У какого элемента наиболее выражены неметаллические свойства фтора

М.А.АХМЕТОВ

11 класс

Продолжение. Cм. в № 12, 16, 17/2008

4.1. Закономерности изменения свойств
химических элементов

А1. Свойства химического элемента и его
соединений находятся в периодической
зависимости от:

1) заряда атома;

2) числа протонов в ядре атома;

3) числа электронов во внешнем электронном
уровне атома;

4) числа нейтронов в его ядре.

А2. Атомы химических элементов, имеющие
одинаковое число электронных слоев, в таблице
Д.И.Менделеева находятся:

1) по диагонали; 2) в одной группе;

3) в одной подгруппе; 4) в одном периоде.

А3. Выберите верное утверждение о
химических элементах:

1) в периодах восстановительные свойства
увеличиваются слева направо;

2) в главных подгруппах восстановительные
свойства увеличиваются сверху вниз;

3) в периодах окислительные свойства
увеличиваются справа налево;

4) в главных подгруппах восстановительные
свойства увеличиваются снизу вверх.

А4. Наименее выражены неметаллические
свойства у:

1) селена; 2) брома;

3) йода; 4) теллура.

А5. Наименьшую энергию надо затратить на
отрыв одного электрона от атома:

1) серы; 2) кремния;

3) кальция; 4) бария.

А6. Число 35,453 в 17 клетке периодической
таблицы означает:

1) массу атома хлора (в атомных единицах массы);

2) среднюю массу природных изотопов хлора с
учетом их распространенности в земной коре;

3) массу молекулы хлора (в атомных единицах
массы);

4) среднюю массу всех известных изотопов хлора.

А7. Электроотрицательность и энергия
ионизации в ряду Te–Se–S–О соответственно:

1) возрастает, возрастает;

2) возрастает, уменьшается;

3) уменьшается, уменьшается;

4) уменьшается, возрастает.

А8. В каком ряду химические элементы
расположены в порядке увеличения их атомных
радиусов?

1) C —> N —> O —> F;

2) Sr —> Ca —> Mg —> Be;

3) Na —> Al —> P —> Cl;

4) Te —> Sb —> Sn —> In.

А9. В ряду химических элементов C —> Mg —> Se
число электронных слоев в их атомах:

1) возрастает от 3 до 5;

2) возрастает от 2 до 4;

3) уменьшается от 4 до 2;

4) уменьшается от 5 до 3.

А10. Не относится к p-элементам:

1) германий; 2) мышьяк;

3) селен; 4) цинк.

4.2. Закономерности изменения свойств
простых веществ

А11. Сильнейший окислитель – это:

1) углерод; 2) азот;

3) кислород; 4) фтор.

А12. Из приведенных щелочных металлов
наименьшей температурой плавления обладает:

1) литий; 2) натрий;

3) калий; 4) рубидий.

А13. Наибольшей температурой кипения
обладает:

1) фтор; 2) хлор;

3) бром; 4) кислород.

А14. Вещество, имеющее наиболее выраженные
металлические свойства, – это:

1) сера; 2) селен;

3) кремний; 4) скандий.

А15. Наиболее выраженными неметаллическими
свойствами обладает:

1) теллур; 2) галлий;

3) железо; 4) кальций.

А16. В ряду водородных соединений неметаллов
PH3 – H2S – HCl:

1) кислотно-основные свойства не изменяются;

2) свойства изменяются от основных, через
амфотерные, к кислотным;

3) свойства изменяются от кислотных, через
амфотерные, к основным;

4) кислотные свойства усиливаются, а основные
убывают.

А17. Бериллий и магний не относятся к
щелочно-земельным металлам, т.к.:

1) их гидроксиды не растворимы в воде;

2) они не являются р-элементами;

3) они относятся к металлам;

4) они относятся к неметаллам.

А18. Наименьшей химической активностью в
ряду галогенов обладает:

1) F2; 2) Cl2; 3) Br2; 4) I2.

