Оксид цинка какие свойства проявляет

Оксид цинка какие свойства проявляет thumbnail
Оксид цинка
Систематическое
наименование
Цинка оксид
Хим. формула ZnO
Состояние твёрдое
Молярная масса 81,408 г/моль
Плотность 5,61 г/см³
Температура
 • плавления 3587 ± 1 °F[1]
 • сублимации 1800 °C
Мол. теплоёмк. 40,28 Дж/(моль·К)
Энтальпия
 • образования -350,8 кДж/моль
Давление пара 0 ± 1 мм рт.ст.[1]
Показатель преломления 2,015 и 2,068
Кристаллическая структура гексагональная сингония, a = 0,32495 нм, c = 0,52069 нм, z = 2
Рег. номер CAS 1314-13-2
PubChem 14806
Рег. номер EINECS 215-222-5
SMILES

O=[Zn]

InChI

InChI=1S/O.Zn

XLOMVQKBTHCTTD-UHFFFAOYSA-N

RTECS ZH4810000
ChEBI ZH4810000
ChemSpider 14122
Предельная концентрация аэрозоль в воздухе рабочей зоны 0,5 мг/м3
в атмосферном воздухе 0,05 мг/м3
Токсичность Токсичен, при вдыхании пыли вызывает литейную лихорадку
Фразы риска (R) R50/53
Фразы безопасности (S) S60, S61
Краткие характер. опасности (H)

H410

Меры предостор. (P)

P273

Сигнальное слово осторожно
Пиктограммы СГС
NFPA 704

1

2

W

Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.
 Медиафайлы на Викискладе

Окси́д ци́нка (о́кись цинка) ZnO — бесцветный кристаллический порошок (кристаллы гексагональной сингонии), нерастворимый в воде, желтеющий при нагревании. В природе встречается в виде минерала цинкита.

Свойства[править | править код]

Физические свойства[править | править код]

  • Теплопроводность: 54 Вт/(м·К)[2].

Оксид цинка является прямозонным полупроводником с шириной запрещённой зоны 3,36 эВ. Естественное смещение стехиометрического отношения в сторону обогащения кислородом придаёт ему электронный тип проводимости.

При нагревании вещество меняет цвет: белый при комнатной температуре, оксид цинка становится жёлтым. Объясняется это уменьшением ширины запрещённой зоны и сдвигом края в спектре поглощения из УФ-области в синюю область видимого спектра.

Химические свойства[править | править код]

При температурах 1350 – 1800 °C оксид цинка сублимируется, сублимация идет через механизм разложения оксида цинка на цинк и кислород в высокотемпературной зоне и образование оксида в низкотемпературной зоне, скорости сублимации зависят от состава газовой среды, в которой она проводится[3].

Химически оксид цинка амфотерен — реагирует с кислотами с образованием соответствующих солей цинка, при взаимодействии с растворами щелочей образует комплексные три- тетра- и гексагидроксоцинкаты (например, Na2[Zn(OH)4], Ba2[Zn(OH)6] и др.):

Оксид цинка растворяется в водном растворе аммиака, образуя комплексный аммиакат:

При сплавлении со щелочами и оксидами некоторых металлов оксид цинка образует цинкаты:

При сплавлении с оксидом бора и диоксидом кремния оксид цинка образует стеклообразные бораты и силикаты:

При смешивании порошка оксида цинка с концентрированным раствором хлорида цинка образуется быстро (за 2—3 минуты) твердеющая масса — цинковый цемент[4].

Нахождение в природе[править | править код]

Известен природный минерал цинкит, состоящий в основном из оксида цинка.

Получение[править | править код]

  • Сжиганием паров цинка в кислороде («французский процесс»).
  • Термическим разложением некоторых солей цинка:
    • ацетата Zn(CH3COO)2;
    • гидроксида Zn(OH)2;
    • карбоната ZnCO3;
    • нитрата Zn(NO3)2.
  • Окислительным обжигом сульфида ZnS.
  • С помощью гидротермальный синтез[5]
  • Извлечением из пылей и шламов заводов чёрной металлургии, особенно перерабатывающих металлолом (он содержит значительную долю оцинкованного железа).

