Водный раствор хлорида кальция какие ионы содержатся
| Хлорид кальция | |
|---|---|
| Систематическое наименование | Хлорид кальция |
| Традиционные названия | Хлорид кальция, хлористый кальций |
| Хим. формула | CaCl2 |
| Рац. формула | CaCl2 |
| Молярная масса | 111,08 г/моль |
| Плотность | 2,15 г/см³ |
| Температура | |
| • плавления | 772 °C |
| • кипения | 1935 °C |
| Константа диссоциации кислоты | 8—9 |
| Растворимость | |
| • в воде | 74,5 г/100 мл |
| Координационная геометрия | Октаэдральная |
| Рег. номер CAS | 10043-52-4 |
| PubChem | 5284359 |
| Рег. номер EINECS | 233-140-8 |
| SMILES | [Cl-].[Cl-].[Ca+2] |
| InChI | InChI=1S/Ca.2ClH/h;2*1H/q+2;;/p-2 UXVMQQNJUSDDNG-UHFFFAOYSA-L |
| Кодекс Алиментариус | E509 |
| RTECS | EV9800000 |
| ChEBI | 3312 |
| ChemSpider | 23237 |
| ЛД50 | 1,5-3,6 г/кг (крысы, перорально) |
| Токсичность | ПДК 2 мг/м³ |
| Фразы риска (R) | R36 |
| Фразы безопасности (S) | S22, S24 |
| Краткие характер. опасности (H) | H319 |
| Меры предостор. (P) | P280, P264, P305+P351+P338, P337+P313 |
| Пиктограммы СГС | |
| NFPA 704 | 2 1 |
| Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное. | |
| Медиафайлы на Викискладе | |
Хлори́д ка́льция, CaCl2 — химическое неорганическое вещество; кальциевая соль соляной кислоты. Неядовит, зарегистрирован в качестве пищевой добавки E509.
Белые кристаллы плотностью 2,15 г/см³, температура плавления — 772 °C. Обладает высокими гигроскопическими свойствами. Растворимость (г на 100 г H2O): 74 (20 °C) и 159 (100 °C). Водные растворы хлорида кальция замерзают при низких температурах (20%-й — при −18,57 °C, 30%-й — при −48 °C).
CaCl2 образует гидрат CaCl2·6H2O, устойчивый до 29,8 °C; при более высоких температурах из насыщенного раствора выпадают кристаллогидраты с 4, 2 и 1 молекулами H2O. При смешении CaCl2*6H2O (58,8 %) со снегом или льдом (41,2 %) температура понижается до —55 °C (криогидратная точка).
Природный минерал гексагидрата хлорида кальция, ставший известным как антарктикит (или антарктицит)[en], был впервые обнаружен на дне солёного озера Дон-Жуан на Земле Виктории в Антарктиде.
Получают как побочный продукт в производстве соды (в процессе рекуперации аммиака):
.
Применение[править | править код]
В химической лаборатории хлорид кальция применяется в качестве наполнителя для осушающих трубок[en], также называемых хлоркальциевыми, предназначенных для изоляции веществ в сосуде от водяных паров атмосферы и для осушки газов. В первом случае такая трубка прямая или согнута под углом 90 градусов и имеет один шарообразный участок, во втором она согнута в виде буквы U и имеет два шарообразных участка[1].
Хлорид кальция также применяют для получения металлического кальция, для осушки и понижения точки росы технологического и импульсного газа:
- на газораспределительных станциях, компрессорных станциях магистральных газопроводов;
- на автогазонаполнительных компрессорных станциях;
- на объектах газодобычи при подготовке газа к транспортировке.
