В какой соли содержится сульфат натрия

В какой соли содержится сульфат натрия thumbnail

Химическое название

Сернокислый натрий, натрия сульфат.

Химические свойства

Сульфат Натрия, что это? Данное химическое соединение – это натриевая соль серной кислоты. Формула Сульфат Натрия: Na2SO4. Это бесцветные кристаллы, устойчивые в безводной форме при температуре от 33 градусов Цельсия. При температуре ниже средство образует кристаллогидраты, формула Na2SO4•10H2O. Соленый на вкус кристаллический порошок имеет молярную массу 142 грамма на моль. В естественной среде вещество содержится в минерале тенардит, кристаллогидрат образует соединение мирабилит (глауберова соль). Вещество можно обнаружить в различных формах в рапе, на дне соленых озер.

Химические свойства. Что такое Сульфат Натрия? Формула Сульфат Натрия: Na2SO4. Соединение проявляет свойства средней соли, так как образовано сильной серной к-ой и гидроксидом натрия (слабое основание). Вещество не подвергается гидролизу, так как не имеет в составе «слабого иона». Смесь гидросульфата и Сульфата Натрия может вступить в реакцию с раствором гидроксида натрия.

При электролизе раствора (водного) Натрия Сульфата на катоде выделяется водород, а на аноде кислород (из воды), в результате в катодном пространстве происходит обогащение ионами натрия, в анодном – ионами SO42- и водорода.

Качественная реакция на Сульфат Натрия проводится по аналогии с качественной реакцией на сульфат-ионы. К соли серной кислоты добавляют р-р хлорида бария, в результате чего образуется белый кристаллический осадок сульфата бария и соляная кислота. Отличить сульфат- от сульфит -иона можно с помощью азотной кислоты (раствор), полученный осадок при ее добавлении не растворится.

Вещество можно получить в промышленных масштабах при взаимодействии хлорида натрия с серной кислотой в специализированных печах, при высокой температуре от 500 до 550 градусов, побочных продуктом реакции является хлороводород. Но в связи с наличием больших запасов природного сырья, этот метод не применяют.

Сульфат Натрия можно использовать на производстве синтетических чистящих и моющих средств; при производстве стекла и целлюлозы; средство используют в текстильной промышленности, цветной металлургии, в кожевельной промышленности. Применяется в виде обезвоживающего средства в хим. лабораториях, в связи с тем, что оно дешево стоит и легко отфильтровывается. В медицине лекарство используют в качестве солевого слабительного и добавляют в состав растворов для промывания носа. Средство используют в виде пищевой добавки под кодом E514.

Фармакологическое действие

Слабительное.

Фармакодинамика и фармакокинетика

Вещество постепенно всасывается в кишечнике, повышается осмотическое давление, начинает накапливаться жидкость, происходит раздражение рецепторов кишечной слизистой и усиление перистальтики ЖКТ. Каловые массы разжижаются и быстро эвакуируются. Происходит полное очищение кишечника по всей длине.

Эффект от приема солевого слабительного проявляется в течение 4-6 иногда 14 часов. Вещество также обладает желчегонными свойствами, его можно применять для ликвидации отечности.

Показания к применению

Натрия сульфат используют:

  • в качестве слабительного средства при лечении острых запоров;
  • во время подготовки к операциям, диагностическим и терапевтическим процедурам в области кишечника;
  • при пищевом отравлении;
  • для проведения противоглистной терапии для эвакуации продуктов жизнедеятельности и погибших паразитов.

Для чего внутривенно назначают тиосульфат натрия? Для лечения аллергии, невралгии, артрита.

Противопоказания

Средство противопоказано:

  • при язвенной болезни ЖКТ;
  • пациентам с воспалением брюшины;
  • больным аппендицитом;
  • при беременности и менструации;
  • при обострении геморроя;
  • пациентам с пониженным АД;
  • пожилым лицам;
  • при истощении.

