В каком из перечисленных соединений хром проявляет неметаллические свойства

Элемент хром расположен в четвертом периоде и побочной подгруппе VI группы Периодической системы. Атом хрома имеет электронную конфигурацию $1s^22s^22p^63s^23p^63d^54s^1$. Обратите внимание на провал электрона: подобно другим элементам шестой группы в соединениях хром проявляет максимальную степень окисления +6, однако наиболее устойчив в более низкой степени окисления +3.

Элемент хром был обнаружен в природном минерале в конце XVIII века. Тогда же были получены его соли, яркая и разнообразная окраска которых и объясняет данное элементу название – оно происходит от греческого слова “chroma” – цвет, краска.

Нахождение в природе и получение

В природе встречается преимущественно в виде двойного оксида – хромистого железняка $FeCr_2O_4$, переработкой которого и получают металл. Восстановление хромистого железняка углем в электрических дуговых печах приводит к феррохрому – сплаву железа и хрома:

$FeCr_2O_4 + 4C xrightarrow[]{t, ^circ C} Fe + 2Cr + 4CO$

Содержание хрома в нем может достигать 70%. Феррохром используют для производства хромированной стали. Металл не содержащий железа получают восстановлением оксида алюминием:

$Cr_2O_3 + 2Al xrightarrow[]{t, ^circ C} Al_2O_3 + 2Cr$

Метод алюмотермии был разработан в конце XIX века как раз для производства хрома. Наиболее чистый хром получают электролизом растворов.

Физические свойства

В свободном виде хром – довольно тяжелый серебристо-белый тугоплавкий (т. пл. $1875^0C$, т. кип. $2680^0C$) металл, обладающий высокой твердостью – он царапает стекло. Чистый хром пластичен, однако даже незначительные примеси кислорода, азота и углерода делают его хрупким. Такой металл при ударе молотком легко раскалывается. Значительное влияние даже ничтожного количества примесей на физические свойства характерно и для большинства других переходных металлов.

Химические свойства хрома

При комнатной температуре хром малоактивен. В отличие от железа он не окисляется и не тускнеет даже при хранении на влажном воздухе и в воде. С этим качеством хрома связано его использование в борьбе с коррозией железа. Металлический хром используют в виде хромированного покрытия или добавляют при производстве нержавеющей стали. Лишь раскаленный до высокой температуры хром сгорает в кислороде с образованием темно-зеленого порошка оксида хрома(III):

$4Cr + 3O_2 = 2Cr_2O_3$

. Выше 600°C хром реагирует с хлором и бромом, также давая соединения хрома(III).

Хотя в ряду напряжений хром расположен левее водорода, он не окисляется даже на влажном воздухе благодаря образованию на поверхности тонкой прозрачной пленки оксида. В разбавленных кислотах хром растворяется, образуя красивые ярко-синие растворы солей хрома(II), устойчивые лишь в отсутствие кислорода воздуха:

$Cr + 2HCl = CrCl_2 + H_2$

В присутствии кислорода воздуха образуются соли хрома (III):

$4Cr + 12HCl + 3O_2 = 4CrCl_3 + 6H_2O$

При комнатной температуре хром не реагирует с концентрированными растворами кислот-окислителей – серной и азотной. При нагревании с этими кислотами образуются соли хрома(III):

$2Cr + 6H2SO_{4textrm{(конц.)}} xrightarrow[]{t, ^circ C} Cr_2(SO_4)_3 + underline{3SO_2uparrow} + 6H_2O$

$Cr + 6HNO_{3textrm{(конц.)}} xrightarrow[]{t, ^circ C} Cr(NO_3)_3 + underline{3NO_2uparrow} + 3H_2O$

Подобно многим другим переходным металлам хром образует несколько рядов соединений, отвечающих различным степеням окисления.

СОЕДИНЕНИЯ ХРОМА(II)

Ярко-синие растворы солей хрома(II), образующиеся при растворении металла с разбавленных кислотах в атмосфере азота, на воздухе мгновенно окисляются до хрома(III), что сопровождается изменением окраски на серо-фиолетовую или зеленую:

$4CrCl_2 + O_2 + 4HCl = 4CrCl_3 + 2H_2O$

Cr2+ – e– -> Cr3+ |1 4| окисление, $CrCl_2$– восстановитель за счет Cr2+

O20 + 4e– -> 2O2– |4 1| восстановление, O20 – окислитель

$4Cr^{2+} + O_2^0 = 4Cr^{3+} + 2O^{2–}$

Это свидетельствует о том, что хром в степени окисления +2 является сильным восстановителем.

