В каком веществе содержится больше кислорода
Кислород – химический элемент, свойства которого будут рассмотрены в следующих нескольких параграфах. Обратимся к Периодической Системе химических элементов Д.И. Менделеева. Элемент кислород расположен во 2 периоде, VI группе, главной подгруппе.
Там же указано, что относительная атомная масса кислорода равна 16. По порядковому номеру кислорода в Периодической Системе можно легко определить количество электронов, содержащихся в его атоме, заряд ядра атома кислорода, количество протонов. Валентность кислорода в большинстве соединений равна II. Атом кислорода может присоединять два электрона и превращаться в ион:
O0 + 2ē = O−2.
Стоит отметить, что кислород – самый распространенный элемент на нашей планете. Кислород входит в состав воды. Морские и пресные воды на 89% по массе состоят из кислорода. Кислород входит в состав множества минералов и горных пород. Массовая доля кислорода в земной коре составляет около 47%. В воздухе кислорода содержится около 23% по массе.
Физические свойства кислорода
При взаимодействии двух атомов кислорода образуется устойчивая молекула простого вещества кислорода O2. Данное простое вещество, как и элемент, называется кислородом. Не путайте кислород-элемент, и кислород – простое вещество!
По физическим свойствам кислород – бесцветный газ без запаха и вкуса. Практически нерастворим в воде (при комнатной температуре и нормальном атмосферном давлении растворимость кислорода составляет около 8 мг на один литр воды). Кислород растворим в воде – в 1 л воды при температуре 20°С растворяется 31 мл кислорода (0,004% по массе). Однако этого количества достаточно для дыхания рыб, живущих в водоемах. Газообразный кислород немного тяжелее воздуха:
1 л воздуха при температуре 0°С и обычном давлении весит 1,29 г, а 1 л кислорода – 1,43 г.
Кислород проявляет интересные свойства при сильном охлаждении. Так, при температуре –183°С кислород конденсируется в прозрачную подвижную жидкость бледно- голубого цвета. Если жидкий кислород охладить еще сильнее, то при температуре –218°С кислород «замерзает» в виде синих кристаллов. Если температуру постепенно повышать, то при –218°С, твердый кислород начнет плавится, а при –183°С – закипит. Следовательно, температуры кипения и конденсации, а также температуры замерзания и плавления для веществ являются одинаковыми.
Для хранения и транспортировки жидкого кислорода используют так называемые сосуды Дьюара. Сосуды Дьюара используют для хранения и транспортировки жидкостей, температура которых должна длительное время оставаться постоянной. Сосуд Дьюара носит имя его изобретателя, шотландского физика и химика Джеймса Дьюара. Простейшим сосудом Дьюара является бытовой термос. Устройство сосуда довольно простое: это колба, помещенная в большую колбу. Из герметичного пространства между колбами откачивается воздух. Благодаря отсутствию воздуха между стенками колб, жидкость, налитая во внутреннюю колбу, долгое время не остывает или не нагревается.
Кислород — парамагнитное вещество, то есть в жидком и твердом состояниях он притягивается магнитом
В природе существует еще одно простое вещество, состоящее из атомов кислорода. Это озон. Химическая формула озона О3.
Озон, так же как и кислород, в обычных условиях – газ. Озон образуется в атмосфере во время грозовых разрядов. Характерный запах свежести после грозы является запахом озона. Если озон получить в лаборатории и собрать значительное количество его, то в больших концентрациях озон будет иметь резкий неприятный запах. Получают озон в лаборатории в специальных приборах – озонаторах.
Озонатор – это стеклянная трубка, в которую подают ток кислорода, и создают электрический разряд. Электрический разряд превращает кислород в озон: В отличие от бесцветного кислорода, озон – газ голубого цвета. Растворимость озона в воде составляет около 0,5 л газа на 1 литр воды, что значительно больше, чем у кислорода. С учетом этого свойства озон применяется для обеззараживания питьевой воды, так как оказывает губительное действие на болезнетворные микроорганизмы.
