В каком случае пероксид водорода проявляет окислительные свойства

06.11.2020
0
Главная › Какие свойства › В каком случае пероксид водорода проявляет окислительные свойства

Ñ. Ò. Æóêîâ Õèìèÿ-10/11êëàññ

18. Îêèñëèòåëüíî-âîññòàíîâèòåëüíûå ðåàêöèè (ïðîäîëæåíèå 1)

18.5. ÎÂÐ ïåðîêñèäà âîäîðîäà

 ìîëåêóëàõ ïåðîêñèäà âîäîðîäà H2O2
àòîìû êèñëîðîäà íàõîäÿòñÿ â ñòåïåíè îêèñëåíèÿ
–I. Ýòî ïðîìåæóòî÷íàÿ è íå ñàìàÿ óñòîé÷èâàÿ
ñòåïåíü îêèñëåíèÿ àòîìîâ ýòîãî ýëåìåíòà, ïîýòîìó
ïåðîêñèä âîäîðîäà ïðîÿâëÿåò è îêèñëèòåëüíûå, è
âîññòàíîâèòåëüíûå ñâîéñòâà.

Îêèñëèòåëüíî-âîññòàíîâèòåëüíàÿ àêòèâíîñòü
ýòîãî âåùåñòâà çàâèñèò îò êîíöåíòðàöèè.  îáû÷íî
èñïîëüçóåìûõ ðàñòâîðàõ ñ ìàññîâîé äîëåé 20 %
ïåðîêñèä âîäîðîäà äîâîëüíî ñèëüíûé îêèñëèòåëü, â
ðàçáàâëåííûõ ðàñòâîðàõ åãî îêèñëèòåëüíàÿ
àêòèâíîñòü ñíèæàåòñÿ. Âîññòàíîâèòåëüíûå
ñâîéñòâà äëÿ ïåðîêñèäà âîäîðîäà ìåíåå
õàðàêòåðíû, ÷åì îêèñëèòåëüíûå, è òàêæå çàâèñÿò îò
êîíöåíòðàöèè.

Ïåðîêñèä âîäîðîäà – î÷åíü ñëàáàÿ êèñëîòà (ñì.
ïðèëîæåíèå 13), ïîýòîìó â ñèëüíîùåëî÷íûõ
ðàñòâîðàõ åãî ìîëåêóëû ïðåâðàùàþòñÿ
ãèäðîïåðîêñèä-èîíû.

 çàâèñèìîñòè îò ðåàêöèè ñðåäû è îò òîãî,
îêèñëèòåëåì èëè âîññòàíîâèòåëåì ÿâëÿåòñÿ
ïåðîêñèä âîäîðîäà â äàííîé ðåàêöèè, ïðîäóêòû
îêèñëèòåëüíî-âîññòàíîâèòåëüíîãî âçàèìîäåéñòâèÿ
áóäóò ðàçíûìè. Óðàâíåíèÿ ïîëóðåàêöèé äëÿ âñåõ
ýòèõ ñëó÷àåâ ïðèâåäåíû â òàáëèöå 1.

Òàáëèöà 1

Óðàâíåíèÿ
îêèñëèòåëüíî-âîññòàíîâèòåëüíûõ ïîëóðåàêöèé H2O2
â ðàñòâîðàõ

Ðàññìîòðèì ïðèìåðû ÎÂÐ ñ ó÷àñòèåì ïåðîêñèäà
âîäîðîäà.

Ïðèìåð 1. Ñîñòàâüòå óðàâíåíèå ðåàêöèè,
ïðîòåêàþùåé ïðè äîáàâëåíèè ðàñòâîðà éîäèäà
êàëèÿ ê ðàñòâîðó ïåðîêñèäà âîäîðîäà,
ïîäêèñëåííîìó ñåðíîé êèñëîòîé.

H2O2 + 2H3O +2I =
4H2O + I2
H2O2 + H2SO4 + 2KI = 2H2O + I2+ K2SO4

Ïðèìåð 2. Ñîñòàâüòå óðàâíåíèå ðåàêöèè ìåæäó
ïåðìàíãàíàòîì êàëèÿ è ïåðîêñèäîì âîäîðîäà â
âîäíîì ðàñòâîðå, ïîäêèñëåííîì ñåðíîé êèñëîòîé.

2MnO4
+ 6H3O+ + 5H2O2 = 2Mn2 + 14H2O + 5O2
2KMnO4 + 3H2SO4 + 5H2O2 = 2MnSO4
+ 8H2O + 5O2+ K2SO4

Ïðèìåð 3. Ñîñòàâüòå óðàâíåíèå ðåàêöèè ïåðîêñèäà
âîäîðîäà ñ éîäèäîì íàòðèÿ â ðàñòâîðå â
ïðèñóòñòâèè ãèäðîêñèäà íàòðèÿ.

3HO2 +
I = 3OH + IO3
3NaHO2 + NaI = 3NaOH + NaIO3

Áåç ó÷åòà ðåàêöèè íåéòðàëèçàöèè ìåæäó
ãèäðîêñèäîì íàòðèÿ è ïåðîêñèäîì âîäîðîäà ýòî
óðàâíåíèå ÷àñòî çàïèñûâàþò òàê:

3H2O2 + NaI = 3H2O + NaIO3
(â ïðèñóòñòâèè NaOH)

Ýòî æå óðàâíåíèå ïîëó÷èòñÿ, åñëè ñðàçó (íà
ñòàäèè ñîñòàâëåíèÿ áàëàíñà) íå ïðèíèìàòü âî
âíèìàíèå îáðàçîâàíèå ãèäðîïåðîêñèä-èîíîâ.

Ïðèìåð 4. Ñîñòàâüòå óðàâíåíèå ðåàêöèè,
ïðîòåêàþùåé ïðè äîáàâëåíèè äèîêñèäà ñâèíöà ê
ðàñòâîðó ïåðîêñèäà âîäîðîäà â ïðèñóòñòâèè
ãèäðîêñèäà êàëèÿ.

Äèîêñèä ñâèíöà PbO2 – î÷åíü ñèëüíûé
îêèñëèòåëü, îñîáåííî â êèñëîòíîé ñðåäå.
Âîññòàíàâëèâàÿñü â ýòèõ óñëîâèÿõ, îí îáðàçóåò
èîíû Pb2.  ùåëî÷íîé
ñðåäå ïðè âîññòàíîâëåíèè PbO2 îáðàçóþòñÿ
èîíû [Pb(OH)3].