Кроме того, он применяется в следующих областях:
- в смягчении говядины и баранины (снижение затрат на заморозку, хранение и погрузку);
- в консервировании овощей и фруктов (хранение яблок с пропиткой 8 % раствором)[2]
- как ускоритель схватывания цемента;
- для обеспыливания гравийных дорог;
- как противогололёдное средство;
- как отвердитель в продуктах питания (загуститель для получения низкокалорийных желе);
- в молочной промышленности при производстве ферментированных молочных продуктов, и играет большую роль в формировании сгустка. Добавление хлористого кальция ведёт к увеличению выхода конечного продукта, а также улучшает его свойства;
- в медицине;
- в регулировании жёсткости воды при производстве слабоалкогольных и безалкогольных напитков;
- в изготовлении хлеба (консервант);
- при транспортировке замороженных грузов морем — для избежания замерзания воды в дренажной системе;
- для приготовления жидкости глушения при проведении ремонта на нефтяных и газовых скважинах.
Примечания[править | править код]
Источник
Хлорид кальция, характеристика, свойства и получение, химические реакции.
Хлорид кальция – неорганическое вещество, имеет химическую формулу CaCl2.
Краткая характеристика хлорида кальция
Физические свойства хлорида кальция
Получение хлорида кальция
Химические свойства хлорида кальция
Химические реакции хлорида кальция
Применение и использование хлорида кальция
Краткая характеристика хлорида кальция:
Хлорид кальция – неорганическое вещество белого цвета.
Химическая формула хлорида кальция CaCl2.
Хлорид кальция – неорганическое химическое соединение, соль соляной кислоты и кальция.
Хорошо растворяется в воде, метаноле, этаноле, пропаноле. Практически не растворим в ацетоне. Не растворим в жидком аммиаке.
Растворяясь в воде? выделяет значительное количество тепла. Водные растворы хлорида кальция замерзают при низких температурах (20%-ный – при −18,57 °C, 30%-ный – при −48 °C).
С водой хлорид кальция образует кристаллогидраты с общей формулой CaCl2·nH2O, где n может быть 1, 2, 4 или 6: гидрат хлорида кальция CaCl2·H2O, дигидрат хлорида кальция CaCl2·2H2O, тетрагидрат хлорида кальция CaCl2·4H2O, гексагидрат хлорида кальция CaCl2·6H2O.
Гексагидрат CaCl2·6H2O устойчив до 29,8 °C, при более высоких температурах из насыщенного раствора выпадают кристаллогидраты с 4, 2 и 1 молекулами H2O.
Обладает высокой гигроскопичностью.
Пищевой хлорид кальция нетоксичен. Технический хлористый кальций по степени воздействия на организм относится к умеренно опасным веществам (3-й класс опасности по ГОСТ 12.1.005). Хлорид кальция относительно безвреден для растений и почвы.
Негорюч, пожаро- и взрывобезопасен.
Хлорид кальция является пищевой добавкой Е509.
В природе хлорид кальция встречается в виде минерала антарктицита (CaCl2•6H2O).
Физические свойства хлорида кальция:
| Наименование параметра: | Значение: |
| Химическая формула | CaCl2 |
| Синонимы и названия иностранном языке | calcium chloride (англ.) кальций хлористый (рус.) |
| Тип вещества | неорганическое |
| Внешний вид | белые ромбические кристаллы |
| Цвет | белый |
| Вкус | от горького до соленого |
| Запах | —* |
| Агрегатное состояние (при 20 °C и атмосферном давлении 1 атм.) | твердое вещество |
| Плотность (состояние вещества – твердое вещество, при 20 °C), кг/м3 | 2150 |
| Плотность (состояние вещества – твердое вещество, при 20 °C), г/см3 | 2,15 |
| Температура кипения, °C | 1935 |
| Температура плавления, °C | 772 |
| Молярная масса, г/моль | 111,08 |
| Гигроскопичность | сильно гигроскопичен |
| Растворимость в воде (20 oС), г/100 г | 74,5 |
* Примечание:
— нет данных.
Получение хлорида кальция:
В промышленности технический хлорид кальция получают из известняка в качестве побочного продукта при производстве кальцинированной соды (процесс Сольвея), а также как побочный продукт в процессе рекуперации аммиака в этом же процессе.
Пищевой хлорид кальция получают взаимодействием соляной кислоты и гидроксида кальция (в виде известкового молока).
Хлорид кальция получают в результате следующих химических реакций:
- 1. взаимодействия карбоната кальция и хлорида натрия:
2NaCl + CaCO3 → Na2CO3 + CaCl2.
