занятная таблица. Но если вы школьник, то учить её не стоит, одолейте хотя бы классику 🙂
Источник
Классификация элементов периодический закон Д.И. Менделеева
После утверждения атомно-молекулярной теории важнейшим событием в химии было открытие периодического закона химических элементов. Это открытие, сделанное в 1868 г. гениальным русским ученым Д. И. Менделеевым, создало новую эпоху в химии, определив пути ее развития на много десятков лет вперед. Опирающаяся на периодический закон , классификация химических элементов, которую Менделеев выразил в форме периодической системы, сыграла очень важную роль в изучении свойств химических элементов и дальнейшем развитии учения о строении вещества. Поэтому рассмотрению современной теории строения атома должно предшествовать ознакомление с периодической системой элементов.
Начало классификации элементов
Сравнение свойств химических элементов с давних пор привело к делению их на две большие группы — металлы и неметаллы или металлоиды . Это деление было основано в первую очередь на различии во внешних, физических свойствах простых веществ.
Металлы отличаются характерным «металлическим» блеском, ковкостью, тягучестью, могут прокатываться в листы или вытягиваться в проволоку, обладают хорошей тепло- и электропроводностью. При обыкновенной температуре все металлы (кроме ртути) твердые вещества.
Металлоиды не имеют перечисленных выше свойств. Они не обладают характерным для металлов блеском, хрупки, очень плохо проводят тепло и электричество. Многие из них при обычных условиях газообразны.
Но гласным критерием для отнесения элемента к той или другой группе служат его химические свойства, особенно характер его окислов: окислы металлов имеют преимущественно основной характер, окислы металлоидов — кислотный.
Ярко выраженными металлическими или металлоидными свойствами обладают, однако, далеко не все представители указанных двух групп. В действительности мы наблюдаем постепенный переход от типичных металлов к типичным металлоидам. Поэтому провести резкую границу между теми и другими не представляется возможным. Относя данный элемент к металлам или к металлоидам, мы лишь отмечаем, какие его свойства — металлические или металлоидные — выражены в большей степени.
Деление элементов на металлы и металлоиды являлось по существу первой и самой простой их классификацией. Но с течением времени такая классификация перестала удовлетворять химиков. Появляются попытки разделить элементы по сходству их свойств на более мелкие группы, причем большинство исследователей невольно наталкивается на мысль установить связь между химическими свойствами элементов и их атомными весами и этот принцип положить в основу классификации.
В 1829 г. Деберейнер опубликовал опыт группировки элементов по сходству их химических свойств. Он нашел, что сходные по свойствам элементы могут быть сгруппированы по три, причем атомный вес одного из них оказывается приблизительно равным среднему арифметическому из атомных весов двух других элементов, например:
Такие группы Деберейнер назвал триадами. Он полагал, что найденные им соотношения могут послужить основой для систематической группировки элементов. Однако из всех известных в то время элементов ему удалось выделить только четыре триады.
Не останавливаясь на ряде других попыток подобного же рода, упомянем лишь о непосредственных предшественниках Менделеева.
В 1863 г. Ньюлэндс, располагая элементы последовательно, в порядке возрастания их атомных весов, заметил, что восьмой по счету элемент, начиная с любого, приблизительно повторяет свойства первого, подобно восьмой ноте в музыке. Ньюлэндс назвал эту закономерность «законом октав» и, исходя из нее, попытался разбить все известные ему элементы на группы (октавы).
Для иллюстрации системы Ньюлэндса приводим первые три октавы:
Н | Li | Be | В | С | N | О |
F | Na | Mg | Аl | Si | Р | S |
Сl | К | Са | Сr | Ti | Мn | Fe |
Размещая элементы в октавах, Ньюлэндс действовал очень произвольно: иногда он переставлял их, искусственно подгоняя под свою схему, иногда ставил на одно место два элемента; при этом он совершенно не учитывал возможности открытия новых элементов. Система Ньюлэндса содержала много противоречий, однако в ее основе лежала правильная мысль о периодическом изменении свойств элементов с увеличением их атомного веса.
