Свойства каких неоткрытых элементов были предсказаны менделеевым

В текущем году исполняется полтора века периодическому закону, открытому Д. И. Менделеевым. Гениальность данного открытия невозможно переоценить и я попробую объяснить почему.

В любом фантастическом фильме или рассказе для того, чтобы показать, например, что описываемые технологии или какой-либо артефакт являются внеземными, чаще всего говорят примерно одно и то же: «Он состоит из элементов, которых нет в таблице Д. И. Менделеева». Зрители или читатели послушно кивают головой: «А, ну понятно». Так объясняется что угодно – от телепортации до межзвёздных перелётов. А могут ли существовать такие элементы?

Гениальность открытия заключается в том, что это не просто какой-то конечный перечень – это именно закон, классификация химических элементов, которая устанавливает зависимость различных свойств этих элементов от заряда их атомного ядра. Сегодня известно, что эти свойства определяются числом электронов, вращающихся вокруг атомного ядра. Они заполняют «энергетические оболочки» атома одну за другой и химические свойства всего элемента определяются тем, насколько заполнена последняя оболочка. Элемент с полностью заполненной последней оболочкой, как, например, гелий с его двумя электронами, будет инертным; элемент с одним «лишним» электроном на ней (натрий, к примеру) станет активно образовывать химические связи.

Ещё мы теперь знаем, что число электронов на орбитах связано с количеством протонов в ядре атома, и именно числом протонов отличаются разные элементы.

Не забывайте подписываться на канал, а также канал в Telegram, уютный чатик для дискуссий на научные темы и канал в YouTube, над которым я работаю.

А вот нейтронов в ядре каждого элемента может быть разное количество. Так как они не обладают зарядом, то никак не влияют на химические свойства. Зато их число влияет на массу элемента и, например, водород может оказаться тяжелее гелия. Я это к чему? На сегодняшний день известно 118 элементов, а вот число ядер (нуклидов) давно превышает 3000. Правда серьёзная их часть являются нестабильными, а ещё больше неспособны существовать в принципе, являясь теорией. Помимо этого из всех известных элементов только 90 были зафиксированы в природе. Да что там – во Вселенной. Остальные получены в лабораторных условиях. Это элементы с 95 по 118 и ещё четыре: 43, 61, 85 и 87.

Так существует ли предел?

Считается, что образовывать ядро, связанное ядерной силой могут элементы с количеством протонов до 172-х. Но тут есть пара нюансов.

Ричард Фейнман однажды сделал очень громкое заявление. Он сказал, что если человечеству удастся синтезировать 137-ой элемент, то оно уже не сможет определить в нём количество протонов и нейтронов. Дело в том, что число 1/137 является значением постоянной тонкой структуры и элемент под номером 137 теоретически должен будет на все 100% поглощать фотоны, так как его электроны будут вращаться со скоростью света, а электроны уже 139-го элемента обязаны превысить её. Главным выводом из этого утверждения является то, что 137-ой элемент может стать основой Теории Всего, объединив в себе теорию о скорости света, квантовую механику и электромагнетизм.

Что происходит с периодическим законом сегодня?

А сегодня, главным образом в Объединенном институте ядерных исследований в России, в GSI в Германии и RIKEN в Японии, продолжается поиск 119-го элемента, подтверждение существования которого добавит восьмой период к периодической таблице, а это, в свою очередь, станет началом той самой «новой физики», хотя и будет являться продолжением старой. Но всем нравятся перемены и ощущение чего-то нового.

Ещё один вопрос, на который пытаются ответить физики, могут ли сверхтяжёлые ядра образовываться и существовать в космосе? Считается, что они могут синтезироваться при слияниях нейтронных звёзд, и тут на помощь приходит недавняя фиксация гравитационных волн. Это событие настолько грандиозное, что в ближайшее время нас ждут серьёзные перемены, уж поверьте.