PbO2 + H2O + HO2 = [Pb(OH)3]
+ O2

Áåç ó÷åòà îáðàçîâàíèÿ ãèäðîïåðîêñèä-èîíîâ
óðàâíåíèå çàïèñûâàåòñÿ òàê:

PbO2 + H2O2 + OH = [Pb(OH)3] + O2+ 2H2O

Åñëè ïî óñëîâèþ çàäàíèÿ äîáàâëÿåìûé ðàñòâîð
ïåðîêñèäà âîäîðîäà áûë ùåëî÷íûì, òî ìîëåêóëÿðíîå
óðàâíåíèå ñëåäóåò çàïèñûâàòü òàê:

PbO2 + H2O + KHO2 = K[Pb(OH)3]
+ O2

Åñëè æå â ðåàêöèîííóþ ñìåñü, ñîäåðæàùóþ ùåëî÷ü,
äîáàâëÿåòñÿ íåéòðàëüíûé ðàñòâîð ïåðîêñèäà
âîäîðîäà, òî ìîëåêóëÿðíîå óðàâíåíèå ìîæåò áûòü
çàïèñàíî è áåç ó÷åòà îáðàçîâàíèÿ ãèäðîïåðîêñèäà
êàëèÿ:

PbO2 + KOH + H2O2 = K[Pb(OH)3]
+ O2

18.6. ÎÂÐ äèñìóòàöèè è
âíóòðèìîëåêóëÿðíûå ÎÂÐ

Ñðåäè îêèñëèòåëüíî-âîññòàíîâèòåëüíûõ ðåàêöèé
âûäåëÿþò ðåàêöèè äèñìóòàöèè (äèñïðîïîðöèîíèðîâàíèÿ,
ñàìîîêèñëåíèÿ-ñàìîâîññòàíîâëåíèÿ).

Ðåàêöèè äèñìóòàöèè – ÎÂÐ, â êîòîðûõ
÷àñòü àòîìîâ îäíîãî è òîãî æå ýëåìåíòà â îäíîé è
òîé æå ñòåïåíè îêèñëåíèÿ âîññòàíàâëèâàåòñÿ, à
÷àñòü – îêèñëÿåòñÿ.

Ïðèìåðîì èçâåñòíîé âàì ðåàêöèè äèñìóòàöèè
ÿâëÿåòñÿ ðåàêöèÿ õëîðà ñ âîäîé:

Cl2 + H2O HCl + HClO

 ýòîé ðåàêöèè ïîëîâèíà àòîìîâ õëîðà(0)
îêèñëÿåòñÿ äî ñòåïåíè îêèñëåíèÿ +I, à âòîðàÿ
ïîëîâèíà âîññòàíàâëèâàåòñÿ äî ñòåïåíè îêèñëåíèÿ
–I:

Ñîñòàâèì ìåòîäîì ýëåêòðîííî-èîííîãî áàëàíñà
óðàâíåíèå àíàëîãè÷íîé ðåàêöèè, ïðîòåêàþùåé ïðè
ïðîïóñêàíèè õëîðà ÷åðåç õîëîäíûé ðàñòâîð ùåëî÷è,
íàïðèìåð KOH:

2Cl2 + 4OH
= 2Cl + 2ClO+ 2H2O

Âñå êîýôôèöèåíòû â ýòîì óðàâíåíèè èìåþò îáùèé
äåëèòåëü, ñëåäîâàòåëüíî:

Cl2 + 2OH
= Cl + ClO + H2O
Cl2 + 2KOH = KCl + KClO + H2O

Äèñìóòàöèÿ õëîðà â ãîðÿ÷åì ðàñòâîðå ïðîòåêàåò
íåñêîëüêî èíà÷å:

5

10

Cl2 + 2e– = 2Cl
1

2

Cl2 + 12OH – 10e– = 2ClO3 + 6H2O

3Cl2 + 6OH
= 5Cl + ClO3 + 3H2O
3Cl2 + 6KOH = 5KCl + KClO3 + 3H2O

Áîëüøîå ïðàêòè÷åñêîå çíà÷åíèå èìååò
äèñìóòàöèÿ äèîêñèäà àçîòà ïðè åãî ðåàêöèè c âîäîé
(à) è ñ ðàñòâîðàìè ùåëî÷åé (á):

à)

1

NO2 + 3H2O – e– = NO3 + 2H3O

á)

1

NO2 + 2OH – e– = NO3 + H2O
 

1

NO2 + H2O + e– = HNO2
+ OH		 

1

NO2 + e– = NO2
 

2NO2 + 2H2O
= NO3 + H3O + HNO2

 

2NO2 + 2OH = NO3 + NO2 + H2O

 

2NO2 + H2O
= HNO3 + HNO2

 

2NO2 + 2NaOH = NaNO3
+ NaNO2 + H2O

Ðåàêöèè äèñìóòàöèè ïðîòåêàþò íå òîëüêî â
ðàñòâîðàõ, íî è ïðè íàãðåâàíèè òâåðäûõ âåùåñòâ,
íàïðèìåð, õëîðàòà êàëèÿ:

4KClO3 = KCl + 3KClO4

1

2

Cl+V + 6e– = Cl–I
3

6

Cl+V – 2e– = Cl+VII

Åùå îäèí òèï ðåàêöèé, ïðîòåêàþùèõ ïðè
íàãðåâàíèè òâåðäûõ âåùåñò⠖
âíóòðèìîëåêóëÿðíûå ÎÂÐ.

Âíóòðèìîëåêóëÿðíûå ÎÂÐ – ÎÂÐ, â
êîòîðûõ àòîìû-îêèñëèòåëè è àòîìû-âîññòàíîâèòåëè
âõîäÿò â ñîñòàâ îäíîãî è òîãî æå âåùåñòâà.