В следующем 1864 г. появилась работа Лотара Мейера, в которой дана таблица, содержащая некоторые химические элементы, распределенные по валентности на шесть групп. Отмечая, что разности величин атомных весов последовательно расположенных элементов каждой группы характеризуются определенным постоянством, Мейер заканчивает свою работу словами: «Нельзя сомневаться, что имеется закономерность в числовых величинах атомных весов». Однако более определенных выводов, выражающих характер и значение этой закономерности, Мейер не сделал.
Деберейнер, Ньюлэндс, Мейер и другие предшественники Менделеева в области систематики химических элементов преследовали только узко классификационные цели и не шли дальше распределения отдельных элементов по группам на основании их химического сходства. При этом каждый элемент рассматривался ими как нечто совершенно обособленное, не стоящее в какой-либо связи с другими элементами.
Что мы узнали классификации элементов
Что все химические элементы разделены на две категории металлы и не металлы, все металлы имеют «металлический» блеск, ковкость, тягучесть электропроводность и некоторые другие свойства характерные для определенного металла.
Не металлы же имеют противоположное значение металлам, но некоторые (водород) при изменении условий могут проявлять к примеру электропроводность, становясь сверхпроводников при очень низких температурах. Поэтому некоторые неметаллы могут проявлять как металлические так и не металлические свойства.
Вы читаете, статья на тему Классификация элементов
Источник
2019 год по решению ООН провозглашен Годом Периодической таблицы химических элементов. Закон, сформулированный русским ученым Дмитрием Менделеевым, не случайно является одним из знаковых открытий. Не побоявшись отбросить заблуждения, претендовавшие на роль фактов, он заключил в одной единственной таблице большую часть знаний по химии и задал вектор развития этой науки на десятилетия вперед.
В 1869 году Дмитрий Менделеев приступил к работе над второй частью фундаментального учебника «Основы химии». Он понимал, что изложение материала должно подчиняться некой логической системе, а не формальному порядку. Первоначальный план учебника в соответствии с традициями времени представлял собой список из 63 элементов, перечисленных по возрастанию их атомных весов.
Однако в середине февраля 1969 года (по новому стилю – в начале марта) Менделеев столкнулся с глубоким противоречием. С одной стороны, согласно избранному ранее порядку, вслед за щелочными металлами (литием, натрием, калием) следовало писать о переходных (меди, серебре, ртути), с другой – в химическом отношении к щелочным металлам ближе других стоят щелочноземельные (бериллий, магний, кальций).
Столкновение этих теоретических и практических соображений представляло для ученого серьезную дилемму, разрешением которой и стала появившаяся 17 февраля (1 марта) Периодическая система химических элементов. Сегодня о ней знают все, во всех школах мира в классах химии на стене висит таблица Менделеева.
Тысячелетия поиска
Менделеев не мог учитывать, что атомы будут разгонять на скоростях, близких к скорости света
Выступая 23 августа 1869 года на заседании отделения химии Второго съезда русских естествоиспытателей, Дмитрий Менделеев отмечал, что его система, основанная на величине веса атомов, выражает химическое сходство элементов, соответствует их разделению на металлы и металлоиды, отличает их атомность, сопоставляет близкие элементы разных групп, объясняет «соответственность элементов», выделяет водород как типический элемент, группирует в одном месте наиболее распространенные и взаимно сопровождающие в природе элементы и указывает даже на отношение элементов по взаимному их сродству.
Этот краткий экскурс наглядно иллюстрирует эволюцию представлений человека об окружающем мире. Древнегреческий философ Фалес Милетский полагал, что основой космоса является вода, совершающая непрерывный круговорот. Его ученик Анаксимандр поддерживал тезис о существовании базового элемента, но сомневался, что вода может претендовать на это звание. Анаксимен считал основой сущего воздух, Гераклит – огонь.
