У какого элемента наиболее ярко выражены неметаллические свойства теллур

Главная
русский язык

Ответить

Вы находитесь на странице вопроса “У какого элемента наиболее ярко выражены неметаллические свойства? 1.теллур,2.сера,3.селен,4.кислород“, категории “химия“. Данный вопрос относится к разделу “5-9” классов. Здесь вы сможете получить ответ, а также обсудить вопрос с посетителями сайта. Автоматический умный поиск поможет найти похожие вопросы в категории “химия“. Если ваш вопрос отличается или ответы не подходят, вы можете задать новый вопрос, воспользовавшись кнопкой в верхней части сайта.

М.А.АХМЕТОВ

11 класс

Продолжение. Cм. в № 12, 16, 17/2008

4.1. Закономерности изменения свойств
химических элементов

А1. Свойства химического элемента и его
соединений находятся в периодической
зависимости от:

1) заряда атома;

2) числа протонов в ядре атома;

3) числа электронов во внешнем электронном
уровне атома;

4) числа нейтронов в его ядре.

А2. Атомы химических элементов, имеющие
одинаковое число электронных слоев, в таблице
Д.И.Менделеева находятся:

1) по диагонали; 2) в одной группе;

3) в одной подгруппе; 4) в одном периоде.

А3. Выберите верное утверждение о
химических элементах:

1) в периодах восстановительные свойства
увеличиваются слева направо;

2) в главных подгруппах восстановительные
свойства увеличиваются сверху вниз;

3) в периодах окислительные свойства
увеличиваются справа налево;

4) в главных подгруппах восстановительные
свойства увеличиваются снизу вверх.

А4. Наименее выражены неметаллические
свойства у:

1) селена; 2) брома;

3) йода; 4) теллура.

А5. Наименьшую энергию надо затратить на
отрыв одного электрона от атома:

1) серы; 2) кремния;

3) кальция; 4) бария.

А6. Число 35,453 в 17 клетке периодической
таблицы означает:

1) массу атома хлора (в атомных единицах массы);

2) среднюю массу природных изотопов хлора с
учетом их распространенности в земной коре;

3) массу молекулы хлора (в атомных единицах
массы);

4) среднюю массу всех известных изотопов хлора.

А7. Электроотрицательность и энергия
ионизации в ряду Te–Se–S–О соответственно:

1) возрастает, возрастает;

2) возрастает, уменьшается;

3) уменьшается, уменьшается;

4) уменьшается, возрастает.

А8. В каком ряду химические элементы
расположены в порядке увеличения их атомных
радиусов?

1) C —> N —> O —> F;

2) Sr —> Ca —> Mg —> Be;

3) Na —> Al —> P —> Cl;

4) Te —> Sb —> Sn —> In.

А9. В ряду химических элементов C —> Mg —> Se
число электронных слоев в их атомах:

1) возрастает от 3 до 5;

2) возрастает от 2 до 4;

3) уменьшается от 4 до 2;

4) уменьшается от 5 до 3.

А10. Не относится к p-элементам:

1) германий; 2) мышьяк;

3) селен; 4) цинк.

4.2. Закономерности изменения свойств
простых веществ

А11. Сильнейший окислитель – это:

1) углерод; 2) азот;

3) кислород; 4) фтор.

А12. Из приведенных щелочных металлов
наименьшей температурой плавления обладает:

1) литий; 2) натрий;

3) калий; 4) рубидий.

А13. Наибольшей температурой кипения
обладает:

1) фтор; 2) хлор;

3) бром; 4) кислород.

А14. Вещество, имеющее наиболее выраженные
металлические свойства, – это:

1) сера; 2) селен;

3) кремний; 4) скандий.

А15. Наиболее выраженными неметаллическими
свойствами обладает:

1) теллур; 2) галлий;

3) железо; 4) кальций.

А16. В ряду водородных соединений неметаллов
PH3 – H2S – HCl:

1) кислотно-основные свойства не изменяются;

2) свойства изменяются от основных, через
амфотерные, к кислотным;

3) свойства изменяются от кислотных, через
амфотерные, к основным;

4) кислотные свойства усиливаются, а основные
убывают.

