Какой элемент проявляет наименее ярко выраженные металлические свойства

Контрольная работа по теме «Атомы химических элементов»

Iвариант

Выберите характеристики атома:

А) электронейтральная частица;

Б) электронейтральная частица, состоящая из протонов, электронов, нейтронов;

В) мельчайшая частицавещества, сохраняющая его химические свойства;

Г) положительно заряженная элементарная частица;

Д) содержит одинаковое число протонов и электронов, равное атомному (порядковому) номеру химического элемента.

2. Атомы какого химического элемента имеют в своем составе 5 протонов, 6 нейтронов, 5 электронов? Выберите правильный ответ:

А) углерода

Б) натрия

В) бора

Г) неона

3.  Номер периода таблицы , в котором расположен химический элемент указывает на:

А) заряд ядра атома;

Б) число электронов на внешнем энергетическом уровне атома;

В) число энергетических уровней в электронной оболочке атома;

Г) число электронов в атоме.

4.  Число электронов на внешнем энергетическом уровне атомов химических элементов главных подгрупп периодической системы равно:

А) атомному (порядковому) номеру элемента;

Б) номеру группы;
В) числу нейтронов в ядре атома;

Г) номеру периода

5.  Выберите название химического элемента, у которого электронная оболочка атома содержит 10 электронов:

А) неон;

Б) бор;

В) фтор;

Г) кальций.

6.  Четыре энергетических уровня содержат электронные оболочки атомов:

А) калия;

Б) серебра;

В) бериллия;

Г) меди

7.  Шесть электронов находятся на внешних энергетических уровнях атомов:

А) углерода;

Б) кислорода;

В) серы;

Г) хрома;

Д) золота.

8.  Причины усиления неметаллических свойств химических элементов в пределах одного периода таблицы с возрастанием атомного номера:

А) увеличение числа электронов на внешнем энергетическом уровне атома;

Б) увеличение числа энергетических уровней в электронных оболочках атомов;

В) увеличение радиусов атомов;

Г) уменьшение радиусов атомов.

9.  Неметаллические свойства химических элементов в пределах главных подгрупп таблицы с ростом атомного номера:

А) усиливаются;

Б) ослабевают

В) не изменяются;

Г) изменяются периодически

10.  Наименее ярко выраженные металлические свойства из перечисленных элементов имеет атом:

А) магния;

Б) кальция;

В) стронция;

Г) бария.

11.  Наименее ярко выраженные неметаллические свойства из перечисленных элементов имеет атом:

А) азота;

Б) углерода;

В) бора;

Г) кислорода;

Д) фтора.

12.  Атомная или ковалентная химическая связь возникает в результате:

А) взаимного притяжения разноименно заряженных ионов;

Б) образования общих электронных пар;

В) обобществления электронов внешнего энергетического уровня многих атомов.

13.  Выберите пары атомов химических элементов, между атомами которых может образоваться ковалентная связь:

А) H и P

Б) Fe и Fe

В) Na и F

Г) O и O

Д) S и F

Е) Ca и O

14.  Найдите формулы ковалентных соединений и запишите для них электронные и структурные формулы:

А) LiF

Б) Br2

В) CCl4

Г) KCl

Д) BaO

Е) SO2

15.  Выберите формулы соединений с ковалентной полярной химической связью:

А) O3; Б) KF; В) Н2О ; Г) P4; Д) СF4

16.  Составьте схемы образования молекул:

А) фтороводорода HF; Б) метана СН4

17.  Определите число протонов, нейтронов и электронов в атомах:

А) магния; Б) калия; В) серы.

18.  Выберите формулы веществ с ионной химической связью:

А) KCl

Б) SO2

В) CH4

Г) BaF2

Д) N2O5

Е) P4

Контрольная работа по теме «Атомы химических элементов»

II вариант.

Выберите признаки сходства ковалентной и ионной химических связей:

А) в образовании химической связи участвуют электроны внешнего энергетического уровня атомов;

Б) образуются общие электронные пары, к которым притягиваются ядра атомов;

В) образуются разноименно заряженные ионы, притягивающиеся друг к другу;

Г) атомные частицы, возникающие в результате образования химической связи, приобретают завершенный внешний энергетический уровень и становятся более устойчивыми, чем атомы;

Д) образуются молекулы веществ.