Аристотель писал о первичной материи, способной принимать форму четырех элементов (земли, воды, воздуха, огня), и классифицировал вещества, исходя из доминирующего в них начала. Металл можно расплавить до жидкого состояния, значит, в его основе – вода, полагал философ. Вся внеземная материя по Аристотелю состояла из пятого элемента – эфира. Эта концепция доминировала в науке многие столетия, не пополнялся и список известных с древности элементов (золото, серебро, медь, железо, олово, свинец, ртуть, сера, углерод).
Первым научно открытым химическим элементом стал фосфор: в 1669 году его выделил немецкий алхимик Хенниг Бранд. В последующие десятилетия другими исследователями были описаны мышьяк, антимоний, висмут и цинк. К концу XVIII века общее число известных элементов превысило 30. Свойства многих из них явственно контрастировали с теорией Аристотеля, что побудило ученых к поиску новых принципов классификации. Воздух, впрочем, считался самостоятельным химическим элементом вплоть до начала XVIII века: то, что атмосфера является смесью отдельных газов, доказали лишь работы по пневматике.
В 1803 году Джон Дальтон составил первую таблицу относительных атомных весов некоторых элементов и соединений
Другим долгожителем был флогистон – огненная субстанция, крест вере в существование которой поставила лишь новая теория окисления и горения Антуана Лавуазье. В 1787 году этот французский химик, объединив усилия с Гитоном де Морво, Клодом Бертолле и Антуаном де Фуркруа, представил первую классификацию химических элементов. В ней все простые вещества (те, что не могли быть разложены на составляющие) были сгруппированы на основе свойств их кислородных соединений: простые вещества, представленные во всех трех царствах природы (свет, теплород, кислород, азот, водород); простые окисляющиеся неметаллические вещества; простые окисляющиеся металлические вещества; простые солеобразующие и землистые вещества (известь, магнезия, барит, глинозем, кремнезем).
Всегда есть конкуренты…
В 1803 году Джон Дальтон составил первую таблицу относительных атомных весов некоторых элементов и соединений, приняв за единицу вес атома водорода. В изложенной пять лет спустя атомистической теории он указал, что атомный вес является важнейшим свойством химического элемента. В 1815 году собственную гипотезу о кратности атомных весов весу атома водорода выдвинул другой английский химик Уильям Праут.
Наконец, состоявшийся осенью 1860 года съезд химиков в Карлсруэ установил, что молекула – это наименьшее количество вещества, вступающее в реакции и определяющее физические свойства, а атом – наименьшее количество элемента, содержащееся в молекулах. Там же были определены понятия атомного веса.
Ограниченность представления всего многообразия элементов в виде одномерных списков осознавали многие химики. В 1817 году немец Иоганн Деберейнер выделил триады (литий, натрий, калий; хлор, бром, йод и т.д.) и обнаружил, что химические свойства составляющих их элементов меняются пропорционально атомным весам. Например, литий взаимодействует с водой более спокойно, чем калий. Позднее Петер Кремерс из Кельна предположил, что отдельные элементы могут быть частью двух триад, расположенных перпендикулярно. В 1850-х годах француз Жан-Батист Андре Дюма безуспешно пытался разработать систему математических уравнений, увязывавших химические свойства элементов с их атомными весами.
В 1862 году геолог Александр Эмиль Бегуйе пришел к выводу, что свойства элементов повторяются через определенный фиксированный интервал, и расположил их вдоль нанесенной на специальный цилиндр спиральной кривой. Сходную теорию – закон октав – в 1864 году выдвинул англичанин Джон Ньюлендс. Он же впервые оставил в своей таблице пустые клетки для еще неоткрытых элементов. Однако коллеги подвергли идеи Ньюлендса столь ожесточенной критике, что Королевское химическое общество отказалось публиковать его работу.