Õàðàêòåðíûì è î÷åíü ýôôåêòíûì ïðèìåðîì
âíóòðèìîëåêóëÿðíîé ÎÂÐ ÿâëÿåòñÿ ðåàêöèÿ
òåðìè÷åñêîãî ðàçëîæåíèÿ äèõðîìàòà àììîíèÿ (NH4)2Cr2O7.
 ýòîì âåùåñòâå àòîìû àçîòà íàõîäÿòñÿ â ñâîåé
íèçøåé ñòåïåíè îêèñëåíèÿ (–III), à àòîìû õðîìà – â
âûñøåé (+VI). Ïðè êîìíàòíîé òåìïåðàòóðå ýòî
ñîåäèíåíèå âïîëíå óñòîé÷èâî, íî ïðè íàãðåâàíèè
èíòåíñèâíî ðàçëàãàåòñÿ. Ïðè ýòîì õðîì(VI)
ïåðåõîäèò â õðîì(III) – íàèáîëåå óñòîé÷èâîå
ñîñòîÿíèå õðîìà, à àçîò(–III) – â àçîò(0) – òàêæå
íàèáîëåå óñòîé÷èâîå ñîñòîÿíèå. Ñ ó÷åòîì ÷èñëà
àòîìîâ â ôîðìóëüíîé åäèíèöå óðàâíåíèÿ
ýëåêòðîííîãî áàëàíñà:

1

2Cr+VI + 6e– = 2Cr+III

1

2N–III – 6e– = N2,

à ñàìî óðàâíåíèå ðåàêöèè:

(NH4)2Cr2O7 = Cr2O3
+ N2
  + 4H2O .

Äðóãîé âàæíûé ïðèìåð âíóòðèìîëåêóëÿðíîé ÎÂÐ –
òåðìè÷åñêîå ðàçëîæåíèå ïåðõëîðàòà êàëèÿ KClO4.
 ýòîé ðåàêöèè õëîð(VII), êàê è âñåãäà, êîãäà îí
âûñòóïàåò â ðîëè îêèñëèòåëÿ, ïåðåõîäèò â õëîð(–I),
îêèñëÿÿ êèñëîðîä(–II) äî ïðîñòîãî âåùåñòâà:

1

4

Cl+VII + 8e– = Cl–I
2

8

2O–II – 4e– = O2

è, ñëåäîâàòåëüíî, óðàâíåíèå ðåàêöèè

KClO4 = KCl + 2O2

Àíàëîãè÷íî ðàçëàãàåòñÿ ïðè íàãðåâàíèè è õëîðàò
êàëèÿ KClO3, åñëè ðàçëîæåíèå ïðîâîäèòü â
ïðèñóòñòâèè êàòàëèçàòîðà (MnO2): 2KClO3 =
2KCl + 3O2

 îòñóòñòâèå êàòàëèçàòîðà ïðîòåêàåò ðåàêöèÿ
äèñìóòàöèè.

Ê ãðóïïå âíóòðèìîëåêóëÿðíûõ ÎÂÐ îòíîñÿòñÿ è
ðåàêöèè òåðìè÷åñêîãî ðàçëîæåíèÿ íèòðàòîâ.

Îáû÷íî ïðîöåññû, ïðîòåêàþùèå ïðè íàãðåâàíèè
íèòðàòîâ äîâîëüíî ñëîæíû, îñîáåííî â ñëó÷àå
êðèñòàëëîãèäðàòîâ. Åñëè â êðèñòàëëîãèäðàòå
ìîëåêóëû âîäû óäåðæèâàþòñÿ ñëàáî, òî ïðè ñëàáîì
íàãðåâàíèè ïðîèñõîäèò îáåçâîæèâàíèå íèòðàòà
[íàïðèìåð, LiNO3.3H2O è Ca(NO3)2 4H2O îáåçâîæèâàþòñÿ äî LiNO3
è Ca(NO3)2], åñëè æå âîäà ñâÿçàíà ïðî÷íåå
[êàê, íàïðèìåð, â Mg(NO3)2.6H2O è
Bi(NO3)3.5H2O], òî ïðîèñõîäÿò
ñâîåãî ðîäà ðåàêöèè ” âíóòðèìîëåêóëÿðíîãî
ãèäðîëèçà” ñ îáðàçîâàíèåì îñíîâíûõ ñîëåé –
ãèäðîêñèä-íèòðàòîâ [Mg(NO3)OH è Bi(NO3)2OH],
êîòîðûå ïðè äàëüíåéøåì íàãðåâàíèè ìîãóò
ïåðåõîäèòü â îêñèä-íèòðàòû {[Be4(NO3)6O]
è [Bi6O6](NO3)6}, ïîñëåäíèå ïðè
áîëåå âûñîêîé òåìïåðàòóðå ðàçëàãàþòñÿ äî
îêñèäîâ.

Áåçâîäíûå íèòðàòû ïðè íàãðåâàíèè ìîãóò
ðàçëàãàòüñÿ äî íèòðèòîâ (åñëè îíè ñóùåñòâóþò è
ïðè ýòîé òåìïåðàòóðå åùå óñòîé÷èâû), à íèòðèòû –
äî îêñèäîâ. Åñëè íàãðåâàíèå ïðîâîäèòñÿ äî
äîñòàòî÷íî âûñîêîé òåìïåðàòóðû, èëè
ñîîòâåòñòâóþùèé îêñèä ìàëîóñòîé÷èâ (Ag2O, HgO),
òî ïðîäóêòîì òåðìè÷åñêîãî ðàçëîæåíèÿ ìîæåò áûòü
è ìåòàëë (Cu, Cd, Ag, Hg).

Íåñêîëüêî óïðîùåííàÿ ñõåìà òåðìè÷åñêîãî
ðàçëîæåíèÿ íèòðàòîâ ïîêàçàíà íà ðèñ. 5.

Ïðèìåðû ïîñëåäîâàòåëüíûõ ïðåâðàùåíèé,
ïðîòåêàþùèõ ïðè íàãðåâàíèè íåêîòîðûõ íèòðàòîâ
(òåìïåðàòóðû ïðèâåäåíû â ãðàäóñàõ Öåëüñèÿ):

KNO3 KNO2 K2O;

Ca(NO3)2.4H2O Ca(NO3)2 Ca(NO2)2
CaO;

Mg(NO3)2.6H2O Mg(NO3)(OH) MgO;

Cu(NO3)2.6H2O Cu(NO3)2 CuO Cu2O Cu;

Bi(NO3)3.5H2O Bi(NO3)2(OH) Bi(NO3)(OH)2 [Bi6O6](NO3)6 Bi2O3.

