В каком из перечисленных соединений цинк проявляет неметаллические свойства
- Главная
- Вопросы & Ответы
- Вопрос 5699830
Васян Коваль
более месяца назад
Просмотров : 11
Ответов : 1
Лучший ответ:
Мари Умняшка
В первых двух он проявляет основные то есть металлические св-ва, а вот в третьем он входит в состав комплексной соли ,при этом проявляет амфотерные св-ва, находясь в кислотном остатке
более месяца назад
Ваш ответ:
Комментарий должен быть минимум 20 символов
Чтобы получить баллы за ответ войди на сайт
Лучшее из галереи за : неделю месяц все время
Другие вопросы:
Энджелл
Помогите пожалуйста! Объясните что такое комбинаторика и как она относится к криптографии?
более месяца назад
Смотреть ответ
Просмотров : 10
Ответов : 1
Таня Масян
Найдите периметр паралелограмма диогонали которого перпендикулярны и AB=a
более месяца назад
Смотреть ответ
Просмотров : 15
Ответов : 1
Зачетный Опарыш
15.3 Как Вы понимаете значение слова ДРУЖБА? Сформулируйте и прокомментируйте данное Вами определение. Напишите сочинение-рассуждение на тему «Что такое дружба», взяв в качестве тезиса данное Вами определение. Аргументируя свой тезис, приведите 2 (два) примера-аргумента, подтверждающих Ваши рассужд…
более месяца назад
Смотреть ответ
Просмотров : 32
Ответов :
Суррикат Мими
Помогите пожалуйстаДана m векторов x1=(x11,x21,x31), …, xm=(x1m,x2m,x2m),Написать программу нахождения суммы этих векторов .
более месяца назад
Смотреть ответ
Просмотров : 9
Ответов : 1
Васян Коваль
Составь и напиши словосочетания с именами существительными,данными в скобках.Укажи род Душистый (сено) , чудесный (картина), пушистый (белка), живой (беседа), жирный (пятно), чуткий (камыш), пожилой (мужчина), частый (дождь), жилой (дом). Подчеркни сочетание шипящих с гласными.
более месяца назад
Смотреть ответ
Просмотров : 55
Ответов : 1
Источник
- Главная
- Вопросы & Ответы
- Вопрос 12393524
Мари Умняшка
более месяца назад
Просмотров : 2
Ответов : 1
Лучший ответ:
Суррикат Мими
в первых двух он проявляет основные то есть металлические св-ва, а вот в третьем он входит в состав комплексной соли ,при этом проявляет амфотерные св-ва, находясь в кислотном остатке
более месяца назад
Ваш ответ:
Комментарий должен быть минимум 20 символов
Чтобы получить баллы за ответ войди на сайт
Лучшее из галереи за : неделю месяц все время
Другие вопросы:
Суррикат Мими
Решите пожалуйста)) Буду благодарен
более месяца назад
Смотреть ответ
Просмотров : 3
Ответов :
Картинок: 1
Мари Умняшка
почему каспийское море это озеро?
более месяца назад
Смотреть ответ
Просмотров : 2
Ответов : 1
Мари Умняшка
какой объем кислорода потребуется для полного окисления цинка массой 6.2 г?
более месяца назад
Смотреть ответ
Просмотров : 28
Ответов : 1
Энджелл
Помагите пойжалуста сделать рассказ о вайне 1812 и план
более месяца назад
Смотреть ответ
Просмотров : 3
Ответов : 1
Васян Коваль
В книге 240 страниц. Повесть занимает 60% книги, а рассказы 19 24-ых остатка. Сколько страниц в книге занимают рассказы?
