Какой из перечисленных оксидов проявляет основные свойства

Оксидами называются сложные вещества, в состав молекул которых входят атомы кислорода в степни окисления – 2 и какого-нибудь другого элемента.

Оксиды могут быть получены при непосредственном взаимодействии кислорода с другим элементом, так и косвенным путём (например, при разложении солей, оснований, кислот). В обычных условиях оксиды бывают в твёрдом, жидком и газообразном состоянии, этот тип соединений весьма распространён в природе. Оксиды содержатся в Земной коре. Ржавчина, песок, вода, углекислый газ – это оксиды.

Они бывают солеобразующими и несолеобразующие.

Солеобразующие оксиды – это такие оксиды, которые в результате химических реакций образуют соли. Это оксиды металлов и неметаллов, которые при взаимодействии с водой образуют соответствующие кислоты, а при взаимодействии с основаниями – соответствующие кислые и нормальные соли. Например, оксид меди (CuO) является оксидом солеобразующим, потому что, например, при взаимодействии её с соляной кислотой (HCl) образуется соль:

CuO + 2HCl → CuCl2 + H2O.

В результате химических реакций можно получать и другие соли:

CuO + SO3 → CuSO4.

Несолеобразующими оксидами называются такие оксиды, которые не образуют солей. Примером могут служить СО, N2O, NO.

Солеобразующие оксиды в свою очередь бывают 3-х типов: основными (от слова «основание»), кислотными и амфотерными.

Основными оксидами называются такие оксиды металлов, которым соответствуют гидроксиды, относящиеся к классу оснований. К основным оксидам относятся, например, Na2O, K2O, MgO, CaO и т.д.

Химические свойства основных оксидов

1. Растворимые в воде основные оксиды вступают в реакцию с водой, образуя основания:

Na2O + H2O → 2NaOH.

2. Взаимодействуют с кислотными оксидами, образуя соответствующие соли

Na2O + SO3 → Na2SO4.

3. Реагируют с кислотами, образуя соль и воду:

CuO + H2SO4 → CuSO4 + H2O.

4. Реагируют с амфотерными оксидами:

Li2O + Al2O3 → 2LiAlO2.

Если в составе оксидов в качестве второго элемента будет неметалл или металл, проявляющий высшую валентность (обычно проявляют от IV до VII), то такие оксиды будут кислотными. Кислотными оксидами (ангидридами кислот) называются такие оксиды, которым соответствуют гидроксиды, относящие к классу кислот. Это, например, CO2, SO3, P2O5, N2O3, Cl2O5, Mn2O7 и т.д. Кислотные оксиды растворяются в воде и щелочах, образуя при этом соль и воду.

Химические свойства кислотных оксидов

1. Взаимодействуют с водой, образуя кислоту:

SO3 + H2O → H2SO4.

Но не все кислотные оксиды непосредственно реагируют с водой (SiO2 и др.).

2. Реагируют с основанными оксидами с образованием соли:

CO2 + CaO → CaCO3

3. Взаимодействуют со щелочами, образуя соль и воду:

CO2 + Ba(OH)2 → BaCO3 + H2O.

В состав амфотерного оксида входит элемент, который обладает амфотерными свойствами. Под амфотерностью понимают способность соединений проявлять в зависимости от условий кислотные и основные свойства. Например, оксид цинка ZnO может быть как основанием, так и кислотой (Zn(OH)2 и H2ZnO2). Амфотерность выражается в том, что в зависимости от условий амфотерные оксиды проявляют либо осно́вные, либо кислотные свойства.

Химические свойства амфотерных оксидов

1. Взаимодействуют с кислотами, образуя соль и воду:

ZnO + 2HCl → ZnCl2 + H2O.

2. Реагируют с твёрдыми щелочами (при сплавлении), образуя в результате реакции соль – цинкат натрия и воду:

ZnO + 2NaOH → Na2 ZnO2 + H2O.