В 1870 году Юлиус Лотар Мейер опубликовал статью «Природа химических элементов в зависимости от их атомного веса» (Die Natur der chemischen Elemente als Function ihrer Atomgewichte). Она суммировала результаты работы ученого по разработке собственной классификации и содержала таблицу, весьма сходную с системой Дмитрия Менделеева, но повернутой по отношению к ней на 90 градусов. Менделеев и Мейер в свое время участвовали в съезде в Карлсруэ, а затем в разное время работали в Университете Гейдельберга под руководством Роберта Бунзена, который, кстати, некоторое время сомневался в состоятельности периодического закона. Менделеев утверждал, что ему ничего не было известно о работах Мейера, в то время как немецкий ученый безо всяких оговорок признал приоритет российского химика.
Мейер отмечал, что хотя его таблица и является удобной формой классификации, но целый ряд элементов не укладывается в систему, если им приписать принятые в то время атомные веса. Немец считал неправильным корректировать неподходящие величины, в то время как Менделеев не только исправил атомные веса бериллия, индия, церия, лантана, иттербия, эрбия, тория, урана, но и с большой точностью предсказал свойства еще не открытых элементов (галлия, скандия, германия). Вместе с исправлением атомных масс он уточнил валентность ряда элементов. Бериллий, например, считался трехвалентным, но в таблице для него было место только над магнием, а значит, он должен быть двухвалентным.
Массовые открытия новых химических элементов в XVIII – начале XIX века связаны со становлением химии как науки, переосмыслением сути вещества и совершенствованием методов химического анализа.
Во второй половине XIX – начале XX века катализатором открытий стал периодический закон Менделеева.
Далее катализатором открытия новых элементов стала ядерная физика.
Сегодня погоня за открытиями замедляется – пик пройден. Чем дальше, тем сложнее становится синтез новых элементов.
…и последователи
Смелость русского ученого, впрочем, не была безрассудной: он слишком хорошо знал о неприятии многими коллегами чисто теоретических работ и потому не торопился лично сообщить миру о своем открытии. В то же время медлить с публикацией работы было нельзя, а для этого было необходимо сделать устный доклад об открытии. Тогда Менделеев, сославшись на занятость, попросил выступить с соответствующим сообщением своего друга профессора Николая Меншуткина, занимавшего пост редактора «Журнала Русского химического общества». Защитив свой приоритет, Менделеев получил возможность продолжить работу над своей таблицей, лишь в ноябре 1870 года он посчитал ее в целом законченной. Тем не менее в следующие полвека точность периодического закона не раз подвергалась сомнению.
Кабинет Дмитрия Менделеева
В 1894 году Уильям Рэмзи открыл аргон, а несколько лет спустя – еще четыре благородных газа: гелий, неон, криптон и ксенон. Ссылаясь на то, что эти элементы редко образуют соединения с другими и не были предсказаны Менделеевым, ряд химиков поспешил объявить их вне периодического закона. Однако спустя шесть лет благородным газам нашли место в таблице, добавив особую новую колонку.
Долгое время не утихали споры и по поводу расположения элементов в таблице Менделеева. В 1913 году начинающий голландский физик-теоретик Антониус ван ден Брук предположил, что вместо атомного веса следует использовать заряд ядра. Проверяя эту гипотезу, англичанин Генри Мозли обнаружил в рентгеновском излучении спектральные линии, число которых возрастало пропорционально квадрату порядкового номера элемента в периодической таблице, и после этого смог назвать точное число незаполненных ячеек – неоткрытых элементов. С тех пор вместо атомного веса для ранжирования элементов периодической таблицы используют атомный номер, соответствующий числу протонов в ядре. Сам термин в 1920 году предложил британский ученый Эрнест Резерфорд.
Как и подобает великому открытию, открытие периодического закона быстро обросло легендами. На протяжении своей жизни Менделеев скрупулезно сохранял любые, даже самые незначительные материалы о работе и личной жизни. Ему даже приписывают высказывание: «Тот, кто будет писать мою биографию, скажет мне спасибо».
Но в отношении периодического закона в архиве ученого сохранились лишь четыре листа бумаги с черновиками. Неудивительно, что еще при жизни Менделеева появилась история о том, что таблица химических элементов привиделась ему во сне. Сам ученый комментировал эту легенду с нескрываемой иронией. Впрочем, как и любого другого гения, его жизнь окружало множество таких мифов.