Применение[править | править код]

Оксид цинка широко применяют в химической и фармацевтической промышленности. Применяется в составе зубных паст и цементов в терапевтической стоматологии, в косметических кремах для загара и косметических процедурах, в производстве в качестве наполнителя резины, искусственной кожи и резинотехнических изделий. Применяется в шинной, лакокрасочной, нефтеперерабатывающей промышленностях. Оксид цинка применяют при производстве стекла и керамики.

В химической промышленности[править | править код]

  • Активатор вулканизации некоторых типов каучуков.
  • Вулканизирующий агент хлоропреновых каучуков.
  • Катализатор получения метанола.
  • Белый пигмент при производстве красок и эмалей (в настоящее время (2007 г.) вытесняется нетоксичным диоксидом титана TiO2).
  • Наполнитель и пигмент в производстве:
    • резины;
    • пластмасс;
    • бумаги;
    • парфюмерных и косметических средств.
  • Добавка к кормам для животных.
  • В производстве стекла и красок на основе жидкого стекла;
  • Как один из компонентов преобразователя ржавчины[источник не указан 691 день].

Известно также, что оксид цинка обладает фотокаталитической активностью[источник не указан 691 день], что на практике используется для создания самоочищающихся поверхностей, бактерицидных покрытий для стен и потолков в больницах и пр. Для фотокаталитической очистки воды в промышленных масштабах оксид цинка в настоящее время не используется[источник не указан 691 день].

В электронике[править | править код]

Оксид цинка применяется для производства варисторов, которые используются в современных ограничителях перенапряжений (ОПН) взамен морально устаревших газонаполненных разрядников.

Кроме того, порошок оксида цинка — перспективный материал в качестве рабочей среды для порошковых лазеров[источник не указан 691 день]. На основе оксида цинка создан светодиод голубого цвета[источник не указан 691 день].

Тонкие плёнки и иные наноструктуры на основе оксида цинка могут применяться как чувствительные газовые и биологические сенсоры[источник не указан 691 день].

Также оксид цинка входит в состав теплопроводных паст, например, пасты КПТ-8.

Читайте также:  Какие типы свойств может содержать объект

В медицине[править | править код]

В медицине используется в качестве компонента лекарственных средств наружного применения, используемых в дерматологии. Обладает противовоспалительным, подсушивающим, адсорбирующим, вяжущим и антисептическим действием.

Применяют в виде присыпки, мази, пасты, линимента. Является одним из компонентов ряда комплексных дерматологических и косметических препаратов, таких как «Цинковая мазь», «Паста Лассара» и пр.

Фармакологическое действие обусловлено тем, что оксид цинка образует альбуминаты и денатурирует белки. При нанесении на поражённую поверхность уменьшает явления экссудации, воспаления и раздражения тканей, образует защитный барьер от действия раздражающих факторов.

Может применяться при дерматите, в том числе пелёночном, опрелостях, потнице, поверхностных ранах и ожогах (солнечные ожоги, порезы, царапины), язвенных поражениях кожи (трофических язвах), пролежнях, экземе в стадии обострения, простом герпесе, стрептодермии.

Безопасность и токсичность[править | править код]

Соединение малотоксично, но его пыль вредна для органов дыхания, ПДК в воздухе рабочих помещений — 0,5 мг/м³ (по ГОСТ 10262-73). Пыль соединения может образовываться при термической обработке изделий из латуни.

Примечания[править | править код]

Литература[править | править код]

  • Перельман В. И. Краткий справочник химика. — М.-Л.: Химия, 1964.
  • Бовина Л. А. и др. Физика соединений AIIBVI / под ред. А. Н. Георгобиани, М. К. Шейнкмана. — М.: Наука, Гл. ред. физ.-мат. лит., 1986. — 319, [1] с.: рис., табл. — 2600 экз.
  • Статья «Цинка окись» в Большой советской энциклопедии.

Дополнительная литература[править | править код]

  • Özgür Ü., Alivov Ya. I., Liu C., Teke A., Reshchikov M. A., Doğan S., Avrutin V., Cho S.-J., Morkoç H. A comprehensive review of ZnO materials and devices // Journal of Applied Physics. — 2005. — Vol. 98. — P. 041301. — ISSN 00218979. — doi:10.1063/1.1992666.

Источник

Оксид цинка, характеристика, свойства и получение, химические реакции.