При взаимодействии оксида цинка с раствором щелочи (того же NaOH) протекает другая реакция:

ZnO + 2 NaOH + H2O => Na2[Zn(OH)4].

Координационное число – характеристика, которая определяет число ближайших частиц: атомов или инов в молекуле или кристалле. Для каждого амфотерного металла характерно свое координационное число. Для Be и Zn – это 4; Для и Al – это 4 или 6; Для и Cr – это 6 или (очень редко) 4;

Амфотерные оксиды обычно не растворяются в воде и не реагируют с ней.

Остались вопросы? Хотите знать больше об оксидах?
Чтобы получить помощь репетитора – зарегистрируйтесь.
Первый урок – бесплатно!

Зарегистрироваться

Источник

Оксиды – сложные вещества, состоящие из двух элементов, одним из которых является кислород. Оксиды могут быть солеобразующими и несолеобразующими: одним из видов солеобразующих оксидов являются основные оксиды. Чем они отличаются от других видов, и каковы их химические свойства?

Какой из перечисленных оксидов проявляет основные свойства

Классификация оксидов

Солеобразующие оксиды подразделяются на основные, кислотные и амфотерные оксиды. Если основным оксидам соответствуют основания, то кислотным – кислоты, а амфотерным оксидам соответствуют амфотерные образования. Амфотерными оксидами называют такие соединения, которые в зависимости от условий могут проявлять либо основные, либо кислотные свойства.

Классификация оксидов

Рис. 1. Классификация оксидов.

Физические свойства оксидов очень разнообразны. Они могут быть как газами (CO2), так и твердыми (Fe2O3) или жидкими веществами (H2O).

При этом большинство основных оксидов является твердыми веществами различных цветов.

оксиды, в которых элементы проявляют свою высшую активность называются высшими оксидами. Порядок возрастания кислотных свойств высших оксидов соответствующих элементов в периодах слева направо объясняется постепенным возрастанием положительного заряда ионов этих элементов.

Химические свойства основных оксидов

Основными оксидами называются оксиды, которым соответствуют основания. Например, основным оксидам K2O, СaO соответствуют основания KOH, Ca(OH)2 .

Основные оксиды и соответствующие им основания

Рис. 2. Основные оксиды и соответствующие им основания.

Основные оксиды образуются типичными металлами, а также металлами переменной валентности в низшей степени окисления (например, CaO, FeO), реагируют с кислотами и кислотными оксидами, образуя при этом соли:

CaO (основной оксид)+CO2 (кислотный оксид)=СaCO3 (соль)

FeO (основной оксид)+H2 SO4 (кислота)=FeSO4 (соль)+2H2O (вода)

Основные оксиды также взаимодействуют с амфотерными оксидами, в результате чего происходит образование соли, например:

CaO+ZnO=CaZnO2

С водой реагируют только оксиды щелочных и щелочно-земельных металлов:

BaO (основной оксид)+H2O (вода)=Ba(OH)2 (основание щелочнозем. металла)

Многие основные оксиды имеют характер восстанавливаться до веществ, состоящих из атомов одного химического элемента:

3CuO+2NH3 =3Cu+3H2 O+N2

При нагревании разлагаются только оксиды ртути и благородных металлов:

2AU2O=4Au+O2

2HgO=2Hg+O2

Оксид ртути

Рис. 3. Оксид ртути.

Список основных оксидов:

Название оксида	Химическая формула	Свойства
Оксид кальция	CaO	негашенная известь, белое кристаллическое вещество
Оксид магния	MgO	белое вещество, малорастворимое в воде
Оксид бария	BaO	бесцветные кристаллы с кубической решеткой
Оксид меди II	CuO	вещество черного цвета практически нерастворимое в воде
Оксид ртути II	HgO	твердое вещество красного или желто-оранжевого цвета
Оксид калия	K2O	бесцветное или бледно-желтое вещество
Оксид натрия	Na2O	вещество, состоящее из бесцветных кристаллов
Оксид лития	Li2 O	вещество, состоящее из бесцветных кристаллов, которые имеют строение кубической решетки

В главных подгруппах периодической системы при переходе от одного элемента к другому сверху вниз наблюдается усиление основных свойств оксидов

Что мы узнали?

