В каком количестве вещества тиосульфата натрия na2s2o3 содержится
Random converter
тиосульфат натрия: состав и молярная масса
Химическая формула
Молярная масса Na2S2O3, тиосульфат натрия 158.10774 г/моль
22,98977·2+32,065·2+15,9994·3
Массовые доли элементов в соединении
| Элемент | Символ | Атомная масса | Число атомов | Массовая доля |
|---|---|---|---|---|
| Natrium | Na | 22.98977 | 2 | 29.082% |
| Sulfur | S | 32.065 | 2 | 40.561% |
| Oxygenium | O | 15.9994 | 3 | 30.358% |
Использование калькулятора молярной массы
- Химические формулы нужно вводить с учетом регистра
- Индексы вводятся как обычные числа
- Точка на средней линии (знак умножения), применяемая, например, в формулах кристаллогидратов, заменяется обычной точкой.
- Пример: вместо CuSO₄·5H₂O в конвертере для удобства ввода используется написание CuSO4.5H2O.
Моль
Все вещества состоят из атомов и молекул. В химии важно точно измерять массу веществ, вступающих в реакцию и получающихся в результате нее. По определению моль является единицей количества вещества в СИ. Один моль содержит точно 6,02214076×10²³ элементарных частиц. Это значение численно равно константе Авогадро NA, если выражено в единицах моль⁻¹ и называется числом Авогадро. Количество вещества (символ n) системы является мерой количества структурных элементов. Структурным элементом может быть атом, молекула, ион, электрон или любая частица или группа частиц.
Постоянная Авогадро NA = 6.02214076×10²³ моль⁻¹. Число Авогадро — 6.02214076×10²³.
Другими словами моль — это количество вещества, равное по массе сумме атомных масс атомов и молекул вещества, умноженное на число Авогадро. Единица количества вещества моль является одной из семи основных единиц системы СИ и обозначается моль. Поскольку название единицы и ее условное обозначение совпадают, следует отметить, что условное обозначение не склоняется, в отличие от названия единицы, которую можно склонять по обычным правилам русского языка. Один моль чистого углерода-12 равен точно 12 г.
Молярная масса
Молярная масса — физическое свойство вещества, определяемое как отношение массы этого вещества к количеству вещества в молях. Говоря иначе, это масса одного моля вещества. В системе СИ единицей молярной массы является килограмм/моль (кг/моль). Однако химики привыкли пользоваться более удобной единицей г/моль.
молярная масса = г/моль
Горение — высокотемпературная экзотермическая окислительно-восстановительная реакция.
Молярная масса элементов и соединений
Соединения — вещества, состоящие из различных атомов, которые химически связаны друг с другом. Например, приведенные ниже вещества, которые можно найти на кухне у любой хозяйки, являются химическими соединениями:
- соль (хлорид натрия) NaCl
- сахар (сахароза) C₁₂H₂₂O₁₁
- уксус (раствор уксусной кислоты) CH₃COOH
Молярная масса химических элементов в граммах на моль численно совпадает с массой атомов элемента, выраженных в атомных единицах массы (или дальтонах). Молярная масса соединений равна сумме молярных масс элементов, из которых состоит соединение, с учетом количества атомов в соединении. Например, молярная масса воды (H₂O) приблизительно равна 1 × 2 + 16 = 18 г/моль.
Молекулярная масса
Молекулярная масса (старое название — молекулярный вес) — это масса молекулы, рассчитанная как сумма масс каждого атома, входящего в состав молекулы, умноженных на количество атомов в этой молекуле. Молекулярная масса представляет собой безразмерную физическую величину, численно равную молярной массе. То есть, молекулярная масса отличается от молярной массы размерностью. Несмотря на то, что молекулярная масса является безразмерной величиной, она все же имеет величину, называемую атомной единицей массы (а.е.м.) или дальтоном (Да), и приблизительно равную массе одного протона или нейтрона. Атомная единица массы также численно равна 1 г/моль.