Оксид цинка какие свойства проявляетОксид цинка какие свойства проявляетОксид цинка какие свойства проявляетОксид цинка какие свойства проявляетОксид цинка какие свойства проявляетОксид цинка какие свойства проявляетОксид цинка какие свойства проявляетОксид цинка какие свойства проявляетОксид цинка какие свойства проявляетОксид цинка какие свойства проявляет

Оксид цинка – неорганическое вещество, имеет химическую формулу ZnO.

Краткая характеристика оксида цинка

Физические свойства оксида цинка

Получение оксида цинка

Химические свойства оксида цинка

Химические реакции оксида цинка

Применение и использование оксида цинка

Краткая характеристика оксида цинка:

Оксид цинка – неорганическое вещество белого цвета.

Так как валентность цинка равна двум, то оксид цинка содержит один атом кислорода и один атом цинка.

Химическая формула оксида цинка ZnO.

При нагревании желтеет. При температуре 1800 оС сублимируется.

В воде не растворяется.

Оксид цинка относится к малотоксичным веществам. Его пыль вредна для органов дыхания.

Физические свойства оксида цинка:

Наименование параметра:Значение:
Химическая формулаZnO
Синонимы и названия иностранном языкеzinc oxide (англ.)

цинкит (рус.)

цинковые белила (рус.)

Тип веществанеорганическое
Внешний видбелые гексагональные кристаллы
Цветбелый
Вкус—*
Запах
Агрегатное состояние (при 20 °C и атмосферном давлении 1 атм.)твердое вещество
Плотность (состояние вещества – твердое вещество, при 20 °C), кг/м35610
Плотность (состояние вещества – твердое вещество, при 20 °C), г/см35,61
Температура сублимации, °C1800
Температура плавления, °C1975
Молярная масса, г/моль81,408
Теплопроводность, Вт/(м·К)54

* Примечание:

— нет данных.

Получение оксида цинка:

В природе встречается в виде минерала цинкита, который практически полностью состоит из оксида цинка.

Оксид цинка также получают в результате следующих химических реакций:

  1. 1. сжиганием цинка в кислороде:

2Zn + О2 → 2ZnО (t  > 250 oC).

  1. 2. путем термического разложения гидроксида цинка:

Zn(OH)2 → ZnO + H2О (t  = 100-250 oC).

  1. 3. путем термического разложения карбоната цинка:

ZnCO3  → ZnO + CO2 (t  = 200-300 oC).

  1.  4. путем термического разложения нитрата цинка:

2Zn(NO3)2 → 2ZnO + 4NO2 + O2 (t  = 300-500 oC).

  1. 5. путем окислительного обжига сульфида цинка:

2ZnS + 3O2 → 2ZnO + 2SO2 (t  = 800-1000 oC).

  1.  6. путем термического разложения ацетата цинка.

Химические свойства оксида цинка. Химические реакции оксида цинка:

Оксид цинка относится к амфотерным оксидам. Он проявляет в зависимости от условий либо основные, либо кислотные свойства.

Химические свойства оксида цинка аналогичны свойствам амфотерных оксидов других металлов. Поэтому для него характерны следующие химические реакции:

1. реакция оксида цинка с углеродом:

ZnO + C → Zn + CO (t  = 1200-1300 oC).

В результате реакции образуется цинк и оксид углерода (II). Таким образом, цинк восстанавливается из оксида цинка коксом или углем при температуре 1200-1300 oC.

2. реакция оксида цинка с оксидом кремния:

ZnО + SiО2 → ZnSiО3 (t = 1200-1400 oC),

2ZnО + SiО2 → Zn2SiО4 (t = 900-1000 oC).

Оксид кремния является кислотным оксидом. В результате реакции в первом случае  образуется соль – метасиликат цинка, во втором – ортосиликат цинка.

3. реакция оксида цинка с оксидом серы

ZnО + SО2 → ZnSО3.

Оксид серы является кислотным оксидом. В результате реакции образуется соль – сульфит цинка.

Читайте также:  Какие свойства дикой яблоньки

4. реакция оксида цинка с оксидом бора: 

ZnО + B2О3 → Zn(BО2)2.

В результате реакции образуется соль – борат цинка.

5. реакция оксида цинка с оксидом углерода: 

ZnО + СО → Zn + CO2 (t = 700 oC).