Побочные действия

  • Понос, тошнота, кишечные колики, частые позывы к мочеиспусканию;
  • Электролитные нарушения, сердечная аритмия, гипокалиемия, головокружение;
  • Общая слабость, жажда, голод, озноб;
  • Раздражение в перианальной области.

Сульфат Натрия, инструкция по применению (Способ и дозировка)

Раствор применяют в соответствии с рекомендациями врача. Назначают от 15 до 30 грамм вещества в р-ре за один прием. Для детей дозировку корректируют. Рекомендуется принимать лекарство на пустой желудок.

Передозировка

Нет данных о передозировке.

Взаимодействие

Диарея, возникающая после приема лек. средства может повлиять на процесс абсорбции других препаратов. Принимать лекарства рекомендуется не позднее, чем за час до начала эвакуации кала.

Условия продажи

Нужен рецепт.

Особые указания

Во время лечения рекомендуется пить достаточное количестве воды и другой жидкости.

Следует соблюдать осторожность при назначении препарата пациентам с сердечно-сосудистыми заболеваниями.

При проявлении вздутия живота, метеоризма, сильных болей в области пищеварительной системы рекомендуется прервать лечение и обратится к врачу.

При беременности и лактации

Лекарство, как правило, не назначают во время беременности и при кормлении грудью.

Препараты, в которых содержится (Аналоги)

Совпадения по коду АТХ 4-го уровня:

Порошок для приготовления раствора Лавакол, Мовипреп; Галстена, Лимфомиозот, Натриум Сульфурикум Соль Доктора Шюсслера №10 и так далее.

Отзывы

Отзывов о Сульфате Натрия немного, его чаще всего применяют в условиях стационара или по рекомендации врача. Следует грамотно использовать лекарственное средство и соблюдать рекомендации специалистов, в таком случае, побочные реакции проявляться не будут.

Цена Натрия Сульфата, где купить

Купить Сульфат Натрия можно по рецепту в аптеке. Цена на препарат Лавакол примерно 170 рублей за 15 саше по 14 грамм слабительного.

Источник

ГЛАУБЕРОВА СОЛЬ – десятиводный сульфат натрия Na2SO4·10H2O, открыта и впервые описана немецким химиком Иоганном Глаубером. После открытия Глаубером лечебных свойств сульфата натрия это вещество было изучено достаточно подробно. Было обнаружено множество его природных источников.

Самый распространенный минерал сульфата натрия – мирабилит (природная глауберова соль), десятиводный кристаллогидрат (декагидрат) Na2SO4·10H2O. Это один из самых легких минералов (плотность 1,49 г/см3). Он выпадает в осадок из растворов в виде больших бесцветных прозрачных призм, которые на воздухе постепенно выветриваются, теряют воду и рассыпаются в белый порошок. Мирабилит встречается также в виде налетов и корок на гипсе и каменной соли во многих соляных месторождениях. Большие его количества выпадают в зимнее время из воды Кара-Богаз-Гола в Туркмении. Мирабилит содержится в озере Кучук в Западной Сибири, в соляных озерах Томской области. Огромные его залежи (порядка 100 млн. тонн) есть в провинции Саскачеван в центральной части Канады. В 19 в. в 30 км от Тбилиси были найдены богатые залежи мирабилита в виде высохшего озера площадью 55000 м2, при толщине слоя около 5 метров, прикрытого сверху слоем песчаной глины толщиной от 30 см до 4,5 м. В Калифорнии (США), Сицилии, Германии, в Большом Малиновском озере (Астраханская область) вместе с мирабилитом встречаются двойные соли: минералы астраханит Na2Mg(SO4)2·4H2O, левеит Na2Mg(SO4)2·2,5H2O, вантгоффит Na6Mg(SO4)4, глауберит Na2Ca(SO4)2, глазерит Na2K6(SO4)4. Помимо десятиводного, известны также ромбические кристаллы семиводного кристаллогидрата Na2SO4·7H2O и одноводная соль Na2SO4·H2O. Значительные количества сульфата натрия находятся в морской воде и в воде минеральных источников.