Íåñìîòðÿ íà ñëîæíîñòü ïðîèñõîäÿùèõ ïðîöåññîâ,
ïðè îòâåòå íà âîïðîñ, ÷òî ïîëó÷èòñÿ ïðè ”
ïðîêàëèâàíèè” (òî åñòü ïðè òåìïåðàòóðå 400 – 500 oÑ)
ñîîòâåòñòâóþùåãî áåçâîäíîãî íèòðàòà, îáû÷íî
ðóêîâîäñòâóþòñÿ ñëåäóþùèìè ïðåäåëüíî
óïðîùåííûìè ïðàâèëàìè:

1) íèòðàòû íàèáîëåå àêòèâíûõ ìåòàëëîâ (â ðÿäó
íàïðÿæåíèé – ëåâåå ìàãíèÿ) ðàçëàãàþòñÿ äî
íèòðèòîâ;
2) íèòðàòû ìåíåå àêòèâíûõ ìåòàëëîâ (â ðÿäó
íàïðÿæåíèé – îò ìàãíèÿ äî ìåäè) ðàçëàãàþòñÿ äî
îêñèäîâ;
3) íèòðàòû íàèìåíåå àêòèâíûõ ìåòàëëîâ (â ðÿäó
íàïðÿæåíèé – ïðàâåå ìåäè) ðàçëàãàþòñÿ äî
ìåòàëëà.

Èñïîëüçóÿ ýòè ïðàâèëà, ñëåäóåò ïîìíèòü, ÷òî â
òàêèõ óñëîâèÿõ
LiNO3 ðàçëàãàåòñÿ äî îêñèäà,
Be(NO3)2 ðàçëàãàåòñÿ äî îêñèäà ïðè áîëåå
âûñîêîé òåìïåðàòóðå,
èç Ni(NO3)2 ïîìèìî NiO ìîæåò ïîëó÷èòüñÿ è
Ni(NO2)2,
Mn(NO3)2 ðàçëàãàåòñÿ äî Mn2O3,
Fe(NO3)2 ðàçëàãàåòñÿ äî Fe2O3;
èç Hg(NO3)2 êðîìå ðòóòè ìîæåò ïîëó÷èòüñÿ
è åå îêñèä.

Ðàññìîòðèì òèïè÷íûå ïðèìåðû ðåàêöèé,
îòíîñÿùèõñÿ ê ýòèì òðåì òèïàì:

KNO3 KNO2 + O2

2N+V +2e– = N+III
12O– II – 4e– = O2

2KNO3 = 2KNO2 + O2

Zn(NO3)2 ZnO + NO2+ O2

4½N+V + e– = N+IV
1½2O– II – 4e– = O2

2Zn(NO3)2 = 2ZnO + 4NO2+ O2 

AgNO3 Ag + NO2   + O2  

2Ag+1 + e– = Ag

N+5 + e– = N+4

2e–
12O-2 – 4e– = O2 

2AgNO3 = 2Ag + 2NO2­ + O2­

18.7.
Îêèñëèòåëüíî-âîññòàíîâèòåëüíûå ðåàêöèè
êîíìóòàöèè

ÎÂÐ êîíìóòàöèè – ÎÂÐ, â êîòîðûõ
ïðîèñõîäèò âûðàâíèâàíèå ñòåïåíè îêèñëåíèÿ
àòîìîâ îäíîãî è òîãî æå ýëåìåíòà, íàõîäèâøèõñÿ äî
ðåàêöèè â ðàçíûõ ñòåïåíÿõ îêèñëåíèÿ.

Ýòè ðåàêöèè ìîãóò áûòü êàê ìåæìîëåêóëÿðíûìè,
òàê è âíóòðèìîëåêóëÿðíûìè. Íàïðèìåð,
âíóòðèìîëåêóëÿðíûå ÎÂÐ, ïðîòåêàþùèå ïðè
òåðìè÷åñêîì ðàçëîæåíèè íèòðàòà è íèòðèòà
àììîíèÿ, îòíîñÿòñÿ ê ðåàêöèÿì êîíìóòàöèè, òàê êàê
çäåñü ïðîèñõîäèò âûðàâíèâàíèå ñòåïåíè îêèñëåíèÿ
àòîìîâ àçîòà:

NH4NO3 = N2O + 2H2O (îêîëî 200 oÑ)
NH4NO2 = N2+ 2H2O (60 – 70 oÑ)

Ïðè áîëåå âûñîêîé òåìïåðàòóðå (250 – 300 oÑ)
íèòðàò àììîíèÿ ðàçëàãàåòñÿ äî N2 è NO, à ïðè
åùå áîëåå âûñîêîé (âûøå 300 oÑ) – äî àçîòà è
êèñëîðîäà, è â òîì è â äðóãîì ñëó÷àå îáðàçóåòñÿ
âîäà.

Ïðèìåðîì ìåæìîëåêóëÿðíîé ðåàêöèè êîíìóòàöèè
ÿâëÿåòñÿ ðåàêöèÿ, ïðîòåêàþùàÿ ïðè ñëèâàíèè
ãîðÿ÷èõ ðàñòâîðîâ íèòðèòà êàëèÿ è õëîðèäà
àììîíèÿ:

NH4 +
NO2 = N2 + 2H2O

NH4Cl + KNO2 = KCl + N2 + 2H2O

Åñëè ïðîâîäèòü àíàëîãè÷íóþ ðåàêöèþ, íàãðåâàÿ
ñìåñü êðèñòàëëè÷åñêèõ ñóëüôàòà àììîíèÿ è
íèòðàòà êàëüöèÿ, òî, â çàâèñèìîñòè îò óñëîâèé,
ðåàêöèÿ ìîæåò ïðîòåêàòü ïî-ðàçíîìó:

(NH4)2SO4 + Ca(NO3)2
= 2N2O + 4H2O + CaSO4 (t < 250 oC)
(NH4)2SO4 + Ca(NO3)2 = 2N2
+ O2 + 4H2O + CaSO4 (t > 250 oÑ)
7(NH4)2SO4 + 3Ca(NO3)2 = 8N2
+ 18H2O + 3CaSO4 + 4NH4HSO4 (t > 250 oÑ)

Ïåðâàÿ è òðåòüÿ èç ýòèõ ðåàêöèé – ðåàêöèè
êîíìóòàöèè, âòîðàÿ – áîëåå ñëîæíàÿ ðåàêöèÿ,
âêëþ÷àþùàÿ êàê êîíìóòàöèþ àòîìîâ àçîòà, òàê è
îêèñëåíèå àòîìîâ êèñëîðîäà. Êàêàÿ èç ðåàêöèé
áóäåò ïðîòåêàòü ïðè òåìïåðàòóðå âûøå 250 oÑ,
çàâèñèò îò ñîîòíîøåíèÿ ðåàãåíòîâ.