P. S.

Также, напоминаю, что при желании вы можете поддержать развитие этого проекта в виду начала работ по созданию нескольких рубрик (видеоконтент) и подкаста. Сделать это можно на двух площадках:

1. Здесь (для тех, кто желает принять участие в развитии канала единовременно любой возможной суммой).

2. Через Patreon (для тех, кто готов стать своего рода спонсором за отдельные бонусы), где подробно рассказано, какие поставлены цели.

Источник

Итак, мы кратко ознакомились с содержанием периодического закона. Напомним, что Менделеев впервые сформулировал его в процессе систематизации химических знаний при написании „Основ химии”. Автор сразу оценил не только, его значение с точки зрения этой первоначальной задачи как путеводной нити для общего курса химии, но и осознал его предсказательную силу. „Гораздо более достойна разбора другая сторона предмета или другие выгоды, которые доставляет периодический закон,- говорил Менделеев в одной из лекций. – Он дозволяет предвидеть то, чего фактически мы не знаем, чего органы не воспринимали, например, существование таких элементов, которые еще не известны, или таких свойств, которые еще не измерены. Чтобы понять возможность этого, достаточно сказать следующие немногие слова в этом отношении.

Представим себе, что мы знали в одной из строк один элемент из первой группы, один из второй, один из четвертой, пятой, шестой и седьмой и знали бы их на основании уже известных соединений. Так как атомные веса возрастают, то, если элемент третьей группы неизвестен, мы сейчас узнаем атомный вес этого элемента: ведь он средний между атомными весами элемента второй и четвертой группы, и, кроме того, он средний между атомным весом верхнего и нижнего. Следовательно, взяв эти два средних, мы найдем число, отвечающее атомному весу этого недостающего элемента. Точно так же мы узнаем все его свойства, например, его формы соединений, прямо по периодической системе, а следовательно, и плотность паров. Свойства химические, кислотные или основные идут последовательно: натрии совсем щелочной, а хлор совершенно кислотный. На этом основании мы узнаем химические и физические свойства промежуточного элемента”.

Уже в первых вариантах периодической таблицы Менделеев оставил пустые места и предсказал значения для трех таких промежуточных элементов, которые он назвал экаалюминием, экасилицием и экабором (приставка „эка” означает „один” на санскрите). Развернутое описание свойств этих элементов он дал в 1871 г. в первой подробной статье „Периодическая законность химических элементов”.

Первые сообщения о периодическом законе и эта статья Менделеева прошли почти незамеченными, и до 1875 г. об этом открытии в мировой химической литературе почти не упоминалось. В 1875 г. французский химик Лекок де Буабодран сообщил об открытии нового элемента, который он назвал галлием в честь Франции. Менделеев сразу же сообщил на заседании Русского химического и Русского физического обществ, что галлий – это предсказанный им в 1871 г. экаалюминий и написал об этом в Парижскую академию наук, дополнив первое краткое описание галлия де Буабодраном. Более того, он указал, что плотность металлического галлия должна быть не 4,7 г/см3, как нашел Буабодран, а 5,9-6,0 г/смэ. Буабодран тщательно очистил галлий и определил, что его плотность составляет 5,96 г/см3. Естественно, Буабодран, до этого не знакомый с работами Менделеева, сразу оценил значимость периодического закона и стал его горячим приверженцем и пропагандистом.

Уважаемый проницательный чмтатель! Попробуйте сейчас во всеоружии науки конца XX в. предсказать свойства галлии, не обращаясь к его непосредственному описанию.