более месяца назад
Источник
1. Положение цинка в периодической системе химических элементов
2. Электронное строение цинка
3. Физические свойства
4. Нахождение в природе
5. Способы получения
6. Качественные реакции
7. Химические свойства
7.1. Взаимодействие с простыми веществами
7.1.1. Взаимодействие с галогенами
7.1.2. Взаимодействие с серой
7.1.3. Взаимодействие с фосфором
7.1.4. Взаимодействие с азотом
7.1.5. Взаимодействие с углеродом
7.1.6. Горение
7.2. Взаимодействие со сложными веществами
7.2.1. Взаимодействие с водой
7.2.2. Взаимодействие с минеральными кислотами
7.2.3. Взаимодействие с серной кислотой
7.2.4. Взаимодействие с азотной кислотой
7.2.5. Взаимодействие с щелочами
7.2.6. Взаимодействие с окислителями
Оксид цинка
1. Способы получения
2. Химические свойства
2.1. Взаимодействие с основными оксидами
2.2. Взаимодействие с основаниями
2.3. Взаимодействие с водой
2.4. Взаимодействие с кислотными оксидами
2.5. Взаимодействие с кислотами
2.6. Взаимодействие с восстановителями
2.7. Вытеснение более летучих оксидов из солей
Гидроксид цинка
1. Способы получения
2. Химические свойства
2.1. Взаимодействие с кислотами
2.2. Взаимодействие с кислотными оксидами
2.3. Взаимодействие с щелочами
2.4. Разложение при нагревании
Соли алюминия
Бинарные соединения алюминия
Цинк
Положение в периодической системе химических элементов
Цинк расположены в побочной подгруппе II группы (или в 12 группе в современной форме ПСХЭ) и в четвертом периоде периодической системы химических элементов Д.И. Менделеева.
Электронное строение цинка и свойства
Электронная конфигурация цинка в основном состоянии:
+30Zn 1s22s22p63s23p63d104s2
1s
2s 2p
3s 3p 3d
4s
Характерная степень окисления цинка в соединениях +2.
Физические свойства
Цинк при нормальных условиях — хрупкий переходный металл голубовато-белого цвета (быстро тускнеет на воздухе, покрываясь тонким слоем оксида цинка).
Температура плавления цинка 420°С, температура кипения 906°С, плотность 7,13 г/см3.
Нахождение в природе
Среднее содержание цинка в земной коре 8,3·10-3 мас.%. Основной минерал цинка: сфалерит (цинковая обманка) ZnS..
Цинк играет важную роль в процессах, протекающих в живых организмах.
В природе цинк как самородный металл не встречается.
Способы получения
Цинк получают из сульфидной руды. На первом этапе руду обогащают, повышая концентрацию сульфидов металлов. Сульфид цинка обжигают в печи кипящего слоя:
2ZnS + 3O2 → 2ZnO + 2SO2
Чистый цинк из оксида получают двумя способами.
При пирометаллургическом способе, который использовался издавна, оксид цинка восстанавливают углём или коксом при 1200—1300 °C:
ZnO + С → Zn + CO
Далее цинк очищают от примесей.
В настоящее время основной способ получения цинка — электролитический (гидрометаллургический). При этом сульфид цинка обрабатывают серной кислотой:
ZnO + H2SO4 → ZnSO4 + H2O
При это получаемый раствор сульфата цинка очищают от примесей (осаждением их цинковой пылью) и подвергают электролизу.
При электролизе чистый цинк осаждается на алюминиевых катодах, с которых его удаляют и подвергают плавлению в индукционных печах. Таким образом можно получить цинк с высокой чистотой (до 99,95 %).
Качественные реакции
Качественная реакция на ионы цинка — взаимодействие избытка солей цинка с щелочами. При этом образуется белый осадок гидроксида цинка.
Например, хлорид цинка взаимодействует с гидроксидом натрия:
ZnCl2 + 2NaOH → Zn(OH)2 + 2NaCl
При дальнейшем добавлении щелочи амфотерный гидроксид цинка растворяется с образованием комплексной соли тетрагидроксоцинката:
Zn(OH)2 + 2NaOH = Na2[Zn(OH)4]
Обратите внимание, если мы поместим соль цинка в избыток раствора щелочи, то белый осадок гидроксида цинка не образуется, т.к. в избытке щелочи соединения цинка сразу переходят в комплекс:
ZnCl2 + 4NaOH = Na2[Zn(OH)4] + 2NaCl
Химические свойства
1. Цинк – сильный восстановитель. Цинк – довольно активный металл, но на воздухе он устойчив, так как покрывается тонким слоем оксида, предохраняющим его от дальнейшего окисления. При нагревании цинк реагирует со многими неметаллами.