В результате реакции образуется цинк и углекислый газ.

6. реакция оксида цинка с оксидом бария: 

ZnО + BaО → BaZnО2 (t = 1100 oC).

В результате реакции образуется соль – цинкат бария.

7. реакция оксида цинка с оксидом хрома: 

ZnО + CrО3 → ZnCrО4.

В результате реакции образуется соль – хромат цинка.

8. реакция оксида цинка с оксидом железа: 

ZnО + Fe2О3 → Fe2ZnО4 (t = 800-1000 oC),

ZnО + Fe2О3 → ZnFe2О4 (t = 800-1000 oC).

В результате реакции образуется оксид железа-цинка.

9. реакция оксида цинка с оксидом молибдена: 

ZnО + MoО3 → ZnMoО4.

В результате реакции образуется соль – молибдат цинка.

10. реакция оксида цинка с оксидом ванадия: 

2ZnО + VО2 → Zn2VО4 (t = 1500-1700 oC).

В результате реакции образуется соль – тетраоксованадат цинка.

11. реакция оксида цинка с оксидом марганца: 

3ZnО + MnО2 → MnZn3О5 (t = 700-800 oC),

ZnО + Mn2О3 → ZnMn2О4 (t = 900 oC).

В результате реакции образуется в первом случае – оксид марганца-трицинка, во втором – оксид марганца-цинка.

12. реакция оксида цинка с оксидом вольфрама: 

ZnО + WО3 → ZnWО4 (t = 600-800 oC).

В результате реакции образуется соль – вольфрамат цинка.

13. реакция оксида цинка с сульфидом цинка:

2ZnO + ZnS → 3Zn + SO2.

В результате химической реакции получается цинк и оксид цинка.

14. реакция оксида цинка с хлоридом цинка и водой:

ZnO + ZnCl2 + H2O → 2Zn(OH)Cl (t = 100-130 oC).

В результате химической реакции получается быстро (2-3 минуты) твердеющая масса – хлорид-гидроксид цинка (т.н. цинковый цемент). Хлорид цинка – концентрированный раствор.

15. реакция оксида цинка с плавиковой кислотой:

ZnO + 2HF → ZnF2 + H2O.

В результате химической реакции получается соль – фторид цинка и вода.

16. реакция оксида цинка с азотной кислотой:

ZnO + 2HNO3 → 2Zn(NO3)2 + H2O.

В результате химической реакции получается соль – нитрат цинка и вода.

17. реакция оксида цинка с ортофосфорной кислотой:

3ZnO + 2H3PO4 → Zn3(PO4)2 + 3H2O.

В результате химической реакции получается соль – ортофосфат цинка и вода. Ортофосфорная кислота изначально растворена в воде.

Аналогично проходят реакции оксида цинка и с другими кислотами.  

18. реакция оксида цинка с бромистым водородом (бромоводородом):

ZnO + 2HBr → ZnBr2 + H2O.

В результате химической реакции получается соль – бромид цинка и вода.

19. реакция оксида цинка с йодоводородом:

ZnO + 2HI → ZnI2 + H2O.

В результате химической реакции получается соль – йодид цинка и вода.

20. реакция оксида цинка с сероводородом:

ZnO + H2S → ZnS + H2O (t = 450-550 oC).

В результате химической реакции получается соль – сульфид цинка и вода.

21. реакция оксида цинка с гидроксидом натрия:

ZnO + 2NaOH → Na2ZnO2 + H2O (t = 500-600 oC).

В результате химической реакции получается соль – цинкат натрия и вода.

22. реакция оксида цинка с гидроксидом натрия и водой:

ZnO + NaOH + H2O → Na[Zn(OН)3] (t = 100 oC),

ZnO + 2NaOH + H2O → Na2[Zn(OН)4] (t = 90 oC).

В результате химической реакции в первом случае получается тригидроксоцинкат натрия. Гидроксид натрия изначально растворен в воде. Раствор гидроксида натрия в воде 40 %. Реакция протекает при кипении.

В результате химической реакции во втором случае получается тригидроксоцинкат натрия. Гидроксид натрия изначально растворен в воде. Раствор гидроксида натрия в воде 60 %. Реакция протекает при температуре 90 oC.