Вот как сделал это Менделеев в 1871 г.:

Предсказано Менделеевым Экаалюмюшй

Атомный вес должен быть близок к 68 Простое тело должно быть низкоплавко Удельный вес его близок к 6 Удельный объем 11,5 Не должен окисляться на воздухе

Должен разлагать воду при краснокалильном жаре Формулы соединений:

Е*С1»* Ёа20,, Ba3(S04),

Должен образовывать квасцы: Ea,(S04), • М,S04 • 24Н,0 Окись Еа,0, должна легко восстанавливаться и давать металл более летучий, чем А1, а потому можно ожидать, что Еа будет открыт путем спектрального анализа

Найдено де Буабодраном Галлий

Атомный вес 69,9 Температура плавления 30 °С Удельный вес 5,96 Удельный объем 11,7 Слегка окисляется только при красном калении

Разлагает воду при высокой температуре

Формулы соединений:

GaG,, Gaa О,, Gaa (S04),

Образует квасцы:

Ga3(S04), (NH4)jS04 24Н,0 Ga восстанавливается из окиси прокаливанием в токе водорода. Открыт при помощи спектрального анализа

Еще через четыре года в 1879 г. швед Л. Нильсен открыл новый элемент скандий, свойства которого с высокой точностью — до растворимости и цвета солей – совпали с предсказанными Менделеевым свойствами экабора. Статью, посвященную открытию скандия, Нильсен заключил словами: „Следовательно, не остается никакого сомнения, что в скандии открыт экабор… как подтверждаются самым наглядным образом мысли русского химика, позволившие не только предвидеть существование названного простого тела, но и наперед дать его важнейшие свойства”.

Третий из предсказанных Менделеевым элементов – экасилиций – был открыт в 1885 г. немцем К. Винклером и назван им германием. И вновь предсказанные свойства с поразительной точностью совпали с найденными на опыте: в частности, были предсказаны плотности экаси- лиция Es- 5,5, Es02 -4,7, EsCU – 1,9 г/см3 и найдены соответственно 5,47,4,703 и 1,887 г/см3.

Эти три успешных предсказания привели к широкому международному признанию, к триумфальному шествию периодического закона, открывшему современный новый этап в химии, этап, определяющей чертой которого является применение периодического закона не только при преподавании химии, но и при исследованиях и обобщениях свойств различных элементов и их соединений, которые всегда так или иначе опираются на зависимость от положения элемента в периодической системе.

Открытием германия не закончилось пополнение списка элементов при жизни Менделеева. В 1869 г. в первом сообщении о периодическом законе он писал: „Если можно выразить пожелание, глядя на прилагаемую таблицу, то именно наиболее желательным мне кажется пополнить число элементов, стоящих ближе к водороду. Те элементы, которые представят переход от водорода к бору и углероду, составят, конечно, наиболее важное научное приобретение, какого можно ждать при знакомстве с вновь открываемыми простыми телами**. Это предсказание Менделеева исполнилось через четверть века: гелий, имеющий атомную массу 4,00 между водородом и литием, был обнаружен на Земле в 1895 г. (до этого в 1868 г. он был открыт спектроскопически на Солнце, но его атомная масса и другие свойства оставались неизвестными). Англичане В. Рамзай и лорд Релей (Дж. У. Стратт) кроме гелия практически одновременно открыли целую группу инертных — химически неактивных – газов: неон, аргон, криптон и ксенон. После некоторых колебаний Менделеев дополнил периодическую систему особой нулевой группой, куда поместил эти элементы. В 7-м и 8-м (последнем прижизненном, 1906 г.) изданиях „Основ химии’* он также предусмотрел в нулевой группе место для наиболее тяжелого инертного газа – радиоактивного элемента.

К концу XIX века периодический закон стал прочной общепринятой основой систематизации химических знаний, фундаментом дальнейшего их развития. Однако глубинные причины, обусловливающие периодичность свойств элементов, оставались еще недосягаемыми для ученых.

Это хорошо понимал и Менделеев: „Периодическая изменяемость простых и сложных тел подчиняется некоторому высшему закону, природу которого, а тем более причину ныне еще нет средства охватить. По всей вероятности, она кроется в основных началах внутренней механики атомов и молекул”. В „Основах химии” он также вполне определенно говорит о сложном строении атомов: „Легко предположить, что атомы простых тел суть сложные существа, образованные сложением некоторых еше меньших частей (ультиматов), что называемое нами неделимым (атом) – неделимо только обычными химическими силами… выставленная мной периодическая зависимость между свойствами и весом, по-видимому, подтверждает такое предчувствие.

