Сравните свойства и строение аллотропных модификаций фосфора какие причины
Сможете ли вы описать аллотропные модификации фосфора? Наша статья посвящена свойствам именно этого вещества. В природе существует несколько аллотропных модификаций фосфора. Давайте познакомимся с данной темой подробнее.
Понятие об аллотропии
Химические элементы могут образовывать разные виды простых веществ. Это явление и называют аллотропией. Она может быть обусловлена двумя причинами. В первом случае – это разное количество атомов элемента в веществе. К примеру, кислород и озон. Они состоят из Оксигена. Только в состав первого газа входят два атома, а второго – три.
Аллотропия фосфора имеет другую природу. Соединяясь, его атомы способны формировать кристаллические решетки разных типов. Как это возможно? В молекуле этого вещества образуется три ковалентные связи. Но попарно они связаны только одной. Остальные две единицы валентности используются для присоединения третьего и четвертого атомов. Таким образом, формируется либо атомная, либо молекулярная кристаллическая решетка.
Фосфор в природе
В обычных условиях это вещество не встречается в чистом виде. Это происходит из-за его большой химической активности. Основными соединениями фосфора является соли – фосфориты и апатиты. Атомы фосфора входят в состав клеточных мембран, костной ткани и нуклеиновых кислот, которые являются носителями наследственной информации.
Свойства и название аллотропных модификаций фосфора
В зависимости от вида кристаллической решетки данное вещество может быть представлено несколькими модификациями. Это белый, желтый, красный и черный. Свои названия аллотропные модификации фосфора получили благодаря цвету. В условиях высокого давления белый и красный фосфор превращается в черный. Физические свойства каждого вида имеют резкие отличия. Давайте рассмотрим каждый из них отдельно.
Белый фосфор
Получение данной аллотропной модификации фосфора можно назвать “фантастической случайностью”. В конце XVII века немецкий алхимик Хеннинг Бранд трудился над получением философского камня. Согласно легендам того времени, он обладал удивительными свойствами: превращать черные металлы в золото, дарить вечную жизнь и свободу. Выпаривая мочу, ученый получил сухой остаток. Поскольку данное вещество светилось в темноте, Бранд решил, что это и есть философский камень. На самом деле? это и был белый фосфор.
Рассмотрим свойства и строение данной аллотропной модификации фосфора. Это кристаллическое вещество бесцветного или желтоватого цвета. Его твердость небольшая – под водой белый фосфор можно резать ножом. Он нерастворим в воде, плавится при температуре 44 градуса по Цельсию.
Данная аллотропная модификация фосфора отличается от всех остальных значительной химической активностью. Уже при 40 градусах он вступает в реакцию с кислородом и воспламеняется. Эта форма является самой ядовитой.
Желтый фосфор
Это вещество относится к группе сильно ядовитых. Желтым фосфором называют неочищенный белый. Он легко воспламеняется на воздухе. При этом образуется ярко – зеленое пламя и выделяется большое количество белого едкого дыма. Поскольку желтый фосфор способен самовоспламеняться, хранят и перевозят его только под слоем воды.
Красный фосфор
Аллотропные модификации фосфора могут превращаться друг в друга. Для этого необходимы определенные условия. Так, при длительном нагревании в условиях повышенного давления и при наличии углекислого газа белый фосфор превращается в красный. Впервые эту реакцию осуществил в конце XIX века австрийский химик Риттер Шреттер.
Красный фосфор химически менее активен. Это вещество растворяется только в расплавленном свинце и висмуте. Процесс возгорания при повышении температуры не происходит. Красный фосфор превращается в пар, который потом – в белый. А вот чтобы произошло возгорание, необходимо ударить или растереть это вещество.
Данная модификация менее ядовита, чем белый. Поэтому его широко используют в производстве спичек в качестве основы вещества терочной поверхности коробка.