При образовании основных оксидов одним из обязательных элементов является кислород.Основные оксиды обладают рядом физических и химических свойств, таких как взаимодействие с водой, кислотами и другими оксидами.

Тест по теме

Доска почёта

Чтобы попасть сюда – пройдите тест.

Инал Абдуллаев
10/10
Дворникова Кристина
8/10
Ахмад Махаров
7/10
Сергей Ефремов
8/10
Анастасия Вострикова
10/10
Данила Волков
10/10

Оценка доклада

Средняя оценка: 4.6. Всего получено оценок: 1070.

Источник

Задание №1

9997CD

Оксид серы (IV) проявляет свойства

1) только основного оксида

2) амфотерного оксида

3) кислотного оксида

4) несолеобразующего оксида

Решение

Ответ: 3

Пояснение:

Оксид серы (IV) SO2 является кислотным оксидом (оксидом неметалла), в котором сера имеет заряд +4. Этот оксид образует соли сернистой кислоты при H2SO3 и при взаимодействии с водой образует саму сернистую кислоту H2SO3.

К несолеобразующим оксидам (оксидам, не проявляющих ни кислотных, ни основных, ни амфотерных свойств и не образующим соли) относятся NO, SiO, N2O (закись азота), CO.

Основные оксиды – это оксида металлов в степенях окисления +1, +2. К ним относятся оксиды металлов главной подгруппы первой группы (щелочные металлы) Li-Fr, оксиды металлов главной подгруппы второй группы (Mg и щелочноземельные металлы) Mg-Ra и оксиды переходных металлов в низших степенях окисления.

Амфотерные оксиды – солеобразующие оксиды, проявляющие в зависимости от условий либо осно́вные, либо кислотные свойства (то есть проявляющие амфотерность). Образуются переходными металлами. Металлы в амфотерных оксидах обычно проявляют степень окисления от +3 до +4, за исключением ZnO, BeO, SnO, PbO.

Задание №2

35AFD4

Кислотным и основным оксидом являются соответственно

1. SO2 и MgO
2. CO2 и Al2O3
3. Na2O и FeO
4. ZnO и SO3

Решение

Ответ: 1

Пояснение:

Кислотные оксиды – оксиды, проявляющие кислотные свойства и образующие соответствующие кислородсодержащие кислоты. Из представленного списка к ним относятся: SO2, SO3 и CO2. При взаимодействии с водой они образуют следующие кислоты:

SO2 + H2O = H2SO3 (сернистая кислота)

SO3 + H2O = H2SO4 (серная кислота)

CO2 + H2O = H2CO3 (угольная кислота)

Задание №3

DA3A8E

Оксид серы (VI) взаимодействует с каждым из двух веществ:

1) вода и соляная кислота

2) кислород и оксид магния

3) оксид кальция и гидроксид натрия

4) вода и медь

Решение

Ответ: 3

Пояснение:

Оксид серы (VI) SO3 (степень окисления серы +6) является кислотным оксидом, реагирует с водой с образованием соответствующей серной кислоты H2SO4 (степень окисления серы также +6):

SO3 + H2O = H2SO4

Как кислотный оксид SO3 не взаимодействует с кислотами, т. е. с HCl реакция не идет.

Сера в SO3 проявляет высшую степень окисления +6 (равную номеру группы элемента), поэтому SO3 с кислородом не реагирует (кислород не окисляет серу в степени окисления +6).

С основным оксидом MgO образуется соответствующая соль – сульфат магния MgSO4:

MgO + SO3 = MgSO4

Поскольку оксид SO3 является кислотным, он взаимодействует с основными оксидами и основаниями с образованием соответствующих солей:

MgO + SO3 = MgSO4

NaOH + SO3 = NaHSO4 или 2NaOH +SO3 = Na2SO4 + H2O

Как было отмечено выше, с водой SO3 реагирует с образованием серной кислоты.