Как и ожидал Менделеев, причины периодичности были раскрыты на основе изучения строения атома.

I Используя периодическую таблицу, определите, насколько атомные массы элементов третьего периода близки к среднему арифметическому из атомных масс элементов-аналогов второго и четвертого периодов.

2. Найдите разность атомных масс элементов – аналогов второго и третьего периодов (AN#-ALi и т. д.) и покажите, что эта разность постоянна.
3. Свойства элементов Менделеев определенно делил на качественные и количественные. Сможете ли Вы перечислить хотя бы по пять качественных и количественных свойств, отличающих элементы друг от друга?
4. Перечислите свойства, которые а) позволяют считать С1 и 1 аналогами и б) указывают на их различия.

5. Следует ли отнести гелий к типическим элементам?

леева?

6. Сколько элементов вошло в периодическую таблицу после смерти Менде-

Источник

2019 год по решению ООН провозглашен Годом Периодической таблицы химических элементов. Закон, сформулированный русским ученым Дмитрием Менделеевым, не случайно является одним из знаковых открытий. Не побоявшись отбросить заблуждения, претендовавшие на роль фактов, он заключил в одной единственной таблице большую часть знаний по химии и задал вектор развития этой науки на десятилетия вперед.

В 1869 году Дмитрий Менделеев приступил к работе над второй частью фундаментального учебника «Основы химии». Он понимал, что изложение материала должно подчиняться некой логической системе, а не формальному порядку. Первоначальный план учебника в соответствии с традициями времени представлял собой список из 63 элементов, перечисленных по возрастанию их атомных весов.

Однако в середине февраля 1969 года (по новому стилю – в начале марта) Менделеев столкнулся с глубоким противоречием. С одной стороны, согласно избранному ранее порядку, вслед за щелочными металлами (литием, натрием, калием) следовало писать о переходных (меди, серебре, ртути), с другой – в химическом отношении к щелочным металлам ближе других стоят щелочноземельные (бериллий, магний, кальций).

Столкновение этих теоретических и практических соображений представляло для ученого серьезную дилемму, разрешением которой и стала появившаяся 17 февраля (1 марта) Периодическая система химических элементов. Сегодня о ней знают все, во всех школах мира в классах химии на стене висит таблица Менделеева.

Тысячелетия поиска

Менделеев не мог учитывать, что атомы будут разгонять на скоростях, близких к скорости света

Выступая 23 августа 1869 года на заседании отделения химии Второго съезда русских естествоиспытателей, Дмитрий Менделеев отмечал, что его система, основанная на величине веса атомов, выражает химическое сходство элементов, соответствует их разделению на металлы и металлоиды, отличает их атомность, сопоставляет близкие элементы разных групп, объясняет «соответственность элементов», выделяет водород как типический элемент, группирует в одном месте наиболее распространенные и взаимно сопровождающие в природе элементы и указывает даже на отношение элементов по взаимному их сродству.

Этот краткий экскурс наглядно иллюстрирует эволюцию представлений человека об окружающем мире. Древнегреческий философ Фалес Милетский полагал, что основой космоса является вода, совершающая непрерывный круговорот. Его ученик Анаксимандр поддерживал тезис о существовании базового элемента, но сомневался, что вода может претендовать на это звание. Анаксимен считал основой сущего воздух, Гераклит – огонь.

Аристотель писал о первичной материи, способной принимать форму четырех элементов (земли, воды, воздуха, огня), и классифицировал вещества, исходя из доминирующего в них начала. Металл можно расплавить до жидкого состояния, значит, в его основе – вода, полагал философ. Вся внеземная материя по Аристотелю состояла из пятого элемента – эфира. Эта концепция доминировала в науке многие столетия, не пополнялся и список известных с древности элементов (золото, серебро, медь, железо, олово, свинец, ртуть, сера, углерод).