23. реакция оксида цинка с гидратом аммиака:

ZnО + 4(NH3•H2O) → [Zn(NH3)4](OH)2 + 3H2O.

В результате реакции образуются гидроксид тетраамминцинка и вода. Гидрат аммиака – концентрированный раствор.

24. реакция оксида цинка с хлоридом аммония:

ZnО + 2NH4Cl → ZnCl2 + 2NH3 + H2O (t°).

В результате реакции образуются хлорид цинка, аммиак и вода.

Применение и использование оксида цинка:

Оксид цинка применяется в качестве наполнителя, компонента или катализатора в химической, фармацевтической, резинотехнической, лакокрасочной и нефтеперерабатывающей промышленности, в производстве стекла и керамики, а также медицине.

Примечание: © Фото //www.pexels.com, //pixabay.com

карта сайта

оксид цинка реагирует кислота 1 2 3 4 5 вода
уравнение реакций соединения масса взаимодействие оксида цинка
реакции с оксидом цинка

Коэффициент востребованности
6 180

Источник

Оксид цинка какие свойства проявляет

Цинк – элемент IIБ подгруппы четвертого периода. Цинк относится к семейству d-элементов, поскольку электронное строение цинка отражается конфигурацией (см.рис. справа).

Конфигурация $d^{10}$ является устойчивой, и в образовании химической связи участвуют лишь внешние электроны $4s$-подуровня, поэтому характерная степень окисления цинка- (+2).

Читайте также:  Какие полезные свойства семян льна

Нахождение в природе

В природе встречается только в виде соединений, важнейшим из которых является цинковая обманка.  Основной компонент цинковой обманки – сульфид цинка ZnS, а разнообразные примеси придают этому веществу всевозможные цвета. Видимо, за это минерал и называют обманкой. Цинковую обманку считают первичным минералом, из которого образовались другие минералы цинка:

  • смитсонит (цинковый шпат) $ZnCO3$;

  • цинкит $ZnO$;

  • каламин $2ZnO cdot SiO_2 cdot Н_2O$.

Получение цинка

Выделение цинка начинается с концентрирования руды методами седиментации (осаждение) или флотации (прилипание к пузырькам воздуха и всплывание в виде пены), затем ее обжигают до образования оксидов:

$2ZnS + 3O_2 = 2ZnO + 2SO_2$

Оксид цинка перерабатывают электролитическим методом или восстанавливают коксом. В первом случае цинк выщелачивают из сырого оксида разбавленным раствором серной кислоты, примесь кадмия осаждают цинковой пылью и раствор сульфата цинка подвергают электролизу. Металл 99,95%-ной чистоты осаждается на алюминиевых катодах.

Физические свойства

В чистом виде – довольно пластичный серебристо-белый металл. При комнатной температуре хрупок, при сгибании пластинки слышен треск от трения кристаллитов (обычно сильнее, чем “крик олова”). При 100-150 °C цинк пластичен. Примеси, даже незначительные, резко увеличивают хрупкость цинка. Температура плавления – 692°C, температура кипения – 1180°C

Химические свойства

Цинк – химически активный металл, обладает выраженными восстановительными свойствами, по активности уступает щелочно-земельным металлам. Проявляет амфотерные свойства. Так же как и хром, используется для нанесения антикоррозионных покрытий (“цинкование” кузова автомобиля).

1.Взаимодействие с неметаллами

При сильном нагревании на воздухе сгорает ярким голубоватым пламенем с образованием оксида цинка:

$2Zn + O_2 xrightarrow[]{t, ^circ C} 2ZnO$

При поджигании энергично реагирует с серой:

$Zn + S = ZnS$

С галогенами реагирует при обычных условиях в присутствии паров воды в качестве катализатора:

$Zn + Cl_2 xrightarrow[]{H_2O} ZnCl_2$

При действии паров фосфора на цинк образуются фосфиды:

$3Zn + 2P = Zn_3P_2$

С водородом, азотом, бором, кремнием, углеродом цинк не взаимодействует.