Расчет молярной массы
Молярную массу рассчитывают так:
- определяют атомные массы элементов по таблице Менделеева;
- определяют количество атомов каждого элемента в формуле соединения;
- определяют молярную массу, складывая атомные массы входящих в соединение элементов, умноженные на их количество.
Например, рассчитаем молярную массу уксусной кислоты
CH₃COOH
Она состоит из:
- двух атомов углерода
- четырех атомов водорода
- двух атомов кислорода
Расчет:
- углерод C = 2 × 12,0107 г/моль = 24,0214 г/моль
- водород H = 4 × 1,00794 г/моль = 4,03176 г/моль
- кислород O = 2 × 15,9994 г/моль = 31,9988 г/моль
- молярная масса = 24,0214 + 4,03176 + 31,9988 = 60,05196 g/mol
Наш калькулятор выполняет именно такой расчет. Можно ввести в него формулу уксусной кислоты и проверить что получится.
Автор статьи: Anatoly Zolotkov
Вы затрудняетесь в переводе единицы измерения с одного языка на другой? Коллеги готовы вам помочь. Опубликуйте вопрос в TCTerms и в течение нескольких минут вы получите ответ.
Другие конвертеры
Конвертеры единиц измерения, используемых при измерении скорости передачи данных, в типографике и обработке изображений, для измерения объема лесоматериалов, а также десятичные приставки и калькулятор молярной массы химических соединений
Вычисление молярной массы
Молярная масса — физическое свойство вещества, определяемое как отношение массы этого вещества к количеству вещества в молях, то есть, это масса одного моля вещества.
Молярная масса соединений равна сумме молярных масс элементов, из которых состоит соединение, с учетом количества атомов в соединении.
Использование конвертера «Вычисление молярной массы»
На этих страницах размещены конвертеры единиц измерения, позволяющие быстро и точно перевести значения из одних единиц в другие, а также из одной системы единиц в другую. Конвертеры пригодятся инженерам, переводчикам и всем, кто работает с разными единицами измерения.
Пользуйтесь конвертером для преобразования нескольких сотен единиц в 76 категориях или несколько тысяч пар единиц, включая метрические, британские и американские единицы. Вы сможете перевести единицы измерения длины, площади, объема, ускорения, силы, массы, потока, плотности, удельного объема, мощности, давления, напряжения, температуры, времени, момента, скорости, вязкости, электромагнитные и другие.
Примечание. В связи с ограниченной точностью преобразования возможны ошибки округления. В этом конвертере целые числа считаются точными до 15 знаков, а максимальное количество цифр после десятичной запятой или точки равно 10.
Для представления очень больших и очень малых чисел в этом калькуляторе используется компьютерная экспоненциальная запись, являющаяся альтернативной формой нормализованной экспоненциальной (научной) записи, в которой числа записываются в форме a · 10x. Например: 1 103 000 = 1,103 · 106 = 1,103E+6. Здесь E (сокращение от exponent) — означает «· 10^», то есть «…умножить на десять в степени…». Компьютерная экспоненциальная запись широко используется в научных, математических и инженерных расчетах.
Мы работаем над обеспечением точности конвертеров и калькуляторов TranslatorsCafe.com, однако мы не можем гарантировать, что они не содержат ошибок и неточностей. Вся информация предоставляется «как есть», без каких-либо гарантий. Условия.
Если вы заметили неточность в расчётах или ошибку в тексте, или вам необходим другой конвертер для перевода из одной единицы измерения в другую, которого нет на нашем сайте — напишите нам!