Атомы какого химического элемента имеют в своем составе 9 протонов, 10 нейтронов, 9 электронов? Выберите правильный ответ:

А) неона;

Б) калия;

В) фтора;

Г) аргона.

Число электронов в электронной оболочке атома равно:

А) заряду ядра атома;

Б) номеру периода в Периодической системе , где находится химический элемент;

В) номеру группы;

Г) атомному (порядковому) номеру;

Д) массовому числу.

Номер группы таблицы , в которой расположен химический элемент, указывает на:

А) заряд ядра;

Б) число энергетических уровней в электронной оболочке атома;

В) число электронов в атоме;

Г) число электронов на внешнем энергетическом уровне атома у элементов обоих подгрупп;

Д) число электронов на внешнем энергетическом уровне атома у элементов главной подгруппы.

Число энергетических уровней в электронной оболочке атома равно:

А) атомному (порядковому) номеру химического элемента;

Б) номеру периода;

В) номеру группы;

Г) заряду ядра атома.

Выберите название химического элемента, у которого электронная оболочка атома содержит 16 электронов:

А) хлор;

Б) кислород;

В) аргон;

Г) сера

Три энергетических уровня содержат электронные оболочки атомов:

А) кремния;

Б) бора;

В) алюминия;

Г) азота.

Пять электронов находятся на внешних энергетических уровнях атомов:

А) хлора;

Б) фосфора;

В) фтора;

Г) азота;

Д) серебра

Причины ослабления металлических свойств химических элементов в пределах одного периода таблицы с возрастанием атомного номера:

А) уменьшение радиусов атомов:

Б) увеличение радиусов атомов;

В) увеличение числа электронов на внешнем энергетическом уровне атома;

Г) увеличение числа энергетических уровней в электронных оболочках атомов.

Металлические свойства химических элементов в пределах главных подгрупп таблицы с ростом атомного номера:

А) усиливаются;

Б) ослабевают;

В) не изменяются;

Г) изменяются периодически.

Выберите химический знак наиболее активного атома элемента – металла 3 – го периода:

А) Mg; Б) Li; В) S; Г) Cl; Д) Na.

Наименее ярко выраженные неметаллические свойства из перечисленных элементов имеет атом:

А) кислорода;

Б) серы;

В) селена;

Г) теллура.

Выберите пары атомов химических элементов, между которыми может образоваться ковалентная связь:

А) Zn и Zn

Б) К и О

В) Н и Н

Г) C и S

Д) Si и O

Е) Na и Cl

Найдите формулы ковалентных соединений и запишите для них электронные и структурные формулы:

А) СО2

Б) CaF2

В) SiCl4

Г) NaCl

Д) Li2O

Е) О2

Выберите формулы соединений с ковалентной неполярной химической связью:

А) NaCl

Б) CCl4

В) S8

Г) H2S

Д) О2

Составьте схемы образования молекул:

А) аммиака NH3 Б) хлороводорода HCl

Определите число протонов, нейтронов и электронов в атомах:

А) неона;

Б) кальция;

В) фосфора

Выберите формулы веществ с ионной химической связью:

А) CS2 Б) N2 В) СаО Г) LiF Д) Na2S Е) SiCl4

Ответы.

I вариант.

1 – б, д; 2 – в; 3 – в; 4 – б; 5 – а; 6 – а, г; 7 – б, в; 8 – а, г; 9 – б; 10 – а; 11 – в; 12 – б; 13 – а, г, д; 14 – б, в, е; 15 – в, д; 17 – Mg (p=12, e=12, n=12), K (p=19, e=19, n=20), S (p=16, e=16, n=16); 18 – а, г.

Ответы:

II вариант.

1 – а, г; 2 – в; 3 – г; 4 – д; 5 – б; 6 – г; 7 – а, в; 8 – б, г; 9 – а, в; 10 – а; 11 – д; 12 – г; 13 – в, г, д; 14 – а, в, е; 15 – в, д; 17- Ne (протонов – 10, электронов – 10, нейтронов – 10) Ca (р=20, n=20, e=20), Р (p=15, e=15, n=16); 18 – в, г, д.