Основная химическая реакция процесса Сольвея.
- 2. взаимодействия карбоната кальция и хлорида аммония:
CaCO3 + 2NH4Cl → CaCl2 + 2NH3 + H2O + CO2.
Реакция протекает при кипении. Реакция рекуперации аммиака. Используется в процессе Сольвея.
- 3. взаимодействия гидроксида кальция и хлорида аммония:
Ca(OH)2 + 2NH4Cl → CaCl2 + 2NH3 + 2H2O (t = 200°C).
Реакция рекуперации аммиака. Используется в процессе Сольвея.
- 4. взаимодействия оксида кальция и хлорида аммония:
2NH4Cl + 2CaO → CaCl2 + Ca(OH)2 + 2NH3.
Реакция рекуперации аммиака. Используется в процессе Сольвея.
- 5. взаимодействия гидроксида кальция и хлора:
2Ca(OH)2 + 2Cl2 → Ca(ClO)2 + CaCl2 + 2H2O.
- 6. взаимодействия гидроксида кальция и хлорида магния:
MgCl2 + Ca(OH)2 → Mg(OH)2 + CaCl2.
Химические свойства хлорида кальция. Химические реакции хлорида кальция:
Химические свойства хлорида кальция аналогичны свойствам хлоридов других металлов. Поэтому для него характерны следующие химические реакции:
1. реакция взаимодействия хлорида кальция и алюминия:
3CaCl2 + 2Al → 3Ca + 2AlCl3 (t = 600-700°C).
В результате реакции образуются кальций и хлорид алюминия.
2. реакция взаимодействия хлорида кальция и гидроксида натрия:
CaCl2 + 2NaOH → Ca(OH)2 + 2NaCl.
В результате реакции образуются хлорид натрия и гидроксид кальция. В ходе реакции используется концентрированный раствор гидроксида натрия.
3. реакция взаимодействия хлорида кальция и ортофосфата лития:
2Li3PO4 + 3CaCl2 → 6LiCl + Ca3(PO4)2.
В результате реакции образуются хлорид лития и ортофосфат кальция. В ходе реакции хлорид кальция используется в виде концентрированного раствора.
4. реакция взаимодействия хлорида кальция и ортофосфата калия:
2K3PO4 + 3CaCl2 → Ca3(PO4)2 + 6KCl.
В результате реакции образуются ортофосфат кальция и хлорид калия.
5. реакция взаимодействия хлорида кальция и ортофосфата натрия:
2Na3PO4 + 3CaCl2 → Ca3(PO4)2 + 6NaCl.
В результате реакции образуются ортофосфат кальция и хлорид натрия.
6. реакция взаимодействия хлорида кальция и хромата натрия:
CaCl2 + Na2CrO4 → CaCrO4 + 2NaCl.
В результате реакции образуются хромат кальция и хлорид натрия. В ходе реакции хлорид кальция и хромат натрия используется в виде насыщенных растворов.
7. реакция взаимодействия хлорида кальция и карбоната натрия:
CaCl2 + Na2CO3 → CaCO3 + 2NaCl.
В результате реакции образуются карбонат кальция и хлорид натрия.
8. реакция взаимодействия хлорида кальция и карбоната аммония:
(NH4)2CO3 + CaCl2 → CaCO3 + 2NH4Cl.
В результате реакции образуются карбонат кальция и хлорид аммония.
9. реакция взаимодействия хлорида кальция и нитрата серебра:
CaCl2 + 2AgNO3 → Ca(NO3)2 + 2AgCl.
В результате реакции образуются нитрат кальция и хлорид серебра.
10. реакция взаимодействия хлорида кальция и сульфата калия:
CaCl2 + K2SO4 → CaSO4 + 2KCl.
В результате реакции образуются сульфат кальция и хлорид калия.
11. реакция взаимодействия хлорида кальция и силиката натрия:
CaCl2 + Na2SiO3 → CaSiO3 + 2NaCl.
В результате реакции образуются силикат кальция и хлорид натрия.