Канал Конвертера единиц TranslatorsCafe.com на YouTube
Источник
| Тиосульфат натрия | |
|---|---|
| Систематическое наименование | тиосульфат натрия |
| Традиционные названия | гипосульфит |
| Хим. формула | Na2S2O3, Na2S2O3·5H2O (кристаллогидрат) |
| Молярная масса | 158,11 г/моль |
| Плотность | 2,345 г/см³ |
| Температура | |
| • плавления | 48,5 °С (пентагидрат) |
| • разложения | 300 °C[1] |
| Растворимость | |
| • в воде | 70,120; 22980 г/100 мл |
| Рег. номер CAS | 7772-98-7 |
| PubChem | 24477 |
| Рег. номер EINECS | 231-867-5 |
| SMILES | [Na+].[Na+].[O-]S([O-])(=O)=S |
| InChI | InChI=1S/2Na.H2O3S2/c;;1-5(2,3)4/h;;(H2,1,2,3,4)/q2*+1;/p-2 AKHNMLFCWUSKQB-UHFFFAOYSA-L |
| Кодекс Алиментариус | E539 |
| RTECS | XN6476000 |
| ChEBI | 132112 |
| ChemSpider | 22885 |
| NFPA 704 | 1 |
| Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное. | |
| Медиафайлы на Викискладе | |
Тиосульфа́т на́трия (антихлор, гипосульфит, сульфидотриоксосульфат натрия, натрий серноватистокислый) — неорганическое соединение, соль натрия и тиосерной кислоты c химической формулой Na2S2O3 или Na2SO3S, образует кристаллогидрат состава Na2S2O3·5H2O. Применяется в медицине, фотографии и других отраслях промышленности.
Историческая справка[править | править код]
Тиосульфат натрия был получен, вероятно, впервые в 1799 году Шоссье[en], нагревавшим сульфат натрия с древесным углем. В 1877 году Вагнер рекомендовал название «тиосерная» для соответствующей кислоты, после чего термин «тиосульфат натрия» почти полностью вытеснил более раннее название «гипосульфит натрия» из химической литературы[2]. Тиосульфат натрия как реагент для титрования иода предложен в 1853 году Шварцем (Karl Leonhard Heinrich Schwarz, 1824–1890)[3].
Получение[править | править код]
- окислением полисульфидов Na;
- кипячение избытка серы с Na2SO3:
- взаимодействием H2S и SO2 с NaOH (побочный продукт в производстве NaHSO3, сернистых красителей, при очистке промышленных газов от S):
- кипячение избытка серы с гидроксидом натрия:
затем по приведённой выше реакции сульфит натрия присоединяет серу, образуя тиосульфат натрия.
Одновременно в ходе этой реакции образуются полисульфиды натрия (они придают раствору жёлтый цвет). Для их разрушения в раствор пропускают SO2.
- чистый безводный тиосульфат натрия можно получить реакцией серы с нитритом натрия в формамиде. Эта реакция количественно протекает (при 80 °C за 30 минут) по уравнению:
- растворение сульфида натрия в воде в присутствии кислорода воздуха:
Физические и химические свойства[править | править код]
Имеет вид бесцветных кристаллов. Образует три модификации: моноклинную α (a = 0,8513, b = 0,8158, c = 0,6425, β = 97,08°, z = 4, пространственная группа P21/c), а также β и γ. α-модификация переходит в β при температуре 330 °C, β переходит в γ при 380 °C. Плотность α-модификации 2,345 г/см3[4].
Растворим в воде (50,1 г/100 мл (0 °C), 70,2 г/100 мл (20 °C), 231,8 г/100 мл (80 °C))[4].
Молярная масса 248,17 г/моль (пентагидрат). При 48,5 °C кристаллогидрат растворяется в своей кристаллизационной воде, образуя перенасыщенный раствор; обезвоживается около 100оС.
При нагревании до 220 °C распадается по схеме:
Тиосульфат натрия — сильный восстановитель:
С сильными окислителями, например, свободным хлором, окисляется до сульфатов или серной кислоты:
Более слабыми или медленно действующими окислителями, например, иодом, переводится в соли тетратионовой кислоты:
Приведённая реакция очень важна, так как служит основой иодометрии. Следует отметить, что в щелочной среде окисление тиосульфата натрия иодом может идти до сульфата.