Более редок в природе безводный сульфат натрия – минерал тенардит, названный в честь французского химика Л.Ж.Тенара. Богатые залежи тенардита были найдены в Чили, в Центральной Азии, в штате Аризона (США). В Испании в долине реки Эбро был найден слой безводного сульфата (между слоями глины и гипса) толщиной до нескольких метров. Во всех этих местах есть засушливые пустынные зоны, что способствует сохранению безводной соли. Она часто встречается в виде порошка желтоватого или коричневого оттенка (из-за примесей), а иногда – в виде бесцветных прозрачных кристаллов со стеклянным блеском, которые в присутствии влаги становятся мутными и теряют прозрачность. Такие кристаллы могут осаждаться из соляных озер, но только при сильной жаре, когда температура превышает 32,4° С; при более низкой температуре в осадок выпадает кристаллогидрат. Если соляное озеро содержит и поваренную соль, тенардит осаждается при более низких температурах. Так, если раствор насыщен и сульфатом, и хлоридом натрия, безводный сульфат выпадает в осадок уже выше 18° С. Плавится сульфат натрия при 884° С.

Кристаллогидрат Na2SO4·10H2O растворяется в воде с сильным охлаждением; тепловой эффект растворения составляет 78,5 кДж/моль. При нагревании кристаллов до 32,4° С они плавятся (растворяются в собственной кристаллизационной воде). Интересная и редкая особенность сульфата натрия – максимальная его растворимость в воде при 32,4° С, которая составляет 49,8 г в 100 г воды (в расчете на безводную соль). Ниже и выше этой температуры растворимость падает – до 4,5 г при 0° С и до 42,3 г при 100° С. Сульфат натрия замечателен по способности образовывать пересыщенные растворы (См. также КРИСТАЛЛЫ): если приготовить горячий насыщенный раствор этого вещества в дистиллированной воде и медленно и осторожно охладить, то осадок не образуется. Однако небольшие воздействия (сотрясение раствора, внесение затравки – маленького кристалла Na2SO4) вызывают быструю кристаллизацию.

Сульфат натрия находит широкое применение. Он – один из основных компонентов шихты в производстве стекла, используется также при переработке древесины (так называемая сульфатная варка целлюлозы), при крашении хлопчатобумажных тканей, для получения вискозного шелка, различных химических соединений – силиката и сульфида натрия, сульфата аммония, соды, серной кислоты. Растворы сульфата натрия используются в качестве аккумулятора тепла в устройствах, сохраняющих солнечную энергию. Большая потребность в сульфате натрия приводит к его добыче в огромных масштабах. Так, в США за период с 1934 по 1947 добыча сульфата натрия выросла с 20 тысяч до 290 тысяч тонн, а к 90-м годам достигла 750 тыс. тонн.

До сих пор глауберова соль применяется, хотя и ограниченно, в медицинской практике как слабительное. Это вещество солено-холодящего, несколько горьковатого вкуса. Его действие основано на медленном всасывании соли в кишечнике и изменении в нем осмотического давления (См. также МОЛЕКУЛЯРНОЙ МАССЫ ОПРЕДЕЛЕНИЕ. ОСМОС). В результате осмоса происходит перенос воды в кишечник, его содержимое разжижается, увеличивается в объеме, и в результате усиливается перистальтика (сокращение мышц кишечника). Определенную роль играет также непосредственное раздражение рецепторов слизистой оболочки кишечника раствором сульфата натрия. Одновременно заметно усиливается и отделение желчи. Используют глауберову соль и при пищевых отравлениях, поскольку она не только очищает кишечник, но и задерживает всасывание токсинов и поступление их в кровь. При отравлении растворимыми солями бария или свинца глауберова соль способствует образованию нерастворимых сульфатов этих металлов, безвредных для организма (сульфат бария при рентгенографии желудка и кишечника даже специально вводят в пищевой тракт в виде контрастного вещества). На лечебных свойствах глауберовой и других солей основано действие минеральных вод знаменитых курортов Карлсбада (ныне Карловы Вары в Чехии), Мариенбада в Австрии и других источников. О составе этих вод можно судить по составу искусственной карлсбадской (карловарской) соли, которая содержит 44% сульфата натрия, 36% гидрокарбоната натрия, 18% хлорида натрия и 2% сульфата калия.