12. реакция взаимодействия хлорида кальция и сульфида бария:
BaS + CaCl2 → CaS + BaCl2.
В результате реакции образуются сульфид кальция и хлорид бария. В ходе реакции используются насыщенные растворы сульфида бария и хлорида кальция.
13. реакция электролиза хлорида кальция:
CaCl2 → Ca + Cl2 (электролиз).
В результате реакции образуются кальций и хлор.
14. реакция термического разложения гексагидрата хлорида кальция:
CaCl2•6H2O → CaCl2 + 6H2O (t = 200-260 °C).
В результате реакции образуются хлорид кальция и вода.
Применение и использование хлорида кальция:
Хлорид кальция используется во множестве отраслей промышленности и для бытовых нужд:
– в дорожном хозяйстве для обеспыливания гравийных дорог, а также как противогололёдное средство;
– в медицине;
– в цветной металлургии для получения металлического натрия, титана;
– для осушки газов;
– в строительстве как компонент бетонных смесей для ускорения схватываемости цемента;
– при производстве пластмасс и керамики как добавка;
– в производстве удобрений для сельского хозяйства;
– при нефтедобыче в составе буровых растворов;
– в пищевой промышленности в качестве пищевой добавки Е509 как загуститель, отвердитель, желирующий агент.
Примечание: © Фото //www.pexels.com, //pixabay.com
карта сайта
хлорид кальция реагирует кислота 1 2 3 4 5 вода
уравнение реакций соединения масса взаимодействие хлорида кальция
реакции
Коэффициент востребованности 1
comments powered by HyperComments
Ссылка на источник
Источник
Хлорид кальция, характеристика, свойства и получение, химические реакции.
Хлорид кальция – неорганическое вещество, имеет химическую формулу CaCl2.
Краткая характеристика хлорида кальция
Физические свойства хлорида кальция
Получение хлорида кальция
Химические свойства хлорида кальция
Химические реакции хлорида кальция
Применение и использование хлорида кальция
Краткая характеристика хлорида кальция:
Хлорид кальция – неорганическое вещество белого цвета.
Химическая формула хлорида кальция CaCl2.
Хлорид кальция – неорганическое химическое соединение, соль соляной кислоты и кальция.
Хорошо растворяется в воде, метаноле, этаноле, пропаноле. Практически не растворим в ацетоне. Не растворим в жидком аммиаке.
Растворяясь в воде, выделяет значительное количество тепла. Водные растворы хлорида кальция замерзают при низких температурах (20%-ный – при −18,57 °C, 30%-ный – при −48 °C).
С водой хлорид кальция образует кристаллогидраты с общей формулой CaCl2·nH2O, где n может быть 1, 2, 4 или 6: гидрат хлорида кальция CaCl2·H2O, дигидрат хлорида кальция CaCl2·2H2O, тетрагидрат хлорида кальция CaCl2·4H2O, гексагидрат хлорида кальция CaCl2·6H2O.
Гексагидрат CaCl2·6H2O устойчив до 29,8 °C, при более высоких температурах из насыщенного раствора выпадают кристаллогидраты с 4, 2 и 1 молекулами H2O.
Обладает высокой гигроскопичностью.
Пищевой хлорид кальция нетоксичен. Технический хлористый кальций по степени воздействия на организм относится к умеренно опасным веществам (3-й класс опасности по ГОСТ 12.1.005). Хлорид кальция относительно безвреден для растений и почвы.
Негорюч, пожаро- и взрывобезопасен.
Хлорид кальция является пищевой добавкой Е509.
В природе хлорид кальция встречается в виде минерала антарктицита (CaCl2•6H2O).