Выделить тиосерную кислоту (тиосульфат водорода) реакцией тиосульфата натрия с сильной кислотой невозможно, так как она неустойчива и тут же разлагается на воду, серу и диоксид серы:
Расплавленный кристаллогидрат Na2S2O3·5H2O очень склонен к переохлаждению.
Применение[править | править код]
- для удаления следов хлора после отбеливания тканей;
- для извлечения серебра из руд;
- фиксаж в фотографии[5];
- реактив в иодометрии;
- противоядие при отравлении: As, Br, Hg и другими тяжёлыми металлами, цианидами (переводит их в роданиды) и др.;
- для дезинфекции кишечника;
- для лечения чесотки (совместно с соляной кислотой);
- противовоспалительное и противоожоговое средство;
- как среда для определения молекулярных весов по понижению точки замерзания (криоскопическая константа 4,26°);
- в пищевой промышленности зарегистрирован в качестве пищевой добавки E539;
- добавки для бетона;
- для очищения тканей от иода;
- марлевые повязки, пропитанные раствором тиосульфата натрия, использовали для защиты органов дыхания от отравляющего вещества хлора в Первую мировую войну;
- антидот при передозировке лидокаина.
См. также[править | править код]
- Неорганические тиосульфаты
- Тиосульфат аммония
- Тиосульфат натрия (лекарственное средство)
Примечания[править | править код]
Литература[править | править код]
- Антихлор // Энциклопедический словарь Брокгауза и Ефрона : в 86 т. (82 т. и 4 доп.). — СПб., 1890—1907.
- Петрашень В. И. Объемный анализ. — М.—Л.: Госхимиздат, 1946. — 292 с.
- Гурлев Д. С. Справочник по фотографии (обработка фотоматериалов). — К.: Тэхника, 1988.
- Куликова Л. Н. Натрия тиосульфат // Химическая энциклопедия : в 5 т. / Гл. ред. И. Л. Кнунянц. — М.: Большая Российская энциклопедия, 1992. — Т. 3: Меди—Полимерные. — С. 186—187. — 639 с. — 48 000 экз. — ISBN 5-85270-039-8.
Источник
Данный класс химических соединений, обычно очень плохо освящается в школьном курсе химии. Хотя в тестах ЕГЭ, редко, но попадаются задания и задачи, в которых фигурирует тиосульфат натрия или еще реже другой тиосульфат. Сегодня, я предлагаю закрыть этот пробел в знаниях и изучить тему тиосульфатов, на предельно простом и понятном уровне.
Начнем как обычно с определения.
Тиосульфаты – это соли тиосерной кислоты (H2S2O3). Однако, следует знать, что такое же название могут иметь эфиры образованные при взаимодействие спиртов и тиосерной кислоты.
Тиосерная кислота — неорганическое соединение, представляющее собой двухосновную сильную кислоту. Это бесцветная вязкая жидкость, реагирующая с водой. Она содержит два атома серы, один из которых имеет степень окисления +4, а второй — электронейтрален. Структурная формула тиосерной кислоты выглядит так:
Данную кислоту можно получить при взаимодействие оксида серы (VI) и сероводорода при низких температурах:
SO3 + H2S = H2S2O3
Однако, тиосерная кислота неустойчива и разлагается при комнатной температуре.
Большинство тиосульфатов так же неустойчивы, поэтому они не встречаются в природе и синтезируются лишь руками человека. Наиболее широкое применение имеют тиосульфат натрия и тиосульфат аммония. Эти вещества очень похожи между собой, они оба представляют собой белые кристаллические вещества, хорошо растворимые в воде.
Теперь поговорим подробнее о тиосульфатах, на примере тиосульфата натрия.
Тиосульфат натрия — это неорганическое соединение, представляющее собой соль натрия и тиосерной кислоты c химической формулой Na2S2O3, образующее кристаллогидрат состава Na2S2O3·5H2O.
Структурная формула тиосульфата натрия:
Еще раз обратим внимание на близость строения тиосульфат-иона и сульфат-иона!
Химические свойства тиосульфата натрия.
