У какого элемента наиболее выражены металлические свойства литий или натрий
Максим Бедер
21 мая · 583
Невское Оборудование поставщик металлообрабатывающего оборудования и станков · spbstanki.ru
Оба металла: калий и натрий относятся к щелочным активным металлам. Активность металлов заключается в ярко выраженных металлических свойствах, а именно взаимодействии с неметаллами, и другими веществами (например водой), в результате таких химических реакций металлы являются донорами, т.е. активно «отдают» электроны. Для проверки активности двух металлов можно провести химическую реакцию на взаимодействие с водой, при этом образуются оксиды соответствующих металлов и выделяется водород. При проведении этой реакции натрий горит жёлтым пламенем и происходит небольшой взрыв. Калий ещё более активен: в этом случае взрыв гораздо сильнее, а пламя окрашено в фиолетовый цвет, т.е. выделяется больше водорода, это косвенное свидетельство его большей активности в сравнении с натрием. Калий наиболее активный металл, т.к. есть правило: «активность Ме повышается в главных подгруппах сверху вниз»
В чем разница между кислотами и щелочами, если они оба содержат и кислород, и водород? Про цвет в индикаторах ответ НЕ устроит?
Во первых вопрос немного некорректен, как и теги вопроса, ибо бывают кислоты, а бывают карбоновые кислоты. Если мы говорим о кислотах неорганической химии, то они имеют строение Hx(Ac), где H – водород, x – количество атомов водорода (Ac) – кислотный остаток (Пример: HCl, H2SO4, HNO3, HBr и т.д.). Если мы говорим о карбоновых кислотах, что является органической химией, то они имеют строение R-COOH, где R – радикал (радикал это какой-либо гомолог), а -COOH – карбоксильная группа (Пример: CH3-COOH – уксусная кислота).
Щелочи-же это хорошо растворимые в воде основания. (Пример: NaOH, LiOH и т.д.). Основания имеют строение Me(OH)y, где y – число гидроксидных групп ( -OH), равное валентности металла “Me”.
Кислотами принято называть вещества, способные отдавать протоны (ионы водорода), а основаниями — вещества, способные принимать протоны. И карбоновые кислоты и кислоты реагируют с щелочами.
Советую посмотреть параграф 2.1 для более ясного ознакомления с этой темой. По карбоновым кислотам, если будет интерес, думаю сам сможешь найти нужный параграф.
https://www.explodder.info/book/chem/Химия%20-%20Пособие-репетитор%20(ред%20Егорова%202003).pdf
Ну еще можешь чекнуть вот это:
https://www.chem.msu.su/rus/teaching/kolman/36.htm
Прочитать ещё 3 ответа
Что является реактивом на хлорид анион и катион меди?
Готовлю к ОГЭ и ЕГЭ по химии онлайн. Выпустил более 2000 учеников, провожу…
Наверное, вы имеете в виду реактив для качественной реакции на эти ионы (качественная реакция — реакция, которая помогает доказать наличие иона/вещества с помощью какого-то признака: выделения осадка, газа, изменения цвета/запаха и др.).
???? На ион меди обычно проводят качественную реакцию с гидроксид ионом, при этом образуется ярко-голубой студёнистый осадок:
Cu(2+) + 2OH(-) = Cu(OH)2
???? На хлорид-анион качественная реакция — выпадение белого творожистого осадка при добавлении иона серебра:
Ag(+) + Cl(-) = AgCl
Какой частице соответствует электронная конфигурация 1s22s22p63s23p6?
Этот атом имеет полностью заполненные 1s, 2s, 2p, 3s и 3p орбитали. То есть полностью заполнены 1 и 2 электронные оболочки. Третья оболочка заполнена частично (3d орбиталь свободна), но при этом нет свободных электронов или вакантных мест. Из чего можно сделать вывод элемент скорее всего инертен (не склонен к химических взаимодействиям).
В сумме у атома 18 электронов. Поскольку число электронов равно числу протонов в атоме, то атомному числу 18 соответствует инертный газ аргон (Ar).
Однако, такой же конфигурацией может обладать металл, лишившийся непарного электрона — ион калия K+.
Прочитать ещё 1 ответ
Осуществимы ли реакции:
соль +неметалл,галоген + кислота(без галогена)?
Реакция замещения металла в основаниях по такому же принципу как и в солях? Если металл правее в ряду, значит реакция не идет?
