Сколько молекул и какое количество вещества содержится в 15г оксида азота
- Главная
- Вопросы & Ответы
- Вопрос 1734742
более месяца назад
Просмотров : 7
Ответов : 1
Лучший ответ:
1)n(NO)= 15/30=0,5 моль
кол-во молекул: 0,5*6,02*10^23=3,01*10^23
2)масса эквивалента(H2S)=32/2=8
3)с этим помочь не могу
более месяца назад
Ваш ответ:
Комментарий должен быть минимум 20 символов
Чтобы получить баллы за ответ войди на сайт
Лучшее из галереи:
Другие вопросы:
KMnO4 KOH=(нагревание)
более месяца назад
Смотреть ответ
Просмотров : 10
Ответов : 1
Состав слова “склонам”
более месяца назад
Смотреть ответ
Просмотров : 8
Ответов : 1
Какие свойства реальных объектов воспроизводят следующие модели? • Муляжи продуктов в витрине магазина; • чучело птицы; • заводной игрушечный автомобиль.
более месяца назад
Смотреть ответ
Просмотров : 69
Ответов : 1
Почему погиб капитан Татаринов, а саня Григорьев одержал победу? Чем кончился спор между людьми, которые следуют девизу “бороться и искать, найти не здаваться!” и теми, для которых в жизни “схватить каждый кусок?
более месяца назад
Смотреть ответ
Просмотров : 17
Ответов : 1
Столица Польши при Болеславе.Вопрос: Столица Польши при Болеславе.Ответ: Краков
более месяца назад
Смотреть ответ
Просмотров : 34
Ответов : 1
Источник
Решение задач на количественные характеристики вещества:
количества вещества, массу и объем
Количество вещества (ν) связано с числом структурных единиц (N) в образце вещества, его массой (m) и объемом (V) — для газообразных веществ при н. у. — следующими уравнениями:
в которых
Vm = 22,4 л/моль (мл/ммоль, м3/кмоль) при н.у.,
NA = 6,02 • 1023 (постоянная Авогадро),
а молярная масса (М) численно равна относительной молекулярной массе вещества.
Цитаты из пособия «Задачи по химии 8-9 кл.» (авт. О.С. Габриелян и др.) использованы в учебных целях. Ссылка на покупку книги указана в конце конспекта.
ПРИМЕРЫ РЕШЕНИЯ ЗАДАЧ
№ 1.
Определите абсолютную массу (в г) одной молекулы воды.
Ответ: m (молекулы Н2O) = 2,99 • 10–23 г.
№ 2.
Определите массу порции оксида серы (VI), содержащей 7,224 • 1023 атомов кислорода.
Ответ: m(SO3) = 32 г.
№ 3.
Сколько атомов азота содержится в оксиде азота (I), объем которого (н. у.) равен 20,16 л?
Ответ. N(N) = 10,836 • 1023.
№ 4.
Определите объем (н. у.) оксида углерода (IV), в котором содержится столько же атомов кислорода, сколько их содержится в 48 г карбоната кальция.
Ответ. V(СO2) = 16,12 л.
№ 5.
Определите относительную плотность сероводорода по водороду и по воздуху.
Ответ: DH2(H2S) = 17; Dвозд(H2S) = 1,17.
№ 6.
Плотность газа по кислороду равна 0,875. Определите число молекул, содержащихся в 15,4 г этого газа.
Ответ. N(газа) = 3,311 • 1023.
ЗАДАЧИ с КРАТКИМ ОТВЕТОМ
№ 7. Сплав содержит 16 г меди и 11,2 г железа. Атомов какого метала будет больше в данном образце сплава?
№ 8. Смешали 16,8 г азота и 15,68 л (н. у.) водорода. Какое суммарное число молекул обоих газов будет содержаться в данной смеси?
№ 9. Чему равна масса порции хлорида бария, содержащая 1,3244 • 1024 ионов хлора?
№ 10. Какую массу должен иметь образец нитрата калия, чтобы в нем было столько же атомов кислорода, сколько их содержится в образце сульфата натрия массой 21,3 г?
№ 11. Сколько атомов хлора содержится в смеси, состоящей из 16,68 г хлорида фосфора (V) и 16,5 г хлорида фосфора (III)?