При низких температурах, озон ведет себя аналогично кислороду. При температуре –112°С он конденсируется в жидкость фиолетового цвета, а при температуре –197°С кристаллизуется в виде темно-фиолетовых, почти черных кристаллов Таким образом, можно сделать вывод, что атомы одного и того же химического элемента могут образовывать разные простые вещества.
Аллотропия — это явление существования химического элемента в виде нескольких простых веществ
Простые вещества, образованные одним и тем же элементом, называют аллотропными модификациями
Значит, кислород и озон – аллотропные модификации химического элемента кислорода. Существуют данные, что при сверхнизких температурах, в жидком или твердом состоянии кислород может существовать в виде молекул О4 и О8.
Круговорот кислорода в природе
Количество кислорода в атмосфере постоянно. Следовательно, расходующийся кислород постоянно пополняется новым. Важнейшими источниками кислорода в природе является углекислый газ и вода. Кислород попадает в атмосферу главным образом в результате процесса фотосинтеза, протекающего в растениях, согласно схеме реакции:
CO2 + H2O → C6H12O6 + O2.
Кислород может образовываться и в верхних слоях атмосферы Земли: вследствие воздействия солнечного излучения, водяные пары частично разлагаются с образованием кислорода. Кислород расходуется при дыхании, сжигании топлива, окислении различных веществ в живых организмах, окислении неорганических веществ, содержащихся в природе. Большое количество кислорода расходуется в технологических процессах, таких как, например, выплавка стали.
Итог статьи:
- Кислород – элемент VI группы, главной подгруппы, 2 периода Периодической Системы Д.И. Менделеева
- Элемент кислород образует в природе две аллотропные модификации: кислород О2 и озон О3
- Явление существования химического элемента в виде нескольких простых веществ называется аллотропией
- Простые вещества называют аллотропными модификациями
- Кислород и озон имеют различные физические свойства
- Кислород – бесцветный газ без запаха, вкуса, практически не растворим в воде, при температуре –183°С конденсируется в бледно-голубую жидкость. При температуре –218°С кристаллизуется в виде кристаллов синего цвета
- Озон – газ синего цвета с резким неприятным запахом. Хорошо растворим в воде. При температуре –112°С конденсируется в фиолетовую жидкость, кристаллизуется в виде темно-фиолетовых, почти черных кристаллов, при температуре –197°С
- Жидкий кислород, озон и другие газы хранят в сосудах Дьюара
Источник
- Главная
русский язык
Aleha2010
17 июля 2014 г., 22:30:40 (6 лет назад)
Shreder1998
17 июля 2014 г., 23:21:33 (6 лет назад)
Больше кислорода содержится в CaCo
Dvadny
18 июля 2014 г., 1:31:09 (6 лет назад)
KClO2
содержится больше
Ответить
Другие вопросы из категории
Читайте также
Emm212 / 03 июля 2013 г., 21:01:40
1. Найдите « лишнее » вещество в ряду :а) 2-метилбутаналь б) 3-метилпентанол-2 в) бензальдегид г) этаналь2.Какое из перечисленных веществ содержит
карбоксильную группу?а) бутанол-2 б) 3-метилпентановая кислота в) пентанон-3г) уксусноэтиловый эфир3. Найдите пару гомологов :а) глицерин и этиленгликоль в) уксусный альдегид и уксусная кислотаб) метанол и бутанол-2 г) фенол и этанол4. Между какими веществами возможна реакция поликонденсации?а) фенол формальдегид в) уксусный альдегид и водородб) пропионовая кислота и этанол г) метанол и бромоводород5. Раствор какого вещества не изменяет окраску лакмуса?а) С6Н5ОН б) С6Н5-СООН в) Н-С = О г) СН3-СООНН6. Допишите уравнение химической реакции и укажите её тип :СН2 = СН – СН3 + Н2О →а) гидратация б) гидролиз в) гидрирование г) дегидрирование7. Фиолетовое окрашивание с раствором хлорида железа ( ) дает :а) спирт б) альдегид в) сложный эфир г) фенол8. Сколько из перечисленных веществ реагируют с пропанолом-2 : уксусная кислота,бромоводород, гидроксид меди ( ) , натрий, аммиачный раствор оксида серебра,оксид меди ( ) при нагревании? Составьте уравнения возможных реакций.а) три б) четыре в) пять г) шесть9. Жидкие жиры отличаются от твёрдых тем, что в их составе содержатсяа) свободные гидроксильные группыб) остатки ароматических карбоновых кислотв) сложные эфиры высших карбоновых кислот и этиленгликоляг) остатки непредельных карбоновых кислот10. Какой обьём оксида углерода ( ) ( н. у.) выделится при взаимодействии раствора,содержащего 2,3 г муравьиной кислоты, с избытком карбоната кальцияа) 1,12 л б) 0,56 л в) 2,24 л г) 1,68 л
Dimaparhomin / 25 нояб. 2013 г., 3:54:29
7. Выберите правильное утверждение, касающееся простых веществ, образованных элементом кислородом.