Первым научно открытым химическим элементом стал фосфор: в 1669 году его выделил немецкий алхимик Хенниг Бранд. В последующие десятилетия другими исследователями были описаны мышьяк, антимоний, висмут и цинк. К концу XVIII века общее число известных элементов превысило 30. Свойства многих из них явственно контрастировали с теорией Аристотеля, что побудило ученых к поиску новых принципов классификации. Воздух, впрочем, считался самостоятельным химическим элементом вплоть до начала XVIII века: то, что атмосфера является смесью отдельных газов, доказали лишь работы по пневматике.

В 1803 году Джон Дальтон составил первую таблицу относительных атомных весов некоторых элементов и соединений

Другим долгожителем был флогистон – огненная субстанция, крест вере в существование которой поставила лишь новая теория окисления и горения Антуана Лавуазье. В 1787 году этот французский химик, объединив усилия с Гитоном де Морво, Клодом Бертолле и Антуаном де Фуркруа, представил первую классификацию химических элементов. В ней все простые вещества (те, что не могли быть разложены на составляющие) были сгруппированы на основе свойств их кислородных соединений: простые вещества, представленные во всех трех царствах природы (свет, теплород, кислород, азот, водород); простые окисляющиеся неметаллические вещества; простые окисляющиеся металлические вещества; простые солеобразующие и землистые вещества (известь, магнезия, барит, глинозем, кремнезем).

Всегда есть конкуренты…

В 1803 году Джон Дальтон составил первую таблицу относительных атомных весов некоторых элементов и соединений, приняв за единицу вес атома водорода. В изложенной пять лет спустя атомистической теории он указал, что атомный вес является важнейшим свойством химического элемента. В 1815 году собственную гипотезу о кратности атомных весов весу атома водорода выдвинул другой английский химик Уильям Праут.

Наконец, состоявшийся осенью 1860 года съезд химиков в Карлсруэ установил, что молекула – это наименьшее количество вещества, вступающее в реакции и определяющее физические свойства, а атом – наименьшее количество элемента, содержащееся в молекулах. Там же были определены понятия атомного веса.

Ограниченность представления всего многообразия элементов в виде одномерных списков осознавали многие химики. В 1817 году немец Иоганн Деберейнер выделил триады (литий, натрий, калий; хлор, бром, йод и т.д.) и обнаружил, что химические свойства составляющих их элементов меняются пропорционально атомным весам. Например, литий взаимодействует с водой более спокойно, чем калий. Позднее Петер Кремерс из Кельна предположил, что отдельные элементы могут быть частью двух триад, расположенных перпендикулярно. В 1850-х годах француз Жан-Батист Андре Дюма безуспешно пытался разработать систему математических уравнений, увязывавших химические свойства элементов с их атомными весами.

В 1862 году геолог Александр Эмиль Бегуйе пришел к выводу, что свойства элементов повторяются через определенный фиксированный интервал, и расположил их вдоль нанесенной на специальный цилиндр спиральной кривой. Сходную теорию – закон октав – в 1864 году выдвинул англичанин Джон Ньюлендс. Он же впервые оставил в своей таблице пустые клетки для еще неоткрытых элементов. Однако коллеги подвергли идеи Ньюлендса столь ожесточенной критике, что Королевское химическое общество отказалось публиковать его работу.

В 1870 году Юлиус Лотар Мейер опубликовал статью «Природа химических элементов в зависимости от их атомного веса» (Die Natur der chemischen Elemente als Function ihrer Atomgewichte). Она суммировала результаты работы ученого по разработке собственной классификации и содержала таблицу, весьма сходную с системой Дмитрия Менделеева, но повернутой по отношению к ней на 90 градусов. Менделеев и Мейер в свое время участвовали в съезде в Карлсруэ, а затем в разное время работали в Университете Гейдельберга под руководством Роберта Бунзена, который, кстати, некоторое время сомневался в состоятельности периодического закона. Менделеев утверждал, что ему ничего не было известно о работах Мейера, в то время как немецкий ученый безо всяких оговорок признал приоритет российского химика.