При действии на соли хрома(II) растворами щелочей выпадает желтый осадок гидроксида, не реагирующий с избытком щелочи, то есть проявляющий основные свойства:

$CrCl_2 + 2NaOH = Cr(OH)_2downarrow+ 2NaCl$

Соответствующий ему оксид CrO также является основным.

Соединения хрома(III)

Одно из важнейших соединений хрома(III) – оксид $Cr_2O_3$ – представляет собой темно-зеленый порошок, нерастворимый в воде. В природе он встречается в виде минерала хромовой охры. На основе этого вещества изготавливают полировальные пасты.

Оксид и гидроксид хрома(III) реагируют как с кислотами, так и с щелочами, что доказывает их амфотерность. При растворении гидроксида хрома в кислотах образуются соли хрома(III) окрашенные в темно-зеленый или в фиолетовый цвет:

$2Cr(OH)_3 + 3H_2SO_4 = Cr_2(SO_4)_3 + 6H_2O$

Из фиолетового раствора, полученного добавлением к раствору сульфата хрома(III) сульфата калия на холоду кристаллизуются темно-фиолетовые октаэдрические кристаллы хромокалиевых квасцов $KCr(SO_4)_2cdot12H_2O$ – двойного сульфата хрома-калия. Раньше их использовали для выделки кож. При действии на раствор хромокалиевых квасцов ортофосфата аммония выпадает зеленый осадок фосфата хрома(III) $CrPO_4$. Соли хрома(III) и слабых кислот – сероводородной, угольной, сернистой, кремниевой – не удается осадить из водных растворов вследствие полного необратимого гидролиза. Если к зеленому раствору хлорида хрома(III) прибавить раствор сульфида натрия наблюдается выделение сероводорода и выпадение серо-зеленого осадка гидроксида:

$2CrCl_3 + 3Na_2S + 6H_2O = 2Cr(OH)_3downarrow + 6NaCl + 3H_2Suparrow$

При растворении гидроксида хрома(III) в щелочах образуются изумрудно-зеленые растворы хромитов:

$Cr(OH)_3 + 3KOH _{textrm{(водн.)}} = K_3[Cr(OH)_6]$

Сплавлением оксида хрома(III) с щелочами или карбонатами щелочных металлов получают хромиты другого состава, например, $NaCrO_2$:

$Cr_2O_3 + 2NaOH xrightarrow[]{t, ^circ C} 2NaCrO_2 + H_2O$

$Cr_2O_3 + Na_2CO_3 xrightarrow[]{t, ^circ C} 2NaCrO_2 + CO_2$

При действии кислот хромиты разрушаются:

при недостатке кислоты превращаясь в гидроксид хрома(III) $NaCrO_2 + HCl + H_2O = Cr(OH)_3downarrow + NaCl$
в избытке кислоты образуя соли $NaCrO_2 + 4HCl = CrCl_3 + NaCl + 2H_2O$

Степень окисления +3 для хрома наиболее устойчива, поэтому соединения хрома(III) могут быть восстановлены до хрома(II) лишь под действием сильных восстановителей:

$2CrCl_3 + Zn = 2CrCl_2 + ZnCl2$

Сильные окислители, например, пероксид водорода или бром в щелочной среде переводят соединения хрома(III) в соединения хрома(VI):

$2Cr(OH)_3 + 3Br_2 + 10NaOH = 2Na_2CrO_4 + 6NaBr + 8H_2O$

О протекании реакции свидетельствует появление желтого окрашивания раствора. Хроматы – это соли хромовой кислоты $H_2CrO_4$, известной лишь в разбавленных водных растворах.

СОЕДИНЕНИЯ ХРОМА(VI)

Хромат-ионы $CrO_4^{2-}$ устойчивы лишь в щелочной среде, а при подкислении переходят в оранжевые бихроматы, соли двухромовой кислоты $H_2Cr_2O_7$:

$2CrO_4^{2-}+ 2H^+ leftrightarrow Cr_2O_7^{2–} + H_2O$

Реакция обратима, поэтому при добавлении щелочи желтая окраска хромата восстанавливается:

$Cr_2O_7^{2–} + 2OH^- leftrightarrow 2CrO_4^{2-}+ H_2O$

$textrm{оранжевый} Leftrightarrow textrm{желтый}$

$Cr_2O_7^{2–} xrightarrow [OH^-]{H^+}CrO_4^{2-}$

$textrm{дихромат} Leftrightarrow textrm{хромат}$

Добавление к раствору бихромата калия $K_2Cr_2O_7$ концентрированной серной кислоты приводит к выделению ярко-красного осадка хромового ангидрида $CrO_3$:

$Na_2Cr_2O_7 + 2H_2SO_{4textrm{(конц.)}}= 2NaHSO_4 + 2CrO_3 + H_2O$

Оксид хрома(VI) является кислотным оксидом: с водой образует соответствующие кислоты:

$CrO_3 + H_2O = H_2CrO_4$

$2CrO_3 + H_2O = H_2Cr_2O_7$

Как типичный кислотный оксид $CrO_3$ реагирует с щелочами и основными оксидами с образованием хроматов:

$CrO_3 + BaO = BaCrO_4$

$CrO_3 + 2NaOH = Na_2CrO_4 + H_2O$

Соединения хрома(VI) – сильные окислители. Хромовый ангидрид воспламеняет этиловый спирт, легко окисляет многие органические вещества. Раствор бихромата калия в крепкой серной кислоте называют хромовой смесью. Ее часто применяют в химических лабораториях для мытья посуды. Благодаря входящему в ее состав бихромату хромовая смесь проявляет сильные окислительные свойства. Убедимся в этом на опыте. Пропустим через хромовую смесь сероводород. Оранжевая окраска раствора быстро сменяется на темно-зеленую, наблюдается выпадение осадка серы:

$3H_2S + K_2Cr_2O_7 + 4H2SO4 = 3S + Cr_2(SO_4)_3 + K_2SO_4 + 7H_2O$

Бихроматы проявляют окислительные свойства не только в растворах, но и в твердом виде. Так, при спекании с серой или углем они восстанавливаются:

$Na_2Cr_2O_7 + S xrightarrow[]{t, ^circ C}Na_2SO_4 + Cr_2O_3$

Эти реакции используют для получения оксида хрома(III).

Хроматы и бихроматы некоторых металлов используют в качестве желтых, красных и оранжевых пигментов.

Генетический ряд хрома

Изучение химии соединений хрома в различных степенях окисления позволяет проследить закономерности изменения кислотно-основных и окислительно-восстановительных свойств в ряду Cr(II) – Cr(III) – Cr(VI).

Запомнить! Оксид и гидроксид хрома(II) обладают основными свойствами, соединения хрома (III) амфотерны, а хрома(VI) – кислотные.

Соединения хрома(II) – типичные восстановители, а соединения хрома в высшей степени окисления – типичные окислители. Для соединений хрома(III) характерны и окислительные, и восстановительные свойства.

Cr(II)	Cr(III)	Cr(VI)
CrO	$Cr_2O_3$	$CrO_3$
$ Cr(OH)_2$	$Cr(OH)_3$	$ H_2CrO_4, H_2Cr_2O_7$
Соли – с кислотами $Cr^{2+}$	Соли – с кислотами $Cr^{3+}$ Гидроксокомплексы: $[Cr(OH)_6]^{3-}$	Хроматы $Na_2CrO_4$ Дихроматы $K_2Cr_2O_7$
основный характер	амфотерный характер	кислотный характер
типичные восстановители	могут проявлять и окислительные и восстановительные свойства	типичные окислители
$xrightarrow[]{textrm{кислотные свойства возрастают}}$
$xleftarrow[]{textrm{ восстановительные свойства возрастают}}$

Восстановительные свойства хрома(II) ярче всего проявляются в кислой среде, а окислительные свойства хрома(VI) – в щелочной.

Все соединения хрома, особенно в высшей степени окисления, ядовиты!

Источник

Задание №1

Из предложенного списка элементов выберите те, которые имеют в основном состоянии на внешнем уровне неспаренные электроны. Число верных ответов может быть любым.

1) натрий

2) хром

3) марганец

4) алюминий

5) бериллий

Решение

Ответ: 124

Задание №2

Из предложенного списка элементов выберите те, которые не имеют в основном состоянии на внешнем уровне неспаренных электронов. Число верных ответов может быть любым.

1) хром

2) цезий

3) кальций

4) рубидий

5) галлий

Решение

Ответ: 3

Задание №3

Из предложенного списка элементов выберите те, которые имеют в основном состоянии неспаренные электроны. Число верных ответов может быть любым.

1) марганец

2) ванадий

3) стронций

4) цезий

5) магний

Решение

Ответ: 124

Задание №4

Из предложенного списка элементов выберите те, которые не имеют в основном состоянии неспаренных электронов. Число верных ответов может быть любым.

1) алюминий

2) бериллий

3) цинк

4) натрий

5) литий

Решение

Ответ: 23

Задание №5

Из предложенного списка соединений выберите те, в которых атом переходного металла проявляет высшую степень окисления. Число верных ответов может быть любым.

1. K2MnO4
2. K2Cr2O7
3. MnO2
4. K3[Cr(OH)6]
5. Cr2(SO4)3

Решение

Ответ: 2

Задание №6

1. MnSO4
2. CrO3
3. Mn2O7
4. HMnO4
5. MnCO3

Решение

Ответ: 234

Задание №7

Из предложенного списка соединений выберите те, в которых атом переходного металла проявляет степень окисления +6. Число верных ответов может быть любым.