Физические свойства хлорида кальция:
| Наименование параметра: | Значение: |
| Химическая формула | CaCl2 |
| Синонимы и названия иностранном языке | calcium chloride (англ.) кальций хлористый (рус.) |
| Тип вещества | неорганическое |
| Внешний вид | белые ромбические кристаллы |
| Цвет | белый |
| Вкус | от горького до соленого |
| Запах | —* |
| Агрегатное состояние (при 20 °C и атмосферном давлении 1 атм.) | твердое вещество |
| Плотность (состояние вещества – твердое вещество, при 20 °C), кг/м3 | 2150 |
| Плотность (состояние вещества – твердое вещество, при 20 °C), г/см3 | 2,15 |
| Температура кипения, °C | 1935 |
| Температура плавления, °C | 772 |
| Молярная масса, г/моль | 111,08 |
| Гигроскопичность | сильно гигроскопичен |
| Растворимость в воде (20 oС), г/100 г | 74,5 |
* Примечание:
— нет данных.
Получение хлорида кальция:
В промышленности технический хлорид кальция получают из известняка в качестве побочного продукта при производстве кальцинированной соды (процесс Сольвея), а также как побочный продукт в процессе рекуперации аммиака в этом же процессе.
Пищевой хлорид кальция получают взаимодействием соляной кислоты и гидроксида кальция (в виде известкового молока).
Хлорид кальция получают в результате следующих химических реакций:
- 1. взаимодействия карбоната кальция и хлорида натрия:
2NaCl + CaCO3 → Na2CO3 + CaCl2.
Основная химическая реакция процесса Сольвея.
- 2. взаимодействия карбоната кальция и хлорида аммония:
CaCO3 + 2NH4Cl → CaCl2 + 2NH3 + H2O + CO2.
Реакция протекает при кипении. Реакция рекуперации аммиака. Используется в процессе Сольвея.
- 3. взаимодействия гидроксида кальция и хлорида аммония:
Ca(OH)2 + 2NH4Cl → CaCl2 + 2NH3 + 2H2O (t = 200°C).
Реакция рекуперации аммиака. Используется в процессе Сольвея.
- 4. взаимодействия оксида кальция и хлорида аммония:
2NH4Cl + 2CaO → CaCl2 + Ca(OH)2 + 2NH3.
Реакция рекуперации аммиака. Используется в процессе Сольвея.
- 5. взаимодействия гидроксида кальция и хлора:
2Ca(OH)2 + 2Cl2 → Ca(ClO)2 + CaCl2 + 2H2O.
- 6. взаимодействия гидроксида кальция и хлорида магния:
MgCl2 + Ca(OH)2 → Mg(OH)2 + CaCl2.
Химические свойства хлорида кальция. Химические реакции хлорида кальция:
Химические свойства хлорида кальция аналогичны свойствам хлоридов других металлов. Поэтому для него характерны следующие химические реакции:
1. реакция взаимодействия хлорида кальция и алюминия:
3CaCl2 + 2Al → 3Ca + 2AlCl3 (t = 600-700°C).
В результате реакции образуются кальций и хлорид алюминия.
2. реакция взаимодействия хлорида кальция и гидроксида натрия:
CaCl2 + 2NaOH → Ca(OH)2 + 2NaCl.
В результате реакции образуются хлорид натрия и гидроксид кальция. В ходе реакции используется концентрированный раствор гидроксида натрия.
3. реакция взаимодействия хлорида кальция и ортофосфата лития:
2Li3PO4 + 3CaCl2 → 6LiCl + Ca3(PO4)2.
В результате реакции образуются хлорид лития и ортофосфат кальция. В ходе реакции хлорид кальция используется в виде концентрированного раствора.
4. реакция взаимодействия хлорида кальция и ортофосфата калия:
2K3PO4 + 3CaCl2 → Ca3(PO4)2 + 6KCl.
В результате реакции образуются ортофосфат кальция и хлорид калия.
5. реакция взаимодействия хлорида кальция и ортофосфата натрия:
2Na3PO4 + 3CaCl2 → Ca3(PO4)2 + 6NaCl.
В результате реакции образуются ортофосфат кальция и хлорид натрия.
6. реакция взаимодействия хлорида кальция и хромата натрия:
CaCl2 + Na2CrO4 → CaCrO4 + 2NaCl.
В результате реакции образуются хромат кальция и хлорид натрия. В ходе реакции хлорид кальция и хромат натрия используется в виде насыщенных растворов.