А19. Наименьшей химической активностью по
отношению к кислороду обладает простое вещество:

1) азот; 2) белый фосфор;

3) железо; 4) натрий.

А20. Наибольшее межъядерное расстояние в
молекуле:

1) фтора; 2) хлора;

3) брома; 4) йода.

4.3. Закономерности изменения свойств
сложных веществ

А21. Наименьшими восстановительными
свойствами обладает кислота:

1) фтороводородная; 2) хлороводородная;

3) бромоводородная; 4) йодоводородная.

А22. Оксиды, которые проявляют только
кислотные свойства, – это:

1) Na2O, MgO, Cu2O;

2) Аl2О3, SiO2, CuO;

3) P2O5, SO3, С12O7;

4) MgO, CO2, ZnO.

А23. Электроотрицательность кальция меньше
электроотрицательности магния, потому что:

1) относительная атомная масса магния меньше
относительной атомной массы кальция;

2) оба элемента принадлежат ко II группе;

3) число электронов в атоме кальция равно
числу электронов в атоме магния;

4) радиус атома кальция больше радиуса атома
магния при условии, что элементы находятся в
одной группе, главной подгруппе.

А24. Среди гидроксидов II группы выберите
вещество, проявляющее амфотерные свойства:

1) Zn(OH)2; 2) Mg(OH)2;

3) Ca(OH)2; 4) Sr(OH)2.

А25. Выберите наименее сильную кислоту:

1) Н3PO4; 2) HNO3;

3) H3AsO4; 4) H3SbO4.

А26. В ряду галогеноводородов наиболее
сильной кислотой является:

1) HF; 2) HCl; 3) HBr; 4) HI.

А27. В ряду СH4–NH3–H2O–HF
происходит:

1) увеличение прочности химической связи;

2) усиление восстановительных свойств;

3) ослабление кислотных свойств;

4) уменьшение полярности связи.

А28. Высший оксид элемента с порядковым
номером 17 в периодической системе является:

1) основным; 2) кислотным;

3) амфотерным; 4) несолеобразующим.

А29. Высший гидроксид хрома имеет формулу:

1) Cr(OH)2; 2) Cr(OH)3;

3) H2Cr2O7; 4) Cr(OH)4.

А30. Среди летучих водородных соединений
элементов 3-го периода наименьшие кислотные
свойства проявляет:

1) SiH4; 2) PH3; 3) H2S; 4) HCl.

В1. Установите соответствие между
формулой оксида и его характеристикой.

Ф о р м у л а
о к с и д а

а) N2O5;

б) Na2O;

в) Al2O3;

г) CO.///

Х а р а к т е р и с т и к а
о к с и д а

1) Несолеобразующий;

2) кислотный;

3) амфотерный;

4) основный.

В2. Установите соответствие между знаками
химических элементов и странами или
континентами, в честь которых они были названы.

З н а к х и м и ч е с к о г
о
э л е м е н т а

а) Ru;

б) Po;

в) Fr;

г) Ge.///

С т р а н а и л и
к о н т и н е н т

1) Россия;

2) Германия;

3) Польша;

4) Румыния;

5) Франция.///

В3. Установите соответствие между
характеристикой простого вещества или
химического элемента и его символом.

Х а р а к т е р и с т и к а

а) Самый
распространенный элемент во Вселенной;

б) самый распространенный элемент на Земле;

в) единственный жидкий неметалл;

г) единственный жидкий металл.///

С и м в о л
э л е м е н т а

1) Si;

2) H;

3) Hg;

4) Br2;

5) O.///

В4. Установите соответствие между знаком
химического элемента и фамилией ученого.

З н а к х и м и ч е с к о г
о
э л е м е н т а

а) Rf;

б) No;

в) Md;

г) Es.///

У ч е н ы й

1) Резерфорд;

2) Курчатов;

3) Нобель;

4) Менделеев;

5) Эйнштейн.///

В5. Установите соответствие между
химическим элементом или простым веществом и его
применением.