№ 12. Вычислите массу смеси, содержащей 672 мл (н. у.) оксида азота (I), 0,125 моль оксида азота (II) и 1,15 г оксида азота (IV). Сколько атомов азота будет содержаться в этой смеси?
№ 13. Молекула некоторого газа имеет массу 6,063* 10–23г. Определите плотность данного газа по гелию.
№ 14. Вычислите плотность газа по азоту, если 1 л (н. у.) этого газа имеет массу 1,7857 г.
№ 15. Плотность газа по воздуху равна 2,207. Найдите плотность этого газа по хлору и массу одной молекулы этого газа (в г).
№ 16. Масса порции оксида алюминия равна массе порции оксида кремния (IV). В какой порции будет содержаться больше атомов кислорода?
№ 17. Порции метана СН4 и аммиака NH3 содержат одинаковое число атомов водорода. Какая порция будет иметь большую массу?
№ 18. Десять молекул газа имеют массу 6,063 * 10–22г. Определите плотность данного газа по водороду.
№ 19. Определите массу и объем (н. у.) аммиака, содержащего столько же атомов водорода, сколько их содержится в 2,55 г сероводорода.
Решение задач на основные количественные характеристики вещества. Выберите дальнейшие действия:
- Перейти к следующей теме: Решение задач с долей вещества в смеси, в соединении.
- Вернуться к списку конспектов по Химии.
- Проверить знания по Химии.
- Купить книгу Задачи по химии и способы их решения. 8-9 кл. / О.С. Габриелян и др. — М.: Дрофа.
Источник
Учимся решать задачи 8 класс
Решение задач по теме: «Моль. Количество вещества».
Обозначения:
n- количество вещества, (моль, кмоль, ммоль)
m – масса, ( г, кг, мг)
M – молярная масса, ( г/ моль, кг/ кмоль, мг/ ммоль)
V – объем, (л, м3, см3, мл)
Vм – молярный объем (л/ моль, м3/ кмоль, мл/ ммоль) для любого газа при нормальных условиях (н.у.) равен 22,4 л/моль
N- число частиц (атомы, молекулы, ионы)
NА- постоянная Авогадро равна 6,02.1023 частиц.моль-1
n= m/M n= V/VM n= N/NA
Задача 1. Сколько молекул озона О3 содержится в 72 г его?
Дано:
m(О3)= 72г
Решение
1) n (О3)=m/ M= 72г:48г/моль=1,5моль
M(О3)=16.3= 48 г/моль
2) N (О3)=n NA= =1,5моль.6,02.1023молекул.моль-1=9.1023молекул
Ответ: N (О3)= 9.1023молекул
Найти:
N (О3)-?
Задача 2. Какой объем занимают (при н.у.) 280 кг азота?
Дано:
m(N2) = 280кг
Решение
n (N2)=m/ M= 280кг:28кг/ кмоль =10кмоль
M (N2) = 14.2= 28 г/моль= 28кг/ кмоль
V (N2)= n .Vм =10кмоль.22,4м3/ кмоль=224 м3
Ответ: V (N2)= 224 м3
Найти:
V (N2) -?
Задача 3. Какую массу имеют 112л (при н.у.) углекислого газа?
Дано:
V (СО2) = 112л
Решение
n (СО2)=V/ Vм = 112л/ 22,4л/моль= 5 моль
m (СО2) = n.M= 5моль?(12+16.2) г/ моль= 5.44=220г
Ответ: m (СО2) =220г
Найти:
m (СО2)-?
Решите самостоятельно задачи:
1. Хлориду натрия массой 5,85 г соответствует количество вещества:
1) 1 моль; 2) 0,5 моль; 3) 0,1 моль; 4 ) 0,01 моль.
2. Оксиду кальция массой 28 г соответствует количество вещества:
1) 1 моль; 2) 0,1 моль; 3 )2 моль; 4) 0,5 моль.
3. Масса 0,25 моль хлорида меди (II) равна:
1) 64 г; 2) 24,75 г; 3) 24,875 г; 4) 33,75 г.
