В какой массе naoh содержится столько же эквивалентов сколько в 140 г кон

Задача № 2

В какой массе NaOH содержится столько же эквивалентов, сколько в 140 г КОН.

Решение. Эквивалентная масса КОН равна его мольной массе, т.е. 56 г/моль. Следовательно, в 140 г КОН содержится эквивалентов. Эквивалентная масса NaOH равна его мольной массе, т.е. 40 г/моль. Отсюда 2,5 эквивалентов составляют г.

Задача № 23

Какое максимальное число электронов могут занимать s-, p-, d- и f-орбитали данного энергетического уровня? Почему? Напишите электронную формулу атома элемента с порядковым номером 31.

Решение. Максимальное число электронов в подуровне определяется по формуле:

где: l – орбитальное квантовое число.

Для s-орбитали l = 0, следовательно, максимальное число электронов, которые могут занимать s-орбиталь, равно .

Для p-орбитали l = 1, следовательно, максимальное число электронов, которые могут занимать p-орбиталь, равно .

Для d-орбитали l = 0, следовательно, максимальное число электронов, которые могут занимать d-орбиталь, равно .

Для f-орбитали l = 0, следовательно, максимальное число электронов, которые могут занимать f-орбиталь, равно .

Электронные формулы изображают распределение электронов в атоме по энергетическим уровням и подуровням (атомным орбиталям).

Так как число электронов в атоме того или иного элемента равно его порядковому номеру в таблице Д.И.Менделеева, то для элемента № 31 (галлий) электронная формула имеет вид:

31Ga 1s22s22p63s23p63d104s24p1

Задача № 44

Исходя из положения германия, молибдена и рения в периодической системе, составьте формулы водородного соединения германия, оксида молибдена и рениевой кислоты, отвечающие их высшей степени окисления. Изобразите формулы этих соединений графически.

Решение. Высшая степень окисления элемента соответствует номеру группы периодической системы Д.И. Менделеева, в которой он находится.

Германий находится в IV группе периодической системы, формула его водородного соединения – GeH4.

H- Ge – H

Молибден находится в VI группе периодической системы, формула его оксида – MoO3.

Рений находится в VII группе периодической системы, формула рениевой кислоты – HReO4.

Задача № 65

Какую ковалентную связь называют у-связью и какую р-связью? Разберите на примере строения молекулы азота.

Решение. Ковалентная у-связь – это связь, которая образуется путем перекрывания атомных орбиталей, причем область перекрывания лежит на линии соединяющей ядра атомов.

Ковалентная р-связь – это связь, которая образуется путем перекрывания атомных орбиталей, причем область перекрывания лежит по обе стороны от линии соединяющей ядра атомов.

Как следует из электронного строения внешнего уровня атома азота:

7N 1s22s22p3

n = 1

n = 2

его химический связи осуществляются тремя неспаренными р-электронами каждого атома. Образование химической связи есть результат перекрывания орбиталей атомов. В молекуле азота химическая связь осуществляется за счет общих пар р-электронов, орбитали которых направлены по осям x, y,z. Образование тройной связи в молекуле азота можно представить следующим образом:

Таким образом, в молекуле азота имеется одна у-связь и две р-связи.

Задача № 86

Тепловой эффект какой реакции равен теплоте образования NO? Вычислите теплоту образования NO, исходя из следующих термохимических уравнений:

Источник

Шиманович И. Л. Химия: методические указания, программа, решение типовых задач, программированные вопросы для самопроверки и контрольные задания для студентов-заочников инженерно-технических (нехимических) специальностей вузов / И. Л. Шиманович. – 3-е изд., испр. – М.: Высш. шк., 2003. – 128 с.