1) манганат калия

2) перманганат натрия

3) дихромат цезия

4) хромат аммония

5) хромит калия

Решение

Ответ: 134

Задание №8

Из предложенного списка соединений выберите те, которые реагируют с хромом при обычных условиях. Число верных ответов может быть любым.

1) мел

2) соляная кислота

3) аммиак

4) азот

5) медный купорос

Решение

Ответ: 25

Задание №9

Из предложенного списка соединений выберите те, которые реагируют с хромом при нагревании. Число верных ответов может быть любым.

1) водород

2) сера

3) серная кислота (разб.)

4) серная кислота (конц.)

5) литий

Решение

Ответ: 24

Задание №10

Из предложенного списка соединений выберите те, которые не реагируют с хромом при обычных условиях. Число верных ответов может быть любым.

1) аргон

2) алюминий

3) соляная кислота

4) едкий натр

5) нитрат серебра

Решение

Ответ: 124

Задание №11

Из предложенного списка соединений выберите те, которые реагируют с оксидом хрома (III). Число верных ответов может быть любым.

1) водород

2) кислород

3) карбонат калия

4) алюминий

5) медь

Решение

Ответ: 134

Задание №12

Из предложенного списка соединений выберите те, которые не реагируют с оксидом хрома(III). Число верных ответов может быть любым.

1) сера

2) серебро

3) азот

4) угарный газ

5) магний

Решение

Ответ: 123

Задание №13

Из предложенного списка соединений выберите те, которые реагируют с оксидом хрома(II). Число верных ответов может быть любым.

1) кислород

2) серная кислота

3) едкое кали

4) водород

5) негашеная известь

Решение

Ответ: 124

Задание №14

Из предложенного списка соединений выберите те, которые не реагируют с оксидом хрома(II). Число верных ответов может быть любым.

1) негашеная известь

2) гидроксид калия

3) серная кислота

4) оксид натрия

5) вода

Решение

Ответ: 1245

Задание №15

Из предложенного списка соединений выберите те, которые реагируют с оксидом хрома(VI). Число верных ответов может быть любым.

1) вода

2) азотная кислота

3) гашеная известь

4) сероводород

5) сульфат аммония

Решение

Ответ: 134

Задание №16

Из предложенного списка соединений выберите те, которые не реагируют с оксидом хрома (VI). Число верных ответов может быть любым.

1) соляная кислота

2) серная кислота

3) кремниевая кислота

4) серный ангидрид

5) оксид фосфора (V)

Решение

Ответ: 2345

Задание №17

1) сероводород

2) иодоводородная кислота

3) оксид натрия

4) нитрат калия

5) гидроксид цезия

Решение

Ответ: 1235

Задание №18

Из предложенного списка частиц выберите две, которые проявляют только окислительные свойства.

1. SO32-
2. CrO42-
3. MnO42-
4. CO32-
5. S2-

Решение

Ответ: 24

Задание №19

Из предложенного списка частиц выберите две, которые проявляют как окислительные свойства, так и восстановительные свойства.

1. Cr3+
2. MnO4-
3. NO2-
4. Cl-
5. N3-

Решение

Ответ: 13

Задание №20

Из предложенного списка соединений выберите те, которые реагируют с гидроксидом хрома (II). Число верных ответов может быть любым.

1) гидроксид калия

2) гидроксид цинка

3) серная кислота

4) перекись водорода

5) вода

Решение

Ответ: 34

Задание №21

Из предложенного списка соединений выберите те, которые реагируют с гидроксидом хрома (III). Число верных ответов может быть любым.

1) плавиковая кислота

2) нитрат свинца

3) азотная кислота

4) гашеная известь

5) угарный газ

Решение

Ответ: 134

Задание №22

Из предложенного списка соединений выберите те, которые не реагируют с гидроксидом хрома (II). Число верных ответов может быть любым.

1) вода

2) гидроксид цезия

3) гидроксид бериллия

4) бромоводородная кислота

5) оксид серы (VI)

Решение

Ответ: 123

Задание №23

Из предложенного списка соединений выберите те, которые не реагируют с гидроксидом хрома (III). Число верных ответов может быть любым.

1) кислород

2) оксид алюминия

3) сероводород

4) сернистый газ

5) серная кислота

Решение

Ответ: 1234

Задание №24

Из предложенного списка соединений выберите те, которые реагируют с гидроксидом натрия. Число верных ответов может быть любым.

1) оксид марганца (II)

2) оксид хрома (II)

3) оксид хрома (III)

4) оксид магния

5) оксид хрома (VI)

Решение

Ответ: 35

Задание №25

Из предложенного списка соединений выберите те, которые не реагируют с гидроксидом натрия. Число верных ответов может быть любым.