Х и м и ч е с к и й
э л е м е н т, п р о с т о е
в е щ е с т в о

а) Pb;

б) Hg;

в) U;

г) I2.///

П р и м е н е н и е

1)
Обработка ссадин;

2) автомобильные аккумуляторы;

3) лазерные диски;

4) ядерная энергетика;

5) измерение температуры.///

B6. Химические элементы, оксиды которых
проявляют основные свойства, – это:

1) Zn; 2) Cu; 3) Mg; 4) Al; 5) Be; 6) Ba.

В7. Простые вещества, являющиеся твердыми
при обычных условиях, – это:

1) йод; 2) азот; 3) озон;

4) графит; 5) хлор; 6) сера.

В8. Элементы, содержащие два неспаренных
электрона во внешнем электронном слое, – это:

1) С; 2) N; 3) S; 4) Mg; 5) Li; 6) Ti.

B9. Элемент образует два оксида. В одном из
них массовая доля элемента составляет 50%, а в
другом – 40%. Что это за элемент?

В10. Хлор состоит из двух изотопов 35Cl и 37Cl.
Сколько атомов 35Cl приходится на 1 атом 37Cl?

(Ответ округлите до целых.)

Ответы на тестовые задания главы
4

А1	А2	А3	А4	А5	А6	А7	А8	А9	А10
2	4	2	4	4	2	1	4	2	4
А11	А12	А13	А14	А15	А16	А17	А18	А19	А20
4	4	3	4	1	4	1	4	1	4
А21	А22	А23	А24	А25	А26	А27	А28	А29	А30
1	3	4	1	4	4	1	2	3	1
В1	В2	В3	В4	В5	В6	В7	В8	В9	В10
2431	1352	2543	1345	2541	236	146	134	сера	3

Продолжение следует

Источник

Описание презентации по отдельным слайдам:

1 слайд

Описание слайда:

Н Е М Е Т А Л Л Ы

2 слайд

Описание слайда:

Удивить готов он нас – Он и уголь, и алмаз, Он в карандашах сидит, Потому что он — графит. Грамотный народ поймет То, что это … В чем горят дрова и газ, Фосфор, водород, алмаз? Дышит чем любой из нас Каждый миг и каждый час? Без чего мертва природа? Правильно, без … В воздухе он главный газ, Окружает всюду нас. Угасает жизнь растений Без него, без удобрений. В наших клеточках живет Важный элемент … КИСЛОРОДА АЗОТ УГЛЕРОД

3 слайд

Описание слайда:

НЕМЕТАЛЛЫ – это химические элементы, для атомов которых характерна способность принимать электроны до завершения внешнего уровня. В главной подгруппе: число электронов на внешнем слое не изменяется радиус атома увеличивается электроотрицательность уменьшается окислительные свойства уменьшаются -НЕМЕТАЛЛИЧЕСКИЕ свойства УМЕНЬШАЮТСЯ В периоде: радиусы атомов уменьш. – число электронов на внешнем слое уменьш. – электроотрицательность увеличивается окислительные свойства увеличиваются – НЕМЕТАЛЛИЧЕСКИЕ свойства УВЕЛИЧИВАЮТСЯ

4 слайд

Описание слайда:

Положение неметаллов в периодической системе химических элементов Немета́ллы — химические элементы с типично неметаллическими свойствами, которые занимают правый верхний угол Периодической системы. Расположение их в главных подгруппах соответствующих периодов: . Группа III IV V VI VII VIII 2-й период B C N O F Ne 3-й период Si P S Cl Ar 4-й период As Se Br Kr 5-й период Te I Xe 6-й период At Rn

5 слайд

Описание слайда:

Кроме того, к неметаллам относят также водород и гелий. Характерной особенностью неметаллов является большее (по сравнению с металлами) число электронов на внешнем энергетическом уровне их атомов: O 1ѕ²2ѕ²2p⁴ Cl 1ѕ²2s²2p⁶3s²3p⁵ Это определяет их большую способность к присоединению дополнительных электронов, и проявлению более высокой окислительной активности, чем у металлов.