1.1. Цинк реагируют с галогенами с образованием галогенидов:
Zn + I2 → ZnI2
Реакция цинка с иодом при добавлении воды:
1.2. Цинк реагирует с серой с образованием сульфидов:
Zn + S → ZnS
1.3. Цинк реагируют с фосфором. При этом образуется бинарное соединение — фосфид:
3Zn + 2P → Zn3P2
1.4. С азотом цинк непосредственно не реагирует.
1.5. Цинк непосредственно не реагирует с водородом, углеродом, кремнием и бором.
1.6. Цинк взаимодействует с кислородом с образованием оксида:
2Zn + O2 → 2ZnO
2. Цинк взаимодействует со сложными веществами:
2.1. Цинк реагирует с парами воды при температуре красного каления с образованием оксида цинка и водорода:
Zn0 + H2+O → Zn+2O + H20
2.2. Цинк взаимодействуют с минеральными кислотами (с соляной, фосфорной и разбавленной серной кислотой и др.). При этом образуются соль и водород.
Например, цинк реагирует с соляной кислотой:
Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2↑
Демонстрация количества выделения водорода при реакции цинка с кислотой:
Цинк реагирует с разбавленной серной кислотой:
Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2
2.3. Цинк реагирует с концентрированной серной кислотой. В зависимости от условий возможно образование различных продуктов. При нагревании гранулированного цинка с концентрированной серной кислотой образуются оксид серы (IV), сульфат цинка и вода:
Zn + 2H2SO4(конц.) → ZnSO4 + SO2 + 2H2O
Порошковый цинк реагирует с концентрированной серной кислотой с образованием сероводорода, сульфата цинка и воды:
4Zn + 5H2SO4(конц.) → 4ZnSO4 + H2S + 4H2O
2.4. Аналогично: при нагревании гранулированного цинка с концентрированной азотной кислотой образуются оксид азота (IV), нитрат цинка и вода:
Zn + 4HNO3(конц.)→ Zn(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O
При нагревании цинка с очень разбавленной азотной кислотой образуются нитрат аммония, нитрат цинка и вода:
4Zn + 10HNO3(оч. разб.) = 4Zn(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O
2.5. Цинк – амфотерный металл, он взаимодействует с щелочами. При взаимодействии алюминия с раствором щелочи образуется тетрагидроксоалюминат и водород:
Zn + 2KOH + 2H2O = K2[Zn(OH)4] + H2
Цинк реагирует с расплавом щелочи с образованием цинката и водорода:
Zn + 2NаОН(крист.) Nа2ZnО2 + Н2
В отличие от алюминия, цинк растворяется и в водном растворе аммиака:
Zn + 4NH3 + 2H2O → [Zn(NH3)4](OH)2 + H2
2.6. Цинк вытесняет менее активные металлы из оксидов и солей.
Например, цинк вытесняет медь из оксида меди (II):
Zn + CuO → Cu + ZnO
Еще пример: цинк восстанавливает медь из раствора сульфата меди (II):
CuSO4 + Zn = ZnSO4 + Cu
И свинец из раствора нитрата свинца (II):
Pb(NO3)2 + Zn = Zn(NO3)2 + Pb
Восстановительные свойства цинка также проявляются при взаимодействии его с сильными окислителями: нитратами и сульфитами в щелочной среде, перманганатами, соединениями хрома (VI):
4Zn + KNO3 + 7KOH = NН3 + 4K2ZnO2 + 2H2O
4Zn + 7NaOH + 6H2O + NaNO3 = 4Na2[Zn(OH)4] + NH3
3Zn + Na2SO3 + 8HCl = 3ZnCl2 + H2S + 2NaCl + 3H2O
Zn + NaNO3 + 2HCl = ZnCl2 + NaNO2 + H2O
Оксид цинка
Способы получения
Оксид цинка можно получить различными методами:
1. Окислением цинка кислородом:
2Zn + O2 → 2ZnO
2. Разложением гидроксида цинка при нагревании:
Zn(OН)2 → ZnO + H2O
3. Оксид цинка можно получить разложением нитрата цинка:
2Zn(NO3)2 → 2ZnO + 4NO2 + O2
Химические свойства
Оксид цинка — типичный амфотерный оксид. Взаимодействует с кислотными и основными оксидами, кислотами, щелочами.