Валерий Сергиевский,
заведующий кафедрой химии Национального исследовательского ядерного университета «МИФИ»
Дмитрий Менделеев, открыв периодический закон, решил задачу, над которой десятилетия работали ученые со всего мира, – классифицировал все открытые на тот момент химические элементы. Появление знаменитой таблицы сильно упростило жизнь химикам, включая самого Менделеева: стало возможным систематически говорить о группах элементов, вместо того чтобы тратить безумное количество времени на описание каждого из них по отдельности. Проще стало и запоминать всю эту информацию.
Однако Менделеев не был единственным ученым, предложившим миру подобную классификацию. Приблизительно в то же время и другие ученые создавали свои варианты аналогичных таблиц, притом менделеевская была представлена последней. Почему же тогда все лавры достались Дмитрию Ивановичу? Во-первых, только его таблица включала в себя все открытые на тот момент элементы, и, во-вторых, что самое главное, своей таблицей он предсказал элементы, о существовании которых люди могли только подозревать.
Исходя из своего периодического закона, Менделеев оставил в таблице множество пустых ячеек. Поначалу никто не отнесся к этому серьезно, а уже потом, когда были открыты новые элементы вроде галлия или германия, которые идеально вписались в таблицу, мир понял, что Менделеев действительно сделал важнейшее открытие в истории науки.
Конечно, вначале периодическая система химических элементов выглядела по-другому. Со временем в нее вошли благородные газы и радиоактивные элементы, многие из которых были синтезированы искусственно. Открытия продолжаются. Так, в 2016 году таблица пополнилась сразу четырьмя новыми элементами, получившими названия оганесон, нихоний, московий и теннессин.
Вместе с новыми открытиями меняется и таблица, и есть вероятность, что в какой-то момент в периодический закон придется внести поправки. Потому что Менделеев не мог учитывать, например, что в будущем атомы будут разгонять на скоростях, близких к скорости света, а в таких условиях они порой ведут себя не так, как должны согласно таблице.
Но открытие Менделеева до сих остается актуальной рабочей системой, на основе которой можно делать выводы и дальнейшие предсказания, что способствует развитию науки и может привести к новым поразительным открытиям.
Тут есть правда?
Менделеев придумал водку
Самый известный миф об ученом знают все: якобы он изобрел «идеальную» по своему составу водку. Это неправда: на самом деле он изучал различные аспекты соединения спирта с водой.
Менделеев занимался только химией
Он также интересовался физикой, геофизикой, экономикой, развитием промышленных технологий и сельского хозяйства, а также многими другими областями знаний. «Сам удивляюсь – чего только я не делывал в своей научной жизни», – говорил ученый.
Менделеев делал чемоданы
Часто пишут, что ученый изготавливал чемоданы и придумал даже особый рецепт клея для них. И якобы многие современники Менделеева, не сведущие в науках, знали его скорее не как ученого, а как выдающегося чемоданных дел мастера. Он на самом деле увлекался этим ремеслом, но скорее лишь в молодости.
Менделеев был признанным светилом науки
Ученый так и не стал академиком Российской академии наук и не был удостоен Нобелевской премии в области химии, хотя и был в числе номинантов на эту авторитетную награду. Есть даже миф, что свою роль тут сыграл конфликт с Нобелями, которые в начале ХХ века владели крупным нефтяным бизнесом в России, но способы их работы не вызывали одобрения ученого.
Менделеев был революционером
Различные радикальные движения ученый не поддерживал, хотя известно, например, что в 1890 году он вынужден был уйти из Петербургского университета, поскольку симпатизировал студенческому движению. Но зато Менделеев воспитал самого настоящего революционера. Один из его учеников – Леонид Равдин – был руководителем Московского рабочего союза и оставил о себе память потомкам, сочинив во время пребывания в Таганской тюрьме известную песню «Смело, товарищи, в ногу!».
Вам понравилась статья? Мы создаем только уникальный текст! Делитесь с нами вашими комментариями и впечатлениями! Мы обязательно ответим всем!
Источник