Черный фосфор
Только в XX веке стало известно, что фосфор образует аллотропные модификации, которые являются самой стабильной и наименее активной его формой. Это черный фосфор. На этот раз открытие принадлежало американскому физику Перси Бриджмену, который являлся лауреатом Нобелевской премии. Но высокую награду он получил не за получение черного фосфора, а за создание прибора, способного создавать высокое атмосферное давление. Это и стало одним из условий, при которых красный фосфор превращается в черный.
Визуально данная модификация напоминает графит. Это кристаллы черного цвета с металлическим блеском, жирные на ощупь, нерастворимые в воде и органических веществах. Плавится это вещество только при температуре 1000 градусов.
Области применения
Сравнив свойства и строение аллотропных модификаций фосфора, становится понятным большое количество сфер использования этого вещества. Рассмотрим некоторые из них. Желтый фосфор, который образует густую дымовую завесу, делает это вещество сырьем для оборонной и военной промышленности. В частности его используют при изготовлении трассирующих пуль. Фосфорная дорожка, которая образуется при ее выстреле, тянется на протяжении целого километра. Способность фосфора светиться используют при производстве красок.
Широкое применение находят многие соединения фосфора. В совокупности с серой красная модификация используется для получения спичек. Хлорид используют в качестве пластификатора и добавки для борьбы с вредителями.
Химический элемент фосфор необходим всем живым организмам для нормального развития. Его ежедневная норма составляет около 1,5 граммов. Пополнить эти запасы возможно благодаря потреблению злаковых, бобовых и молочных продуктов.
Итак, фосфор – это химический элемент, который может находиться в виде нескольких простых веществ. Другими словами – образовывать аллотропные модификации. В зависимости от вида кристаллической решетки это может быть белый, желтый, красный или черный фосфор. Каждая из этих модификаций имеет отличные от других физические и химические свойства, физиологическое влияние на организм и область применения.
Источник
СТРОЕНИЕ АТОМА ФОСФОРА
Фосфор расположен в III периоде, в 5 группе главной подгруппе «А», под порядковым номером №15. Относительная атомная масса Ar(P) = 31.
Р +15)2 )8 )5
1S22S22P63S23P3, фосфор: p– элемент, неметалл
Тренажёр №1. “Характеристика фосфора по положению в Периодической системе элементов Д. И. Менделеева”
Валентные возможности фосфора шире, чем у атома азота, так как в атоме фосфора имеются свободные d-орбитали. Поэтому может произойти распаривание 3S2 – электронов и один из них может перейти на 3d–
орбиталь. В этом случае на третьем энергетическом уровне фосфора
окажется пять неспаренных электронов и фосфор сможет проявлять
валентность V.
АЛЛОТРОПИЯ ФОСФОРА
В свободном состоянии фосфор образует несколько аллотропных видоизменений: белый, красный и чёрный фосфор
“Свечение белого фосфора в темноте”
“Превращение красного фосфора в белый”
Подробнее вы можете о них узнать прочитав в приложениях к уроку. Из -за большой химической активности фосфор в природе встречается только в виде соединений.
Нахождение в природе
Общее содержание фосфора в земной
коре составляет 0,08%. В связанном виде он входит в состав многих минералов,
главным образом апатитов 3Ca3(РО4)2 хСаF2
и фосфатов Са3(РO4)2. Разновидности апатита
слагают осадочные горные породы — фосфориты, фосфор входит также в состав белковых
веществ в виде различных соединений. Содержание фосфора в тканях мозга
составляет 0,38%, в мышцах – 0,27%.
Самые богатые в мире залежи апатитов находятся близ г.
Кировска на Кольском полуострове. Фосфориты широко распространены на Урале, в
Поволжье, в Сибири, Казахстане, Эстонии, Белоруси и др. Большие месторождения
фосфоритов имеются в Северной Африке, Сирии и США. Фосфор необходим для жизни
растений. Поэтому почва всегда должна содержать достаточное количество
соединений фосфора.