6 слайд

7 слайд

Описание слайда:

ЗАДАНИЕ: Напишите электронные формулы – серы, фтора, мышьяка, брома S 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴ F 1s²2s²2p⁵ As 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²4p³ Br 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²4p⁵ У какого из элементов ярче выражены неметаллические свойства и почему: а) As – N б) Cl – S а) N – меньше радиус атома (больше значение электроотрицательности) б) Cl – меньше радиус атома, больше валентных электронов ( больше значение ЭО)

8 слайд

Описание слайда:

НАХОЖДЕНИЕ НЕМЕТАЛЛОВ В ПРИРОДЕ В свободном виде могут быть газообразные неметаллические простые вещества — фтор, хлор, кислород, азот, водород, инертные газы, твёрдые — иод, астат, сера, селен, теллур, фосфор, мышьяк, углерод, кремний, бор, при комнатной температуре в жидком состоянии существует бром. Распространёнными являются кислород, кремний, водород; редкими — мышьяк, селен, иод.

9 слайд

10 слайд

Описание слайда:

Чаще неметаллы находятся в химически связанном виде: вода, минералы, горные породы, различные силикаты, фосфаты, сульфиды. силикат натрия сульфид свинца

11 слайд

Описание слайда:

фосфат кальция

12 слайд

Описание слайда:

а т м о с ф е р а к л е т к а

13 слайд

Описание слайда:

земная кора

14 слайд

Описание слайда:

ЗАДАНИЕ: Какого газа ( по объему) больше всего в атмосфере Земли ? А З О Т А Какого элемента-неметалла ( по массе) больше всего в литосфере? К И С Л О Р О Д А Атомов какого элемента-неметалла (по массе) больше всего в живых организмах ? К И С Л О Р О Д А

15 слайд

Описание слайда:

ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА НЕМЕТАЛЛОВ ПРОСТЫЕ ВЕЩЕСТВА – атомы в молекуле связаны ковалентной неполярной связью. СТРОЕНИЕ: Молекулярное – а) газы – O₂ , Cl₂ , N₂ , H₂ , F₂ , O₃ (летучие) б) твердые – I₂ , P₄ , S₈ в) жидкие – Br₂ Атомное – твердые – C , B , Si , Se , Te ( длинные цепи атомов) – высокие: твердость, температура плавления и кипения ОБЩИЕ ЧЕРТЫ: почти все – диэлектрики, кристаллы непластичны, легко разрушаются

16 слайд

Описание слайда:

С Е Р А КРАСНЫЙ ФОСФОР БЕЛЫЙ ФОСФОР

17 слайд

Описание слайда:

КРЕМНИЙ СЕЛЕН

18 слайд

Описание слайда:

У некоторых неметаллов наблюдается проявление аллотропии: – для газообразного кислорода характерны две аллотропных модификации — кислород (O2) и озон (O3), – для твёрдого углерода множество форм — алмаз, астралены, графен, графан, графит, карбин, фуллерены, стеклоуглерод ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА НЕМЕТАЛЛОВ АЛМАЗ ГРАФИТ

19 слайд

Описание слайда:

Гость из космоса пришел, в воздухе приют себе нашел. ВОДОРОД 2.В доме выше всех живем, вдвоем тепло и свет даем. ВОДОРОД И ГЕЛИЙ 3.Он безжизненным зовется, но жизнь без него не создается. АЗОТ 4.Красив в кристаллах и парах, на детей наводит страх. ЙОД 5.Из горы кусочек вынули, в деревянный ствол задвинули. ГРАФИТ В КАРАНДАШЕ 6.Гордиться уголек невзрачный негорючим братом, и братом прозрачным. АЛМАЗ, ГРАФИТ

20 слайд

Описание слайда:

10.Какой неметалл является лесом? БОР 11.Какие химические элементы утверждают, что могут другие вещества рождать? ВОДОРОД, КИСЛОРОД, УГЛЕРОД 7.Прокаленный уголек дышать пожарнику помог. АКТИВИРОВАННЫЙ УГОЛЬ 8.Белый воздуха боится, покраснел чтоб сохраниться. БЕЛЫЙ И КРАСНЫЙ ФОСФОР 9.Хоть многие вещества превращает в яд, в химии она достойна всяческих наград. СЕРА

21 слайд

Описание слайда:

ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА НЕМЕТАЛЛОВ Окислительные свойства простых веществ: Реагируют с металлами 2K + S⁰ = K₂S⁻² 3Ca + N₂⁰ = Ca₃N₂⁻³ 2Fe + 3 Cl₂⁰ = 2 FeCl⁻₃ Реагируют с водородом H₂ + S⁰ = H₂S⁻² 3N₂⁰ + H₂ = 2N⁻³H₃ Реагируют с неметаллами с более низким значением электроотрицательности 2P⁰ + 5S⁰ = P₂⁺⁵S₅⁻² S⁰ + 3 F₂⁰ = S⁺⁶F₆⁻ Реагируют с некоторыми сложными веществами C⁻⁴H⁺₄ + 2 O⁰₂ = C⁺⁴O₂⁻² + 2 H₂⁺O⁻² 2 KI⁻ + Cl₂⁰ = 2 KCl⁻ + I₂⁰

22 слайд

Описание слайда:

ЗАДАНИЕ: Напишите уравнения реакций и укажите окислитель: Na + Br₂ → ? Mg + P → ? Na + Si → ? Ответ: 2Na + Br₂⁰ = 2 NaBr⁻ 3Mg + 2P⁰ = Mg₃P₂⁻³ 4Na + Si⁰ = Na₄Si⁻⁴ H₂ + Cl ₂ → ? P + Cl₂ → ? CH₄ + Cl₂ → ? Ответ: H₂ + Cl₂⁰ = 2HCl⁻ 2P + 5Cl₂⁰ = 2PCl₅⁻ CH₄ + Cl₂⁰ = CH₃Cl⁻ + HCl⁻

23 слайд

Описание слайда:

Восстановительные свойства неметаллов ( простых веществ): Со фтором все восстановители 2) С кислородом S⁰ + O₂ = S⁺⁴O₂ Si⁰ + O₂ = Si⁺⁴O₂ 4P⁰ + 5O₂ = 2P₂⁺⁵O₅ 3) Со сложными веществами-окислителями Например – H₂, C 3C⁰ + 2Fe₂O₃ = 3C⁺⁴O₂ + 4Fe H₂⁰ + CuO = H₂⁺O + Cu

24 слайд

Описание слайда:

ЗАДАНИЕ Составьте уравнения реакций и определите восстановитель: Si + F₂→ S + H₂SO₄ → SO₂ + … H₂ + WO₃ → Br₂ + H₂S → S + … Li + N₂ → C + HNO₃ → NO₂ + … + … ОТВЕТ: Si + 2F₂ = SiF₄ 3H₂ + WO₃ = 3H₂O + W 6Li + N₂ = 2Li₃N S + 2H₂SO₄ = 3SO₂ + 2H₂O Br₂ + H₂S = S + 2HBr C + 4HNO₃ = CO₂ + 2H₂O+ 4NO₂

25 слайд

Описание слайда:

ПОЛУЧЕНИЕ НЕМЕТАЛЛОВ в промышленности

26 слайд

Описание слайда:

Молекулярный азот в промышленности получают фракционной перегонкой жидкого воздуха. Этим методом можно получить и «атмосферный азот: В промышленности кремний технической чистоты получают, восстанавливая расплав SiO2 коксом при температуре около 1800 °C в руднотермических печах шахтного типа. Чистота полученного таким образом кремния может достигать 99,9 %

27 слайд

Описание слайда:

Фосфор получают из апатитов или фосфоритов в результате взаимодействия с коксом и кремнезёмом при температуре 1600 °С: Образующиеся пары белого фосфора конденсируются 2Ca₃(PO₄)₂↓+10C+6SiO₂↓=P₄+10CO↑+6CaSiO₃↓ в приёмнике под водой.