При составление уравнений реакций с тиосульфатом натрия, необходимо в первую очередь учитывать его окислительно-восстановительный потенциал.
1. При нагревание тиосульфат натрия разлагается по схеме.
4Na2S2O3 = 3Na2SO4 + Na2S + 4S
2. С сильными окислителями тиосульфат натрия окисляется до сульфатов или серной кислоты.
Na2S2O3 + Cl2 + H2O = NaCl + H2SO4 + 2HCl
3. При взаимодействие с более слабыми окислителями, тиосульфат натрия переводится в соли тетратионовой кислоты.
2Na2S2O3 + I2 = Na2S4O6 + 2NaI
Приведённая реакция очень важна, так как служит основой иодометрии. Следует отметить, что в щелочной среде окисление тиосульфата натрия иодом может идти до сульфата.
4. Выделить тиосерную кислоту реакцией тиосульфата натрия с сильной кислотой невозможно, так как она неустойчива и тут же разлагается на воду, серу и диоксид серы:
Na2S2O3 + H2SO4 → Na2SO4 + S + SO2 + H2O
В задание №26 (ЕГЭ по Химии), вам может пригодится знание областей применения тиосульфатов в быту или промышленности.
Перечислим, области применения тиосульфата натрия:
– для удаления следов хлора после отбеливания тканей;
– в качестве фиксажа в фотографии;
– реактив в иодометрии;
– как противоядие при отравлении: As, Br, Hg и другими тяжёлыми металлами;
– как противоядие при отравление цианидами (переводит их в роданиды);
– для дезинфекции кишечника;
– противовоспалительное и противоожоговое средство;
– в пищевой промышленности (пищевая добавка E539);
– для очищения тканей от иода;
– марлевые повязки, пропитанные раствором тиосульфата натрия, использовали для защиты органов дыхания от отравляющего вещества хлора в Первую мировую войну;
– как антидот при передозировке лидокаина.
Тиосульфат аммония используется как компонент фиксирующих растворов в фотографии вместо тиосульфата натрия для ускорения процесса фиксирования. Так как имеет плохую сохранность в кристаллической форме, то часто непосредственно перед применением для этой цели его готовят в растворе, смешивая тиосульфат натрия с хлоридом аммония:
Na2S2O3 + 2NH4Cl → (NH4)2S2O3 + 2NaCl
Вот собственно и все.
Успехов вам в изучение химии!
Источник
| Тиосульфат натрия | |||
|---|---|---|---|
| |||
| Систематическое наименование | тиосульфат натрия | ||
| Традиционные названия | гипосульфит | ||
| Хим. формула | Na2S2O3, Na2S2O3·5H2O (кристаллогидрат) | ||
| Молярная масса | 158,11 г/моль | ||
| Плотность | 2,345 г/см³ | ||
| Температура | |||
| • плавления | 48,5 °С (пентагидрат) | ||
| • разложения | 300 °C | ||
| Растворимость | |||
| • в воде | 70,120; 22980 г/100 мл | ||
| Рег. номер CAS | 7772-98-7 | ||
| PubChem | 24477 | ||
| Рег. номер EINECS | 231-867-5 | ||
| SMILES | [Na+].[Na+].[O-]S([O-])(=O)=S | ||
| InChI | 1S/2Na.H2O3S2/c;;1-5(2,3)4/h;;(H2,1,2,3,4)/q2*+1;/p-2 AKHNMLFCWUSKQB-UHFFFAOYSA-L | ||
| Кодекс Алиментариус | E539 | ||
| RTECS | XN6476000 | ||
| ChEBI | 132112 | ||
| ChemSpider | 22885 | ||
| Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное. | |||
Тиосульфат натрия (антихлор, гипосульфит, сульфидотриоксосульфат натрия, натрий серноватистокислый) — неорганическое соединение, соль натрия и тиосерной кислоты c химической формулой Na2S2O3 или Na2SO3S, образует кристаллогидрат состава Na2S2O3·5H2O. Применяется в медицине, фотографии и других отраслях промышленности.