С переходным металлом CuSO3 не взаимодействует.

Задание №4

139AC5

Оксид углерода (IV) реагирует с каждым из двух веществ:

1) водой и оксидом кальция

2) кислородом и оксидом серы (IV)

3) сульфатом калия и гидроксидом натрия

4) фосфорной кислотой и водородом

Решение

Ответ: 1

Пояснение:

Оксид углерода (IV) CO2 является кислотным оксидом, поэтому взаимодействует с водой с образованием неустойчивой угольной кислоты H2CO3 и с оксидом кальция с образованием карбоната кальция CaCO3:

CO2 + H2O = H2CO3

CO2 + CaO = CaCO3

С кислородом углекислый газ CO2 не реагирует, поскольку кислород не может окислить элемент, находящийся в высшей степени окисления (для углерода это +4 по номеру группы, в которой он находится).

С оксидом серы (IV) SO2 реакция не идет, поскольку, являясь кислотным оксидом, CO2 не взаимодействует с оксидом, обладающим также кислотными свойствами.

Углекислый газ CO2 не взаимодействует с солями (например, с сульфатом калия K2SO4), но взаимодействует с щелочами, поскольку он обладает основными свойствами. Реакция протекает с образованием кислой или средней соли в зависимости от избытка или недостатка реагентов:

NaOH + CO2 = NaHCO3 или 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O

CO2, являясь кислотным оксидом, не реагирует ни с кислотными оксидами, ни с кислотами, поэтому реакция между углекислым газом и фосфорной кислотой H3PO4 не происходит.

CO2 восстанавливается водородом до метана и воды:

CO2 + 4H2 = CH4 + 2H2O

Задание №5

A67B7E

Основные свойства проявляет высший оксид элемента

1) серы

2) азота

3) бария

4) углерода

Решение

Ответ: 3

Пояснение:

Основные свойства проявляют основные оксиды – оксиды металлов в степенях окисления +1 и +2. К ним относятся:

оксиды металлов главной подгруппы первой группы (щелочные металлы) Li – Fr;
оксиды металлов главной подгруппы второй группы (Mg и щелочноземельные металлы) Mg – Ra;
оксиды переходных металлов в низших степенях окисления.

Из представленных вариантов к основным оксидам относится только оксид бария BaO. Все остальные оксиды серы, азота и углерода относятся либо к кислотным, либо к несолеобразующим: CO, NO, N2O.

Задание №6

3DDFF1

Оксиды металлов со степенью окисления + 6 и выше являются

1) несолеобразующими

2) основными

3) амфотерными

4) кислотными

Решение

Ответ: 4

Пояснение:

Несолеобразующими оксидами являются N2O, NO, SiO, CO.

Основные оксиды – это оксиды металлов в степенях окисления +1 и +2. К ним относятся:

оксиды металлов главной подгруппы первой группы (щелочные металлы) Li – Fr;
оксиды металлов главной подгруппы второй группы (Mg и щелочноземельные металлы) Mg – Ra;
оксиды переходных металлов в низших степенях окисления.

Амфотерные оксиды – солеобразующие оксиды, проявляющие в зависимости от условий либо основные, либо кислотные свойства (то есть проявляющие амфотерность). Образуются переходными металлами. Металлы в амфотерных оксидах обычно проявляют степень окисления от +3 до +4, за исключением ZnO, BeO, SnO, PbO.

Кислотные оксиды (ангидриды) – оксиды, проявляющие кислотные свойства и образующие соответствующие кислородсодержащие кислоты. Образованы типичными неметаллами и некоторыми переходными элементами. Элементы в кислотных оксидах обычно проявляют степень окисления от +4 до +7. Следовательно, оксид металла в степени окисления +6 обладает кислотными свойствами.