1) оксид марганца (II)

2) оксид хрома (III)

3) оксид марганца (VII)

4) оксид калия

5) песок

Решение

Ответ: 14

Задание №26

Из предложенного списка соединений выберите те, которые реагируют с гидроксидом хрома (VI). Число верных ответов может быть любым.

1) азотная кислота

2) оксид фосфора (III)

3) оксид калия

4) соляная кислота

5) оксид водорода

Решение

Ответ: 2345

Задание №27

Из предложенного списка соединений выберите те, которые не реагируют с гидроксидом хрома (VI). Число верных ответов может быть любым.

1) веселящий газ

2) серная кислота

3) оксид магния

4) фтороводород

5) оксид стронция

Решение

Ответ: 124

Задание №28

Из предложенного списка соединений выберите те, которые образуются при термическом разложении перманганата калия. Число верных ответов может быть любым.

1) оксид марганца (II)

2) манганат калия

3) оксид калия

4) кислород

5) оксид марганца (IV)

Решение

Ответ: 245

Задание №29

Из предложенного списка соединений выберите те, которые образуются при термическом разложении дихромата аммония. Число верных ответов может быть любым.

1) оксид азота (II)

2) аммиак

3) оксид хрома (II)

4) оксид хрома (III)

5) азот

Решение

Ответ: 45

Задание №30

Из приведенных пар соединений выберите такую пару, в которой возможно химическое взаимодействие. Запишите уравнение этой реакции.

1) хромат натрия + гидроксид калия

2) хромат натрия + гидроксид алюминия

3) хромат натрия + серная кислота

4) хромат натрия + кремниевая кислота

5) хромат натрия + сульфат бария

Решение

Ответ: 2Na2CrO4 + H2SO4 = Na2Cr2O7 + Na2SO4 + H2O

Задание №31

1) гидроксид хрома (III) + поташ

2) гидроксид хрома (III) + пирит

3) гидроксид хрома (III) + сера

4) гидроксид хрома (III) + едкий натр

5) гидроксид хрома (III) + мел

Решение

Ответ: Cr(OH)3 + 3NaOH = Na3[Cr(OH)6]

Задание №32

1) хлорид хрома (II) + серебро

2) хлорид хрома (II) + хлорид натрия

3) хлорид хрома (II) + хлорид цинка

4) хлорид хрома (II) + хлор

5) хлорид хрома (II) + хлороводородная кислота

Решение

Ответ: 2CrCl2 + Cl2 = 2CrCl3

Задание №33

1) оксид марганца (IV) + кислород

2) оксид марганца (IV) + азот

3) оксид марганца (IV) + бром

4) оксид марганца (IV) + соляная кислота

5) оксид марганца (IV) + кремниевая кислота

Решение

Ответ: MnO2 + 4HCl = MnCl2 + Cl2 + 2H2O

Задание №34

В заданной схеме превращений

KMnO4 X Y

Веществами X и Y являются соответственно

1) гидроксид марганца(III)

2) гидроксид марганца(II)

3) оксид марганца(IV)

4) сульфат марганца

5) манганат калия

Решение

Ответ: 42

Задание №35

В заданной схеме превращений

Cr2O3 X Na2Cr2O7

Веществами X и Y являются соответственно

1) дихромат натрия

2) оксид хрома(IV)

3) хромат натрия

4) серная кислота

5) кислород

Решение

Ответ: 34

Задание №36

В заданной схеме превращений

Cr(OH)2 Cr(OH)3 Y

Веществами X и Y являются соответственно

1) вода

2) перекись водорода

3) хромат натрия

4) гексагидроксохромат(III) натрия

5) оксид кремния

Решение

Ответ: 24

Задание №37

В заданной схеме превращений

MnO2 MnCl2 Y

Веществами X и Y являются соответственно

1) хлор

2) соляная кислота

3) оксид марганца(III)

4) манганат калия

5) гидроксид марганца

Решение

Ответ: 25

Задание №38

В заданной схеме превращений

X Y Cr(OH)3

Веществами X и Y являются соответственно

1) оксид хрома (III)

2) дихромат натрия

3) гидроксид хрома (II)

4) хромат натрия

5) хром

Решение

Ответ: 42

Задание №39

Запишите уравнение реакции горения порошка хрома в избытке кислорода.

Решение

Ответ: 4Cr + 3O2 = 2Cr2O3

Задание №40

Запишите уравнение реакции, происходящей при поджигании смеси порошков хрома и серы.

Решение

Ответ: 2Cr + 3S = Cr2S3

Задание №41

Запишите уравнение реакции хлорирования хрома при нагревании.