2. Взаимодействие с водой

Реагирует с парами воды при температуре красного каления с образованием оксида цинка и водорода:

$Zn + H_2O xrightarrow[]{t, ^circ C} ZnO + H_2uparrow$

3. Взаимодействие с кислотами

В электрохимическом ряду напряжений металлов цинк находится до водорода и вытесняет его из неокисляющих кислот:

$Zn + 2HCl = ZnCl_2 + H_2uparrow$

$Zn + H_2SO_4 = ZnSO_4 + H_2uparrow$

Взаимодействует с разбавленной азотной кислотой, образуя нитрат цинка и нитрат аммония (или азот $N_2$ или веселящий газ$N_2O$ в зависимости от концентрации кислоты):

$4Zn + 10HNO_{3textrm{ (разб., гор.)}}= 4Zn(NO_3)_2 + N_2Ouparrow + 5H_2O$

$4Zn + 10HNO_{3textrm{ (оч.разб., гор.)}} = 4Zn(NO_3)_2 + NH_4NO_3 + 3H_2O$

Реагирует с концентрированными серной и азотной кислотами с образованием соли цинка и продуктов восстановления кислот:

$Zn + 2H2SO_{4textrm{ (конц.)}} = ZnSO_4 + SO_2uparrow  + 2H_2O$

$Zn + 4HNO_{4textrm{ (конц.)}}  = Zn(NO_3)_2 + 2NO_2uparrow  + 2H_2O$

4. Взаимодействие со щелочами

Реагирует с растворами щелочей с образованием растворимых гидроксокомплексов:

$Zn + 2NaOH + 2H_2O = Na_2[Zn(OH)_4] + H_2$

при сплавлении образует цинкаты:

$Zn + 2KOH = K_2ZnO_2 + H_2$

5. Взаимодействие с оксидами и солями

Цинк вытесняет металлы, стоящие в ряду напряжения правее него, из растворов солей и оксидов:

$Zn + CuSO_4 = Cu + ZnSO_4$

$Zn + CuO = Cu + ZnO$

6. Взаимодействие с аммиаком

С газообразным аммиаком при высокой температуре образует нитрид цинка:

$3Zn + 2NH_{3 textrm{(г.)}}  xrightarrow[]{550-600 ^circ C}  Zn_3N_2 + 3H_2$

В водном растворе аммиака цинк растворяется с образованием гидроксида тетраамминцинка:

$Zn + 4NH_3 + 2H_2O = [Zn(NH_3)_4](OH)_2 + H_2$

Соединения цинка

Оксид цинка (II) 

Оксид цинка какие свойства проявляетОксид цинка (II) ZnO – белые кристаллы, при нагревании приобретают желтую окраску. 

При температуре выше $1000^0C$ восстанавливается до металлического цинка типичными восстановителями (углеродом, угарным газом и водородом):

$ZnO + C = Zn + CO$

$ZnO + CO = Zn + CO_2$

$ZnO + H_2 = Zn + H_2O$

С водой не взаимодействует. Проявляет амфотерные свойства, реагирует с растворами кислот и щелочей:

$ZnO + 2HCl = ZnCl_2 + H2O$

$ZnO + 2NaOH + H_2O = Na_2[Zn(OH)_4]$

При сплавлении с щелочами (и основными окисдами) образует цинкаты:

$ZnO + 2NaOH xrightarrow[]{t, ^circ C} Na_2ZnO_2$

$ZnO + CaO = CaZnO_2$

При взаимодействии с оксидами неметаллов образует соли, где является катионом:

$2ZnO + SiO2 = Zn_2SiO_4$

$ZnO + B_2O_3 = Zn(BO_2)_2$

Гидроксид цинка (II) 

Гидроксид цинка $Zn(OH)_2$ – бесцветное кристаллическое или аморфное вещество, существует в пяти полиморфных модификациях, нерастворимо в воде. Получают взаимодействием солей цинка с растворами щелочей: при этом гидроксид цинка выпадает в виде желеообразного белого осадка.

При температуре выше $125^0C$ разлагается:

$Zn(OH)_2 = ZnO + H_2O$

Гидроксид цинка проявляет амфотерные свойства, легко растворяется в кислотах и щелочах:

$Zn(OH)_2 + H_2SO_4 = ZnSO_4 + 2H_2O$

$Zn(OH)_2 + 2NaOH = Na_2[Zn(OH)_4]$

также легко растворяется в водном растворе аммиака с образованием гидроксида тетраамминцинка:

$Zn(OH)_2 + 4NH_3 = [Zn(NH_3)_4](OH)_2$

Источник