Задание №7

199A29

Кислотные свойства проявляет оксид, формула которого

1. SiO2
2. Al2O3
3. CO
4. BaO

Решение

Ответ: 1

Пояснение:

Кислотные оксиды (ангидриды) – оксиды, проявляющие кислотные свойства и образующие соответствующие кислородсодержащие кислоты. Образованы типичными неметаллами и некоторыми переходными элементами. Элементы в кислотных оксидах обычно проявляют степень окисления от +4 до +7. Следовательно, оксид кремния SiO2 с зарядом кремния +6 обладает кислотными свойствами.

Несолеобразующими оксидами являются N2O, NO, SiO, CO. CO – несолеобразующий оксид.

Основные оксиды – это оксиды металлов в степенях окисления +1 и +2. К ним относятся:

– оксиды металлов главной подгруппы первой группы (щелочные металлы) Li – Fr;

– оксиды металлов главной подгруппы второй группы (Mg и щелочноземельные металлы) Mg – Ra;

– оксиды переходных металлов в низших степенях окисления.

BaO принадлежит к основным оксидам.

Задание №8

71A77E

Степень окисления хрома в его амфотерных соединениях равна

1) +6

2) +2

3) +3

4) +1

Решение

Ответ: 3

Пояснение:

Хром – элемент побочной подгруппы 6-й группы 4-го периода. Для него характерны степени окисления 0, +2, +3, +4, +6. Степени окисления +2 соответствуют оксид CrO, обладающий основными свойствами. Степени окисления +3 соответствует амфотерный оксид Cr2O3 и гидроксид Cr(OH)3. Это – наиболее устойчивая степень окисления хрома. Степени окисления +6 соответствует кислотный оксид хрома (VI) CrO3 и целый ряд кислот, простейшие из которых хромовая H2CrO4 и двухромовая H2Cr2O7.

Задание №9

08E9AF

К амфотерным оксидам относится

1. SO3
2. K2O
3. ZnO
4. N2O

Решение

Ответ: 3

Пояснение:

Несолеобразующими оксидами являются N2O, NO, SiO, CO.

Основные оксиды – это оксиды металлов в степенях окисления +1 и +2. К ним относятся:

– оксиды металлов главной подгруппы первой группы (щелочные металлы) Li – Fr (к этой группе относится оксид калия K2O);

– оксиды металлов главной подгруппы второй группы (Mg и щелочноземельные металлы) Mg – Ra;

– оксиды переходных металлов в низших степенях окисления.

Кислотные оксиды (ангидриды) – оксиды, проявляющие кислотные свойства и образующие соответствующие кислородсодержащие кислоты. Образованы типичными неметаллами и некоторыми переходными элементами. Элементы в кислотных оксидах обычно проявляют степень окисления от +4 до +7. Следовательно, SO3 – кислотный оксид, соответствующий серной кислоте H2SO4.

Задание №10

7FDBA3

Какие из приведенных утверждений верны?

А. Основные оксиды – это оксиды, которым соответствуют основания.

Б. Основные оксиды образуют только металлы.

1) верно только А

2) верно только Б

3) верны оба утверждения

4) оба утверждения неверны

Решение

Ответ: 3

Пояснение:

Основные оксиды – это оксиды металлов в степенях окисления +1 и +2. К ним относятся:

– оксиды металлов главной подгруппы первой группы (щелочные металлы) Li – Fr;

– оксиды металлов главной подгруппы второй группы (Mg и щелочноземельные металлы) Mg – Ra;

– оксиды переходных металлов в низших степенях окисления.

Основным оксидам в качестве гидроксида соответствуют основания.

Оба утверждения верны.

Задание №11

9AFD0B

C водой при обычных условиях реагирует

1) оксид азота (II)

2) оксид железа (II)

3) оксид железа (III)

4) оксид азота (IV)

Решение

Ответ: 4

Пояснение:

Оксид азота (II) NO является несолеобразующим оксидом, поэтому не взаимодействует ни с водой, ни с основаниями.

Оксид железа (II) FeO является основным оксидом, не растворимым в воде. С водой не реагирует.