Илья Леенсон

Проверь себя!
Ответь на вопросы викторины «Неизвестные подробности»

Какой музыкальный инструмент не может звучать в закрытом помещении?

Источник

Применение сульфата натрия (Na2SO4) связано с изготовлением шампуней, порошков, слабительных медицинских препаратов, продуктов питания. Химический элемент используется химической, текстильной, кожевенной промышленностями. Он обладает как рядом преимуществ, так и недостатков, среди которых ломкость волос при мытье шампунями, где присутствуют ингредиенты производного типа лаурил- и лауретсульфаты.

Что такое сульфат натрия

Сульфат натрия – это вещество, имеющее название-аналог натрия сернокислого и определяющего целый класс солей серной кислоты из разряда натриевых. Глауберова соль – это декагидрат вышеуказанной субстанции, применяемый ранее для очищения кишечника после отравления как слабительное. В современной Америке и России с этой целью сернокислый натрий вместе с его гидратами не разрешено применять как одиночное действующее вещество.

Формула

Формула сульфата натрия в его безводном варианте обозначается как Na2SO4 с молярной массой 142 г/моль, не имеет цвета, обладает кристаллической формой. В природных условиях безводный натриевый сульфат находится как минерал тенардит. До температуры тридцати четырех градусов элемент устойчив. Если увеличить температуру и добавить воду, вещество преобразуется в глауберову соль (название минерала – мирабилит).

Свойства

Свойства сульфата натрия следующие:

  • форма кристаллов – ромбовидная;
  • цвет отсутствует;
  • кипение и плавление происходит без разложения;
  • в воде растворение проходит быстро;
  • реакция с водородом запускается при температурном диапазоне от 550 до 600 градусов;
  • вступает во взаимодействие с серной кислотой.

Применение сульфата натрия в промышленности

Применение сульфата натрия в промышленности имеет много ответвлений, начиная от производства стиральных порошков, заканчивая использованием как пищевой добавки. Сферы использования:

  • Пищевая промышленность. Раствор сульфата натрия добавляется к продуктам под кодом E514 для регулирования кислотности, отбеливания, увеличения срока сохранности пищи, стабилизатора окраски. Производители отправляют его в вяленую рыбную продукцию, законсервированные фрукты, овощи, желе, мармелад, кондитерские изделия, приправы. На молекулярном уровне вещество связывает ацетальдегид в вине, предотвращая окисление напитка. Для здоровья добавка вредна, как и все вещества с присутствием E, она оказывает разрушительное действие на витамины E, B1.
  • Химическая и косметическая промышленность. Для изготовления моющих средств: шампуня, порошка, геля для душа, средства для мытья полов.
  • Медицина. Встречается в препаратах, оказывающих слабительный эффект, замедляет всасывание яда в кишечнике.
  • Может встречаться как средство обезвоживания в научных лабораториях для замещения сульфата магния, так как стоит дешевле, а получение отнимает меньше времени.
  • Другие сферы применения – производство стекла, цветная металлургия, кожевенная и текстильная промышленность.

Сульфат натрия в шампунях

На этикетке он обозначается SLS (sodium laureth sulfate) – это лауретсульфат натрия, изобретенный первоначально для мытья танков во время второй мировой войны, но из-за отличных качеств по отмыванию и красивой пенки вещество перешло в косметическую промышленность. Сульфат натрия в шампунях присутствует очень часто. Еще более концентрированным и вредным считается лаурилсульфат.