БИОЛОГИЧЕСКАЯ РОЛЬ СОЕДИНЕНИЙ ФОСФОРА
Фосфор
присутствует в живых клетках в виде орто- и пирофосфорной кислот,
входит в состав нуклеотидов, нуклеиновых кислот, фосфопротеидов,
фосфолипидов, коферментов, ферментов. Кости человека состоят из
гидроксилапатита 3Са3(РО4)3·CaF2.
В состав зубной эмали входит фторапатит. Основную роль в превращениях
соединений фосфора в организме человека и животных играет печень. Обмен
фосфорных соединений регулируется гормонами и витамином D. Суточная
потребность человека в фосфоре 800-1500 мг. При недостатке фосфора в
организме развиваются различные заболевания костей.
ТОКСИКОЛОГИЯ ФОСФОРА
·Красный фосфор практически нетоксичен. Пыль красного фосфора, попадая в легкие, вызывает пневмонию при хроническом действии.
·Белый фосфор
очень ядовит, растворим в липидах. Смертельная доза белого фосфора —
50-150 мг. Попадая на кожу, белый фосфор дает тяжелые ожоги.
Острые
отравления фосфором проявляются жжением во рту и желудке, головной
болью, слабостью, рвотой. Через 2-3 суток развивается желтуха. Для
хронических форм характерны нарушение кальциевого обмена, поражение
сердечно-сосудистой и нервной систем. Первая помощь при остром
отравлении — промывание желудка, слабительное, очистительные клизмы,
внутривенно растворы глюкозы. При ожогах кожи обработать пораженные
участки растворами медного купороса или соды. ПДК паров фосфора в
воздухе 0,03 мг/м³.
ПОЛУЧЕНИЕ ФОСФОРА
Фосфор получают из апатитов или фосфоритов в результате взаимодействия с коксом и кремнезёмом при температуре 1600 °С:
Ca3(PO4)2 + 5C + 3SiO2 → 2P + 5CO + 3CaSiO3.
Образующиеся
пары белого фосфора конденсируются в приёмнике под водой. Вместо
фосфоритов восстановлению можно подвергнуть и другие соединения,
например, метафосфорную кислоту:
4HPO3 + 12C → 4P + 2H2 + 12CO.
ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА ФОСФОРА
Окислитель | Восстановитель |
1. С металлами — окислитель, образует фосфиды: 2P + 3Ca → Ca3P2 Опыт “Получение фосфида кальция” 2P + 3Mg → Mg3P2. Фосфиды разлагаются кислотами и водой с образованием газа фосфина Mg3P2 + 3H2SO4(р-р)= 2PH3 + 3MgSO4 Опыт “Гидролиз фосфида кальция” Свойства фосфина – PH3 + 2O2 = H3PO4. PH3 + HI = PH4I | 1. Фосфор легко окисляется кислородом: “Горение фосфора” “Горение белого фосфора под водой” “Сравнение температур воспламенения белого и красного фосфора” 4P + 5O2 → 2P2O5 (с избытком кислорода), 4P + 3O2 → 2P2O3 (при медленном окислении или при недостатке кислорода). |
2. С неметаллами — восстановитель: 2P + 3S → P2S3, 2P + 3Cl2 → 2PCl3. ! Не взаимодействует с водородом. | |
3. Сильные окислители превращают фосфор в фосфорную кислоту: 3P + 5HNO3 + 2H2O → 3H3PO4 + 5NO; 2P + 5H2SO4 → 2H3PO4 + 5SO2 + 2H2O. | |
4. Реакция окисления также происходит при поджигании спичек, в качестве окислителя выступает бертолетова соль: 6P + 5KClO3 → 5KCl + 3P2O5 |
ПРИМЕНЕНИЕ ФОСФОРА
Фосфор является важнейшим биогенным элементом и в то же время находит очень широкое применение в промышленности.
Пожалуй,
первое свойство фосфора, которое человек поставил себе на службу, — это
горючесть. Горючесть фосфора очень велика и зависит от аллотропической
модификации.