Ответы:
1. 3
2. 4
3. 4
4. Какой объем при н.у. занимают 64г оксида серы (IV)?
5. Какую массу имеют 3 • 1024 молекул углекислого газа (оксида углерода (IV))?
6. Какую массу имеют 44,8 л при н.у. угарного газа (оксид углерода (II))?
7. Какой объем занимают 6 • 1023молекул сероводорода H2S?
9. Какой объем при н.у. занимают 96г озона О3?
10. Сколько молекул хлора CI2 cодержится в 284г его?
Решебник по “Химия 8 класс” Рабочая тетрадь Габриелян О.С. Сладков С.А
Тема 15. Молярный объём газов
Часть I
1. 1 моль любого газа при н. у. занимает одинаковый объём, равный 22,4 л. Этот объём называется молярный и обозначается Vm.
2. Количество вещества (n) — отношение объёма газа при н. у. к молярному объёму:
n = V/Vm=> Vm измеряется в л/моль.
3. Следовательно, количество вещества
4. Дополните таблицу «Количественные характеристики веществ», делая необходимые вычисления.
Часть II
1. Установите соотношение между названием и размерностью величины.
2. Укажите формулы, которые являются производными от основной формулы n = V/Vm.
2) V=n•Vm
3) Vm=V/n
3. Сколько молекул содержат 44,8 л (н. у.) углекислого газа? Решите задачу двумя способами.
4. Придумайте условие задачи, в которой нужно найти число молекул N, если известен объём V.
Найти число частиц оксида азота(II), если его объём равен 67,2 л.
Решите задачу любым способом.
5. Вычислите массу 78,4 л (н. у.) хлора.
6. Найдите объём 297 г фосгена (COCl2).
7. Вычислите массу 56 л аммиака, 10% -й водный раствор которого в медицине известен под названием «нашатырный спирт».
8. Придумайте задачу с использованием изученных понятий. С помощью компьютера создайте рисунок, иллюстрирующий данную задачу. Предложите способ её решения. Верно ли, что 22,4 л азота или 22,4 л водорода одинаковы по массе? Ответ подтвердите вычислениями.
Источник
При нормальных условиях (температура 0 оС=273,15 К и давление 1 атм =760 мм рт.ст.= 101325 Па=101,325 кПа) один моль любого газа содержит 6,022045•1023 6,02•1023 молекул (постоянная Авогадро) и занимает объем 22 414 см3 22,4 дм3 .
Закон Авогадро позволяет определить молярную массу газа, если известна его плотность (ρ) при нормальных условиях:
МВ=22,4 ρ, (2.8)
или плотность при нормальных условиях, если известна молярная масса. Можно также определить молярную массу неизвестного газа (Мх), зная молярную массу известного газа (МВ) и отношение плотностей этих газов (ρх/ρВ):
(2.9)
Отношение ρх/ρВ носит название относительной плотности одного газа по другому и обозначается буквой D. Например, если использовать относительную плотность неизвестного газа по водороду и воздуху, то формула (2.8) запишется следующим образом:
(2.9а)
(2.9б)
Если условия, при которых находится газ, не сильно отличаются от нормальных, то для определения молярной массы газа используют уравнение состояния идеальных газов Менделеева – Клапейрона.
Пример 2.8.Какой объем занимает 1 г углекислого газа при н.у.?
Решение. Молярная масса углекислого газа СО2 составляет 44 г/моль. Из закона Авогадро следует, что при нормальных условиях
44 г углекислого газа занимают объем 22,4 л,
1 г углекислого газа занимает объем Vo л.
Следовательно,
л.
Пример 2.9.Относительнаяплотность газа по водороду составляет 6. Какой объем будут занимать 2 г этого газа при н.у.?
Решение. Определим молярную массу газа по уравнению (2.9а):
М = 2,016.6= 12,096 г/моль.
В соответствии с законом Авогадро
12,096 г газа занимают объем 22,4 л,
2 г газа занимают объем Vо л.
Откуда
л.
Пример 2.10.8,8 г вещества при температуре 22 °С и давлении 500 мм рт.ст. заняло объём 3,68дм3. Какова молярная масса этого вещества?
Решение. Применим формулу Менделеева –Клапейрона (1.2):
.