7. реакция взаимодействия хлорида кальция и карбоната натрия:
CaCl2 + Na2CO3 → CaCO3 + 2NaCl.
В результате реакции образуются карбонат кальция и хлорид натрия.
8. реакция взаимодействия хлорида кальция и карбоната аммония:
(NH4)2CO3 + CaCl2 → CaCO3 + 2NH4Cl.
В результате реакции образуются карбонат кальция и хлорид аммония.
9. реакция взаимодействия хлорида кальция и нитрата серебра:
CaCl2 + 2AgNO3 → Ca(NO3)2 + 2AgCl.
В результате реакции образуются нитрат кальция и хлорид серебра.
10. реакция взаимодействия хлорида кальция и сульфата калия:
CaCl2 + K2SO4 → CaSO4 + 2KCl.
В результате реакции образуются сульфат кальция и хлорид калия.
11. реакция взаимодействия хлорида кальция и силиката натрия:
CaCl2 + Na2SiO3 → CaSiO3 + 2NaCl.
В результате реакции образуются силикат кальция и хлорид натрия.
12. реакция взаимодействия хлорида кальция и сульфида бария:
BaS + CaCl2 → CaS + BaCl2.
В результате реакции образуются сульфид кальция и хлорид бария. В ходе реакции используются насыщенные растворы сульфида бария и хлорида кальция.
13. реакция электролиза хлорида кальция:
CaCl2 → Ca + Cl2 (электролиз).
В результате реакции образуются кальций и хлор.
14. реакция термического разложения гексагидрата хлорида кальция:
CaCl2•6H2O → CaCl2 + 6H2O (t = 200-260 °C).
В результате реакции образуются хлорид кальция и вода.
Применение и использование хлорида кальция:
Хлорид кальция используется во множестве отраслей промышленности и для бытовых нужд:
– в дорожном хозяйстве для обеспыливания гравийных дорог, а также как противогололёдное средство;
– в медицине;
– в цветной металлургии для получения металлического натрия, титана;
– для осушки газов;
– в строительстве как компонент бетонных смесей для ускорения схватываемости цемента;
– при производстве пластмасс и керамики как добавка;
– в производстве удобрений для сельского хозяйства;
– при нефтедобыче в составе буровых растворов;
– в пищевой промышленности в качестве пищевой добавки Е509 как загуститель, отвердитель, желирующий агент.
Примечание: © Фото //www.pexels.com, //pixabay.com
карта сайта
хлорид кальция реагирует кислота 1 2 3 4 5 вода
уравнение реакций соединения масса взаимодействие хлорида кальция
реакции
Коэффициент востребованности
4 748
Источник
| |
| Общие | |
|---|---|
| Систематическое наименование | Хлорид кальция |
| Традиционные названия | Хлористый кальций |
| Хим. формула | CaCl₂ |
| Физические свойства | |
| Молярная масса | 111,08 г/моль |
| Плотность | 2,15 г/см³ |
| Термические свойства | |
| Т. плав. | 772 °C |
| Т. кип. | 1935 °C |
| Химические свойства | |
| pKa | 8—9 |
| Растворимость в воде | 74,5 г/100 мл |
| Структура | |
| Координационная геометрия | Октаэдральная |
| Классификация | |
| Рег. номер CAS | 10043-52-4 |
| PubChem | 5284359 |
| Рег. номер EINECS | 233-140-8 |
| SMILES | [Cl-].[Cl-].[Ca+2] |
| InChI | 1S/Ca.2ClH/h;2*1H/q+2;;/p-2 UXVMQQNJUSDDNG-UHFFFAOYSA-L |
| Рег. номер EC | 233-140-8 |
| Кодекс Алиментариус | E509 |
| RTECS | EV9800000 |
| ChEBI | 3312 |
| ChemSpider | 23237 |
| Безопасность | |
| ЛД50 | 1 г/кг (крысы, перорально) |
| R-фразы | R36 |
| S-фразы | S22, S24 |
| H-фразы | H319 |
| P-фразы | P280, P264, P305+P351+P338, P337+P313 |
| Пиктограммы СГС | |
| Приводятся данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иного. | |
Хлори́д ка́льция, CaCl2 — кальциевая соль соляной кислоты. Зарегистрирован в качестве пищевой добавки E509. Считается безвредным.