А17. Бериллий и магний не относятся к
щелочно-земельным металлам, т.к.:

1) их гидроксиды не растворимы в воде;

2) они не являются р-элементами;

3) они относятся к металлам;

4) они относятся к неметаллам.

А18. Наименьшей химической активностью в
ряду галогенов обладает:

1) F2; 2) Cl2; 3) Br2; 4) I2.

А19. Наименьшей химической активностью по
отношению к кислороду обладает простое вещество:

1) азот; 2) белый фосфор;

3) железо; 4) натрий.

А20. Наибольшее межъядерное расстояние в
молекуле:

1) фтора; 2) хлора;

3) брома; 4) йода.

4.3. Закономерности изменения свойств
сложных веществ

А21. Наименьшими восстановительными
свойствами обладает кислота:

1) фтороводородная; 2) хлороводородная;

3) бромоводородная; 4) йодоводородная.

А22. Оксиды, которые проявляют только
кислотные свойства, – это:

1) Na2O, MgO, Cu2O;

2) Аl2О3, SiO2, CuO;

3) P2O5, SO3, С12O7;

4) MgO, CO2, ZnO.

А23. Электроотрицательность кальция меньше
электроотрицательности магния, потому что:

1) относительная атомная масса магния меньше
относительной атомной массы кальция;

2) оба элемента принадлежат ко II группе;

3) число электронов в атоме кальция равно
числу электронов в атоме магния;

4) радиус атома кальция больше радиуса атома
магния при условии, что элементы находятся в
одной группе, главной подгруппе.

А24. Среди гидроксидов II группы выберите
вещество, проявляющее амфотерные свойства:

1) Zn(OH)2; 2) Mg(OH)2;

3) Ca(OH)2; 4) Sr(OH)2.

А25. Выберите наименее сильную кислоту:

1) Н3PO4; 2) HNO3;

3) H3AsO4; 4) H3SbO4.

А26. В ряду галогеноводородов наиболее
сильной кислотой является:

1) HF; 2) HCl; 3) HBr; 4) HI.

А27. В ряду СH4–NH3–H2O–HF
происходит:

1) увеличение прочности химической связи;

2) усиление восстановительных свойств;

3) ослабление кислотных свойств;

4) уменьшение полярности связи.

А28. Высший оксид элемента с порядковым
номером 17 в периодической системе является:

1) основным; 2) кислотным;

3) амфотерным; 4) несолеобразующим.

А29. Высший гидроксид хрома имеет формулу:

1) Cr(OH)2; 2) Cr(OH)3;

3) H2Cr2O7; 4) Cr(OH)4.

А30. Среди летучих водородных соединений
элементов 3-го периода наименьшие кислотные
свойства проявляет:

1) SiH4; 2) PH3; 3) H2S; 4) HCl.

В1. Установите соответствие между
формулой оксида и его характеристикой.

В2. Установите соответствие между знаками
химических элементов и странами или
континентами, в честь которых они были названы.

В3. Установите соответствие между
характеристикой простого вещества или
химического элемента и его символом.

В4. Установите соответствие между знаком
химического элемента и фамилией ученого.

В5. Установите соответствие между
химическим элементом или простым веществом и его
применением.

B6. Химические элементы, оксиды которых
проявляют основные свойства, – это:

1) Zn; 2) Cu; 3) Mg; 4) Al; 5) Be; 6) Ba.

В7. Простые вещества, являющиеся твердыми
при обычных условиях, – это:

1) йод; 2) азот; 3) озон;

4) графит; 5) хлор; 6) сера.

В8. Элементы, содержащие два неспаренных
электрона во внешнем электронном слое, – это:

1) С; 2) N; 3) S; 4) Mg; 5) Li; 6) Ti.

B9. Элемент образует два оксида. В одном из
них массовая доля элемента составляет 50%, а в
другом – 40%. Что это за элемент?

В10. Хлор состоит из двух изотопов 35Cl и 37Cl.
Сколько атомов 35Cl приходится на 1 атом 37Cl?

(Ответ округлите до целых.)

Ответы на тестовые задания главы
4

Продолжение следует