1. Определите эквивалент и эквивалентную массу фосфора, кислорода и брома в соединениях РH3, H2О, НВr. Решение

2. В какой массе NaOH содержится столько же эквивалентов, сколько в 140 г КОН. Решение с ключом

3. Из 1,35 г оксида металла получается 3,15 г его нитрата. Вычислите эквивалентную массу этого металла. Решение с ключом

4. Из 1,3 г гидроксида металла получается 2,85 г его сульфата. Вычислите эквивалентную массу этого металла. Решение с ключом

5. Оксид трехвалентного элемента содержит 31,58% кислорода. Вычислите эквивалентную, мольную и атомную массы этого элемента. Решение с ключом

6. Чему равен при н.у. эквивалентный объем водорода? Вычислите эквивалентную массу металла, если на восстановление 1,017 г его оксида израсходовалось 0,28 л водорода (н.у.). Решение

7. Выразите в молях: а) 6,02·1022 молекул C2H2; б) 1,80·1024 атомов азота; в) 3,01·1023 молекул NH3. Какова мольная масса указанных веществ? Решение

8. Вычислите эквивалент и эквивалентную массу H3PO4 в реакциях образования: а) гидрофосфата; б) дигидрофосфата; в) ортофосфата. Решение

9. В 2,48 г оксида одновалентного металла содержится 1,84 г металла. Вычислите эквивалентные массы металла и его оксида. Чему равна мольная и атомная масса этого металла? Решение с ключом

10. Чему равен при н.у. эквивалентный объем кислорода? На сжигание 1,5 г двухвалентного металла требуется 0,69 л кислорода (н.у.). Вычислите эквивалентную массу, мольную массу и атомную массу этого металла. Решение с ключом

11. Из 3,31 г нитрата металла получается 2,78 г его хлорида, вычислите эквивалентную массу этого металла. Решение

12. Напишите уравнения реакций Fе(ОН)3 с хлороводородной (соляной) кислотой, при которых образуются следующие соединения железа: а) хлорид дигидроксожелеза; б) дихлорид гидроксожелеза; в) трихлорид железа. Вычислите эквивалент и эквивалентную массу Fе(ОН)3 в каждой из этих реакций. Решение с ключом

13. Избытком гидроксида калия подействовали на растворы: а) дигидрофосфата калия; б) нитрата дигидроксовисмута (III). Напишите уравнения реакций этих веществ с КОН и определите их эквиваленты и эквивалентные массы. Решение

14. В каком количестве Сr(OH)3 содержится столько же эквивалентов, сколько в 174,96 г Мg(ОН)2? Решение

15. Избытком хлороводородной (соляной) кислоты подействовали на растворы: а) гидрокарбоната кальция; б) дихлорида гидроксоалюминия. Напишите уравнения реакций этих веществ с HCl и определите их эквиваленты и эквивалентные массы. Решение с ключом

16. При окислении 16,74 г двухвалентного металла образовалось 21,54 г оксида. Вычислите эквивалентные массы металла и его оксида. Чему равны мольная и атомная массы металла? Решение с ключом

17. При взаимодействии 3,24 г трехвалентного металла с кислотой выделяется 4,03 л водорода (н.у.). Вычислите эквивалентную, мольную и атомную массы металла. Решение с ключом

18. Исходя из мольной массы углерода и воды, определите абсолютную массу атома углерода и молекулы воды в граммах. Решение с ключом

19. На нейтрализацию 9,797 г ортофосфорной кислоты израсходовано 7,998 г NаОН. Вычислите эквивалент, эквивалентную массу и основность Н3РО4 в этой реакции. На основании расчета напишите уравнение реакции. Решение с ключом

20. На нейтрализацию 0,943 г фосфористой кислоты Н3РО3 израсходовано 1,291 г КОН. Вычислите эквивалент, эквивалентную массу и основность кислоты. На основании, расчета напишите уравнение реакции. Решение

Источник

1. Определите эквивалент и эквивалентную массу фосфора, кислорода и брома в соединениях РH3, H2О, НВr. Решение

2. В какой массе NaOH содержится столько же эквивалентов, сколько в 140 г КОН. Решение с ключом

11. Из 3,31 г нитрата металла получается 2,78 г его хлорида, вычислите эквивалентную массу этого металла. Решение

14. В каком количестве Сr(OH)3 содержится столько же эквивалентов, сколько в 174,96 г Мg(ОН)2? Решение

Источник

Атом– мельчайшая электронейтральная частица химического элемента, сохраняющая его свойства.

Атомная единица массы (а. е. м.)– 1/12 часть абсолютной массы атома углерода.

Молекула– наименьшая частица вещества, сохраняющая его химические свойства.