Мейер отмечал, что хотя его таблица и является удобной формой классификации, но целый ряд элементов не укладывается в систему, если им приписать принятые в то время атомные веса. Немец считал неправильным корректировать неподходящие величины, в то время как Менделеев не только исправил атомные веса бериллия, индия, церия, лантана, иттербия, эрбия, тория, урана, но и с большой точностью предсказал свойства еще не открытых элементов (галлия, скандия, германия). Вместе с исправлением атомных масс он уточнил валентность ряда элементов. Бериллий, например, считался трехвалентным, но в таблице для него было место только над магнием, а значит, он должен быть двухвалентным.

Массовые открытия новых химических элементов в XVIII – начале XIX века связаны со становлением химии как науки, переосмыслением сути вещества и совершенствованием методов химического анализа.

Во второй половине XIX – начале XX века катализатором открытий стал периодический закон Менделеева.

Далее катализатором открытия новых элементов стала ядерная физика.

Сегодня погоня за открытиями замедляется – пик пройден. Чем дальше, тем сложнее становится синтез новых элементов.

…и последователи

Смелость русского ученого, впрочем, не была безрассудной: он слишком хорошо знал о неприятии многими коллегами чисто теоретических работ и потому не торопился лично сообщить миру о своем открытии. В то же время медлить с публикацией работы было нельзя, а для этого было необходимо сделать устный доклад об открытии. Тогда Менделеев, сославшись на занятость, попросил выступить с соответствующим сообщением своего друга профессора Николая Меншуткина, занимавшего пост редактора «Журнала Русского химического общества». Защитив свой приоритет, Менделеев получил возможность продолжить работу над своей таблицей, лишь в ноябре 1870 года он посчитал ее в целом законченной. Тем не менее в следующие полвека точность периодического закона не раз подвергалась сомнению.

Кабинет Дмитрия Менделеева

В 1894 году Уильям Рэмзи открыл аргон, а несколько лет спустя – еще четыре благородных газа: гелий, неон, криптон и ксенон. Ссылаясь на то, что эти элементы редко образуют соединения с другими и не были предсказаны Менделеевым, ряд химиков поспешил объявить их вне периодического закона. Однако спустя шесть лет благородным газам нашли место в таблице, добавив особую новую колонку.

Долгое время не утихали споры и по поводу расположения элементов в таблице Менделеева. В 1913 году начинающий голландский физик-теоретик Антониус ван ден Брук предположил, что вместо атомного веса следует использовать заряд ядра. Проверяя эту гипотезу, англичанин Генри Мозли обнаружил в рентгеновском излучении спектральные линии, число которых возрастало пропорционально квадрату порядкового номера элемента в периодической таблице, и после этого смог назвать точное число незаполненных ячеек – неоткрытых элементов. С тех пор вместо атомного веса для ранжирования элементов периодической таблицы используют атомный номер, соответствующий числу протонов в ядре. Сам термин в 1920 году предложил британский ученый Эрнест Резерфорд.

Как и подобает великому открытию, открытие периодического закона быстро обросло легендами. На протяжении своей жизни Менделеев скрупулезно сохранял любые, даже самые незначительные материалы о работе и личной жизни. Ему даже приписывают высказывание: «Тот, кто будет писать мою биографию, скажет мне спасибо».

Но в отношении периодического закона в архиве ученого сохранились лишь четыре листа бумаги с черновиками. Неудивительно, что еще при жизни Менделеева появилась история о том, что таблица химических элементов привиделась ему во сне. Сам ученый комментировал эту легенду с нескрываемой иронией. Впрочем, как и любого другого гения, его жизнь окружало множество таких мифов.