28 слайд

Описание слайда:

Хлор в промышленных масштабах получают вместе с гидроксидом натрия и водородом путём электролиза раствора поваренной соли: 2NaCl + 2H2О ±2е- → H2↑ + Cl2↑ + 2NaOH

29 слайд

Описание слайда:

Р Е Б У С Ы Й О Д К Р Е М Н И Й

30 слайд

Описание слайда:

А З О Т У Г Л Е Р О Д

31 слайд

Описание слайда:

1. Неметаллы, расположенные в порядке усиления их неметалличности, – это 1) азот, углерод, бор 3) фтор, кислород, хлор 2) сера, хлор, фтор 4) бор, кремний, водород 2. Неметаллические свойства элементов в ряду углерод- азот- кислород-фтор: 1) не изменяются 2) усиливаются 3) ослабевают 4) изменяются периодически Т Е С Т ОТВЕТ: 1 – 2 2 – 2 3 – 4 4 – 3 3.Завершенный внешний энергетический имеет частица: 1) P⁺³ 2) S⁺⁴ 3) Cl⁺⁵ 4) C⁻⁴ 4. Частице Si⁻⁴ соответствует электронная конфигурация: 1) 1s²2s²2p⁶3s² 2) 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴ 3) 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²

32 слайд

Описание слайда:

5. Верны ли следующие суждения о неметаллах и их соединениях: А. Низшая степень окисления азота и фосфора равна -5. Б. Высший оксид кремния проявляет кислотные свойства. 1 ) верно только А 3) верно только Б 2) верны оба суждения 4) оба суждения неверны 6. Ковалентная полярная связь образуется в соединении: 1) NaCl 2) NH₃ 3) P₄ 4) BaCl₂ 7. Атомную кристаллическую решетку имеет: 1) I₂ 2) CO₂ 3) KCl 4) Si 8. Молекулярное строение имеет: 1) Кремний 2) Сера 3) Бор 4) Цинк Ответ: 5 – 3 6 – 2 7 – 4 8 – 2

33 слайд

Описание слайда:

9. Схеме превращения P⁻³→ P⁺⁵ соответствует уравнение: 1) 4P + 5O₂ = 2P₂O₅ 2) P₂O₅ + 3H₂O = 2H₃PO₄ 3)2PH₃ + 4O₂ = P₂O₅ + 3H₂O 4) P₂O₅ + 6NaOH = 2Na₃PO₄ + 3H₂O ОТВЕТ: 9 – 3 10. Простое вещество сера взаимодействует с каждым из веществ ряда: 1) HCl, Na, O₂ 2) Mg, O₂, H₂ 3) K, Zn, Na₂SO₄ 4) Al, H₂O, O₂ ОТВЕТ: 10 – 2 11. Расставьте коэффициенты в схеме реакции: P + H₂SO₄ → H₃PO₄+ SO₂ + H₂O ОТВЕТ: 2P⁰ + 5H₂S⁺⁶O₄ → 2H₃P⁺⁵O₄+ 5S⁺⁴O₂ + 2H₂O

Выберите книгу со скидкой:

БОЛЕЕ 58 000 КНИГ И ШИРОКИЙ ВЫБОР КАНЦТОВАРОВ! ИНФОЛАВКА

Инфолавка – книжный магазин для педагогов и родителей от проекта «Инфоурок»

Курс повышения квалификации

Курс профессиональной переподготовки

Учитель биологии и химии

Курс профессиональной переподготовки

Учитель химии

Найдите материал к любому уроку,
указав свой предмет (категорию), класс, учебник и тему:

также Вы можете выбрать тип материала:

Общая информация

Учебник:
«Химия. Базовый уровень», Габриелян О.С.

Тема:
§ 21. Неметаллы

Номер материала:

ДБ-1462773

Вам будут интересны эти курсы:

Оставьте свой комментарий

Источник