1. При взаимодействии оксида цинка с основными оксидами образуются соли-цинкаты.
Например, оксид цинка взаимодействует с оксидом натрия:
ZnO + Na2O → Na2ZnO2
2. Оксид цинка взаимодействует с растворимыми основаниями (щелочами). При этом в расплаве образуются соли—цинкаты, а в растворе – комплексные соли. При этом оксид цинка проявляет кислотные свойства.
Например, оксид цинка взаимодействует с гидроксидом натрия в расплаве с образованием цинката натрия и воды:
ZnO + 2NaOH → Na2ZnO2 + H2O
Оксид цинка растворяется в избытке раствора щелочи с образованием тетрагидроксоцинката:
ZnO + 2NaOH + H2O = Na2[Zn(OH)4]
3. Оксид цинка не взаимодействует с водой.
ZnO + H2O ≠
4. Оксид цинка взаимодействует с кислотными оксидами. При этом образуются соли цинка. В этих реакциях оксид цинка проявляет основные свойства.
Например, оксид цинка взаимодействует с оксидом серы (VI) с образованием сульфата цинка:
ZnO + SO3 → ZnSO4
5. Оксид цинка взаимодействует с растворимыми кислотами с образованием солей.
Например, оксид цинка реагирует с соляной кислотой:
ZnO + 2HCl = ZnCl2 + H2O
6. Оксид цинка проявляет слабые окислительные свойства.
Например, оксид цинка при нагревании реагирует с водородом и угарным газом:
ZnO + С(кокс) → Zn + СО
ZnO + СО → Zn + СО2
7. Оксид цинка — твердый, нелетучий. А следовательно, он вытесняет более летучие оксиды (как правило, углекислый газ) из солей при сплавлении.
Например, из карбоната бария:
ZnO + BaCO3 → BaZnO2 + СО2
Гидроксид цинка
Способы получения
1. Гидроксид цинка можно получить пропусканием углекислого газа, сернистого газа или сероводорода через раствор тетрагидроксоцинката натрия:
Na2[Zn(OH)4] + 2СО2 = Zn(OH)2 + 2NaНCO3
Чтобы понять, как протекает эта реакция, можно использовать несложный прием: мысленно разбить исходное вещество Na2[Zn(OH)4] на составные части: NaOH и Zn(OH)2. Далее мы определяем, как реагирует углекислый газ с каждым из этих веществ, и записываем продукты их взаимодействия. Т.к. Zn(OH)2 не реагирует с СО2, то мы записываем справа Zn(OH)2 без изменения.
2. Гидроксид цинка можно получить действием недостатка щелочи на избыток соли цинка.
Например, хлорид цинка реагирует с недостатком гидроксида калия с образованием гидроксида цинка и хлорида калия:
ZnCl2 + 2KOH(недост.) = Zn(OH)2↓+ 2KCl
Химические свойства
1. Гидроксид цинка реагирует с растворимыми кислотами.
Например, гидроксид цинка взаимодействует с азотной кислотой с образованием нитрата цинка:
Zn(OН)2 + 2HNO3 → Zn(NO3)2 + 2H2O
Zn(OН)2 + 2HCl = ZnCl2 + 2H2O
Zn(OН)2 + H2SO4 → ZnSO4 + 2H2O
Zn(OН)2 + 2HBr → ZnBr2 + 2H2O
2. Гидроксид цинка взаимодействует с кислотными оксидами.
Например, гидроксид цинка взаимодействует с оксидом серы (VI) с образованием сульфата цинка:
Zn(OH)2 + SO3 → ZnSO4 + H2O
3. Гидроксид цинка взаимодействует с растворимыми основаниями (щелочами). При этом в расплаве образуются соли—цинкаты, а в растворе – комплексные соли. При этом гидроксид цинка проявляет кислотные свойства.
Например, гидроксид цинка взаимодействует с гидроксидом калия в расплаве с образованием цинката калия и воды:
2KOH + Zn(OН)2 → 2KZnO2 + 2H2O
Гидроксид цинка растворяется в избытке щелочи с образованием тетрагидроксоцинката:
Zn(OН)2 + 2NaOH = Na2[Zn(OH)4]
4. Гидроксид цинка разлагается при нагревании:
Zn(OH)2 → ZnO + H2O