Хотя слух о связи лаурет- и лаурилсульфатов с возникновением рака был опровергнут американским токсикологическим колледжем, эти компоненты оказывают определенное плохое действие на кожу и волосы. Если слишком часто применять шампуни с этими добавками, можно получить сухие, тусклые волосы, воспаление кожи головы. Натуральные заменители: лаурил глюкозид, лаурет сульфосукцинат, кокоглюкозид могут меньше пениться, но более полезны для умывания.

Натрий сернокислый

Элемент способствует выведению желчи, препятствует всасыванию отравляющих веществ. Натрий сернокислый задерживает жидкость в кишечнике, а ее накопление стимулирует перистальтику и опорожнение желудочно-кишечного тракта. Такой эффект вещества используется для производства солевых слабительных препаратов. Имеет вид порошка, который нужно пить как водный раствор. Начинает действовать спустя 5 часов после приема внутрь.

Инструкция по применению

Показания:

  • подготовительный этап перед хирургическим вмешательством в кишечник;
  • затяжные запоры;
  • отравление едой;
  • совместно с другими препаратами для очищения от гельминтов.

Инструкция по применению сульфата натрия:

Перед употреблением порошок заливается кипяченой теплой водой (четвертью стакана) из расчета 1 грамм на год жизни для ребенка и от 15 до 30 грамм для взрослого. Пьется натощак. Нельзя употреблять беременным, людям с воспалительными заболеваниями ЖКТ, во время кормления грудью, месячных, при геморрое. Стоит воздержаться от его применения старикам и людям с сильным истощением организма. Перед употреблением стоит получить одобрение доктора и внимательно прочесть инструкцию.

Видео

Чем опасны сульфаты и парабены

Внимание! Информация, представленная в статье, носит ознакомительный характер. Материалы статьи не призывают к самостоятельному лечению. Только квалифицированный врач может поставить диагноз и дать рекомендации по лечению, исходя из индивидуальных особенностей конкретного пациента.

Нашли в тексте ошибку? Выделите её, нажмите Ctrl + Enter и мы всё исправим!

Источник

Много написано и рассказано о вреде сульфатов в составе шампуней и других средств гигиены. Но, как ни странно, этот компонент по-прежнему встречается почти в каждом бутыльке, а мы продолжаем снова и снова покупать моющие средства, в составе которых первой строкой значится: «Sulfate». На сегодняшний день есть целый ряд российских и зарубежных научных исследований в области изучения воздействия сульфатов на организм животных и людей и они указывают на неоспоримый вред средних солей серной кислоты H2SO4 (т.е. сульфатов).

Что такое сульфаты

Сульфаты – это поверхностно-активные вещества (ПАВы), которые окисляются при взаимодействии с водой и образуют обильную пену, быстро и эффективно удаляющую загрязнения. Сульфаты получают в основном синтетическим путем. Последовательность образования сульфатов примерно такова: из месторождений серных руд, при очистке природных газов, газов нефтеперерабатывающей и других отраслей получают серу. Далее, путем окисления серы (сначала до сернистого газа, затем до сернистого ангидрида), получают серную кислоту. И потом, за счет взаимодействия серной кислоты со спиртом и последующей нейтрализацией, получают средние соли серной кислоты H2SO4 – сульфаты. Некоторые сульфаты, такие как Sodium Coco Sulfate, добывают из смеси жирных кислот растительных масел (кокосового, пальмоядерного).

Что такое сульфаты

Готовые к продаже сульфаты реализуются в виде эфира, в форме пасты или в порошке. Реализуются в мешках или бочках. Пожалуй, самыми активными странами, производящими пенообразователи, являются Китай, Италия и Германия. Достаточно зайти на www.alibaba.com (не в качестве рекламы) и вы найдете, что средняя цена мешка Лаурилсульфата натрия составляет 450 р. за кг. Учитывая, что крупные производители косметики закупают сульфаты большими объемами, «на выходе» стоимость основного составляющего шампуня получается очень низкой. Выходит, применение в производстве сульфатов выгоднее нежели использование бессульфатных ПАВов, стоящих на рынке гораздо дороже.