Наиболее активен
химически, токсичен и горюч белый («жёлтый») фосфор, потому он очень
часто применяется (в зажигательных бомбах и пр.).
Красный
фосфор — основная модификация, производимая и потребляемая
промышленностью. Он применяется в производстве спичек, его вместе с
тонко измельчённым стеклом и клеем наносят на боковую поверхность
коробка, при трении спичечной головки в состав который входят хлорат
калия и сера, происходит воспламенение. Так же красный фосфор
используется при производстве взрывчатых веществ, зажигательных
составов, топлив.
Фосфор
(в виде фосфатов) — один из трёх важнейших биогенных элементов,
участвует в синтезе АТФ. Большая часть производимой фосфорной кислоты
идёт на получение фосфорных удобрений — суперфосфата, преципитата, и др.
№1. Красный
фосфор — основная модификация, производимая и потребляемая
промышленностью. Он применяется в производстве спичек, его вместе с
тонко измельчённым стеклом и клеем наносят на боковую поверхность
коробка, при трении спичечной головки в состав который входят хлорат
калия и сера, происходит воспламенение.
Происходит реакция :
P + KClO3 = KCl + P2O5
Расставьте
коэффициенты с помощью электронного баланса, укажите окислитель, и
восстановитель, процессы окисления и восстановления.
№2. Осуществите превращения по схеме:
P -> Ca3P2 -> PH3 -> P2O5
Для последней реакции PH3 -> P2O5 составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.
№3. Осуществите превращения по схеме:
Ca3(PO4)2 -> P -> P2O
5
№4. расставьте коэффициенты: P + KOH + H2O = PH3 +
KH2PO3
Источник
Бельчич Ольга Ивановна,
учитель химии и биологии МАОУ СОШ № 1
Новопокровского района, Краснодарского края.
Статья отнесена к разделу: Преподавание химии.
Урок по теме: «Фосфор. Аллотропия фосфора. Свойства фосфора»
Цель: Определить положение фосфора в периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева, рассмотреть строение атома фосфора, возможные степени окисления фосфора на основании строения его атома, физические и химические свойства. Познакомиться с аллотропией фосфора и областями применения фосфора.
Задачи:
Рассмотреть особенности строения атома фосфора.,
Познакомиться со свойствами простых веществ, сравнить аллотропные модификации фосфора,.
Изучить химические свойства и получение фосфора.
Показать применение и значение фосфора в природе и жизни человека.
Развивать навыки исследовательской деятельности учащихся..
совершенствовать познавательный интерес учащихся к предмету химии и информатики, стимулировать к поиску дополнительной информации и краеведческого материала.
Прививать навыки работы в парах.
воспитывать у учащихся любовь к предмету
Планируемый результат обучения, в том числе и формирование УУД:
Личностные УУД:
1.Установление связи между целью учебной деятельности и ее мотивом; эстетическое оценивание учебного материала, обеспечивающее личностный моральный выбор на основе социальных и личностных ценностей; осознание смысла познания данной темы урока.
Познавательные УУД:
1.Формулирование познавательной цели
Постановка и формулирование проблемы
Поиск необходимой информации по данной теме о фосфоре и его соединениях
Умение осознанно и произвольно строить речевое высказывание в устной и письменной формах
Сформировать умение анализировать, сравнивать, классифицировать и обобщать факты и явления, выявлять причины и следствия простых явлений.
3.Совершенствовать навыки работы с научным текстом, рисунками, видеоматериалом.
Коммуникативные УУД:
Сформировать умение самостоятельно организовывать учебное взаимодействие при работе в паре.
Регулятивные УУД:
Постановка учебной задачи,
Составление плана исследовательской деятельности
Прогнозирование результата
Сформировать умение в диалоге с учителем совершенствовать самостоятельно выработанные критерии оценки.