Получение
- окислением полисульфидов Na;
- кипячение избытка серы с Na2SO3:
Na2SO3 + S → Na2S2O3
- взаимодействием H2S и SO2 с NaOH (побочный продукт в производстве NaHSO3, сернистых красителей, при очистке промышленных газов от S):
4SO2 + 2H2S + 6 NaOH → 3Na2S2O3 + 5H2O
- кипячение избытка серы с гидроксидом натрия:
4 S + 6 NaOH → 2Na2S + Na2S2O3 + 3H2O
затем по приведённой выше реакции сульфит натрия присоединяет серу, образуя тиосульфат натрия.
Одновременно в ходе этой реакции образуются полисульфиды натрия (они придают раствору жёлтый цвет). Для их разрушения в раствор пропускают SO2.
- чистый безводный тиосульфат натрия можно получить реакцией серы с нитритом натрия в формамиде. Эта реакция количественно протекает (при 80 °C за 30 минут) по уравнению:
2NaNO2 + 2 S → Na2S2O3 + N2O
- растворение сульфида натрия в воде в присутствии кислорода воздуха:
2Na2S + 2 O2 + H2O → Na2S2O3 + 2 NaOH
Физические и химические свойства
Имеет вид бесцветных кристаллов. Образует три модификации: моноклинную α (a = 0,8513, b = 0,8158, c = 0,6425, β = 97,08°, z = 4, пространственная группа P21/c), а также β и γ. α-модификация переходит в β при температуре 330 °C, β переходит в γ при 380 °C. Плотность α-модификации 2,345 г/моль.
Растворим в воде (50,1 г/100 мл (0 °C), 70,2 г/100 мл (20 °C), 231,8 г/100 мл (80 °C)).
Молярная масса 248,17 г/моль (пентагидрат). При 48,5 °C кристаллогидрат растворяется в своей кристаллизационной воде, образуя перенасыщенный раствор; обезвоживается около 100оС.
При нагревании до 220 °C распадается по схеме:
4Na2S2O3 → 3Na2SO4 + Na2S + 4 S
Тиосульфат натрия — сильный восстановитель:
С сильными окислителями, например, свободным хлором, окисляется до сульфатов или серной кислоты:
Na2S2O3 + 4 Cl2 + 5H2O → 2H2SO4 + 2 NaCl + 6 HCl
Более слабыми или медленно действующими окислителями, например, йодом, переводится в соли тетратионовой кислоты:
2Na2S2O3 + I2 → Na2S4O6 + 2 NaI
Приведённая реакция очень важна, так как служит основой йодометрии. Следует отметить, что в щелочной среде окисление тиосульфата натрия йодом может идти до сульфата.
Выделить тиосерную кислоту (тиосульфат водорода) реакцией тиосульфата натрия с сильной кислотой невозможно, так как она неустойчива и тут же разлагается на воду, серу и диоксид серы:
Na2S2O3 + H2SO4 → Na2SO4 + H2O + S + SO2
Расплавленный кристаллогидрат Na2S2O3·5H2O очень склонен к переохлаждению.
Применение
- для удаления следов хлора после отбеливания тканей;
- для извлечения серебра из руд;
- фиксаж в фотографии;
- реактив в йодометрии;
- противоядие при отравлении: As, Br, Hg и другими тяжёлыми металлами, цианидами (переводит их в роданиды) и др.;
- для дезинфекции кишечника;
- для лечения чесотки (совместно с соляной кислотой);
- противовоспалительное и противоожоговое средство;
- как среда для определения молекулярных весов по понижению точки замерзания (криоскопическая константа 4,26°);
- в пищевой промышленности зарегистрирован в качестве пищевой добавки E539;
- добавки для бетона;
- для очищения тканей от йода;
- марлевые повязки, пропитанные раствором тиосульфатом натрия, использовали для защиты органов дыхания от отравляющего вещества хлора в Первую мировую войну;
- антидот при передозировке лидокаина.
Источник