Виды сульфатов

Существуют разные виды сульфатов: от агрессивных и токсичных до мягких, которые можно использовать даже для детской кожи.

Распространенные токсичные сульфаты:

    • (ALS) Ammonium Lauryl Sulfate (лаурил сульфат аммония) – агрессивный канцероген, легко проникающий в организм через кожу. Может вызвать раздражение;
    • (SLS) Sodium Lauryl Sulfate (лаурил сульфат натрия) намного безопаснее в сравнении с ALS, но по-прежнему агрессивен. При длительном контакте с кожей головы, а также в большой концентрации вызывает сухость кожи, шелушение и жжение;
    • (SLES) Sodium Laureth Sulfate (лаурет сульфат натрия) меньше раздражает кожу, чем SLS, но способствует ее иссушению. Вступает в реакцию с прочими компонентами и представляет угрозу при накоплении в организме;
    • (ALЕS) Ammonium Laureth Sulfate (лаурет сульфат аммония), в отличие от ALS и SLS, не так токсичен. Вызывает сухость и шелушение кожи.

Менее токсичные, но все еще не совсем безопасные ПАВы:

      • Сocamidopropyl Betaine (кокамидопропилбетаин),
      • Сocamidopropyl Hydroxysultaine (лаурилсульфобетаин),
      • Decyl Glucoside (децил глюкозид),
      • Disodium Cocoamphodiacetate (дисодиум кокоамфодиацетат),
      • Lauryl Glucoside (лаурил глюкозид),
      • Magnesium Lauryl Sulfate (лаурил сульфат магния),
      • Magnesium Laureth Sulfate (лаурет сульфат магния),
      • Polyglyceryl-3 Palmitate (полиглицерил-3 пальмитат),
      • Sodium Laurel Sulfoacetate (содиум лаурил сульфоацетат),
      • Sodium Coco Sulfate (кокосульфат натрия),
      • Sodium Cocoyl Gglutamate (натрия глутамат кокоил),
      • Sucrose Laurate (лаурат сахарозы),
      • Triethanolamine Lauryl Sulphate (триэтаноламин лаурил сульфат).

Безопасный сульфатосодержащий компонент:

      • Disodium Lauret Sulfosuccinate (динатрия лаурет сульфосукцинат) – в отличие от прочих сульфатов, это более крупная молекула, поэтому практически не способна проникать в кожу. Входит в состав детских и деликатных шампуней, а также средств личной гигиены.

Вред сульфатов

Безусловно, сульфаты обладают основной и очень важной заслугой в косметологии – эффективным очищением. Для удаления стойкого лака, гелей и муссов, для придания моментального объема или гладкости непросто найти альтернативу. Однако, соотнесите пользу. Соли, коими являются сульфаты, порой вызывают перхоть, сухость, стянутость, раздражение, зуд и покраснение кожи головы, а также сечение волос. И это не все. Так, часто встречаемый SLS является агрессивным и токсичным канцерогеном. Согласно результатам проведенных научных исследований этот сульфат (даже при низкой концентрации) способен глубоко проникать в кожу и вызвать следующие негативные последствия:

  • сильное раздражение кожи, сухость, шелушение, зуд, электризация, выпадение волос, нарушение иммунных свойств поверхностных тканей, возникновение аллергии;
  • при попадании в глаза препятствует правильному развитию тканей зрительного аппарата у детей;
  • накапливаясь во внутренних органах, он приводит к их долговременным повреждениям;
  • способен изменять генетическую информацию клеток (часто используется в клинических исследованиях как стимулятор мутаций бактерий);
  • способен оказывать вырождающий эффект на липидные мембраны клеток кожи, начисто смывая весь жир. В результате кожа лишается защитного липидного слоя и, приспосабливаясь к новым условиям, вырабатывает еще больше кожного сала для сохранения функции волосяных фолликул.