Все величины, входящие в формулу, должны быть выражены в одной системе единиц. Используем международную систему единиц СИ: кг, Па, м3, R=8,31 Дж/(моль•К).
В этом случае масса вещества составит 8,8•10-3 кг; температура 273+22=295 К; давление (500/760).101325= =66661 Па; объём 3,68•10-3 м3. Выразим молярную массу из уравнения Менделеева – Клапейрона:
Можно также воспользоваться значением R=62,36 (л•мм рт. ст.)/(моль•К). Тогда
Рассмотренные в этом разделе законы, а также некоторые другие легли в основу атомно-молекулярной теории – основу современной химии.
Атомно-молекулярная теория.Основные положения теории были сформулированы Д. Дальтоном в начале XIX в. Они заключаются в следующем.
1. Каждый элемент состоит из мельчайших частиц, называемых атомами.
2. Все атомы одного элемента одинаковы.
3. Атомы разных элементов обладают разными свойствами.
4. Атомы не создаются и не разрушаются в химических реакциях.
5. В результате комбинации атомов двух или нескольких элементов образуются молекулы.
6. В данном соединении относительные количества атомов разных сортов и сорта этих атомов всегда постоянны.
Для характеристики атомов и молекул используют понятия относительной атомной массы (Аr), относительной молекулярной массы (Mr) и молярной массы вещества (МВ)(см. гл. 1 (Вводный курс)).
Масса атома любого элемента (абсолютная атомная масса атома) равна произведению его относительной атомной массы и атомной единицы массы (а.е.м.):
mэ = Ar. (а.е.м.),
1 а.е.м. = 1,6606•10-27кг.
Пример 2.11.Найти массу атома кислорода (абсолютную массу атома кислорода).
Решение. Масса атома кислорода составляет
Ао = 16 • 1,66•10-27 = 2,656•10-26кг = 2,656•10-23г.
Вопросы и задачи для самостоятельной подготовки
1. Сформулируйте закон сохранения массы и границы применимости этого закона.
2. Сформулируйте закон постоянства состава и область применения этого закона.
3. Сформулируйте закон эквивалентов. К каким реакциям применим этот закон?
4. Сформулируйте понятия: эквивалент, число эквивалентности, фактор эквивалентности.
5. Сформулируйте понятия:количество вещества эквивалентов, молярная масса эквивалентов, молярный объем эквивалентов.
6.Определите числа эквивалентности:1) атомарного и молекулярного фтора; 2) магния; 3) оксида серы (IV); 4) гидроксида калия; 5) угольной кислоты; 6) нитрата кальция.
Ответ: 1)1, 2; 2)2; 3)4; 4) 1; 5) 2; 6)2.
7.Определите молярную массу эквивалентов следующих веществ: 1)V2O5; 2) серы в соединении Н2S; 3) соли Na2HPO4 в реакции Na2HPO4 + HCl = NaH2PO4 + NaCl.
Ответ: 1)18,2; 2)16; 3)142.
8.Хлорид металла содержит 25,8 % металла. Вычислите молярную массу эквивалентов металла, если молярная масса эквивалентов хлора составляет 35,5 г/моль.
Ответ:12,3 г/моль.
9.Для реакции с 2 г металла потребовалось 1,12 дм3 хлора (н.у.). Вычислите молярные массы эквивалентов металла и его оксида.
Ответ:20; 28 г/моль.
10. Сформулируйте закон Авогадро.
11.Какой объем занимает 1,7 г аммиака при н.у.?
Ответ:1,12 л.
12. Определите относительную плотность кислорода по гелию.
Ответ: 8.
13.Относительнаяплотность газа по азоту составляет 5,214. Вычислите молярную массу газа и объём 2,92 г этого газа при н.у.?
Ответ:146 г/моль; 0,448 л.
14.Найдите массу одной формульной единицы едкого натра.
Ответ:6,64•10-26кг.
2.2. Задания для текущих и промежуточных контролей
Раздел I
1. Какое количество вещества и сколько молекул при нормальных условиях содержится в 2,8 л газа?
Ответ: 0,125 моль; 7,5•1022 молекул.