Валерий Сергиевский,
заведующий кафедрой химии Национального исследовательского ядерного университета «МИФИ»

Дмитрий Менделеев, открыв периодический закон, решил задачу, над которой десятилетия работали ученые со всего мира, – классифицировал все открытые на тот момент химические элементы. Появление знаменитой таблицы сильно упростило жизнь химикам, включая самого Менделеева: стало возможным систематически говорить о группах элементов, вместо того чтобы тратить безумное количество времени на описание каждого из них по отдельности. Проще стало и запоминать всю эту информацию.

Однако Менделеев не был единственным ученым, предложившим миру подобную классификацию. Приблизительно в то же время и другие ученые создавали свои варианты аналогичных таблиц, притом менделеевская была представлена последней. Почему же тогда все лавры достались Дмитрию Ивановичу? Во-первых, только его таблица включала в себя все открытые на тот момент элементы, и, во-вторых, что самое главное, своей таблицей он предсказал элементы, о существовании которых люди могли только подозревать.

Исходя из своего периодического закона, Менделеев оставил в таблице множество пустых ячеек. Поначалу никто не отнесся к этому серьезно, а уже потом, когда были открыты новые элементы вроде галлия или германия, которые идеально вписались в таблицу, мир понял, что Менделеев действительно сделал важнейшее открытие в истории науки.

Конечно, вначале периодическая система химических элементов выглядела по-другому. Со временем в нее вошли благородные газы и радиоактивные элементы, многие из которых были синтезированы искусственно. Открытия продолжаются. Так, в 2016 году таблица пополнилась сразу четырьмя новыми элементами, получившими названия оганесон, нихоний, московий и теннессин.

Вместе с новыми открытиями меняется и таблица, и есть вероятность, что в какой-то момент в периодический закон придется внести поправки. Потому что Менделеев не мог учитывать, например, что в будущем атомы будут разгонять на скоростях, близких к скорости света, а в таких условиях они порой ведут себя не так, как должны согласно таблице.

Но открытие Менделеева до сих остается актуальной рабочей системой, на основе которой можно делать выводы и дальнейшие предсказания, что способствует развитию науки и может привести к новым поразительным открытиям.

Тут есть правда?

Менделеев придумал водку
Самый известный миф об ученом знают все: якобы он изобрел «идеальную» по своему составу водку. Это неправда: на самом деле он изучал различные аспекты соединения спирта с водой.

Менделеев занимался только химией
Он также интересовался физикой, геофизикой, экономикой, развитием промышленных технологий и сельского хозяйства, а также многими другими областями знаний. «Сам удивляюсь – чего только я не делывал в своей научной жизни», – говорил ученый.

Менделеев делал чемоданы
Часто пишут, что ученый изготавливал чемоданы и придумал даже особый рецепт клея для них. И якобы многие современники Менделеева, не сведущие в науках, знали его скорее не как ученого, а как выдающегося чемоданных дел мастера. Он на самом деле увлекался этим ремеслом, но скорее лишь в молодости.

Менделеев был признанным светилом науки
Ученый так и не стал академиком Российской академии наук и не был удостоен Нобелевской премии в области химии, хотя и был в числе номинантов на эту авторитетную награду. Есть даже миф, что свою роль тут сыграл конфликт с Нобелями, которые в начале ХХ века владели крупным нефтяным бизнесом в России, но способы их работы не вызывали одобрения ученого.

Менделеев был революционером
Различные радикальные движения ученый не поддерживал, хотя известно, например, что в 1890 году он вынужден был уйти из Петербургского университета, поскольку симпатизировал студенческому движению. Но зато Менделеев воспитал самого настоящего революционера. Один из его учеников – Леонид Равдин – был руководителем Московского рабочего союза и оставил о себе память потомкам, сочинив во время пребывания в Таганской тюрьме известную песню «Смело, товарищи, в ногу!».

Вам понравилась статья? Мы создаем только уникальный текст! Делитесь с нами вашими комментариями и впечатлениями! Мы обязательно ответим всем!

Источник