Ðåàêöèè êîíìóòàöèè, ïðèâîäÿùèå ê îáðàçîâàíèþ
õëîðà, ïðîòåêàþò ïðè îáðàáîòêå ñîëÿíîé êèñëîòîé
ñîëåé êèñëîðîäñîäåðæàùèõ êèñëîò õëîðà, íàïðèìåð:

6HCl + KClO3 = KCl + 3Cl2 + 3H2O

Òàêæå ïî ðåàêöèè êîíìóòàöèè îáðàçóåòñÿ ñåðà èç
ãàçîîáðàçíûõ ñåðîâîäîðîäà è äèîêñèäà ñåðû:

2H2S + SO2 = 3S + 2H2O

ÎÂÐ êîíìóòàöèè äîâîëüíî ìíîãî÷èñëåííû è
ðàçíîîáðàçíû – ê íèì îòíîñÿòñÿ äàæå íåêîòîðûå
êèñëîòíî-îñíîâíûå ðåàêöèè, íàïðèìåð:

NaH + H2O = NaOH + H2.

Äëÿ ñîñòàâëåíèÿ óðàâíåíèé ÎÂÐ êîíìóòàöèè
èñïîëüçóåòñÿ êàê ýëåêòðîííî-èîííûé, òàê è
ýëåêòðîííûé áàëàíñ, â çàâèñèìîñòè îò òîãî, â
ðàñòâîðå ïðîòåêàåò äàííàÿ ðåàêöèÿ èëè íåò.

18.8. Ýëåêòðîëèç

Èçó÷àÿ ãëàâó IX, âû ïîçíàêîìèëèñü ñ ýëåêòðîëèçîì
ðàñïëàâîâ ðàçëè÷íûõ âåùåñòâ. Òàê êàê ïîäâèæíûå
èîíû ïðèñóòñòâóþò è â ðàñòâîðàõ, ýëåêòðîëèçó
ìîãóò áûòü ïîäâåðãíóòû òàêæå ðàñòâîðû ðàçëè÷íûõ
ýëåêòðîëèòîâ.

Êàê ïðè ýëåêòðîëèçå ðàñïëàâîâ, òàê è ïðè
ýëåêòðîëèçå ðàñòâîðîâ, îáû÷íî èñïîëüçóþò
ýëåêòðîäû, èçãîòîâëåííûå èç ìàòåðèàëà, íå
âñòóïàþùåãî â ðåàêöèþ (ãðàôèòà, ïëàòèíû è ò. ï.), íî
èíîãäà ýëåêòðîëèç ïðîâîäÿò è ñ ”
ðàñòâîðèìûì” àíîäîì. ” Ðàñòâîðèìûé” àíîä
èñïîëüçóþò â òåõ ñëó÷àÿõ, êîãäà íåîáõîäèìî
ïîëó÷èòü ýëåêòðîõèìè÷åñêèì ñïîñîáîì ñîåäèíåíèå
ýëåìåíòà, èç êîòîðîãî èçãîòîâëåí àíîä. Ïðè
ýëåêòðîëèçå èìååò áîëüøîå çíà÷åíèå ðàçäåëåíû
àíîäíîå è êàòîäíîå ïðîñòðàíñòâî, èëè ýëåêòðîëèò
â ïðîöåññå ðåàêöèè ïåðåìåøèâàåòñÿ – ïðîäóêòû
ðåàêöèè â ýòèõ ñëó÷àÿõ ìîãóò îêàçàòüñÿ ðàçíûìè.

Ðàññìîòðèì âàæíåéøèå ñëó÷àè ýëåêòðîëèçà.

1. Ýëåêòðîëèç ðàñïëàâà NaCl. Ýëåêòðîäû èíåðòíûå
(ãðàôèòîâûå), àíîäíîå è êàòîäíîå ïðîñòðàíñòâà
ðàçäåëåíû. Êàê âû óæå çíàåòå, â ýòîì ñëó÷àå íà
êàòîäå è íà àíîäå ïðîòåêàþò ðåàêöèè:

K: Na + e–
= Na
A: 2Cl – 2e– = Cl2

Çàïèñàâ òàêèì îáðàçîì óðàâíåíèÿ ðåàêöèé ,
ïðîòåêàþùèõ íà ýëåêòðîäàõ, ìû ïîëó÷àåì
ïîëóðåàêöèè, ñ êîòîðûìè ìîæåì ïîñòóïàòü òî÷íî
òàê æå, êàê â ñëó÷àå èñïîëüçîâàíèÿ ìåòîäà
ýëåêòðîííî-èîííîãî áàëàíñà:

2

K:

Na + e–
= Na
1

A:

2Cl
– 2e– = Cl2

Ñëîæèâ ýòè óðàâíåíèÿ ïîëóðåàêöèé, ïîëó÷àåì
èîííîå óðàâíåíèå ýëåêòðîëèçà

2Na + 2Cl 2Na + Cl2­

à çàòåì è ìîëåêóëÿðíîå

2NaCl 2Na + Cl2­

 ýòîì ñëó÷àå êàòîäíîå è àíîäíîå ïðîñòðàíñòâà
äîëæíû áûòü ðàçäåëåíû äëÿ òîãî, ÷òîáû ïðîäóêòû
ðåàêöèè íå ðåàãèðîâàëè ìåæäó ñîáîé. Â
ïðîìûøëåííîñòè ýòà ðåàêöèÿ èñïîëüçóåòñÿ äëÿ
ïîëó÷åíèÿ ìåòàëëè÷åñêîãî íàòðèÿ.

2. Ýëåêòðîëèç ðàñïëàâà K2CO3.
Ýëåêòðîäû èíåðòíûå (ïëàòèíîâûå). Êàòîäíîå è
àíîäíîå ïðîñòðàíñòâà ðàçäåëåíû.

4

K:

K + e–
= K
1

A:

2CO32 – 4e– = 2CO2 + O2

4K+ + 2CO32 4K + 2CO2+ O2
2K2CO3 4K + 2CO2+ O2

3. Ýëåêòðîëèç âîäû (H2O). Ýëåêòðîäû
èíåðòíûå.

2

K:

2H3O + 2e– = H2 + 2H2O
1

A:

4OH
– 4e– = O2 + 2H2O

4H3O +
4OH 2H2+ O2+ 6H2O

2H2O 2H2+ O2

Âîäà – î÷åíü ñëàáûé ýëåêòðîëèò, â íåé
ñîäåðæèòñÿ î÷åíü ìàëî èîíîâ, ïîýòîìó ýëåêòðîëèç
÷èñòîé âîäû ïðîòåêàåò êðàéíå ìåäëåííî.