2. Сколько молекул и какое количество вещества содержится в 15 г оксида азота (II)?
Ответ: 3,01•1023 молекул; 0,5 моль.
3. Молекула некоторого вещества имеет массу, равную 1,2•10-25 кг. Найдите относительную молекулярную массу вещества.
Ответ: 72,3.
4. Масса 2 л газа (н.у.) равна 2,35 г. Вычислите относительную молекулярную массу газа и массу одной молекулы газа.
Ответ: 26,3; 4,4•10-23 г.
5. В какой массе диоксида серы (SO2) содержится столько же молекул, сколько их содержится в 2,5 л SO2 (н.у.)?
Ответ: 7,14 г.
6. Вычислите массу 0,25 моль кислорода. Какой объем (н.у.) занимает это количество вещества? Сколько молекул кислорода содержится в этом объеме?
Ответ: 8 г; 5,6 л; 1,5•1023 молекул.
7. Определите, какое количество вещества и сколько формульных единиц вещества (молекул) содержится в 552 г карбоната калия.
Ответ: 4 моль; 2,4•1024 молекул.
8. Какое количество вещества и сколько молекул содержится в 128 г оксида серы (IV)? Какой объем (н.у.) занимает это число молекул?
Ответ: 2 моль; 1,2•1024 молекул; 44,8 дм3.
9. Рассчитайте молярную массу газа, если масса 1 мл его равна 1,96 мг (н.у.).
Ответ: 43,9 г/моль.
10. Рассчитайте массу 10 л азота при нормальных условиях.
Ответ: 12,5 г.
11. Пары 0,0240 кг вещества при температуре 27 °С и давлении 912 мм рт.ст. занимают пространство объёмом 0,0250 м3. Какова молярная масса этого вещества?
Ответ: 0,0197 кг/моль.
12. В ёмкости вместимостью 1500 м3при температуре –25 °С и давлении 4,00 атм содержится этилен. Определите его массу. Каким станет давление газа в ёмкости, если температура повысится до 25 °С?
Ответ: 8260 кг; 4,81 атм.
13. 2,00•10–4 кг вещества, испарившись при температуре 22 °С и давлении 405 мм рт.ст., заняло объём 9,5•10-5 м3. Какова молярная масса этого вещества?
Ответ: 0,0956 кг/моль.
14. Какую массу будет иметь водород, занимающий при нормальных условиях объём 280 л?
Ответ: 25 г.
15. Сколько литров оксида углерода (IV) выделится при действии хлороводородной кислоты на 25 г карбоната кальция при нормальных условиях?
Ответ: 5,6 л.
16. Какой объем кислорода необходим для сгорания 3,36 л этилена (н.у.)?
Ответ: 10,08 л.
17. Определите молярную массу газа, если 1,56 л газа при температуре 27 °С и давлении 1,037.105 Па имеет массу 2,86 г.
Ответ: 44 г/моль.
18. Относительная плотность газа по воздуху равна 0,9. Определите массу 1 л газа.
Ответ: 1,165 г.
19. Из скольких атомов состоят молекулы: а) паров серы при температуре 950 °С, если относительная плотность их по воздуху равна 2,2; б) паров сурьмы при температуре 2000 °С, если относительная плотность их по водороду равна 60,88?
Ответ: 2; 1.
20. Какую массу карбоната кальция необходимо взять, чтобы полученным при его разложении оксидом углерода (IV) наполнить баллон вместимостью 40 л при температуре 15 °С и давлении 1,013•106 Па?
Ответ: 1,693 кг.
21. Вычислите относительную плотность по воздуху газа пропана (С3Н8), если его относительная плотность по водороду равна 22.
Ответ: 1,517.
22. Какова масса 1 л газа, измеренного при нормальных условиях, если его молярная масса равна 71 г/моль?
Ответ: 3,17 г.
23. Некоторый газ массой 5,6 г занимает объем 4,84 л при температуре 17 °С и давлении 0,997•105 Па. Чему равна относительная молекулярная масса этого газа?
Ответ: 28 г/моль.
24. Чему равна относительная молекулярная масса органического вещества, если оно массой 1,3 г в парообразном состоянии занимает объём 0,6 л при температуре 87 °С и давлении 8,3•104 Па?