Оксид железа (III) Fe2O3 является амфотерным оксидом, не растворимым в воде. С водой также не реагирует.

Оксид азота (IV) NO2 является кислотным оксидом и реагирует с водой с образованием азотной (HNO3; N+5) и азотистой (HNO2; N+3) кислот:

2NO2 + H2O = HNO3 + HNO2

Задание №12

67BA34

В перечне веществ: ZnO, FeO, CrO3, CaO, Al2O3, Na2O, Cr2O3

число оснόвных оксидов равно

1) 5

2) 2

3) 3

4) 4

Решение

Ответ: 3

Пояснение:

Основные оксиды – это оксиды металлов в степенях окисления +1 и +2. К ним относятся:

оксиды металлов главной подгруппы первой группы (щелочные металлы) Li – Fr;
оксиды металлов главной подгруппы второй группы (Mg и щелочноземельные металлы) Mg – Ra;
оксиды переходных металлов в низших степенях окисления.

Из предложенных вариантов к группе основных оксидов относятся FeO, CaO, Na2O.

К амфотерным оксидам относятся ZnO, Al2O3, Cr2O3.

Кислотные оксиды (ангидриды) – оксиды, проявляющие кислотные свойства и образующие соответствующие кислородсодержащие кислоты. Образованы типичными неметаллами и некоторыми переходными элементами. Элементы в кислотных оксидах обычно проявляют степень окисления от +4 до +7. Следовательно, CrO3 – кислотный оксид, соответствующий хромовой кислоте H2CrO4.

Кроме того, существуют несолеобразующие оксиды N2O, NO, SiO, CO. Несолеобразующие оксиды – оксиды, не проявляющие ни кислотных, ни основных, ни амфотерных свойств и не образующие соли.

Задание №13

134A00

Оксид алюминия взаимодействует с каждым из двух веществ:

1. NO и CO2
2. Cu(OH)2 и CuO
3. Na2O и NaOH
4. KCl и HCl

Решение

Ответ: 3

Пояснение:

Оксид алюминия Al2O3 является амфотерным оксидом, т.е. солеобразующим оксидом, проявляющим в зависимости от условий либо основные, либо кислотные свойства (амфотерность).

Как амфотерный оксид Al2O3 взаимодействует с основными оксидами и щелочами:

Al2O3 + Na2O = 2NaAlO2

Al2O3 + 2NaOH(тв.) = 2NaAlO2 + H2O

Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O

Al2O3 + 2NaOH(р-р) + 3H2O = 2Na[Al(OH)4]

Задание №14

382482

Оксид калия взаимодействует с

1. CaO
2. MgO
3. ZnO
4. Li2O

Решение

Ответ: 3

Пояснение:

Оксид калия (K2O) относится к основным оксидам. Как основный оксид K2O может взаимодействовать с амфотерными оксидами, т.к. с оксидами, проявляющими как кислотные, так и основные свойства (ZnO). ZnO является амфотерным оксидом. Не реагирует с основными оксидами (CaO, MgO, Li2O).

Реакция протекает следующим образом:

K2O + ZnO = K2ZnO2

Основные оксиды – это оксиды металлов в степенях окисления +1 и +2. К ним относятся:

– оксиды металлов главной подгруппы первой группы (щелочные металлы) Li – Fr;

– оксиды металлов главной подгруппы второй группы (Mg и щелочноземельные металлы) Mg – Ra;

– оксиды переходных металлов в низших степенях окисления.

Задание №15

14C83B

Оксид кремния (IV) взаимодействует с каждым из двух веществ

1. HCl и KOH
2. H2SO4 и BaCl2
3. NaOH и CaO
4. Al2O3 и SO2

Решение

Ответ: 3

Пояснение:

Оксид кремния (SiO2) является кислотным оксидом, поэтому взаимодействует с щелочами и основными оксидами:

SiO2 + 2NaOH → Na2SiO3 + H2O

SiO2 + CaO → CaSiO3

Источник