А. Воздух и кислород являются аллотропными модификациями.
Б. Озон по химическим свойствам не отличается от кислорода.
В. В отличие от кислорода, озон имеет окраску и запах.
Г. Верхние слои атмосферы Земли содержат 21% аллотропной модификации кислорода — озона.
8. Выберите правильное утверждение, касающееся нахождения элементов кислорода и серы в природе.
А. Атомы кислорода входят в состав поваренной соли.
Б. Элемент сера входит в состав газов, выделяющихся при гниении органических веществ животного и растительного происхождения.
В. Озон входит в состав минералов, являющихся оксидами металлов.
9. Отметьте, какие из следующих четырех утверждений относительно получения и химических свойств простых веществ серы и кислорода правильные, а какие — неправильные.
А. При горении серы в присутствии кислорода образуется преимущественно триоксид серы.
Б. Кислород в промышленности получают из сжиженного воздуха.
В. При растворении серы в воде образуются растворы, окрашивающие лакмус в красный цвет.
Г. Сера сгорает в водороде с образованием сернистой кислоты.
10. Выберите правильное утверждение, касающееся простых веществ, образованных элементом кислородом.
А. Озон в атмосфере Земли образуется в результате гниения органических остатков.
Б. Молекулы кислорода и озона превращаются друг в друга
в атмосфере под влиянием ультрафиолетового света.
В. Кислород более токсичный газ, чем озон.
Г. Озон не является аллотропной модификацией кислорода.
11. Выберите правильное утверждение, касающееся нахождения элементов кислорода и серы в природе.
Б. Элемент сера входит в состав питьевой соды.
В. Атомы кислорода присутствуют не только в молекулах вещества кислорода, но и в молекулах других газов атмосферы.
12. Отметьте, какие из следующих четырех утверждений, описывающих получение и химические свойства простых веществ серы и кислорода правильные, а какие — неправильные.
А. Сера в реакциях со щелочными и щелочноземельными металлами образует сульфиды.
Б. Сера является более сильным окислителем, чем кислород.
В. Кислород при нормальных условиях не образует оксида
на поверхности алюминия.
Г. Сера более активно реагирует с большинством металлов, чем кислород.
Danil222234 / 16 мая 2014 г., 22:50:48
«Альдегиды, спирты и фенолы» 1.Укажите формулу предельного одноатомного спирта: а) C3H8O2 б) C5H12O в) C2H4O2 г) C3H6O. 2. Какое вещество не содержит
карбонильной группы: а) муравьиная кислота б) формальдегид в) этанол г) уксусный альдегид. Составьте для него межклассовый изомер и назовите его. 3. Допишите реакцию и укажите её название: CH = CH + H2O– HgSO4, кислота– а) реакция Вагнера б) реакция Зелинского в) реакция Кучеров г) реакция Вюрца. 4. Какое вещество даёт реакцию «серебряного» зеркала? Напишите эту реакцию: а) этаналь б) этанол в) фенол г) уксусная кислота. 5. Составьте формулы веществ по названию: а) 4-метилгексанол-2 б) 3-этилфенол в) этилметилкетон г) 3-метилпентаналь. Для вещества в) составьте изомеры и назовите их. 6. Какие из перечисленных веществ реагируют с этаналем: муравьиная кислота, водород, циановодород, магний, бром, гидроксид меди(II)? Составьте уравнения этих реакций.