Ответ: 78 г/моль.
25. Какой объём занимают 3,01•1023 молекулы углекислого газа при нормальных условиях?
Ответ: 11,2 дм3.
26. Во сколько раз отличается число молекул, содержащихся в 20 г водорода и 20 г кислорода?
Ответ: в 16 раз.
27. Какой объём занимают 11 г углекислого газа при температуре 27 °С и давлении 3 атм?
Ответ: 2,05•10-3 м3.
28. Какой объём занимают 50 г оксида серы (IV) при давлении 380 мм рт.ст. и температуре 47 °С?
Ответ: 0,041 м3.
29. Какое количество сульфида железа (FeS) необходимо взять, чтобы получить 100 л сероводорода при нормальных условиях?
Ответ: 392,86 г.
30. Каково давление в сосуде вместимостью 22,4 л, содержащем 16 г оксида серы (IV), при температуре 0 °С?
Ответ: 25,3 кПа.
Раздел II
Определите число эквивалентности и вычислите значения молярных масс эквивалентов указанных веществ в следующих реакциях:
1. HNO3 + Bi(OH)3 = Bi(OH)2NO3 + H2O.
2.H2S + NaOH = NaHS + H2O.
3.3H2SO4 + 2Al(OH)3 = Al2(SO4)3 + 6H2O.
4. 2HCl + Bi(OH)3 = BiOHCl2 + 2H2O.
5. 3Ca(OH)2 + 2H3PO4 = Ca3(PO4)2 + 6H2O.
6.H3PO4+ Ca(OH)2 = CaHPO4 + 2H2O.
7. H2SO4+ KOH = KHSO4 + H2O.
8. H2SO4 + Mg = MgSO4 + H2.
9. Al(OH)3 + HCl = Al(OH)2Cl + H2O.
10. Al(OH)3 + 3HNO3 = Al(NO3)3 + 3H2O.
11. 2H3PO4+ Ca(OH)2 = Ca(H2PO4)2 + 2H2O.
12. H2CO3 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O.
13.Fe(OH)2CH3COO + 3HNO3 = Fe(NO3)3 + CH3COOH + 2H2O.
14. Fe(OH)2NO3 + HNO3 = FeOH(NO3)2 + H2O.
15. CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2.
16. NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2.
17. Cu(OH)2 + 2HCl = CuCl2 + 2H2O.
18. Ca(HCO3)2 + 2HCl = CaCl2 + 2H2O + 2CO2.
19. KCr(SO4)2 + 3KOH = Cr(OH)3 + 2K2SO4.
20. KCr(SO4)2 + 2Ba(NO3)2 = 2BaSO4 + KNO3 + Cr(NO3)3.
21. Al2(SO4)3 + 6NaOH = 2Al(OH)3 + 3Na2SO4.
22. KAl(SO4)2 + 2BaCl2 = KCl + AlCl3 + 2BaSO4.
23. KAl(SO4)2+ 3KOH = Al(OH)3 + 2K2SO4.
24. H3AsO4+ 2NaOH = Na2HAsO4 + 2H2O.
25. CaHPO4 + H3PO4 = Ca(H2PO4)2.
26. CuOHCl+ H2S = CuS + HCl + H2O.
27. H3PO4 + Ca(OH)2 = CaHPO4 + 2H2O.
28. NaHSO4+ NaOH = Na2SO4 + H2O.
29. 3CaHPO4 + 3NaOH = Na3PO4 + Ca3(PO4)2 + 3H2O.
30. Fe(OH)2Cl + NaOH = Fe(OH)3 + NaCl.
Раздел III
1. Вычислите молярную массу эквивалентов, число эквивалентности и кислотность гидроксида алюминия, зная, что 1,95 г его прореагировало с 3,15 г азотной кислоты. Составьте уравнение реакции.
Ответ: 39 г/моль; 2; 2.
2. Определите молярную массу эквивалентов металла, зная, что для полного растворения 8,16 г этого металла потребовалось 20 г серной кислоты .
Ответ: 20 г/моль.