Решение

Ответ: 2Cr + 3Cl2 = 2CrCl3

Задание №42

Запишите уравнение реакции порошка хрома с соляной кислотой в отсутствие доступа воздуха.

Решение

Ответ: Cr + 2HCl = CrCl2 + H2

Задание №43

Запишите уравнение реакции марганцевой стружки с соляной кислотой.

Решение

Ответ: Mn + 2HCl = MnCl2 + H2

Задание №44

Запишите уравнение реакции хрома с хлором.

Решение

Ответ: 2Cr + 3Cl2 = 2CrCl3

Задание №45

Запишите уравнение реакции оксида хрома(III) с соляной кислотой.

Решение

Ответ: Cr2O3 + 6HCl = 2CrCl3 + 3H2O

Задание №46

Запишите уравнение реакции оксида хрома(III) с расплавленным гидроксидом калия.

Решение

Ответ: Cr2O3 + 2KOH = 2KCrO2 + H2O

Задание №47

Запишите уравнение реакции, протекающей при сплавлении карбоната калия с оксидом хрома (III).

Решение

Ответ: Cr2O3 + K2CO3 = 2KCrO2 + CO2

Задание №48

Запишите уравнение реакции гидроксида хрома(III) с серной кислотой.

Решение

Ответ: 2Cr(OH)3 + 3H2SO4 = Cr2(SO4)3 + 6H2O

Задание №49

Запишите уравнение реакции гидроксида хрома (III) с избытком концентрированного раствора гидроксида калия.

Решение

Ответ: Cr(OH)3 + 3KOH = K3[Cr(OH)6]

Задание №50

Запишите уравнение реакции, протекающей при сплавлении оксида хрома(III) с хлоратом калия и гидроксидом калия.

Решение

Ответ: Cr2O3 + KClO3 + 4KOH = 2K2CrO4 + KCl + 2H2O

Задание №51

Запишите уравнение реакции, протекающей при сплавлении оксида хрома(III) с нитратом калия и едким кали.

Решение

Ответ: Cr2O3 + 3KNO3 + 4KOH = 2K2CrO4 + 3KNO2 + 2H2O

Задание №52

Запишите уравнение реакции, протекающей при пропускании хлора в раствор гидроксида калия и гидроксида хрома(III).

Решение

Ответ: 2Cr(OH)3 + 3Cl2 + 10KOH = 2K2CrO4 + 6KCl + 8H2O

Задание №53

Запишите уравнение реакции гидроксида хрома(III) с раствором, содержащим перекись водорода и гидроксид калия.

Решение

Ответ: 2Cr(OH)3 + 3H2O2 + 4KOH = 2K2CrO4 + 8H2O

Задание №54

Запишите уравнение реакции хромата калия с серной кислотой.

Решение

Ответ: 2K2CrO4 + H2SO4 = K2Cr2O7 + K2SO4 + H2O

Задание №55

Запишите уравнение реакции дихромата калия с гидроксидом калия.

Решение

Ответ: K2Cr2O7 + 2KOH = 2K2CrO4 + H2O

Задание №56

Запишите уравнение реакции пиролюзита с нитратом калия едким кали при сплавлении.

Решение

Ответ: MnO2 + KNO3 + 2KOH = K2MnO4 + KNO2 + H2O

Задание №57

Запишите уравнение реакции разложения перманганата калия при нагревании.

Решение

Ответ: 2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2

Задание №58

Запишите уравнение реакции термического разложения дихромата аммония.

Решение

Ответ: (NH4)2Cr2O7 = N2 + Cr2O3 + 4H2O

Задание №59

Запишите уравнение реакции водных растворов хлорида хрома (III) и карбоната калия.

Решение

Ответ: 2CrCl3 + 3K2CO3 + 3H2O = 2Cr(OH)3 + 6KCl + 3CO2

Задание №60

Запишите уравнение реакции водных растворов бромида хрома (III) и сульфита натрия.

Решение

Ответ: 2CrBr3 + 3Na2SO3 + 3H2O = 2Cr(OH)3 + 6NaBr + 3SO2

Задание №61

Запишите уравнение реакции нитрата хрома (III) и сульфида натрия.

Решение

Ответ: 2Cr(NO3)3 + 3Na2S + 6H2O = 2Cr(OH)3 + 6NaNO3 + 3H2S

Задание №62

Запишите уравнение реакции раствора хлорида хрома (III) с питьевой содой.

Решение

Ответ: CrCl3 + 3NaHCO3 = Cr(OH)3 + 3NaCl + 3CO2

Задание №63

Запишите уравнение реакции раствора аммиака с нитратом хрома (III).

Решение

Ответ: Cr(NO3)3 + 3NH3 + 3H2O = Cr(OH)3 + 3NH4NO3

Задание №64

Запишите уравнение реакции хлорида хрома (III) c цинком.