Ghjkfvyt / 30 янв. 2015 г., 19:22:55
1)расплав какого вещества подвержен электролизу? а)оксид кальция Б)парафин в)глюкоза г)азот 2)Что следует подвергнуть электролизу для
получения хлора?
а)хлорную воду б)раствор хлората калия в)распоав хлорида калия г)хлор электролизом не получают
3)Цвет лакмуса в околокатодном пространстве при электролизе раствора бромида натрия?
а)малиновый б)фиолетовый в)красный г)синий
4)какое вещество нельзя получить при электролизе раствора поваренной соли?
а)Na б)H2 в)Cl2 г)NaOH
5)При электролизе раствора сульфата цинка с инертными электродами на аноде выделяется :
а)Zn б)О2 в)H2 г)SO2
6)При электролизе раствора нитрата меди(II) с медными электродами на аноде будет происходить:
а)выделение NO2 б)выделение меди в)выделение О2 г)растворение анода
7)Расставьте анионы в порядке уменьшения их восстановительной активности.Ответ запишите в виде последовательности букв :
а)Cl б)F в)I г)OH
8)Вставьте в предложение пропущенные сова: “При никелировании предмет,на который наносят слой никеля ,надо соединять с … полюсом батареи,чтобы он выступал в качестве …”
Вы находитесь на странице вопроса “в каком веществе содержится больше кислорода в KClO2 или CaCo“, категории “химия“. Данный вопрос относится к разделу “10-11” классов. Здесь вы сможете получить ответ, а также обсудить вопрос с посетителями сайта. Автоматический умный поиск поможет найти похожие вопросы в категории “химия“. Если ваш вопрос отличается или ответы не подходят, вы можете задать новый вопрос, воспользовавшись кнопкой в верхней части сайта.
Источник
В уроке 16 «Кислород и озон» из курса «Химия для чайников» мы рассмотрим кислород как химический элемент и как простое вещество; узнаем об истории его открытия; выясним, что такое озон и какими свойствами он обладает.
Исторически так сложилось, что химический элемент и одно из простых веществ, образованных атомами этого элемента, имеют общее название — кислород. Поскольку между этими понятиями существует принципиальная разница, следует четко различать, о чем идет речь — о кислороде как о химическом элементе или о простом веществе.
Кислород как химический элемент
Самым первым химическим элементом, к изучению которого мы приступаем, является кислород. Как вы уже знаете, химический знак кислорода — О. Относительная атомная масса кислорода равна 16:
Позднее вы узнаете, какое строение имеет атом кислорода и чем он отличается от атомов других химических элементов.
Когда говорят о кислороде как о химическом элементе, то подразумевают атомы кислорода. Например: «В состав многих сложных веществ входит кислород», «Массовая доля кислорода в глюкозе равна 53,3 %». В этих примерах речь идет об атомах кислорода (О), которые наряду с атомами других химических элементов входят в состав сложных веществ, следовательно, в данном случае речь идет о кислороде как о химическом элементе.
Кислород как простое вещество
Простое вещество кислород существует в виде молекул. Молекула кислорода состоит из двух атомов химического элемента кислорода (рис. 73), поэтому химическая формула кислорода как простого вещества — O2.
Поскольку относительная атомная масса кислорода равна 16, то относительная молекулярная масса простого вещества кислорода равна:
Следовательно, молярная масса кислорода равна:
Как у всех газов, молярный объем кислорода при нормальных условиях равен:
Когда говорят о кислороде как о простом веществе, то подразумевают вещество, имеющее формулу О2. Например: «Железные изделия быстро ржавеют в атмосфере влажного кислорода», «Для горения древесины необходим кислород». В этих примерах речь идет о веществе, имеющем формулу О2.