3. На нейтрализацию 0,944 г фосфористой кислоты (H3PO3) израсходовано 1,289 г гидроксида калия. Вычислите молярную массу эквивалентов, число эквивалентности и основность кислоты. Составьте уравнение реакции.
Ответ: 41 г/моль; 2; 2.
4. Определите массу оксида двухвалентного металла, которая пошла на реакцию с 5,6 л водорода (н.у.), если молярная масса эквивалентов оксида металла 39,77 г/моль.
Ответ: 19,89 г.
5. Число эквивалентности серной кислоты в реакции с гидроксидом натрия равно 2. Какая масса гидроксида потребуется для реакции с 19,6 г кислоты.
Ответ: 16 г.
6. 4,285 г металла вытесняют из кислоты 4 л водорода (н.у.). Вычислите молярную массу эквивалентов металла.
Ответ:12 г/моль.
7. На нейтрализацию 3,655 г фосфорноватистой кислоты (H3PO2) израсходовано 2,215 г гидроксида натрия. Вычислите молярную массу эквивалентов и основность кислоты. Составьте уравнение реакции.
Ответ: 66 г/моль; 1.
8. При взаимодействии с кислотой 0,0895 г металла выделилось 119 мл водорода, измеренного при температуре 18 оС и давлении 101 кПа. Вычислите молярную массу эквивалентов металла.
Ответ: 9 г/моль.
9. Найдите молярную массу эквивалентов двух металлов по следующим экспериментальным данным: навеска первого металла массой 2,0000 г и навеска второго массой 1,0582 г образуют оксиды массой, соответственно равной 2,5036 и 2,0000 г.
Ответ: 31,8 г/моль; 9 г/моль.
10. При растворении в кислоте 11,9 г металла выделилось 2,24 л водорода (н.у.). Чему равна молярная масса эквивалентов металла?
Ответ: 59,5 г/моль.
11. Для растворения 16,86 г металла потребовалось 14,7 г серной кислоты. Вычислите молярную массу эквивалентов металла .
Ответ: 56,2 г/моль.
12. На восстановление 1,8 г оксида металла израсходовано 883 мл водорода (н.у.). Найдите молярную массу эквивалентов этого металла.
Ответ: 14,8 г/моль.
13. Чему равна молярная масса эквивалентов металла, если его навеска массой 20 г вытесняет из кислоты водород объемом 7,5 л при температуре 18 °С и давлении 1,013•105 Па?
Ответ: 31,8 г/моль.
14. К раствору, содержащему 1 г соляной кислоты, прибавили раствор, содержащий 1 г гидроксида натрия. Будет ли полученный раствор нейтральным, кислым или щелочным? Ответ подтвердите расчетом.
Ответ: nэк(HCl) = 0,027 моль> nэк(NaOH) = 0,025 моль; раствор кислый.
15. Металл массой 0,50 г вытеснил из раствора кислоты 198 мл водорода при температуре 25 °С и давлении 721,2 мм рт.ст. Рассчитайте молярную массу эквивалентов металла.
Ответ: 32,5 г/моль.
16. При взаимодействии 6,75 г металла с серой образовалось 18,75 г сульфида. Рассчитайте молярную массу эквивалентов металла.
Ответ: 9 г/моль.
17. Металл массой 2,000 г вытесняет 1,132 г меди из раствора ее соли. Массовая доля кислорода в оксиде меди составляет 20 %. Определите молярную массу эквивалентов этого металла.
Ответ: 56,5 г/моль.
18. Массовые доли галогена в галогениде металла и кислорода в его оксиде соответственно равны 64,5 и 15,4 %. Определите молярную массу эквивалентов галогена и назовите его.
Ответ: 80 г/моль; бром.
19. Йод массой 0,7280 г взаимодействует с 0,5935 г металла. Определите молярную массу эквивалентов этого металла.
Ответ: 103,5 г/моль.
20. Определите молярную массу эквивалентов металла, если 0,046 г его вытеснили из кислоты 62,35 мл водорода, измеренного при температуре 17 °С и давлении 0,9977•105 Па.
Ответ: 8,9 г/моль.
21. Определите молярную массу эквивалентов металла, если 0,0350 г этого металла, содержащего 20 % не вз?