Предметные результаты: 1) формировать умения отличать аллотропные модификации фосфора
2) формировать умения понимать смысл биологическое значение фосфора в природе и жизни человека
Оборудование: мультимедийное оборудование, презентация к уроку, таблицы « Фосфор и его соединения».
1.Организационный момент. Мотивация к учебной деятельности, проверка готовности к уроку.
Здравствуйте ребята! Сегодня на уроке речь пойдет о химическом элементе, участвующем в детективной истории. Кто знает, в какой скверной истории оказался замешан элемент №15. ? Попробуйте его назвать. (высказывания учащихся). Если у вас возникли затруднения, то я вам подскажу.
«Светоносный» в переводе.
Элемент такой в природе.
Осветить пространство просто.
Нам поможет в этом (фосфор).
Демонстрация видеофрагмента об открытии фосфора Г. Брандтом.
Тема урока «Фосфор. Аллотропия фосфора. Свойства фосфора ».
Откройте тетради и запишите тему урока.
Цель нашего урока: получить знания о химическом элементе, простом веществе фосфоре, его аллотропных модификациях, химических свойствах, применении и значении фосфора в природе и жизни человека. Сегодня мы вместе с вами попробуем взглянуть на фосфор глазами историка, геолога, физика, химика, биолога, медика.
2.Создание проблемной ситуации Проблема: почему не светится фосфор, нанесенный на боковую сторону спичечной коробки? Какие версии возникают? Как разрешить проблему?
Задание 1.
Составьте «Кластер»
1.Фосфор – химический элемент по его положению в периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева.
Укажите:
1. Порядковый номер, номер периода, группа, подгруппа;
2. Заряд ядра, электронная формула,
3. Валентность.
4. Формула летучего водородного соединения и высшего оксида.
3.Первичное усвоение новых знаний. Путешествие по станциям.
(работа в парах)
Станция «Историческая».
Познакомьтесь с историей открытия фосфора. Внимательно прочитайте текст.
( приложение №1)
Дополните «Кластер»
1.Дата открытия элемента.2.Кто открыл фосфор.3.Что означает название элемента.
Станция « Геологическая »
(работа с учебником п.29 стр.102 приложение №2)
Дополните «Кластер»
1.Фосфор в природе встречается в соединениях
2. Природные минералы – фосфориты и апатиты. Их химические формулы.
Станция «Физическая».
Речь на ней мы поведем о фосфоре как о простом веществе. Необычное
светящееся вещество – белый фосфор. Кроме белого, есть еще красный
фосфор. Ребята, как называется явление существования нескольких простых
веществ, образованных одним химическим элементом? (Аллотропия).
Просмотр видеофрагмента (Белый и красный фосфор).
Заполнить таблицу приложение №3.
Станция «Химическая».
Дополните «Кластер» химическими свойствами фосфора.
1.4Р + 5О2 = 2Р2О5
2. 3 Mg + 2P = Mg3P2
3. 5KClO3 + 6P = 3P2O5 + 5KCl (с бертолетовой солью)
Такая реакция происходит, когда мы зажигаем спички. В головке спичек
содержится бертолетова соль, в намазке шкурки -красный фосфор.
4.В промышленности фосфор получают из фосфоритов и апатитов, нагревая
их в электрической печи без доступа воздуха в присутствии оксида кремния
(IV) и угля.
Ca3(PO4)2 + 3SiO2 + 5C = 3CaSiO3 + 2P + 5CO
Станция «Практическая»
Применение фосфора и его соединений
Великий Гетте сказал: «Просто знать – ещё не всё, знания нужно уметь использовать».
На этой станции вы узнаете, где используются вещества, содержащие фосфор.
На урок я подготовила небольшую выставку предметов из области применения фосфора посмотрите.
Станция «Биологическая».
Давайте используем прием «Покопаемся в памяти».
Вспомните, что вам известно о значении фосфора в живой природе.
(Сообщение учащихся).