4. Ýëåêòðîëèç ðàñòâîðà CuCl2. Ýëåêòðîäû
ãðàôèòîâûå. Â ñèñòåìå ïðèñóòñòâóþò êàòèîíû Cu2 è H3O, à òàêæå àíèîíû Cl è OH.
Èîíû Cu2 áîëåå
ñèëüíûå îêèñëèòåëè, ÷åì èîíû H3O (ñì. ðÿä íàïðÿæåíèé),
ïîýòîìó íà êàòîäå ïðåæäå âñåãî áóäóò ðàçðÿæàòüñÿ
èîíû ìåäè, è òîëüêî, êîãäà èõ îñòàíåòñÿ î÷åíü
ìàëî, áóäóò ðàçðÿæàòüñÿ èîíû îêñîíèÿ. Äëÿ àíèîíîâ
ìîæíî ðóêîâîäñòâîâàòüñÿ ñëåäóþùèì ïðàâèëîì:

Ïðè ýëåêòðîëèçå ðàñòâîðîâ ïðîñòûå
(îäíîàòîìíûå) àíèîíû ðàçðÿæàþòñÿ (îêèñëÿþòñÿ)
ðàíüøå, ÷åì ñëîæíûå (ìíîãîàòîìíûå) èîíû.

Ñëåäîâàòåëüíî â íàøåì ñëó÷àå íà àíîäà áóäóò
ðàçðÿæàòüñÿ õëîðèäíûå èîíû.

1

K:

Cu2 +
2e– = Cu
1

A:

2Cl
– 2e– = Cl2

Cu2 + 2Cl Cu + Cl2­

CuCl2 Cu + Cl2­

5. Ýëåêòðîëèç ðàñòâîðà CuSO4. Ýëåêòðîäû
ãðàôèòîâûå.

 âîäíûõ ðàñòâîðàõ çà ñ÷åò àâòîïðîòîëèçà âîäû
(2H2O H3O + OH)
âñåãäà â íåçíà÷èòåëüíîì êîëè÷åñòâå ïðèñóòñòâóþò
èîíû H3O è OH.  ñëó÷àå ñîëè,
ñîäåðæàùåé ñëîæíûé àíèîí, âìåñòî íåãî
ðàçðÿæàþòñÿ ãèäðîêñèä-èîíû (4OH – 4e– = O2 + 2H2O),
ðàâíîâåñèå àâòîïðîòîëèçà âîäû ñìåùàåòñÿ, è â
àíîäíîì ïðîñòðàíñòâå íàêàïëèâàþòñÿ èîíû
îêñîíèÿ. Ñóììàðíîå óðàâíåíèå ïîëóðåàêöèè â
àíîäíîì ïðîñòðàíñòâå: 6H2O – 4e– = O2
+ 4H3O. Â ðàìêàõ
òåîðèè ýëåêòðîëèòè÷åñêîé äèññîöèàöèè ýòî
óðàâíåíèå çàïèñûâàþò ñëåäóþùèì îáðàçîì: 2H2O
– 4e– = O2 + 4H.
Òàêèì îáðàçîì, äëÿ íàøåãî ñëó÷àÿ ïîëó÷àåì (ñëåâà
– â ðàìêàõ ïðîòîëèòè÷åñêîé òåîðèè, ñïðàâà – â
ðàìêàõ òåîðèè ýëåêòðîëèòè÷åñêîé äèññîöèàöèè):

2

K:

Cu2 +
2e– = Cu

2

K:

Cu2 +
2e– = Cu

1

A:

6H2O – 4e– = O2 + 4H3O

1

A:

2H2O – 4e– = O2 + 4H
2Cu2 + 6H2O 2Cu +
O2+ 4H3O		2Cu2 + 2H2O 2Cu +
O2+ 4H
2CuSO4 + 2H2O 2Cu + O2+ H2SO42CuSO4 + 2H2O 2Cu + O2+ H2SO4

Íà êàòîäå âûäåëÿåòñÿ ìåäü, íà àíîäå – êèñëîðîä,
à â ðàñòâîðå íàêàïëèâàåòñÿ ñåðíàÿ êèñëîòà.

Èîíû ìåòàëëîâ, ñòîÿùèõ â ðÿäó íàïðÿæåíèé ïðàâåå
âîäîðîäà, ïðè ýëåêòðîëèçå ðàñòâîðîâ ñîëåé ðàçðÿæàþòñÿ.

 ïðèíöèïå èîíû ìåòàëëîâ, ñòîÿùèõ â ðÿäó
íàïðÿæåíèé ëåâåå âîäîðîäà, ïðè ýëåêòðîëèçå
âîäíûõ ðàñòâîðîâ íå äîëæíû ðàçðÿæàòüñÿ. Â ýòèõ
ñëó÷àÿõ äîëæåí áûë áû âûäåëÿòüñÿ âîäîðîä.
Ïðàêòè÷åñêè, èç-çà ñïåöèôè÷åñêèõ îñîáåííîñòåé
ðàçðÿäà èîíîâ âîäîðîäà, ïðè ýëåêòðîëèçå
âûäåëÿþòñÿ è áîëåå àêòèâíûå ìåòàëëû.

Èîíû ìåòàëëîâ, ñòîÿùèõ â ðÿäó íàïðÿæåíèé ìåæäó
àëþìèíèåì è âîäîðîäîì ïðè ýëåêòðîëèçå
ðàñòâîðîâ ñîëåé ðàçðÿæàþòñÿ âìåñòå ñ âîäîðîäîì.

Ïðè ýòîì, ÷åì àêòèâíåå ìåòàëë, òåì áîëüøå
âîäîðîäà âûäåëÿåòñÿ, è òåì áîëüøàÿ ÷àñòü
ýëåêòðè÷åñêîé ýíåðãèè ðàñõîäóåòñÿ áåñïîëåçíî.

6. Ýëåêòðîëèç ðàñòâîðà NiBr2. Ýëåêòðîäû
ãðàôèòîâûå. Êàòîäíîå è àíîäíîå ïðîñòðàíñòâà
ðàçäåëåíû.

1

K:

Ni2 +
2e– = Ni
1

A:

2Br
– 2e– = Br2

Ni2 +2Br Ni + Br2
NiBr2 Ni + Br2

Îäíîâðåìåííî ñ ýòèì íà êàòîäå âûäåëÿåòñÿ
âîäîðîä, â ðàñòâîðå íàêàïëèâàþòñÿ
ãèäðîêñèä-èîíû, è, êàê ñëåäñòâèå, ïðîòåêàåò
ïîáî÷íàÿ ðåàêöèÿ îáðàçîâàíèÿ íåðàñòâîðèìîãî
ãèäðîêñèäà íèêåëÿ.