Химик, программист, трансженщина, феминистка
Да легко:
1. Na2S + S -> Na2S2 (Na2S4, Na2S5 и т.д.)
2. H2SO3 + Cl2 + H2O -> H2SO4 + 2HCl
3. С основаниями сложнее, поскольку растовримых в воде оснований мало и все они весьма активных металлов, но если нас устраивает расплав основания, то конечно всё пойдет как по маслу (главное не забыть делать это в инертной атмосфере)
NaOH + K -> Na + KOH
ну и классический термит – это по сути тоже подобный пример реакции (только основной оксид, а не гидроксид)
Fe3O4 + Al -> Al2O3 + Fe
⦁ Как строение металлов и неметаллов обуславливает их свойства?
Невское Оборудование поставщик металлообрабатывающего оборудования и станков · spbstanki.ru
Ваш вопрос имеет отношение скорее к химии. Металлы имеют немолекулярное строение и сходные физические свойства: это твердые вещества (кроме ртути), они обладают характерным металлическим блеском, не имеют запаха, хорошо проводят тепло и электрический ток, а также имеют немолекулярное строение. Неметаллы также имеют свой набор свойств, отличающихся от металлов: отсутствует металлический блеск, имеют низкую электропроводность и теплопроводность; большинство неметаллов имеет молекулярное строение (кислород, азот, хлор, фтор и т.д.); неметаллы могут существовать в трех формах: жидком (бром), твердом (сера, иод, белый фосфор) и газообразном состоянии (водород, кислород, азот, инертные газы и т.д.).
Все эти свойства обусловлены строением металлов и неметаллов:
Высокую электропроводность металлов обуславливают свободные электроны, перемещающиеся по кристаллической решётке под действием электрических полей. При нагревании электропроводность уменьшается;
Металлический блеск металлов, пластичность и другие свойства обусловлены их кристаллическим строением, в узлах кристаллической решетки расположены отдельные атомы. Они слабо удерживают валентные электроны, которые по этой причине свободно перемещаются по всему объему металла, формируя единое электронное облако и в равной степени притягиваются всеми атомами.
Высокая теплопроводность металлов происходит из-за наличия свободных электронов. Находясь в непрерывном движении, электроны постоянно сталкиваются с ионами и обмениваются с ними энергией. Поэтому колебания ионов, усилившиеся в данной части металла вследствие нагревания, сейчас же передаются соседним ионам, от них – следующим и т.д., и тепловое состояние металла быстро выравнивается; вся масса металла принимает одинаковую температуру.
Металлы – восстановители (отдают электроны) они вступают в химические реакции с неметаллами, образуя оксиды, гидроксиды, соли. Самыми активными являются щелочные и щелочноземельные металлы, расположенные в I и II группах таблицы Менделеева. Благородные металлы (Au, Ag, Pt) малоактивны и не взаимодействуют с кислородом и водой;
Неметаллические свойства связаны со способностью атомов элементов присоединять к себе электроны. Притяжение внешних электронов к ядру тем сильнее, чем меньше размеры атома и больше заряд ядра. В периоде с ростом заряда ядра от элемента к элементу радиус атома уменьшается, сильнее становится притяжение внешних электронов к ядру и неметаллические свойства усиливаются.
Источник
Периодическая таблица Дмитрия Ивановича Менделеева очень удобна и универсальна в своём использовании. По ней можно определить некоторые характеристики элементов, и что самое удивительное, предсказать некоторые свойства ещё неоткрытых, не обнаруженных учёными, химических элементов (например, мы знаем некоторые свойства предполагаемого унбигексия, хотя его ещё не открыли и не синтезировали).
Что такое металлические и неметаллические свойства
Эти свойства зависят от способности элемента отдавать или притягивать к себе электроны. Важно запомнить одно правило, металлы – отдают электроны, а неметаллы – принимают. Соответственно металлические свойства – это способность определённого химического элемента отдавать свои электроны (с внешнего электронного облака) другому химическому элементу. Для неметаллов всё в точности наоборот. Чем легче неметалл принимает электроны, тем выше его неметаллические свойства.
Металлы никогда не примут электроны другого химического элемента. Такое характерно для следующих элементов;
- натрия;
- калия;
- лития;
- франция и так далее.
С неметаллами дела обстоят похожим образом. Фтор больше всех остальных неметаллов проявляет свои свойства, он может только притянуть к себе частицы другого элемента, но ни при каких условиях не отдаст свои. Он обладает наибольшими неметаллическими свойствами. Кислород (по своим характеристикам) идёт сразу же после фтора. Кислород может образовывать соединение с фтором, отдавая свои электроны, но у других элементов он забирает отрицательные частицы.