Относительная атомная масса элемента –число, показывающее, во сколько раз масса атома данного элемента больше 1/12 массы атома углерода.

Относительная молекулярная масса вещества –число, показывающее, во сколько раз масса молекулы данного вещества больше 1/12 массы атома углерода.

Моль – количество вещества, содержащее столько же частиц (атомов, молекул или других), сколько содержится атомов углерода в 0,012 кг (12 г) углерода.

Моль – количество вещества, содержащее 6,02х 1023молекул, атомов или других частиц.

Число na — 6,02х 1023 моль-1называется постоянной Авогадро.

Абсолютную массу молекулывещества В можно рассчитать по уравнению: тв = Мв /NA, где Мв – молярная масса вещества В.

Эквивалентом элемента (Э) называют такое его количество, которое соединяется с 1 молем атомов водорода или замещает то же количество атомов водорода в химических реакциях.

Эквивалент элемента Э можно вычислить, исходя из его атомной массы А и валентности В по формуле Э = А/В. Например, эквивалент кислорода равен 8, так как валентность кислорода всегда равна двум: Э0 = 16/2 = 8.

Масса 1 эквивалента элемента называется его эквивалентной массой.

Эквиваленты выражаются в молях, а эквивалентные массы — в г/моль.

Эквивалент не является постоянной величиной, а зависит от валентности элемента в том или ином соединении. Например, в соединениях NH3, H2S и НСl эквивалент (Э) и эквивалентная масса (тэ) азота, серы и хлора равны Э(N) – 1/3 моль; Э(S) – 1/2 моль; Э(Сl) = 1 моль и mэ(N)=1/3 х 14 = 4,67 г/моль; mЭ(S)= 1/2 х 32 = 16 г/моль; тЭ(Cl) = 1 х 35,5 = 35,5 г/моль. В соединении SO2 сера четырёхвалентна и её эквивалентная масса равна тэ(S)= 64/4=16 г/моль.

Эквивалент оксида, основания, кислоты и соли:

Эоксида=Mоксида /(число атомов элемента х валентность элемента);

Эоснования = Моснования / кислотность основания;

Экислоты= Мкислоты / основность кислоты;

Эсоли= Мсоли /(число атомов металла х валентность металла), где М— мольная масса соединений.

Например, Э(А12О3) = 102/(2×3) = 17; Э(А1(ОН)3) = 78/3 = 26; Э(Н2S04) = 98/2 = 49; Э(А12(SО4)3) =342 /(2×3) = 57.

Эквивалентный объём вещества– объём, занимаемый при данных условиях 1 эквивалентом вещества.

Закон эквивалентов.Массы (объёмы) реагирующих друг с другом веществ пропорциональны их эквивалентным массам (объёмам), т. е.

m1 / m2 = Э1 / Э2

1. Выразите в молях: а) 6,02х1021 молекул СО2; б) 1,20х1024 атомов кислорода.
Чему равна молярная масса указанных веществ?

2. Сколько примерно атомов содержится в 0,5 моль углерода?

3. Какое число атомов соответствует 0,25 моль железа?

4. Определите число молекул воды, которое соответствует количеству вещества
10 моль.

5. Вычислите массу вещества, соответствующую 4 моль атомов углерода.

6. Какова масса 0,5 моль молекул воды?

7. Сколько примерно атомов содержит 1 моль молекул углекислого газа?

8. Относительная атомная масса золота 197, плотность его 19,3 г/см3. Определите, какой объём приходится на один атом золота.

9. Какова масса 1,5х 1020 молекул кислорода?

10. В каком количестве хлорида натрия содержится столько же натрия, сколько
его находится в пяти молях сульфата натрия?

11. При полном осуществлении реакции 5 г элемента А с 15 г элемента В
образуется соединение АВ. При реакции 3 г элемента А с 18 г элемента С
образуется соединение АС2. Атомная масса элемента В равна 60. Вычислите
атомную массу элемента С.

12. На восстановление 7,09 г оксида двухвалентного металла требуется 2,24 л
водорода (н. у.). Вычислите эквивалентную массу оксида и эквивалентную
массу металла. Чему равна атомная масса металла?

13. В какой массе NaOH содержится столько же эквивалентов, сколько в 140 г
КОН?