Èîíû ìåòàëëîâ, ñòîÿùèå â ðÿäó íàïðÿæåíèé äî
àëþìèíèÿ ïðè ýëåêòðîëèçå íå ðàçðÿæàþòñÿ.

7. Ýëåêòðîëèç ðàñòâîðà Na2SO4.
Ýëåêòðîäû ïëàòèíîâûå. Ðàñòâîð ïåðåìåøèâàåòñÿ.

 ýòîì ñëó÷àå íà êàòîäå ðàçðÿæàþòñÿ íå èîíû
íàòðèÿ, à èîíû îêñîíèÿ (2H3O + 2e– = H2 + 2H2O),
ðàâíîâåñèå àâòîïðîòîëèçà âîäû ñìåùàåòñÿ, â
êàòîäíîì ïðîñòðàíñòâå íàêàïëèâàþòñÿ
ãèäðîêñèä-èîíû. Ñóììàðíîå óðàâíåíèå ðåàêöèè â
êàòîäíîì ïðîñòðàíñòâå: 2H2O + 2e– = H2
+ 2OH.

2

K:

2H2O + 2e– = H2 + 2OH
1

A:

6H2O – 4e– = O2 + 4H3O

10H2O 2H2­+ O2+ 4OH + 4H3O

Òàê êàê ðàñòâîð ïåðåìåøèâàåòñÿ, ïðîèñõîäèò
ðåàêöèÿ íåéòðàëèçàöèè.  èòîãå ïîëó÷àåì

2H2O 2H2+ O2

òî åñòü, ðåàêöèþ ýëåêòðîëèçà âîäû. Ïðè
ýëåêòðîëèçå âîäû äëÿ ïîâûøåíèÿ åå
ýëåêòðîïðîâîäíîñòè â íåå ñïåöèàëüíî äîáàâëÿþò
ñîëè ñ íåðàçðÿæàþùèìèñÿ êàòèîíàìè è àíèîíàìè,
÷òî çíà÷èòåëüíî óñêîðÿåò ïðîöåññ ýëåêòðîëèçà.

8. Ýëåêòðîëèç ðàñòâîðà CuSO4. Àíîä ìåäíûé.

1

K:

Cu2 +
2e– = Cu
1

A:

Cu – 2e– = Cu2

 ðåçóëüòàòå ñëîæåíèÿ óðàâíåíèé ïîëóðåàêöèé ìû
ìîæåì ïðèéòè ê îøèáî÷íîìó âûâîäó, ÷òî íè÷åãî íå
ïðîèñõîäèò. Íà ñàìîì äåëå ýòè ïîëóðåàêöèè
îïèñûâàþò ðåàëüíûé òåõíîëîãè÷åñêèé ïðîöåññ
ýëåêòðîëèòè÷åñêîãî ðàôèíèðîâàíèÿ (î÷èñòêè) ìåäè:
ñ êàòîäà, ñîäåðæàùåãî ïðèìåñè íà àíîä ïåðåõîäÿò
òîëüêî èîíû ìåäè.

Источник

  1. Что такое перекись водорода: химическая формула и свойства
    1. Химическая формула
    2. Химические свойства
  2. Основные лечебные свойства
  3. Способы применения
    1. В традиционной медицине
    2. В косметологии
    3. Применение в быту
    4. Перекись водорода в народной медицине
  4. Польза или вред?
  5. Метод Неумывакина: что это?

Перекись водорода была впервые получена химиком Луисом Тенеро в 1818 году и уже очень скоро стала применяться в промышленности. Сейчас ее повсеместно используют в хозяйстве и быту.

1Что такое перекись водорода: химическая формула и свойства

Перекись водорода это простейший представитель пероксидов. Он представляет собой прозрачную жидкость со своеобразным металлическим вкусом и слабым запахом, способную неограниченно растворяться в спирте, воде и эфире.

Химическая формула

перекись водорода H2O2Химическая формула перекиси водорода – Н2O2. Это означает, что она содержит 2 молекулы водорода и 2 молекулы кислорода.

Химические свойства

    Соединение может распадаться под влиянием некоторых факторов:

  • Нагревание;
  • Солнечный свет;
  • Взаимодействие с окислителями или восстановителями, щелочью.

При взаимодействии с определенными металлами, такими например, как Mn или Fe, происходит активная химическая реакция

Распад вещества быстрее происходит в щелочной среде, кислотная же среда наоборот замедляют процесс. Именно поэтому в раствор часто добавляют фосфорную кислоту. В термических условиях H2O2 быстро разлагается, поэтому не рекомендуется хранить его на свету.

Пероксид водорода хорошо смешивается с C2H5OH (спиртом) и H2O (водой) в любых пропорциях.

Перекись водорода и вода имеют схожий состав, однако температура замерзания гораздо ниже при их взаимодействии, чем если использовать их по отдельности. Смеси, содержащие от 45% пероксида водорода могут значительно переохлаждаться, так есть растворы, температура замерзания которых ниже -55℃.

H2O2- сильный окислитель, отдающий при реакции один атом кислорода. Воздействие крепкого раствора H2O2 на легковоспламеняющиеся вещества, такие как древесина, хлопок, бумага . происходит реакция горения.

Реакция распада перокисда водорода

Кислотная среда более подходящаая среда для распада. Щелочная же более подходит для восстановления

Пример реакции восстановления мы можем наблюдать при взаимодействии H2O2 с серебром

Аналогично, по существу, протекает его взаимодействие с озоном (О3 + Н2О2 = 2 Н2О + 2 О2) и с перманганатом калия в кислой среде:

Последняя реакция применяется для количественного определения пероксида водорода.

Перекись водорода – слабый окислитель, который взаимодействуя с гидроксидами определенных металлов образуют соли H2O2. Например, если рассматривать реакцию с гидроксидом бария:

2 Основные лечебные свойства

Перекись водорода – важное звено в химических процессах живого организма.