Список неметаллов с наиболее выраженными характеристиками:
- фтор;
- кислород;
- азот;
- хлор;
- бром.
Неметаллические и металлические свойства объясняются тем, что все химические вещества стремятся завершить свой энергетический уровень. Для этого на последнем электронном уровне должно быть 8 электронов. У атома фтора на последней электронной оболочке 7 электронов, стремясь завершить ее, он притягивает ещё один электрон. У атома натрия на внешней оболочке один электрон, чтобы получить 8, ему проще отдать 1, и на последнем уровне окажется 8 отрицательно заряженных частиц.
Благородные газы не взаимодействуют с другими веществами именно из-за того, что у них завершён энергетический уровень, им не нужно ни притягивать, ни отдавать электроны.
Как изменяются металлические свойства в периодической системе
Периодическая таблица Менделеева состоит из групп и периодов. Периоды располагаются по горизонтали таким образом, что первый период включает в себя: литий, бериллий, бор, углерод, азот, кислород и так далее. Химические элементы располагаются строго по увеличению порядкового номера.
Группы располагаются по вертикали таким образом, что первая группа включает в себя: литий, натрий, калий, медь, рубидий, серебро и так далее. Номер группы указывает на количество отрицательных частиц на внешнем уровне определённого химического элемента. В то время, как номер периода указывает на количество электронных облаков.
Металлические свойства усиливаются в ряду справа налево или, по-другому, ослабевают в периоде. То есть магний обладает большими металлическими свойствами, чем алюминий, но меньшими, нежели натрий. Это происходит потому, что в периоде количество электронов на внешней оболочке увеличивается, следовательно, химическому элементу сложнее отдавать свои электроны.
В группе все наоборот, металлические свойства усиливаются в ряду сверху вниз. Например, калий проявляется сильнее, чем медь, но слабее, нежели натрий. Объяснение этому очень простое, в группе увеличивается количество электронных оболочек, а чем дальше электрон находится от ядра, тем проще элементу его отдать. Сила притяжения между ядром атома и электроном в первой оболочке больше, чем между ядром и электроном в 4 оболочке.
Сравним два элемента – кальций и барий. Барий в периодической системе стоит ниже, чем кальций. А это значит, что электроны с внешней оболочки кальция расположены ближе к ядру, следовательно, они лучше притягиваются, чем у бария.
Сложнее сравнивать элементы, которые находятся в разных группах и периодах. Возьмём, к примеру, кальций и рубидий. Рубидий будет лучше отдавать отрицательные частицы, чем кальций. Так как он стоит ниже и левее. Но пользуясь только таблицей Менделеева нельзя однозначно ответить на этот вопрос сравнивая магний и скандий (так как один элемент ниже и правее, а другой выше и левее). Для сравнения этих элементов понадобятся специальные таблицы (например, электрохимический ряд напряжений металлов).
Как изменяются неметаллические свойства в периодической системе
Неметаллические свойства в периодической системе Менделеева изменяются с точностью до наоборот, нежели металлические. По сути, эти два признака являются антагонистами.
Неметаллические свойства усиливаются в периоде (в ряду справа налево). Например, сера способна меньше притягивать к себе электроны, чем хлор, но больше, нежели фосфор. Объяснение этому явлению такое же. Количество отрицательно заряженных частиц на внешнем слое увеличивается, и поэтому элементу легче закончить свой энергетический уровень.
Неметаллические свойства уменьшаются в ряду сверху вниз (в группе). Например, фосфор способен отдавать отрицательно заряженные частицы больше, чем азот, но при этом способен лучше притягивать, нежели мышьяк. Частицы фосфора притягиваются к ядру лучше, чем частицы мышьяка, что даёт ему преимущество окислителя в реакциях на понижение и повышение степени окисления (окислительно-восстановительные реакции).
Сравним, к примеру, серу и мышьяк. Сера находится выше и правее, а это значит, что ей легче завершить свой энергетический уровень. Как и металлы, неметаллы сложно сравнивать, если они находятся в разных группах и периодах. Например, хлор и кислород. Один из этих элементов выше и левее, а другой ниже и правее. Для ответа придётся обратиться к таблице электроотрицательности неметаллов, из которой мы видим, что кислород легче притягивает к себе отрицательные частицы, нежели хлор.
Периодическая таблица Менделеева помогает узнать не только количество протонов в атоме, атомную массу и порядковый номер, но и помогает определить свойства элементов.
Видео
Видео поможет вам разобраться в закономерности свойств химических элементов и их соединений по периодам и группам.
Источник