14. Из 1,35 г оксида металла получается 3,15 г его нитрата. Вычислите эквивалентную массу этого металла.

15. Из 1,3 г гидроксида металла получается 2,85 г его сульфата. Вычислите
эквивалентную массу этого металла.

16. Чему равен при н. у. эквивалентный объём водорода? Вычислите эквивалентную массу металла, если на восстановление 1,017 г его оксида израсходовалось 0,28 л водорода (н. у.).

17. Определите эквивалент металла, 7 г гидроксида которого образуют 20,75 г
йодида.

18. Эквивалент двухвалентного элемента равен 12. Вычислите массовую долю
(в %) кислорода в оксиде элемента.

19. Из 3,31 г нитрата металла получается 2,78 г его хлорида. Вычислите
эквивалентную массу этого металла.

20. Вычислите эквивалентную массу серы в соединении, содержащем 5,92%
водорода и 94,08% серы.

21. В каком количестве Сr(ОН)3 содержится столько же эквивалентов, сколько в
174,96 г Mg(OH)2?

22. При сгорании магния массой 6 г образовалось 9,945 г оксида. Чему равна
эквивалентная масса магния?

23. На нейтрализацию кислоты массой 10 г израсходован гидроксид бария
массой 23,4 г. Какова молярная масса эквивалента кислоты?

24. Вычислите молярную массу эквивалента соли меди (II), если он массой 8 г
взаимодействует без остатка с гидроксидом натрия массой 4 г.

25. При разложении оксида металла массой 0,92 г выделился металл массой
0,86 г. Вычислите молярную массу эквивалента металла.

Источник

Автор24 — это биржа, где напрямую у преподавателей/аспирантов/репетиторов можно заказать выполнение работы “решить В какой массе NaOH содержится то же количество эквивалентов, что и в 140 г KOH.”

21 января 2018

Заказчик создал задание на выполнение
Лабораторной работы по предмету
Программирование

21 января 2018

18
исполнителей
откликнулись
и предложили выполнить работу по стоимости
от 70 до 2960 руб

21 января 2018

Заказчик переписывался с автором
НиколайАнатольевич

21 января 2018

Заказчик выбрал автора
НиколайАнатольевич,

22 января 2018

Автор выполнил работу по теме
решить В какой массе NaOH содержится то же количество эквивалентов, что и в 140 г KOH.
за
1
день
и уложился в заданный срок

22 января 2018

Заказчик принял работу с первого раза и оплатил заказ

22 января 2018

Заказчик оставил положительный отзыв

Структура документа в HTML

Различают 2 типа тегов: контейнеры и одиночные.
Контейнеры представляют собой дескрипторную пару, включающую в себя начальный (открывающий) и конечный (закрывающий) теги. Начальный тег имеет вид , где TAG – это имя реального HTML-тега. Конечный тег имеет вид . Суть использования контейнеров заключается в хранении определенной информации (текста или других HTML-тегов). В связи с этим со…

Основные принципы создания HTML-документов

Основа используемой HTML-технологии заключается в том, что в обычный текстовый документ вставляют управляющие символы (теги) и в результате получается Web-страница. Браузер, загружая Web-страницу, отображает ее на экране в том виде, который был задан тегами.
Теги позволяют изменять размеры, начертания и цвета символов, определять положение текста на странице, вставлять графические изображения, аним…

XML и XHTML

В свою очередь XHTML (Extensible Hypertext Markup Language, расширяемый язык разметки гипертекста) является промежуточным вариантом между XML и HTML 4.0. Именно в связи с его широким применением консорциумом W3C планируется осуществление постепенного перехода от одного стандарта к другому. Спецификация XHTML построена ппринципу обратной совместимости. Иначе говоря, владельцам веб-сайтов, созданны…

Мультимедиа на веб-страницах

В настоящее время, используя Всемирную паутину, можно передавать не только текстовые данные и изображения, но и видео, звук и все то, что называется мультимедиа. Под термином «мультимедиа» понимают компьютерное представление информации, состоящее из более, чем одного типа данных, к которым можно отнести текст и звук, видео и звук. Основная масса мультимедийных элементов, которые встречаются в сети…

Источник