Первичное закрепление знаний, проверка понимания.
Станция « Конечная».
Давайте сравним:
а) неметаллические свойства азота и фосфора как элементов;
б) химическую активность азота и фосфора как простых веществ.
3. Составить формулы веществ, образующих генетический ряд фосфора.
4. Вычислить чему равна (%) массовая долю фосфора в оксиде фосфора (V).
Сделайте вывод.
Рефлексия.
1.Какое открытие я сегодня сделал для себя?
2.Самым трудным для меня сегодня было?
3. Я узнал много нового.
4. Мне это пригодится в жизни.
5. На поставленные вопросы я получил ответы.
6. На уроке работал (с интересом, без удовольствия)
7. Цели урока (достигнуты, не достигнуты).
6. Самооценка ( проверка теста)..
IV.Д/з: п 29 (стр.105 задача №4).
Выполнить творческую работу ( составить рассказ о фосфоре).
Список использованной литературы
1.. Г.Е. Рудзитис, Ф. Г. Фельдман. Химия 9 класс. Москва «Просвещение»2018г
2А.С.Корюшенко, А.В. Химия 9класс ФГОС. Москва. Издательство «Экзамен»2016г.
Приложение №1
Из всех древних элементов только фосфор имеет точную дату открытия -1669 год.
В поисках эликсира молодости и попытках получения золота алхимик XVII столетия Геннинг Бранд из Гамбурга пытался изготовить “философский камень”. Для этой цели он собрал около тонны мочи из солдатских казарм и выпаривал ее до образования сиропообразной жидкости. Эту жидкость он подверг сильному прокаливанию в смеси с песком и древесным углем без доступа воздуха. В результате Бранд получил вещество, обладающее необыкновенными свойствами: оно светилось в темноте. к новому веществу был огромный, и Бранд надеялся извлечь из своего открытия изрядную прибыль: недаром он был в прошлом гамбургским купцом. Сохраняя способ изготовления в строжайшей тайне, Бранд показывал новое вещество за деньги. А желающим продавал его небольшими порциями только за чистое золото. Спустя некоторое время Бранд продал также и секрет изготовления фосфора дрезденскому химику Крафту, который, подобно Бранду, стал ездить по дворцам влиятельных особ, показывая фосфор за деньги, наживая огромное состояние. Конец «философскому бизнесу» положил английский химик Роберт Бойль, который в 1680 году опубликовал в научном журнале более простую и доступную методику получения фосфора.
Наименование элемента происходит от греческих слов «фос» – свет и «форос»- ,
несущий. В России термин фосфор введен в 1746 году Михаилом Васильевичем
Ломоносовым.
Приложение№2
Фосфор принадлежит к весьма распространённым в природе элементам. Он
занимает 13 место среди всех элементов. Вследствие высокой химической
активности фосфор в свободном состоянии в природе не встречается. Он
содержится не менее чем в 190 минералах, из которых главнейшими являются апатиты и фосфориты. В 1935 году было открыто очень крупное
месторождение фосфоритов Карата .Одно из природных соединений фосфора
-газообразный фосфористый водород, особенность которого состоит в том, что он легко воспламеняется на воздухе. Это свойство фосфористого водорода объясняет появление болотных, блуждающих или могильных огней. Огни на болотах и свежих
могилах действительно бывают. Это не фантазия и не выдумка. В теплые
темные ночи на свежих могилах иногда наблюдаются бледно голубоватые, слабо мерцающие огоньки. Это “горит” фосфористый водород. Образуется он при гниении отмерших растительных и животных организмов. Фосфорные соединения, входящие в состав трупов животных и человека, под действием грунтовых вод разлагаются с образованием фосфористого водорода, который, выйдя на поверхность, воспламеняется. Таким образом, огни на могилах и болотах – не “чудо”, не следы таинственных духов, не привидения, не признак святости или греховности умершего, а результат химической реакции.
Приложение №3 Фосфор как простое вещество.