Вред сульфатов

Вместе с эффективной очисткой волос от жира и силиконов сульфаты также вымывают краску, протеины и кератин, что никак не работает в пользу сохранения эффекта от процедур ламинирования, кератинового восстановления, ботокса или окрашивания.

Виды веществ с безопасной натуральной моющей основой

Производители бессульфатных шампуней заменяют сульфаты безопасной органикой – растительными компонентами, к числу которых можно отнести:

  • Betaine (бетаин) – натуральный компонент природного происхождения, который содержится во многих растениях;
  • Coco Glucoside – нежный ПАВ, получаемый из мякоти кокоса;
  • Cocoglucoside (кокоглюкозид), получаемый из глюкозы и кокосового масла;
  • Cocamidopropyl (кокамидопропилбетаин) также создан на основе кокосового масла;
  • Lauret Sulfosuccinate (лаурет сульфосукцинат) получают из соли янтарной кислоты;
  • Lauril Glucoside (лаурил глюкозид) получен из глюкозы и кокосового масла;
  • Potassium Cocoyl Glycinat (калия кокоил глюцинат) или Sodium Cocoyl Glycinate (натрия кокоил глюцинат) – жирные кислоты кокосового масла;
  • Sodium Lauroyl Sarcosinate (лаурил саркозинат натрия) получают из саркозина – натуральной аминокислоты, содержащейся в овощах и фруктах.

Присутствие в шампунях этих и других натуральных пенообразователей не нарушают естественную pH-среду организма, не сушат и не раздражают кожу, сводят к минимуму риски появления перхоти и выпадения волос. Кроме того, бессульфатные пенные компоненты безопасны для детского здоровья, для аллергиков и людей с повышенной чувствительностью кожи головы, а также для интимной гигиены. Шампуни с натуральной моющей основой не смывают защитный липидный слой, поэтому голова и волосы дольше остаются чистыми.

Особенности перехода от сульфатов к бессульфатным шампуням

Обратите внимание, что шампуни, которые содержат натуральные моющие основы, в основном пенятся не так интенсивно, как сульфатосодержащие (расход шампуня, в отличие от сульфатного, может увеличиться вдвое). Но это совсем не значит, что такие косметические средства хуже очищают волосы.

Тем не менее, переход на бессульфатные шампуни может пройти для вас не безболезненно (особенно, первый месяц использования). Возможно, поначалу вы заметите тусклость и потерю объема (натуральный шампунь смывает все силиконы, отвечающие за «визульные эффекты» на волосах). В дальнейшем волосы «приспособятся» и начнут выглядеть нормально. Из-за восстановленного водно-липидного баланса пропадет необходимость часто мыть волосы, они станут лучше расти и приобретут натуральный здоровый блеск.

Заключение и рекомендации

Учитывая все негативные последствия применения сульфатов в косметологии, напрашивается волос: «почему же сульфаты не запретят?». Считаю, на это есть две причины. Во-первых, как стало ясно выше, это не выгодно. А во-вторых, для занесения сульфатов в «черный список» необходимы масштабные и неоспоримые доказательства, а также широкая огласка о вреде этого продукта.

Выводы каждый делает для себя сам. Сомневаюсь, что после прочтения этой статьи вы начнете мыть голову исключительно отварами из трав и кореньев. Возможно, перейдете полностью на бессульфаты? Было бы здорово! Но для тех, кто по-прежнему предан «SLS» либо просто не готов смывать с волос ультрастойкий лак слабопенящимся шампунем есть некоторые рекомендации:

  • чтобы действие сульфатов оставалось в рамках умеренно агрессивного, шампунь должен контактировать с кожей не более 3-7 минут;
  • сульфатные шампуни подлежит тщательно смывать сразу после использования;
  • не пренебрегайте комплексным уходом за головой: многие марки современной косметики содержат компоненты, нейтрализующие вредные свойства сульфатов. Кстати, это одна из причин, по которой стоит покупать шампунь и кондиционер (или бальзам) одинаковой серии.

Дата публикации 30 июля 2019.

Источник