Энциклопедичный YouTube
1/5
Просмотров:
3 596
2 351
8 890
1 620
24 784
✪ ★ Чтобы даже в 55 выглядеть на 30, следует втирать обычный хлористый кальций. Пилинг-скатка
✪ Формы кальция: Глюконат,Карбонат,Хлористый(хлорид),Хелат,Цитрат,Оксид (отзывы/применение/показания)
✪ Домашнее Сыроделие. Раствор Хлористого кальция 10% для сыроварения
✪ КАЧЕСТВЕННАЯ РЕАКЦИЯ НА ИОН КАЛЬЦИЯ С КАРБОНАТОМ НАТРИЯ
✪ Нужно ли лечить аллергию кальцием? – Доктор Комаровский
Содержание
- 1 Свойства
- 1.1 Кристаллогидраты хлорида кальция
- 2 Получение
- 3 Применение
- 4 См. также
- 5 Примечания
- 6 Ссылки
Свойства
Белые кристаллы плотностью 2,15 г/см³, tпл 772 °C. Обладает высокими гигроскопическими свойствами. Растворимость (г на 100 г H2O): 74 (20 °C) и 159 (100 °C). Водные растворы хлорида кальция замерзают при низких температурах (20%-ный — при −18,57 °C, 30%-ный — при −48 °C).
Кристаллогидраты хлорида кальция
CaCl2 образует гидрат CaCl2·6H2O, устойчивый до 29,8 °C; при более высоких температурах из насыщенного раствора выпадают кристаллогидраты с 4, 2 и 1 молекулами H2O. При смешении CaCl2*6H2O (58,8 %) со снегом или льдом (41,2 %) температура понижается до —55 °C (криогидратная точка).
Природный минерал гексагидрата хлорида кальция, ставший известным как антарктикит (или антарктицит)[en], был впервые обнаружен на дне солёного озера Дон-Жуан на Земле Виктории в Антарктиде.
Получение
Хлорид кальция получают как побочный продукт в производстве соды (в процессе рекуперации аммиака):
.
Применение
В химической лаборатории хлорид кальция применяется в качестве наполнителя для осушающих трубок[en], также называемых хлоркальциевыми, предназначенных для изоляции веществ в сосуде от водяных паров атмосферы и для осушки газов. В первом случае такая трубка прямая или согнута под углом 90 градусов и имеет один шарообразный участок, во втором она согнута в виде буквы U и имеет два шарообразных участка[1].
Хлорид кальция также применяют для получения металлического кальция, для осушки и понижения точки росы технологического и импульсного газа:
- На газораспределительных станциях, компрессорных станциях магистральных газопроводов;
- На автогазонаполнительных компрессорных станциях;
- На объектах газодобычи при подготовке газа к транспортировке.
Кроме того, он применяется в следующих областях:
- В смягчении говядины и баранины (снижение затрат на заморозку, хранение и погрузку);
- В консервировании овощей и фруктов (хранение яблок с пропиткой 8%-ым раствором)[2]
- Как ускоритель схватывания цемента;
- Для обеспыливания гравийных дорог;
- Как противогололёдное средство;
- Как отвердитель в продуктах питания (Загуститель для получения низкокалорийных желе);
- В молокоперерабатывающей промышленности при производстве ферментированных молочных продуктов, и играет большую роль в формировании сгустка. Добавление хлористого кальция ведёт к увеличению выхода конечного продукта, а также улучшает его свойства;
- В медицине.
- В регулировании жёсткости воды при производстве слабоалкогольных и безалкогольных напитков
- В изготовлении хлеба (консервант)
- При транспортировке замороженных грузов морем — для избежания замерзания воды в дренажной системе
- Для приготовления жидкости глушения при проведении ремонта на нефтяных и газовых скважин.
См. также
- Хлорид кальция (лекарственное средство)
Примечания
Ссылки
- Применение хлорида кальция в пищевой промышленности
Источник