  • Участвует в процессе метаболизма;
  • Выступает в роли антиоксиданта: имеет разрушительное действие на токсины, а также уничтожает любой патологический микроорганизм;
  • Обладает восстанавливающим свойством на состав крови и ее кислородное насыщение;
  • Нормализует кислотно-щелочной баланс;
  • Участвует в регуляции гормонального уровня в щитовидной железе, репродуктивной системе и надпочечниках;
  • Не имеет токсического влияния на организм, так как не скапливается при длительном применении;
  • Оказывает расширяющее воздействие на сосуды;
  • Улучшает функцию желудочно-кишечного тракта;
  • Способствует ускорению регенерации в тканях.

3 Способы применения

Уже многие годы перекись водорода используется в различных областях применения благодаря своей эффективности и доступности. Его применение основывается в первую очередь на его окисляющих свойствах.

В традиционной медицине

Соединение назначается при многих заболеваниях. Самыми частыми показаниями к его рекомендации являются:

  • Смазывание небольших повреждений кожного покрова: антисептик применяют на раны, царапины и ссадины. К нему чувствительны все инфекционные микробы: вирусы, бактерии, грибки и простейшие.
  • Обработка операционного поля перед введением основного антисептика: используют на глубокой гнойной ране, флегмоне. Во время контакта с пероксидазой возникает пена в большом количестве, размягчающая патологические образования. После него вводят лечебный антисептический препарат, с которым легко вымываются некротизированные ткани, гной и кровяные сгустки.
  • Очищение слухового прохода от серы: закапывают несколько капель лекарства и ждут около 3 минут. Затем вводят облепиховое масло и засекают 1 минуту. Сера размягчается, и ее нетрудно удалить ватными палочками.
  • Полоскание полости рта и горла: при различных воспалениях специалисты рекомендуют готовить раствор из 100 мл дистиллированной воды и 15 мл 3% перекиси водорода. Он устраняет неприятный запах, растворяет пищевые остатки и предупреждает образование налета на зубах и языке.
  • Использование при кожных болезнях: в качестве комплексной терапии врач может назначить лекарство для лечения псориаза, экземы, грибка ногтей и бородавок.

В косметологии

Препарат используется на коже, склонной к излишней жирности и появлению акне, черных точек, благодаря способности уничтожать возбудителей инфекции. Для этого 5 капель 3% раствора добавляют к 50 мл тоника. Косметологи советуют его наносить не более 2 раз в неделю.

Людям с веснушками и пигментными пятнами вещество также подойдет за счет его отбеливающего свойства. Чтобы провести процедуру, применяют специальные маски. Взять ст. л. 20% творога, сырой желток и 5 капель перекиси. Все ингредиенты перемешиваются до однородной структуры, а затем кисточкой наносятся на кожный покров. Слегка массируют, оставляя маску на 15 мин. По истечении времени масса смывается, а на лицо накладывают увлажняющий крем.

Применение в быту

Благодаря полезным свойствам Н2О2 можно не только устранить желтые пятна, разводы с белой материи и удалить налет на кафельной плитке, но и избавиться от грибка и плесени.

Чтобы почистить плитку в ванной комнате, взять 40 мл пероксида, ч. л. жидкого мыла и полстакана пищевой соды. Компоненты хорошо перемешать и нанести на влажную губку, которой оттереть проблемные участки. Если загрязнений много, нужно оставить массу на 10 минут, чтобы они растворились.

Для очистки материала берут 3% раствор, который вливают на пятна. Оставляют на 20-30 минут, а затем смывают с поверхности.

Перекись водорода в народной медицине

Перед тем как приготавливать рецепты на основе этого вещества, рекомендуется проконсультироваться с доктором.

  • Во время насморка или гайморита берут ст. л. кипяченой воды, в которой разводят 15 капель перекиси. Получившимся лекарством промывают каждый носовой ход пипеткой.
  • В период обострения остеохондроза прикладывают компрессы Н2О2. Марлевую салфетку обильно смачивают в веществе и накладывают на проблемную зону позвоночника, оставляя поверх полиэтилен. Не желательно держать компресс свыше 15 минут во избежание образования ожогов.
  • При тонзиллите или выраженной зубной боли ч. л. Н2О2 смешивают с четвертью стакана теплой питьевой воды. Полоскают рот до 5-6 раз в сутки.
  • Для остановки кровотечения из носа требуется смочить ватный шарик в перекиси и вставить его в ноздрю на 10 минут.
  • Чтобы прекратить кровотечение из раны кусок ткани смачивается в Н2О2 и прикладывается на повреждение.
  • Для очищения пяток изготавливают ванночки с перекисью водорода. Разогревают 4 л воды, после чего в нее добавляют 3 ст. л. соли и 3 ст. л. препарата. Тщательно размешивают, а затем опускают ноги в таз. Держат около 6 минут, потом очищают пятки пемзой. В завершении смазать ноги кремом.

4 Польза или вред?

Если человек хорошо переносит пероксид и правильно им пользуется, он не должен вызвать каких-либо неблагоприятных последствий.

Попадание на человека крепкого раствора перекиси водорода оставляет на коже белые химические ожоги .

Нельзя употреблять вещество внутрь, это опасно появлением отравления. При полоскании рта иногда теряется чувствительность языка и могут гипертрофироваться его сосочки.

Также не стоит использовать при наличии у человека индивидуальной непереносимости. Это может повлечь за собой развитие аллергической реакции.

5 Форма выпуска и возможные противопоказания препарата

Изготавливается в виде 3% раствора для наружного местного нанесения.

Его крайне нежелательно использовать при следующих состояниях:

  • Кровотечения из вен или артерий;
  • Индивидуальная непереносимость;
  • Период беременности для обработки ротовой полости;
  • Детский возраст младше 12 лет.

6 Метод Неумывакина: что это?

Это лечение с успехом применяется в нетрадиционной медицине. Профессор Неумывакин считал перекись панецеей от всех заболеваний. Принцип действия он объяснял укрепляющим эффектом лекарства: при взаимодействии с кровью и ферментом каталазой оно распадается до воды и кислорода, который разжижает кровь, нормализует обменные процессы и улучшает деятельность органов и систем.

Если ожидаемый эффект не достигался, профессор считал, что организм чрезмерно зашлакован. Поэтому он рекомендовал проводить полную очистку.

Метод не признан официальной медициной, так как его противники утверждают, что перекись не только неэффективна, но и может причинить опасность при использовании не по назначению.

В нашей следующей статье мы поговорим об особенностях применения каустической соды.

Источник

Предыдущая статья
Какие продукты употреблять при анемии железодефицитной анемии
Следующая статья
Какие продукты могут заменить лекарства
© А какой продукт?