Решение

Ответ: 2CrCl3 + Zn = 2CrCl2 + ZnCl2

Задание №65

Запишите уравнение реакции оксида марганца (IV) с концентрированной соляной кислотой.

Решение

Ответ: MnO2 + 4HCl = MnCl2 + Cl2 + 2H2O

Задание №66

Запишите уравнение реакции оксида марганца (IV) с концентрированной бромоводородной кислотой.

Решение

Ответ: MnO2 + 4HBr = MnBr2 + Br2 + 2H2O

Задание №67

Запишите уравнение реакции хлорида марганца (II) с большим избытком раствора гидроксида калия.

Решение

Ответ: MnCl2 + 2KOH = Mn(OH)2 + 2KCl

Задание №68

Запишите уравнение реакции дихромата калия с концентрированной соляной кислотой при нагревании.

Решение

Ответ: K2Cr2O7 + 14HCl = 2KCl + 2CrCl3 + 3Cl2 + 7H2O

Задание №69

Запишите уравнение реакции дихромата калия с бромидом калия в присутствии серной кислоты.

Решение

Ответ: K2Cr2O7 + 6KBr + 7H2SO4 = 4K2SO4 + Cr2(SO4)3 + 3Br2 + 7H2O

Задание №70

Запишите уравнение реакции дихромата калия с сульфатом железа (II) в присутствии серной кислоты.

Решение

Ответ: K2Cr2O7 + 6FeSO4 + 7H2SO4 = K2SO4 + 3Fe2(SO4)3 + Cr2(SO4)3 + 7H2O

Задание №71

Запишите уравнение реакции дихромата калия с раствором сульфида калия.

Решение

Ответ: K2Cr2O7 + 3K2S + 7H2O = 8KOH + 3S + 2Cr(OH)3

Задание №72

Запишите уравнение реакции хромата калия с сероводородом в растворе.

Решение

Ответ: 2K2CrO4 + 3H2S + 2H2O = 4KOH + 2Cr(OH)3 + 3S

Задание №73

Запишите уравнение реакции перманганата калия с сульфитом натрия в присутствии серной кислоты.

Решение

Ответ: 2KMnO4 + 5Na2SO3 + 3H2SO4 = K2SO4 + 2MnSO4 + 5Na2SO4 + 3H2O

Задание №74

Запишите уравнение реакции перманганата калия с сульфитом натрия.

Решение

Ответ: 2KMnO4 + 3Na2SO3 + H2O = 2KOH + 2MnO2 + 3Na2SO4

Задание №75

Запишите уравнение реакции перманганата калия с сульфитом натрия в присутствии гидроксида калия.

Решение

Ответ: 2KMnO4 + Na2SO3 + 2KOH = 2K2MnO4 + Na2SO4 + H2O

Задание №76

Запишите уравнение реакции перманганата калия с концентрированной соляной кислотой.

Решение

Ответ: 2KMnO4 + 16HCl = 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O

Задание №77

Запишите уравнение реакции перманганата калия с концентрированной бромоводородной кислотой.

Решение

Ответ: 2KMnO4 + 16HBr = 2KBr + 2MnBr2 + 5Br2 + 8H2O

Задание №78

Запишите уравнение реакции перманганата калия с сульфатом железа (II) в присутствии серной кислоты.

Решение

Ответ: 2KMnO4 + 10FeSO4 + 8H2SO4 = K2SO4 + 2MnSO4 + 5Fe2(SO4)3 + 8H2O

Задание №79

Запишите уравнение реакции перманганата калия и избытка сернистого газа в водном растворе.

Решение

Ответ: 2KMnO4 + 5SO2 + 2H2O = K2SO4 + 2MnSO4 + 2H2SO4

Задание №80

Запишите уравнение реакции перманганата калия с сульфидом калия в нейтральном растворе.

Решение

Ответ: 2KMnO4 + 3K2S + 4H2O = 8KOH + 2MnO2 + 3S

Задание №81

Установите соответствие между веществом и набором реагентов, с каждым из которых оно может взаимодействовать.