История открытия кислорода
История открытия самого важного для человека газа была долгой и запутанной. Впервые об открытии кислорода было сообщено в 1774 г. английским химиком Дж. Пристли. Он получил его при нагревании вещества HgO. Однако Дж. Пристли в то время не понял, что он получил новое газообразное вещество, и считал его разновидностью воздуха. Еще раньше в 1772 г. кислород был получен К. Шееле, но сообщение об этом он опубликовал только в 1777 г.
В 1774 г. Дж. Пристли сообщил о своих результатах великому французскому химику А. Лавуазье. Он тут же начал свои опыты и уже в 1775 г. сделал в Академии наук доклад «Мемуар о природе вещества, соединяющегося с металлами при прокаливании и увеличивающего их вес».
Происхождение названия «кислород» связано с образованием кислот в результате растворения в воде некоторых сложных веществ, содержащих атомы этого элемента. А. Лавуазье считал, что кислород — это обязательная составная часть всех кислот, что он «рождает» кислоты. Чтобы подчеркнуть это, А. Лавуазье в 1779 г. назвал этот газ «рождающим кислоты», или сокращенно — кислородом.
Озон
Кроме кислорода, существует еще одно простое вещество, молекулы которого состоят только из атомов кислорода. Это озон, молекула которого содержит три атома кислорода (рис. 74), его формула — О3.
При нормальных условиях озон представляет собой газ с резким раздражающим запахом. Он очень токсичен для всех живых организмов и поэтому используется вместо хлора для обеззараживания воды.
Небольшие количества озона образуются в воздухе во время грозы, а также в результате взаимодействия смолы хвойных деревьев с кислородом. Озон оказывает губительное действие на бактерии, поэтому лесной воздух (особенно в хвойных лесах) обладает целебным действием.
В небольших количествах озон образуется также при работе копировальных аппаратов и лазерных принтеров. Использовать такие приборы следует только в хорошо проветриваемых помещениях.
В верхних слоях атмосферы Земли (на высоте примерно 30—40 км) существует озоновый слой. Содержащийся в нем озон образуется из кислорода под воздействием солнечного излучения. Некоторые компоненты этого излучения губительны для живых организмов и растений на нашей планете, а озоновый слой поглощает их. Если бы не было озонового слоя, то жизнь на Земле постепенно бы прекратилась.
Многие ученые считают, что вещества, образующиеся в процессе производственной деятельности человека, разрушают озоновый слой. Это прежде всего фреоны — соединения, использующиеся в холодильных установках и дезодорантах, выбросы реактивных самолетов и ракет. Попадая в озоновый слой, эти вещества приводят к уменьшению его толщины или даже разрыву этого слоя — образованию так называемых озоновых дыр. В результате образования и увеличения размеров озоновых дыр могут наступить серьезные экологические катастрофы.
Применение кислорода
Кислород очень широко применяется в народном хозяйстве. На рисунке 75 приведены основные области применения кислорода. Главными потребителями кислорода являются металлургическая промышленность (выплавка стали), космическая техника (окислитель ракетного топлива), процессы обработки металлов (сварка и резка металлов).
Краткие выводы урока:
- Химический элемент кислород образует два простых вещества — кислород О2 и озон О3.
- Когда говорят о кислороде как о химическом элементе, подразумевают атомы кислорода О.
- Когда говорят о кислороде как о простом веществе, подразумевают вещество, состоящее из молекул и имеющее формулу О2.
Надеюсь урок 16 «Кислород и озон» был понятным и познавательным. Если у вас возникли вопросы, пишите их в комментарии.
Хотите ещё проще? Мы создали новый курс, где максимум за 7 дней вы овладете химией с нуля. Подробннее по ссылке
Источник