Характеристика вещества. | Свойства | ||
Белый фосфор -Р4 | Красный фосфор Рх | Черный фосфор | |
Агрегатное состояние | |||
Цвет | |||
Запах | |||
Кристаллическая решетка | |||
Растворимость в Н2О | |||
Действие на организм | |||
Приложение 4.
Биологическая роль фосфорной кислоты.
Фосфорная кислота входит в состав нуклеиновых кислот,играющих важную роль в биологических процессах воспроизведения живых организмов.
Сказка о фосфорной кислоте.
Жила-была одна несчастливая семья. Рос в ней сын Фосфор. Он был очень красивым и умным мальчиком, только друзей у него не было, т.к. Фосфор был ядовитым. Каждый, кто прикасался к нему, становился лягушкой.
Когда Фосфор ходил на дискотеку, он освещал все помещение, потому что в темноте светился. Однажды его пригласили на бал. Надел Фосфор белый костюм и пошел.
На балу Фосфор сидел в уголке и смотрел на одну прекрасную девушку, которая тоже смотрела на него.
В зале горел свет, было очень душно, т. к. воздух в закрытое помещение не поступал.
Фосфор весь истомился от жары и духоты, а когда посмотрел на свой костюм, то увидел, что тот стал темно-красного цвета.
«Как же так? Что за чудеса?» – подумал он. Тут внезапно подошла та девушка, которая ему понравилась, и между ними завязался разговор. Она протянула к Фосфору руку, но он вскрикнул: –Не дотрагивайтесь до меня! Я ядовит!
– Что за ерунду вы говорите? Я вижу, что вы хороший шутник! Пойдемте танцевать!
Фосфор закрыл глаза, чтобы не видеть, как девушка превращается в лягушку. «Но что это такое? Превращения не произошло. Опять чудеса!» – подумал он. Они протанцевали весь вечер. Фосфор забыл о своем горе. Он не знал, как все это произошло, т. к. в то время плохо был знаком с химической наукой.
Теперь Фосфор стал самым счастливым человеком на свете, он очень изменился: стал не ядовит и даже не светился в темноте. Родители его им очень гордятся. Фосфор много сил приложил для изучения сложной, но интересной науки химии и теперь стал крупным специалистом в технологии получения фосфорной кислоты и в спичечном производстве.
Приложение №5
Тест
1.К аллотропным модификациям фосфора относят:
а) фосфор кристаллический, б) фосфор черный, в) фосфор ромбический
2. Формула белого фосфора:
а) Рх ,б) Р4 , в) Р
3.Степень окисления фосфора в веществе Na 3РO4 равна:
а) + 1 б) + 3 в) +5
4.Формула фосфида алюминия:
а) AlРО4, б) АlР, в) Аl(РO3)3
5.Формула ортофосфорной кислоты
а) H2РO4 ,б) HРO3, ,в) H3РO4
6. Вещество, применявшееся для создания дымовых завес во время ВОВ
а) Р2O3 ,б) Р красный , в) Р2O5
7. Вещество, применяющееся для осушения газов и жидкостей:
а) Р черный ,б) Р белый ,в) Р красный
8. Распределение электронов по энергетическим уровням в атоме
фосфора:
а) 2,8,3;
б) 2,5;
в) 2,8,5;
г) 2,8,8,5
9. Общая формула, соответствующая высшему оксиду фосфора:
а) R2O
б) RO;
в) R2O3
г) R2O5
10. Чтобы получить белый фосфор нужно:
а) нагреть красный фосфор без доступа кислорода
б) охладить красный фосфор
в) нагреть черный фосфор без доступа воздуха
г) растворить красный в воде.
Список использованной литературы
1. Г.Е. Рудзитис, Ф. Г. Фельдман. Химия 9 класс. Москва .Просвещение.2018г
2 А.С. Корюшенко, А.В. Химия 9класс ФГОС. Москва издательство «Экзамен»2016г.
Источник