ВЕЩЕСТВО

РЕАГЕНТЫ

А) хромат калия

Б) нитрат свинца

В) гидроксид хрома (II)

1) HCl, H2O2, H2SO4

2) HBr, O2, H2

3) K2CO3, KI, H2S

4) H2S, HNO3, H2SO4

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Решение

Ответ: 431

Задание №82

ВЕЩЕСТВО

РЕАГЕНТЫ

А) хром

Б) гидроксид алюминия

В) перманганат калия

1) HI, HNO3, KOH

2) HBr, Na2SO3, H2O2

3) HI, H2O, N2

4) HCl, Cl2, CuSO4

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Решение

Ответ: 412

Задание №83

ВЕЩЕСТВО

РЕАГЕНТЫ

А) хлорид хрома (II)

Б) сульфат марганца

В) оксид хрома (VI)

1) BaCl2, K2CO3, Sr(NO3)2

2) HCl, H2O, KOH

3) HNO3, NaOH, Ca(OH)2

4) HCl, HBr, Au

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Решение

Ответ: 312

Задание №84

ВЕЩЕСТВО

РЕАГЕНТЫ

А) оксид хрома (III)

Б) оксид кальция

В) дихромат калия

1) HCl, H2O, O2

2) HBr, KOH, H2S

3) HNO3, Al2O3, H2O

4) KOH, CO, H2

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Решение

Ответ: 432

Задание №85

ВЕЩЕСТВО

РЕАГЕНТЫ

А) нитрат серебра

Б) оксид хрома (II)

В) нитрат хрома (III)

1) KOH, K2CO3, NaF

2) Na2CO3, O2, FeO

3) HNO3, H2, O2

4) KOH, HCl, NaI

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Решение

Ответ: 431

Задание №86

ВЕЩЕСТВО

РЕАГЕНТЫ

А) азотная кислота

Б) марганец

В) дихромат натрия

1) HCl, H2O2, KOH

2) H2SO4, HNO3, Cl2

3) S, Cr(OH)3, Na2SO3

4) H2SO4, H2S, BaCl2

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Решение

Ответ: 321

Задание №87

ВЕЩЕСТВО

РЕАГЕНТЫ

А) гидроксид хрома (II)

Б) гидроксид хрома (VI)

В) соляная кислота

1) HBr, H2O2, HNO3

2) HBr, S, CO

3) HI, KOH, Ba(OH)2

4) MnO2, K2MnO4, AgNO3

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Решение

Ответ: 134

Задание №88

ВЕЩЕСТВО

РЕАГЕНТЫ

А) гидроксид хрома(III)

Б) гексагидроксохромат(III) калия

В) хромат калия

1) H2SO4, K2S, HBr

2) HCl, NaOH, Ca(OH)2

3) HBr, HI, KCl

4) HCl, CO2, H2SO4

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Решение

Ответ: 241

Задание №89

При прокаливании навески перманганата калия массой 15,8 г выделилось 560 мл газа. Вычислите массу полученного твердого остатка. Ответ приведите в граммах и округлите до целых.

В поле ответа введите только число (без единиц измерения).

Решение

Ответ: 15

Задание №90

Определите объем газа, который выделится при взаимодействии 7,1 г перманганата натрия с избытком концентрированной соляной кислоты. Ответ приведите в литрах и округлите до десятых.

В поле ответа введите только число (без единиц измерения).

Решение

Ответ: 2,8

Задание №91

Навеску оксида хрома (III) массой 15,2 г сплавили с необходимым количеством карбоната калия. Полученный твердый остаток обработали 200 г раствора соляной кислоты, взятой в избытке. Определите суммарную массовую долю солей в растворе. Ответ приведите в процентах и округлите до десятых.

Решение

Ответ: 20,7

Задание №92

Определите массу осадка, образующегося при взаимодействии 100 г 10%-ного раствора нитрата хрома (III) с избытком соды. Ответ приведите в граммах и округлите до сотых.

Решение

Ответ: 4,33

Задание №93

Рассчитайте массу хлора, который можно получить, исходя из 8,7 г оксида марганца (IV) и избытка концентрированной соляной кислоты. Ответ приведите в граммах и округлите до десятых.

Решение

Ответ: 7,1

Задание №94

Вычислите максимальный объем сероводорода, который может прореагировать с 22,3 г 10%-ного раствора гексагидроксохромата натрия. Ответ приведите в миллилитрах и округлите до целых.

Решение

Ответ: 672

Задание №95

Навеску оксида хрома (III) растворили в 200 мл 10%-ного раствора серной кислоты (плотность 1,05 г/мл). В полученном растворе не осталось кислоты. Определите массу исходной навески. Ответ приведите в граммах и округлите до сотых.

Решение

Ответ: 10,86

Задание №96

Вычислите массовую долю соли в растворе, полученном при растворении 5,75 г карбоната марганца(II) в 100 г 18,25%-ной соляной кислоты. Ответ приведите в процентах и округлите до десятых.

Решение

Ответ: 6,1

Задание №97

Навеску смеси песка и оксида хрома (VI) массой 15 г обработали водой и отделили осадок. Полученный раствор полностью нейтрализовали 100 г 10%-ного раствора едкого натра. Определите массовую долю песка в смеси. Ответ приведите в процентах и округлите до десятых.

Решение

Ответ: 16,7

Источник